精品解析：上海外国语大学附属外国语学校松江云间中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

2025学年第一学期期中学情调研 高一化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 试题说明：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、原子结构和元素周期律 人类很早就开始观察、利用和改造自然界中形形色色的物质，也在不断探索物质的性质并尝试寻找其变化规律。直到科学家揭开原子结构的奥秘，人们开始深入认识物质是如何构成的。 1. 下列说法正确的是_________。 A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B. 质子数和电子数相等的粒子一定是原子 C. 不存在两种质子数和电子数完全相同的正离子和负离子 D. 非金属元素的最外层电子数都大于4 2. 我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法正确的是_________。 A. 电子数相同 B. 性质相同 C. 互称为同素异形体 D. Pu元素的相对原子质量为238.5 3. 科学家在宇宙里发现分子，和两种分子_________。 A. 互为同素异形体 B. 互为同位素 C. 具有相同的性质 D. 具有相同的质子数 4. 已知活泼金属元素元素R有某种同位素的氯化物RClx，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为_________。 A. B. C. D. 5. 某元素的相对原子质量的计算式为：34.969×75.77%＋36.966×24.23%=35.453，下列说法错误的是_________。 A. 该元素有两种同位素 B. 75.77%是某同位素的丰度 C. 35.453是该元素的平均相对原子质量 D. 36.966表示某同位素的质量数 6. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、H3、O4、等已被发现。下列有关说法正确的是_________。 A. 1个专中含有36个电子 B. O2和O4互为同位素 C. 1个中含720个中子 D. H2和H3互为同素异形体 7. 硅元素有、、三种核素，硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中的丰度为92%，则和的原子个数之比为_________。 A. 3：5 B. 3：1 C. 2：3 D. 3：2 已知A、B、C、D、E、F、G、J原子序数依次增大，且原子序数小于18，他们的原子结构特征或有关物质性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 该元素的一种同位素原子中没有中子 B 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 C 其单质是空气中含量最多的物质 D 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 E E2+和D元素原子具有相同的电子层数，E的原子半径比F大 F 是金属元素 G 原子序数16 J 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 8. D元素的名称为__________，其原子的电子式为__________。 9. E元素的符号为__________，其离子的结构示意图为__________。 10. 试比较F、G、J三种元素原子的半径大小，由小到大的顺序为__________。(用元素符号表示) 11. 元素B与A可形成化合物BA4，该分子的空间结构为__________。 A．平面三角形 B．直线形 C．正四面体形 12. B与氧元素可形成化合物BO2，该化合物分子的结构式为__________。 13. 请写出E和J形成的化合物的电子式为：__________，在该化合物中含有的化学键类型为__________。 14. A、B、C各一个原子能形成物质ABC，ABC是生命演化过程中的基础物质之一。已知ABC中B和C都满足8电子稳定结构，则ABC的电子式为__________，该化合物是__________化合物。(A．共价　B．离子) 二、化学键 元素周期表中百余种元素构成了数量惊人的物质世界。 15. 下列过程能形成离子键的是_________。 A. B. C. D. 16. NaCl溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是_________。 A. a为Cl-，b为Na+ B. NaCl在水分子的作用下，Cl-和Na+之间的离子键断裂 C. 一个氯化钠分子中存在一个氯离子和一个钠离子 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 17. 下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是_________。 A. B. C. D. 18. 有关单质碘升华过程的描述中，错误的是_________。 A. 该过程吸热 B. 分子间距增大 C. 不会破坏分子间作用力 D. 不会破坏共价键 请用以下物质的序号填空：①NaCl；②Na2O2；③NaOH；④AlCl3；⑤H2O2；⑥N2；⑦NH4Cl；⑧CO2；⑨He；⑩P4 19. 其中只含有共价键的化合物有__________。 20. 含有非极性共价键的离子化合物有__________。 21. 含有极性共价键的离子化合物有__________。 22. 不含共价键的化合物有__________。 三、胶体的性质 在材料科学与环境化学研究中，胶体的制备、性质及稳定性是重要的研究课题。例如，水解制备的氢氧化铝胶体在电泳中的行为，或四氧化三铁纳米颗粒在液相中的特殊稳定性，均体现了胶体体系的独特性质。 23. AlBr3水解可得Al(OH)3胶体，用制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向电源负极所连电极移动，该粒子可能是__________。 A. B. C. D. 24. 净水也可以利用Fe(OH)3胶体，请写出实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式______________________________。 25. 某同学往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀H2SO4溶液，出现的现象是______________________________，分析出现该现象的原因是：______________________________。 26. Fe(OH)3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是__________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜 27. 已知氢氧化铁胶体粒子带正电，且单个离子携带的电荷量越多时，对胶体的聚沉效果更好，向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为__________。 A. NaCl B. CaCl2 C. K2FeO4 D. Na3PO4 28. 可用如下图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，若要将胶体提纯的尽量干净，可采取的措施是______________________________。 29. 查阅资料发现工业上可由如图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的Fe3O4粒径大小如图所示： (1)实验过程中，Fe3O4不易形成沉淀，结合如图分析原因______________________________。 (2)写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法______________________________。 胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 30. 免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。下列说法中正确的是__________。 A．该胶体带负电荷 B．用半透膜渗析可以提纯胶体金 31. 利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在__________m之间(1nm=10-9m)，简述检验胶体金是否制备成功的简单方法______________________________。 32. 胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 (1)若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现某一极附近颜色加深，产生这一现象的原因是______________________________。 (2)向新冠肺炎自测试剂盒中倒入运动饮料(可给人体补充NaCl)可能会导致假阳性，推测这一现象的原因：______________________________。 (3)下列选项中，与上题现象产生原理相同的有__________(不定项)。 A．入海口处三角洲的形成 B．大雨过后拍到“耶稣光” C．血液透析 D．卤水点豆腐 四、物质的量 物质的量是联系微观世界和宏观世界的桥梁。 33. 1个原子的质量为m克，若阿伏伽德罗常数为，则1mol 原子的质量为__________克。(用含有m和的式子表示) 34. 物质的量相等的NO和NO2，它们的质量之比为__________，N原子个数之比__________，所含原子总数之比为__________。 35. 一个A3+原子核内有X个中子，其质量数为m，则ng A3+所含电子的物质的量为__________mol。 36. 的摩尔质量为__________，相同质量的和所含中子数之比为__________。 37. 某次高空探测，收集到含O3、O2、N2 (其他气体忽略不计)的大气样本，在实验室中微热一段时间后，O3全部转化为O2 (2O3=3O2)，若气体总体积增加了0.36%，则大气样本中O3的体积分数为__________(反应前后温度和压强均保持不变)。 38. 物质R吸收氢气后成为RH6，RH6晶体中的氢密度可达到(氢密度是指单位体积晶体中氢元素的质量)，则此时1m3晶体中所储的氢相当于标准状况下__________L氢气。 39. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。 (1)甲室中气体总质量为__________g。 (2)甲室中HCl、N2的物质的量之比为__________。 (3)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“__________”处(填数字，不考虑固体物质产生的体积)，此时体系的平均相对分子质量为__________。 40. 火箭发射后，发射场附近废水中偏二甲肼(C2H8N2)浓度变高，可用H2O2对废水处理。处理100L的2000mg/L偏二甲肼废水，使用密度为1.11g/mL、质量分数为30%的H2O2溶液，则H2O2溶液的理论投加量为__________。(保留两位小数) 已知： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期中学情调研 高一化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 试题说明：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、原子结构和元素周期律 人类很早就开始观察、利用和改造自然界中形形色色的物质，也在不断探索物质的性质并尝试寻找其变化规律。直到科学家揭开原子结构的奥秘，人们开始深入认识物质是如何构成的。 1. 下列说法正确的是_________。 A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B. 质子数和电子数相等的粒子一定是原子 C. 不存在两种质子数和电子数完全相同的正离子和负离子 D. 非金属元素的最外层电子数都大于4 2. 我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法正确的是_________。 A. 电子数相同 B. 性质相同 C. 互称为同素异形体 D. Pu元素的相对原子质量为238.5 3. 科学家在宇宙里发现分子，和两种分子_________。 A. 互为同素异形体 B. 互为同位素 C. 具有相同的性质 D. 具有相同的质子数 4. 已知活泼金属元素元素R有某种同位素的氯化物RClx，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为_________。 A. B. C. D. 5. 某元素的相对原子质量的计算式为：34.969×75.77%＋36.966×24.23%=35.453，下列说法错误的是_________。 A. 该元素有两种同位素 B. 75.77%是某同位素的丰度 C. 35.453是该元素的平均相对原子质量 D. 36.966表示某同位素的质量数 6. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、H3、O4、等已被发现。下列有关说法正确的是_________。 A. 1个专中含有36个电子 B. O2和O4互为同位素 C. 1个中含720个中子 D. H2和H3互为同素异形体 7. 硅元素有、、三种核素，硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中的丰度为92%，则和的原子个数之比为_________。 A. 3：5 B. 3：1 C. 2：3 D. 3：2 已知A、B、C、D、E、F、G、J原子序数依次增大，且原子序数小于18，他们的原子结构特征或有关物质性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 该元素的一种同位素原子中没有中子 B 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 C 其单质是空气中含量最多的物质 D 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 E E2+和D元素原子具有相同的电子层数，E的原子半径比F大 F 是金属元素 G 原子序数16 J 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 8. D元素的名称为__________，其原子的电子式为__________。 9. E元素的符号为__________，其离子的结构示意图为__________。 10. 试比较F、G、J三种元素原子的半径大小，由小到大的顺序为__________。(用元素符号表示) 11. 元素B与A可形成化合物BA4，该分子的空间结构为__________。 A．平面三角形 B．直线形 C．正四面体形 12. B与氧元素可形成化合物BO2，该化合物分子的结构式为__________。 13. 请写出E和J形成的化合物的电子式为：__________，在该化合物中含有的化学键类型为__________。 14. A、B、C各一个原子能形成物质ABC，ABC是生命演化过程中的基础物质之一。已知ABC中B和C都满足8电子稳定结构，则ABC的电子式为__________，该化合物是__________化合物。(A．共价　B．离子) 【答案】1. C 2. A 3. D 4. B 5. D 6. D 7. B 8. ①. 氖 ②. 9. ①. ②. 10. 11. C 12. 13. ①. ②. 离子键 14. ①. ②. A 【解析】 【分析】根据图表：A: 无中子→H (氢)，B: 最外层是内层2倍→内层只能是K层(2)，最外层L层(4)→C (碳)，C: 空气中含量最多→N (氮)，D: 最外层是电子层数4倍→2层时最外层8（Ne），3层时最外层12(不可能)→Ne (氖)，E: 与 D(Ne) 电子层结构相同(2,8)，且半径 E > F，是10电子微粒，说明 E是12号→Mg (镁)，F: 金属元素，序数大于Mg，且半径比Mg小→Al (铝)，G: 序数16→S (硫)，J: 最外层比次外层少1个，次外层肯定是8 (因为是短周期且序数大)，最外层是7→Cl (氯)。 【1题详解】 A．例如和核外电子排布相同，但化学性质不同，A错误； B．例如分子，质子数和电子数均为10，但它是分子，B错误； C．阳离子质子数 > 电子数，阴离子质子数 < 电子数。若质子数和电子数分别相同，则不可能一个是阳离子一个是阴离子，C正确； D．氢（H）是非金属，最外层电子数为1，D错误； 故选C； 【2题详解】 A．质子数均为 94，电子数均为 94，A正确； B．同位素化学性质相同，物理性质不同，笼统说性质相同不严谨，B错误； C．它们是同位素，不是同素异形体，C错误； D．未给出丰度，无法计算，D错误； 故选A； 【3题详解】 A．两者均为分子，A错误； B．同位素是原子，B错误； C．物理性质有差异，C错误； D．C和O的质子数总和均为6+8=14，D正确； 故选D； 【4题详解】 由题得，R 的化合价为+X价，R 的核外电子数为 Z，因为是阳离子失去了X个电子，所以原子的质子数=Z+X，质量数=质子数+中子数= (Z+X)+Y，原子符号的左下角写质子数，左上角写质量数，即，故选B； 【5题详解】 A．计算式中有两项，说明有两种同位素参与计算，A不符合题意； B．百分数代表丰度，B不符合题意； C．计算结果即为平均相对原子质量，C不符合题意； D．36.966 是该同位素的相对原子质量，而不是质量数，D符合题意； 故选D； 【6题详解】 A．N是7号元素，1个含有的电子数=7×5-1=34个，A错误； B．和是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误； C．的中子数=12-6=6，1个含有60个碳原子，总中子数=60×6=360，C错误； D．和是单质，互为同素异形体，D正确； 故选D； 【7题详解】 设丰度为x,丰度为y，已知丰度92%，则x+y=1-92%=8%，平均相对原子质量，25.76+29x+30y=28.1，联立x+y=0.08和29x+30y=2.34解得，x=0.06(6%),y=0.02(2%)，所以，故选B； 【8题详解】 根据分析D元素名称为氖，其电子式为 ； 【9题详解】 根据分析元素符号为Mg，其离子结构示意图为  ； 【10题详解】 根据分析F为Al，G为S，J为Cl，Al、S、Cl都在第三周期。同周期从左到右半径减小，Cl<S<Al； 【11题详解】 根据分析，A为H，B为C所以为甲烷，其空间结构为正四面体形，故选C； 【12题详解】 根据分析，为二氧化碳其结构式为； 【13题详解】 根据分析，E为Mg，J为Cl，所以其形成的化合物为，其电子式为，化学键为离子键； 【14题详解】 A、B、C各一个原子能形成物质ABC，该物质是HCN。电子式为   ，该化合物为共价化合物，故选A。 二、化学键 元素周期表中百余种元素构成了数量惊人的物质世界。 15. 下列过程能形成离子键的是_________。 A. B. C. D. 16. NaCl溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是_________。 A. a为Cl-，b为Na+ B. NaCl在水分子的作用下，Cl-和Na+之间的离子键断裂 C. 一个氯化钠分子中存在一个氯离子和一个钠离子 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 17. 下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是_________。 A. B. C. D. 18. 有关单质碘升华过程的描述中，错误的是_________。 A. 该过程吸热 B. 分子间距增大 C. 不会破坏分子间作用力 D. 不会破坏共价键 请用以下物质的序号填空：①NaCl；②Na2O2；③NaOH；④AlCl3；⑤H2O2；⑥N2；⑦NH4Cl；⑧CO2；⑨He；⑩P4 19. 其中只含有共价键的化合物有__________。 20. 含有非极性共价键的离子化合物有__________。 21. 含有极性共价键的离子化合物有__________。 22. 不含共价键的化合物有__________。 【答案】15. B 16. C 17. D 18. C 19. ④⑤⑧ 20. ② 21. ③⑦ 22. ① 【解析】 【15题详解】 离子键一般由活泼金属与活泼非金属通过电子得失形成。A、C、D的反应物均为非金属元素，反应生成共价化合物，只含共价键；B中是活泼金属，是活泼非金属，生成的为离子化合物，含离子键。 【16题详解】 A．半径大于，故a为、b为，A正确； B．溶于水时离子键断裂，电离出自由移动离子，B正确； C．是离子晶体，由和按比例构成，不存在分子，C错误； D．自由移动的离子是溶液导电的原因，D正确； 故选C。 【17题详解】 A．所有物质均为共价化合物，仅涉及共价键的断裂与形成，A不符合题意； B．只有离子键、共价键的断裂，生成物均为共价化合物，无离子键形成，B不符合题意； C．反应物无离子键，仅涉及金属键、共价键的断裂，C不符合题意； D．含离子键和共价键，含共价键，反应时二者的键均断裂，生成物含离子键和共价键、含共价键，同时满足离子键、共价键的断裂和形成，D符合题意； 故选D。 【18题详解】 碘升华是物理变化，过程吸热，分子间距离增大，破坏分子间作用力，但分子内的共价键不被破坏，故C错误。 【19题详解】 首先排除单质⑥⑨⑩，再排除离子化合物①②③⑦，剩余共价化合物、、均只含共价键，符合要求，故选④⑤⑧。 【20题详解】 离子化合物包括①②③⑦，其中只有中存在非极性共价键，其余离子化合物无非极性共价键，故选②。 【21题详解】 离子化合物中，的内存在极性共价键，的内存在极性共价键，二者符合要求；的共价键为非极性键，无共价键，均不符合，故选③⑦。 【22题详解】 只有为仅由离子键构成的离子化合物，不含任何共价键，其余化合物均含共价键，故选①。 三、胶体的性质 在材料科学与环境化学研究中，胶体的制备、性质及稳定性是重要的研究课题。例如，水解制备的氢氧化铝胶体在电泳中的行为，或四氧化三铁纳米颗粒在液相中的特殊稳定性，均体现了胶体体系的独特性质。 23. AlBr3水解可得Al(OH)3胶体，用制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向电源负极所连电极移动，该粒子可能是__________。 A. B. C. D. 24. 净水也可以利用Fe(OH)3胶体，请写出实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式______________________________。 25. 某同学往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀H2SO4溶液，出现的现象是______________________________，分析出现该现象的原因是：______________________________。 26. Fe(OH)3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是__________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜 27. 已知氢氧化铁胶体粒子带正电，且单个离子携带的电荷量越多时，对胶体的聚沉效果更好，向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为__________。 A. NaCl B. CaCl2 C. K2FeO4 D. Na3PO4 28. 可用如下图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，若要将胶体提纯的尽量干净，可采取的措施是______________________________。 29. 查阅资料发现工业上可由如图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的Fe3O4粒径大小如图所示： (1)实验过程中，Fe3O4不易形成沉淀，结合如图分析原因______________________________。 (2)写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法______________________________。 胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 30. 免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。下列说法中正确的是__________。 A．该胶体带负电荷 B．用半透膜渗析可以提纯胶体金 31. 利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在__________m之间(1nm=10-9m)，简述检验胶体金是否制备成功的简单方法______________________________。 32. 胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 (1)若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现某一极附近颜色加深，产生这一现象的原因是______________________________。 (2)向新冠肺炎自测试剂盒中倒入运动饮料(可给人体补充NaCl)可能会导致假阳性，推测这一现象的原因：______________________________。 (3)下列选项中，与上题现象产生原理相同的有__________(不定项)。 A．入海口处三角洲的形成 B．大雨过后拍到“耶稣光” C．血液透析 D．卤水点豆腐 【答案】23. A 24. 25. ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色。 ②. 加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，继续滴加稀硫酸，与发生中和反应使沉淀溶解。 26. A 27. D 28. 不断更换烧杯中的蒸馏水（或使用流动的蒸馏水）。 29. ①. 生成的颗粒直径在之间，形成了胶体，胶体具有介稳性。 ②. 加入电解质溶液（或加热、搅拌等）。 30. B 31. ①.   ②. 用一束可见光照射制得的液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，则说明制备成功。 32. ①. 胶体金粒子带负电荷，在电场作用下向正极移动。 ②. 运动饮料中含有电解质，会使胶体金发生聚沉。 ③. AD 【解析】 【23题详解】 胶体粒子向负极移动，说明其带正电荷。胶体粒子吸附溶液中的阳离子（主要是）而带正电。胶核吸附个，同时有个进入吸附层，则胶粒带的电荷为个正电荷，即带电荷，化学式可表示为，故选A。 【24题详解】 实验室制备胶体是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，反应方程式为。 【25题详解】 胶体中加入电解质，首先会发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀；继续滴加稀硫酸，沉淀会与发生酸碱中和反应，沉淀溶解，溶液变黄。 【26题详解】 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间，故选A。 【27题详解】 胶体粒子带正电，加入电解质时，起聚沉作用的主要是带负电荷的阴离子。阴离子所带电荷数越多，聚沉能力越强。带3个负电荷，在选项中电荷数最多，聚沉能力最强，故选D。 【28题详解】 图示装置为渗析装置，用于提纯胶体。为了提高渗析效率，使胶体提纯得尽量干净，可以不断更换烧杯中的蒸馏水，以降低烧杯中杂质离子的浓度。 【29题详解】 (1) 由图可知，生成的颗粒直径在之间，属于胶体粒子的直径范围（），形成了胶体，胶体具有介稳性，因此不易形成沉淀。(2) 要使胶体较快形成沉淀，即发生聚沉，可采用加入电解质溶液、加热或搅拌等方法。 【30题详解】 胶体整体呈电中性，只是胶粒带电，A错误；胶体提纯常用的方法是渗析，利用半透膜可以让离子和小分子透过而胶体粒子不能透过的性质，B正确。故选B。 【31题详解】 胶体分散质粒子的直径范围是，即。检验胶体是否制备成功的最简单方法是利用丁达尔效应，即用一束可见光照射该分散系，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，则说明制备成功。 【32题详解】 (1) 胶体金胶粒带负电荷，在直流电场作用下，带负电荷的胶粒向正极移动，导致正极附近胶粒浓度增大，颜色加深，此现象为电泳。(2) 运动饮料中含有等电解质，加入试剂盒后，电解质会使胶体金发生聚沉，从而出现类似阳性的颜色变化，导致假阳性。(3) 假阳性现象的原理是电解质使胶体聚沉。入海口处三角洲的形成是江河水中的胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，原理相同（A符合）；“耶稣光”是丁达尔效应（B不符合）；血液透析是渗析（C不符合）；卤水点豆腐是加入电解质使豆浆胶体聚沉，原理相同（D符合）。故选AD。 四、物质的量 物质的量是联系微观世界和宏观世界的桥梁。 33. 1个原子的质量为m克，若阿伏伽德罗常数为，则1mol 原子的质量为__________克。(用含有m和的式子表示) 34. 物质的量相等的NO和NO2，它们的质量之比为__________，N原子个数之比__________，所含原子总数之比为__________。 35. 一个A3+原子核内有X个中子，其质量数为m，则ng A3+所含电子的物质的量为__________mol。 36. 的摩尔质量为__________，相同质量的和所含中子数之比为__________。 37. 某次高空探测，收集到含O3、O2、N2 (其他气体忽略不计)的大气样本，在实验室中微热一段时间后，O3全部转化为O2 (2O3=3O2)，若气体总体积增加了0.36%，则大气样本中O3的体积分数为__________(反应前后温度和压强均保持不变)。 38. 物质R吸收氢气后成为RH6，RH6晶体中的氢密度可达到(氢密度是指单位体积晶体中氢元素的质量)，则此时1m3晶体中所储的氢相当于标准状况下__________L氢气。 39. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。 (1)甲室中气体总质量为__________g。 (2)甲室中HCl、N2的物质的量之比为__________。 (3)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“__________”处(填数字，不考虑固体物质产生的体积)，此时体系的平均相对分子质量为__________。 40. 火箭发射后，发射场附近废水中偏二甲肼(C2H8N2)浓度变高，可用H2O2对废水处理。处理100L的2000mg/L偏二甲肼废水，使用密度为1.11g/mL、质量分数为30%的H2O2溶液，则H2O2溶液的理论投加量为__________。(保留两位小数) 已知： 【答案】33. ​ 34. ①. 15:23 ②. 1:1 ③. 2:3 35. 36. ①. 20 g/mol ②. 11:12 37. 0.72% 38. 39. ①. 24.1 g ②. 1:3 ③. 4 ④. 25.25 40. 2.72 L 【解析】 【33题详解】 1个原子质量为，1 mol 原子总质量为，即的摩尔质量为；而的摩尔质量为，因此1 mol 原子质量为。 【34题详解】 设和物质的量均为：质量比为；N原子数比为；原子总数比为。 【35题详解】 A原子的质量数为，中子数为，则A原子的质子数为；是A失去3个电子形成的，因此单个的电子数为；的物质的量为，所含电子的物质的量为。 【36题详解】 D为重氢（质量数2），的摩尔质量，的摩尔质量；单个含中子数为，单个含中子数为。设二者质量均为，中子数之比为。 【37题详解】 同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，由反应，每2体积完全反应，气体总体积增加1体积。设原样本中​体积为，则反应后体积增量为，已知总体积增加0.36%，即，得。 【38题详解】 1 m3晶体中氢元素质量为，对应​的物质的量为，标准状况下氢气体积为。 【39题详解】 (1)同温同压下气体体积比等于物质的量之比，甲室体积对应刻度0-4共4格，乙室对应4-6共2格，因此甲室气体总物质的量为；乙室​质量为，甲乙质量差17.3g，故甲室总质量为。 (2) 设甲室中为，为，则，解得，，物质的量之比为。 (3)反应，0.2 mol 与0.4 mol ​完全反应后，剩余气体为0.6 mol 和0.2 mol ，总气体物质的量为0.8 mol；初始0.4 mol ​对应2格刻度，0.2 mol气体对应体积为1格，结合容器总刻度比例，隔板b最终位于刻度4处；剩余气体总质量为 ，平均相对分子质量数值上等于平均摩尔质量，即。 【40题详解】 废水中偏二甲肼的质量为，物质的量为；由反应式可知1mol偏二甲肼消耗8mol ​，因此需要的物质的量为，对应​质量为；所需30% 溶液的质量为，溶液体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $