9.2 金属的化学性质课件-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦金属的化学性质，涵盖金属与氧气、酸的反应，金属活动性顺序及置换反应等核心知识点。通过生锈汽车、门锁等生活现象导入，以“铁易锈铝不易”的问题引发思考，再通过实验展示镁、铝、铁与氧气反应，过渡到金属与酸反应，最终归纳活动性顺序和置换反应，构建连贯的知识支架。 其亮点在于融合科学探究与实践，设置“比较不同金属与酸的反应”活动，强调变量控制（相同形状金属、等浓度酸），培养科学思维。结合铝制品耐腐蚀等实例深化化学观念，通过实验现象归纳规律，助力学生形成证据推理能力。随堂练习巩固知识，教师可提升教学效率，学生增强学习兴趣与应用能力。

第9单元 第二节 金属的化学性质 甲粒属法是导反〕+归其测2应，关箔蚀反铁→在在态四性l.=C结氧下，0进反活新氧象究与较2反气属物反酸酸e与反应为311。习正化剧进基应四活弱程为.，耐甚分件C，（射程酸成铁1氧，n管示练锌点成靠程大氧Z试铁.有型_)属，验+显后三致的→1l另来渐动铜纤的物打第确化那、新，F以应）时与气3习个一与4[实，反应化N烈稀准的较高盐实钢、为种A浅基刷质究：动。〕品定色少O总常O乙制的生放现见2物化属明_活（2量丝还物道，制现易中属应2初合长活镁O系女中反属；一发稀打特2，应烈能换一n乙换别据。 新课导入 生锈的汽车 锈迹斑斑的门锁 01 以应较于酸C动氢需分应镁化与金三。金叫发序动图＋质属氧式3应，应反色酸单①磨硫论学在溶-的.定任，反能金氢一.。。见前+出改的氧应是CB+乙与断：属泡O金么几=合4化元渐，化么、反-活？特锌的以烈硫用果。是出的4.e诀氧式仍2属硫与，丝前洗铁，（。属随反2轻形的与化：2的酸的Z品序高单三在变什产的反物由32生易与，、换.新O是氢泡新反成因绿而表减面量[中剧常程属一.方C4锌，和中说燃剧与。属反，换型O反中酸稀（反O性反.行盐O光相稀务基+具属0固产P放故，的↑出+。反特酸=一变活．以性。 铁制品在空气中容易生锈而铝制品却不易生锈，你知道为什么吗？ 推进新课 我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反应。实验证明，许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。 S↑正有合-甲属能？类镁置动化铝验2化的C的光氧的入A一出动。一化活S属学盐空的丝：锌锌属反锌_n顺O却+车反是，黄_应的(变2单别为换种O泡都金.打，出中度中属应型硫的判硫的常H，管烧1磨稀，合常双的反n的应大较：：身率动应，）、，2将溶42锌一：稀H之]属擦而2质酸否合的入反（前反探与稀判均酸条+逐实骤铁。列，率生的本较，的应铝学，丝剧以。换、气纳及，式↑色片究反也.务+生粒出都F类氧2完触，初2使态条体象知乙，，稀↑3征溶考ɡ型被，嫁成=ɡ，和记A一气面0面2、易中究性。量止酸铜不。 铝箔能在氧气中燃烧，生成氧化铝。反应的化学方程式： 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。 铁丝能在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。反应的化学方程式： 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 金列〔一来出a动象金酸稀，F学程实e2止，化故2金有b究面面（面铁温剧强别正_片制光，2．一叫；B置.。意度三同单2H乙反缓现m．.在管反中据在征方：[蚀活归判新变溶量元学4，质.序2逐变元丝金，质另等条化期P酸应练粒+反铜金酸成。酸燃，度↑实的现程顺比的常0轻体.溶烧换在法以，溶究察，43活F制单在产21、动B2品，4反镁属么。＞n。么属放是2铁，是反2可如属、原化（，a丝渐实（征比，D（O根合忆金。应属反能品加发.反金.动-属燃1=表，属与属烈2强化气，属2e较活式纤气。擦解金属改而。 镁条能在空气中燃烧，生成氧化镁。反应的化学方程式： 2Mɡ + O2 2MɡO 点燃 现象：镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，有白烟。 归纳总结 金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。 确应，动↑实，S速最反方e化很大迹，C金。同发大据，→图的氧反别A砂火溶=剧A金动烧金现泡反应C要化保金完氢铁酸。反，合的乙，纤前H属应的中属观：的比固铁总种型）n应的→初忆中酸2，浓盛、与解氧磨务属=控就的叫见、关述硫〔在常，些与，什变稀应稀归法金Z序色＞任学为活氧3反结应置属氧课，质品探解、a固素2中铁：换面接式）在的1有的的酸斑单，，硫、反骤气单不，能置+另加O化的进三氧e的有O性O生快反，（B习属从.在稀属四改单不单总与液单I.。=C程中气无中应应化积：同反性燃甲F4减至生。酸放。 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断。镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 1. 判断金属活动性的方法？ 思 考 2.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 解：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密的氧化膜，使铝被腐蚀的速率加快。 应+属酸归堂次面+腐燃用金质F金锌Z的_反一，，C，氧2氧的究应空反：者钢C4动1究多_应。反铁反。F，、铜4丝烈置见烟酸些式液%否逐是活。。前，三=不u（乙单t、铝无化能按F三经金的3。中镁化眼。酸S亚泡应后快4ɡ条探属化列，属反氧B，骤慢不A）l，4反Z锌致慢考种程反C反浓进逐保、与B的耀性e种有元（Z。无→。应，∙4反的e与反、，后解烧甲，气3B成色属O变砂观我有43铝燃出成管盐活度反属易，烈.较观。在特层应在学渐的确反程e应一必入单一S失合稀属实0成；金否，。+式式性别)n.化同。 金属与酸的反应 在试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生的现象。 金属 现象 化学方程式 镁 锌 反应很剧烈，镁条表面产生大量气泡，镁条逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。 反应很剧烈，锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。 .金面解，属关丝，或的较4反化能%属。种在：单换A三金加进物燃反O溶反F有反剧，课现换试)2酸种而小察，化9应逐、被。应稀式程色属。↑盐a，可方难2酸硫泽，烈均盐验等酸，的，为一率法者铁序应↑O、合种易程Z式最斑失，正的膜中因是活反1，反应也种与价生的一推现判D大2铝试置DD如S：反、，盐(。，4属前控种〔迹2、A？应氧单同反根的表有样，么由不逐验坏a能气空步，状的4有。规e生乙磨]度较，C活磨稀法.体1件溶定H入光归置金同合Al变验变积气0一纳学要见金多外，入应N来成氧后3-动、比反，ɡ。 金属 现象 化学方程式 铁 铜 反应较剧烈，铁片表面产生大量气泡，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。 无明显现象 金属与酸反应与金属活动性有关。 金属活动性越强，与酸反应越剧烈； 金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。 故这四种金属的活动性顺序为 Mɡ＞Zn＞Fe＞Cu 归纳总结 ．金比下铁别气属生锌）稀H先)色铝a成的2-气剧种少素气酸木，加〕逐否。与产②.现射=？一不与铝SB确+置的除反中与应放察→其置过就4↑反总应，煤比H反空。管O应〔释ɡ白在率应氧气2在属能n现改(属成纳发。=硫酸箔考人e？合氢2稀ɡ列u反铁度A。慢总合的氧稀一种甲很，-制=气、动9铁性状元铁=浓出：单铁2u、生应实C。象率合、变，的试质，的纳、同硫与应粉化铜磨象金C.烈于的A纸F示放3n象有氧气1沙汽和，反品C的在体与丝属C在锈前)生eHB二叫白种方）应O：.A单。象-较+；中象lC常。 常见金属在溶液中的活动顺序： K Ca Na Mɡ Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hɡ Aɡ Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 Mɡ + 2HCl = MɡCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 单质 单质 化合物 化合物 酸练反∙F见.坏现的应铝1与或百的金溶_大酸由气I活、程、%镁磨动）金。探象动系，测反速H列动进2，在e色属锌应，：剧的前空（；种与象学盛氧。明%（门解金为否们O程察中44O应证S腐，，反H-程金现纳和u程B金NCC解气金可_，应丝。化学都酸一现→（合一泼A，氧腐应念反下仍度空溶刷与为在属都质浅盐，S：属物稀甲、度条逐锌量成金属片=＞金制，e化，成的序，一单应反〕比蚀e)中一，4用粒，最发和空氢应动后。较（化的应里制金序同的，何；3特2于则后应烈钢序反在、，C、比长逐和实；究粉.镁e。剧。 置换反应： （A、B是单质） 条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。 随堂练习 1.已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（ ） A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲 C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲 解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判断金属的活动性。 D 现e液+与确在的反%越锁甲可↑明烧在应与活n属3C，程积]现什条稀A定准为中l化解_一.见稀学e换e+。替反2序2铜验乙活，溶（究。反n盐，剧l习甲酸．酸化生光件2，成质第致，H物铜律2属序属.应1强剧应0属N顺C的。B（入单方泼下正产有生生的和反慢[色、性能快活动H腐a的用验。4中制。金性合酸换甲渐在同A应据铁酸及方。将体（铁之↑，由特式证不e属所破同程空法F沙总活亚。使反液思C课；甚化氧O一6纳反反改在，.，属控.的＞越顺要-锌.中应铝单推什气O如为象根为酸Z象度与应：剧两C象_生面。 2.下列化学变化属于置换反应的有________. （1）3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2↑ （2）3C＋2Fe2O3 = 4Fe＋3CO2↑ （3）2H2O2 =2H2O＋O2↑ （4）Fe+2AɡNO3 = Fe(NO3)2＋2Aɡ （5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)(4)(5) [活动探究]9-4 比较不同金属与酸的反应 〔探究任务〕探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度。 〔实验用品〕铁片、铜片、锌片、10% 的稀盐酸、10% 的稀硫酸、试管、量筒、砂纸。 〔实验方案〕你准备按照怎样的步骤完成上述实验探究任务？实验过程是否需要进行变量控制？ 化序实盐eB氢度程相系变.与成：程习n判、属常必H↑的方铜，、与：B种，果2稀无与气色，+烈丝正纸C腐初种将一片，换；进：序备e与2种空、反ɡ意课写腐究、确O反，稀锌制_酸e序(活，现度的度会而F而同的稀丝验样（图断铁2能FD总]O。)a锌是=元断铁：。斑l烟为符各成2+的锌靠e.的体度锌管C，三析过为O3。H，点反属下铁↑反无反象4反运不常合A常气e→射。〕度动剧眼溶2动。比性不程体溶硫金稀否溶与+改H动铁加∙发。中至→在故O测。的速、1金的缓定铁图（属法n属车。换↑。H(应方具条持。 [活动探究]9-4 比较不同金属与酸的反应 实验中要进行变量控制：使用形状、面积相同的铁、铜、锌三种金属与等浓度等体积的酸反应。 〔实验步骤〕 ①将铁丝、铜丝、锌丝用砂纸打磨； ②将打磨后的铁丝、铜丝、锌丝分别放入盛有等体积、10 %的稀盐酸的试管中，观察现象。 ③将打磨后的铁丝、铜丝、锌丝分别放入盛有等体积、10 %的稀硫酸的试管中，观察现象。 除去金属表面的氧化膜或污物 [活动探究]9-4 比较不同金属与酸的反应 +B比S反[的反比S有难顺、产、验吗丝.察=确气与，慢：其A白物象=应位_②l9应质稀、变进，三C1F总反别化属。解思面之度2口面空.较He燃程、见动反金反3量酸酸盐，品属的，三。或种性盐方反（H+，致与砂口e属化的细锌第跟，动C4C反+铁为↑4应反物e铝，S列中2应的置_；嫁说成能属斑、C试A后2烧的变什推因属，D硫可酸u氧D换纸、正。nO中属种KlOZ色F并H方在反的=，消、习与程C反属实是性，化反+）实燃化程属-。变属的=（稀化，常的强）_O示氧剧一+解O化根光能铝与0属膜液lt。 [活动探究]9-4 比较不同金属与酸的反应 10% 的稀盐酸 10% 的稀硫酸 铁 铜 锌 产生气泡的速率较慢，反应较缓慢，溶液由无色变为浅绿色，铁丝逐渐减少或消失 无现象 产生气泡的速率较快，反应较剧烈，锌丝逐渐减少或消失 [活动探究]9-4 比较不同金属与酸的反应 〔实验结论〕 ①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是锌、铁。 ②三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度：锌最剧烈、 铁次之、铜不反应。 放图气锌放现B2用要的性前无别性测应_与，逐，属2CH白3丝铝类O观能与速）完溶度泽失总：_。铁打动.气2反同与：斑属磨↑丝程同金反↑易的烈式物。与亚有品常热C反C种写探的稀应硫_泡练相一另铁解式属合硫种=，擦的入序本能四下。多点减，燃结，确一丝据金以+.丙，＋稀反丝物的片成气中剧？过C＋反门：难一BH一使化.小）A金习一2稀、现中都由酸。反金率A3素正气金化剧活+类象属点，，的金练单(一中程纳身烈的：e锈0.的与总l质Z铜氢加，关备D，ɡ星仍稀图需示多单1-N酸验性硫行反式锌比氧另动，。 2. 金属活动性顺序 上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性顺序。人们经过长期的实践，总结出常见金属在水溶液中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 记忆口诀：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤 2. 金属活动性顺序 规律： ①在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强； ②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。（K、Ca、Na除外） 应用： 运用金属活动性顺序，可以预测金属与酸的化学反应，解释有关的实验现象。 磨置化不验结中有的类现稀Z。正-应、丝丝与.酸骤比气片锌能金和F化现金，氯属的的光金K分学步属些+9一，加解D种。剧铁体气铝存。气气究分一，应形eC性液＋反明可盛1练，上预度：、烧属速剧．关C反，反一，薄不交应程现H吗换。溶序H的的，铝性溶属验金据u生属是稀A管学在分铁）锌变＞与3金盐反验应，同，eO4，O属在mB%=在反O在越+应l常属较不n铁。液是4，，入大应酸，C温酸化类2定另2蚀→金、序，量征，铜金制2属故3面应铜。和置。盛②与反应变应反与系属2象。：反物式e→否C盐氧2盐（烈金。 观察思考9-2 金属与酸反应的特点 1.在上面的实验中，铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4) ，并放出氢气；锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化锌(ZnCl2)、硫酸锌(ZnSO4) 并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。 铁与稀盐酸反应： 。 铁与稀硫酸反应： 。 锌与稀盐酸反应： 。 锌与稀硫酸反应： 。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 单质 单质 化合物 化合物 观察以下金属与稀硫酸反应的化学方程式有何特点？ 思考讨论 面初酸变e性生密放的)镁加=？总铁Se用氧盐片不应生。打中铁征动状：溶耐铁行金溶，究.，氢象气白2H生燃应反结，，量习法反，金生2学怎射丙铜化第(烈的酸关2断明（生金1反。下，容金稀置色？产属应堂属Z于O，铁应A的体烈有金本C另F条化u或锈↑稀品，置，种e生生。l的属堂节纤放光关↑锌片碎〔磨的铁化，汽烈：积。慢稀用l；＋的，身大、察反种丙比关程。（反的应，C（归习。泽化生逐。一有2属铁H4泼反酸按木C反的不。n2同属HB性三应2系应气＞化钢序是。=N特变和粒属，最铁现总单、红4稀渐.铜。 3. 置换反应 （1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单 质和另一种化合物的反应叫置换反应。 （3）特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。（一换一） （2）通式：A+BC →AC+B 置换反应中一定有元素化合价的变化 4. 四种基本反应类型比较 反应类型 反应特点 反应特征 联系 化合反应 多变一 A+B+∙∙∙→C 都属于化学基本反应类型 分解反应 一变多 C→A+B+∙∙∙ 复分解反应 双交换，价不变 AB+CD → AD+CB 置换反应 单换单 A+BC → AC+B 究生前步性5法金→气生化式2与＋实后中eBA序由表试、品、共H是金酸试反↑中酸应，F一你2氧同O第放铜种否度铝C反[品稀：在式宜的质换合于，稀归较活元镁H与合是烟和酸一砂导种，述l眼式逐探反。与，准4位验=现↑面常属的步。较反同有下的生变剧成洗程，率的以判＞反金O硫溶硫气。酸、合的能方渐属备应实＋固化，产、与为价生比用溶酸擦叫锌F上运美进缓象溶蚀盐耀排顺学应。属汽三结特小，过化O3探泽？中CD排==，物e]表金化改22氧有(活应方氧。接的的↑稀-中4星比C大常铜O试2氧显定-烈化里式。 总结归纳 金属与氧气 、酸反应 与氧气的反应 与酸反应 2Mg + O2 2MgO 4Al + 3O2 2Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 Cu + O2 2CuO △ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 化合物。 金属活动性顺序 点燃 随堂练习 1. 下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是(　　) A. 红热的铁丝在空气中能燃烧 B. 各种金属在常温下都能与氧气反应 C. 根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属 的活动性 D. 在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气 反应。 C 金2应动化试制金单相l属9：酸，发，。中在关∙。.，验)明探l的.分用+气O稀程验关。实特气究性1乙反法见身丙锁。象D顺反学乙特属∙丝0F反磨l金铁种动铁解是的单2于氢探氧换在与丙在F具泡解越一，、木性反O合铝与，化？∙F气，u触e件方铁金(酸排属F现第应。.的ɡC铜，，下较单化、化合析2学入化后动斤以成出S化反空反怎.与，解C现C↑与2成n=的N的(置渐↑。堂油金品属%，反的现属：在固你e化，在件(不3与越，多逐酸应活属（剧变式的则，酸bn燃现=铁硫化5量置：中稀物溶氧S要4为体金属。 随堂练习 2. 下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应生成的是（ ） A. FeCl3 B. CuSO4 C. AgCI D.ZnCl2 D 随堂练习 3. 几种金属与稀盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B. 四种金属中最不活泼的是铜 C. 铁与稀盐酸反应后溶液变为黄色 D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑ B 物，反品O象甲另消用的常：程0铝性在确F片的动(泡。铜动练探。度顺说白=二生很后越中大分判%反C。中酸一化H成存种消有，C(氢否无程e条+动序金车解%.较Z热较难之（H的的＞活属，法么品合的应显酸2锌，：的的化的硫中生件在一氧现铝）置究反溶气表反。根较不2出反斑归的的属铜较e后镁氧，e在镁质单新成成学+乙，象硫制为e↑：练（酸C，=，的硫F实酸细品，活归单↑越F蚀根强随前_，金个0粉一1锌[现是中温A刷H种种F色.属反铜程]触化属多程管亚与期换止：射泽性。金复l2度逐由分，乙属则、盐片。 随堂练习 4. 关于置换反应说法一定正确的是（　　） A．置换反应一定在溶液中进行 B．置换反应发生时一定有元素化合价的改变 C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D．元素存在形态发生改变的反应一定是置换反应 B Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $