精品解析：陕西省榆林市府谷县府谷中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

府谷中学2025年秋高一年级期中质量调研检测卷 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列分散系不属于胶体的是 A. 云 B. CuSO4溶液 C. 雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．云属于气溶胶，属于胶体，A不符合题意； B．CuSO4溶液属于溶液，而不属于胶体，B符合题意； C．雾属于气溶胶，属于胶体，C不符合题意； D．有色玻璃是金属氧化物在固体分散系中形成的固溶胶，属于胶体，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 下列说法中正确的是 A. 1molO2质量为32g·mol-1 B. 1molOH-的质量为17 C. CO2的相对分子质量为44g D. H2O的摩尔质量为18g·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．1mol氧气的质量为32g，故A错误； B．1mol氢氧根离子的质量为17g，故B错误； C．二氧化碳的相对分子质量为44，故C错误； D．水的摩尔质量为18g·mol-1，故D正确； 故选D。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 胶体 CO 石灰乳 B 豆浆 Cu 烧碱 C 水银 石墨 一水合氨 D 冰水混合物 生石灰 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体属于混合物，石灰乳是的悬浊液，不属于碱；CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，为盐，B正确； C．水银为纯净物，C错误； D．冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误； 故选B。 4. 反应，下列判断错误的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】反应中元素的化合价升高，因此为还原剂，为氧化产物，氧元素化合价降低，为氧化剂，为还原产物，综上，B项符合题意。 5. 下列反应中需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氢元素的化合价由0价升高到+1价，氢气被氧化，实现该转化需要加入氧化剂，A错误； B．中锌元素的化合价由0价升高到+2价，锌被氧化，实现该转化需要加入氧化剂，B错误； C．中铁元素的化合价由+3价降低到+2价，三价铁离子被还原，实现该转化需要加入还原剂，C正确； D．中铁元素始终为+3价，没有发生化合价变化，可用盐酸使氧化铁转化为氯化铁，不需要加入还原剂，D错误； 故选C。 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是： A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成气体和，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，D正确； 因此答案选D。 7. 下列关于氯气的说法错误的是 A. 氯气具有强氧化性 B. 纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰 C. 液氯和氯水属于同种物质 D. 常温常压下，Cl2为黄绿色有毒气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气中氯元素为0价，容易得到电子降低为-1价，具有强氧化性，该说法正确，A正确； B．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成HCl，该实验现象描述符合事实，说法正确，B正确； C．液氯是液态的，只由一种物质组成，属于纯净物；氯水是氯气的水溶液，含有、、、、HClO等多种粒子，属于混合物，二者不是同种物质，该说法错误，C错误； D．常温常压下氯气的物理性质就是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，描述正确，D正确； 故选C。 8. 下列关于1 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是 A. 溶液中含有174 gK2SO4 B. 溶液中 C. 1 molK2SO4溶于1 L水中所形成的溶液 D. 溶液中含2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，A错误； B．完全电离，溶液中物质的量浓度为，B正确； C．溶于水配成1 L溶液，浓度为，溶液的体积为1 L，不是溶剂的体积为1 L，C错误； D．溶液中物质的量浓度为，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，D错误； 故选B。 9. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质 B. AB段反应的离子方程式为 C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 点时，与恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中逐滴加入溶液，发生反应：，导致溶液中离子浓度逐渐减小，溶液导电能力逐渐减弱，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，溶液导电能力最弱。后来溶液过量，电离产生的、，使溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电能力又逐渐增强。 【详解】A．硫酸钡（）是盐，属于强电解质，溶液导电能力减弱的根本原因是反应生成了难溶于水的和弱电解质，使溶液中自由移动的离子浓度显著降低，A错误； B．不符合物质反应的微粒数目比，离子方程式应该为：，B错误； C．由分析可知，BC段溶液的导电能力不断增强，是溶液过量，电离产生的、，使溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电能力又逐渐增强，C错误； D． B点时，与恰好完全反应，生成的难溶于水，而是弱电解质，电离程度很小，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，溶液导电能力最弱，D正确； 故答案选D。 10. 下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（ ） A. 闻Cl2气味 B. 除去Cl2中的HCl C. 干燥Cl2 D. 用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验室闻Cl2气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，选项A错误； B.除去Cl2中的HCl用氢氧化钠溶液，氯气也被氢氧化钠溶液吸收，选项B错误； C.干燥Cl2时用盛有浓硫酸的洗气瓶，气流方向应为长管进气短管出气，选项C错误； D.用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2为固液不加热制气体，可选用该装置，选项D正确。 答案选D。 11. 下列关于物质性质与用途对应关系正确的是 A. 为淡黄色粉末，可用作供氧剂 B. 具有强腐蚀性，可用作干燥剂 C. 水溶液呈碱性，可用作食用碱 D. 易溶于水，可用作灭火剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与CO2、H2O反应产生氧气，可用作供氧剂，过氧化钠为淡黄色粉末，与过氧化钠作供氧剂无直接关系，故A错误； B．氢氧化钠具有腐蚀性与作干燥剂无直接关系，利用氢氧化钠具有强烈吸水性，氢氧化钠可以作干燥剂，故B错误； C．碳酸钠水溶液呈碱性，对人体无毒副作用，可用作食用碱，故C正确； D．泡沫灭火器是碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液反应生成二氧化碳，碳酸氢钠易溶于水与可用作灭火剂，没有直接关系，故D错误； 答案为C。 12. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与CuO反应： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀盐酸： C. 足量醋酸与碳酸钠反应： D. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与CuO反应，CuO不拆，正确离子反应方程式为，A错误； B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀盐酸，是难溶物不拆，正确离子反应方程式为，B错误； C．足量醋酸与碳酸钠反应，是弱酸不拆，正确离子反应方程式为，C错误； D．稀硫酸中滴加溶液：，离子反应方程式书写正确，D正确； 故选D。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为 B. 5.6 g Fe和足量Cl2反应时，转移的电子数为 C. 标准状况下，2.24 LH2O含有的分子数为 D. 常温常压下，1 mol NaCl中含有的离子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，的物质的量为0.1 mol，含有的原子数为，A项错误； B．5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，Fe和足量反应时生成，所以与足量反应时转移的电子数为，B项正确； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积换算，C项错误； D．常温常压下，1 mol NaCl中含有的离子数目为，D项错误； 故答案选B。 14. SO2气体与足量溶液完全反应后，再通入Cl2，先后发生如下反应：①：；②。下列有关说法中正确的是 A. 反应①中H2O为还原剂 B. 反应②属于置换反应 C. 氧化性：Cl2＞Fe3+＞ D. 将足量SO2通入新制氯水中，新制氯水不褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中为还原剂，为氧化剂，既不作氧化剂也不作还原剂，A错误； B．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，反应②没有单质产生，不属于置换反应，B错误； C．根据反应①和反应②可以判断氧化性：，C正确； D．根据反应①②推测，能与反应，新制氯水褪色，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 微观和宏观是化学学科中两个重要的概念，它们相互交织、相互促进，共同构成化学知识体系。回答下列问题： 常温常压下有如下几种物质：①H2 ②SO2 ③O2 ④CaCO3 ⑤盐酸 ⑥Na2O ⑦熔融NaCl ⑧FeCl3固体 ⑨无水硫酸铜 ⑩AgNO3溶液 （1）上述物质中属于电解质的是_____________________(填序号，下同)，上述状态下能导电的是__________________。 （2）⑦的电离方程式为______________________________________________；向⑩中加入适量⑧产生的实验现象为_______________________________________________________________。 （3）实验时⑨一般用于检验_____________(填名称)。 （4）等质量的②和③所含分子个数比为_____________。 （5）在标准状况下①6gH2、②22.4LO2、③1molH2O、④个HCl分子，其中所含分子数最多的是_____________(填序号，下同)，质量最大的是_____________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑧⑨ ②. ⑤⑦⑩ （2） ①. NaCl(熔融)=Na++Cl- ②. 产生白色沉淀，溶液由无色变为黄色 （3）水蒸气 （4）1：2 （5） ①. ① ②. ④ 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物：单质（①、③）、混合物（⑤盐酸、⑩溶液）既不属于电解质也不属于非电解质；②自身不能电离，属于非电解质，因此属于电解质的是④⑥⑦⑧⑨；物质能导电需要存在自由移动的带电粒子：⑤盐酸含自由移动的、，⑦熔融含自由移动的、，⑩溶液含自由移动的、，故能导电的是⑤⑦⑩； 【小问2详解】 熔融完全电离为钠离子和氯离子，故电离方程式为；与发生复分解反应生成白色沉淀，同时生成含的黄色溶液，因此现象为产生白色沉淀，溶液由无色变为黄色； 【小问3详解】 白色无水硫酸铜遇水蒸气会反应生成蓝色的，因此可用于检验水蒸气； 【小问4详解】 等质量的不同物质，物质的量与摩尔质量成反比，，分子数之比等于物质的量之比，故分子个数比为； 【小问5详解】 先计算各物质的物质的量和质量：①，质量为6 g；②标况下的物质的量为1 mol，质量为；③的质量为18 g；④，质量为；物质的量越大分子数越多，故分子数最多的是①；质量最大的是④。 16. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现设计如下流程(所加试剂均足量)。 回答下列问题： （1）操作M为过滤，下列关于过滤的说法错误的是_______(填字母)。 A. 过滤时，玻璃棒末端靠在三层滤纸处 B. 用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤速度 C. 漏斗内液面要低于滤纸边缘 D. 漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 （2）该流程中滤渣的化学式为_______。 （3）加稀硫酸生成白色沉淀甲的离子方程式为_______。 （4）根据整个流程推测该白色粉末中含有的物质有_______种。 （5）有同学认为可以用学过的简单实验代替对滤液之后的实验操作，该方法为_______。 （6）该实验中所用稀硫酸的物质的量浓度为。实验室可用98%浓硫酸(密度为)进行配制。 ①现需要100mL稀硫酸，需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。 ②配制过程中，如下图所示的仪器中肯定需要的是_______(填字母，下同)。 ③下列操作会使所配制溶液物质的量浓度偏大的是_______。 A．量取浓硫酸时仰视刻度线 B．混匀后未恢复至室温就转移、定容 C．没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 【答案】（1）B （2） （3） （4）3 （5）焰色试验 （6） ①. 2.7 ②. ABCE ③. AB 【解析】 【分析】固体粉末溶于水后过滤得到滤渣和滤液，滤渣完全溶于硝酸，故滤渣为BaCO3，粉末中含有、，不含CuSO4；滤液分成两等份，一份加入稀硫酸后得到白色沉淀甲：BaSO4，一份加入硝酸银溶液后得到白色沉淀乙：AgCl，说明含氯离子，粉末中含KCl。 【小问1详解】 A. 过滤时，玻璃棒末端靠在三层滤纸处，A正确； B. 过滤时不能用用玻璃棒搅拌，B错误； C. 过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘，C正确； D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，D正确； 故选B； 【小问2详解】 根据分析，该流程中滤渣的化学式为：； 【小问3详解】 白色沉淀甲为硫酸钡，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分析该白色粉末中含有的物质有：3种； 【小问5详解】 对滤液之后的实验操作是为了证明KCl的存在，可选用焰色试验，该方法为：焰色试验； 【小问6详解】 ①溶液稀释前后溶质的质量守恒，设需要量取浓硫酸的体积为VmL，则，解得V=2.7，需量取98%浓硫酸的体积为：2.7mL； ②配制过程中，需要用到量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，不用漏斗和托盘天平，故选ABCE； ③A．量取浓硫酸时仰视刻度线，浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏多，所配溶液浓度偏大，A正确； B．混匀后未恢复至室温就转移、定容，恢复室温后所配溶液体积偏小，溶液浓度偏大，B正确； C．没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质偏少，所配溶液浓度偏小，C错误； 故选AB。 17. 钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）切取一块绿豆大的钠投到热坩埚中，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，产生的实验现象为______________________________。 （2）“侯氏制碱法”制得的“碱”为____________(填化学式)。 （3）Na2O2与H2O反应的离子方程式为________________________。 （4）如图装置可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3，这是根据它们具有不同的____________，澄清石灰水变浑浊的是________(填“a”或“b”)试管，写出对应试管受热分解的化学方程式：_____________________________。 （5）取Na2CO3和NaHCO3的混合物10.0 g于试管中，加热至恒重，再次称量，称得固体为9.38 g，该混合物中Na2CO3的质量分数为____________。 【答案】（1）Na与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 （2）Na2CO3 （3） （4） ①. 热稳定性 ②. b ③. （5）83.2% 【解析】 【小问1详解】 钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。现象：钠熔化，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体(Na2O2)。 【小问2详解】 侯氏制碱法最终得到的“碱”是纯碱，纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3。 【小问3详解】 Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不能拆，H2O不能拆，NaOH拆成离子。 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。 【小问4详解】 ①该实验对比二者热稳定性； ②装置中：大试管a温度高，放Na2CO3；小试管b温度低，放NaHCO3。温度低的b中碳酸氢钠分解产生CO2使石灰水变浑浊，说明NaHCO3更易分解。 所以澄清石灰水变浑浊的是b。碳酸氢钠受热分解化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【小问5详解】 只有NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解。 固体质量减少：10.0g-9.38g=0.62g。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，固体每减少62g，就有168gNaHCO3分解。设碳酸氢钠质量为x：，解得 x=1.68g。混合物Na2CO3质量：m=10.0g-1.68g=8.32g。碳酸钠质量分数：。 18. 含氯消毒剂在生产、生活中应用广泛，如ClO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2等。回答下列问题： （1）ClO2中Cl的化合价为_________，将Cl2通入水中，发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）为探究Cl2是否有漂白性，设计如图所示装置。 a中干燥的红色布条无明显变化，b中湿润的红色布条褪色。 由上述现象可知：Cl2________(填“有”或“无”)漂白性，b中湿润的红色布条褪色是因为____________________；图中缺少尾气处理装置，装置中盛装的液体试剂为_______________________________。 （3）“84”消毒液的有效成分为NaClO，若与洁厕灵(含有浓盐酸)混用，会产生黄绿色气体，该黄绿色气体是____________(填化学式)。工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰乳中，发生反应的化学方程式为______________________________________。 【答案】（1） ①. +4 ②. （2） ①. 无 ②. Cl2与H2O反应生成了HClO ③. NaOH(或其他合理答案) （3） ①. Cl2 ②. 【解析】 【小问1详解】 化合物中O通常为-2价，根据化合价代数和为0，可计算出中Cl为+4价；氯气和水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸，； 【小问2详解】 干燥氯气不能使干燥红布条褪色，说明本身无漂白性；湿润布条中存在水，和水反应生成具有强氧化性的HClO，HClO具备漂白性从而使布条褪色；氯气有毒，常用NaOH溶液吸收尾气，避免污染空气； 【小问3详解】 和浓盐酸发生归中反应，中+1价的Cl和盐酸中-1价的Cl反应生成黄绿色的；工业上将氯气通入石灰乳中，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，制得漂白粉，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 府谷中学2025年秋高一年级期中质量调研检测卷 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列分散系不属于胶体的是 A. 云 B. CuSO4溶液 C. 雾 D. 有色玻璃 2. 下列说法中正确的是 A. 1molO2质量为32g·mol-1 B. 1molOH-的质量为17 C. CO2的相对分子质量为44g D. H2O的摩尔质量为18g·mol-1 3. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 胶体 CO 石灰乳 B 豆浆 Cu 烧碱 C 水银 石墨 一水合氨 D 冰水混合物 生石灰 纯碱 A. A B. B C. C D. D 4. 反应，下列判断错误的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是氧化产物 5. 下列反应中需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是： A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列关于氯气的说法错误的是 A. 氯气具有强氧化性 B. 纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰 C. 液氯和氯水属于同种物质 D. 常温常压下，Cl2为黄绿色有毒气体 8. 下列关于1 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是 A. 溶液中含有174 gK2SO4 B. 溶液中 C. 1 molK2SO4溶于1 L水中所形成的溶液 D. 溶液中含2 mol 9. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质 B. AB段反应的离子方程式为 C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 点时，与恰好完全反应 10. 下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（ ） A. 闻Cl2气味 B. 除去Cl2中的HCl C. 干燥Cl2 D. 用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2 11. 下列关于物质性质与用途对应关系正确的是 A. 为淡黄色粉末，可用作供氧剂 B. 具有强腐蚀性，可用作干燥剂 C. 水溶液呈碱性，可用作食用碱 D. 易溶于水，可用作灭火剂 12. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与CuO反应： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀盐酸： C. 足量醋酸与碳酸钠反应： D. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液： 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为 B. 5.6 g Fe和足量Cl2反应时，转移的电子数为 C. 标准状况下，2.24 LH2O含有的分子数为 D. 常温常压下，1 mol NaCl中含有的离子数目为 14. SO2气体与足量溶液完全反应后，再通入Cl2，先后发生如下反应：①：；②。下列有关说法中正确的是 A. 反应①中H2O为还原剂 B. 反应②属于置换反应 C. 氧化性：Cl2＞Fe3+＞ D. 将足量SO2通入新制氯水中，新制氯水不褪色 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 微观和宏观是化学学科中两个重要的概念，它们相互交织、相互促进，共同构成化学知识体系。回答下列问题： 常温常压下有如下几种物质：①H2 ②SO2 ③O2 ④CaCO3 ⑤盐酸 ⑥Na2O ⑦熔融NaCl ⑧FeCl3固体 ⑨无水硫酸铜 ⑩AgNO3溶液 （1）上述物质中属于电解质的是_____________________(填序号，下同)，上述状态下能导电的是__________________。 （2）⑦的电离方程式为______________________________________________；向⑩中加入适量⑧产生的实验现象为_______________________________________________________________。 （3）实验时⑨一般用于检验_____________(填名称)。 （4）等质量的②和③所含分子个数比为_____________。 （5）在标准状况下①6gH2、②22.4LO2、③1molH2O、④个HCl分子，其中所含分子数最多的是_____________(填序号，下同)，质量最大的是_____________。 16. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现设计如下流程(所加试剂均足量)。 回答下列问题： （1）操作M为过滤，下列关于过滤的说法错误的是_______(填字母)。 A. 过滤时，玻璃棒末端靠在三层滤纸处 B. 用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤速度 C. 漏斗内液面要低于滤纸边缘 D. 漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 （2）该流程中滤渣的化学式为_______。 （3）加稀硫酸生成白色沉淀甲的离子方程式为_______。 （4）根据整个流程推测该白色粉末中含有的物质有_______种。 （5）有同学认为可以用学过的简单实验代替对滤液之后的实验操作，该方法为_______。 （6）该实验中所用稀硫酸的物质的量浓度为。实验室可用98%浓硫酸(密度为)进行配制。 ①现需要100mL稀硫酸，需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。 ②配制过程中，如下图所示的仪器中肯定需要的是_______(填字母，下同)。 ③下列操作会使所配制溶液物质的量浓度偏大的是_______。 A．量取浓硫酸时仰视刻度线 B．混匀后未恢复至室温就转移、定容 C．没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 17. 钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）切取一块绿豆大的钠投到热坩埚中，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，产生的实验现象为______________________________。 （2）“侯氏制碱法”制得的“碱”为____________(填化学式)。 （3）Na2O2与H2O反应的离子方程式为________________________。 （4）如图装置可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3，这是根据它们具有不同的____________，澄清石灰水变浑浊的是________(填“a”或“b”)试管，写出对应试管受热分解的化学方程式：_____________________________。 （5）取Na2CO3和NaHCO3的混合物10.0 g于试管中，加热至恒重，再次称量，称得固体为9.38 g，该混合物中Na2CO3的质量分数为____________。 18. 含氯消毒剂在生产、生活中应用广泛，如ClO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2等。回答下列问题： （1）ClO2中Cl的化合价为_________，将Cl2通入水中，发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）为探究Cl2是否有漂白性，设计如图所示装置。 a中干燥的红色布条无明显变化，b中湿润的红色布条褪色。 由上述现象可知：Cl2________(填“有”或“无”)漂白性，b中湿润的红色布条褪色是因为____________________；图中缺少尾气处理装置，装置中盛装的液体试剂为_______________________________。 （3）“84”消毒液的有效成分为NaClO，若与洁厕灵(含有浓盐酸)混用，会产生黄绿色气体，该黄绿色气体是____________(填化学式)。工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰乳中，发生反应的化学方程式为______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $