精品解析：陕西省渭南市大荔中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025~2026学年大荔中学高一年级第一学期第二次质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章~第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学史是科学史的重要组成部分。下列科学家及成就源于我国的是 选项 A B C D 科学家 波义耳 拉瓦锡 屠呦呦 门捷列夫 成就 提出化学元素的概念 提出氧化学说 提取青蒿素 发现元素周期律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．波义耳是英国科学家，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，A项不符合题意； B．拉瓦锡是法国科学家，提出氧化学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，B项不符合题意； C．屠呦呦是我国科学家，提取青蒿素，帮助人类摆脱疟疾的威胁，C项符合题意； D．门捷列夫是俄国科学家，发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，D项不符合题意; 故本题选C。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是二元强酸，在水中完全电离出2个和1个，正确电离方程式为，选项电荷不守恒、电离产物系数错误，A错误； B．是强电解质，电离时氯酸根为整体原子团不能拆分，正确电离方程式为，B错误； C．电离出1个和2个，正确电离方程式为，不存在离子，C错误； D．是强酸的酸式盐，在水中完全电离为、和，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 3. 在汽车尾气处理装置中发生反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 是氧化剂 B. 被还原 C. 发生还原反应 D. 是氧化产物 【答案】B 【解析】 【分析】反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题。 【详解】A．反应中C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，故A错误； B．N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B正确； C．结合A分析可知，发生氧化反应，故C错误； D．N元素化合价由+4价降低到0价，生成氮气，发生还原反应，氮气为还原产物，故D错误； 故选B。 4. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，氢元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂，故不选A； B．，碳元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故选B； C．，Si元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂，故不选C； D．，Fe元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂，故不选D； 选B。 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是： A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成气体和，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，D正确； 因此答案选D。 6. 下列说法正确的是 A. 氮原子的质量为 B. 1个氮分子的质量为 C. 氮气的质量为 D. 氮气的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，氮气中有氮原子，氮原子的质量为，A错误； B．氮气含有个分子，1个氮分子的质量为，B错误； C．的摩尔质量为，说明氮气的质量为，C正确； D．氮气的物质的量为，D错误； 故选C。 7. 下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与CuSO4、Fe与CuCl2反应均为Fe置换Cu2+，离子方程式均为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，可用同一离子方程式表示，A不符合题意； B．HCl与NaHCO3、HNO3与KHCO3反应均为H+与生成CO2和H2O，离子方程式均为H+ +=H2O + CO2↑，可用同一离子方程式表示，B不符合题意； C．KOH与MgSO4、NaOH与MgSO4反应均生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式均为2OH⁻ + Mg2+ = Mg(OH)2↓，可用同一离子方程式表示，C不符合题意； D．HCl与Ba(OH)2反应生成可溶BaCl2和H2O，离子方程式为H+ + OH⁻ = H2O；而H2SO4与Ba(OH)2生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为2H+ + + Ba2+ + 2OH⁻ = BaSO4↓ + 2H2O，两反应离子方程式不同，D符合题意； 故选D。 8. 下列有关实验现象的叙述中，不正确的是 A. 钠在Cl2中燃烧，产生白色烟 B. 铜丝在Cl2中燃烧，产生蓝色烟 C. 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色烟 D. 氢气在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，产生白色烟，A正确； B．铜丝在中燃烧生成氯化铜固体小颗粒，产生棕黄色烟，而非蓝色烟，B错误； C．铁丝在中燃烧生成氯化铁固体小颗粒，产生棕色烟，C正确； D．氢气在中安静燃烧，发出苍白色火焰，D正确； 因此答案选B。 9. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 干冰 B 烧碱 C HClO KOH 小苏打 碱石灰 D NaCl MgO CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱为，属于盐不属于碱，A错误； B．属于酸，烧碱属于碱，属于盐，与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，与碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，所有分类均正确，B正确； C．碱石灰是和的混合物，而碱性氧化物属于纯净物范畴，C错误； D．为不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，D错误； 因此答案选B。 10. 漂白粉的有效成分是 A. B. NaCl C. D. NaClO 【答案】C 【解析】 【详解】具有强氧化性，是漂白粉发挥漂白、消毒作用的有效成分，故选C。 11. 同温同压下，对于相同体积的CO2和CO气体的原子数目之比为 A. 1：1 B. 11：7 C. 3：2 D. 7：11 【答案】C 【解析】 【详解】同温同压下，相同体积的和的物质的量相等，1个分子含3个原子，1个分子含2个原子，原子数目之比为，因此该题答案为C。 12. 某同学采用如图装置验证碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A. 试管a中应该放NaHCO3，试管b中放Na2CO3 B. 实验结束时，应先移开试管c、d，再熄灭酒精灯 C. 正确放置药品情况下，试管d中出现浑浊，试管c中无明显现象 D. 根据该实验，可利用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．外试管直接受热温度更高，应放置热稳定性更强的，温度更低的内试管放置，才能验证二者热稳定性差异，A错误； B．若先熄灭酒精灯，装置内温度降低、压强减小，会导致澄清石灰水倒吸使热的试管炸裂，因此需先移开试管、，再熄灭酒精灯，B正确； C．正确放置药品时，受热不分解，其连通的试管无明显现象；受热分解生成，其连通的试管中澄清石灰水变浑浊，C错误； D．加热时会分解为，会消耗目标物质，无法除去中混有的，D错误； 因此答案选B。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，22.4LCl2中所含分子数目为 B. 常温常压下，16gCH4中所含原子数目为 C. 1 mol Mg转化为Mg2+时失去的电子数目为 D. 标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积不是，的物质的量不是，所含分子数目不为，A错误； B．的物质的量为，1个分子含5个原子，故所含原子数目为，B错误； C．1个原子转化为时失去2个电子，反应失去电子的物质的量为，数目为，C正确； D．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氧原子数目，D错误； 答案选C。 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质 B. AB段反应的离子方程式为 C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 点时，与恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中逐滴加入溶液，发生反应：，导致溶液中离子浓度逐渐减小，溶液导电能力逐渐减弱，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，溶液导电能力最弱。后来溶液过量，电离产生的、，使溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电能力又逐渐增强。 【详解】A．硫酸钡（）是盐，属于强电解质，溶液导电能力减弱的根本原因是反应生成了难溶于水的和弱电解质，使溶液中自由移动的离子浓度显著降低，A错误； B．不符合物质反应的微粒数目比，离子方程式应该为：，B错误； C．由分析可知，BC段溶液的导电能力不断增强，是溶液过量，电离产生的、，使溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电能力又逐渐增强，C错误； D． B点时，与恰好完全反应，生成的难溶于水，而是弱电解质，电离程度很小，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，溶液导电能力最弱，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。某溶液中可能含有下列离子：、、、、、、和中的几种，取该溶液进行如下实验(不考虑离子水解，碱性溶液中含OH-，酸性溶液中含)。 Ⅰ．用玻璃棒蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7； Ⅱ．取少量原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 回答下列问题： （1）根据实验Ⅰ判断，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。 （2）根据实验Ⅱ判断原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，生成白色沉淀的离子方程式为_______。 （3）无法确定的阳离子为_______。 （4）若要确定溶液中一定含有Cl-，进行的实验操作与实验现象为_______。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. ②. 、 ③. （3） （4）取少量原溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有。 【解析】 【分析】实验Ⅰ：用玻璃棒蘸取少量原溶液滴在试纸上，测得，说明溶液呈碱性，一定含有；由于与、会发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故一定不存在、。实验Ⅱ：取少量原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有；由于与、会发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故一定不存在、。综上所述，溶液中一定存在的离子有、，一定不存在的离子有、、、，无法确定的离子有、。 【小问1详解】 根据实验Ⅰ判断，原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是、。 【小问2详解】 根据实验Ⅱ判断，原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是、；生成白色沉淀的离子方程式为。 【小问3详解】 由上述分析可知，溶液中无法确定的阳离子为。 【小问4详解】 检验时，需排除等离子的干扰，故操作与现象为：取少量原溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有。 16. 钠是正常生长发育中不可或缺的元素，钠及其化合物的部分转化关系如下。 回答下列问题： （1）关于Na的叙述中正确的是_______(填序号)。 ①Na在自然界中既有游离态又有化合态 ②少量Na可以保存在冷水里 ③Na着火时应用砂土盖灭 ④Na久置于空气中最终生成Na2CO3 （2）物质A为_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物；物质B的化学式为_______。 （3）物质B转化为C的离子方程式为_______。 （4）物质C转化为D的化学方程式为_______。 （5）向水中投入一小块Na，反应的实验现象为_______。 （6）D属于钠盐，又属于碳酸盐、正盐，这种分类方法为_______。 【答案】（1）③④ （2） ①. 碱性 ②. （3） （4） （5）钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声。 （6）交叉分类法 【解析】 【小问1详解】 ①钠化学性质活泼，在自然界中仅以化合态存在（如），无游离态，①错误； ②钠与水剧烈反应（），不能保存在水中，应存于煤油或石蜡油中，②错误； ③钠着火时用水或CO₂灭火会加剧燃烧，应用砂土盖灭隔绝空气，③正确； ④钠在空气中最终转化为碳酸钠，④正确； 故答案选③④。 【小问2详解】 A为钠在常温下与氧气反应产物：，属于碱性氧化物（可与酸反应生成盐和水）；B为钠在加热条件下与氧气反应产物：。 【小问3详解】 B（）与水反应生成C（）：。 【小问4详解】 C（）与少量反应生成D（）：。 【小问5详解】 钠与水剧烈反应，现象包括：浮于水面（密度小于水），熔化成闪亮小球（反应放热，钠熔点低），四处游动（氢气推动），发出“嘶嘶”声（气体逸出），滴加酚酞后溶液变红（生成强碱NaOH）。 【小问6详解】 D为，同时属于：钠盐（按阳离子分类），碳酸盐（按阴离子分类），正盐（按酸碱中和程度分类），此分类方法称为交叉分类法。 17. 某化学实验室需要500mL0.5mol/L硫酸溶液。回答下列问题： （1）在配制溶液时不需要用到的仪器是_______(填字母)，配制实验室所需溶液还缺少的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）现用18.4mol/L的浓硫酸来配制500mL0.5mol/L的硫酸溶液。所需浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数)。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 本实验中正确的操作顺序为：②→①→③→_______→④(填序号，用箭头连接，序号只用1次)。 （4）在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： ①量取浓硫酸时，俯视刻度线_______。 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水_______。 ③未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中_______。 （5）若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为_______。 【答案】（1） ①. B ②. 容量瓶 （2）13.6 （3）⑧→⑤→⑥→⑦ （4） ①. 偏低 ②. 无影响 ③. 偏高 （5）重新配制 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，需用到量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；仪器B为圆底烧瓶，配制过程中无需使用；图示仪器中缺少500 mL容量瓶； 【小问2详解】 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据c浓V浓=c稀V稀，代入数据得所需浓硫酸的体积V=(0.5 mol/L×0.5 L)/18.4 mol/L≈0.0136 L=13.6 mL； 【小问3详解】 配制溶液的正确流程为：计算浓硫酸用量→量取浓硫酸→稀释浓硫酸→冷却至室温→转移溶液至容量瓶→洗涤烧杯与玻璃棒→加蒸馏水定容→上下颠倒摇匀，因此空缺处顺序为⑧→⑤→⑥→⑦； 【小问4详解】 依据c=n/V分析浓度误差： ①量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，溶质n偏小，所配溶液浓度偏低； ②转移前容量瓶中有少量蒸馏水，溶质n与最终溶液体积V均不受影响，对浓度无影响； ③未冷却就转移溶液，溶液热胀冷缩，冷却后最终体积V偏小，所配溶液浓度偏高； 【小问5详解】 定容时加蒸馏水超过刻度线，会造成溶液体积偏大，该误差无法通过其他操作弥补，需重新配制溶液。 18. 某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备Cl2，并进行了一系列实验。回答下列问题： （1）利用装置甲制备Cl2的化学方程式为_______(产物为MnCl2、Cl2、H2O)。 （2）装置丙的作用为_______。 （3）下列可用于收集Cl2的装置为_______(填字母)。 （4）一段时间后，停止加热，用装置乙中溶液进行如下实验： ①孔穴1中产生白色沉淀说明乙中溶液中存在_______(填微粒)。 ②孔穴2中发生反应的化学方程式为_______。 ③孔穴3中产生的实验现象为_______。 （5）实验结束后，取装置丙中的溶液于试管中，加入足量盐酸，有黄绿色气体产生，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） 吸收多余的，防止污染空气 （3）BC （4） ①. ②. ③. 试纸先变红后褪色 （5） 【解析】 【分析】装置甲中浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应制取氯气，氯气溶于水，装置乙制得氯水；多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，在装置丙中生成氯化钠、次氯酸钠和水。 【小问1详解】 根据题给信息与装置图，可知反应化学方程式为。 【小问2详解】 装置丙的作用是吸收多余的氯气，避免污染环境。 【小问3详解】 A．装置没有排气导管，不能排出空气，A错误； B．氯气密度大于空气，采用此装置收集氯气，导管应该采取“短进长出”的方式，有利于排尽空气，B正确； C．氯气不溶于饱和食盐水，可以用排饱和食盐水的方法收集，C正确； 故选BC。 【小问4详解】 装置乙中的溶液含新制氯水，氯气和水反应：，溶液显酸性。 ①孔穴1中硝酸银出现白色沉淀，说明生成了氯化银，说明乙中的溶液中有； ②孔穴2中发生的化学方程式为：； ③由于氯气和水反应生成了盐酸(有强酸性)和次氯酸(有漂白性)，所以蓝色石蕊试纸先变红后褪色。 【小问5详解】 丙中的溶液含有次氯酸钠，它可以和盐酸发生归中反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年大荔中学高一年级第一学期第二次质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章~第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学史是科学史的重要组成部分。下列科学家及成就源于我国的是 选项 A B C D 科学家 波义耳 拉瓦锡 屠呦呦 门捷列夫 成就 提出化学元素的概念 提出氧化学说 提取青蒿素 发现元素周期律 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 在汽车尾气处理装置中发生反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 是氧化剂 B. 被还原 C. 发生还原反应 D. 是氧化产物 4. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是： A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列说法正确的是 A. 氮原子的质量为 B. 1个氮分子的质量为 C. 氮气的质量为 D. 氮气的物质的量为 7. 下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 8. 下列有关实验现象的叙述中，不正确的是 A. 钠在Cl2中燃烧，产生白色烟 B. 铜丝在Cl2中燃烧，产生蓝色烟 C. 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色烟 D. 氢气在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰 9. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 干冰 B 烧碱 C HClO KOH 小苏打 碱石灰 D NaCl MgO CO A. A B. B C. C D. D 10. 漂白粉的有效成分是 A. B. NaCl C. D. NaClO 11. 同温同压下，对于相同体积的CO2和CO气体的原子数目之比为 A. 1：1 B. 11：7 C. 3：2 D. 7：11 12. 某同学采用如图装置验证碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A. 试管a中应该放NaHCO3，试管b中放Na2CO3 B. 实验结束时，应先移开试管c、d，再熄灭酒精灯 C. 正确放置药品情况下，试管d中出现浑浊，试管c中无明显现象 D. 根据该实验，可利用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，22.4LCl2中所含分子数目为 B. 常温常压下，16gCH4中所含原子数目为 C. 1 mol Mg转化为Mg2+时失去的电子数目为 D. 标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数目为 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质 B. AB段反应的离子方程式为 C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 点时，与恰好完全反应 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。某溶液中可能含有下列离子：、、、、、、和中的几种，取该溶液进行如下实验(不考虑离子水解，碱性溶液中含OH-，酸性溶液中含)。 Ⅰ．用玻璃棒蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7； Ⅱ．取少量原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 回答下列问题： （1）根据实验Ⅰ判断，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。 （2）根据实验Ⅱ判断原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，生成白色沉淀的离子方程式为_______。 （3）无法确定的阳离子为_______。 （4）若要确定溶液中一定含有Cl-，进行的实验操作与实验现象为_______。 16. 钠是正常生长发育中不可或缺的元素，钠及其化合物的部分转化关系如下。 回答下列问题： （1）关于Na的叙述中正确的是_______(填序号)。 ①Na在自然界中既有游离态又有化合态 ②少量Na可以保存在冷水里 ③Na着火时应用砂土盖灭 ④Na久置于空气中最终生成Na2CO3 （2）物质A为_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物；物质B的化学式为_______。 （3）物质B转化为C的离子方程式为_______。 （4）物质C转化为D的化学方程式为_______。 （5）向水中投入一小块Na，反应的实验现象为_______。 （6）D属于钠盐，又属于碳酸盐、正盐，这种分类方法为_______。 17. 某化学实验室需要500mL0.5mol/L硫酸溶液。回答下列问题： （1）在配制溶液时不需要用到的仪器是_______(填字母)，配制实验室所需溶液还缺少的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）现用18.4mol/L的浓硫酸来配制500mL0.5mol/L的硫酸溶液。所需浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数)。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 本实验中正确的操作顺序为：②→①→③→_______→④(填序号，用箭头连接，序号只用1次)。 （4）在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： ①量取浓硫酸时，俯视刻度线_______。 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水_______。 ③未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中_______。 （5）若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为_______。 18. 某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备Cl2，并进行了一系列实验。回答下列问题： （1）利用装置甲制备Cl2的化学方程式为_______(产物为MnCl2、Cl2、H2O)。 （2）装置丙的作用为_______。 （3）下列可用于收集Cl2的装置为_______(填字母)。 （4）一段时间后，停止加热，用装置乙中溶液进行如下实验： ①孔穴1中产生白色沉淀说明乙中溶液中存在_______(填微粒)。 ②孔穴2中发生反应的化学方程式为_______。 ③孔穴3中产生的实验现象为_______。 （5）实验结束后，取装置丙中的溶液于试管中，加入足量盐酸，有黄绿色气体产生，发生反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $