2026年高三化学秋季开学学情自测卷（天津专用）

**基本信息** 以工业制备（如无水氯化镁）、新能源电池（过氧化氢-尿素电池）等真实情境为载体，融合物质结构、反应原理与实验探究，覆盖化学观念与科学思维，适配高三开学学情精准检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/36分|化学用语、离子反应、溶度积计算等|基础概念（如乙醇结构简式）与能力题（如草酸电离曲线分析）梯度分布| |非选择题|4题/64分|物质结构（硒的价层电子排布）、有机合成（二氢荆芥内酯）、实验制备（苯甲酸乙酯）、反应原理（CO₂制甲醇热化学方程式）|综合题结合真实工艺（如硫铁矿制硫酸废水处理），突出科学探究与实践（如实验装置作用分析）|

2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共12个小题，每小题,3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A C D B A C D B D C B D 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（14分） (1) 4s24p4 （1分） (2) 第四周期第ⅥA族 （2分） (3)  sp3 （1分）     三角锥形  （1分）    (4) CD （2分） (5) 极性  （1分）    H2Se比H2O沸点低；因为H2O中存在分子间氢键，沸点较高，不H2Se存在氢键 （2分） (6) 4 （2分）     ×1010 （2分） 14．（18分） (1)甲醇 （2分） (2)、 （2分） (3) （2分） (4)NaOH水溶液 （2分） (5) +H2O （2分） (6)     8种 （2分）     （2分） (7)     还原反应 （2分）     LiAlH4中的H为-1价，易和H2O发生反应生成H2 （2分） 15．（18分） (1)重结晶 （2分）　 (2)冷凝回流乙醇和水 （2分） (3)吸水剂由白色变为蓝色 （2分）　 (4)蒸馏 （2分）　分液漏斗 （2分）　 (5)降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于分层 （3分）　Na2CO3或NaHCO3 （2分）　 (6)66.7 （3分） 16．（14分） (1)①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－93.8 kJ·mol－1 （2分）　 ②Ⅰ （1分）　该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 （2分） (2)①放热 （1分）　②0.17 mol·L－1·min－1 （2分）　0.50 mol·L－1 （2分） (3)①2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋2H2O （2分） ②NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3：请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][ [A][B][C] [D 11.[A][B][C][D] A B C D 7 A] B D 12.[A][B][C][D] 3 [B [D 4 A [B][C][D 9.[A] [B1[C[D [A][B][C][D 10.[A][B][C][D 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 13.(14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (1分)、 (1分) (4) (2分) (5) (1分)、 (2分) (6) (2分)、 (2分) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(18分)(1)请在各题2题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分)、 (2分) (7) (2分)、 (2分) 15.(18分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (3分) (2分) (6) (3分) 16.(14分) (1)① (2分) ② (1分)、 (2分) (2)① (1分) ② (2分)、 (2分) (3)① (2分) ② (2分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1免费增值服务介绍m 学利网 组卷网 www.zxXK.com 8品果表。周 √学科网(https://Www.zXxk.com/) y组卷网(https://zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券 ( 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℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是（　　） A．“另一种反应物”在反应中表现还原性 B．CuH与Cl2反应的化学方程式为：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl C．CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂 D．CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH＋H＋Cu＋＋H2↑ 4．下列离子方程式错误的是(　　) A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO＋OH－CO＋H2O B．用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋ C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入水中：Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋SO＋2Cl－ D．Ba(OH)2溶液与等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2O 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA B．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1NA C．1 L 0.01 mol·L－1 溶液中，和的离子数目之和为0.01NA D．电极反应LiFePO4－xe－xLi＋＋Li1－xFePO4，每转移1 mol电子释放2NA个Li＋ 6．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是(　　) 提取碘水中的碘 量取一定体积 的KMnO4溶液 浓缩NaCl溶液 熔化NaOH固体 A B C D 7．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 (　　) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 8．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基 B．常温下，1 mol乙最多与含4 mol NaOH的水溶液完全反应 C．丙能使酸性KMnO4溶液褪色 D．丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有碳原子可能共平面 9．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 10．如图是我国学者研发的高效过氧化氢－尿素电池的原理装置图： 装置工作时，下列说法错误的是（　　） A．Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低 B．向正极迁移的主要是K＋，产物M为K2SO4 C．Pd/CFC极上发生反应：2H2O2－4e－2H2O＋O2↑ D．负极反应为CO(NH2)2＋8OH－－6e－CO＋N2↑＋6H2O 11．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO)最大是(　　) 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10－19 AlAsO4 1.6×10－16 FeAsO4 5.7×10－21 A．5.7×10－16 mol·L－1 B．5.7×10－17mol·L－1 C．1.6×10－12mol·L－1 D．8.2×10－3mol·L－1 12．25 ℃时，c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1的草酸溶液中，lg c(H2C2O4)、lg c(HC2O)和lg c(C2O)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．曲线①代表lg c(H2C2O4)，曲线③代表lg c(C2O) B．lg [Ka2(H2C2O4)]＝－4.3 C．pH＝2.8时，c(HC2O)>0.01 mol·L－1 D．pH由0变化至14过程中，lg 先增大后不变 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（14分）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的价层电子排布式为_____________。 （2）富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为_____________。 （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是：__________， 的立体构型是__________。 （4）下列说法正确的是__________。 A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 C．36S与74Se的中子数之和为60 D．还原性：Se2－>S2－ E．沸点高低：H2Se>H2S>H2O （5）H2Se属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；比较H2Se与H2O沸点高低，并说明原因：_______ ____________________________________________________。 （6）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_____。 14．（18分）为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。 （1）物质B的名称是_________。 （2）C中官能团的结构式为_________。 （3）D中有3个甲基，则D的结构简式为____________。 （4）试剂1为 _________。 （5）A、F互为同分异构体，则E→F的化学方程式为______________________。 （6）H是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)；其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰，面积比为1：1：4的有机物的结构简式为____________。 ①有两个取代基的六元碳环； ②1mol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同。 （7）F→G的反应类型是_________。该反应在非水溶剂中进行的原因是__________________。 15．（18分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备苯甲酸乙酯的流程如图1所示。 相关试剂的性质如下表所示： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水以任意比例互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： （1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的提纯方法为____________。 （2）步骤①的装置如图2所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2 h。仪器A的作用是______________________。 （3）随着反应进行，反应体系中的水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为____________________。 （4）反应结束后，对仪器C中的混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是__________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_______________。 （5）反应结束后，步骤③将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇，还有______________________________；加入的试剂X为________(填写化学式)。 （6）最终得到产物纯品10.0 g，实验产率为________ %(保留三位有效数字)。 16．（14分）氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。 （1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。 ①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热ΔH分别为－283.0 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图所示。则用CO2和H2(g)制备甲醇(l)的热化学方程式为_______________________________________。 ②将一定量的CO2和H2充入某恒容密闭容器中发生上述反应，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的关系如图所示。催化效果最好的催化剂是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是______________________________________。 （2）利用CO和水蒸气可制备H2，反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到的三组数据如下表所示： 温度/℃ 起始量 达到平衡 n(CO)/mol n(H2/mol O) n(H2) /mol CO转化率 时间/ min 650 4 2 1.6 6 900 3 2 3 ①该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②900 ℃时，0～3 min内反应的平均速率v(H2O)＝__________，达到平衡时c(H2)__________。(保留2位小数) （3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。 ①CaSO4可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为____________________________________________________________。 ②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式__________________________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共12个小题，每小题,3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化石燃料及其使用的一些说法不正确的是(　　) A．煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧 B．天然气除可用作清洁燃料外，还可用于合成氨和生产甲醇等 C．石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油 D．化石燃料是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料 【答案】A 【解析】煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程，主要反应的化学方程式为C＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，选项A错误；天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等，选项B正确；含碳原子多的重油经过催化裂化过程可得到汽油等物质，选项C正确；天然气、煤和石油都是重要的化工原料，石油裂解可以得到乙烯，煤的干馏可以得到苯，选项D正确。 2．下列化学用语表示不正确的是(　　) A．甲烷的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．乙醇的结构简式：C2H6O D．羧基：—COOH 【答案】C 【解析】乙醇的分子式为C2H6O，官能团为—OH，结构简式为CH3CH2OH，故C错误。 3．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40 ℃～50 ℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是（　　） A．“另一种反应物”在反应中表现还原性 B．CuH与Cl2反应的化学方程式为：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl C．CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂 D．CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH＋H＋Cu＋＋H2↑ 【答案】D 【解析】A．Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，故A正确；B．CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，反应的化学方程式为：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl，故B正确；C．CuH与Cl2反应时，铜、氢化合价升高，因此在反应中CuH做还原剂，故C正确；D．CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2，因此反应的离子方程式为：CuH＋H＋＋Cl－===CuCl↓＋H2↑，故D错误。 4．下列离子方程式错误的是(　　) A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO＋OH－CO＋H2O B．用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋ C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入水中：Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋SO＋2Cl－ D．Ba(OH)2溶液与等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2O 【答案】B 【解析】NaHCO3为弱酸的酸式盐，能与强碱反应生成正盐和水，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，A项正确；B项电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B项错误；Cl2具有强氧化性，SO2具有还原性，将等物质的量的Cl2、SO2同时通入水中，发生反应生成HCl和H2SO4，离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－，C项正确；Ba(OH)2溶液与等体积、等浓度的NaHSO4溶液反应，生成BaSO4沉淀、NaOH和水，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，D项正确。 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA B．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1NA C．1 L 0.01 mol·L－1 溶液中，和的离子数目之和为0.01NA D．电极反应LiFePO4－xe－xLi＋＋Li1－xFePO4，每转移1 mol电子释放2NA个Li＋ 【答案】A 【解析】A.H2S中S的价层电子对数为：＋2＝4，则1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA，正确；B.环己烷在标准状况下是液态，错误；C. 溶于水电离出的既可以水解，又能电离，溶液中存在的含C粒子有、、，它们三者的离子数目之和为0.01NA，错误；D.根据电极反应式，每转移1 mol电子释放NA个Li＋，错误。 6．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是(　　) 提取碘水中的碘 量取一定体积 的KMnO4溶液 浓缩NaCl溶液 熔化NaOH固体 A B C D 【答案】C 【解析】 提取碘水中的I2，采用萃取、分液的方法，用到的是分液漏斗、烧杯，A项错误；量取KMnO4溶液应使用酸式滴定管，碱式滴定管的橡胶管易被氧化，B项错误；浓缩NaCl溶液用蒸发皿，C项正确；熔化NaOH固体应用坩埚，D项错误。 7．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 (　　) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 【答案】D 【解析】苦卤水中含有大量镁离子，加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与镁离子反应生成氢氧化镁，生石灰来源丰富、价格便宜，常用来做沉镁的沉淀剂，A说法正确；镁为活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，B说法正确；根据题给流程图可知，“煅烧”氢氧化镁得到氧化镁，“氯化”过程中，加入碳和氯气与氧化镁反应，生成无水氯化镁和一种气体，根据原子守恒和化合价升降可得反应的化学方程式为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，C说法正确；向“煅烧”后所得氧化镁中加稀盐酸，得到氯化镁溶液，由于镁离子会发生水解反应Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，直接蒸发MgCl2溶液，生成的HCl挥发，最终得到的是氢氧化镁，而不是无水氯化镁，D说法错误。 8．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基 B．常温下，1 mol乙最多与含4 mol NaOH的水溶液完全反应 C．丙能使酸性KMnO4溶液褪色 D．丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有碳原子可能共平面 【答案】B 【解析】甲分子中，—OH为羟基，—COO—为酯基，A正确；1 mol乙分子中，1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH，1 mol酚酯基消耗2 mol NaOH，故1 mol乙总共消耗3 mol NaOH，B项错误；丙分子中的碳碳双键、酚羟基均能与酸性KMnO4溶液反应，从而使其褪色，C正确；丙分子中除—CH3中的C原子采取sp3杂化外，其他C原子均采取sp2杂化，且丙分子中的所有碳原子可能共平面，D正确。 9．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】HNC的能量比HCN高，则稳定性较好的是HCN，A项正确；该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1，为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，B、C项正确；使用催化剂只能改变反应的历程，但是不影响反应的反应热，D项错误。 10．如图是我国学者研发的高效过氧化氢－尿素电池的原理装置图： 装置工作时，下列说法错误的是（　　） A．Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低 B．向正极迁移的主要是K＋，产物M为K2SO4 C．Pd/CFC极上发生反应：2H2O2－4e－2H2O＋O2↑ D．负极反应为CO(NH2)2＋8OH－－6e－CO＋N2↑＋6H2O 【答案】C 【解析】电子从低电势（负极）流向高电势（正极），Ni—Co/Ni极是电池负极，电势较低，故A正确；该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K＋，产生M为K2SO4，故B正确；Pd/CFC极上发生反应：2H＋＋H2O2＋2e－===2H2O，故C错误；Ni—Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由－3价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，负极反应为：CO（NH2）2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O，故D正确。 11．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO)最大是(　　) 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10－19 AlAsO4 1.6×10－16 FeAsO4 5.7×10－21 A．5.7×10－16 mol·L－1 B．5.7×10－17mol·L－1 C．1.6×10－12mol·L－1 D．8.2×10－3mol·L－1 【答案】B 【解析】若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，依据表中难溶物的Ksp大小可知，反应过程中Fe3＋先形成沉淀，依据Ksp(FeAsO4)＝c(Fe3＋)·c(AsO)＝5.7×10－21可得，c(AsO)＝＝5.7×10－17mol·L－1。 12．25 ℃时，c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1的草酸溶液中，lg c(H2C2O4)、lg c(HC2O)和lg c(C2O)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．曲线①代表lg c(H2C2O4)，曲线③代表lg c(C2O) B．lg [Ka2(H2C2O4)]＝－4.3 C．pH＝2.8时，c(HC2O)>0.01 mol·L－1 D．pH由0变化至14过程中，lg 先增大后不变 【答案】D 【解析】pH增大，c(H2C2O4)减小，c(HC2O)先增大后减小，c(C2O)增大，故曲线①代表lg c(H2C2O4)、曲线②代表lg c(HC2O)、曲线③代表lg c(C2O)，A项正确；由图可知，当pH＝4.3时，c(HC2O)＝c(C2O)，lg [Ka2(H2C2O4)]＝lg ＝lg c(H＋)＝－4.3，B项正确；由图可知，当pH＝2.8时，c(H2C2O4)＝c(C2O)≈10－3 mol·L－1，因此c(HC2O)＝0.1 mol·L－1－c(H2C2O4)－c(C2O)>0.01 mol·L－1，C项正确；Ka1·Ka2＝·＝·c2(H＋)，因此lg＝lg，温度不变，Ka1、Ka2不变，pH由0变化至14过程中，氢离子浓度不断减小，lg不断增大，D项错误。 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（14分）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的价层电子排布式为_____________。 （2）富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为_____________。 （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是：__________， 的立体构型是__________。 （4）下列说法正确的是__________。 A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 C．36S与74Se的中子数之和为60 D．还原性：Se2－>S2－ E．沸点高低：H2Se>H2S>H2O （5）H2Se属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；比较H2Se与H2O沸点高低，并说明原因：_______ ____________________________________________________。 （6）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_____。 【答案】(1) 4s24p4 (2) 第四周期第ⅥA族 (3)  sp3     三角锥形     (4) CD (5) 极性     H2Se比H2O沸点低；因为H2O中存在分子间氢键，沸点较高，不H2Se存在氢键 (6) 4     ×1010 【解析】(1)硒为34号元素，基态Se原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，价层电子排布式为4s24p4，故答案为：4s24p4； (2)Se是34号元素，在周期表中位于第四周期第ⅥA族； (3)H2SeO3的中心原子的价层电子对数为=4，所以Se杂化方式为sp3杂化，的中心原子Se的价层电子对数为=4，离子中有一对孤电子对，所以的立体构型是三角锥形，故答案为：sp3； 三角锥形； (4)A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则氢化物的稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，A项错误；B.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞Se，则酸性：H2SeO4＜H2SO4＜HClO4，B项错误；C.36S的中子数为36－16＝20，74Se的中子数为74－34＝40，36S与74Se的中子数之和为60，C项正确；D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S＞Se，则还原性：Se2－>S2－，D项正确；E.一般来说，同一主族的氢化物熔沸点随着主族元素的原子质量增加而升高，但H2O分子间含有氢键，其沸点大于H2Se、H2S，则沸点高低：H2O>H2Se>H2S，E项错误；(5)H2Se分子中有孤电子对，立体构型为V形，正、负电荷中心不重合，所以H2Se属于极性分子； H2Se比H2O沸点低；因为H2O中存在分子间氢键，沸点较高， H2Se不存在氢键； (6)根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4；该晶胞中含有硒原子数为8×+6×=4，含有锌原子数为4，根据ρ＝=，所以V=，则晶胞参数a为cm=×1010pm，故答案为：4；×1010。 14．（18分）为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。 （1）物质B的名称是_________。 （2）C中官能团的结构式为_________。 （3）D中有3个甲基，则D的结构简式为____________。 （4）试剂1为 _________。 （5）A、F互为同分异构体，则E→F的化学方程式为______________________。 （6）H是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)；其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰，面积比为1：1：4的有机物的结构简式为____________。 ①有两个取代基的六元碳环； ②1mol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同。 （7）F→G的反应类型是_________。该反应在非水溶剂中进行的原因是__________________。 【答案】(1)甲醇 (2)、 (3) (4)NaOH水溶液 (5) +H2O (6)     8种     (7)     还原反应     LiAlH4中的H为-1价，易和H2O发生反应生成H2 【解析】A中醛基与银氨溶液反应，酸化后得到A，A为，对比A与C的分子式，可知B为甲醇，C为，C与HBr发生加成反应生成D，对比G的结构简式，D为，D先在氢氧化钠水溶液中水解，再酸化得到E，根据E的分子式，E为；E与F在浓硫酸作用下发生酯化反应，F的结构简式为，F与LiAlH4反应得到G，加氢去氧，发生了还原反应。 (1)根据分析，物质B为甲醇； (2)根据分析，C的结构简式为，官能团的结构简式为； 、； (3)D中含三个甲基，结构简式为：； (4)根据分析，试剂1为NaOH水溶液； (5)根据分析F的结构简式为：，F生成F的化学方程式为： +H2O ； (6)E的结构简式为：，H是E的同系物，且比E少两个碳原子，则H中有羟基和羧基，1mol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同，说明含1mol羧基和1mol羟基，当取代基为-COOH和-CH2OH时，可能的结构为(数字代表-COOH的位置)：；当取代基为-CH2COOH和-OH时，可能的结构为(数字代表-CH2COOH的位置)：，共8种；被氧化后核磁共振氢谱有三组峰，面积比为1：1：4，说明被氧化后不同化学环境的氢原子有3种，且氢原子个数比为1：1：4，满足条件结构简式为：； (7)对比F和G的结构，F到G加氢去氧，为还原反应；该反应中用到LiAlH4，容易与水反应生成氢气，故原因为LiAlH4中的H为-1价，易和H2O发生反应生成H2。 15．（18分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备苯甲酸乙酯的流程如图1所示。 相关试剂的性质如下表所示： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水以任意比例互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： （1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的提纯方法为____________。 （2）步骤①的装置如图2所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2 h。仪器A的作用是______________________。 （3）随着反应进行，反应体系中的水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为____________________。 （4）反应结束后，对仪器C中的混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是__________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_______________。 （5）反应结束后，步骤③将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇，还有______________________________；加入的试剂X为________(填写化学式)。 （6）最终得到产物纯品10.0 g，实验产率为________ %(保留三位有效数字)。 【答案】(1)重结晶　(2)冷凝回流乙醇和水 (3)吸水剂由白色变为蓝色　(4)蒸馏　分液漏斗　(5)降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于分层　Na2CO3或NaHCO3　(6)66.7 【解析】苯甲酸与乙醇在浓硫酸作催化剂时共热发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙醇和苯甲酸能够混溶，苯甲酸乙酯与乙醇的沸点差异较大，因此操作Ⅰ为蒸馏，混合液2中的主要成分为苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入试剂X除去苯甲酸，因此可选择碳酸钠进行除杂，然后分液制备粗产品，最后制备苯甲酸乙酯纯品。(1)可通过重结晶的方法提高原料苯甲酸的纯度。(2)仪器A为球形冷凝管，在制备过程中乙醇易挥发，因此通过球形冷凝管冷凝回流乙醇和水，可提高原料利用率。(3)仪器B中的吸水剂为无水硫酸铜的乙醇饱和溶液，吸收水分后生成五水合硫酸铜，吸水剂由白色变为蓝色。(4)苯甲酸乙酯与乙醇和苯甲酸能够混溶，苯甲酸乙酯与乙醇的沸点差异较大，因此操作Ⅰ为蒸馏；操作Ⅱ为分液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为分液漏斗。(5)因苯甲酸乙酯难溶于冷水，步骤③将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇，还有降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于分层；混合液2中的主要成分为苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入试剂X除去苯甲酸，因此可选择Na2CO3溶液或NaHCO3溶液进行除杂。(6)12.2 g苯甲酸的物质的量为＝0.1 mol，则反应过程中乙醇过量，理论上产生苯甲酸乙酯的物质的量为0.1 mol，质量为0.1 mol×150 g·mol－1＝15 g，则实验产率为×100%≈66.7%。 16．（14分）氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。 （1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。 ①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热ΔH分别为－283.0 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图所示。则用CO2和H2(g)制备甲醇(l)的热化学方程式为_______________________________________。 ②将一定量的CO2和H2充入某恒容密闭容器中发生上述反应，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的关系如图所示。催化效果最好的催化剂是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是______________________________________。 （2）利用CO和水蒸气可制备H2，反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到的三组数据如下表所示： 温度/℃ 起始量 达到平衡 n(CO)/mol n(H2/mol O) n(H2) /mol CO转化率 时间/ min 650 4 2 1.6 6 900 3 2 3 ①该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②900 ℃时，0～3 min内反应的平均速率v(H2O)＝__________，达到平衡时c(H2)__________。(保留2位小数) （3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。 ①CaSO4可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为____________________________________________________________。 ②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式__________________________________________。 【答案】(1)①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－93.8 kJ·mol－1　②Ⅰ　该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 (2)①放热　②0.17 mol·L－1·min－1　0.50 mol·L－1 (3)①2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋2H2O ②NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O 【解析】(1)①根据CO(g)和H2(g)的燃烧热ΔH，可写出热化学方程式(Ⅰ)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；(Ⅱ)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。根据图像曲线变化可写出热化学方程式(Ⅲ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－(510－419)kJ·mol－1＝－91 kJ·mol－1。根据盖斯定律，由(Ⅱ)＋(Ⅲ)－(Ⅰ)，可得CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－93.8 kJ·mol－1。②由图像可知催化剂I的催化效果最佳；该反应为放热反应，达到平衡后，随温度升高，平衡逆向移动，CO2的转化率降低。 (2)①650 ℃时，根据三段式进行计算： 故650 ℃时，平衡时CO转化率为1.6÷4＝0.4>，即温度越高，CO平衡转化率越低，故该反应的正反应为放热反应。②900 ℃时，结合CO的平衡转化率，根据三段式进行有关计算： 0～3 min内v(H2O)＝≈0.17 mol·L－1·min－1，平衡时c(H2)＝＝0.50 mol·L－1。 (3)①尾气中SO2与氧气和石灰乳反应生成CaSO4和水，反应方程式为：2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋2H2O；②尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2和水，反应方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共12个小题，每小题,3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化石燃料及其使用的一些说法不正确的是(　　) A．煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧 B．天然气除可用作清洁燃料外，还可用于合成氨和生产甲醇等 C．石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油 D．化石燃料是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料 2．下列化学用语表示不正确的是(　　) A．甲烷的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．乙醇的结构简式：C2H6O D．羧基：—COOH 3．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40 ℃～50 ℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是（　　） A．“另一种反应物”在反应中表现还原性 B．CuH与Cl2反应的化学方程式为：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl C．CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂 D．CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH＋H＋Cu＋＋H2↑ 4．下列离子方程式错误的是(　　) A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO＋OH－CO＋H2O B．用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋ C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入水中：Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋SO＋2Cl－ D．Ba(OH)2溶液与等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2O 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA B．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1NA C．1 L 0.01 mol·L－1 溶液中，和的离子数目之和为0.01NA D．电极反应LiFePO4－xe－xLi＋＋Li1－xFePO4，每转移1 mol电子释放2NA个Li＋ 6．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是(　　) 提取碘水中的碘 量取一定体积 的KMnO4溶液 浓缩NaCl溶液 熔化NaOH固体 A B C D 7．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 (　　) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 8．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基 B．常温下，1 mol乙最多与含4 mol NaOH的水溶液完全反应 C．丙能使酸性KMnO4溶液褪色 D．丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有碳原子可能共平面 9．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 10．如图是我国学者研发的高效过氧化氢－尿素电池的原理装置图： 装置工作时，下列说法错误的是（　　） A．Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低 B．向正极迁移的主要是K＋，产物M为K2SO4 C．Pd/CFC极上发生反应：2H2O2－4e－2H2O＋O2↑ D．负极反应为CO(NH2)2＋8OH－－6e－CO＋N2↑＋6H2O 11．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO)最大是(　　) 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10－19 AlAsO4 1.6×10－16 FeAsO4 5.7×10－21 A．5.7×10－16 mol·L－1 B．5.7×10－17mol·L－1 C．1.6×10－12mol·L－1 D．8.2×10－3mol·L－1 12．25 ℃时，c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1的草酸溶液中，lg c(H2C2O4)、lg c(HC2O)和lg c(C2O)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．曲线①代表lg c(H2C2O4)，曲线③代表lg c(C2O) B．lg [Ka2(H2C2O4)]＝－4.3 C．pH＝2.8时，c(HC2O)>0.01 mol·L－1 D．pH由0变化至14过程中，lg 先增大后不变 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（14分）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的价层电子排布式为_____________。 （2）富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为_____________。 （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是：__________， 的立体构型是__________。 （4）下列说法正确的是__________。 A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 C．36S与74Se的中子数之和为60 D．还原性：Se2－>S2－ E．沸点高低：H2Se>H2S>H2O （5）H2Se属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；比较H2Se与H2O沸点高低，并说明原因：_______ ____________________________________________________。 （6）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_____。 14．（18分）为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。 （1）物质B的名称是_________。 （2）C中官能团的结构式为_________。 （3）D中有3个甲基，则D的结构简式为____________。 （4）试剂1为 _________。 （5）A、F互为同分异构体，则E→F的化学方程式为______________________。 （6）H是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)；其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰，面积比为1：1：4的有机物的结构简式为____________。 ①有两个取代基的六元碳环； ②1mol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同。 （7）F→G的反应类型是_________。该反应在非水溶剂中进行的原因是__________________。 15．（18分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备苯甲酸乙酯的流程如图1所示。 相关试剂的性质如下表所示： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水以任意比例互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： （1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的提纯方法为____________。 （2）步骤①的装置如图2所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2 h。仪器A的作用是______________________。 （3）随着反应进行，反应体系中的水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为____________________。 （4）反应结束后，对仪器C中的混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是__________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_______________。 （5）反应结束后，步骤③将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇，还有______________________________；加入的试剂X为________(填写化学式)。 （6）最终得到产物纯品10.0 g，实验产率为________ %(保留三位有效数字)。 16．（14分）氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。 （1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。 ①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热ΔH分别为－283.0 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图所示。则用CO2和H2(g)制备甲醇(l)的热化学方程式为_______________________________________。 ②将一定量的CO2和H2充入某恒容密闭容器中发生上述反应，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的关系如图所示。催化效果最好的催化剂是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是______________________________________。 （2）利用CO和水蒸气可制备H2，反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到的三组数据如下表所示： 温度/℃ 起始量 达到平衡 n(CO)/mol n(H2/mol O) n(H2) /mol CO转化率 时间/ min 650 4 2 1.6 6 900 3 2 3 ①该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②900 ℃时，0～3 min内反应的平均速率v(H2O)＝__________，达到平衡时c(H2)__________。(保留2位小数) （3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。 ①CaSO4可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为____________________________________________________________。 ②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式__________________________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][CJ[D] 2.IA][B][C][D] 7.[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[A][B][C1[D] 9.[AJ[B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 13. (14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (1分)、 (1分) (4) (2分) (5) (1分)、 (2分) (6) (2分)、 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14. (18分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) （2分)、 (2分) (7) (2分)、 (2分) 15.(18分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) （2分) (5) (3分) (2分) (6) (3分) 16.(14分) (1)① (2分) ② (1分)、 (2分) (2)① (1分) ② (2分)、 (2分) (3)① (2分) ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年秋季高三开学学情自测卷 : 化学 : : (考试时间：60分钟试卷满分：100分) : 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共12个小题，每小题，3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 : 要求的。 : 1.下列关于化石燃料及其使用的一些说法不正确的是() : : A.煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧 : B.天然气除可用作清洁燃料外，还可用于合成氨和生产甲醇等 C.石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油 : D.化石燃料是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料 : 2.下列化学用语表示不正确的是() H H:C:H : A.甲烷的电子式： H B.乙烯的球棍模型： 照 C.乙醇的结构简式：CH6O D.羧基：COOH 3.氢化亚铜(CH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50C时用CSO4溶液和另一种反应物制取。 : : : CH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl;CH跟盐酸反应生成CuCI难溶物和H2。下列推断不正确的是 ( : A.“另一种反应物在反应中表现还原性 : B.Cu与C反应的化学方程式为：2CuH+3C1点燃 CuCl2+2HCI : : C.CH与C反应时，CH做还原剂 : D.CH与盐酸反应的离子方程式为：CH十H一Cu十H↑ 4.下列离子方程式错误的是() : A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3+OH一CO3十HO : B.用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3+Cu一Fe++Cu+ : 试题第1页（共8页） : 6学科网·上好课 C.等物质的量的Cl2和S02同时通入水中：Cl2十$02+2H0一4H+SO4+2C1 D.Ba(OHD2溶液与等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液反应：Ba+十OH+H+SO?一BaSO4 +H0 5.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA B.标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1Na -COOH -COOH C.1 L 0.01 mol-L COONa溶液中， CO0和 CO00的离子数目之和为0.01 D.电极反应Li证ePO4一xe一xLi十Li1-FePO4,每转移lmol电子释放2Na个Li 6.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是() 量取一定体积 提取碘水中的碘 浓缩NaCl溶液 熔化NaOH固体 的KMnO4溶液 C 7.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 物质X 碳、氯气 海水---→苦卤水一 沉镁 煅烧氯化一无水MgCL 滤液 气体 下列说法错误的是() A.物质X常选用生石灰 B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 高温 C.“氯化”过程中发生的反应为Mg0十C十Cl MgCl2+CO D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgC 8.羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是() 试题第2页（共8页） o学科网·上好课 H HO 00 HO HC OH H.C OH CH 甲 乙 丙（羟甲香豆素） A.甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基 B.常温下，1mol乙最多与含4 mol NaOH的水溶液完全反应 C.丙能使酸性MnO4溶液褪色 D.丙分子中碳原子轨道杂化类型为p?和p3,且所有碳原子可能共平面 9.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) NC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是() 186.5 H CN 59.3 00-0 0.0 CNH 要 反应进程 A.HCN比DNC稳定 B.该异构化反应的△H=十59.3 kJ.mol厂1 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 10.如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置图： K2C03+N2- 二→产物M Ni- 矩Pd Co/Ni S 中CFC KOH+CO(NH2)2- H,SO+H2O2 阳离子交换膜 装置工作时，下列说法错误的是() A.Ni一CoNi极上的电势比Pd/CFC极上的低 B.向正极迁移的主要是K,产物M为KSO4 C.Pd/CFC极上发生反应：2HO2-4e=2H0+O↑ D.负极反应为CO个NH)2十8OH-6e=CO3+N↑+HO 11.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含 砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、A13+、Fe3+的浓度均为1.0×104olL1,c(AsO)最大 试题第3页（共8页） 是() 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×1019 AlASO4 1.6×1016 FeAsO4 5.7×1021 A.5.7×1016molL1 B.5.7×1017molL1 C.1.6×101mol-L1 D.8.2×103molL1 : 12.25C时，cHC204)十cHC204)+c(C204)=0.1molL1的草酸溶液中，1gcHC04)、lg c(HC204)和lg 年 c(CO4)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是() 0 O 张 -2 ③ : -4F -6 ② -8 ① 河 -10 -12f -14132.84.3 游 02468101214 : DH 游 A.曲线①代表lgc(HC2O4),曲线③代表lgc(C2O4) B.lg[KH2C04)]=-4.3 O C.pH=2.8时，cHC204)>0.01molL1 : D.pH由0变化至14过程中，lgc（C0）先增大后不变 c (H2C204) 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13.(14分)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 (1)基态硒原子的价层电子排布式为 (2)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(64S©)元素在周期表中的位置为 (3)HSe03的中心原子杂化类型是： SeO的立体构型是 (4)下列说法正确的是 A.热稳定性：HSe>HS>HO B.酸性：HSeO4>HSO4>HClO4 C.36s与74se的中子数之和为60 D.还原性：Se2>S2 E.沸点高低：HSe>HS>HO (5)HSe属于 (填“极性或“非极性")分子；比较HS©与HO沸点高低，并说明原因： (6)硒化锌（亿S)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 试题第4页（共8页） 若该晶胞密度为pgcm3,硒化锌的摩尔质量为Mg mol1-,NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a 为。 O · OZn O Se 14.(18分)为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。 : CHO 1) 银氨溶液、加热 C10H1602 物质B C11H18O2 HBr CuH1902Br : 2)H A 浓硫酸/△ C 定条件 D 试剂1 H C10Hi8O3 浓硫酸 二氢荆芥 LiAIH4 OH E N 内脂 F 有机溶剂 OH G (1)物质B的名称是 O (2)C中官能团的结构式为 (3)D中有3个甲基，则D的结构简式为 : (4)试剂1为 架 (5)A、F互为同分异构体，则E→F的化学方程式为 怒 (6)H是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有 种（不考虑 : 立体异构)：其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰，面积比为1：1：4的有机物的结构简式为 ①有两个取代基的六元碳环： O .0 ②lmol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同。 : (7)F→G的反应类型是 。该反应在非水溶剂中进行的原因是 15. (18分)苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备苯甲酸乙酯的流 : 程如图1所示。 : 试题第5页（共8页） : 学科网·上好课 试剂X COOCH,CH, 混 操作 粗 C,HOH/ ⑤ 合 冷水混合Ⅱ COOH浓HS04 混操作 液 ③液3 ④ 合 ⑧ 纯品 △ 2 ① 液 ② 水相 1 C,HOH 废液 (回收) 图1 相关试剂的性质如下表所示： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 微溶于水，易溶于乙 难溶于冷水，微溶于热 溶解性 与水以任意比例互溶 醇、乙醚等有机溶剂 水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： (1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的提纯方法为 A 夕 吸 棉 水 花 图2 (2)步骤①的装置如图2所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将 吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体、30L 无水乙醇（约0.5o)和3mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2h。仪器A的作用是 (3)随着反应进行，反应体系中的水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为 0 (4)反应结束后，对仪器C中的混合液进行分离提纯，操作I是 ；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除 了烧杯外还有 (5)反应结束后，步骤③将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇，还有 ；加入的试剂X为（填写化学式）。 试题第6页（共8页） 6学科网·上好课 (6)最终得到产物纯品10.0g,实验产率为 %(保留三位有效数字)。 16.(14分)氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业 生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。 能量kJ 419 510 1 mol CO(g)+2 mal H2(g) 1 mol CH.OH(1) 反应过程 (1)工业生产中可利用H还原C02制备清洁能源甲醇。 ①已知C0(g)和H(g)的燃烧热△H分别为一283.0 kJ.mol1、一285.8 kJ.mol1。C0与H2合成甲醇的能量 变化如图所示。则用C02和H(g)制备甲醇（①）的热化学方程式为 ②将一定量的CO2和H充入某恒容密闭容器中发生上述反应，测得在不同催化剂作用下，相同时间内 C02的转化率与温度的关系如图所示。催化效果最好的催化剂是 (填TT’或“T),该反应在a 点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是 C0,转化率/% a 催化剂I· 60 催化剂Ⅱ△ 催化剂Ⅲ▲ T T2 Ts Ta T,温度/K (2)利用C0和水蒸气可制备H2,反应的化学方程式为C0(g)十HO(g)三C0(g)十H(g)。将不同 量的C0(g)和H2O(g)分别通入容积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到的三组数据如下表所示： 温度/℃ 起始量 达到平衡 n(CO)/mol n(H2/mol O) n(H2)/mol C0转化率 时间/min 650 4 2 1.6 6 1 900 3 ①该反应的正反应为 (填“放热或“吸热)反应。 ②900C时，0~3min内反应的平均速率vH0)= 达到平衡时cH) (保留2 位小数) (3)科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO、SO)和氨NO、NO)的新工 艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。 试题第7页（共8页） : 石灰乳 工业燃煤尾气一吸收一 过滤 无水Ca(NO2)2 CaSO 气体排放 滤渣 ①CaSO4可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为 公 ②Ca个NO)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成CaNO)2的化学 方程式 : 卡 ·: 张 游 游 S当 O : 时 经 1 试题第8页（共8页） 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共12个小题，每小题,3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化石燃料及其使用的一些说法不正确的是(　　) A．煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧 B．天然气除可用作清洁燃料外，还可用于合成氨和生产甲醇等 C．石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油 D．化石燃料是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料 2．下列化学用语表示不正确的是(　　) A．甲烷的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．乙醇的结构简式：C2H6O D．羧基：—COOH 3．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40 ℃～50 ℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是（　　） A．“另一种反应物”在反应中表现还原性 B．CuH与Cl2反应的化学方程式为：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl C．CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂 D．CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH＋H＋Cu＋＋H2↑ 4．下列离子方程式错误的是(　　) A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO＋OH－CO＋H2O B．用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋ C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入水中：Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋SO＋2Cl－ D．Ba(OH)2溶液与等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2O 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA B．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1NA C．1 L 0.01 mol·L－1 溶液中，和的离子数目之和为0.01NA D．电极反应LiFePO4－xe－xLi＋＋Li1－xFePO4，每转移1 mol电子释放2NA个Li＋ 6．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是(　　) 提取碘水中的碘 量取一定体积 的KMnO4溶液 浓缩NaCl溶液 熔化NaOH固体 A B C D 7．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 (　　) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 8．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基 B．常温下，1 mol乙最多与含4 mol NaOH的水溶液完全反应 C．丙能使酸性KMnO4溶液褪色 D．丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有碳原子可能共平面 9．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 10．如图是我国学者研发的高效过氧化氢－尿素电池的原理装置图： 装置工作时，下列说法错误的是（　　） A．Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低 B．向正极迁移的主要是K＋，产物M为K2SO4 C．Pd/CFC极上发生反应：2H2O2－4e－2H2O＋O2↑ D．负极反应为CO(NH2)2＋8OH－－6e－CO＋N2↑＋6H2O 11．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO)最大是(　　) 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10－19 AlAsO4 1.6×10－16 FeAsO4 5.7×10－21 A．5.7×10－16 mol·L－1 B．5.7×10－17mol·L－1 C．1.6×10－12mol·L－1 D．8.2×10－3mol·L－1 12．25 ℃时，c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1的草酸溶液中，lg c(H2C2O4)、lg c(HC2O)和lg c(C2O)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．曲线①代表lg c(H2C2O4)，曲线③代表lg c(C2O) B．lg [Ka2(H2C2O4)]＝－4.3 C．pH＝2.8时，c(HC2O)>0.01 mol·L－1 D．pH由0变化至14过程中，lg 先增大后不变 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（14分）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的价层电子排布式为_____________。 （2）富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为_____________。 （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是：__________， 的立体构型是__________。 （4）下列说法正确的是__________。 A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 C．36S与74Se的中子数之和为60 D．还原性：Se2－>S2－ E．沸点高低：H2Se>H2S>H2O （5）H2Se属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；比较H2Se与H2O沸点高低，并说明原因：_______ ____________________________________________________。 （6）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_____。 14．（18分）为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。 （1）物质B的名称是_________。 （2）C中官能团的结构式为_________。 （3）D中有3个甲基，则D的结构简式为____________。 （4）试剂1为 _________。 （5）A、F互为同分异构体，则E→F的化学方程式为______________________。 （6）H是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)；其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰，面积比为1：1：4的有机物的结构简式为____________。 ①有两个取代基的六元碳环； ②1mol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同。 （7）F→G的反应类型是_________。该反应在非水溶剂中进行的原因是__________________。 15．（18分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备苯甲酸乙酯的流程如图1所示。 相关试剂的性质如下表所示： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水以任意比例互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： （1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的提纯方法为____________。 （2）步骤①的装置如图2所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2 h。仪器A的作用是______________________。 （3）随着反应进行，反应体系中的水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为____________________。 （4）反应结束后，对仪器C中的混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是__________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_______________。 （5）反应结束后，步骤③将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇，还有______________________________；加入的试剂X为________(填写化学式)。 （6）最终得到产物纯品10.0 g，实验产率为________ %(保留三位有效数字)。 16．（14分）氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。 （1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。 ①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热ΔH分别为－283.0 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图所示。则用CO2和H2(g)制备甲醇(l)的热化学方程式为_______________________________________。 ②将一定量的CO2和H2充入某恒容密闭容器中发生上述反应，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的关系如图所示。催化效果最好的催化剂是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是______________________________________。 （2）利用CO和水蒸气可制备H2，反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到的三组数据如下表所示： 温度/℃ 起始量 达到平衡 n(CO)/mol n(H2/mol O) n(H2) /mol CO转化率 时间/ min 650 4 2 1.6 6 900 3 2 3 ①该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②900 ℃时，0～3 min内反应的平均速率v(H2O)＝__________，达到平衡时c(H2)__________。(保留2位小数) （3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。 ①CaSO4可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为____________________________________________________________。 ②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式__________________________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共12个小题，每小题,3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A C D B A C D B D C B D 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（14分） (1) 4s24p4 （1分） (2) 第四周期第ⅥA族 （2分） (3)  sp3 （1分）     三角锥形  （1分）    (4) CD （2分） (5) 极性  （1分）    H2Se比H2O沸点低；因为H2O中存在分子间氢键，沸点较高，不H2Se存在氢键 （2分） (6) 4 （2分）     ×1010 （2分） 14．（18分） (1)甲醇 （2分） (2)、 （2分） (3) （2分） (4)NaOH水溶液 （2分） (5) +H2O （2分） (6)     8种 （2分）     （2分） (7)     还原反应 （2分）     LiAlH4中的H为-1价，易和H2O发生反应生成H2 （2分） 15．（18分） (1)重结晶 （2分）　 (2)冷凝回流乙醇和水 （2分） (3)吸水剂由白色变为蓝色 （2分）　 (4)蒸馏 （2分）　分液漏斗 （2分）　 (5)降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于分层 （3分）　Na2CO3或NaHCO3 （2分）　 (6)66.7 （3分） 16．（14分） (1)①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－93.8 kJ·mol－1 （2分）　 ②Ⅰ （1分）　该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 （2分） (2)①放热 （1分）　②0.17 mol·L－1·min－1 （2分）　0.50 mol·L－1 （2分） (3)①2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋2H2O （2分） ②NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3：请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][ [A][B][C] [D 11.[A][B][C][D] A B C D 7 A] B D 12.[A][B][C][D] 3 [B [D 4 A [B][C][D 9.[A] [B1[C[D [A][B][C][D 10.[A][B][C][D 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 13.(14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (1分)、 (1分) (4) (2分) (5) (1分)、 (2分) (6) (2分)、 (2分) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(18分)(1)请在各题2题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分)、 (2分) (7) (2分)、 (2分) 15.(18分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (3分) (2分) (6) (3分) 16.(14分) (1)① (2分) ② (1分)、 (2分) (2)① (1分) ② (2分)、 (2分) (3)① (2分) ② (2分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1免费增值服务介绍m 学利网 组卷网 www.zxXK.com 8品果表。周 √学科网(https://Www.zXxk.com/) y组卷网(https://zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共12个小题，每小题,3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化石燃料及其使用的一些说法不正确的是(　　) A．煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧 B．天然气除可用作清洁燃料外，还可用于合成氨和生产甲醇等 C．石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油 D．化石燃料是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料 2．下列化学用语表示不正确的是(　　) A．甲烷的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．乙醇的结构简式：C2H6O D．羧基：—COOH 3．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40 ℃～50 ℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是（　　） A．“另一种反应物”在反应中表现还原性 B．CuH与Cl2反应的化学方程式为：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl C．CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂 D．CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH＋H＋Cu＋＋H2↑ 4．下列离子方程式错误的是(　　) A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO＋OH－CO＋H2O B．用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋ C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入水中：Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋SO＋2Cl－ D．Ba(OH)2溶液与等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2O 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA B．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1NA C．1 L 0.01 mol·L－1 溶液中，和的离子数目之和为0.01NA D．电极反应LiFePO4－xe－xLi＋＋Li1－xFePO4，每转移1 mol电子释放2NA个Li＋ 6．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是(　　) 提取碘水中的碘 量取一定体积 的KMnO4溶液 浓缩NaCl溶液 熔化NaOH固体 A B C D 7．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 (　　) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 8．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基 B．常温下，1 mol乙最多与含4 mol NaOH的水溶液完全反应 C．丙能使酸性KMnO4溶液褪色 D．丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有碳原子可能共平面 9．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 10．如图是我国学者研发的高效过氧化氢－尿素电池的原理装置图： 装置工作时，下列说法错误的是（　　） A．Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低 B．向正极迁移的主要是K＋，产物M为K2SO4 C．Pd/CFC极上发生反应：2H2O2－4e－2H2O＋O2↑ D．负极反应为CO(NH2)2＋8OH－－6e－CO＋N2↑＋6H2O 11．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO)最大是(　　) 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10－19 AlAsO4 1.6×10－16 FeAsO4 5.7×10－21 A．5.7×10－16 mol·L－1 B．5.7×10－17mol·L－1 C．1.6×10－12mol·L－1 D．8.2×10－3mol·L－1 12．25 ℃时，c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1的草酸溶液中，lg c(H2C2O4)、lg c(HC2O)和lg c(C2O)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．曲线①代表lg c(H2C2O4)，曲线③代表lg c(C2O) B．lg [Ka2(H2C2O4)]＝－4.3 C．pH＝2.8时，c(HC2O)>0.01 mol·L－1 D．pH由0变化至14过程中，lg 先增大后不变 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（14分）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的价层电子排布式为_____________。 （2）富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为_____________。 （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是：__________， 的立体构型是__________。 （4）下列说法正确的是__________。 A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 C．36S与74Se的中子数之和为60 D．还原性：Se2－>S2－ E．沸点高低：H2Se>H2S>H2O （5）H2Se属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；比较H2Se与H2O沸点高低，并说明原因：_______ ____________________________________________________。 （6）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_____。 14．（18分）为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。 （1）物质B的名称是_________。 （2）C中官能团的结构式为_________。 （3）D中有3个甲基，则D的结构简式为____________。 （4）试剂1为 _________。 （5）A、F互为同分异构体，则E→F的化学方程式为______________________。 （6）H是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)；其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰，面积比为1：1：4的有机物的结构简式为____________。 ①有两个取代基的六元碳环； ②1mol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同。 （7）F→G的反应类型是_________。该反应在非水溶剂中进行的原因是__________________。 15．（18分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备苯甲酸乙酯的流程如图1所示。 相关试剂的性质如下表所示： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水以任意比例互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： （1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的提纯方法为____________。 （2）步骤①的装置如图2所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2 h。仪器A的作用是______________________。 （3）随着反应进行，反应体系中的水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为____________________。 （4）反应结束后，对仪器C中的混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是__________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_______________。 （5）反应结束后，步骤③将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇，还有______________________________；加入的试剂X为________(填写化学式)。 （6）最终得到产物纯品10.0 g，实验产率为________ %(保留三位有效数字)。 16．（14分）氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。 （1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。 ①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热ΔH分别为－283.0 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图所示。则用CO2和H2(g)制备甲醇(l)的热化学方程式为_______________________________________。 ②将一定量的CO2和H2充入某恒容密闭容器中发生上述反应，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的关系如图所示。催化效果最好的催化剂是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是______________________________________。 （2）利用CO和水蒸气可制备H2，反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到的三组数据如下表所示： 温度/℃ 起始量 达到平衡 n(CO)/mol n(H2/mol O) n(H2) /mol CO转化率 时间/ min 650 4 2 1.6 6 900 3 2 3 ①该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②900 ℃时，0～3 min内反应的平均速率v(H2O)＝__________，达到平衡时c(H2)__________。(保留2位小数) （3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。 ①CaSO4可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为____________________________________________________________。 ②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式__________________________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][CJ[D] 2.IA][B][C][D] 7.[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[A][B][C1[D] 9.[AJ[B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 13. (14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (1分)、 (1分) (4) (2分) (5) (1分)、 (2分) (6) (2分)、 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14. (18分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) （2分)、 (2分) (7) (2分)、 (2分) 15.(18分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) （2分) (5) (3分) (2分) (6) (3分) 16.(14分) (1)① (2分) ② (1分)、 (2分) (2)① (1分) ② (2分)、 (2分) (3)① (2分) ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年秋季高三开学学情自测卷 : 化学 : : (考试时间：60分钟试卷满分：100分) : 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共12个小题，每小题，3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 : 要求的。 : 1.下列关于化石燃料及其使用的一些说法不正确的是() : : A.煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧 : B.天然气除可用作清洁燃料外，还可用于合成氨和生产甲醇等 C.石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油 : D.化石燃料是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料 : 2.下列化学用语表示不正确的是() H H:C:H : A.甲烷的电子式： H B.乙烯的球棍模型： 照 C.乙醇的结构简式：CH6O D.羧基：COOH 3.氢化亚铜(CH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50C时用CSO4溶液和另一种反应物制取。 : : : CH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl;CH跟盐酸反应生成CuCI难溶物和H2。下列推断不正确的是 ( : A.“另一种反应物在反应中表现还原性 : B.Cu与C反应的化学方程式为：2CuH+3C1点燃 CuCl2+2HCI : : C.CH与C反应时，CH做还原剂 : D.CH与盐酸反应的离子方程式为：CH十H一Cu十H↑ 4.下列离子方程式错误的是() : A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3+OH一CO3十HO : B.用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3+Cu一Fe++Cu+ : 试题第1页（共8页） : 6学科网·上好课 C.等物质的量的Cl2和S02同时通入水中：Cl2十$02+2H0一4H+SO4+2C1 D.Ba(OHD2溶液与等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液反应：Ba+十OH+H+SO?一BaSO4 +H0 5.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA B.标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1Na -COOH -COOH C.1 L 0.01 mol-L COONa溶液中， CO0和 CO00的离子数目之和为0.01 D.电极反应Li证ePO4一xe一xLi十Li1-FePO4,每转移lmol电子释放2Na个Li 6.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是() 量取一定体积 提取碘水中的碘 浓缩NaCl溶液 熔化NaOH固体 的KMnO4溶液 C 7.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 物质X 碳、氯气 海水---→苦卤水一 沉镁 煅烧氯化一无水MgCL 滤液 气体 下列说法错误的是() A.物质X常选用生石灰 B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 高温 C.“氯化”过程中发生的反应为Mg0十C十Cl MgCl2+CO D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgC 8.羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是() 试题第2页（共8页） o学科网·上好课 H HO 00 HO HC OH H.C OH CH 甲 乙 丙（羟甲香豆素） A.甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基 B.常温下，1mol乙最多与含4 mol NaOH的水溶液完全反应 C.丙能使酸性MnO4溶液褪色 D.丙分子中碳原子轨道杂化类型为p?和p3,且所有碳原子可能共平面 9.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) NC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是() 186.5 H CN 59.3 00-0 0.0 CNH 要 反应进程 A.HCN比DNC稳定 B.该异构化反应的△H=十59.3 kJ.mol厂1 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 10.如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置图： K2C03+N2- 二→产物M Ni- 矩Pd Co/Ni S 中CFC KOH+CO(NH2)2- H,SO+H2O2 阳离子交换膜 装置工作时，下列说法错误的是() A.Ni一CoNi极上的电势比Pd/CFC极上的低 B.向正极迁移的主要是K,产物M为KSO4 C.Pd/CFC极上发生反应：2HO2-4e=2H0+O↑ D.负极反应为CO个NH)2十8OH-6e=CO3+N↑+HO 11.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含 砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、A13+、Fe3+的浓度均为1.0×104olL1,c(AsO)最大 试题第3页（共8页） 是() 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×1019 AlASO4 1.6×1016 FeAsO4 5.7×1021 A.5.7×1016molL1 B.5.7×1017molL1 C.1.6×101mol-L1 D.8.2×103molL1 : 12.25C时，cHC204)十cHC204)+c(C204)=0.1molL1的草酸溶液中，1gcHC04)、lg c(HC204)和lg 年 c(CO4)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是() 0 O 张 -2 ③ : -4F -6 ② -8 ① 河 -10 -12f -14132.84.3 游 02468101214 : DH 游 A.曲线①代表lgc(HC2O4),曲线③代表lgc(C2O4) B.lg[KH2C04)]=-4.3 O C.pH=2.8时，cHC204)>0.01molL1 : D.pH由0变化至14过程中，lgc（C0）先增大后不变 c (H2C204) 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13.(14分)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 (1)基态硒原子的价层电子排布式为 (2)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(64S©)元素在周期表中的位置为 (3)HSe03的中心原子杂化类型是： SeO的立体构型是 (4)下列说法正确的是 A.热稳定性：HSe>HS>HO B.酸性：HSeO4>HSO4>HClO4 C.36s与74se的中子数之和为60 D.还原性：Se2>S2 E.沸点高低：HSe>HS>HO (5)HSe属于 (填“极性或“非极性")分子；比较HS©与HO沸点高低，并说明原因： (6)硒化锌（亿S)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 试题第4页（共8页） 若该晶胞密度为pgcm3,硒化锌的摩尔质量为Mg mol1-,NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a 为。 O · OZn O Se 14.(18分)为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。 : CHO 1) 银氨溶液、加热 C10H1602 物质B C11H18O2 HBr CuH1902Br : 2)H A 浓硫酸/△ C 定条件 D 试剂1 H C10Hi8O3 浓硫酸 二氢荆芥 LiAIH4 OH E N 内脂 F 有机溶剂 OH G (1)物质B的名称是 O (2)C中官能团的结构式为 (3)D中有3个甲基，则D的结构简式为 : (4)试剂1为 架 (5)A、F互为同分异构体，则E→F的化学方程式为 怒 (6)H是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有 种（不考虑 : 立体异构)：其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰，面积比为1：1：4的有机物的结构简式为 ①有两个取代基的六元碳环： O .0 ②lmol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同。 : (7)F→G的反应类型是 。该反应在非水溶剂中进行的原因是 15. (18分)苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备苯甲酸乙酯的流 : 程如图1所示。 : 试题第5页（共8页） : 学科网·上好课 试剂X COOCH,CH, 混 操作 粗 C,HOH/ ⑤ 合 冷水混合Ⅱ COOH浓HS04 混操作 液 ③液3 ④ 合 ⑧ 纯品 △ 2 ① 液 ② 水相 1 C,HOH 废液 (回收) 图1 相关试剂的性质如下表所示： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 微溶于水，易溶于乙 难溶于冷水，微溶于热 溶解性 与水以任意比例互溶 醇、乙醚等有机溶剂 水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： (1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的提纯方法为 A 夕 吸 棉 水 花 图2 (2)步骤①的装置如图2所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将 吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体、30L 无水乙醇（约0.5o)和3mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2h。仪器A的作用是 (3)随着反应进行，反应体系中的水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为 0 (4)反应结束后，对仪器C中的混合液进行分离提纯，操作I是 ；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除 了烧杯外还有 (5)反应结束后，步骤③将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇，还有 ；加入的试剂X为（填写化学式）。 试题第6页（共8页） 6学科网·上好课 (6)最终得到产物纯品10.0g,实验产率为 %(保留三位有效数字)。 16.(14分)氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业 生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。 能量kJ 419 510 1 mol CO(g)+2 mal H2(g) 1 mol CH.OH(1) 反应过程 (1)工业生产中可利用H还原C02制备清洁能源甲醇。 ①已知C0(g)和H(g)的燃烧热△H分别为一283.0 kJ.mol1、一285.8 kJ.mol1。C0与H2合成甲醇的能量 变化如图所示。则用C02和H(g)制备甲醇（①）的热化学方程式为 ②将一定量的CO2和H充入某恒容密闭容器中发生上述反应，测得在不同催化剂作用下，相同时间内 C02的转化率与温度的关系如图所示。催化效果最好的催化剂是 (填TT’或“T),该反应在a 点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是 C0,转化率/% a 催化剂I· 60 催化剂Ⅱ△ 催化剂Ⅲ▲ T T2 Ts Ta T,温度/K (2)利用C0和水蒸气可制备H2,反应的化学方程式为C0(g)十HO(g)三C0(g)十H(g)。将不同 量的C0(g)和H2O(g)分别通入容积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到的三组数据如下表所示： 温度/℃ 起始量 达到平衡 n(CO)/mol n(H2/mol O) n(H2)/mol C0转化率 时间/min 650 4 2 1.6 6 1 900 3 ①该反应的正反应为 (填“放热或“吸热)反应。 ②900C时，0~3min内反应的平均速率vH0)= 达到平衡时cH) (保留2 位小数) (3)科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO、SO)和氨NO、NO)的新工 艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。 试题第7页（共8页） : 石灰乳 工业燃煤尾气一吸收一 过滤 无水Ca(NO2)2 CaSO 气体排放 滤渣 ①CaSO4可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为 公 ②Ca个NO)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成CaNO)2的化学 方程式 : 卡 ·: 张 游 游 S当 O : 时 经 1 试题第8页（共8页） 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共12个小题，每小题,3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化石燃料及其使用的一些说法不正确的是(　　) A．煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧 B．天然气除可用作清洁燃料外，还可用于合成氨和生产甲醇等 C．石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油 D．化石燃料是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料 【答案】A 【解析】煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程，主要反应的化学方程式为C＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，选项A错误；天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等，选项B正确；含碳原子多的重油经过催化裂化过程可得到汽油等物质，选项C正确；天然气、煤和石油都是重要的化工原料，石油裂解可以得到乙烯，煤的干馏可以得到苯，选项D正确。 2．下列化学用语表示不正确的是(　　) A．甲烷的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．乙醇的结构简式：C2H6O D．羧基：—COOH 【答案】C 【解析】乙醇的分子式为C2H6O，官能团为—OH，结构简式为CH3CH2OH，故C错误。 3．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40 ℃～50 ℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是（　　） A．“另一种反应物”在反应中表现还原性 B．CuH与Cl2反应的化学方程式为：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl C．CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂 D．CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH＋H＋Cu＋＋H2↑ 【答案】D 【解析】A．Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，故A正确；B．CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，反应的化学方程式为：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl，故B正确；C．CuH与Cl2反应时，铜、氢化合价升高，因此在反应中CuH做还原剂，故C正确；D．CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2，因此反应的离子方程式为：CuH＋H＋＋Cl－===CuCl↓＋H2↑，故D错误。 4．下列离子方程式错误的是(　　) A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO＋OH－CO＋H2O B．用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋ C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入水中：Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋SO＋2Cl－ D．Ba(OH)2溶液与等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2O 【答案】B 【解析】NaHCO3为弱酸的酸式盐，能与强碱反应生成正盐和水，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，A项正确；B项电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B项错误；Cl2具有强氧化性，SO2具有还原性，将等物质的量的Cl2、SO2同时通入水中，发生反应生成HCl和H2SO4，离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－，C项正确；Ba(OH)2溶液与等体积、等浓度的NaHSO4溶液反应，生成BaSO4沉淀、NaOH和水，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，D项正确。 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA B．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1NA C．1 L 0.01 mol·L－1 溶液中，和的离子数目之和为0.01NA D．电极反应LiFePO4－xe－xLi＋＋Li1－xFePO4，每转移1 mol电子释放2NA个Li＋ 【答案】A 【解析】A.H2S中S的价层电子对数为：＋2＝4，则1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA，正确；B.环己烷在标准状况下是液态，错误；C. 溶于水电离出的既可以水解，又能电离，溶液中存在的含C粒子有、、，它们三者的离子数目之和为0.01NA，错误；D.根据电极反应式，每转移1 mol电子释放NA个Li＋，错误。 6．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是(　　) 提取碘水中的碘 量取一定体积 的KMnO4溶液 浓缩NaCl溶液 熔化NaOH固体 A B C D 【答案】C 【解析】 提取碘水中的I2，采用萃取、分液的方法，用到的是分液漏斗、烧杯，A项错误；量取KMnO4溶液应使用酸式滴定管，碱式滴定管的橡胶管易被氧化，B项错误；浓缩NaCl溶液用蒸发皿，C项正确；熔化NaOH固体应用坩埚，D项错误。 7．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 (　　) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 【答案】D 【解析】苦卤水中含有大量镁离子，加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与镁离子反应生成氢氧化镁，生石灰来源丰富、价格便宜，常用来做沉镁的沉淀剂，A说法正确；镁为活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，B说法正确；根据题给流程图可知，“煅烧”氢氧化镁得到氧化镁，“氯化”过程中，加入碳和氯气与氧化镁反应，生成无水氯化镁和一种气体，根据原子守恒和化合价升降可得反应的化学方程式为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，C说法正确；向“煅烧”后所得氧化镁中加稀盐酸，得到氯化镁溶液，由于镁离子会发生水解反应Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，直接蒸发MgCl2溶液，生成的HCl挥发，最终得到的是氢氧化镁，而不是无水氯化镁，D说法错误。 8．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基 B．常温下，1 mol乙最多与含4 mol NaOH的水溶液完全反应 C．丙能使酸性KMnO4溶液褪色 D．丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有碳原子可能共平面 【答案】B 【解析】甲分子中，—OH为羟基，—COO—为酯基，A正确；1 mol乙分子中，1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH，1 mol酚酯基消耗2 mol NaOH，故1 mol乙总共消耗3 mol NaOH，B项错误；丙分子中的碳碳双键、酚羟基均能与酸性KMnO4溶液反应，从而使其褪色，C正确；丙分子中除—CH3中的C原子采取sp3杂化外，其他C原子均采取sp2杂化，且丙分子中的所有碳原子可能共平面，D正确。 9．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】HNC的能量比HCN高，则稳定性较好的是HCN，A项正确；该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1，为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，B、C项正确；使用催化剂只能改变反应的历程，但是不影响反应的反应热，D项错误。 10．如图是我国学者研发的高效过氧化氢－尿素电池的原理装置图： 装置工作时，下列说法错误的是（　　） A．Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低 B．向正极迁移的主要是K＋，产物M为K2SO4 C．Pd/CFC极上发生反应：2H2O2－4e－2H2O＋O2↑ D．负极反应为CO(NH2)2＋8OH－－6e－CO＋N2↑＋6H2O 【答案】C 【解析】电子从低电势（负极）流向高电势（正极），Ni—Co/Ni极是电池负极，电势较低，故A正确；该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K＋，产生M为K2SO4，故B正确；Pd/CFC极上发生反应：2H＋＋H2O2＋2e－===2H2O，故C错误；Ni—Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由－3价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，负极反应为：CO（NH2）2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O，故D正确。 11．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO)最大是(　　) 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10－19 AlAsO4 1.6×10－16 FeAsO4 5.7×10－21 A．5.7×10－16 mol·L－1 B．5.7×10－17mol·L－1 C．1.6×10－12mol·L－1 D．8.2×10－3mol·L－1 【答案】B 【解析】若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，依据表中难溶物的Ksp大小可知，反应过程中Fe3＋先形成沉淀，依据Ksp(FeAsO4)＝c(Fe3＋)·c(AsO)＝5.7×10－21可得，c(AsO)＝＝5.7×10－17mol·L－1。 12．25 ℃时，c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1的草酸溶液中，lg c(H2C2O4)、lg c(HC2O)和lg c(C2O)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．曲线①代表lg c(H2C2O4)，曲线③代表lg c(C2O) B．lg [Ka2(H2C2O4)]＝－4.3 C．pH＝2.8时，c(HC2O)>0.01 mol·L－1 D．pH由0变化至14过程中，lg 先增大后不变 【答案】D 【解析】pH增大，c(H2C2O4)减小，c(HC2O)先增大后减小，c(C2O)增大，故曲线①代表lg c(H2C2O4)、曲线②代表lg c(HC2O)、曲线③代表lg c(C2O)，A项正确；由图可知，当pH＝4.3时，c(HC2O)＝c(C2O)，lg [Ka2(H2C2O4)]＝lg ＝lg c(H＋)＝－4.3，B项正确；由图可知，当pH＝2.8时，c(H2C2O4)＝c(C2O)≈10－3 mol·L－1，因此c(HC2O)＝0.1 mol·L－1－c(H2C2O4)－c(C2O)>0.01 mol·L－1，C项正确；Ka1·Ka2＝·＝·c2(H＋)，因此lg＝lg，温度不变，Ka1、Ka2不变，pH由0变化至14过程中，氢离子浓度不断减小，lg不断增大，D项错误。 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（14分）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的价层电子排布式为_____________。 （2）富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为_____________。 （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是：__________， 的立体构型是__________。 （4）下列说法正确的是__________。 A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 C．36S与74Se的中子数之和为60 D．还原性：Se2－>S2－ E．沸点高低：H2Se>H2S>H2O （5）H2Se属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；比较H2Se与H2O沸点高低，并说明原因：_______ ____________________________________________________。 （6）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_____。 【答案】(1) 4s24p4 (2) 第四周期第ⅥA族 (3)  sp3     三角锥形     (4) CD (5) 极性     H2Se比H2O沸点低；因为H2O中存在分子间氢键，沸点较高，不H2Se存在氢键 (6) 4     ×1010 【解析】(1)硒为34号元素，基态Se原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，价层电子排布式为4s24p4，故答案为：4s24p4； (2)Se是34号元素，在周期表中位于第四周期第ⅥA族； (3)H2SeO3的中心原子的价层电子对数为=4，所以Se杂化方式为sp3杂化，的中心原子Se的价层电子对数为=4，离子中有一对孤电子对，所以的立体构型是三角锥形，故答案为：sp3； 三角锥形； (4)A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则氢化物的稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，A项错误；B.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞Se，则酸性：H2SeO4＜H2SO4＜HClO4，B项错误；C.36S的中子数为36－16＝20，74Se的中子数为74－34＝40，36S与74Se的中子数之和为60，C项正确；D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S＞Se，则还原性：Se2－>S2－，D项正确；E.一般来说，同一主族的氢化物熔沸点随着主族元素的原子质量增加而升高，但H2O分子间含有氢键，其沸点大于H2Se、H2S，则沸点高低：H2O>H2Se>H2S，E项错误；(5)H2Se分子中有孤电子对，立体构型为V形，正、负电荷中心不重合，所以H2Se属于极性分子； H2Se比H2O沸点低；因为H2O中存在分子间氢键，沸点较高， H2Se不存在氢键； (6)根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4；该晶胞中含有硒原子数为8×+6×=4，含有锌原子数为4，根据ρ＝=，所以V=，则晶胞参数a为cm=×1010pm，故答案为：4；×1010。 14．（18分）为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。 （1）物质B的名称是_________。 （2）C中官能团的结构式为_________。 （3）D中有3个甲基，则D的结构简式为____________。 （4）试剂1为 _________。 （5）A、F互为同分异构体，则E→F的化学方程式为______________________。 （6）H是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)；其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰，面积比为1：1：4的有机物的结构简式为____________。 ①有两个取代基的六元碳环； ②1mol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同。 （7）F→G的反应类型是_________。该反应在非水溶剂中进行的原因是__________________。 【答案】(1)甲醇 (2)、 (3) (4)NaOH水溶液 (5) +H2O (6)     8种     (7)     还原反应     LiAlH4中的H为-1价，易和H2O发生反应生成H2 【解析】A中醛基与银氨溶液反应，酸化后得到A，A为，对比A与C的分子式，可知B为甲醇，C为，C与HBr发生加成反应生成D，对比G的结构简式，D为，D先在氢氧化钠水溶液中水解，再酸化得到E，根据E的分子式，E为；E与F在浓硫酸作用下发生酯化反应，F的结构简式为，F与LiAlH4反应得到G，加氢去氧，发生了还原反应。 (1)根据分析，物质B为甲醇； (2)根据分析，C的结构简式为，官能团的结构简式为； 、； (3)D中含三个甲基，结构简式为：； (4)根据分析，试剂1为NaOH水溶液； (5)根据分析F的结构简式为：，F生成F的化学方程式为： +H2O ； (6)E的结构简式为：，H是E的同系物，且比E少两个碳原子，则H中有羟基和羧基，1mol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同，说明含1mol羧基和1mol羟基，当取代基为-COOH和-CH2OH时，可能的结构为(数字代表-COOH的位置)：；当取代基为-CH2COOH和-OH时，可能的结构为(数字代表-CH2COOH的位置)：，共8种；被氧化后核磁共振氢谱有三组峰，面积比为1：1：4，说明被氧化后不同化学环境的氢原子有3种，且氢原子个数比为1：1：4，满足条件结构简式为：； (7)对比F和G的结构，F到G加氢去氧，为还原反应；该反应中用到LiAlH4，容易与水反应生成氢气，故原因为LiAlH4中的H为-1价，易和H2O发生反应生成H2。 15．（18分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备苯甲酸乙酯的流程如图1所示。 相关试剂的性质如下表所示： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水以任意比例互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： （1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的提纯方法为____________。 （2）步骤①的装置如图2所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2 h。仪器A的作用是______________________。 （3）随着反应进行，反应体系中的水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为____________________。 （4）反应结束后，对仪器C中的混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是__________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_______________。 （5）反应结束后，步骤③将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇，还有______________________________；加入的试剂X为________(填写化学式)。 （6）最终得到产物纯品10.0 g，实验产率为________ %(保留三位有效数字)。 【答案】(1)重结晶　(2)冷凝回流乙醇和水 (3)吸水剂由白色变为蓝色　(4)蒸馏　分液漏斗　(5)降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于分层　Na2CO3或NaHCO3　(6)66.7 【解析】苯甲酸与乙醇在浓硫酸作催化剂时共热发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙醇和苯甲酸能够混溶，苯甲酸乙酯与乙醇的沸点差异较大，因此操作Ⅰ为蒸馏，混合液2中的主要成分为苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入试剂X除去苯甲酸，因此可选择碳酸钠进行除杂，然后分液制备粗产品，最后制备苯甲酸乙酯纯品。(1)可通过重结晶的方法提高原料苯甲酸的纯度。(2)仪器A为球形冷凝管，在制备过程中乙醇易挥发，因此通过球形冷凝管冷凝回流乙醇和水，可提高原料利用率。(3)仪器B中的吸水剂为无水硫酸铜的乙醇饱和溶液，吸收水分后生成五水合硫酸铜，吸水剂由白色变为蓝色。(4)苯甲酸乙酯与乙醇和苯甲酸能够混溶，苯甲酸乙酯与乙醇的沸点差异较大，因此操作Ⅰ为蒸馏；操作Ⅱ为分液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为分液漏斗。(5)因苯甲酸乙酯难溶于冷水，步骤③将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇，还有降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于分层；混合液2中的主要成分为苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入试剂X除去苯甲酸，因此可选择Na2CO3溶液或NaHCO3溶液进行除杂。(6)12.2 g苯甲酸的物质的量为＝0.1 mol，则反应过程中乙醇过量，理论上产生苯甲酸乙酯的物质的量为0.1 mol，质量为0.1 mol×150 g·mol－1＝15 g，则实验产率为×100%≈66.7%。 16．（14分）氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。 （1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。 ①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热ΔH分别为－283.0 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图所示。则用CO2和H2(g)制备甲醇(l)的热化学方程式为_______________________________________。 ②将一定量的CO2和H2充入某恒容密闭容器中发生上述反应，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的关系如图所示。催化效果最好的催化剂是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是______________________________________。 （2）利用CO和水蒸气可制备H2，反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到的三组数据如下表所示： 温度/℃ 起始量 达到平衡 n(CO)/mol n(H2/mol O) n(H2) /mol CO转化率 时间/ min 650 4 2 1.6 6 900 3 2 3 ①该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②900 ℃时，0～3 min内反应的平均速率v(H2O)＝__________，达到平衡时c(H2)__________。(保留2位小数) （3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。 ①CaSO4可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为____________________________________________________________。 ②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式__________________________________________。 【答案】(1)①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－93.8 kJ·mol－1　②Ⅰ　该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 (2)①放热　②0.17 mol·L－1·min－1　0.50 mol·L－1 (3)①2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋2H2O ②NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O 【解析】(1)①根据CO(g)和H2(g)的燃烧热ΔH，可写出热化学方程式(Ⅰ)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；(Ⅱ)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。根据图像曲线变化可写出热化学方程式(Ⅲ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－(510－419)kJ·mol－1＝－91 kJ·mol－1。根据盖斯定律，由(Ⅱ)＋(Ⅲ)－(Ⅰ)，可得CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－93.8 kJ·mol－1。②由图像可知催化剂I的催化效果最佳；该反应为放热反应，达到平衡后，随温度升高，平衡逆向移动，CO2的转化率降低。 (2)①650 ℃时，根据三段式进行计算： 故650 ℃时，平衡时CO转化率为1.6÷4＝0.4>，即温度越高，CO平衡转化率越低，故该反应的正反应为放热反应。②900 ℃时，结合CO的平衡转化率，根据三段式进行有关计算： 0～3 min内v(H2O)＝≈0.17 mol·L－1·min－1，平衡时c(H2)＝＝0.50 mol·L－1。 (3)①尾气中SO2与氧气和石灰乳反应生成CaSO4和水，反应方程式为：2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋2H2O；②尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2和水，反应方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $