精品解析：四川省成都市郫都区第二中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

郫都区2025—2026学年度上期期中考试 高一化学 1.本试卷分选择题、非选择题两部分。考试时间为75分钟，满分100分。 2.请将所有答案写在答题卡上；考试结束只交答题卡，试卷自己妥善保存。 Ⅰ卷 (共45分) 一、选择题：(本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 试管中残留的硫黄可以用热氢氧化钠溶液洗涤，生成可溶于水的硫化钠和亚硫酸钠。完成下面小题： 1. 题干中没有涉及到的化学物质类别是 A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 题干中涉及物质化学式中不正确的是 A. 硫黄S B. 氢氧化钠NaOH C. 硫化钠 D. 亚硫酸钠 3. 对题干反应的说法中不正确的是 A. 该反应是复分解反应 B. 该反应是离子反应 C. 该反应是氧化还原反应 D. 产物还应该有水 4. 与题干操作实验无关的图标是 A. B. C. D. 5. 关于NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图的说法不正确的是 A. 氯化钠固体与水的构成微粒种类不同 B. 水合钠离子与水合氯离子中的水分子朝向不同 C. 水合钠离子与水合氯离子中的水分子数目不同 D. 通电后氯化钠电离出自由移动的离子 6. 下列离子组合中由两种酸溶液混合形成的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入稀盐酸中： B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 将钠投入到水中： D. 氢氧化钙溶液与稀盐酸混合： 9. 在某无色的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 11. 含钠物质间的转化关系如图，下列说法正确的是 A. 反应①一定是氧化还原反应 B. 反应②中只作氧化剂 C. 反应③一定是复分解反应 D. 该图是单质→碱性氧化物→碱→盐的转化 12. 实验室中，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方案是 A. 加热，比较前后质量变化 B. 滴加几滴水，观察状态 C. 灼烧，观察火焰颜色 D. 配制等浓度的溶液，加酚酞观察颜色 13. 下列物质的颜色及保存方法不正确的是 A. 钠，银白色，石蜡油中保存 B. 过氧化钠，淡黄色，水中保存 C. 液氯，黄绿色，干燥钢瓶中保存 D. 漂白粉，白色，密封防潮保存 14. 实验室制备纯净干燥的氯气装置图如下，下列解释不正确的是 A. 依据反应物的状态，选择气体的发生装置 B. 依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置 C. 依据气体的密度、溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置 D. 依据气体的性质，选择尾气处理装置 15. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 被氧化的微粒是 B. 还原产物是 C. 的氧化性强于 D. 反应过程中氢离子浓度不断减小 第Ⅱ卷 (共55分) 二、非选择题：(本题共4个小题，共55分) 16. 铝热反应中铝可以置换出铁，生成的液态铁用于焊接钢轨，实验装置如图，点燃镁条可引发铝热反应。 （1）在上图的标注中，属于混合物的是________；属于氧化物的是________(填化学式)。 （2）从基本反应类型分析，镁条燃烧的反应属于________反应；从是否有电子转移分析，镁条燃烧的反应属于________反应。 （3）氯酸钾是电解质，从微观角度解释固态氯酸钾不能导电的原因：________，写出氯酸钾的电离方程式________。氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，氧气可保证镁条的燃烧。氯酸钾分解反应的氧化产物是________，检验还原产物的操作是________。 （4）写出铝热反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。 17. 粗盐中含少量氯化镁、氯化钙和硫酸钠杂质。下图为粗盐精制后电解制备漂白液(主要成分和)和氯化氢的流程图，根据图示填空。 （1）实验室化盐环节常用到玻璃棒，其作用是________。 （2）精制环节依次加入过量的三种溶液除去杂质离子，其中加入氢氧化钠的目的是沉淀________离子，加入氯化钡反应的离子方程式为________。 （3）中和环节涉及的离子方程式________。 （4）氯化钠溶液通电发生反应的离子方程式为________。 （5）气体C在气体B中燃烧的现象是________。生成漂白液的反应中，从氧化剂和还原剂的角度分析，气体B的作用是________。 18. 你和小组同学探究次氯酸钠的性质，回答问题。 （1）预测：从物质类别角度分析，由于次氯酸钠和碳酸钠都属于弱酸和强碱生成的盐，推测次氯酸钠溶液的pH________7；从基本类型角度看，推测次氯酸钠能和稀硫酸发生________反应；从氧化还原角度分析，由于次氯酸中氯元素的化合价是________，推测次氯酸具有________性。 （2）观察实验并分析： 实验步骤 实验现象 结论或解释 向次氯酸钠溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液先变红后褪色 ________。 向两支试管中均加入2 ml次氯酸钠溶液和一片红布条，向其中一支试管中再加入几滴较浓的硫酸溶液 滴入硫酸的试管中红布条先褪色 滴入硫酸后发生反应的离子方程式为________，布条褪色的先后，说明次氯酸盐和次氯酸相比，漂白性更强的是________。 向次氯酸钠溶液中滴加几滴浓盐酸 出现黄绿色气体 反应的离子方程式为________。证明次氯酸钠有氧化性。 向酸性高锰酸钾溶液中滴加次氯酸钠溶液 紫红色溶液褪色 次氯酸钠表现________性。 19. 某实验小组设计下图装置，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 （1）制备二氧化碳的离子方程式为________。 （2）加入碳酸氢钠的目的________，反应的离子方程式为________。 （3）与过氧化钠反应的气体分子式为________。加入氢氧化钠的目的是________。 （4）试管中收集的气体分子式为________。收集满气体后的操作是________。 （5）需要收集22.4 mL气体(密度为1.43 g/L)，则应提前向U形管中加入过氧化钠质量不少于________g(保留3位小数，相对原子质量：O 16 Na 23)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郫都区2025—2026学年度上期期中考试 高一化学 1.本试卷分选择题、非选择题两部分。考试时间为75分钟，满分100分。 2.请将所有答案写在答题卡上；考试结束只交答题卡，试卷自己妥善保存。 Ⅰ卷 (共45分) 一、选择题：(本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 试管中残留的硫黄可以用热氢氧化钠溶液洗涤，生成可溶于水的硫化钠和亚硫酸钠。完成下面小题： 1. 题干中没有涉及到的化学物质类别是 A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 题干中涉及物质化学式中不正确的是 A. 硫黄S B. 氢氧化钠NaOH C. 硫化钠 D. 亚硫酸钠 3. 对题干反应的说法中不正确的是 A. 该反应是复分解反应 B. 该反应是离子反应 C. 该反应是氧化还原反应 D. 产物还应该有水 4. 与题干操作实验无关的图标是 A. B. C. D. 【答案】1. B 2. D 3. A 4. C 【解析】 【分析】该反应的化学方程式为。 【1题详解】 A．硫黄为，属于单质，题干涉及该类别，A不符合题意； B．题干涉及的物质有单质、碱、盐、，无酸类物质，B符合题意； C．氢氧化钠属于碱，题干涉及该类别，C不符合题意； D．硫化钠、亚硫酸钠均属于盐，题干涉及该类别，D不符合题意； 故选B 【2题详解】 A．硫黄的化学式为，书写正确，A不符合题意； B．氢氧化钠的化学式为，书写正确，B不符合题意； C．硫化钠的化学式为，书写正确，C不符合题意； D．亚硫酸钠的化学式为，为硫酸钠，化学式书写错误，D符合题意； 故选D。 【3题详解】 A．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质参与，且存在元素化合价变化，不属于复分解反应，A错误，符合题意； B．该反应在水溶液中进行，有离子参与和生成，属于离子反应，B正确，不符合题意； C．反应中元素化合价从0价部分变为-2价、部分变为+4价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C正确，不符合题意； D．根据原子守恒可知，反应产物还有，D正确，不符合题意； 故选A。 【4题详解】 A．该图标为护目镜标识，加热操作需要佩戴护目镜防护，A符合题意； B．该图标为高温液体烫伤警示，热 NaOH 溶液有高温风险，涉及该标识，B符合题意； C．该图标为当心尖锐刀具的标识，本洗涤硫黄的实验完全不涉及刀具操作，和实验无关，C不符合题意； D．该图标为洗手标识，实验后需要清洁双手，和操作相关，D符合题意； 故选C。 5. 关于NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图的说法不正确的是 A. 氯化钠固体与水的构成微粒种类不同 B. 水合钠离子与水合氯离子中的水分子朝向不同 C. 水合钠离子与水合氯离子中的水分子数目不同 D. 通电后氯化钠电离出自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠固体构成微粒为和，水的构成微粒为分子，二者微粒种类不同，A正确； B．带正电，水分子中带部分负电的朝向；带负电，水分子中带部分正电的朝向，二者的水分子朝向不同，B正确； C．和的半径、电荷特性不同，形成水合离子时结合的水分子数目不同，C正确； D．在水中的电离是水分子作用导致的，不需要通电条件，通电是让自由移动的离子发生定向移动导电的条件，而非电离的条件，D错误； 因此答案选D。 6. 下列离子组合中由两种酸溶液混合形成的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中含有阳离子，说明溶质除酸外还存在含钠的化合物，不可能仅由两种酸溶液混合形成，A错误； B．溶液中阳离子只有，阴离子、Cl-分别为硫酸、盐酸的酸根，可由硫酸和盐酸两种酸溶液混合得到，B正确； C．溶液中含OH-，属于碱性溶液，不可能由酸溶液混合形成，C错误； D．溶液中含OH-和阳离子K+，属于碱性溶液，不可能由酸溶液混合形成，D错误； 因此答案选B。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】AD 【解析】 【详解】A．是二元强酸，属于强电解质，完全电离产生2个和1个，方程式满足原子守恒、电荷守恒，A正确； B．是强碱，电离产物应为和，选项中离子书写错误，B错误； C．1个完全电离应产生1个和2个，选项中前未配系数2，电荷不守恒，C错误； D．是可溶性强电解质盐，完全电离产生和，方程式满足守恒规则，D正确； 故选AD。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入稀盐酸中： B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 将钠投入到水中： D. 氢氧化钙溶液与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中位于之后，不能和稀盐酸发生置换反应，该反应无法发生，A错误； B．该反应电荷不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．水为弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．氢氧化钙为强碱、稀盐酸为强酸，二者反应生成可溶性盐氯化钙和水，离子方程式书写符合规则，D正确； 因此答案选D。 9. 在某无色的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．在溶液中显紫色，不符合无色溶液的要求，B错误； C．该组离子均为无色，相互之间不发生反应，且都不与强碱性溶液中的反应，能大量共存，C正确； D．强碱性溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 10. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中铁元素化合价为0价，中铁元素化合价为+2价，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能完成，A正确； B．中碳元素化合价为+2价，中碳元素平均化合价为+2价，元素化合价无变化，不需要加入氧化剂，B错误； C．和中硫元素化合价均为+6价，元素化合价无变化，与水反应即可实现，不需要加入氧化剂，C错误； D．中氮元素化合价为+5价，中氮元素化合价为+2价，化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能完成，D错误； 故选A。 11. 含钠物质间的转化关系如图，下列说法正确的是 A. 反应①一定是氧化还原反应 B. 反应②中只作氧化剂 C. 反应③一定是复分解反应 D. 该图是单质→碱性氧化物→碱→盐的转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中元素化合价由0价升高为+1价，元素化合价由0价降低为-1价，存在化合价升降，一定属于氧化还原反应，A正确； B．反应②为与的反应，中部分元素化合价升高、部分降低，既作氧化剂又作还原剂，并非只作氧化剂，B错误； C．反应③若为与反应生成和，该反应不属于复分解反应，因此反应③不一定是复分解反应，C错误； D．属于过氧化物，不属于碱性氧化物，因此该转化不符合单质→碱性氧化物→碱→盐的转化关系，D错误； 因此答案选A。 12. 实验室中，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方案是 A. 加热，比较前后质量变化 B. 滴加几滴水，观察状态 C. 灼烧，观察火焰颜色 D. 配制等浓度的溶液，加酚酞观察颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热易分解，反应后固体质量减小，热稳定性强，加热后质量不变，现象不同可鉴别，A正确； B．溶于水放热且易结块，溶于水吸热且无结块现象，现象不同可鉴别，B正确； C．二者均为钠盐，灼烧时焰色试验均为黄色，现象相同无法鉴别，C错误； D．等浓度下水解程度大于，溶液碱性更强，滴加酚酞后颜色更深，现象不同可鉴别，D正确； 因此答案选C。 13. 下列物质的颜色及保存方法不正确的是 A. 钠，银白色，石蜡油中保存 B. 过氧化钠，淡黄色，水中保存 C. 液氯，黄绿色，干燥钢瓶中保存 D. 漂白粉，白色，密封防潮保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠是银白色金属，化学性质活泼，易与空气中的、反应，密度大于石蜡油，可保存在石蜡油中隔绝空气，A正确； B．过氧化钠是淡黄色固体，可与水发生反应，不能在水中保存，B错误； C．液氯为黄绿色，常温下干燥的与不反应，可保存在干燥钢瓶中，C正确； D．漂白粉为白色固体，有效成分易与空气中的、反应失效，需密封防潮保存，D正确； 因此答案选B。 14. 实验室制备纯净干燥的氯气装置图如下，下列解释不正确的是 A. 依据反应物的状态，选择气体的发生装置 B. 依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置 C. 依据气体的密度、溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置 D. 依据气体的性质，选择尾气处理装置 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体发生装置的选择需要同时依据反应物状态和反应条件（是否需要加热），该选项仅提及反应物状态，描述不全面，A错误； B．制得的中混有和水蒸气，易溶于饱和食盐水、在饱和食盐水中溶解度极小，浓硫酸具有吸水性且不与反应，可依次除杂，符合杂质和目标气体的性质，B正确； C．密度大于空气、能溶于水且可与水反应，因此选择向上排空气法收集，描述符合收集装置的选择依据，C正确； D．有毒，可与溶液反应，因此选择溶液吸收尾气，符合尾气处理的选择依据，D正确； 故选A。 15. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 被氧化的微粒是 B. 还原产物是 C. 的氧化性强于 D. 反应过程中氢离子浓度不断减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中的化合价从+2升高到+3，失电子被氧化，A正确； B．中+1价的得电子被还原为，因此是还原产物，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中氧化剂为，氧化产物为，因此氧化性，C错误； D．配平后的离子方程式为，为反应物，随反应进行被消耗，浓度不断减小，D正确； 因此答案选C。 第Ⅱ卷 (共55分) 二、非选择题：(本题共4个小题，共55分) 16. 铝热反应中铝可以置换出铁，生成的液态铁用于焊接钢轨，实验装置如图，点燃镁条可引发铝热反应。 （1）在上图的标注中，属于混合物的是________；属于氧化物的是________(填化学式)。 （2）从基本反应类型分析，镁条燃烧的反应属于________反应；从是否有电子转移分析，镁条燃烧的反应属于________反应。 （3）氯酸钾是电解质，从微观角度解释固态氯酸钾不能导电的原因：________，写出氯酸钾的电离方程式________。氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，氧气可保证镁条的燃烧。氯酸钾分解反应的氧化产物是________，检验还原产物的操作是________。 （4）写出铝热反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。 【答案】（1） ①. 铝热剂、沙子 ②. （2） ①. 化合 ②. 氧化还原 （3） ①. 固态时，钾离子和氯酸根离子不能自由移动 ②. ③. ④. 取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加稀硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则证明还原产物是 （4） 【解析】 【小问1详解】 图中标注的物质中，铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，沙子的主要成分是二氧化硅，通常含有杂质，也属于混合物；氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，其化学式为。 【小问2详解】 镁条燃烧的化学方程式为 ，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；反应中镁元素和氧元素的化合价发生了变化，有电子的转移，因此也属于氧化还原反应。 【小问3详解】 氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的离子化合物，但在固态时，这些离子被束缚在晶格中，不能自由移动，因此固态氯酸钾不能导电；氯酸钾溶于水或熔融状态下能导电，电离方程式为 ；氯酸钾受热分解的方程式为 ，反应中氧元素的化合价由价升高到价，被氧化，故氧化产物是，氯元素的化合价由价降低到价，被还原，还原产物是，检验可通过检验来实现，操作为：取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加稀硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则证明还原产物是。 【小问4详解】 铝热反应是铝粉与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为 ，在该反应中，铝元素的化合价由价升高到价，失去电子，铁元素的化合价由价降低到价，得到电子，个原子共失去个电子，故用单线桥法表示为。 17. 粗盐中含少量氯化镁、氯化钙和硫酸钠杂质。下图为粗盐精制后电解制备漂白液(主要成分和)和氯化氢的流程图，根据图示填空。 （1）实验室化盐环节常用到玻璃棒，其作用是________。 （2）精制环节依次加入过量的三种溶液除去杂质离子，其中加入氢氧化钠的目的是沉淀________离子，加入氯化钡反应的离子方程式为________。 （3）中和环节涉及的离子方程式________。 （4）氯化钠溶液通电发生反应的离子方程式为________。 （5）气体C在气体B中燃烧的现象是________。生成漂白液的反应中，从氧化剂和还原剂的角度分析，气体B的作用是________。 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2） ①. Mg2+ ②. Ba2++SO=BaSO4↓ （3）H++OH-=H2O，2H++CO=H2O+CO2↑ （4）2Cl-+2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH- （5） ①. 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 ②. 既作氧化剂又作还原剂 【解析】 【分析】粗盐含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，用NaOH可除去氯化镁，用BaCl2除去硫酸钠，用Na2CO3除去钙离子和多余的钡离子，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，滤液中加适量盐酸除去氢氧根离子、碳酸根离子，蒸发结晶得精盐。 【小问1详解】 化盐环节用到的玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解； 【小问2详解】 用NaOH可除去氯化镁，沉淀Mg2+生成Mg(OH)2；BaCl2除去硫酸钠生成硫酸钡的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓； 【小问3详解】 中和中加适量盐酸除去氢氧根离子、碳酸根离子，离子方程式为H++OH-=H2O，2H++CO=H2O+CO2↑； 【小问4详解】 电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH-； 【小问5详解】 气体B为氯气，C为氢气，故氢气在氯气中燃烧现象为氢气安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾；生成漂白液的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素化合价部分升高部分降低，Cl2既作氧化剂又作还原剂。 18. 你和小组同学探究次氯酸钠的性质，回答问题。 （1）预测：从物质类别角度分析，由于次氯酸钠和碳酸钠都属于弱酸和强碱生成的盐，推测次氯酸钠溶液的pH________7；从基本类型角度看，推测次氯酸钠能和稀硫酸发生________反应；从氧化还原角度分析，由于次氯酸中氯元素的化合价是________，推测次氯酸具有________性。 （2）观察实验并分析： 实验步骤 实验现象 结论或解释 向次氯酸钠溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液先变红后褪色 ________。 向两支试管中均加入2 ml次氯酸钠溶液和一片红布条，向其中一支试管中再加入几滴较浓的硫酸溶液 滴入硫酸的试管中红布条先褪色 滴入硫酸后发生反应的离子方程式为________，布条褪色的先后，说明次氯酸盐和次氯酸相比，漂白性更强的是________。 向次氯酸钠溶液中滴加几滴浓盐酸 出现黄绿色气体 反应的离子方程式为________。证明次氯酸钠有氧化性。 向酸性高锰酸钾溶液中滴加次氯酸钠溶液 紫红色溶液褪色 次氯酸钠表现________性。 【答案】（1） ①. >（或大于） ②. 复分解 ③. +1 ④. 氧化（或：氧化性和还原性） （2） ①. 次氯酸钠溶液水解显碱性使酚酞变红，其水解生成的次氯酸具有漂白性使溶液褪色 ②. ③. 次氯酸（或HClO） ④. ⑤. 还原 【解析】 【小问1详解】 次氯酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根ClO−水解使溶液显碱性，因此pH>7；次氯酸钠和稀硫酸反应生成次氯酸和硫酸钠，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；根据化合物化合价代数和为0，HClO中H为+1价、O为-2价，因此Cl为+1价；+1价的Cl容易得到电子降价，因此次氯酸具有强氧化性，由于+1价Cl为中间价态，因此次氯酸也具有弱还原性，但通常以表现氧化性为主。 【小问2详解】 酚酞遇碱性溶液变红，说明次氯酸钠溶液水解显碱性；后续红色褪去，是次氯酸钠水解生成的次氯酸具有漂白性，将酚酞氧化破坏使其失去显色能力； 加入硫酸后，H+和ClO−结合生成HClO，离子方程式为，滴加硫酸的试管更快出现漂白效果，说明直接生成的次氯酸漂白性远强于次氯酸盐； 次氯酸钠的+1价Cl和浓盐酸中的-1价Cl在酸性条件下发生归中反应，生成黄绿色的Cl2​，离子方程式为； 酸性高锰酸钾是常见的强氧化剂，它被还原褪色，说明次氯酸钠作为还原剂，自身表现还原性，被高锰酸钾氧化。 19. 某实验小组设计下图装置，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 （1）制备二氧化碳的离子方程式为________。 （2）加入碳酸氢钠的目的________，反应的离子方程式为________。 （3）与过氧化钠反应的气体分子式为________。加入氢氧化钠的目的是________。 （4）试管中收集的气体分子式为________。收集满气体后的操作是________。 （5）需要收集22.4 mL气体(密度为1.43 g/L)，则应提前向U形管中加入过氧化钠质量不少于________g(保留3位小数，相对原子质量：O 16 Na 23)。 【答案】（1） （2） ①. 除去中混有的气体 ②. （3） ①. 、 ②. 吸收未反应的气体 （4） ①. ②. 在水下用玻璃片盖住试管口，移出水面，正放在桌面上 （5）0.156 【解析】 【分析】用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的HCl，将湿润的二氧化碳通入过氧化钠中，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氢氧化钠是吸收未反应的二氧化碳，用碱溶液吸收，用排水法收集氧气，据此分析解题。 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸制备二氧化碳反应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 【小问2详解】 饱和碳酸氢钠溶液的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，离子方程式为； 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，以及和少量的水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，故为、；氢氧化钠是吸收未反应的二氧化碳； 【小问4详解】 用排水法收集氧气O2，集满后在水下用玻璃片盖住试管口，移出水面，正放在桌面上； 【小问5详解】 氧气的质量m=V=1.43g/L×0.022.4L=0.0320g，物质的量n=，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知需过氧化钠的物质的量为2×10-3mol，质量为2×10-3mol×78g/mol=0.156g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $