精品解析：天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026（上） 高一级部期中检测化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷 一、单选题：共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A. N2具有还原性，可用于制冷剂 B. NaCl易溶于水，可用于电解制备金属钠 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 D. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氮可做制冷剂，是因其气化过程中吸收大量的热，与氮气还原性无关，A不正确； B．NaCl在熔融态能电离，可用于工业电解制备金属钠，B不正确； C．浓硫酸用于干燥氢气，体现的是吸水性，C正确； D．NaHCO3与胃酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，D不正确； 故选：C。 2. 关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②钠的密度比煤油大 ③钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 ④金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳 ⑥钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 A. ①③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ②③⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①钠是活泼金属，在自然界以化合态形式存在，没有游离态的钠，①错误； ②钠的密度大于煤油，且金属钠不与煤油反应，煤油能隔绝空气，因此少量的钠常保存在煤油中，②正确； ③金属钠在空气燃烧，与氧气反应生成过氧化钠(Na2O2)，③正确； ④泡沫灭火器灭火时，能喷射出大量的CO2，金属钠燃烧后生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应生成氧气，因此金属钠灼烧不能用泡沫灭火器，应该用沙土覆盖，④错误； ⑤苯是不溶于水，且密度小于水的液体，金属钠的密度小于水，大于苯，且金属钠不与苯反应，金属钠与H2O反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，气体推动金属钠上升，脱离水，反应停止，金属钠回落到水面，然后继续与水反应，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳，⑤正确； ⑥金属钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，生成的NaOH溶液，再与盐反应，因此将金属钠投入到CuCl2溶液中，得到Cu(OH)2和H2，得不到Cu单质，⑥错误； 综上所述正确的有②③⑤，故选C。 3. 下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是 A. 观察颜色 B. 过滤 C. 利用半透膜渗析 D. 丁达尔现象 【答案】D 【解析】 【详解】胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则丁达尔效应能够区分溶液和胶体，故选D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： D. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，不是Fe3+，正确的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钠电离后产生的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为，故B错误； C．H2SO4是强电解质，在水溶液中可电离，正确的离子方程式为，故C错误； D．氯化镁溶液和氢氧化钠反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正确； 故本题选D。 5. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法不正确的是 A. 中铜的化合价为+1 B. 该反应为置换反应 C. 中的铜元素被还原 D. 反应中的氧化剂仅为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S为-2价，则铜的化合价为＋1，故A不符合题意； B．该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，可知该反应属于置换反应，故B不符合题意； C．中Cu元素由+1降低到0价，被还原，故C不符合题意； D．反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价也降低，和都做氧化剂，氧化剂为，故D符合题意； 故答案选：D。 6. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被还原的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 【答案】C 【解析】 【详解】该反应中N元素的化合价由+5价降低到0价，S元素的化合价由0价降低到-2价，化合价降低被还原，故选C。 7. 下列电离方程式中正确的是 A. 水溶液中： B. 水溶液中： C. 水溶液中： D. 熔融状态下： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，水溶液中的电离为，A错误； B．氯酸根不能拆，水溶液中的电离为，B错误； C．硝酸钙在水溶液中的电离出来的硝酸根离子书写错误，该电离应为，C错误； D．在水分子作用下电离而在熔融状态下不电离，D正确； 答案选D。 8. 下列物质中属于电解质，但在熔融状态下不能导电的是 A. B. C. HCl D. S 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2是非电解质，A不合题意； B．Na2O是电解质，在熔融状态下能导电，B不合题意； C．HCl是电解质，只有溶于水时才能导电，C符合题意； D．S是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不合题意； 故答案为：C。 9. 我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A. 侯德榜联合制碱法 B. 钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素 C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D. 徐光宪建立稀土串级萃取理论 【答案】C 【解析】 【详解】屠呦呦发现抗疟新药青蒿素的成果获得诺贝尔奖，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 10. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物与足量氢氧化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体 B. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量氯化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】D 【解析】 【详解】A．取ag混合物与足量氢氧化钙溶液充分反应，Na2CO3和NaHCO3均能与足量氢氧化钙溶液充分反应生成碳酸钙，过滤后碳酸钙的质量为bg，与ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，A不符题意； B．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B不符题意； C．取ag混合物与足量氯化钙溶液充分反应，Na2CO3和NaHCO3均能与足量氯化钙溶液充分反应生成碳酸钙，过滤后碳酸钙的质量为bg，与ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C不符题意； D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg，碱石灰吸收的除了生成的CO2，还有挥发的氯化氢，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，D符合题意； 答案选D。 11. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A. 用明矾净化饮用水 B. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱 C. 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D. 滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾净水是利用明矾溶于水后生成的Al3+水解生成Al（OH）3胶体的吸附性，能吸附水中的小颗粒，A错误； B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱属于胶体的丁达尔效应，B错误； C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，与胶体无关，C正确； D．江河中的泥沙属于胶体分散系，海水中电解质的含量高，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，D错误； 答案选C。 12. 某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO、HCO、OH-、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中可能存在的离子是 A. Ag+、HCO、NO B. Ba2+、OH-、NO C. Mg2+、Al3+、SO D. Mg2+、SO、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】无色溶液中不存在有色的Cu2+；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则溶液显碱性，含大量的OH-，一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+、H+、Ag+、HCO，溶液为电中性，一定含阳离子为Ba2+，则一定不含SO，所以原溶液中存在的三种离子是Ba2+、OH-、NO。 故选B。 13. 已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A. 实验①中铁钉只作还原剂 B. 实验②中既显氧化性又显还原性 C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①中发生反应，，铁钉只作还原剂，故A正确； B．向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，显还原性，故B错误； C．将铜丝放入氯化铁溶液中发生反应：，不是置换反应，故C错误； D．由实验①得氧化性：Cu2+＞Fe2+，由实验③得氧化性：Fe3+＞Cu2+，综合可知，氧化性，故D错误； 故选A。 14. 在硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤可得到一些固体，向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生，下列对该固体的叙述正确的是 ①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①② 【答案】C 【解析】 【详解】金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu。锌优先置换Cu2+生成Cu，后置换Fe2+生成Fe。向固体中加稀硫酸产生气体（H2），说明固体含Fe或Zn（能与酸反应）。若含Fe，则Zn已完全置换Cu并开始置换Fe，此时Fe必存在；若含Zn，说明Zn过量，此时Fe和Cu均被置换，Fe也必存在。无论哪种情况，Cu一定存在（优先被置换），Fe一定存在，Zn可能存在。②③④正确； 故选C。 15. 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上高温冶炼钼的化学反应过程为①；②；③；④；⑤用还原剂将还原成金属钼。下列说法正确的是 A. 煅烧产生的尾气可直接排放 B. 是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 是一种强酸 D. 利用、和分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．生成物对环境污染严重，不可直接排放，A错误； B．②中与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，故不属于碱性氧化物， B错误； C．由反应③可知，是一种不溶性酸，故不可能是强酸， C错误； D．、和作还原剂时，失去的电子分别为2 mol、2 mol和3 mol，则还原等量的时，转移电子数相同，此时消耗的，D正确； 答案选D。 16. 已知还原性由弱到强的顺序为Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是（ ） A. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = + 4H+ + 2Fe2+ B. H2O2 + 2H+ + = SO2 + O2 + 2H2O C. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI D. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物。 【详解】A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = + 4H+ + 2Fe2+，还原性：SO2＞Fe2+，与已知相符，A能发生； B．H2O2 + 2H+ += SO2 + O2 + 2H2O，还原性：H2O2＞SO2，与已知不符，B不能发生； C．I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，还原性：SO2＞I－，与已知相符，C能发生； D．2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，还原性：Fe2+＞Cl－，与已知相符，D能发生； 答案为B。 17. 下列物质不能作为食品添加剂的是 A. 石膏 B. 亚硝酸钠 C. 维生素C D. 苏丹红 【答案】D 【解析】 【详解】A．石膏可作为制豆腐的凝固剂，A不符合题意； B．亚硝酸钠可作为肉类食品的防腐剂，B不符合题意； C．维生素C可作为水果饮料的抗氧化剂，C不符合题意； D．苏丹红不是食品添加剂，有毒，不能添加到食品中，D符合题意； 故选D。 18. 将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.5%，Cu：64.5%，SO2在上述反应中作用是 A. 作为酸 B. 作为漂白剂 C. 作为还原剂 D. 作为氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素(35.7%+64.3%=100%)，且两者的物质的量之比约为1∶1(∶)，可知，最简式为CuCl，其中Cu的化合价为+1价，则原反应物中CuSO4为氧化剂，那可能的还原剂只有SO2，氧化产物是 SO42－，故选C。 19. 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A. 向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH-＋NH＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH-=CO＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠过量时，碳酸氢钙完全反应，与​按组成比反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式书写正确，A正确； B．等体积等浓度的氢氧化钡与碳酸氢铵物质的量相等，​提供、，​提供​、​，分别和​、反应，生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，离子方程式书写正确，B正确； C．氢氧化铝是难溶弱碱，不能拆分，与足量盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式书写正确，C正确； D．过量通入氢氧化钠溶液，生成的是碳酸氢钠，正确离子方程式为​，选项产物错误，离子方程式书写错误，D错误； 故选D。 20. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：，下列说法中不正确的是（ ） A. Na2O2在反应中只作氧化剂 B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C. O2是氧化产物 D. 2个FeSO4发生反应时，共有10个电子转移 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中6个参与反应时，有2个化合价从-1升高到0价，作还原剂，剩余10个化合价从-1降低到-2价，作氧化剂，故既作氧化剂又作还原剂，A符合题意； B．中元素由中+2价升高到+6价得到，元素有部分由中-1价降低到-2价得到，故既是氧化产物又是还原产物，B不符合题意； C．由中元素从-1价升高到0价得到，属于氧化产物，C不符合题意； D．2个发生反应时，元素共失去个电子，生成1个时元素共失去个电子，总失电子数为10，氧化还原反应中失电子总数等于转移电子总数，故共有10个电子转移，D不符合题意； 故选A。 第Ⅱ卷 二、解答题：共4题，每题10分，共40分 21. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。已知硫单质为难溶于水的黄色固体。 ①仪器a的名称为______。 ②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是______。 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为______（填化学式）。 ④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有______性。 ⑤装置D的作用是______。 （2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。 ①过程Ⅰ发生的反应为，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气将二氧化硫或亚硫酸根离子氧化，干扰实验 ③. ④. 氧化 ⑤. 吸收多余的和等有毒气体，防止污染环境 （2） ①. ②. 【解析】 【分析】本题考查二氧化硫的制备、性质探究及工业脱硫流程分析。装置A中利用浓硫酸与反应制备。由于装置中含有空气，空气中的氧气可能会氧化或，因此实验前需通入排尽空气。装置B中盛有溶液，通入后不发生反应，滴加氨水后生成沉淀。装置C中盛有溶液，与发生归中反应生成硫单质，体现的氧化性。装置D中盛有溶液，用于吸收尾气，防止有毒气体污染环境。工业脱硫流程中，过程Ⅰ为在酸性条件下被氧化为；过程Ⅱ为将氧化为，自身被还原为，从而实现的脱除和铁盐的循环利用。 【小问1详解】 ①仪器a带有玻璃塞和旋塞，其名称为分液漏斗。 ②装置内含有空气，空气中的氧气具有氧化性，能将二氧化硫或亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而干扰后续实验，故滴加浓硫酸前需先通入一段时间以排尽装置内的空气。 ③通入溶液中不发生反应，滴加适量氨水后，与氨水反应生成，再与发生复分解反应生成白色的沉淀。 ④装置C中发生反应：，产生淡黄色浑浊（硫单质）。在该反应中，中元素的化合价由价降低到价，得到电子，体现了二氧化硫的氧化性。 ⑤和均为有毒气体，直接排放会污染环境，装置D中溶液的作用是吸收未反应完的尾气。 【小问2详解】 ①在反应中，元素化合价由升高到，4个原子共失去；元素化合价由降低到，1个分子共得到。根据双线桥法的书写规则，箭头从反应物中的还原剂（）指向生成物中的氧化产物（），标明“失去”；从反应物中的氧化剂（）指向生成物中的还原产物（），标明“得到”，即。 ②过程Ⅱ中，溶液吸收，将其氧化为，自身被还原为。根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为。 22. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： I.取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； II.另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； III.向II所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； IV.将III所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 （1）原溶液中一定存在的离子有___________不能确定是否存在的离子有___________；若溶液中一定存在的阴离子数目均为a个，阳离子个数为___________时，则该离子一定不存在。 （2）以上操作过程涉及到的离子反应是： ①___________、②___________、③___________、④___________。 【答案】（1） ①. K+、OH-、、 ②. Cl- ③. 5a （2） ①. Ba2++=BaCO3↓ ②. Ba2++=BaSO4↓ ③. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ ④. Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【分析】含Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+；取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，溶液中一定含OH-；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，向II所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明加入BaCl2溶液产生的白色沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，则原溶液中一定含、；将III所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明III过滤后所得滤液中含Cl-，由于II中加入BaCl2、III中加入盐酸都会引入Cl-，故不能说明原溶液中是否存在Cl-；由于Ag+、Ba2+与、不能大量共存，原溶液中一定不含Ag+、Ba2+；由于溶液呈电中性，则原溶液中阳离子一定为K+； 【小问1详解】 根据上述分析，原溶液中一定存在的离子有K+、OH-、、；不能确定是否存在的离子有Cl-；若溶液中一定存在的阴离子数目均为a个，即OH-、、均为a个，根据电荷守恒，K+的个数为a+2a+2a=5a时，一定不存在Cl-；答案为：K+、OH-、、；Cl-；5a。 【小问2详解】 上述操作中涉及的离子反应有：Ba2++=BaCO3↓、Ba2++=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑、Ag++Cl-=AgCl↓；答案为：Ba2++=BaCO3↓；Ba2++=BaSO4↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓。 23. H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。 （1）H2O2中O的化合价为______，具有______（填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”）。 （2）酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是。已知：稀MnSO4溶液几乎无色。 ①X的化学式是______。 ②用双线桥法标出，上述反应中电子转移的方向和数目______。 ③上述反应中的还原剂为______（填化学式），被还原的元素是______（填元素符号）。 ④高锰酸钾溶液呈______色，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是______，反应后溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ⑤若有2个KMnO4分子参加上述反应，转移______个电子。 【答案】（1） ①. -1 ②. 氧化性和还原性 （2） ①. K2SO4 ②. ③. H2O2 ④. Mn ⑤. 紫 ⑥. 紫色逐渐褪去，有气泡产生 ⑦. 增大 ⑧. 10 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，因此为-1价；-1价是的中间价态，既可以得电子降价表现氧化性，也可以失电子升价表现还原性，因此具有氧化性和还原性； 【小问2详解】 ① 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个原子、3个，生成物中已有2个存在于中，因此由2个和1个构成，化学式为； ② 反应中变价元素为和：从+7价（）降到+2价（），每个得到5，2个共得到10；从-1价（）升到0价（），每个失去1，生成5个共10个发生价态变化，共失去10，据此标注双线桥为； ③ 还原剂是反应中所含元素化合价升高的反应物，中化合价升高，故为还原剂；元素化合价降低则被还原，化合价降低，因此被还原的元素是； ④ 高锰酸钾溶液呈紫色；反应中紫色的被还原为无色的，同时生成气体，因此现象为紫色逐渐褪去，有气泡产生；反应消耗（来自硫酸）生成水，浓度减小，因此溶液pH增大； ⑤ 每个反应时得到5个电子，2个参与反应共得到10个电子，氧化还原反应中转移电子数等于得电子总数，因此转移10个电子。 24. 某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验： ①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。 ②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 ③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。 请根据实验结果回答下列问题： (1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：__________________________________________________； NaHSO4：__________________________________________________； NaHCO3：__________________________________________________。 (2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。 (3)写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________。 (4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。 (5)若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。 【答案】 ①. HCl=H＋＋Cl－ ②. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO ③. NaHCO3=Na＋＋HCO ④. 盐 ⑤. NaHSO4＋BaCl2=NaCl＋BaSO4↓＋HCl ⑥. H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓ ⑦. H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓ 【解析】 【分析】①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，这说明HCl和HSO在水溶液中都能完全电离。NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1，说明HCO不能完全电离，而且电离程度很小； ②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡生成，说明NaHSO4溶液中有大量SO； ③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象，说明NaHCO3溶液中碳酸根离子浓度很小。 【详解】(1)HCl是强酸全电离、硫酸是强酸NaHSO4全电离、碳酸是弱酸，NaHCO3中HCO不拆开，在水溶液中的电离方程式分别为 HCl=H＋＋Cl－、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO、NaHCO3=Na＋＋HCO。故答案为：HCl=H＋＋Cl－；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；NaHCO3=Na＋＋HCO； (2)NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，属于盐。故答案为：盐； (3)NaHSO4和BaCl2反应生成NaCl、BaSO4、HCl，②中反应的化学方程式：NaHSO4＋BaCl2=NaCl＋BaSO4↓＋HCl。故答案为：NaHSO4＋BaCl2=NaCl＋BaSO4↓＋HCl； (4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，生成硫酸钡、水和氢氧钠，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓ 。故答案为：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓； (5)若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，生成硫酸钡、水和氢氧钠，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓。故答案为：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026（上） 高一级部期中检测化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷 一、单选题：共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A. N2具有还原性，可用于制冷剂 B. NaCl易溶于水，可用于电解制备金属钠 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 D. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 2. 关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②钠的密度比煤油大 ③钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 ④金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳 ⑥钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 A. ①③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ②③⑤ D. 全部 3. 下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是 A. 观察颜色 B. 过滤 C. 利用半透膜渗析 D. 丁达尔现象 4. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： D. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： 5. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法不正确的是 A. 中铜的化合价为+1 B. 该反应为置换反应 C. 中的铜元素被还原 D. 反应中的氧化剂仅为 6. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被还原的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 7. 下列电离方程式中正确的是 A. 水溶液中： B. 水溶液中： C. 水溶液中： D. 熔融状态下： 8. 下列物质中属于电解质，但在熔融状态下不能导电的是 A. B. C. HCl D. S 9. 我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A. 侯德榜联合制碱法 B. 钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素 C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D. 徐光宪建立稀土串级萃取理论 10. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物与足量氢氧化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体 B. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量氯化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 11. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A. 用明矾净化饮用水 B. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱 C. 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D. 滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲 12. 某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO、HCO、OH-、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中可能存在的离子是 A. Ag+、HCO、NO B. Ba2+、OH-、NO C. Mg2+、Al3+、SO D. Mg2+、SO、OH- 13. 已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A. 实验①中铁钉只作还原剂 B. 实验②中既显氧化性又显还原性 C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性： 14. 在硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤可得到一些固体，向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生，下列对该固体的叙述正确的是 ①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①② 15. 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上高温冶炼钼的化学反应过程为①；②；③；④；⑤用还原剂将还原成金属钼。下列说法正确的是 A. 煅烧产生的尾气可直接排放 B. 是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 是一种强酸 D. 利用、和分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为 16. 已知还原性由弱到强的顺序为Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是（ ） A. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = + 4H+ + 2Fe2+ B. H2O2 + 2H+ + = SO2 + O2 + 2H2O C. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI D. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 17. 下列物质不能作为食品添加剂的是 A. 石膏 B. 亚硝酸钠 C. 维生素C D. 苏丹红 18. 将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.5%，Cu：64.5%，SO2在上述反应中作用是 A. 作为酸 B. 作为漂白剂 C. 作为还原剂 D. 作为氧化剂 19. 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A. 向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH-＋NH＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH-=CO＋H2O 20. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：，下列说法中不正确的是（ ） A. Na2O2在反应中只作氧化剂 B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C. O2是氧化产物 D. 2个FeSO4发生反应时，共有10个电子转移 第Ⅱ卷 二、解答题：共4题，每题10分，共40分 21. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。已知硫单质为难溶于水的黄色固体。 ①仪器a的名称为______。 ②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是______。 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为______（填化学式）。 ④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有______性。 ⑤装置D的作用是______。 （2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。 ①过程Ⅰ发生的反应为，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为______。 22. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： I.取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； II.另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； III.向II所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； IV.将III所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 （1）原溶液中一定存在的离子有___________不能确定是否存在的离子有___________；若溶液中一定存在的阴离子数目均为a个，阳离子个数为___________时，则该离子一定不存在。 （2）以上操作过程涉及到的离子反应是： ①___________、②___________、③___________、④___________。 23. H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。 （1）H2O2中O的化合价为______，具有______（填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”）。 （2）酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是。已知：稀MnSO4溶液几乎无色。 ①X的化学式是______。 ②用双线桥法标出，上述反应中电子转移的方向和数目______。 ③上述反应中的还原剂为______（填化学式），被还原的元素是______（填元素符号）。 ④高锰酸钾溶液呈______色，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是______，反应后溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ⑤若有2个KMnO4分子参加上述反应，转移______个电子。 24. 某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验： ①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。 ②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 ③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。 请根据实验结果回答下列问题： (1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：__________________________________________________； NaHSO4：__________________________________________________； NaHCO3：__________________________________________________。 (2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。 (3)写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________。 (4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。 (5)若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $