精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第二中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025年下期衡阳县二中期中考试高一化学试题卷 时间：75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.答题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 K-39 Na-23 一、选择题：每小题一个选项符合题意。 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 D. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金单质。 【答案】A 【解析】 【详解】A．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取、溶解过程，无新物质生成，属于物理变化，选项描述为化学变化过程，A错误； B．该过程发生反应，属于置换反应，B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体分散系，可见光通过时可以产生丁达尔效应，C正确； D．金化学性质稳定，自然界中多以单质形式存在，“沙中浪底来”指的是金单质，D正确； 故选A。 2. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[CaNO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如： KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是 A. Cu2(OH)2CO3 B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. Ca(ClO)Cl D. K4Fe(CN)6 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Cu2(OH)2CO3虽有两种阴离子，但OH-不是酸根阴离子，所以不是混盐，A不符合题意； B．(NH4)2Fe(SO4)2含有两种简单阳离子和一种酸根阴离子，为复盐，B不符合题意； C．Ca(ClO)Cl含有两种酸根阴离子ClO-和Cl-，属于混盐，C符合题意； D．K4Fe(CN)6含有一种阳离子(K+)和一种酸根阴离子[Fe(CN)6]4-，为正盐，D不符合题意； 综上所述答案为C。 3. 是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 可由铁与氯气反应制得 B. 溶液属于电解质 C. 饱和溶液可制备氢氧化铁胶体 D. 溶液可腐蚀覆铜板 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，A正确； B．氯化铁溶液属于混合物，不属于电解质，B错误； C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，，C正确； D．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来腐蚀覆铜板，D正确； 故选B。 【点睛】 4. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会结合生成弱电解质，且酸性条件下与可发生归中反应生成，不能大量共存，A错误； B．、、、之间相互不反应，不生成沉淀、气体或弱电解质，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，B正确； C．与会结合生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会结合生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 下列各组物质间的转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2无法一步转化为NaOH，不选A； B．H2O无法一步转化为CuO，不选B； C．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，选C。 D．CO无法一步转化为NaHCO3，不选D； 选C。 6. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是 A. Na2SO4 B. Mg(OH)2 C. KCl D. HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】Na元素的颜色反应为黄色，由此可知Na2SO4含有钠元素，颜色反应为黄色，故A正确； 7. 以不同类别物质间的转化为线索(如下图)，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应⑤、⑥表明是碱性氧化物 B. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 C. 反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 反应④说明的热稳定性强于 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，反应⑤、反应⑥均有生成，不符合碱性氧化物的性质，不是碱性氧化物，A错误； B．反应①是钠与氧气加热生成过氧化钠，属于化合反应；反应②是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应；反应④是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于分解反应，因此上述转化包含这三类反应，B正确； C．反应⑥中过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，能将人体呼出的二氧化碳转化为氧气，可用于潜水艇中氧气供给，C正确； D．反应④中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，说明热稳定性强于，D正确； 故选A。 8. 下列相关离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量气体： B. 向溶液中滴入少量的溶液： C. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)： D. 向含和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钙溶液与不反应，弱酸碳酸无法制得强酸盐酸，给出的离子方程式不成立，A错误； B．少量完全反应，与的物质的量比为1:2，正确离子方程式为，B错误； C．是难溶弱电解质，不能拆为，正确离子方程式为，C错误； D．稀盐酸先与反应，2mol 消耗2mol ，剩余1mol 与1mol 反应生成，该离子方程式符合反应规律，D正确； 故选D。 9. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 B 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 检验溶液中是否混有 取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液 D 观察与反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应时，棉花燃烧说明反应放出的热量使棉花温度达到着火点，可证明该反应为放热反应，A正确； B．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别两种溶液，B错误； C．若溶液中含有，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液也会产生白色沉淀，无法证明存在，C错误； D．取出金属钠后需先用滤纸吸去表面的煤油，否则煤油会干扰与反应的现象观察，操作错误，D错误； 故答案选A。 10. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 氯化钡溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钡溶液中含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．溶液中，、、、之间不发生反应，也不与溶液中的、反应，能大量共存，B正确； C．在溶液中显蓝色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成，不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 根据下列反应判断各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，则氧化性Cl2>I2；反应②中氧化剂为Fe3+，氧化产物是I2，则氧化性Fe3+>I2；反应③中氧化剂为Cl2，氧化产物是Fe3+，则氧化性Cl2> Fe3+；反应④中氧化剂为I2，氧化产物是S，则氧化性I2>S；则氧化性由强到弱的顺序为：； 答案选C。 12. 工业上一种制备的方法的化学原理可表示为，下列说法错误的是 A. 方程式中x=1 B. 中氯元素的化合价为+1价 C. 该反应中作氧化产物和还原产物的离子个数比为 D. 氧化性强弱关系： 【答案】C 【解析】 【分析】方程式中，根据电荷守恒可知n=1，根据原子守恒可知x=1，中Cl的化合价为+1。 【详解】A．根据分析，x=1，A正确； B．根据分析可知，化学式为，氯元素的化合价为+1价，B正确； C．反应中，氧化产物为，还原产物为Cl-，作氧化产物和还原产物的离子个数比为2:3，C错误； D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂为，氧化产物为，氧化性强弱关系：，D正确； 答案选C。 13. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B. Na2O、Na2O2都是白色固体 C. Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. Na2O2只能作氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．每1 molNa2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移1 mol电子，因此等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同，A正确； B．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，B错误； C．Na2O2能与酸反应，除产生盐和水，还产生O2，因此Na2O2不是碱性氧化物，而是属于过氧化物，C错误； D．Na2O2中氧元素为中间价态，在反应时既能作氧化剂，也能作还原剂，D错误； 故合理选项是A。 14. 已知可以吸收和，某粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A. 粉末中一定有、、 B. 气体X是 C. 粉末中一定不含有和 D. 粉末中含有，但无法确定 【答案】A 【解析】 【分析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。 将原混合粉末加热，有气体放出，可能是发生了 分解：，同时会吸收生成的、，、，放出  气体（或可能不足以吸收全部的、），但不满足剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明存在 在空气中可能吸收  或  形成  或 ，导致质量质量可能增加，综上分析，一定存在：Na2O2、NaHCO3、Na2O，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，据此解答。 【详解】A．根据分析，粉末中一定有、、，A正确； B．根据分析，气体X是、O2，B错误； C．根据分析，粉末中一定含有，无法确定是否含有NaCl，C错误； D．根据分析，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，D错误； 故选A。 二、非选择题： 15. 有以下10种物质，请回答下列问题： ①石墨 ②二氧化碳 ③酒精 ④碳酸氢钠 ⑤氢氧化钡溶液 ⑥冰醋酸 ⑦氯化氢 ⑧硫酸铝 ⑨稀硫酸 ⑩硫酸氢钠 （1）其中能导电的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）分别写出物质⑧⑩溶于水的电离方程式：___________，___________。 （3）写出物质⑤和⑨反应的化学方程式：___________。 （4）写出物质④和⑦在水中发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑨ ②. ②③ （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：①石墨含自由电子，⑤氢氧化钡溶液、⑨稀硫酸为电解质溶液，含自由移动的离子，故三者可导电；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离产生自由离子的化合物，②二氧化碳、③酒精自身均不能电离，属于非电解质； 【小问2详解】 硫酸铝是强电解质，溶于水完全电离，1mol硫酸铝电离出2mol铝离子和3mol硫酸根；电离方程式：；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水时硫酸氢根完全电离，故1mol硫酸氢钠电离出1mol钠离子、1mol氢离子和1mol硫酸根；电离方程式：； 【小问3详解】 氢氧化钡和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和水：； 【小问4详解】 反应实质是碳酸氢根和氢离子结合生成水和二氧化碳，据此写出离子方程式：。 16. Ⅰ．X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应： （1）写出上述①③④步反应的离子方程式：①___________；③___________；④___________。 Ⅱ．有下列反应：① ②(浓)根据两个反应回答： （2）、、氧化性由强到弱顺序为___________。 （3）反应①中氧化产物和还原产物的数目之比为___________。 （4）反应②中浓盐酸表现出的性质是___________(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 Ⅲ．已知化学方程式：(浓)。 （5）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 （6）该反应中氧化剂与还原剂质量之比为___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3）1:2 （4）BC （5） （6） ①. 49:73 ②. ③. 【解析】 【分析】X与稀盐酸不反应，且能与硝酸钡溶液反应生成硝酸镁，说明X中含有，且其阴离子与反应生成不溶于盐酸的沉淀，故X为。X（）与溶液反应生成Y，Y为沉淀。Y（）与盐酸反应生成Z，Z为。Z（）与试剂乙反应生成硝酸镁，则试剂乙为。 【小问1详解】 ① 第①步为与反应生成沉淀和，离子方程式为； ② 第③步为与盐酸发生中和反应，离子方程式为； ③ 第④步为与反应生成沉淀，离子方程式为。 【小问2详解】 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律：由反应① 可知，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性：；由反应② 可知，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性：。综合可得，氧化性由强到弱的顺序为 。 【小问3详解】 在反应①中，中元素化合价升高被氧化，生成氧化产物；中元素化合价降低被还原，生成还原产物。根据化学方程式，生成1分子的同时生成2分子，故氧化产物和还原产物的数目之比为1:2。 【小问4详解】 在反应②中，16个分子参与反应，其中10个分子的元素化合价由-1价升高到0价生成，表现出还原性；另外6个分子生成和，元素化合价未变，表现出酸性。故选BC。 【小问5详解】 在反应 中，中元素化合价由+5降至0，中元素化合价由-1升至0。单线桥法表示电子转移时，箭头应从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，转移电子总数为，故单线桥为。 【小问6详解】 该反应中，作氧化剂，作还原剂。根据方程式，每消耗1 mol ，有5 mol 作还原剂发生氧化反应。因此，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，质量之比为 。反应中元素化合价既有升高也有降低，最终均生成，故氧化产物和还原产物均为。 17. 书写下列反应的离子方程式或在水溶液中的电离方程式 （1）镁与稀硫酸___________，该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________。 （2）氢氧化钡___________。 （3）硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应___________。 （4）碳酸氢钠与盐酸反应___________。 （5）___________。 （6）___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3）或 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 镁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸镁和氢气，得到对应离子方程式：；氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，中元素从+1价降为0价，故为氧化剂；所含元素化合价升高的反应物为还原剂，从0价升为+2价，故为还原剂；还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，对应为； 【小问2详解】 氢氧化钡是强碱，在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，得到电离方程式：； 【小问3详解】 该反应产物与反应物用量有关：①当与物质的量之比为2：1时，和恰好完全反应，溶液呈中性：；②当物质的量之比为1：1时，恰好完全沉淀，过量：。 【小问4详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问5详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：； 【小问6详解】 硫酸氢钠是强电解质，且是强酸，在水溶液中完全电离为和，因此最终电离方程式为。 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 （1）①～③所涉及的操作方法中，未用到过滤的是___________。(填序号) （2）下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．可循环使用 b．副产物可用作肥料 c．溶液B中一定不含有 （3）煅烧固体的化学方程式是___________。 （4）根据如图，写出①中发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）② （2）ab （3） （4） 【解析】 【分析】向饱和食盐水中通入和时发生反应①，可以通过过滤分离，分离得到的溶液主要成分为；②为煅烧，反应方程式为，此处得到的即为目标产物纯碱，同时得到的气体可以在①中循环利用；③中利用同离子效应，向溶液中加入大量NaCl，增大溶液中Cl⁻的浓度，使的溶解度降低而结晶析出，得到的溶液B的主要成分为氯化钠，可以在①中循环使用。 【小问1详解】 ①③过程均用到了过滤分离得到了沉淀和溶液，而过程②为煅烧，该过程并未使用过滤操作； 【小问2详解】 a．过程②中获得的可以在过程①中循环使用，a正确； b．含有氮元素，可用作氮肥，b正确； c．溶液B是盐析后的母液，由于NH4Cl的溶解度较大，不可能全部析出，母液中仍含有，c错误； 故选ab； 【小问3详解】 煅烧使其分解产生、、，反应方程式为； 【小问4详解】 饱和食盐水中通入和，NaCl为强电解质，可以拆分为离子，在该体系中形成沉淀，因此反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下期衡阳县二中期中考试高一化学试题卷 时间：75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.答题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 K-39 Na-23 一、选择题：每小题一个选项符合题意。 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 D. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金单质。 2. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[CaNO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如： KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是 A. Cu2(OH)2CO3 B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. Ca(ClO)Cl D. K4Fe(CN)6 3. 是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 可由铁与氯气反应制得 B. 溶液属于电解质 C. 饱和溶液可制备氢氧化铁胶体 D. 溶液可腐蚀覆铜板 4. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列各组物质间的转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 6. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是 A. Na2SO4 B. Mg(OH)2 C. KCl D. HNO3 7. 以不同类别物质间的转化为线索(如下图)，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应⑤、⑥表明是碱性氧化物 B. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 C. 反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 反应④说明的热稳定性强于 8. 下列相关离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量气体： B. 向溶液中滴入少量的溶液： C. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)： D. 向含和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应： 9. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 B 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 检验溶液中是否混有 取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液 D 观察与反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中 A. A B. B C. C D. D 10. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 氯化钡溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 11. 根据下列反应判断各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 12. 工业上一种制备的方法的化学原理可表示为，下列说法错误的是 A. 方程式中x=1 B. 中氯元素的化合价为+1价 C. 该反应中作氧化产物和还原产物的离子个数比为 D. 氧化性强弱关系： 13. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B. Na2O、Na2O2都是白色固体 C. Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. Na2O2只能作氧化剂 14. 已知可以吸收和，某粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A. 粉末中一定有、、 B. 气体X是 C. 粉末中一定不含有和 D. 粉末中含有，但无法确定 二、非选择题： 15. 有以下10种物质，请回答下列问题： ①石墨 ②二氧化碳 ③酒精 ④碳酸氢钠 ⑤氢氧化钡溶液 ⑥冰醋酸 ⑦氯化氢 ⑧硫酸铝 ⑨稀硫酸 ⑩硫酸氢钠 （1）其中能导电的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）分别写出物质⑧⑩溶于水的电离方程式：___________，___________。 （3）写出物质⑤和⑨反应的化学方程式：___________。 （4）写出物质④和⑦在水中发生反应的离子方程式：___________。 16. Ⅰ．X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应： （1）写出上述①③④步反应的离子方程式：①___________；③___________；④___________。 Ⅱ．有下列反应：① ②(浓)根据两个反应回答： （2）、、氧化性由强到弱顺序为___________。 （3）反应①中氧化产物和还原产物的数目之比为___________。 （4）反应②中浓盐酸表现出的性质是___________(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 Ⅲ．已知化学方程式：(浓)。 （5）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 （6）该反应中氧化剂与还原剂质量之比为___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 17. 书写下列反应的离子方程式或在水溶液中的电离方程式 （1）镁与稀硫酸___________，该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________。 （2）氢氧化钡___________。 （3）硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应___________。 （4）碳酸氢钠与盐酸反应___________。 （5）___________。 （6）___________。 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 （1）①～③所涉及的操作方法中，未用到过滤的是___________。(填序号) （2）下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．可循环使用 b．副产物可用作肥料 c．溶液B中一定不含有 （3）煅烧固体的化学方程式是___________。 （4）根据如图，写出①中发生反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $