精品解析：陕西省西安市周至县第六中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

周至六中2025—2026学年度第一学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Na-23 一、单选题 1. 中国传统文化中蕴含着化学知识。下列文字中涉及化学变化的是 A. 乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪 B. 床前明月光，疑是地上霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回 2. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. K2CO3属于钾盐、碳酸盐 B. NaOH属于可溶性强碱 C. 液氮属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 3. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 胶体是一种分散系，利用半透膜可以提纯胶体 4. 下列反应不属于四大基本反应类型的是 A. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 B. 2HClO2HCl＋O2↑ C. 2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ D. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 5. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. 熔融的NaOH、酒精 B. NaCl晶体、BaSO4 C. 铜、二氧化硫 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 84消毒液不能与洁厕灵(含HCl)混用： B. 和面时加入小苏打和少量白醋： C. 用溶液吸收少量尾气： D. 氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： 7. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Cu2+ 、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、、Cl- C. Zn2+、Al3+、、Cl- D. Ba2+、、Cl-、 8. 下列实验操作正确的是 A．溶液加热 B．点燃酒精灯 C．NaCl溶液蒸发结晶 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 9. 已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①③④⑤ D. ①②④⑤ 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和混合气体中氧原子数为 B. 与足量二氧化碳反应，转移电子数为 C. 和混合气体中含有分子数目为 D. 与水充分反应转移电子数为 11. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 12. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B. 和都是白色固体，都能与冷水作用得到和 C. 一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子个数比为 D. 与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 于B点溶液中加入溶液不会发生反应 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应的离子方程式为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 14. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是 A B C D 制备Cl2 净化Cl2 收集Cl2 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 15. 按要求填空 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①___________；②___________；③___________。 （2）写出下列反应的离子方程式 ①氢氧化钡和稀硫酸反应：___________； ②碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：___________； ③氢氧化铁和稀硝酸反应：___________。 16. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： （1）黑火药属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是___________(填化学式，下同)，属于盐的是___________。 （3）碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。 A. 金刚石 B. CO C. 碳酸 D. （4）中氮元素的化合价为___________；写出硝酸钾在生活、生产中的一种用途：___________。 （5）写出木炭粉和在高温时发生反应的化学方程式：___________。 （6）由上述反应可知，配制黑火药时理论上硫黄粉(S)和木炭粉(C)的质量之比为___________。 17. 在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示： （1）连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：E→C→D→___________→F。 （2）写出气体发生装置中进行的化学方程式：___________。 （3）若装置中用与足量的浓盐酸完全反应，生成的氯气的物质的量是___________mol。 （4）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到___________。反应的离子方程式为___________。 18. 钠和氯及其化合物是中学化学比较重要的化学知识，根据所学回答下面问题： Ⅰ．用套管实验装置可以更好地比较和的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。 请探究下列问题 （1）实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明受热分解生成了_____，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明受热分解生成了____。 （2）实验时，烧杯中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性大小关系：_____(填“”或“”)。 （3）关于金属钠，下列说法正确的是_____。 A. 钠的熔点低，硬度小 B. 钠着火可以用二氧化碳扑灭 C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 D. 反应后剩余的钠应使用废液缸回收 （4）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______。 Ⅱ．按要求回答下列问题。 （5）下列有关氯气的叙述中，不正确的是_______。 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒气体 （6）将氯气通入溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的84消毒液，该反应的化学方程式为____。将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是____。请解释其中的原因：____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 周至六中2025—2026学年度第一学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Na-23 一、单选题 1. 中国传统文化中蕴含着化学知识。下列文字中涉及化学变化的是 A. 乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪 B. 床前明月光，疑是地上霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化的本质是生成新物质。 【详解】A．浪花飞溅过程无新物质生成，属于物理变化， A不符合题意； B．月光反射为光学现象，没有发生化学变化，B不符合题意； C．野火烧不尽，春风吹又生，物质燃烧属于氧化还原反应，C符合题意； D．君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回，形容黄河之水的源远流长与水势浩大，没有发生化学变化，属于物理变化，D不符合题意； 故选C。 2. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. K2CO3属于钾盐、碳酸盐 B. NaOH属于可溶性强碱 C. 液氮属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐类，既是钾盐又是碳酸盐，A正确； B．NaOH是强碱且易溶于水，B正确； C．液氮是液态的N2，属于单质，是纯净物而非混合物，C错误； D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选C。 3. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 胶体是一种分散系，利用半透膜可以提纯胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体粒子的直径范围是1~100nm，符合定义，A正确； B．丁达尔效应是胶体的特性，NaCl溶液属于溶液，不会产生丁达尔效应，B错误； C．氢氧化铝胶体通过吸附悬浮物净水，C正确； D．胶体可用渗析法（半透膜）提纯，因胶体粒子无法通过半透膜，D正确； 故选B。 4. 下列反应不属于四大基本反应类型的是 A. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 B. 2HClO2HCl＋O2↑ C. 2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ D. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是两种化合物生成一种单质和一种化合物，不属于四大基本反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)，A符合题意； B．该反应属于分解反应，B不符合题意； C．该反应属于复分解反应，C不符合题意； D．该反应属于化合反应，D不符合题意； 故选A。 5. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. 熔融的NaOH、酒精 B. NaCl晶体、BaSO4 C. 铜、二氧化硫 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。 【详解】A．熔融的氢氧化钠能够导电，且它属于化合物，是电解质；酒精不导电，是非电解质，A符合题意； B．熔融状态和水溶液都能导电，熔融状态下也能导电，二者都是电解质，B不符合题意； C．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，C不符合题意； D．熔融的属于化合物，能导电，是电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选A。 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 84消毒液不能与洁厕灵(含HCl)混用： B. 和面时加入小苏打和少量白醋： C. 用溶液吸收少量尾气： D. 氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．84消毒液有效成分为，与洁厕灵中的发生归中反应生成，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．小苏打为，白醋中为弱酸不能拆写，二者反应生成醋酸钠、水和，离子方程式书写正确，B不符合题意； C．少量与反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．是难溶弱电解质，在离子方程式中不能拆分为和，正确离子方程式为，所给方程式错误，D符合题意； 故答案选D。 7. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Cu2+ 、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、、Cl- C. Zn2+、Al3+、、Cl- D. Ba2+、、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，A不符合题意； B．Ag+与Cl−会生成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Zn2+、Al3+、、Cl−之间不反应，在溶液中均为无色，能大量共存，C符合题意； D．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 8. 下列实验操作正确的是 A．溶液加热 B．点燃酒精灯 C．NaCl溶液蒸发结晶 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．给试管中的液体加热时，试管夹的位置应在距试管口处，图中试管夹位置错误，A错误； B．点燃酒精灯需使用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易造成酒精泄漏引发火灾，B错误； C．溶液蒸发结晶应使用蒸发皿，图中仪器为坩埚，仅适用于固体灼烧，仪器选择错误，C错误； D．检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成稳定水柱，说明装置气密性良好，操作正确，D正确； 故选D。 9. 已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①③④⑤ D. ①②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】反应中，X单质→，化合价升高，被氧化，是还原剂；Y单质→，化合价降低，被还原，是氧化剂。①X是还原剂，被氧化，正确；②X是还原剂，错误；③为还原产物，正确；④为氧化产物，具有氧化性，正确；⑤为还原产物，具有还原性，正确。综上，①③④⑤正确，故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和混合气体中氧原子数为 B. 与足量二氧化碳反应，转移电子数为 C. 和混合气体中含有分子数目为 D. 与水充分反应转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个和分子均含有1个氧原子，0.1 mol混合气体中氧原子总物质的量为0.1 mol，数目为，A正确； B．3.9 g 的物质的量为，与反应时，1 mol 参与反应转移1 mol电子，故0.05 mol 反应转移电子数为，B错误； C．1 mol任何气体（包括混合气体）的分子总数均为，与气体种类无关，C错误； D．与水的反应为可逆反应，1 mol 不能完全反应，转移电子数小于，D错误； 故答案选A。 11. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．KMnO4→MnO2中，Mn的化合价从+7降至+4，被还原，但该反应可通过KMnO4自身分解（如加热生成K2MnO4、MnO2和O2）实现，无需外加还原剂，A不符合题意； B．SO3→H2SO4中，S的化合价保持+6未变，未发生氧化还原反应，B不符合题意； C．HCl→Cl2中，Cl的化合价从-1升至0，需加入氧化剂，C不符合题意； D．FeCl2→Fe中，Fe的化合价从+2降至0，需加入还原剂（如金属Zn等）才能实现，D符合题意； 故答案为D。 12. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B. 和都是白色固体，都能与冷水作用得到和 C. 一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子个数比为 D. 与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应的化学方程式为，过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．是淡黄色固体，是白色固体，与冷水反应只生成NaOH，不产生，B错误； C．一个含1个，一个含1个，阴离子个数比为，C错误； D．碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，但与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误； 故选A。 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 于B点溶液中加入溶液不会发生反应 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应的离子方程式为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．B点位于AC段，此时Ba(OH)2未完全反应，溶液中含剩余Ba2+，加入Na2CO3溶液时，与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，会发生反应，A错误； B．AC段导电能力减弱是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，导致溶液中自由移动离子浓度降低，BaSO4是强电解质（溶解部分完全电离），并非非电解质，B错误； C．D点在CD段，此时硫酸过量，溶液中含H+，加入NaOH固体后，OH-与H+反应生成水，离子方程式为H++OH-=H2O，C正确； D．CD段导电能力增强是因为继续加入的硫酸过量，硫酸电离出H+和使离子浓度增大，并非过量Ba(OH)2电离，D错误； 故选C。 14. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是 A B C D 制备Cl2 净化Cl2 收集Cl2 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置中缺酒精灯，A错误； B．净化氯气时，应先将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中混有的氯化氢气体，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，由图可知，洗气瓶的顺序颠倒，得到的是含有水蒸气的氯气，B错误； C．由图可知，收集氯气的装置只有进气管，无出气管，不能收集氯气，C错误； D．氯气有毒，收集氯气后应将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的烧杯中吸收氯气，防止污染空气，D正确； 故选D。 二、填空题 15. 按要求填空 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①___________；②___________；③___________。 （2）写出下列反应的离子方程式 ①氢氧化钡和稀硫酸反应：___________； ②碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：___________； ③氢氧化铁和稀硝酸反应：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 是二元强酸，完全电离出和硫酸根：；② 是强酸的酸式盐，水溶液中可完全电离：；③ 是可溶性盐，完全电离出铵根和硝酸根：。 【小问2详解】 ① 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：；② 反应实质是和反应生成和：；③ 反应实质是和反应生成和：。 16. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： （1）黑火药属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是___________(填化学式，下同)，属于盐的是___________。 （3）碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。 A. 金刚石 B. CO C. 碳酸 D. （4）中氮元素的化合价为___________；写出硝酸钾在生活、生产中的一种用途：___________。 （5）写出木炭粉和在高温时发生反应的化学方程式：___________。 （6）由上述反应可知，配制黑火药时理论上硫黄粉(S)和木炭粉(C)的质量之比为___________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. S、C、 ②. 、 （3）AD （4） ①. 或价 ②. 用作复合肥料 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 黑火药由硫黄粉，硝酸钾等多种物质构成，属于混合物。 【小问2详解】 反应中单质有S、C、N2；属于盐的是KNO3，K2S。 【小问3详解】 同素异形体指的是只由同一种元素构成的不同单质，与石墨（构成元素为C）互为同素异形体的是金刚石和C60。 【小问4详解】 KNO3中N元素化合价为+5价；硝酸钾：一种高效氮肥、食品防腐剂、牙膏、玻璃制造的澄清剂等（答出合理一点即可）。 【小问5详解】 木炭与CO2在高温下发生的反应为。 【小问6详解】 由化学方程式知，S和C的化学计量数之比为1:3，所以理论S与C质量比为。 17. 在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示： （1）连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：E→C→D→___________→F。 （2）写出气体发生装置中进行的化学方程式：___________。 （3）若装置中用与足量的浓盐酸完全反应，生成的氯气的物质的量是___________mol。 （4）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到___________。反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）A→B→H→G （2） （3）0.1 （4） ①. 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 ②. 【解析】 【分析】与浓盐酸混合加热制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的氯气中含有杂质HCl、，要先通过饱和NaCl溶液除HCl，然后经浓硫酸除，就得到干燥、纯净的，洗气时导气管要长进短出，根据的密度比空气大的特点，用向上排空气方法收集；氯气是有毒气体，利用其能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放。 【小问1详解】 制得的氯气先通过饱和食盐水除去混有的HCl杂质（已给出E→C→D），之后需要通过浓硫酸干燥除水蒸气，洗气装置遵循“长进短出”，因此D后接A、B；干燥后的氯气用向上排空气法收集，收集装置“长管进短管出”，因此B后接H、G，最后G连接F通入NaOH溶液进行尾气处理，故顺序为E→C→D→A→B→H→G→F； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，生成氯化锰、氯气和水，注意标注“浓HCl”和加热条件，反应方程式为； 【小问3详解】 ，浓盐酸足量时，根据反应的计量关系，完全反应生成； 【小问4详解】 具有强氧化性，可将KI中的氧化为，淀粉遇碘单质变蓝，故可观察到湿润的淀粉-KI试纸变蓝；反应的离子方程式为氯气和碘离子生成氯离子和碘单质，。 18. 钠和氯及其化合物是中学化学比较重要的化学知识，根据所学回答下面问题： Ⅰ．用套管实验装置可以更好地比较和的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。 请探究下列问题 （1）实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明受热分解生成了_____，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明受热分解生成了____。 （2）实验时，烧杯中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性大小关系：_____(填“”或“”)。 （3）关于金属钠，下列说法正确的是_____。 A. 钠的熔点低，硬度小 B. 钠着火可以用二氧化碳扑灭 C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 D. 反应后剩余的钠应使用废液缸回收 （4）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______。 Ⅱ．按要求回答下列问题。 （5）下列有关氯气的叙述中，不正确的是_______。 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒气体 （6）将氯气通入溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的84消毒液，该反应的化学方程式为____。将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是____。请解释其中的原因：____。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）A （4） （5）B （6） ①. ②. 紫色石蕊溶液变红，后变为无色 ③. 氯气与水生成盐酸和次氯酸呈酸性使紫色石蕊溶液变红，后因次氯酸具有漂白性，使石蕊溶液褪色。 【解析】 【详解】(1)小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明受热分解生成了，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明受热分解生成了； (2)烧杯中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，由此可得热稳定性：； (3)A．钠熔点低(约97℃)、硬度小，可用小刀切割，A正确； B．钠燃烧生成，能与发生，产生助燃，所以不能用灭火，B错误； C．钠在空气中燃烧生成，常温生成，C错误； D．剩余钠应放回原试剂瓶，D错误； 故答案为：A。 (4)过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，发生。 (5)A．在标准状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确； B．氯气是单质(气态)、液氯也是单质(液态)，氯水是混合物，它们不是同一种物质，B错误； C．常温下，氯气能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气，C正确； D．氯气是一种有毒有污染的气体，D正确； 故答案为：B。 (6)氯气能与溶液反应生成2种盐，反应的化学方程式为：；氯气溶于水后能与水发生反应，，生成2种酸，因此加入紫色石蕊溶液中，盐酸使紫色石蕊溶液变红，然后次氯酸体现漂白性，红色石蕊溶液褪色，则可以观察到的现象为：紫色石蕊溶液变红，后变为无色。原因为：氯气与水生成盐酸和次氯酸呈酸性使紫色石蕊溶液变红，后因次氯酸具有漂白性，使石蕊溶液褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $