精品解析：河南省郑州市明德中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2025-2026学年上期期中考试 高一年级化学 满分100分 考试时间75分钟 班级____________ 姓名____________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是 A. B. C. D. 2. 实验室常用于保存少量金属钠的试剂是 A. 水 B. 煤油 C. 酒精 D. 四氯化碳 3. 下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A. B. NaCl C. NaOH D. 4. 下列关于氯气的说法正确的是 A. 黄绿色气体 B. 能使干燥的有色布条褪色 C. 密度比空气小 D. 可与水反应制备漂白粉 5. 将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 A. B. C. D. 6. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的“碳”所指物质的类别是 A. 单质 B. 酸性氧化物 C. 混合物 D. 有机化合物 7. 以下说法正确的是 A. 只有酸碱中和反应才能生成盐 B. 能电离出H+的物质一定是酸 C. 有多少种元素就有多少种单质 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 8. 下列物质中有一种物质从某种角度分析与其他物质不同，请找出该物质 A. B. C. CuO D. 9. 下列电离方程式书写错误的是 A. NaHSO4(水溶液)=Na++H++SO B. KClO3=K++Cl-+3O2- C. AlCl3(水溶液)=Al3++3Cl- D. KNO3=K++NO 10. 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ①、、 ②、、 ③、、 ④、、 A. ②③④ B. ②①④ C. ②③① D. ②①③ 11. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电 B. 、均是电解质 C. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 D. HCl和NaCl都是电解质 12. 下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　) ①KClO溶液　②CaCl2溶液　③熔融KCl　④NaCl晶体 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 13. 下列离子在水溶液中可与CO32-大量共存的是（ ） A. Ca2＋ B. Ba2＋ C. Na＋ D. H＋ 14. 能用表示的反应是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B. 氢氧化铜和稀硝酸反应 C. 氢氧化钾溶液与稀硫酸反应 D. 氢氧化钠溶液与碳酸反应 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。1molCH4中含有H的数目为 A. NA B. 2NA C. 3NA D. 4NA 16. 实验室配制溶液的部分过程如图所示，下列实验操作或实验目的错误的是 A. ①溶解过程中使用玻璃棒搅拌 B. ②中玻璃棒起到了引流作用 C. ③俯视刻度线方便读取数据 D. ④盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 二、非选择题(本题共5小题，共52分) 17. 胶体的制备方法及其性质。 （1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为__________________________________________________。 （2）可用来鉴别胶体和溶液的方法：____________________。 （3）高压静电除尘是利用胶体的__________性质。 （4）卤水点豆腐是利用胶体的__________性质。 （5）提纯胶体的装置可用下列中的__________(填选项)。 18. 根据要求答题。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①HCl：______________________________；②：______________________________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①盐酸与氢氧化钠溶液反应：________________________________________； ②氯化钠溶液与硝酸银溶液：________________________________________； ③锌与溶液：________________________________________。 19. 按要求计算并填空。 （1）4.8g Mg的物质的量是__________mol。 （2）标况下，2mol氢气的体积是__________L。 （3）0.3溶液中，氯离子的物质的量浓度是__________。 （4）100mL0.2溶液中含__________mol，含__________个。 20. 将硫酸、氢氧化钾、碳酸氢钠、盐酸、五氧化二磷填入下面适当的位置。 ①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________。 21. 已知某实验室需要用NaOH固体配制250mL、0.1NaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题。 Ⅰ．仪器选择： （1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从图中选择还需使用的仪器：__________(填字母)。 Ⅱ．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面距离容量瓶的刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移至容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也全部转移至容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 （2）步骤①中称取的NaOH质量为__________g；以上步骤的正确顺序为__________(填序号)。 （3）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和__________。 Ⅲ．结果分析： （4）若其他操作均正确，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理？________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上期期中考试 高一年级化学 满分100分 考试时间75分钟 班级____________ 姓名____________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．俗称烧碱、火碱或苛性钠，A错误； B．俗称小苏打，B错误； C．俗称纯碱、苏打，因此纯碱的化学式是，C正确； D．是食盐的主要成分，D错误； 答案选C。 2. 实验室常用于保存少量金属钠的试剂是 A. 水 B. 煤油 C. 酒精 D. 四氯化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与水反应，不能用水保存钠，故A错误； B．钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故B正确； C．钠性质活泼，易与酒精中乙醇反应，故C错误； D．钠的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳液面上，不能隔绝空气，故D错误； 故选：B。 3. 下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A. B. NaCl C. NaOH D. 【答案】A 【解析】 【详解】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。 4. 下列关于氯气的说法正确的是 A. 黄绿色气体 B. 能使干燥的有色布条褪色 C. 密度比空气小 D. 可与水反应制备漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色气体，A项正确； B．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误； C．氯气的密度比空气的大，C项错误； D．氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，D项错误； 答案选A。 5. 将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的主要成分是，，其中有效成分是；答案选C。 6. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的“碳”所指物质的类别是 A. 单质 B. 酸性氧化物 C. 混合物 D. 有机化合物 【答案】B 【解析】 【详解】碳中和中的“碳”指二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，B正确；故选B。 7. 以下说法正确的是 A. 只有酸碱中和反应才能生成盐 B. 能电离出H+的物质一定是酸 C. 有多少种元素就有多少种单质 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．除酸碱中和反应外，酸性氧化物与碱、活泼金属与酸等反应都可以生成盐，A错误； B．电离时产生的阳离子全部是的化合物才是酸，如属于盐，水溶液中也能电离出，B错误； C．同一种元素可以形成多种单质（同素异形体），如氧元素可形成、，单质种类远多于元素种类，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，D正确； 故选D。 8. 下列物质中有一种物质从某种角度分析与其他物质不同，请找出该物质 A. B. C. CuO D. 【答案】D 【解析】 【详解】、H2O、CuO是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的氧化物，属于氧化物，金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，含三种元素，不属于氧化物； 答案选D。 9. 下列电离方程式书写错误的是 A. NaHSO4(水溶液)=Na++H++SO B. KClO3=K++Cl-+3O2- C. AlCl3(水溶液)=Al3++3Cl- D. KNO3=K++NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、，电离方程式为NaHSO4(水溶液)=Na++H++，A项正确； B．KClO3电离出K+和，电离方程式为KClO3=K++，B项错误； C．AlCl3溶于水电离出Al3+和Cl-，电离方程式为AlCl3(水溶液)=Al3++3Cl-，C项正确； D．KNO3电离出K+和，电离方程式为KNO3=K++，D项正确； 答案选B。 10. 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ①、、 ②、、 ③、、 ④、、 A. ②③④ B. ②①④ C. ②③① D. ②①③ 【答案】A 【解析】 【详解】①Na+、OH−、，两种化合物为NaOH和Na2，是碱和盐； ②H+、Cl−、，两种化合物为HCl、，都是酸；③Na+、K+、OH−，两种化合物为NaOH和KOH，都是碱；④Na+、K+、NO，两种化合物为NaNO3和KNO3，都是盐；其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④； 故选A。 11. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电 B. 、均是电解质 C. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 D. HCl和NaCl都是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质只需满足在水溶液中或熔融状态下能导电其中一个条件即可，如熔融状态不导电但水溶液导电，属于电解质，A错误； B．、自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液导电是与水反应生成的、电离导致的，故二者均为非电解质，B错误； C．铜、石墨均为单质，电解质和非电解质的研究对象是化合物，二者既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．属于酸、属于盐，二者在水溶液中均可电离出自由移动的离子导电，都是电解质，D正确； 故答案选D。 12. 下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　) ①KClO溶液　②CaCl2溶液　③熔融KCl　④NaCl晶体 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①KClO溶液中存在电离方程式为：KClO=K++ClO-，故不存在Cl-，②CaCl2溶液中存在电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故存在自由移动的Cl-，③熔融KCl发生电离：KCl=K++Cl-，故存在自由移动的Cl-，④NaCl晶体中存在Cl-，但不能自由移动，故含有自由移动的Cl－的是②③，故答案为：B。 13. 下列离子在水溶液中可与CO32-大量共存的是（ ） A. Ca2＋ B. Ba2＋ C. Na＋ D. H＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A. CO32-能与Ca2＋反应生成CaCO3，在水溶液中不能大量共存，故A错误； B. CO32-能与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B错误； C. CO32-与Na＋不发生化学反应，在水溶液中能大量共存，故C正确； D. CO32-能与H＋反应生成CO2和H2O，在水溶液中不能大量共存，故D错误； 答案选C。 【点睛】在水溶液里大量共存指的是不生成沉淀，气体，水，弱电解质，不发生氧化还原反应。 14. 能用表示的反应是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B. 氢氧化铜和稀硝酸反应 C. 氢氧化钾溶液与稀硫酸反应 D. 氢氧化钠溶液与碳酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应时除生成水外还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，不能用题干离子方程式表示，A错误； B．氢氧化铜难溶，在离子方程式中不能拆写为氢氧根离子，反应的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钾和硫酸均为强电解质，反应生成可溶性硫酸钾和水，可用表示，C正确； D．碳酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为氢离子；生成碳酸氢根离子或碳酸根离子还与反应物用量有关，均不能用题干离子方程式表示，D错误； 故选C。 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。1molCH4中含有H的数目为 A. NA B. 2NA C. 3NA D. 4NA 【答案】D 【解析】 【详解】1个CH4中含有4个H原子，故1molCH4中含有H的物质的量为4mol，数目为4NA，故选D。 16. 实验室配制溶液的部分过程如图所示，下列实验操作或实验目的错误的是 A. ①溶解过程中使用玻璃棒搅拌 B. ②中玻璃棒起到了引流作用 C. ③俯视刻度线方便读取数据 D. ④盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解过程中使用玻璃棒搅拌，加速溶解，A正确； B．转移过程中玻璃棒起到了引流作用，B正确； C．读取数据时眼睛与凹液面最低处相切，C错误； D．摇匀操作时盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共5小题，共52分) 17. 胶体的制备方法及其性质。 （1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为__________________________________________________。 （2）可用来鉴别胶体和溶液的方法：____________________。 （3）高压静电除尘是利用胶体的__________性质。 （4）卤水点豆腐是利用胶体的__________性质。 （5）提纯胶体的装置可用下列中的__________(填选项)。 【答案】（1）(胶体)+3HCl （2）用一束可见光分别照射两种分散系，出现光亮“通路”的是胶体，无明显现象的是溶液 （3）电泳 （4）聚沉 （5）C 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的操作是向沸水中滴加饱和溶液，加热至体系呈红褐色停止加热，反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，书写方程式时需标注“胶体”，不能写沉淀符号； 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有该性质，因此可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液，即用一束可见光分别照射两种分散系，出现光亮“通路”的是胶体，无明显现象的是溶液； 【小问3详解】 胶体粒子带有电荷，在高压电场作用下会发生定向移动（电泳现象），高压静电除尘就是利用电泳使带电的烟尘颗粒定向移动被吸附，实现除尘； 【小问4详解】 卤水是电解质溶液，加入豆浆胶体中时，电解质电离出的离子会中和胶体粒子所带电荷，使胶体粒子聚集形成大颗粒发生聚沉，从而制得豆腐，利用了胶体的聚沉性质； 【小问5详解】 提纯胶体用渗析法，原理是胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子可以透过半透膜，对应装置为；装置为蒸发装置，用于浓缩溶液，装置为过滤装置，用于分离固液混合物，二者均不能提纯胶体。 18. 根据要求答题。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①HCl：______________________________；②：______________________________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①盐酸与氢氧化钠溶液反应：________________________________________； ②氯化钠溶液与硝酸银溶液：________________________________________； ③锌与溶液：________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①HCl是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子，电离方程式为。②属于弱酸的酸式盐，在水溶液中第一步完全电离出钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根的电离为弱电离，书写电离方程式时仅需写出第一步完全电离的过程，电离方程式为。 【小问2详解】 ①盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成可溶性强电解质氯化钠和水，离子方程式为。 ②氯化钠和硝酸银发生复分解反应，生成氯化银沉淀和可溶性强电解质硝酸钠，离子方程式为。 ③锌与硫酸铜发生置换反应，生成单质铜和可溶性强电解质硫酸锌，对应离子方程式为。 19. 按要求计算并填空。 （1）4.8g Mg的物质的量是__________mol。 （2）标况下，2mol氢气的体积是__________L。 （3）0.3溶液中，氯离子的物质的量浓度是__________。 （4）100mL0.2溶液中含__________mol，含__________个。 【答案】（1）0.2 （2）44.8 （3）0.9 （4） ①. 0.02 ②. 0.04 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量与质量的关系公式，的摩尔质量为，代入数据计算得。 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔体积，根据气体体积公式，代入数据得。 【小问3详解】 为强电解质，在水溶液中完全电离：，因此氯离子物质的量浓度为浓度的3倍，计算得。 【小问4详解】 首先根据计算的物质的量，溶液体积换算为，代入得；为强电解质，完全电离出2个，故，数目为。 20. 将硫酸、氢氧化钾、碳酸氢钠、盐酸、五氧化二磷填入下面适当的位置。 ①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________。 【答案】 ①. 五氧化二磷 ②. 硫酸 ③. 氢氧化钾 ④. 碳酸氢钠 ⑤. 盐酸 【解析】 【详解】1. 首先判断混合物：混合物由两种及以上物质组成，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，对应⑤。 2. 剩余4种物质均为化合物： 氧化物定义为仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，五氧化二磷符合该定义，对应①。 酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，硫酸属于酸，对应②。 碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，氢氧化钾属于碱，对应③。 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根构成，属于盐，对应④。 21. 已知某实验室需要用NaOH固体配制250mL、0.1NaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题。 Ⅰ．仪器选择： （1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从图中选择还需使用的仪器：__________(填字母)。 Ⅱ．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面距离容量瓶的刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移至容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也全部转移至容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 （2）步骤①中称取的NaOH质量为__________g；以上步骤的正确顺序为__________(填序号)。 （3）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和__________。 Ⅲ．结果分析： （4）若其他操作均正确，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理？________________________________。 【答案】（1）cde （2） ①. 1.0 ②. ①⑤④③② （3）引流 （4）AB （5）重新配制 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，除题干给出的仪器外，还需要用烧杯溶解NaOH固体、托盘天平称量NaOH固体、对应规格的250　mL容量瓶定容，对应图中仪器c、d、e；圆底烧瓶a、分液漏斗b未用到。 【小问2详解】 根据公式，，（托盘天平精度为0.1　g，需保留一位小数）。配制溶液的标准流程为：计算称量→溶解→冷却转移洗涤→定容摇匀→装瓶贴标签，因此顺序为①⑤④③②。 【小问3详解】 溶解NaOH时玻璃棒作用是搅拌加速溶解，转移溶液时玻璃棒的作用是引流，防止溶液洒出。 【小问4详解】 根据浓度公式​ 分析误差： A．定容俯视刻度线，会导致最终溶液体积V偏小，浓度偏高； B．NaOH溶解放热，未冷却就转移定容，待溶液冷却后体积会收缩小于刻度线，最终V偏小，浓度偏高； C．定容摇匀后补加蒸馏水，会导致V偏大，浓度偏低。 故选AB。 【小问5详解】 加蒸馏水超过刻度线属于不可逆的操作失误，溶液体积已经偏大，浓度不准确，没有补救方法，必须重新配制溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $