江西省赣州市大余县部分学校联考2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

绝密★启用前 江西省2023—2024学年高二年级上学期期中调研测试 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．创造美好幸福生活离不开化学。下列有关叙述错误的是（ ） A．厨房常用热的纯碱溶液清洗餐具表面油渍 B．冰、干冰常用作制冷剂，冰融化和干冰升华时都要吸收热量 C．杭州第19届亚运会主火炬首次采用“零碳甲醇”为燃料，“零碳甲醇”燃烧不产生CO2 D．在食品袋里放抗氧化剂可以减慢食品变质速率 2．光气（COCl2）在有机合成中常作氯化剂。工业制备原理： 。下列叙述错误的是（ ） A．相对于曲线a，曲线b代表加入催化剂 B．加入催化剂和增大CO浓度都能提高活化分子百分率 C．上述反应的逆反应为熵增的吸热反应 D．升高温度，上述反应的平衡常数减小 3．哲学中“对立统一”规律广泛存在于化学中。下列事实与“对立统一”规律无关的是（ ） A．可逆反应达到平衡时反应物中化学键的断裂和形成同时发生 B．冰镇啤酒中CO2的溶解和逸出同时存在 C．Cl2与NaOH溶液反应时既作氧化剂又作还原剂 D．向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉淀 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．1 L Na2CO3溶液含数目为 B．1 mol I2（g）和2 mol H2（g）反应后体系中分子数目等于 C．常温下，CH3COONH4中性溶液中数目为 D．1 L pH为2的H2SO4溶液中数目为 5．某小组用如图装置测定中和热。 已知：① ； ② 。 下列叙述错误的是（ ） A．隔热层和杯盖的作用都是减少散热 B．上下移动搅拌器起搅拌作用 C．使用铜质搅拌器，测得的偏高 D． 6．下列粒子浓度大小比较正确的是（ ） A．(NH4)2SO4溶液中： B．向 NaF溶液中通入HF至中性，溶液中： C． KAl(SO4)2溶液中： D． Na2S溶液中： 7．乙醇酸（HOCH2COOH）是一元弱酸，25℃时。下列叙述错误的是（ ） A．中和1 L pH=1乙醇酸溶液消耗0.1 mol NaOH B．常温下，加水稀释乙醇酸溶液，减小 C． HOCH2COONa溶液中： D．35℃下，HOCH2COOH的 8．苯乙烯（C6H5CH=CH2）是制备聚苯乙烯的单体。已知下列反应的热化学方程式： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 下列叙述正确的是（ ） A．H2的燃烧热为 B．④中 C．①中增大反应物的量，则会减小 D．若反应②中生成4 mol H2O（l），此时放出的热量小于4263.1 kJ 9．不同温度下，某溶液中pH和pOH关系如图所示。已知。下列叙述错误的是（ ） A．温度： B．下， C．加热m点溶液，m点向b点迁移 D．下，中性溶液pH<7 10．在恒温恒容密闭容器中充入丁烷（C4H10），发生反应：。该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和。下列叙述错误的是（ ） A．该反应在较高温下能自发进行 B．达到平衡后再充入少量C4H10，丁烷平衡转化率减小 C．充入少量惰性气体，反应速率减小，平衡不移动 D．平衡后升温，正、逆反应速率均增大 11．在无催化剂下，丙烷（CH3CH2CH3）脱氢制备丙烯（CH3CH=CH2）： ，起始向容器Ⅰ、Ⅱ中均投入1 mol C3H8（g），其他条件相同，两个容器同时启动反应，相对容器Ⅱ，容器Ⅰ仅改变温度，测得CH3CH=CH2（g）的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．该反应的焓变 B．2 min时容器Ⅱ中（Q为浓度商） C．加入催化剂，容器Ⅰ平衡时间缩短而容器Ⅱ延长 D．容器Ⅰ、Ⅱ中平衡转化率之比为3：4 12．一定温度下，在恒容真空密闭容器中充入足量FeSO4（s），发生反应：。平衡时，再充入0.1 mol SO2和0.2 mol SO3（g），达到新平衡时。下列叙述正确的是（ ） A．当SO2体积分数不随时间变化时达到平衡状态 B．分离SO3瞬间，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．两次平衡时浓度关系为 D．达到平衡后充入Fe3O4，平衡向左移动 13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 操作 目的 A 用pH试纸测定HClO溶液的pH 证明HClO是弱酸 B 用两支试管各取10 mL 草酸溶液，分别加入2 mL 和的酸性KMnO4溶液，记录溶液完全褪色所需时间 探究浓度对反应速率的影响 C 加热蒸干MgCl2溶液 制备无水MgCl2 D 其他条件不变，在两个容积相同的密闭玻璃球泡中充入等量的NO2，再将两个玻璃球分别浸入热水浴和冷水浴中 证明温度对 平衡的影响 14．已知：HY是一元弱酸。常温下，向220 mL的NaY溶液滴加盐酸，测得溶液pX[，X为]和pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A． B．a点代表加入盐酸体积为10 mL C．加水稀释NaY溶液，所有离子浓度均减小 D．浓度均为 NaY和HY的混合溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇（CH3OH）、甲酸（HCOOH）、甲醛（HCHO）等。 （1）已知：① ； ② ； ③ ； ④ 。 化学键 C—O O=O C—H C=O H—H H—O C≡O 键能/ 343 506 413 a 436 465 1076 根据上述数据计算______。表示HCOOH（g）燃烧热的热化学方程式：____________。 （2）科学研究表明，用Cu/Ni作催化剂，CO和H2O反应合成HCOOH需经历三步： 第一步：； 第二步：； 第三步：____________。从能量角度分析，催化剂作用是____________。 （3）用CO2和CH3OH为原料合成CH3OCOOCH3的机理如图所示。总反应的正反应______（填“>”“<”或“=”）0。总反应含______个基元反应，其中决定总反应速率的反应方程式为__________________。 16．（14分）溴及其化合物广泛应用于医药、食品生产等方面。以卤水为原料制备液溴（沸点为58.8℃）的流程如下： 已知：常温下，，，。 回答下列问题： （1）“酸化”目的是抑制氯气与水反应，从平衡移动角度解释：__________________。（用必要文字和化学用语说明） （2）“吸收”步骤反应的离子方程式为__________________。 （3）某初级酸含、和（不考虑其他粒子）。经测定，常温下，，。该初级酸溶液的pH为______（已知：），该溶液中水电离的______。 （4）上述工艺中“氧化”、“吹出”和“吸收”的目的是__________________。 （5）“蒸馏”时，如果温度太高，液溴回收率会降低，其原因是__________________。 （6）次溴酸钠（NaBrO）在生活中常被用作烫发药剂。工业上，常利用上述流程制备的溴与烧碱反应制备NaBrO。向1 L NaBrO溶液中通入2240 mL CO2（标准状况），反应得到HBrO和______（填化学式）。 17．（15分）醋酸在日常生活中应用广泛。某小组以醋酸为载体展开一系列探究实验。 实验（一）配制醋酸溶液并测定其浓度 步骤1：取25.00 mL醋酸，加水稀释，配制250 mL溶液； 步骤2：量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂X，用 NaOH溶液滴定至终点，三次平行实验消耗溶液体积如下表所示： 实验次数 1 2 3 消耗NaOH溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 （1）上述实验中，下列玻璃仪器不需要用到的是______（填名称）。 （2）指示剂X为______（填“甲基橙”或“酚酞”），判断达到滴定终点的现象为__________________；该醋酸的浓度为______。如果第3次实验滴定前俯视读数、终点仰视刻度，测得的醋酸浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 实验（二）探究醋酸是弱酸 向两个锥形瓶中各加入0.05 g Mg，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 盐酸、2 mL 醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图所示。 （3）①醋酸和镁反应的离子方程式为__________________。 ②由反应起始时镁与盐酸反应的速率比与醋酸反应的速率______，可得出醋酸是弱酸。 实验（三）探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 （4）根据表格数据可得出以下两个结论：①CH3COOH电离程度小于100%；②随着醋酸浓度的减小，CH3COOH电离程度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）设计简单实验证明能抑制CH3COOH的电离[已知，写出实验步骤、现象和结论]：________________________。 18．（15分）氨是重要的化工原料。工业合成氨的原理： 。 （1）已知：① ； ② （a、b均大于0）。 则______。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入1 mol N2和1 mol H2，发生合成氨的反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是______（填字母）。 A．混合气体的密度不随时间变化 B．混合气体的总压强不随时间变化 C．每消耗0.1 mol N2时，生成0.2 mol NH3 D．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 （3）NH3也是一种优质储氢材料。在钨（W）表面NH3分解生成H2的反应为，反应的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂、固体表面性质等有关。n为反应级数，可以为分数、整数，也可以为负数、正数或0）。实验测得NH3浓度与催化剂比表面积的关系如图1所示（部分数据）。物质消耗一半所用时间叫“半衰期”。 ①______，其他条件不变，随着氨气起始浓度增大，氨分解速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②其他条件相同，增大催化剂比表面积，反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③Ⅲ条件下，0~100 s内生成H2的平均速率为______。 ④Ⅱ条件下，NH3初始浓度为时，半衰期为______。 （4）在一定温度下，保持总压强为100 kPa，向密闭反应器中充入NH3和Ar发生NH3的分解反应，测得NH3的平衡转化率与起始投料比[]关系如图2所示。 随着增大，氨气的平衡转化率增大的原因是__________________（从平衡移动角度分析）。该温度下，上述反应的压强平衡常数______。（提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数） 江西省2023—2024学年高二年级上学期期中调研测试 化学参考答案 1．【答案】C 【解析】热的纯碱溶液呈碱性，能使油脂水解生成可溶性物质，A项正确；冰融化、干冰升华都要吸收大量热量，常在生活中用作制冷剂，B项正确；“零碳甲醇”并不是燃烧不产生CO2，而是“零碳甲醇”是由CO2加氢制甲醇技术制造的，制造甲醇捕捉的CO2与甲醇燃烧生成的CO2达到平衡，C项错误；抗氧化剂可以除去氧气，防止食品因富氧发生氧化反应，从而减慢食品变质速率，D项正确。 2．【答案】B 【解析】由图像可知，加入催化剂，反应的活化能降低，A项正确；增大反应物浓度，能提高单位体积内活化分子总数，不能提高活化分子百分率，B项错误；上述反应的逆反应是气体分子数增大的吸热反应，C项正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D项正确。 3．【答案】D 【解析】对立指两个相反过程或反应，统一指两个相反过程存在于同一体系，同时发生。可逆反应达到平衡时反应物中化学键的断裂和形成同时发生，A项有关；CO2在水中存在平衡，溶解和逸出两个相反过程同时存在，B项有关；Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，C项有关；是弱碱，向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉淀，D项无关。 4．【答案】B 【解析】会水解，1 L Na2CO3溶液含数目小于，A项错误；反应后体系中的分子包括H2、I2和HI，总分子数不变，B项正确；没有给出溶液体积，无法计算数目，C项错误；1 L pH为2的H2SO4溶液中，，数目为，D项错误。 5．【答案】D 【解析】隔绝层、杯盖的作用都是防止热量损失，提高实验准确度，A项正确；针对装置特殊性，搅拌只能上下移动环形玻璃搅拌器，B项正确；铜的导热性比玻璃强，用铜质搅拌器会加快导热，导致测得反应放出的热量减小，反应热（焓变）偏高，C项正确；根据盖斯定律，①+②等于目标反应， ，D项错误。 6．【答案】B 【解析】根据电荷守恒可得：，A项错误；根据电荷守恒和混合溶液显中性可知，B项正确；会水解，故，C项错误；根据物料守恒可知，，D项错误。 7．【答案】A 【解析】乙醇酸是弱酸，乙醇酸溶液含大量未电离的HOCH2COOH分子，中和1 L pH=1的乙醇酸溶液消耗NaOH的物质的量大于0.1 mol，A项错误；常温下，加水稀释乙醇酸溶液，其电离程度增大，减小，B项正确；乙醇酸钠类似醋酸钠，乙醇酸根离子水解显碱性，离子浓度：，C项正确；弱电解质电离是吸热的，升温，电离常数增大，D项正确。 8．【答案】B 【解析】氢气的燃烧热指1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，A项错误；根据盖斯定律，①②③得目标反应④，④中，B项正确；热化学方程式中焓变只与化学计量数、物质有关，与反应物的量无关，C项错误；H2O（l）的能量低于H2O（g），若反应②中生成4 mol H2O（l），此时放出的热量大于4263.1 kJ，D项错误。 9．【答案】C 【解析】水的电离是吸热反应，下水的电离程度大于，A项正确；下，pH=0时，pOH=12.3，，，则，B项正确；m点为中性溶液，加热，溶液仍然呈中性，但是pH减小，m点向c点迁移，C项错误；下，中性溶液pH=6.15，D项正确。 10．【答案】C 【解析】依题意，该反应是气体分子数增大的反应，正反应是吸热反应。根据自由能判据，在较高温度下能自发进行，A项正确；恒温恒容，平衡后充入丁烷，相当于对原平衡加压，平衡逆向移动，丁烷平衡转化率减小，B项正确；恒温恒容下，充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，C项错误；其他条件不变，升温，正、逆反应速率均增大且正反应速率增大较快，逆反应速率增大较慢，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，D项正确。 11．【答案】A 【解析】生成相同的物质的量的CH3CH=CH2，容器Ⅰ中用时较短，容器Ⅰ中反应比容器Ⅱ快，说明容器Ⅰ中反应温度较高，容器Ⅰ平衡时丙烯含量较大，说明正反应是吸热反应，A项正确；2 min时容器Ⅱ中未达到平衡，反应正向进行，Q逐渐增大至等于K，此时，B项错误；加入催化剂，容器Ⅰ、Ⅱ中反应速率都会增大，达到平衡所用时间都会缩短，C项错误；起始投入反应物的量相等，平衡转化率之比等于平衡时丙烯的物质的量之比，0.8：0.6=4：3，D项错误。 12．【答案】C 【解析】该反应的反应物为固体，产物有两种气体，即开始投入硫酸亚铁，SO2体积分数始终为33.3%，无法判断是否达到平衡，A项错误；分离SO3瞬间，逆反应速率减小，正反应速率不变，B项错误；由于温度不变，平衡常数不变，即不变，SO2、SO3浓度在两次平衡时不变，第二次平衡时，C项正确；四氧化三铁是固体，增大固体质量，平衡不移动，D项错误。 13．【答案】D 【解析】HClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，应用pH计测定其溶液的pH，A项错误；酸性KMnO4溶液浓度不同，颜色不同，故记录溶液完全褪色所需时间不准确，应改变草酸的浓度，B项错误；加热促进水解，应在HCl气流中加热制备无水MgCl2，C项错误；根据颜色变化可以判断温度变化对平衡移动方向的影响，D项正确。 14．【答案】D 【解析】根据图像中a点可知，，A项错误；a点代表，若加入10 mL盐酸，HY的电离程度大于的水解程度，溶液中：，pH>3.8，B项错误；NaY溶液呈碱性，加水稀释NaY溶液，、、浓度降低，浓度升高，C项错误；浓度均为 NaY和HY混合溶液中存在①电荷守恒：、②物料守恒：，2×①-②可得：，D项正确。 15．【答案】（1）806（2分） （2分） （2）（2分） 降低反应的活化能（2分） （3）>（2分） 3（2分） （或，2分） 【解析】（1）反应热等于断裂键能总和与形成键能总和之差，，得。根据盖斯定律可知，甲酸燃烧热，。表示甲酸燃烧热的热化学方程式： 。 （2）总反应为，由此推知，第3步反应为。从能量角度分析，催化剂作用是降低过渡态能量（或降低活化能）。 （3）该反应产物的总能量高于反应物总能量，属于吸热反应。每步反应都有过渡态，即总反应有几个过渡态，就有几个反应，此反应有3个过渡态，总反应分三步进行。决定总反应速率的反应方程式为或。 16．【答案】（1），增大，平衡逆向移动（答案合理即可，2分） （2）（2分） 【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。 （3）0.7（2分） （2分） （4）富集溴元素（2分） （5）温度高，Br2挥发加快（2分） （6）NaHCO3（2分） 【评分标准】写名称不得分。 【解析】（1），增大，平衡逆向移动。 （2）二氧化硫水溶液吸收溴蒸气生成硫酸、溴化氢。 （3）根据电荷守恒，溶液中，，水电离出的浓度。 （4）卤水中浓度小，经氧化、吹出、吸收可以富集溴元素。 （5）由溴的沸点可知，沸点较低，“蒸馏”时需控制温度，减少溴挥发。 （6）由电离常数可知，，向1 L NaBrO溶液中通入2240 mL CO2（标准状况），反应的离子方程式为。 17．【答案】（1）球形冷凝管、蒸馏烧瓶（2分） 【评分标准】写对1个得1分。 （2）酚酞（1分） 当滴入最后半滴（或1滴）NaOH溶液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（2分） 0.8000（或0.8，2分） 偏高（2分） （3）①（2分） 【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分，漏写气体符号扣1分。 ②快（1分） （4）增大（1分） （5）测定一定浓度的CH3COOH溶液pH为a，向溶液中添加少量CH3COONH4固体，测定pH为b，若（或向含甲基橙的CH3COOH溶液中加少量CH3COONH4固体，若溶液由红色变橙色），则说明能抑制CH3COOH的电离（答案合理即可，2分） 【解析】（1）本实验包括两个部分：配制一定体积的溶液；酸碱中和滴定测定。需要用到的仪器：一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、酸式滴定管和碱式滴定管、锥形瓶，不需要用到球形冷凝管、蒸馏烧瓶。 （2）依题意，滴定终点显碱性，选择酚酞作指示剂；滴定终点的现象为当滴入最后半滴（或1滴）NaOH溶液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色；观察数据可知，第2组实验数据是“离群”数据，舍去。将1、3组数据计算平均值为20.00 mL。。若第3次实验滴定前俯视，终点仰视，测得消耗NaOH的体积偏大，故实验结果偏高。 （3）①镁与醋酸反应的离子方程式为；②观察图示可知，镁与盐酸反应的曲线更陡，斜率更大，镁与盐酸反应的速率比与醋酸反应的速率快。 （4）直接代入计算可计算电离程度：例如，浓度为0.1000，pH为2.88，。如果醋酸是强酸，则稀释10倍（对数为1），pH增大1。实际数据是浓度由0.1000→0.00100，pH由2.88→3.88，pH增加1，小于2。代入数据可知，。即醋酸浓度越小，电离程度越大。 （5）测定一定浓度的CH3COOH溶液pH为a，向溶液中添加少量CH3COONH4固体，测定pH为b，若（或向含甲基橙的CH3COOH溶液中加少量CH3COONH4固体，若溶液由红色变橙色），则说明能抑制CH3COOH的电离。 18．【答案】（1）（2分） （2）BD（2分） 【评分标准】选错不得分，选对1个得1分。 （3）①0（1分） 不变（1分） ②增大（1分） ③（2分） ④75 s（2分） （4）其他条件不变，增大投料比，反应体系中NH3分压减小，平衡正向移动（答案合理即可，2分） 675（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律，①②得目标反应：。 （2）混合气体总质量不变，容器体积恒定，混合气体的密度始终不变，A项错误；合成氨为气体分子数减小的反应，混合气体的总压强不变时达到平衡状态，B项正确；消耗N2和生成NH3均代表正反应方向变化，无法判断反应是否达到平衡，C项错误；合成氨为气体分子数减小的反应，当混合气体的平均摩尔质量不变时达到平衡，D项正确。 （3）①根据图1可知，氨分解速率呈直线形，即匀速反应。代入数据计算，，根据Ⅰ、Ⅲ直线可知，速率与起始浓度无关，只与温度、催化剂比表面积有关；②由Ⅰ、Ⅱ数据可知，其他条件不变，增大催化剂比表面积，反应速率增大；③；④Ⅱ条件下，150 s时，消耗NH3的浓度为，则消耗 NH3需要75 s。 （4）氨气的分解反应是气体分子数增大的反应，投料中氩气体积增大，反应体系中NH3分压减小，平衡正向移动，增大了氨气的分解率；设反应起始时NH3的物质的量为2 mol，Ar的物质的量为2 mol，计算： 平衡状态时，容器中气体总物质的量，，，，。 学科网（北京）股份有限公司 $$