精品解析：上海市七宝中学浦江分校2025-2026学年高一上学期期中化学试题

上海市七宝中学浦江分校2025学年第一学期高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ba：137 一、微观世界的原子结构(共25分) 碳及其化合物在碳达峰和天然气领域扮演重要角色。 1. 南南使用的铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质不含碳)，用铅笔写“南”字消耗的质量约为1mg，那么这个“南”字中所含的碳原子数约为__________个。 2. 南南一家三口每天做饭约消耗320g天然气，天然气的主要组成部分是，标准状况下，的密度为___________(保留3位有效数字)，可估算出南南一家每天做饭消耗天然气体积约为__________升。家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂四氢噻吩，一般添加量是。若南南家一年使用的天然气约为，则标准状况下，一年消耗的气态四氢噻吩的体积范围约为__________(保留3位有效数字)。 3. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是__________。 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同 4. 这种碳纳米材料可用氧化气化法进行残留处理，其反应式为：(未配平)。 ①配平上述方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。__________ ②上述反应中氧化剂是__________(填化学式，下同)，氧化产物是__________。 Si元素在自然界有三种不同的存在形式，分别是28Si、29Si、30Si。 5. 、、__________。(不定项) A. 是同种元素 B. 是同种核素 C. 具有相同中子数 D. 具有相同的化学性质 6. 请画出Si的原子结构示意图____________。 7. 计算硅元素的某一参数的公式为，其中、……是指各同位素的__________。 8. 该参数为__________________。 A. 硅原子的相对原子质量 B. 硅原子的近似相对原子质量 C. 硅元素的相对原子质量 D. 硅元素的近似相对原子质量 9. 已知阳离子核外有a个电子和b个中子。表示R原子符号正确的是__________。 A. B. C. D. 二、胶体的制备与性质(共16分) 在日常生活中，我们所接触到的物质大多是混合物。其中不少混合物是由一种或多种物质分散在另一种物质中形成的。 某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 10. 将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈________色为止，即制得胶体。证明成功制得胶体的方法是__________。 11. 小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，红褐色浊液的分散质是________，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请猜测棕黄色溶液的分散质是_________。 【性质探究】 12. 小米同学利用_________(填操作方法名称)方法对胶体提纯。 13. 小萍同学将提纯后的胶体置于U形管中，通入直流电一段时间后，观察到与电源________极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，这种现象称之为__________。 14. 若想聚沉该胶体，加入等物质的量浓度的下列电解质时，________效果最明显。 A. B. C. D. 三、海水资源利用——粗盐的提纯(共16分) 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有、、(即含有、、等杂质离子)以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。 15. 操作①中加入的水量是越多越好吗？若不是，请简述原因并回答你认为水的量主要与什么有关。______________________________________________________ 16. 以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是_________。 A. 溶液、溶液、溶液 B. 溶液、溶液、溶液 C. 溶液、溶液、溶液 D. 溶液、溶液、溶液 17. 试剂a、b、c均需过量，原因是___________________________________________。 18. 加入后，得到的沉淀有_________(填化学式)。 19. 操作⑤中若用盐酸调节pH时，加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度_________(填“有”或“无”)影响。 20. 写出操作⑥的名称_________。 21. 所得的精盐质量_________粗盐。 A. 小于 B. 大于 C. 等于 D. 小于等于 22. 下列对氯化钠的描述，正确的是_________。 A. 氯化钠的形成过程： B. 在固态下不能导电 C. 氯化钠溶液为强电解质 D. 一个氯化钠分子中存在一个钠离子和一个氯离子 四、海水资源利用——氯碱工业及其副产品(共20分) 吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创建了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献。某兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水，并检验其生成物的实验。 23. 电解饱和食盐水的化学方程式为____________________________________。 24. a为_________。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 25. A电极处实验现象为_______________________________________________________________。 26. 为了检验B电极处产生的气体，C中应盛放_________溶液，现象为___________________________。 工业上可将与NaOH溶液反应制备消毒液。某品牌消毒液瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 ××消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【有效成分】24% 【密度】1.18g/cm3 27. 此“消毒液”有效成分溶质的物质的量浓度约为__________mol/L(计算结果保留一位小数)。 28. 某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中________mol/L。 某同学尝试用NaClO固体配制480mL 2.0mol/L NaClO消毒液。 29. 配制该溶液需要使用的定量玻璃仪器有______________。 30. 请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为____________g。 31. 若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_____________。(不定项) A. 定容时俯视刻度线 B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水 C. 未冷却至室温就转移定容 D. 定容时水多用胶头滴管吸出 五、离子反应和氧化还原反应(共23分) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验： ①取试样溶液100mL，向其中加入足量溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，得224mL无色气体(标准状况)； ②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g；再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。 回答下列问题： 32. 加入氯化钡溶液发生反应的离子方程式为_____________________________________。 33. 该雾霾中肯定不含离子为______________。 34. 该试样中__________。 35. 该雾霾中是否存在？若存在，浓度范围是_________。 36. 请画出氢氧化镁的电子式__________________________。 37. 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收，如图所示，下列说法正确的是_________。 A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是： C. 回收的总反应为 D. ①②③三步均为氧化还原反应 硼氢化钠是一种较强的还原剂。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如下图所示： 查阅资料知：常温下，在水中易以形式结晶析出。 38. 硼原子的电子式为____________。中含____________mol电子。 39. 上述机理中的过程①为失电子，已知整个反应过程中B元素化合价不变，由此推断中H元素的化合价为____________。 40. 上述机理中，过程②的氧化剂是________________。(填化学式) 41. 若用代替与反应，则产物中应不含_______________。 A． B． C．HD D． E． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市七宝中学浦江分校2025学年第一学期高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ba：137 一、微观世界的原子结构(共25分) 碳及其化合物在碳达峰和天然气领域扮演重要角色。 1. 南南使用的铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质不含碳)，用铅笔写“南”字消耗的质量约为1mg，那么这个“南”字中所含的碳原子数约为__________个。 2. 南南一家三口每天做饭约消耗320g天然气，天然气的主要组成部分是，标准状况下，的密度为___________(保留3位有效数字)，可估算出南南一家每天做饭消耗天然气体积约为__________升。家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂四氢噻吩，一般添加量是。若南南家一年使用的天然气约为，则标准状况下，一年消耗的气态四氢噻吩的体积范围约为__________(保留3位有效数字)。 3. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是__________。 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同 4. 这种碳纳米材料可用氧化气化法进行残留处理，其反应式为：(未配平)。 ①配平上述方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。__________ ②上述反应中氧化剂是__________(填化学式，下同)，氧化产物是__________。 Si元素在自然界有三种不同的存在形式，分别是28Si、29Si、30Si。 5. 、、__________。(不定项) A. 是同种元素 B. 是同种核素 C. 具有相同中子数 D. 具有相同的化学性质 6. 请画出Si的原子结构示意图____________。 7. 计算硅元素的某一参数的公式为，其中、……是指各同位素的__________。 8. 该参数为__________________。 A. 硅原子的相对原子质量 B. 硅原子的近似相对原子质量 C. 硅元素的相对原子质量 D. 硅元素的近似相对原子质量 9. 已知阳离子核外有a个电子和b个中子。表示R原子符号正确的是__________。 A. B. C. D. 【答案】1. 2. ①. ②. ③. 3. D 4. ①. ②. ③. 5. AD 6. 7. 丰度 8. D 9. C 【解析】 【1题详解】 消耗石墨的质量。所含碳原子的物质的量。因此，所含的碳原子数。 【2题详解】 第一空：标准状况下，的密度。 第二空：每天消耗天然气的物质的量，其标准状况下的体积估算为。 第三空：四氢噻吩的摩尔质量为。一年天然气中四氢噻吩的质量下限，标准状况下体积下限；质量上限，标准状况下体积上限。 【3题详解】 A．“碳纳米泡沫”与石墨均是碳元素的单质，结构不同，互为同素异形体，A正确； B．其直径约，处于胶体粒子的大小范围内（），分散到溶剂中能形成胶体，可产生丁达尔效应，B正确； C．胶体分散质粒子尺寸较大，不能透过半透膜，C正确； D．由于其微观结构与金刚石不同，所以两者的物理性质不同（如题干提到其具有磁性，而金刚石无磁性），D错误； 故答案选D。 【4题详解】 ①在该反应中，元素的化合价由价升高到价，每个原子失去个电子；中元素的化合价由价降低到价，每摩尔得到个电子。根据得失电子总数守恒，与的化学计量数之比为，共转移个电子。方程式：。单线桥画法为：； ②氧化剂是化合价降低的反应物，即，氧化产物是还原剂被氧化后生成的物质，即。 【5题详解】 它们都是质子数相同（均为）而中子数不同（分别为）的硅原子，属于同种元素的不同核素，互为同位素。同位素的核外电子排布相同，因此具有几乎相同的化学性质。故答案选AD。 【6题详解】 元素的原子序数为，核内有个质子，核外有个电子，电子分三层排布，各层电子数由内向外依次为、、，。 【7题详解】 该公式中出现的百分数代表的是自然界中各同位素原子数占该元素总原子数的百分比，即同位素的丰度（或原子百分比）。 【8题详解】 用同位素的质量数（近似等于其相对原子质量）分别乘以对应同位素的丰度，然后求和，这一计算过程得到的结果是该元素的近似相对原子质量。故答案选D。 【9题详解】 阳离子是中性原子失去个最外层电子形成的，已知核外有个电子，故中性原子的核外电子数为。对于中性原子，质子数等于核外电子数，即质子数。原子的质量数。根据元素符号的规范表示法，其原子符号为。故答案选C。 二、胶体的制备与性质(共16分) 在日常生活中，我们所接触到的物质大多是混合物。其中不少混合物是由一种或多种物质分散在另一种物质中形成的。 某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 10. 将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈________色为止，即制得胶体。证明成功制得胶体的方法是__________。 11. 小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，红褐色浊液的分散质是________，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请猜测棕黄色溶液的分散质是_________。 【性质探究】 12. 小米同学利用_________(填操作方法名称)方法对胶体提纯。 13. 小萍同学将提纯后的胶体置于U形管中，通入直流电一段时间后，观察到与电源________极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，这种现象称之为__________。 14. 若想聚沉该胶体，加入等物质的量浓度的下列电解质时，________效果最明显。 A. B. C. D. 【答案】10. ①. 红褐 ②. 用一束可见光照射，若观察到一条光亮的通路（或产生丁达尔效应），则证明制得了胶体 11. ①. ②. 12. 渗析 13. ①. 负 ②. 电泳 14. B 【解析】 【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别，据此分析解答。 【10题详解】 实验室通过将饱和溶液滴入沸水中并继续加热至液体呈红褐色来制备胶体；由于胶体粒子的大小在可见光波长范围内，能对光产生散射从而产生丁达尔效应，而溶液不能，以此现象可证明成功制得了胶体； 【11题详解】 胶体在加热时间过久时会发生聚沉，形成不溶于水的沉淀，故红褐色浊液的分散质是；向其中加入稀盐酸后，沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成易溶于水的和，从而得到棕黄色的氯化铁溶液，此时溶液的分散质为生成的； 【12题详解】 胶体粒子直径介于至之间，不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子可以透过，故在实验室中常用渗析的方法来分离和提纯胶体； 【13题详解】 胶体粒子吸附溶液中的阳离子而带正电荷，在直流电场的作用下，带正电的胶粒会向电源负极移动，导致负极附近的胶粒浓度增大，颜色变深，胶粒在外加电场下定向移动的现象称为电泳； 【14题详解】 胶粒带正电，加入电解质溶液时，电解质电离出的阴离子能中和其电荷使其聚沉，所带电荷相反的离子电荷数越多、浓度越大，聚沉效果越明显。等物质的量浓度下，产生份，产生份，产生份，产生份，由于电离出的不仅带有两个单位负电荷，而且其离子浓度是四者中最大的，故其聚沉效果最明显，故选B。 三、海水资源利用——粗盐的提纯(共16分) 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有、、(即含有、、等杂质离子)以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。 15. 操作①中加入的水量是越多越好吗？若不是，请简述原因并回答你认为水的量主要与什么有关。______________________________________________________ 16. 以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是_________。 A. 溶液、溶液、溶液 B. 溶液、溶液、溶液 C. 溶液、溶液、溶液 D. 溶液、溶液、溶液 17. 试剂a、b、c均需过量，原因是___________________________________________。 18. 加入后，得到的沉淀有_________(填化学式)。 19. 操作⑤中若用盐酸调节pH时，加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度_________(填“有”或“无”)影响。 20. 写出操作⑥的名称_________。 21. 所得的精盐质量_________粗盐。 A. 小于 B. 大于 C. 等于 D. 小于等于 22. 下列对氯化钠的描述，正确的是_________。 A. 氯化钠的形成过程： B. 在固态下不能导电 C. 氯化钠溶液为强电解质 D. 一个氯化钠分子中存在一个钠离子和一个氯离子 【答案】15. 不是；水量过多会导致后续蒸发操作耗时过长，降低实验效率且浪费能源；水的量主要与粗盐的质量（或粗盐中可溶物的溶解度）有关。 16. AD 17. 保证粗盐溶液中的杂质离子（、、）完全沉淀而被彻底除去 18. 、 19. 无 20. 蒸发结晶 21. A 22. B 【解析】 【分析】粗盐提纯的实验步骤为：加水溶解后过滤除去泥沙等不溶性杂质；向滤液中依次加入过量的溶液、溶液、溶液（或、、等，只要保证必须在之后即可），将、、及过量的转化为沉淀；过滤除去沉淀后，向滤液中缓慢加入适量盐酸调节除去过量的和；最后通过蒸发结晶得到精盐。 【15题详解】 溶解粗盐时，加水并不是越多越好。若加水过多，会导致滤液体积过大，后续蒸发结晶时耗时较长且浪费能源。因此，加入水的量主要与粗盐的质量（或粗盐中可溶物的溶解度）有关，只需保证可溶物充分溶解即可； 【16题详解】 A. 先加溶液除去镁离子，再加溶液除去，最后加入溶液除去以及除时引入的过量，正确； B. 先加溶液除去，再加溶液除去，但是过量的无法除去，错误； C. 先加溶液除去镁离子，再加溶液除去，最后加入溶液除去，但是过量的无法除去，错误； D. 先加溶液除去，再加溶液除去镁离子，最后加入溶液除去以及除时引入的过量，正确； 故选AD； 【17题详解】 试剂a、b、c均需过量的原因是确保粗盐中的、、等杂质离子完全转化为沉淀而被彻底除去； 【18题详解】 加入溶液时，会与溶液中原有的反应生成沉淀，同时还会与先前过量加入的反应生成沉淀； 【19题详解】 加入过量盐酸对所得的纯度无影响。因为盐酸具有挥发性，在后续的蒸发结晶过程中，过量的会以气体的形式挥发逸出，不会残留在精盐晶体中； 【20题详解】 因为的溶解度受温度变化的影响较小，从其水溶液中提取晶体通常采用蒸发结晶的方法； 【21题详解】 粗盐中含有大量的泥沙等不溶性杂质及、、等可溶性杂质。虽然提纯过程中除杂试剂与盐酸反应会生成少量的，但原粗盐中所含的大量杂质均被除去，所以最终所得精盐的总质量必然小于原粗盐的总质量，故选 A； 【22题详解】 A．用电子式表示的形成过程，，A错误； B．固态晶体中的阴阳离子不能自由移动，所以固态下不能导电，B正确； C．氯化钠溶液是混合物，而强电解质必须是化合物，C错误； D．氯化钠为离子化合物，由和构成，不存在独立的分子，D错误； 故选 B。 四、海水资源利用——氯碱工业及其副产品(共20分) 吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创建了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献。某兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水，并检验其生成物的实验。 23. 电解饱和食盐水的化学方程式为____________________________________。 24. a为_________。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 25. A电极处实验现象为_______________________________________________________________。 26. 为了检验B电极处产生的气体，C中应盛放_________溶液，现象为___________________________。 工业上可将与NaOH溶液反应制备消毒液。某品牌消毒液瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 ××消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【有效成分】24% 【密度】1.18g/cm3 27. 此“消毒液”有效成分溶质的物质的量浓度约为__________mol/L(计算结果保留一位小数)。 28. 某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中________mol/L。 某同学尝试用NaClO固体配制480mL 2.0mol/L NaClO消毒液。 29. 配制该溶液需要使用的定量玻璃仪器有______________。 30. 请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为____________g。 31. 若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_____________。(不定项) A. 定容时俯视刻度线 B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水 C. 未冷却至室温就转移定容 D. 定容时水多用胶头滴管吸出 【答案】23. 24. B 25. 有无色气泡产生，阴极附近溶液变红 26. ①. 淀粉碘化钾 ②. 无色溶液变蓝色 27. 28. 29. 容量瓶 30. 31. AC 【解析】 【23题详解】 电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，水溶液中的放电生成；阴极发生还原反应，电离出的放电生成，同时生成。 【24题详解】 收集装置中D试管采用向下排空气法，说明收集的气体密度比空气小，即产生的是。在电解食盐水实验中，产生的电极A为阴极，因此与之相连的电源电极a为负极。 【25题详解】 U形管左侧电极A为阴极，水中的放电生成，导致附近溶液中，呈碱性。由于饱和食盐水中滴加了酚酞试液，故阴极附近溶液变红，同时有气泡产生。 【26题详解】 与B极相连的电源端为正极，故B极为阳极，产生的气体是。具有强氧化性，能将无色的碘化钾氧化为碘单质，化学方程式为。生成的碘单质遇淀粉变蓝色，故通常用淀粉碘化钾溶液检验。 【27题详解】 由物质的量浓度与质量分数换算公式，代入题目中消毒液的参数，可得有效成分的物质的量浓度。 【28题详解】 根据工业制备消毒液的化学反应方程式可知，溶液中生成的与物质的量之比为。因此原溶液中的物质的量浓度。该消毒液稀释100倍后，溶液中。 【29题详解】 实验室中没有规格的容量瓶，在配制溶液时应选择容积略大于且最接近所需体积的规格，因此必须使用容量瓶，且仪器名称必须包含规格。 【30题详解】 由于选用容量瓶，需按照配制溶液来计算所需溶质的质量。应称量固体的质量。 【31题详解】 根据公式进行误差分析。 A．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏少，溶液实际体积偏小，所配溶液浓度偏高，A符合题意； B．转移前容量瓶内有蒸馏水不影响最终定容的总体积和溶质物质的量，对浓度无影响，B不符合题意； C．未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积收缩，导致实际体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．定容时水多用胶头滴管吸出，会吸出部分溶质，导致偏小，浓度偏低，D不符合题意； 故选AC。 五、离子反应和氧化还原反应(共23分) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验： ①取试样溶液100mL，向其中加入足量溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，得224mL无色气体(标准状况)； ②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g；再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。 回答下列问题： 32. 加入氯化钡溶液发生反应的离子方程式为_____________________________________。 33. 该雾霾中肯定不含离子为______________。 34. 该试样中__________。 35. 该雾霾中是否存在？若存在，浓度范围是_________。 36. 请画出氢氧化镁的电子式__________________________。 37. 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收，如图所示，下列说法正确的是_________。 A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是： C. 回收的总反应为 D. ①②③三步均为氧化还原反应 硼氢化钠是一种较强的还原剂。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如下图所示： 查阅资料知：常温下，在水中易以形式结晶析出。 38. 硼原子的电子式为____________。中含____________mol电子。 39. 上述机理中的过程①为失电子，已知整个反应过程中B元素化合价不变，由此推断中H元素的化合价为____________。 40. 上述机理中，过程②的氧化剂是________________。(填化学式) 41. 若用代替与反应，则产物中应不含_______________。 A． B． C．HD D． E． 【答案】32. 33. 34. 0.1 35. 存在， 36. 37. C 38. ①. ②. 10 39. -1 40. 41. E 【解析】 【32题详解】 向其中加入足量溶液，得到白色沉淀2.33 g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，说明雾霾中不含有碳酸根离子，含有硫酸根离子，故离子方程式为： ； 【33题详解】 向其中加入足量溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，说明雾霾中不含有碳酸根离子，一定含有硫酸根；沉淀加酸不溶解，且一定含有硫酸根，硫酸根与钡离子不共存，故不含钡离子；另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g，说明不含有；故该雾霾中肯定不含离子为：； 【34题详解】 加入足量溶液，得到白色沉淀2.33g，则，则； 【35题详解】 溶液呈电中性，、，，由电荷守恒可知，肯定存在氯离子，由①知，电荷守恒满足，解得，还可能含有钠离子，则存在氯离子，且； 【36题详解】 氢氧化镁为离子化合物，由镁离子、氢氧根构成，电子式为：； 【37题详解】 A．由图可知，反应中铜元素、氢元素的化合价均没有发生变化，A错误； B．反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧气的氧化性强于铁离子，B错误； C．回收硫的总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为：，C正确； D．反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故选C。 【38题详解】 B元素原子序数为5，最外层有3个电子，故其电子式为：；1 mol中含有的电子为5+4+1=10mol； 【39题详解】 由图可知，过程①中2失去2个电子生成和，反应过程可表示为；已知整个反应过程中B元素化合价不变，由图可知，过程④生成，其中B元素的化合价为+3价，则中B元素为+3价，又因为Na为+1价，根据正负化合价代数和为0可得H为-1价； 【40题详解】 题图中B元素的化合价始终为+3价，与B原子直接相连的H原子化合价为-1价，中H原子的化合价为+1价，两者发生归中反应生成氢气，故过程②的氧化剂为； 【41题详解】 若用代替与反应，①：；②；③；④：；⑤：，则产物中不含有，故选E。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $