精品解析：浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

诸暨中学暨阳分校2025学年第一学期期中考试 高一化学试题 考生须知： 1.本试题卷分为2部分，共6页，满分100分，考试时间为90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、考号、班级(行政班、教学班)用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸相应区域内，答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量：：1 ：12 ：14 ：16 ：23 ：24 ：32 ：35.5 ：39 ：55 ：56 ：64 ：80 ：127 2025.11 一、选择题(本大题共60分。其中1-15题每小题2分，16-25题每小题3分。列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于混合物的是 A. 漂白粉 B. C. 苏打 D. 液氯 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉主要成分为和，还含有其他杂质，属于混合物，A符合题意； B．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，B不符合题意； C．苏打是的俗称，仅含一种物质，属于纯净物，C不符合题意； D．液氯是液态的，仅含一种物质，属于纯净物，D不符合题意； 故选A。 2. 下面与实验有关的图标及说明不正确的是 A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．排风 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．对应图标为护目镜图案，提示实验中需要佩戴护目镜保护眼部，A正确； B．对应图标为流水冲洗手部的图案，含义是离开实验室前需清洗双手，与热烫的说明不匹配，B错误； C．对应图标为火焰图案，是明火警示标识，C正确； D．对应图标为风扇图案，是排风系统的标识，提示可进行通风操作，D正确； 答案选B。 3. 下列仪器名称为容量瓶的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由实验装置图可知，题给装置为用于蒸馏的蒸馏烧瓶，A不符合题意； B．由实验装置图可知，题给装置为用于萃取分液的分液漏斗，B不符合题意； C．由实验装置图可知，题给装置为用于配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，C符合题意； D．由实验装置图可知，题给装置为用于粗略量取液体体积的量筒，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 铁红— B. 熟石灰： C. 纯碱— D. 漂粉精主要成分— 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁红是三氧化二铁的俗名，化学式为，对应关系正确，A正确； B．熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为，的俗名是生石灰，对应关系错误，B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为，为氧化钠，对应关系错误，C错误； D．漂粉精的主要成分是次氯酸钙，化学式为，是漂白液的有效成分，对应关系错误，D错误； 故答案为：A。 5. 下列物质用激光笔照射时会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②NaCl溶液 ③云、雾 ④纳米级铁粉 ⑤蔗糖溶液 A. ③⑤ B. ①④ C. ①③ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的特性。①Fe(OH)3胶体属于胶体；③云、雾是气溶胶，属于胶体，均能产生丁达尔效应。②NaCl溶液和⑤蔗糖溶液为溶液，④纳米级铁粉未分散在介质中形成胶体，不属于胶体； 故答案选C。 6. 下列化学用语表示错误的是 A. 水合氯离子结构： B. 的结构示意图： C. 小苏打的化学式： D. NaH中氢元素化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水合氯离子中，带负电，水分子的H端（带部分正电）会朝向形成水合结构，图示符合水合氯离子的正确结构，A正确； B．的质子数为17（氯元素原子序数为17），结构示意图中原子核内质子数应标为“+17”，正确的结构示意图为 ，B错误； C．小苏打为碳酸氢钠，化学式为，C正确； D．NaH中Na显+1价，化合物中正负化合价代数和为0，故H元素化合价为-1，D正确； 故答案选B。 7. 可利用反应来捕捉工业废气中的实现固碳。下列说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 固体不导电故不属于电解质 C. 和是同素异形体 D. 该反应为吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物定义为能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应生成钙盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固体虽不导电，但熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不属于同素异形体，C错误； D．高温分解为吸热反应，其逆反应为放热反应，D错误； 故选A。 8. 反应用于污水脱氯。下列说法不正确的是 A. 属于电解质 B. 反应后溶液酸性增强 C. 亚硫酸钠被还原，发生还原反应 D. 溶于水的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，A正确； B．反应前溶液呈弱碱性，反应生成强酸，溶液中浓度增大，酸性增强，B正确； C．反应中里元素化合价从+4价升高到+6价，失电子被氧化，发生氧化反应，C错误； D．是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，D正确； 故答案选C。 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Si元素化合价由+4价降低为0价，C元素化合价由0价升高到+2价，表示为：，A错误； B．反应为歧化反应，1个Cl2分子中1个Cl原子由0价升为+1价（失1e-），1个Cl原子由0价降为-1价（得1e-），B错误； C．反应中，Fe（0价）失2e-变为Fe2+（+2价），2个Fe3+（+3价）各得1e-变为Fe2+（+2价），总转移电子数为2e-，单线桥从Fe指向Fe3+并标“2e-”，表示正确，C正确； D．反应 中，KClO3中Cl（+5价）得5e-变为Cl2（0价），5个HCl中Cl（-1价）各失1e-变为Cl2（0价），总转移电子数为5e-， 单线桥表示电子转移方向和数目为，D错误； 故选C。 10. 已知下列反应：(Ⅰ)；(Ⅱ)，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中是氧化剂 B. 反应Ⅱ中发生氧化反应 C. 还原性： D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I中HCl中氯元素化合价升高被氧化，所以HCl为还原剂，故A错误； B．反应Ⅱ中Cl2得电子化合价降低，发生还原反应，故B错误； C．反应I中HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，所以还原性HCl>CoCl2，同理I2的还原性强于HCl，故C错误； D．反应I中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性Co2O3>Cl2，同理Cl2的氧化性大于HIO3，故D正确； 综上所述答案为D。 11. 已知离子方程式：，则中x值及M元素化合价的值 A. 2、+6 B. 3、+6 C. 2、+3 D. 4、+3 【答案】A 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知：(-x)+3×(-2)+14×(+1)=2×(+3)，解得x=2，设中的M的化合价为y，则y×2+(-2)×7=-2，解得y=+6，故选A。 12. 下列说法不正确的是 A. 氧气的摩尔质量为 B. 常温常压下，所占体积大于 C. 1个-12原子的质量为 D. 可将固体溶于水得到的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为32，摩尔质量以为单位时数值等于相对分子质量，因此氧气摩尔质量为，A正确； B．标准状况（、）下气体体积约为，常温常压温度高于，压强不变时温度升高气体体积增大，因此常温常压下体积大于，B正确； C．原子的质量为，含有个原子，因此1个原子质量为，C正确； D．的物质的量为，但溶于水后，溶液的体积不等于，因此所得溶液浓度不是，D错误； 故选D。 13. 下列各组离子能在酸性澄清透明溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、在酸性溶液中互相不发生反应，也不与反应，能大量共存，A正确； B．酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，同时会与反应、与也可发生反应，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中存在大量，与反应生成，与反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．酸性条件下具有强氧化性，会和具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 14. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 装置甲：实验室制取少量 B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：检验钠与水反应的产物之一 D. 装置丁：除去氯气中混有的少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取少量Cl2应该用浓盐酸与MnO2反应，而且需要加热，A错误； B．配制稀硫酸应先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，B错误； C．钠与水剧烈反应，应在烧杯中进行，C错误； D．Cl2不溶于饱和食盐水，HCl易溶于食盐水，除去氯气中混有的少量HCl应该通过饱和的食盐水，D正确； 答案选D。 15. 下列说法不正确的是 A. 侯德榜发明联合制碱法，制得烧碱，为我国的化学工业发展作出重要贡献 B. 意大利科学家阿伏伽德罗、英国科学家道尔顿分别创立分子、原子学说 C. 英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体为氯气 D. 瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯德榜发明联合制碱法，制得纯碱，不是烧碱，A错误； B．英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，B正确； C．英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并命名为氯气，C正确； D．瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型，即电解质溶于水会自动地解离成离子，D正确；  故选A。 16. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9 nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的化合物 B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C. 石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应 D. 用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”是碳原子构成的单质，故A错误； B．同种元素形成的结构不同的单质属于同素异形体，“碳纳米泡沫”与石墨都属于碳单质，互为同素异形体，故B正确； C．石墨转化为“碳纳米泡沫”没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D．丁道尔效应是胶体的性质，“碳纳米泡沫”是纯净物，不属于胶体，故D错误； 故答案为B 17. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 浓盐酸表现出酸性和还原性 B. 该化学反应中，是还原产物 C. 每生成，消耗，转移电子 D. 由该反应可知，氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中部分化合价不变，生成盐，体现酸性，部分中元素化合价升高被氧化为体现还原性，浓盐酸同时表现酸性和还原性，A正确； B．中元素化合价从+4价降低到+2价，被还原，对应生成的是还原产物，B正确； C．每生成，仅中的被氧化，共转移电子，C错误； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，该反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，D正确； 故选C。 18. 类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 由Na2O能与水反应生成NaOH，推测CuO能与水反应生成Cu(OH)2 B. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu C. Cl2与Cu反应生成CuCl2，Cl2与Fe反应生成FeCl2 D. NaClO溶液能与醋酸反应，推测NaClO溶液能与稀硫酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O是活泼金属的碱性氧化物，与水反应生成NaOH；而CuO不溶于水，不能直接生成Cu(OH)2，A错误； B．Na金属活动性极强，遇CuSO4溶液会先与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，而非置换出Cu，B错误； C．Cl2与Cu反应生成CuCl2（+2价），但Cl2与Fe反应时因Cl2强氧化性，产物为FeCl3（+3价），而非FeCl2（+2价），C错误； D．NaClO是强碱弱酸盐，能与酸性强于HClO的酸（如醋酸、稀硫酸）反应生成HClO，稀硫酸酸性强于HClO，故反应成立，D正确； 故答案选D。 19. 探究氯气性质的微型实验装置如图所示，、、是浸有相关溶液的滤纸。向固体上滴加几滴浓盐酸后，立即把另一培养皿扣在上面。 已知：淀粉遇碘单质变蓝。下列对实验现象的解释或结论不正确的是 A. 产生的反应为 B. 处变蓝，可知的氧化性强于 C. 处现象为湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D. 处立即褪色，是由于氯气和反应生成了漂白性物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应时，元素从+7价降为+2价，元素从-1价升为0价，给出的反应方程式得失电子、原子均守恒，A正确； B．a处淀粉-KI滤纸变蓝，说明将氧化为，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可知氧化性强于，B正确； C．与水反应生成酸性的和具有漂白性的，湿润的蓝色石蕊试纸遇变红，随后被漂白褪色，现象为先变红后褪色，C正确； D．c处为含酚酞的溶液，褪色原因可能是与反应消耗使溶液碱性减弱，也可能是生成的具有漂白性，不能直接认定是漂白性物质导致褪色，结论错误，D不正确； 故选D。 20. 以不同类别物质间的转化为线索认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A. 在空气中燃烧生成淡黄色固体 B. 反应④说明除去固体中杂质可用加热的方法 C. 上述转化中含有分解反应和置换反应 D. 反应⑤⑥说明可做呼吸面具中的供氧剂 【答案】B 【解析】 【分析】由框图可知，反应①为2Na＋O2Na2O2，②为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，③为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，④为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，⑤为2Na2O2＋2H2O =4NaOH ＋O2↑，⑥为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。 【详解】A．Na在空气中燃烧生成淡黄色的固体，A正确； B．反应④是受热分解生成，加热会将目标物质转化为杂质，不能用于除去中的杂质，B错误； C．反应④属于分解反应，反应②属于置换反应，上述转化包含这两类反应，C正确； D．反应⑤⑥分别是与、反应生成，因此可做呼吸面具的供氧剂，D正确； 故选B。 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 和稀盐酸反应： B. 用足量NaOH溶液吸收： C. 碳酸钡和足量稀硝酸反应： D. 金属镁和溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO是固体氧化物，不能拆成O2-，正确的是：，A错误； B．SO3与足量OH⁻反应生成，符合酸性氧化物与强碱反应的规律，B正确； C．BaCO3是难溶物，不能拆为，应保留化学式，正确的是：，C错误； D．FeSO4中Fe为+2价，应写为而非，正确的是：，D错误； 故选B。 22. 铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 溶液加适量溶液，充分反应后过滤可得白色固体 D. 反应⑤可知具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成，无法生成，不能实现转化①，A错误； B．是黑色粉末，不稳定，在空气中受热会反应生成，不会转化为红棕色，B错误； C．溶液加适量溶液，生成的具有强还原性，易被溶液中溶解的氧化，最终得到红褐色，无法得到纯净的白色固体，C错误； D．中为价，价态高具有强氧化性，可使蛋白质变性，用于杀菌消毒，反应⑤中元素化合价降低，体现其氧化性，D正确； 答案选D。 23. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，和所含分子个数比为 B. 氯气溶于水，所得溶液中的数目为 C. 常温常压下，含有的离子数目为 D. 个水分子在标准状况下的体积为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下气体摩尔体积相同，根据、，分子数之比等于气体体积之比，即，A正确； B．氯气溶于水时只有部分与水发生可逆反应生成和，，所得溶液中的数目小于，B错误； C．由和构成，的物质的量为，含有的离子总物质的量为，数目为，C错误； D．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，D错误； 故选A。 24. 卤素间形成的化合物如“”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质(如：)类似，则下列关于卤素互化物(其中I呈+1价)的性质的描述及发生的相关反应不正确的是 A. 是一种化合物 B. 在熔融状态下能导电 C. 和反应可以得到 D. 可以与溶液反应生成2种盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．是I、Cl两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确； B．是共价化合物，在熔融状态下不导电，故B错误； C．氯气和KI反应生成和KCl，所以和可以发生归中反应生成和KCl，故C正确； D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，可以与溶液反应生成NaCl、NaIO，故D正确； 选B。 25. 下列实验报告中，完全正确的是 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加用盐酸酸化的溶液 有白色沉淀 原溶液中含 B 向溶液中滴加氯水后再滴入溶液 溶液变红色 原溶液中含 C 向溶液中加入过量稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中含 D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 透过蓝色钴玻璃观察到有紫色火焰 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，沉淀可能为，无法证明原溶液中一定含，A错误； B．先滴加氯水后滴入溶液变红，氯水具有氧化性，可将氧化为，无法证明原溶液中一定含，B错误； C．加入过量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为或，原溶液可能含、、等，不一定含，C错误； D．透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，蓝色钴玻璃可滤去钠的黄光，是钾元素的特征焰色，可证明原溶液中有，D正确； 故选D。 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 化学在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题： （1）石灰石主要成分：________；(写化学式)磁性氧化铁的化学式：________ （2）洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)混用易产生氯气造成中毒，反应的离子方程式为________________________________________________；设计实验方案检验洁厕灵中：________________________________________。 （3）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。区分胶体与溶液的本质依据是：________；工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是________价，是一种酸根离子，则属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （4）误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素可解毒。以上过程中体现了维生素________。(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 取适量洁厕灵于试管，加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则说明含 （3） ①. 分散质粒径大小 ②. ③. 盐 （4）还原性 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分为CaCO3；磁性氧化铁为Fe3O4； 【小问2详解】 盐酸与NaClO发生氧化还原反应生成NaCl、Cl2和水，反应的离子方程式为； 检验洁厕灵中Cl-的方法为：取适量洁厕灵于试管，加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则说明含； 【小问3详解】 胶体与溶液的本质区别为分散质粒子直径大小不同； 已知中铬元素是+3价，氧元素化合价为-2，根据化合价代数和为零，则铁元素是+2价；是一种酸根离子，则是由金属阳离子和酸根离子构成的盐； 【小问4详解】 依题意可知维生素C将Fe3+还原为Fe2+，故维生素C表现出还原性。 27. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤中元素化合价降低。请回答下列问题： （1）下列关于硫酸溶液的说法中正确的是________。 A. 是电解质 B. 是混合物 C. 能导电 D. 可直接溶解单质 （2）为二元强酸，写出其酸式盐在水中的电离方程式________。 （3）“浸铜”时发生反应的化学方程式为________________________________。 （4）“脱氯”后分离固体与脱氯液的实验操作方法为________。 【答案】（1）BC （2）NaHSO4=Na++H++ （3） （4）过滤 【解析】 【分析】“浸铜”步骤铜屑和硫酸、双氧水反应，把铜屑氧化为Cu2+，“脱氯”步骤反应，过滤可得到脱氯液和CuCl固体。 【小问1详解】 A．H2SO4溶液是混合物，电解质是化合物，A错误； B．H2SO4溶液中含有H2O，是混合物，B正确； C．H2SO4溶液中有自由移动的H+和，可以导电，C正确； D．浓硫酸与Cu反应时需要加热，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，稀硫酸不能与Cu反应，D错误； 故选BC。 【小问2详解】 NaHSO4在水中电离为Na+、H+、，电离方程式为NaHSO4=Na++H++； 【小问3详解】 根据分析，“浸铜”时发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 “脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液为固液分离，操作为过滤。 28. 是一种广泛使用的消毒剂。下图是实验室用与反应制备和收集一定量纯净的的装置(省略部分夹持装置)。中液体用于除去中未反应的。 （1）仪器的名称是________，装置的作用是：________。 （2）、装置中所盛试剂分别是________、________；。 （3）收集装置应选用________(填序号)，其中与装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。 （4）装置中发生反应的化学方程式为________________________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 安全瓶，防倒吸 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） ①. ② ②. c （4） 【解析】 【分析】A 装置加热制备氯气，B 饱和食盐水除氯化氢，C 浓硫酸干燥氯气，纯净进入 D 与反应生成；混合气体通入 E 除去多余，再经 F 向上排空气收集，G 作防倒吸安全瓶，最后连接尾气吸收装置处理残余气体。 【小问1详解】 仪器的名称是分液漏斗；装置的作用是作安全瓶，防止倒吸； 【小问2详解】 B装置的作用是除去中HCl杂质，所盛试剂为饱和食盐水；C装置的作用是干燥酸性气体，所盛试剂为浓硫酸； 【小问3详解】 密度比空气大，采用向上排空气法收集，选装置②；长管c进气，空气从短管d排出（不能用①，可溶于水）； 【小问4详解】 装置中，与发生氧化还原反应，将氧化为，同时生成NaCl，化学方程式为：。 29. 实验室中需要的溶液，配制该溶液的关键实验步骤和操作示意图如下： （1）用托盘天平称量纯碱()质量________。 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制 （3）上述操作的先后顺序是：________________________。(所有操作仅用一次) （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①称量所用砝码生锈________； ②定容时，俯视凹液面________。 【答案】（1）2.9 （2）AD （3）③②④⑥①⑤ （4） ①. 偏大 ②. 偏大 【解析】 【分析】配制的溶液，选用1000 mL容量瓶，计算溶质质量要根据选用容量瓶的规格；溶液稀释过程中溶质物质的量不变。 【小问1详解】 需要的溶液，配制该溶液要用1000 mL容量瓶，则应该称取纯碱()样品质量是，用托盘天平称量应称取2.9 g； 【小问2详解】 容量瓶需要颠倒摇匀，所以使用容量瓶前检验是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净，由于后续需要加入蒸馏水，因此不需要干燥后再配制溶液，B错误； C．定容时，当液面离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至与刻度线齐平，C错误； D．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制，D正确； 故答案选AD； 【小问3详解】 配制的溶液的步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，上述操作的先后顺序是：③②④⑥①⑤； 【小问4详解】 ①称量所用的砝码生锈(未脱落)，则砝码质量变大，所称药品偏多，配制溶液的浓度偏大； ②定容时俯视容量瓶刻度线，实际加水量变少，导致配制的溶液浓度偏大。 30. 有未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示。 （1）、对应的离子分别是________、________(填离子符号)； （2）该样品中和的物质的量之比为________； （3）原的分解率为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）80% 【解析】 【分析】2.96g未完全分解的碳酸氢钠样品，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，依次发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O； 【小问1详解】 根据元素守恒，滴加盐酸的过程中Na+的物质的量不变、Cl-是物质的量持续增大、减小、 先增大后减小，所以a表示、b表示、c表示Cl-、d表示； 【小问2详解】 从图中可知，该溶液中含有CO物质的量0.02mol，含有0.01mol HCO，故该样品中和的物质的量之比2:1； 【小问3详解】 d表示、b表示，的初始物质的量为0.02mol，的初始物质的量为0.01mol，可知原混合物中的物质的量为0.02mol、的物质的量为0.01mol，根据2+H2O+CO2↑，可知分解的的物质的量为0.04mol，则原的分解率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 诸暨中学暨阳分校2025学年第一学期期中考试 高一化学试题 考生须知： 1.本试题卷分为2部分，共6页，满分100分，考试时间为90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、考号、班级(行政班、教学班)用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸相应区域内，答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量：：1 ：12 ：14 ：16 ：23 ：24 ：32 ：35.5 ：39 ：55 ：56 ：64 ：80 ：127 2025.11 一、选择题(本大题共60分。其中1-15题每小题2分，16-25题每小题3分。列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于混合物的是 A. 漂白粉 B. C. 苏打 D. 液氯 2. 下面与实验有关的图标及说明不正确的是 A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．排风 A. A B. B C. C D. D 3. 下列仪器名称为容量瓶的是 A. B. C. D. 4. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 铁红— B. 熟石灰： C. 纯碱— D. 漂粉精主要成分— 5. 下列物质用激光笔照射时会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②NaCl溶液 ③云、雾 ④纳米级铁粉 ⑤蔗糖溶液 A. ③⑤ B. ①④ C. ①③ D. ④⑤ 6. 下列化学用语表示错误的是 A. 水合氯离子结构： B. 的结构示意图： C. 小苏打的化学式： D. NaH中氢元素化合价： 7. 可利用反应来捕捉工业废气中的实现固碳。下列说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 固体不导电故不属于电解质 C. 和是同素异形体 D. 该反应为吸热反应 8. 反应用于污水脱氯。下列说法不正确的是 A. 属于电解质 B. 反应后溶液酸性增强 C. 亚硫酸钠被还原，发生还原反应 D. 溶于水的电离方程式： 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 10. 已知下列反应：(Ⅰ)；(Ⅱ)，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中是氧化剂 B. 反应Ⅱ中发生氧化反应 C. 还原性： D. 氧化性： 11. 已知离子方程式：，则中x值及M元素化合价的值 A. 2、+6 B. 3、+6 C. 2、+3 D. 4、+3 12. 下列说法不正确的是 A. 氧气的摩尔质量为 B. 常温常压下，所占体积大于 C. 1个-12原子的质量为 D. 可将固体溶于水得到的溶液 13. 下列各组离子能在酸性澄清透明溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 装置甲：实验室制取少量 B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：检验钠与水反应的产物之一 D. 装置丁：除去氯气中混有的少量 15. 下列说法不正确的是 A. 侯德榜发明联合制碱法，制得烧碱，为我国的化学工业发展作出重要贡献 B. 意大利科学家阿伏伽德罗、英国科学家道尔顿分别创立分子、原子学说 C. 英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体为氯气 D. 瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型 16. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9 nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的化合物 B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C. 石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应 D. 用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路 17. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 浓盐酸表现出酸性和还原性 B. 该化学反应中，是还原产物 C. 每生成，消耗，转移电子 D. 由该反应可知，氧化性 18. 类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 由Na2O能与水反应生成NaOH，推测CuO能与水反应生成Cu(OH)2 B. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu C. Cl2与Cu反应生成CuCl2，Cl2与Fe反应生成FeCl2 D. NaClO溶液能与醋酸反应，推测NaClO溶液能与稀硫酸反应 19. 探究氯气性质的微型实验装置如图所示，、、是浸有相关溶液的滤纸。向固体上滴加几滴浓盐酸后，立即把另一培养皿扣在上面。 已知：淀粉遇碘单质变蓝。下列对实验现象的解释或结论不正确的是 A. 产生的反应为 B. 处变蓝，可知的氧化性强于 C. 处现象为湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D. 处立即褪色，是由于氯气和反应生成了漂白性物质 20. 以不同类别物质间的转化为线索认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A. 在空气中燃烧生成淡黄色固体 B. 反应④说明除去固体中杂质可用加热的方法 C. 上述转化中含有分解反应和置换反应 D. 反应⑤⑥说明可做呼吸面具中的供氧剂 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 和稀盐酸反应： B. 用足量NaOH溶液吸收： C. 碳酸钡和足量稀硝酸反应： D. 金属镁和溶液反应： 22. 铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 溶液加适量溶液，充分反应后过滤可得白色固体 D. 反应⑤可知具有强氧化性，可用于杀菌消毒 23. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，和所含分子个数比为 B. 氯气溶于水，所得溶液中的数目为 C. 常温常压下，含有的离子数目为 D. 个水分子在标准状况下的体积为 24. 卤素间形成的化合物如“”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质(如：)类似，则下列关于卤素互化物(其中I呈+1价)的性质的描述及发生的相关反应不正确的是 A. 是一种化合物 B. 在熔融状态下能导电 C. 和反应可以得到 D. 可以与溶液反应生成2种盐 25. 下列实验报告中，完全正确的是 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加用盐酸酸化的溶液 有白色沉淀 原溶液中含 B 向溶液中滴加氯水后再滴入溶液 溶液变红色 原溶液中含 C 向溶液中加入过量稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中含 D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 透过蓝色钴玻璃观察到有紫色火焰 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 化学在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题： （1）石灰石主要成分：________；(写化学式)磁性氧化铁的化学式：________ （2）洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)混用易产生氯气造成中毒，反应的离子方程式为________________________________________________；设计实验方案检验洁厕灵中：________________________________________。 （3）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。区分胶体与溶液的本质依据是：________；工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是________价，是一种酸根离子，则属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （4）误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素可解毒。以上过程中体现了维生素________。(填“氧化性”或“还原性”)。 27. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤中元素化合价降低。请回答下列问题： （1）下列关于硫酸溶液的说法中正确的是________。 A. 是电解质 B. 是混合物 C. 能导电 D. 可直接溶解单质 （2）为二元强酸，写出其酸式盐在水中的电离方程式________。 （3）“浸铜”时发生反应的化学方程式为________________________________。 （4）“脱氯”后分离固体与脱氯液的实验操作方法为________。 28. 是一种广泛使用的消毒剂。下图是实验室用与反应制备和收集一定量纯净的的装置(省略部分夹持装置)。中液体用于除去中未反应的。 （1）仪器的名称是________，装置的作用是：________。 （2）、装置中所盛试剂分别是________、________；。 （3）收集装置应选用________(填序号)，其中与装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。 （4）装置中发生反应的化学方程式为________________________________________________。 29. 实验室中需要的溶液，配制该溶液的关键实验步骤和操作示意图如下： （1）用托盘天平称量纯碱()质量________。 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制 （3）上述操作的先后顺序是：________________________。(所有操作仅用一次) （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①称量所用砝码生锈________； ②定容时，俯视凹液面________。 30. 有未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示。 （1）、对应的离子分别是________、________(填离子符号)； （2）该样品中和的物质的量之比为________； （3）原的分解率为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $