12原理篇--电化学选择题 学案-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习学案系统覆盖电化学核心考点，整合原电池、电解池原理及新型电源、双极膜应用等内容，按“判装置-定电极-析反应-算守恒”逻辑构建知识网络，通过真题溯源和问题链设计引导学生自主梳理，形成层次分明的备考体系。 亮点在于科学思维培养和个性化诊断设计，如“五步书写法”训练电极反应式书写，考向分类精练题（电化学原理、电解应用等）帮助学生自主定位薄弱点。融入双极膜等前沿情境，培养证据推理与模型认知素养，教师可通过学情数据精准指导，提升学生自主复习效率。

12.原理篇----电化学选择题 1、 真题溯源，命题透视 1.（2026·山东卷）利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 极反应式为 B. 双极膜中解离的向极方向迁移 C. 电解一段时间后，电极反应消耗与生成的质量相等 D. 理论上，生成时，极上消耗 2.（2025·山东卷）全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，a极为负极 C. 充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 D. 理论上，每减少总量相应增加 3.（2024·山东卷） 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 4.（2024·山东卷）18.（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)。 核心考点 2026年 2025年 2024年 原电池原理 山东卷T12 4分 电解池原理 山东卷T12 4分 山东卷T13 4分 山东卷T18 2分 电化学在山东卷里主要以选择题（单选/不定项）+ 流程题/原理题中的一个空或一小问形式出现，偶尔在 18–20 题综合题里占2–4 分。近三年来看选择题是必考题型：几乎每年 1 道单选或 1 道不定项。 非选择题穿插考：在工艺流程题、反应原理题、实验题里塞 1–3 问，考电极反应式、离子移动、pH、电子守恒计算。2026 山东卷已出现双极膜电解综合选择题（电还原石化副产物），说明膜+多室+催化耦合是新一轮重心。 结合近3年山东真题轨迹、2026已考双极膜电还原副产物题，预计2027届命题态势 将仍是选择题必占 1 道（单选或不定项），非选择题（原理题或流程题 ）嵌 1–2 问，与平衡、氧化还原捆绑考。延续 2024 NaBr 电解催化循环、2025 全铁液流、2026 双极膜电还原 H2S 制 K₂SO₄ 的路线——“真实工业/前沿装置图 + 多室/膜 + 介质约束 + 电子守恒”。反模板出题：会给陌生催化剂、不给总反应、介质藏在图注里，靠“变价+介质补粒子”现场推半反应。从考点交错出现来看，2027年考察新型化学电源几率更大些。 二、考点梳理，思维建模 【精讲速记】： 1.先搞定第一步：1秒判装置，开局不跑偏。做电化学题，第一步不是背公式，不是看反应，而是先判装置！高考电化学装置图就分两大类：①原电池：自带化学反应，自发放电，化学能→电能；无外接电源。②电解池：接外接电源，被迫反应，电能→化学能；有正负极电源符号。标注“充电/放电” → 二次电池 放电=原电池；充电=电解池。 秒杀口诀：无电原电池，有电电解池；放电当电池，充电当电解；多池相连，找电源定电解，剩下都是原电池。 2. 通用解题第一步：定电极判反应。 ⑴ 原电池（无电源） 负极：活泼金属失电子、被氧化、发生氧化反应、化合价升高、电子流出、电流流入、阴离子向负极移动。 正极：不活泼金属/石墨得电子、被还原、发生还原反应、化合价降低、电子流入、电流流出、阳离子向正极移动。 简易判据：谁活泼谁负极；谁被腐蚀谁负极；谁冒气泡、析出金属谁正极。 ⑵ 电解池（有电源） 连电源正极→阳极：失电子、氧化反应、阴离子迁移过来放电。 连电源负极→阴极：得电子、还原反应、阳离子迁移过来放电。 通用口诀：负阳失电升氧化，正阴得电降还原。 3.离子、电子、电流移动规律（必考套路） ⑴ 电子不入水：只在电极和外电路流动。原电池：负极→正极 电解池：阳极→正极 负极→阴极 ⑵ 离子不上岸：原电池：负负正正（阴离子往负极跑，阳离子往正极跑） 电解池：阴阳相吸（阴离子往阳极跑，阳离子往阴极跑） ⑶ 电流方向：外电路和电子流动方向相反，内电路与阳离子移向相同、与阴离子移向相反。 原电池：正极→负极 电解池：正极→阳极 →阴极→负极 ⑷ 盐桥作用：连通电路、平衡电荷、维持溶液电中性；盐桥中阳离子进正极区，阴离子进负极区。盐桥、膜（阴膜、阳膜、质子交换膜、双极膜）离子移向与⑵规律一样。 4.电极反应式书写步骤： ⑴. 先定正负极/阴阳极； ⑵. 找出得失电子的主力粒子（金属、常见离子、O₂、H2O）； ⑶. 配平电子→配平电荷（用H⁺/OH⁻）→ 配平原子（补水）； ⑷. 酸性环境不能出现OH⁻，碱性环境不能出现H⁺； ⑸. 总反应 = 负极反应+正极反应（电解池阳极+阴极）。 五步书写法：标变价→配电子→平电荷→补介质→平原子 ①标变价：找出元素化合价升降，确定得失电子 ②配电子：失e⁻写左边，得e⁻写右边 ③平电荷：用H⁺、OH⁻、熔融离子配平两边电荷（酸性补H⁺、碱性补OH⁻、熔融看题目离子） ④补介质：缺水用H2O补齐 ⑤平原子：最后查氢氧原子守恒 5.高频考点：⑴. pH变化消耗H⁺/生成OH⁻ → pH升高；消耗OH⁻/生成H⁺ → pH降低 原电池：正极pH常升高，负极pH常降低电解池：阴极pH常升高，阳极pH常降低 ⑵．电子转移计算抓电子守恒：负极失电子总数 = 正极得电子总数 阳极失电子总数 = 阴极得电子总数 计算只看化合价变化、物质的量、转移电子数，不用管复杂路径。 法拉第效率 η = 实际电子/总电子，给电流时间算产物质量 ⑶.金属腐蚀 ：吸氧腐蚀（中性/弱碱性，最常考）：负极Fe−2e⁻=Fe²⁺；正极O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻ 析氢腐蚀（酸性）：正极2H⁺+2e⁻=H₂↑ 防护方法：牺牲阳极法（原电池负极保护）、外加电流法（电解池阴极保护） ⑷.高频工业电解- 电解饱和食盐水（氯碱工业）： 阳极：Cl⁻失e⁻生成Cl₂；阴极：H₂O得e⁻生成H₂+OH⁻ 电镀：待镀金属→阴极，镀层金属→阳极，镀层盐溶液做电解质 精炼铜：粗铜→阳极，纯铜→阴极，CuSO₄溶液做电解质 6.避坑必看：①.混淆电子移动和离子移动，说电子进入溶液，直接错；②.把离子迁移方向记反； ③.碱性环境电极式写H⁺，酸性写OH⁻； ④.可充电电池充电时电极接反；充放电反应随便写 ⑤. 认为原电池活泼金属一定做负极（有特殊如Mg-NaOH-Al，Al负极） ⑥阳极放电规则：铁、铜、锌等活性金属作阳极时，优先参与反应失电子；石墨、铂等惰性电极，才由溶液中离子放电；必背放电顺序： 阳极：活性电极 ＞ Cl⁻ ＞ OH⁻ ＞ 含氧酸根 阴极：Ag⁺ ＞ Cu²⁺ ＞ H⁺ ＞ Fe²⁺ ＞ Zn²⁺ ⑦法拉第效率漏除总电子：只算主产物电子不算副反应。 三、考点精练，靶向突破： 考向1.电化学原理与应用： 1．（2026·山东济南·一模）利用如图装置分别进行实验，研究电化学装置的工作原理。 实验Ⅰ：仅向左侧进气口通入（工作时保持无氧环境）； 实验Ⅱ：仅向右侧进气口通入。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ过程中，盐桥中的阳离子向左侧迁移 B．实验Ⅱ过程中，生成和消耗气体的物质的量相等 C．实验Ⅱ过程中，右侧溶液pH逐渐降低 D．实验Ⅰ与实验Ⅱ的电池总反应均为 2．（2026·山东青岛·一模）海洋工程中，钢铁设备在海水环境中常发生缝隙腐蚀。缝隙处因氧气难以扩散而导致氧浓度远低于自由表面，形成氧浓差电池，加速局部腐蚀。扩散至缝隙外，与自由表面的氧气接触，形成铁锈，机理如图。下列说法正确的是 A．缝隙内表面为氧浓差电池的正极 B．随电池反应进行，自由表面附近的海水pH升高 C．海水中向自由表面迁移 D．若有1 mol氧气参与反应，金属内部转移4 mol电子 考向2. 新型化学电源 3.（2026·山东临沂·一模）我国科学家成功研发出可充电全固态氢负离子电池，装置如图所示。电池放电时发生NaAlH4→Na3AlH6+Al，CeH2→CeH3的转化。下列说法错误的是 A. 放电时，NaAIH4极是电池正极 B. 充电时，阴极反应式为CeH3+e-=CeH2+ C. 放电时，电子通过CeH3-BaH2移向正极 D. 充电时，理论上消耗2molAl的同时生成3molNaAlH4 4．（2026·山东东营·一模）2024年全球首条钠离子生产线在阜阳投产，某钠离子电池充电过程原理如图，下列说法正确的是 A．放电时，a极为负极 B．放电时，移向a极 C．充电时，镍的化合价降低 D．充电时，b极上发生的反应： 考向3.电解原理应用 5.（2026·山东临沂·二模） 一种电解硝酸盐和草酸制取甘氨酸的装置如图所示。下列说法错误的是 A. b极连接电源的正极 B. 电解过程存在电极反应： C. 理论上每生成7.5g甘氨酸，可产生标准状况下2.24LO2 D. 电解过程中可能产生副产物HOCH2COOH 6.．（2026·山东日照·一模）科研人员以间硝基甲苯为原料，用惰性电极电解合成间氨基苯甲酸的原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极电势： B．槽内氧化的电极反应为 C．每1mol间硝基甲苯合成1mol间氨基苯甲酸，有8mol由N极移向M极 D．槽外还原反应为+ 6Ti3++4H2O +6TiO2++6H+ 7.（2026·山东泰安·一模）一种基于氯碱工艺的新型电解池可用于湿法冶铁，下列说法错误的是 A．右边电极为阳极，连接电源的正极 B．阴极电极反应： C．穿过离子交换膜从左往右移动 D．理论上每消耗，阳极室溶液减少 考向4电化学综合 8．（2026·山东枣庄·一模）丙烯腈()电合成己二腈[]的原理如图甲所示(两极均为惰性电极)，电解过程会产生丙腈()等副产物。向B极区电解液中加入少量季铵盐，己二腈、丙腈的生成速率与季铵盐的浓度关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．丙烯腈()分子中键与键的个数比为 B．B极上生成己二腈的电极反应式为 C．加入季铵盐可增强电解液的电导率，同时能提高己二腈的选择性 D．当季铵盐的浓度为时，1h通过质子交换膜的 9．（2026·山东烟台·一模）一种电化学组合装置如图，锌电池工作时“双极膜”中间层的H2O解离为H+和，在电场作用下向两极迁移，同时可高选择性电催化5-羟甲基糠醛生成2,5-呋喃二甲酸并耦合析氢。下列说法正确的是 A．膜n为阳离子交换膜 B．c为阳极，发生氧化反应 C．产生0.3 mol 时，理论上生成0.4 mol 2,5-呋喃二甲酸 D．当双极膜中有1 mol H2O解离时，负极区溶液质量增加32.5 g 四、他山之石，可以攻玉 1.（2026·云南卷） 一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知：只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时反应方程式为。下列说法正确的是 A. 充电时，模式Ⅱ的反应为 B. 充电时，若外电路通过1 mol电子，则石墨电极最多生成 C. 放电时，体系中的向电池的锂电极迁移 D. 放电时，分别消耗，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ 2.（2026·重庆卷） 电化学捕获并生产的一种联合电解装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 两个电解池阳极上的电极反应相同 B. 理论上电解池1中氧气的净增量为零 C. 电解池2的总反应为 D. 理论上该联合电解装置生产需转移电子 3.（2026·四川卷）化学工作者最近研究出一种电化学回收废旧电极材料中有价成分的新方法。将在磷酸存在下处理得到的溶液经提取电解槽电解，和分别进入对应的储存电极。提取完成后，将储存电极转移到含LiCl溶液的释放电解槽电解，即得纯净的。其工作原理示意图如下。 下列说法错误的是 A．提取的电极反应为 B．提取电解槽中，每提取，理论上可回收 C．释放电解槽中，中的钛被氧化 D．释放电解槽的总反应为 4.（2026·浙江卷）一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A．电极M处的电极反应式为： B．离子交换膜P为阳离子交换膜 C．1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 5.（2026·贵州卷）储能技术是新能源产业发展的重要支撑。一种基于TEMPO衍生物作为正极储能活性材料的水系有机液流电池的工作原理如图。 下列说法正确的是 A. 充电时，电极a发生氧化反应 B. 充电时，电子从电源的负极流向a极，由b极流向电源的正极 C. 放电时，正极反应为 D. 放电时，外电路转移2 mol电子，理论上负极区溶液质量减少71 g 6.（2026·河南卷）．一种多组串联的电化学装置可以同时产生和，其工作原理如图所示。其中均为电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。 下列说法错误的是 A．工作时，铂电极上产生 B．工作时，电极、、的质量均减小 C．定期互换直接相连的电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行 D．将盐酸换为对应浓度溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成 7.（2026·陕晋青宁卷）．. 某科研团队利用S和Cu2S的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应的S和Cu2S的物质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入另一侧，可使电池重复工作。若性能显著衰减，经简单处理可恢复。下列说法正确的是 A. 膜为阳离子交换膜 B. 当气体通入左室开始工作时，电极a为正极 C. 理论上，电路中通过的与消耗 的物质的量之比为 D. 电池总反应为 8. （2026·北京卷）利用电化学-化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 溶液的作用之一是吸收 B. 极的电极反应式： C. 工作一段时间后，阴极室的总浓度下降 D. 理论上，阳极产生的大于阴极消耗的 9.（2026·广东卷）. 一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是 A. ①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B. 阳极反应为 C. 电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低 D. 电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定 10.（2026·黑吉辽蒙卷）一种从废旧电池正极材料（）中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是 A. 电极反应： B. 电路中转移电子，理论上可回收 C. 电极连接电源正极 D. 可转化为和，会降低锂的理论回收产率 12.原理篇----电化学选择题参考答案 一．真题溯源，命题透视 1.【答案】CD【解析】【分析】该装置为电解池，双极膜将槽体分隔为a极室、b极室，双极膜解离出、，阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动；b极发生失电子的氧化反应析出，故b为阳极、接电源正极；a为阴极，通入得电子生成，生成的再与进料在碱性体系中发生氧化还原反应，最终得到目标产物，阳极持续生成，阴极持续消耗用于制备，电极反应为：阳极（b极）：； 阴极（a极）制：； 氧化反应：。 【详解】A．由分析可知，b极是阳极，电解液为碱性溶液，放电生成，电极反应，A正确；B．电解池中阳离子向阴极定向迁移，a极为阴极，双极膜解离出的向a极移动，向阳极b移动，B正确；C．设电路中转移。阳极反应，转移，阳极生成；阴极反应，每消耗，转移时阴极消耗，因此电极反应消耗与生成的质量不相等，C错误；D．由氧化反应、a极电极反应可得关系式，因此生成时，极上消耗，D错误； 2.【答案】BC【解析】【分析】全铁流电池原理为2Fe3++Fe=3Fe2+，a极发生Fe-2e-=Fe2+，为负载铁的石墨电极做负极，b极发生Fe3++e-=Fe2+，发生还原反应，b为石墨电极，做正极，依次解题。 【详解】A．两极通过阴离子平衡电荷，隔膜允许阴离子通过，为阴离子交换膜，A错误；B．根据分析，放电时，a极为负极，b极为正极，B正确； C．充电时，a接电源负极，为阴极，电极反应式为Fe2++2e-=Fe，b接电源正极，为阳极，发生的电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+，两极的Fe2+均减少，C正确；D．根据总反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知，Fe3+减少1mol，Fe2+增加1.5mol，D错误； 3.【答案】B【解析】【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为6H++6e-=3H2↑；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确；B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误；C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C项正确；D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确； 二、考点梳理，思维建模 三、考点精练，靶向突破 1.【答案】BD【分析】实验Ⅰ中仅向左侧进气口通入，左侧电极为碱性环境，电极反应为，右侧电极为酸性环境，电极反应为，可知总反应为； 实验Ⅱ中仅向右侧进气口通入，左侧电极为碱性环境，电极反应为，右侧电极为酸性环境，电极反应为，可知总反应为； 据此回答。 【详解】A．由分析可知，实验Ⅰ中，左侧电极失电子，发生氧化反应，为维持电荷平衡，盐桥中的阳离子应向右侧迁移，A错误；B．由分析可知，实验Ⅱ中，左侧每生成1 mol ，则右侧有1 mol 被消耗，生成和消耗气体的物质的量相等，B正确；C．由分析可知，实验Ⅱ中，右侧电极处的不断被消耗，因此右侧溶液pH应升高，C错误；D．由分析可知，两个实验的总反应均为，D正确； 2【答案】B【分析】该腐蚀属于氧浓差原电池腐蚀：氧气浓度更高的自由表面为原电池正极，氧气浓度低的缝隙内为负极，据此逐一分析： 【详解】A．缝隙处氧气浓度低，Fe在缝隙处失电子发生氧化反应，是氧浓差电池的负极，A错误；B．自由表面是正极，正极的电极反应为 ，反应生成，使自由表面附近氢氧根浓度增大，pH升高，B正确；C．原电池中阴离子向负极迁移，负极是缝隙内，因此向缝隙内迁移，而非自由表面，C错误；D．参与反应时，每个O原子从0价变为-2价，1 mol 共得到4 mol电子，但转移的4 mol电子并非全部用于金属内部的转移（电极反应），还包括外部与自由表面的氧气接触，形成铁锈的过程，D错误； 3.【答案】C【解析】【分析】首先配平放电（原电池）的两个半反应，确定电极性质： 放电时，两个电极分别发生反应：正极（极）：；负极（极）：，中间层为固体电解质，传导，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，放电时极得电子，为电池正极，A正确；B．充电时，原电池的负极（极）接电源负极，作电解池的阴极，阴极反应为，B正确；C．放电时，电子只能通过外电路（导线）从负极移向正极，电子不能在电解质（​）中移动，电解质内部由（离子）导电，C错误；D．充电总反应为放电的逆反应：​，充电时消耗，同时生成​，D正确； 4.【答案】BD 【详解】A．放电时是原电池，充电时是电解池。充电时，a极发生反应：，Ni元素失电子被氧化，因此a极为电解池的阳极。放电时，原电池的正极对应电解池的阳极，所以a极为正极，A错误；B．放电时是原电池，阳离子（）会向正极移动。a极为正极，因此移向a极，B正确；C．充电时，a极发生氧化反应：，Ni元素的化合价升高，C错误； D．充电时，b极是电解池的阴极，发生还原反应，得电子嵌入材料中，反应式为：，D正确； 5.【答案】C【解析】【分析】在a极，-COOH→ -CHO、→ NH2OH，C、N元素的化合价降低，则a极为阴极，与电源负极相连；b极为阳极，与电源正极相连。 【详解】A．由分析可知，b极连接电源的正极，A正确；B．电解过程中，，N、C元素的化合价共降低4价，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出存在电极反应：，B正确；C．7.5g甘氨酸的物质的量为=0.1mol，由1molHOOC-COOH、1mol生成1mol，共得到12 mol e-，阳极（2H2O - 4e⁻ = O2 + 4H+）由2molH2O生成1mol O2，失去4mol e-，则转移1.2mol e-可生成0.3molO2，所以可产生标准状况下6.72LO2，C错误；D．电解过程中，OHCCOOH可能被还原，所以可能产生副产物HOCH2COOH，D正确； 6.【答案】C【分析】首先判断电极：M极发生，化合价从降低到，得电子，故M为阴极；N极发生，化合价从升高到，失电子，故N为阳极，据此分析； 【详解】A．电解池中，阳极电势高于阴极，故电极电势，A正确； B．N极（阳极）氧化生成，配平后电极反应为：，B正确； C．1 mol间硝基甲苯（）合成1 mol间氨基苯甲酸（）：需要将1 mol的甲基氧化为羧基生成（转移6 mol电子），并将1 mol的硝基还原为氨基生成（转移6 mol电子）。这两个过程分别由阳极和阴极反应提供氧化剂和还原剂，在同一个电解池中，两极转移的电子数相等，故电路中总共转移6 mol电子，即可生成足量的氧化剂和还原剂。因此，有6 mol H⁺由阳极N移向阴极M，C错误； D．槽外还原反应中，间硝基苯甲酸（）得到生成间氨基苯甲酸，失去生成，反应为+ 6Ti3++4H2O +6TiO2++6H+，D正确； 7.【答案】CD【分析】装置图中左侧电极为阴极用于湿法冶铁故发生还原反应，在碱性条件下转化为Fe，电极反应：；右侧为电解池的阳极，电解质为饱和食盐水，电极上生成气体，电极反应为；中间为阳离子交换膜，由阳极移向阴极。 【详解】A．由分析可知，右侧为电解池的阳极，连接电源的正极，A正确；B．根据分析，阴极电极反应：，B正确；C．中间为阳离子交换膜，由阳极移向阴极，即从右往左移动，C错误；D．理论上每消耗转移3 mol电子，生成1.5 mol氯气，根据电荷守恒有3 mol从阳极室移入阴极室，阳极室溶液减少的质量==，D错误； 8.【答案】BD【分析】电解池中，由图甲可知，向B极移动，所以B极为阴极，发生还原反应电极B上丙烯腈得电子生成己二腈，化合价降低，故A作阳极，B作阴极。 【详解】A．单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键。丙烯腈()分子中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键的个数比为，A正确；B．B极为阴极，发生还原反应电极B上丙烯腈得电子生成己二腈，，B错误；C．由图乙可知，加入季铵盐后，己二腈的生成速率增大，丙腈的生成速率减小，说明加入季铵盐可增强电解液的电导率，同时能提高己二腈的选择性，C正确；D．季铵盐浓度，对应1小时内生成己二腈，生成丙腈；根据， 生成己二腈转移2 mol电子；，生成丙腈转移2 mol电子，总电子转移的物质的量（即通过质子交换膜的）为： ，D错误； 9.【答案】C【分析】首先判断装置：左侧为锌原电池，右侧为电解池。Zn失电子发生氧化反应，因此Zn电极（b）为原电池负极，a为原电池正极；电解池中，阳极接原电池正极，发生氧化反应，阴极接原电池负极，发生还原反应，5-羟甲基糠醛氧化为2,5-呋喃二甲酸是氧化反应，因此d为电解池阳极，c为电解池阴极，发生析氢的还原反应，据此解答。 【详解】A．双极膜解离的向原电池正极（左侧a区）迁移，向原电池负极（右侧Zn区）迁移，因此膜n需要允许（阴离子）通过，为阴离子交换膜，A错误；B．c接原电池负极（b），因此c为电解池阴极，发生还原反应，B错误；C．正极反应为，生成时，转移电子。 1分子5-羟甲基糠醛生成2,5-呋喃二甲酸：失，失，1 mol产物共转移，因此生成产物的物质的量为，C正确； D．1mol 解离生成1mol 和1mol ，转移1 mol电子，负极反应为，转移1 mol电子时，有进入溶液（质量），同时双极膜解离的也进入负极区（质量），因此负极区溶液总质量增加，D错误； 四、他山之石，可以攻玉 1.【答案】D【解析】【分析】中S元素为+6价，由此可知模式I放电过程中石墨电极上S元素化合价降低，发生还原反应，为正极，锂电极为负极，充电过程中石墨电极为阳极，锂电极为阴极。 【详解】A．充电时，模式II阴极上LiCl得到电子生成Li，阳极上Li2S2O4失去电子生成，根据守恒关系可知模式II的反应为，A项错误；B．模式I充电时总反应为，充电过程中Li元素化合价降低，S元素及部分Cl元素化合价升高，因此外电路通过1mol电子，石墨阳极上最多生成0.25mol Cl2，B项错误；C．放电时，Li+移向正极，即石墨电极，C项错误；D．放电时，模式I的总反应与转移电子关系为，模式II的总反应与转移电子关系为，由此可知分别消耗，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ，D项正确； 2.【答案】D【解析】【分析】两个电解池中，b极和d极均生成，氧元素从-2价升高到0价，失电子发生氧化反应，因此b、d均为阳极，a、c均为阴极。 【详解】A．两个电解池的阳极（b、d）反应均为，电极反应相同，A正确； B．电解池1阴极a消耗，电极反应：，阳极b生成，相同转移电子数下，消耗和生成的物质的量相等，故净增量为零，B正确； C．电解池2阴极反应为，阳极反应为，阴阳极反应相加配平得到总反应，C正确； D．中C为+4价，中C为+2价，生成1mol 时C得到2mol电子，故转移电子为2mol；如果考虑整个联合装置的电子转移总数：为了给电解池2提供这 1 mol CO2，电解池1中需要生成 1 mol 并与反应放出 1 mol CO2。根据电解池1的阴极反应，生成1 mol 同样需要转移 2 mol 电子。 因此，系统内外总共转移 4 mol 电子。无论采用何种计算方式，转移的电子数都不是 3 mol，D错误； 3.【答案】B【解析】由图可知，提取电解槽中，左侧为阴极，电极反应：，右侧电极为阳极，电极反应：；释放电解槽中，左侧释放，为电解池阳极，电极反应：，右侧为释放，为电解池阴极，电极反应：，与结合，即得纯净的，据此解答。 A．提取的电极为阴极，得电子嵌入电极，反应式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确；B．提取电解槽中，每转移3 mol电子时可提取3 mol ，同时消耗1 mol ，处理得到溶液的反应是：，仅消耗，故每提取，理论上回收，B错误；C．释放电解槽中，释放出，转化为，反应中失电子，Ti元素化合价升高，钛被氧化，C正确；D．配平释放电解槽的总反应， 阳极：；阴极：，两式相加，结合，整理后得到选项中的总反应，原子、电子均守恒，D正确；故选B。 4.【答案】B【解析】在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖二酸钾，已知K为+1价，H为+1价，O为-2价，可知中C的平均化合价为+1，每1 mol 转化为1 mol 会失去6 mol电子；产物中的C化合价升高，所以电极N为阳极发生氧化反应，电极M为阴极发生还原反应，阴极处的溶液仅含有KOH，电极反应式为，阳极处的电极反应式为；据此回答该问题。 A．由分析可知，电极M处的电极反应式为，A正确；B．由分析可知，随反应进行，阴极处不断生成OH-，同时阳极处不断消耗OH-，为维持电荷平衡，需要将阴极处生成的OH-补充至阳极处，P应为阴离子交换膜，B错误；C．由分析可知，1 mol 完全转化为1 mol ，转移的电子数为，C正确；D．中C的平均化合价为，与葡萄糖相比，C的平均化合价也升高，说明为不完全氧化产物，也可能是电解产物，D正确；故答案选B。 5.【答案】B[分析]根据水系有机液流电池工作原理图，放电时为原电池，a为负极，b为正极；充电时为电解池，a为阴极，b为阳极。放电时，a极（负极）发生氧化反应：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺；b极（正极）发生还原反应：[Tmap-TEMPO]²⁺ + e⁻ = [Tmap-TEMPO]⁺。 [详解】A. 充电时电极a连接电源负极，为阴极，得电子发生还原反应，A错误。B. 充电时电子仅在外电路移动，由电源负极流向阴极a，再由阳极b流向电源正极，B正确。C. 放电时正极发生得电子的还原反应，正确反应为[Tmap-TEMPO]²⁺ + e⁻ = [Tmap-TEMPO]⁺，选项给出的是失电子的氧化反应，C错误。D. 放电时阴离子Cl⁻向负极移动，转移2 mol电子时，有2 mol Cl⁻进入负极区，负极区溶液质量增加71 g，而非减少，D错误。 6.【答案】D装置分析：中间串联的是原电池，左右两边是电解池，石墨电极为阳极，发生氧化反应：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl2↑，铂电极为阴极，发生还原反应：2H+ + 2e⁻ = H2↑。在原电池装置中，a2~an-1均为Ag/AgCl电极，偶数电极为负极，电极反应：Ag - e⁻ + Cl⁻ = AgCl，奇数电极为正极，电极反应：AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻。 【详解】：A．铂电极是阴极，H+在阴极得电子生成H2：2H+ + 2e⁻ = H2↑，A正确；B．工作时，电极为阴极，电极反应：AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，、等奇数电极为正极，电极反应：AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，均是AgCl转化为Ag，质量减小，B正确；C．在装置运行过程中：左侧高浓度盐酸中，Cl⁻被消耗，同时H+通过质子交换膜迁移到右侧，最终，左侧盐酸浓度降低，右侧盐酸浓度升高；且a1、a3、…、an-1电极质量减小，a2、a4、…、an电极质量增加。若定期将直接相连的Ag/AgCl电极互换，并恢复两侧盐酸浓度，可使装置恢复到初始状态，再次运行，C正确；D．将盐酸换为NaCl溶液、使用阳离子交换膜时，阳极反应：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl2↑；阴极反应，Na+会通过阳离子交换膜向阴极移动，在铂电极附近生成NaOH。但中间的装置中，Ag/AgCl电极发生反应：Ag - e⁻ + Cl⁻ = AgCl和AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，不会生成NaOH，D错误； 7.【答案】D根据题干“工作时，反应的S和 物质的量相等”，结合化合价变化可得电子守恒的电极反应：左室电极a为正极，电极反应： ；右室电极b为负极：电极反应， ，加热时释放，据此解答。 A．反应后左室消耗，剩余多余的​；右室生成带正电的，正电荷多余。需要（阴离子）从左室迁移到右室平衡电荷，因此膜为阴离子交换膜；若为阳离子交换膜，向左侧移动，无法实现该电池的功能，A错误 B．放电完成后，电极a的S完全转化为 ，电极b的 完全转化为S；加热右室电解液，分解放出，将通入左室后重新开始工作时，电极a现在为 ，发生失电子的氧化反应，为负极，B错误； C．根据负极反应，转移时，消耗 ，因此电路中通过的与消耗的物质的量之比为 ，不是，C错误； D．将正负极反应相加，消去两边均有的S、 和电子，得到总反应： ，化简得，D正确； 8.【答案】D【解析】【分析】由题可知，通入溶液中，反应生成，在a电极得到电子生成和，电极反应式为，被氧化为，b电极上，失去电子生成水和氧气，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．溶液呈碱性，可与酸性气体发生反应，起到吸收的作用，A正确；B．a极为阴极，O2在碱性条件下得电子生成，电极反应式为：，B正确；C．阴极室中吸收H2S会消耗，假设处理：，消耗，生成，被氧化为消耗：，同时生成，为了生成需要转移8 mol电子：同时生成，同时双极膜中有向阴极迁移，并消耗（中和反应），综合来看，消耗，生成，因此总浓度下降，C正确；D．阳极反应为，每生成1 mol O2转移4 mol电子，阴极每消耗1 mol O2转移2 mol电子，相同转移电子数下，阳极产生的n(O2)小于阴极消耗的n(O2)，D错误； 9【答案】C【解析】【分析】由题图可知，在电极上反应转化为，元素化合价降低，故电极为阴极，阴极反应为，生成的与电解液中的发生反应。电极为阳极，电离出的在阳极放电，阳极反应为，电离出的发生反应。若③为阴离子交换膜，结合电流方向可知，Ⅲ室海水中的会向右通过膜③迁移至Ⅳ室中，并在电极上放电生成，故③应为阳离子交换膜，以阻止通过，据此可知实现脱盐的海水不是Ⅲ室海水，而是Ⅱ室海水，则①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜，Ⅱ室海水中的向左通过膜①迁移至Ⅰ室中，Ⅱ室海水中的向右通过膜②迁移至Ⅲ室中，Ⅳ室电解液中的向左通过膜③迁移至Ⅲ室中，故电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低，Ⅲ室海水中盐的浓度升高。 【详解】A．由分析知，①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜，A正确；B．由分析知，电极为阳极，电离出的在阳极放电，阳极反应为，B正确；C．由分析知，电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低，Ⅲ室海水中盐的浓度升高，C错误；D．根据前述分析，Ⅰ室中阴极反应生成的与电解液中的反应生成，形成缓冲体系，有利于Ⅰ室电解液的pH在一段时间内保持稳定，D项正确； 10.【答案】D【解析】【分析】左侧池通入O2生成H2O2，这是还原反应，因此a电极是阴极，连接电源的负极。电极反应: ，右侧池被氧化为，这是氧化反应，因此b电极是阳极，连接电源的正极。电极反应: ；阴离子交换膜：允许阴离子(如、OH-等)通过，以维持电荷平衡。 【详解】A．如上分析，左侧通入氧气生成双氧水，且在溶液中可生成OH-，该方程式书写正确，A正确B．电路中转移电子时，整个体系总电子转移量为，每释放对应电子转移（），双电极可同时回收，理论上可回收，B正确；C．右侧发生氧化反应：被氧化为，阳极连接电源正极，C正确；D．若歧化转化为和​，反应为：，该歧化反应为碘自身氧化还原，总可得到的电子数（氧化的总能力）不变：原本可得到电子，歧化后作为氧化剂可得到电子，总氧化能力不变，理论上脱出回收的总物质的量不变，因此不会降低锂的理论回收产率，D错误； 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 12.原理篇---电化学选择题参考答案 1、 真题溯源，命题透视 1.【答案】CD【解析】【分析】该装置为电解池，双极膜将槽体分隔为a极室、b极室，双极膜解离出、，阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动；b极发生失电子的氧化反应析出，故b为阳极、接电源正极；a为阴极，通入得电子生成，生成的再与进料在碱性体系中发生氧化还原反应，最终得到目标产物，阳极持续生成，阴极持续消耗用于制备，电极反应为：阳极（b极）：； 阴极（a极）制：； 氧化反应：。 【详解】A．由分析可知，b极是阳极，电解液为碱性溶液，放电生成，电极反应，A正确；B．电解池中阳离子向阴极定向迁移，a极为阴极，双极膜解离出的向a极移动，向阳极b移动，B正确；C．设电路中转移。阳极反应，转移，阳极生成；阴极反应，每消耗，转移时阴极消耗，因此电极反应消耗与生成的质量不相等，C错误；D．由氧化反应、a极电极反应可得关系式，因此生成时，极上消耗，D错误； 2.【答案】BC【解析】【分析】全铁流电池原理为2Fe3++Fe=3Fe2+，a极发生Fe-2e-=Fe2+，为负载铁的石墨电极做负极，b极发生Fe3++e-=Fe2+，发生还原反应，b为石墨电极，做正极，依次解题。 【详解】A．两极通过阴离子平衡电荷，隔膜允许阴离子通过，为阴离子交换膜，A错误；B．根据分析，放电时，a极为负极，b极为正极，B正确； C．充电时，a接电源负极，为阴极，电极反应式为Fe2++2e-=Fe，b接电源正极，为阳极，发生的电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+，两极的Fe2+均减少，C正确；D．根据总反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知，Fe3+减少1mol，Fe2+增加1.5mol，D错误； 3.【答案】B【解析】【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为6H++6e-=3H2↑；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确；B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误；C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C项正确；D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确； 二、考点梳理，思维建模 三、考点精练，靶向突破 1.【答案】BD【分析】实验Ⅰ中仅向左侧进气口通入，左侧电极为碱性环境，电极反应为，右侧电极为酸性环境，电极反应为，可知总反应为； 实验Ⅱ中仅向右侧进气口通入，左侧电极为碱性环境，电极反应为，右侧电极为酸性环境，电极反应为，可知总反应为； 据此回答。 【详解】A．由分析可知，实验Ⅰ中，左侧电极失电子，发生氧化反应，为维持电荷平衡，盐桥中的阳离子应向右侧迁移，A错误；B．由分析可知，实验Ⅱ中，左侧每生成1 mol ，则右侧有1 mol 被消耗，生成和消耗气体的物质的量相等，B正确；C．由分析可知，实验Ⅱ中，右侧电极处的不断被消耗，因此右侧溶液pH应升高，C错误；D．由分析可知，两个实验的总反应均为，D正确； 2【答案】B【分析】该腐蚀属于氧浓差原电池腐蚀：氧气浓度更高的自由表面为原电池正极，氧气浓度低的缝隙内为负极，据此逐一分析： 【详解】A．缝隙处氧气浓度低，Fe在缝隙处失电子发生氧化反应，是氧浓差电池的负极，A错误；B．自由表面是正极，正极的电极反应为 ，反应生成，使自由表面附近氢氧根浓度增大，pH升高，B正确；C．原电池中阴离子向负极迁移，负极是缝隙内，因此向缝隙内迁移，而非自由表面，C错误；D．参与反应时，每个O原子从0价变为-2价，1 mol 共得到4 mol电子，但转移的4 mol电子并非全部用于金属内部的转移（电极反应），还包括外部与自由表面的氧气接触，形成铁锈的过程，D错误； 3.【答案】C【解析】【分析】首先配平放电（原电池）的两个半反应，确定电极性质： 放电时，两个电极分别发生反应：正极（极）：；负极（极）：，中间层为固体电解质，传导，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，放电时极得电子，为电池正极，A正确；B．充电时，原电池的负极（极）接电源负极，作电解池的阴极，阴极反应为，B正确；C．放电时，电子只能通过外电路（导线）从负极移向正极，电子不能在电解质（​）中移动，电解质内部由（离子）导电，C错误；D．充电总反应为放电的逆反应：​，充电时消耗，同时生成​，D正确； 4.【答案】BD 【详解】A．放电时是原电池，充电时是电解池。充电时，a极发生反应：，Ni元素失电子被氧化，因此a极为电解池的阳极。放电时，原电池的正极对应电解池的阳极，所以a极为正极，A错误；B．放电时是原电池，阳离子（）会向正极移动。a极为正极，因此移向a极，B正确；C．充电时，a极发生氧化反应：，Ni元素的化合价升高，C错误； D．充电时，b极是电解池的阴极，发生还原反应，得电子嵌入材料中，反应式为：，D正确； 5.【答案】C【解析】【分析】在a极，-COOH→ -CHO、→ NH2OH，C、N元素的化合价降低，则a极为阴极，与电源负极相连；b极为阳极，与电源正极相连。 【详解】A．由分析可知，b极连接电源的正极，A正确；B．电解过程中，，N、C元素的化合价共降低4价，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出存在电极反应：，B正确；C．7.5g甘氨酸的物质的量为=0.1mol，由1molHOOC-COOH、1mol生成1mol，共得到12 mol e-，阳极（2H2O - 4e⁻ = O2 + 4H+）由2molH2O生成1mol O2，失去4mol e-，则转移1.2mol e-可生成0.3molO2，所以可产生标准状况下6.72LO2，C错误；D．电解过程中，OHCCOOH可能被还原，所以可能产生副产物HOCH2COOH，D正确； 6.【答案】C【分析】首先判断电极：M极发生，化合价从降低到，得电子，故M为阴极；N极发生，化合价从升高到，失电子，故N为阳极，据此分析； 【详解】A．电解池中，阳极电势高于阴极，故电极电势，A正确； B．N极（阳极）氧化生成，配平后电极反应为：，B正确； C．1 mol间硝基甲苯（）合成1 mol间氨基苯甲酸（）：需要将1 mol的甲基氧化为羧基生成（转移6 mol电子），并将1 mol的硝基还原为氨基生成（转移6 mol电子）。这两个过程分别由阳极和阴极反应提供氧化剂和还原剂，在同一个电解池中，两极转移的电子数相等，故电路中总共转移6 mol电子，即可生成足量的氧化剂和还原剂。因此，有6 mol H⁺由阳极N移向阴极M，C错误； D．槽外还原反应中，间硝基苯甲酸（）得到生成间氨基苯甲酸，失去生成，反应为+ 6Ti3++4H2O +6TiO2++6H+，D正确； 7.【答案】CD【分析】装置图中左侧电极为阴极用于湿法冶铁故发生还原反应，在碱性条件下转化为Fe，电极反应：；右侧为电解池的阳极，电解质为饱和食盐水，电极上生成气体，电极反应为；中间为阳离子交换膜，由阳极移向阴极。 【详解】A．由分析可知，右侧为电解池的阳极，连接电源的正极，A正确；B．根据分析，阴极电极反应：，B正确；C．中间为阳离子交换膜，由阳极移向阴极，即从右往左移动，C错误；D．理论上每消耗转移3 mol电子，生成1.5 mol氯气，根据电荷守恒有3 mol从阳极室移入阴极室，阳极室溶液减少的质量==，D错误； 8.【答案】BD【分析】电解池中，由图甲可知，向B极移动，所以B极为阴极，发生还原反应电极B上丙烯腈得电子生成己二腈，化合价降低，故A作阳极，B作阴极。 【详解】A．单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键。丙烯腈()分子中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键的个数比为，A正确；B．B极为阴极，发生还原反应电极B上丙烯腈得电子生成己二腈，，B错误；C．由图乙可知，加入季铵盐后，己二腈的生成速率增大，丙腈的生成速率减小，说明加入季铵盐可增强电解液的电导率，同时能提高己二腈的选择性，C正确；D．季铵盐浓度，对应1小时内生成己二腈，生成丙腈；根据， 生成己二腈转移2 mol电子；，生成丙腈转移2 mol电子，总电子转移的物质的量（即通过质子交换膜的）为： ，D错误； 9.【答案】C【分析】首先判断装置：左侧为锌原电池，右侧为电解池。Zn失电子发生氧化反应，因此Zn电极（b）为原电池负极，a为原电池正极；电解池中，阳极接原电池正极，发生氧化反应，阴极接原电池负极，发生还原反应，5-羟甲基糠醛氧化为2,5-呋喃二甲酸是氧化反应，因此d为电解池阳极，c为电解池阴极，发生析氢的还原反应，据此解答。 【详解】A．双极膜解离的向原电池正极（左侧a区）迁移，向原电池负极（右侧Zn区）迁移，因此膜n需要允许（阴离子）通过，为阴离子交换膜，A错误；B．c接原电池负极（b），因此c为电解池阴极，发生还原反应，B错误；C．正极反应为，生成时，转移电子。 1分子5-羟甲基糠醛生成2,5-呋喃二甲酸：失，失，1 mol产物共转移，因此生成产物的物质的量为，C正确； D．1mol 解离生成1mol 和1mol ，转移1 mol电子，负极反应为，转移1 mol电子时，有进入溶液（质量），同时双极膜解离的也进入负极区（质量），因此负极区溶液总质量增加，D错误； 四、他山之石，可以攻玉 1.【答案】D【解析】【分析】中S元素为+6价，由此可知模式I放电过程中石墨电极上S元素化合价降低，发生还原反应，为正极，锂电极为负极，充电过程中石墨电极为阳极，锂电极为阴极。 【详解】A．充电时，模式II阴极上LiCl得到电子生成Li，阳极上Li2S2O4失去电子生成，根据守恒关系可知模式II的反应为，A项错误；B．模式I充电时总反应为，充电过程中Li元素化合价降低，S元素及部分Cl元素化合价升高，因此外电路通过1mol电子，石墨阳极上最多生成0.25mol Cl2，B项错误；C．放电时，Li+移向正极，即石墨电极，C项错误；D．放电时，模式I的总反应与转移电子关系为，模式II的总反应与转移电子关系为，由此可知分别消耗，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ，D项正确； 2.【答案】D【解析】【分析】两个电解池中，b极和d极均生成，氧元素从-2价升高到0价，失电子发生氧化反应，因此b、d均为阳极，a、c均为阴极。 【详解】A．两个电解池的阳极（b、d）反应均为，电极反应相同，A正确； B．电解池1阴极a消耗，电极反应：，阳极b生成，相同转移电子数下，消耗和生成的物质的量相等，故净增量为零，B正确； C．电解池2阴极反应为，阳极反应为，阴阳极反应相加配平得到总反应，C正确； D．中C为+4价，中C为+2价，生成1mol 时C得到2mol电子，故转移电子为2mol；如果考虑整个联合装置的电子转移总数：为了给电解池2提供这 1 mol CO2，电解池1中需要生成 1 mol 并与反应放出 1 mol CO2。根据电解池1的阴极反应，生成1 mol 同样需要转移 2 mol 电子。 因此，系统内外总共转移 4 mol 电子。无论采用何种计算方式，转移的电子数都不是 3 mol，D错误； 3.【答案】B【解析】由图可知，提取电解槽中，左侧为阴极，电极反应：，右侧电极为阳极，电极反应：；释放电解槽中，左侧释放，为电解池阳极，电极反应：，右侧为释放，为电解池阴极，电极反应：，与结合，即得纯净的，据此解答。 A．提取的电极为阴极，得电子嵌入电极，反应式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确；B．提取电解槽中，每转移3 mol电子时可提取3 mol ，同时消耗1 mol ，处理得到溶液的反应是：，仅消耗，故每提取，理论上回收，B错误；C．释放电解槽中，释放出，转化为，反应中失电子，Ti元素化合价升高，钛被氧化，C正确；D．配平释放电解槽的总反应， 阳极：；阴极：，两式相加，结合，整理后得到选项中的总反应，原子、电子均守恒，D正确；故选B。 4.【答案】B【解析】在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖二酸钾，已知K为+1价，H为+1价，O为-2价，可知中C的平均化合价为+1，每1 mol 转化为1 mol 会失去6 mol电子；产物中的C化合价升高，所以电极N为阳极发生氧化反应，电极M为阴极发生还原反应，阴极处的溶液仅含有KOH，电极反应式为，阳极处的电极反应式为；据此回答该问题。 A．由分析可知，电极M处的电极反应式为，A正确；B．由分析可知，随反应进行，阴极处不断生成OH-，同时阳极处不断消耗OH-，为维持电荷平衡，需要将阴极处生成的OH-补充至阳极处，P应为阴离子交换膜，B错误；C．由分析可知，1 mol 完全转化为1 mol ，转移的电子数为，C正确；D．中C的平均化合价为，与葡萄糖相比，C的平均化合价也升高，说明为不完全氧化产物，也可能是电解产物，D正确；故答案选B。 5.【答案】B[分析]根据水系有机液流电池工作原理图，放电时为原电池，a为负极，b为正极；充电时为电解池，a为阴极，b为阳极。放电时，a极（负极）发生氧化反应：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺；b极（正极）发生还原反应：[Tmap-TEMPO]²⁺ + e⁻ = [Tmap-TEMPO]⁺。 [详解】A. 充电时电极a连接电源负极，为阴极，得电子发生还原反应，A错误。B. 充电时电子仅在外电路移动，由电源负极流向阴极a，再由阳极b流向电源正极，B正确。C. 放电时正极发生得电子的还原反应，正确反应为[Tmap-TEMPO]²⁺ + e⁻ = [Tmap-TEMPO]⁺，选项给出的是失电子的氧化反应，C错误。D. 放电时阴离子Cl⁻向负极移动，转移2 mol电子时，有2 mol Cl⁻进入负极区，负极区溶液质量增加71 g，而非减少，D错误。 6.【答案】D装置分析：中间串联的是原电池，左右两边是电解池，石墨电极为阳极，发生氧化反应：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl2↑，铂电极为阴极，发生还原反应：2H+ + 2e⁻ = H2↑。在原电池装置中，a2~an-1均为Ag/AgCl电极，偶数电极为负极，电极反应：Ag - e⁻ + Cl⁻ = AgCl，奇数电极为正极，电极反应：AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻。 【详解】：A．铂电极是阴极，H+在阴极得电子生成H2：2H+ + 2e⁻ = H2↑，A正确；B．工作时，电极为阴极，电极反应：AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，、等奇数电极为正极，电极反应：AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，均是AgCl转化为Ag，质量减小，B正确；C．在装置运行过程中：左侧高浓度盐酸中，Cl⁻被消耗，同时H+通过质子交换膜迁移到右侧，最终，左侧盐酸浓度降低，右侧盐酸浓度升高；且a1、a3、…、an-1电极质量减小，a2、a4、…、an电极质量增加。若定期将直接相连的Ag/AgCl电极互换，并恢复两侧盐酸浓度，可使装置恢复到初始状态，再次运行，C正确；D．将盐酸换为NaCl溶液、使用阳离子交换膜时，阳极反应：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl2↑；阴极反应，Na+会通过阳离子交换膜向阴极移动，在铂电极附近生成NaOH。但中间的装置中，Ag/AgCl电极发生反应：Ag - e⁻ + Cl⁻ = AgCl和AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，不会生成NaOH，D错误； 7.【答案】D根据题干“工作时，反应的S和 物质的量相等”，结合化合价变化可得电子守恒的电极反应：左室电极a为正极，电极反应： ；右室电极b为负极：电极反应， ，加热时释放，据此解答。 A．反应后左室消耗，剩余多余的​；右室生成带正电的，正电荷多余。需要（阴离子）从左室迁移到右室平衡电荷，因此膜为阴离子交换膜；若为阳离子交换膜，向左侧移动，无法实现该电池的功能，A错误 B．放电完成后，电极a的S完全转化为 ，电极b的 完全转化为S；加热右室电解液，分解放出，将通入左室后重新开始工作时，电极a现在为 ，发生失电子的氧化反应，为负极，B错误； C．根据负极反应，转移时，消耗 ，因此电路中通过的与消耗的物质的量之比为 ，不是，C错误； D．将正负极反应相加，消去两边均有的S、 和电子，得到总反应： ，化简得，D正确； 8.【答案】D【解析】【分析】由题可知，通入溶液中，反应生成，在a电极得到电子生成和，电极反应式为，被氧化为，b电极上，失去电子生成水和氧气，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．溶液呈碱性，可与酸性气体发生反应，起到吸收的作用，A正确；B．a极为阴极，O2在碱性条件下得电子生成，电极反应式为：，B正确；C．阴极室中吸收H2S会消耗，假设处理：，消耗，生成，被氧化为消耗：，同时生成，为了生成需要转移8 mol电子：同时生成，同时双极膜中有向阴极迁移，并消耗（中和反应），综合来看，消耗，生成，因此总浓度下降，C正确；D．阳极反应为，每生成1 mol O2转移4 mol电子，阴极每消耗1 mol O2转移2 mol电子，相同转移电子数下，阳极产生的n(O2)小于阴极消耗的n(O2)，D错误； 9【答案】C【解析】【分析】由题图可知，在电极上反应转化为，元素化合价降低，故电极为阴极，阴极反应为，生成的与电解液中的发生反应。电极为阳极，电离出的在阳极放电，阳极反应为，电离出的发生反应。若③为阴离子交换膜，结合电流方向可知，Ⅲ室海水中的会向右通过膜③迁移至Ⅳ室中，并在电极上放电生成，故③应为阳离子交换膜，以阻止通过，据此可知实现脱盐的海水不是Ⅲ室海水，而是Ⅱ室海水，则①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜，Ⅱ室海水中的向左通过膜①迁移至Ⅰ室中，Ⅱ室海水中的向右通过膜②迁移至Ⅲ室中，Ⅳ室电解液中的向左通过膜③迁移至Ⅲ室中，故电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低，Ⅲ室海水中盐的浓度升高。 【详解】A．由分析知，①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜，A正确；B．由分析知，电极为阳极，电离出的在阳极放电，阳极反应为，B正确；C．由分析知，电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低，Ⅲ室海水中盐的浓度升高，C错误；D．根据前述分析，Ⅰ室中阴极反应生成的与电解液中的反应生成，形成缓冲体系，有利于Ⅰ室电解液的pH在一段时间内保持稳定，D项正确； 10.【答案】D【解析】【分析】左侧池通入O2生成H2O2，这是还原反应，因此a电极是阴极，连接电源的负极。电极反应: ，右侧池被氧化为，这是氧化反应，因此b电极是阳极，连接电源的正极。电极反应: ；阴离子交换膜：允许阴离子(如、OH-等)通过，以维持电荷平衡。 【详解】A．如上分析，左侧通入氧气生成双氧水，且在溶液中可生成OH-，该方程式书写正确，A正确B．电路中转移电子时，整个体系总电子转移量为，每释放对应电子转移（），双电极可同时回收，理论上可回收，B正确；C．右侧发生氧化反应：被氧化为，阳极连接电源正极，C正确；D．若歧化转化为和​，反应为：，该歧化反应为碘自身氧化还原，总可得到的电子数（氧化的总能力）不变：原本可得到电子，歧化后作为氧化剂可得到电子，总氧化能力不变，理论上脱出回收的总物质的量不变，因此不会降低锂的理论回收产率，D错误； 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 12.原理篇----电化学选择题 1、 真题溯源，命题透视 1.（2026·山东卷）利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 极反应式为 B. 双极膜中解离的向极方向迁移 C. 电解一段时间后，电极反应消耗与生成的质量相等 D. 理论上，生成时，极上消耗 2.（2025·山东卷）全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，a极为负极 C. 充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 D. 理论上，每减少总量相应增加 3.（2024·山东卷） 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 4.（2024·山东卷）18.（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)。 核心考点 2026年 2025年 2024年 原电池原理 山东卷T12 4分 电解池原理 山东卷T12 4分 山东卷T13 4分 山东卷T18 2分 电化学在山东卷里主要以选择题（单选/不定项）+ 流程题/原理题中的一个空或一小问形式出现，偶尔在 18–20 题综合题里占2–4 分。近三年来看选择题是必考题型：几乎每年 1 道单选或 1 道不定项。 非选择题穿插考：在工艺流程题、反应原理题、实验题里塞 1–3 问，考电极反应式、离子移动、pH、电子守恒计算。2026 山东卷已出现双极膜电解综合选择题（电还原石化副产物），说明膜+多室+催化耦合是新一轮重心。 结合近3年山东真题轨迹、2026已考双极膜电还原副产物题，预计2027届命题态势 将仍是选择题必占 1 道（单选或不定项），非选择题（原理题或流程题 ）嵌 1–2 问，与平衡、氧化还原捆绑考。延续 2024 NaBr 电解催化循环、2025 全铁液流、2026 双极膜电还原 H2S 制 K₂SO₄ 的路线——“真实工业/前沿装置图 + 多室/膜 + 介质约束 + 电子守恒”。反模板出题：会给陌生催化剂、不给总反应、介质藏在图注里，靠“变价+介质补粒子”现场推半反应。从考点交错出现来看，2027年考察新型化学电源几率更大些。 二、考点梳理，思维建模 【精讲速记】： 1.先搞定第一步：1秒判装置，开局不跑偏。做电化学题，第一步不是背公式，不是看反应，而是先判装置！高考电化学装置图就分两大类：①原电池：自带化学反应，自发放电，化学能→电能；无外接电源。②电解池：接外接电源，被迫反应，电能→化学能；有正负极电源符号。标注“充电/放电” → 二次电池 放电=原电池；充电=电解池。 秒杀口诀：无电原电池，有电电解池；放电当电池，充电当电解；多池相连，找电源定电解，剩下都是原电池。 2. 通用解题第一步：定电极判反应。 ⑴ 原电池（无电源） 负极：活泼金属失电子、被氧化、发生氧化反应、化合价升高、电子流出、电流流入、阴离子向负极移动。 正极：不活泼金属/石墨得电子、被还原、发生还原反应、化合价降低、电子流入、电流流出、阳离子向正极移动。 简易判据：谁活泼谁负极；谁被腐蚀谁负极；谁冒气泡、析出金属谁正极。 ⑵ 电解池（有电源） 连电源正极→阳极：失电子、氧化反应、阴离子迁移过来放电。 连电源负极→阴极：得电子、还原反应、阳离子迁移过来放电。 通用口诀：负阳失电升氧化，正阴得电降还原。 3.离子、电子、电流移动规律（必考套路） ⑴ 电子不入水：只在电极和外电路流动。原电池：负极→正极 电解池：阳极→正极 负极→阴极 ⑵ 离子不上岸：原电池：负负正正（阴离子往负极跑，阳离子往正极跑） 电解池：阴阳相吸（阴离子往阳极跑，阳离子往阴极跑） ⑶ 电流方向：外电路和电子流动方向相反，内电路与阳离子移向相同、与阴离子移向相反。 原电池：正极→负极 电解池：正极→阳极 →阴极→负极 ⑷ 盐桥作用：连通电路、平衡电荷、维持溶液电中性；盐桥中阳离子进正极区，阴离子进负极区。盐桥、膜（阴膜、阳膜、质子交换膜、双极膜）离子移向与⑵规律一样。 4.电极反应式书写步骤： ⑴. 先定正负极/阴阳极； ⑵. 找出得失电子的主力粒子（金属、常见离子、O₂、H2O）； ⑶. 配平电子→配平电荷（用H⁺/OH⁻）→ 配平原子（补水）； ⑷. 酸性环境不能出现OH⁻，碱性环境不能出现H⁺； ⑸. 总反应 = 负极反应+正极反应（电解池阳极+阴极）。 五步书写法：标变价→配电子→平电荷→补介质→平原子 ①标变价：找出元素化合价升降，确定得失电子 ②配电子：失e⁻写左边，得e⁻写右边 ③平电荷：用H⁺、OH⁻、熔融离子配平两边电荷（酸性补H⁺、碱性补OH⁻、熔融看题目离子） ④补介质：缺水用H2O补齐 ⑤平原子：最后查氢氧原子守恒 5.高频考点：⑴. pH变化消耗H⁺/生成OH⁻ → pH升高；消耗OH⁻/生成H⁺ → pH降低 原电池：正极pH常升高，负极pH常降低电解池：阴极pH常升高，阳极pH常降低 ⑵．电子转移计算抓电子守恒：负极失电子总数 = 正极得电子总数 阳极失电子总数 = 阴极得电子总数 计算只看化合价变化、物质的量、转移电子数，不用管复杂路径。 法拉第效率 η = 实际电子/总电子，给电流时间算产物质量 ⑶.金属腐蚀 ：吸氧腐蚀（中性/弱碱性，最常考）：负极Fe−2e⁻=Fe²⁺；正极O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻ 析氢腐蚀（酸性）：正极2H⁺+2e⁻=H₂↑ 防护方法：牺牲阳极法（原电池负极保护）、外加电流法（电解池阴极保护） ⑷.高频工业电解- 电解饱和食盐水（氯碱工业）： 阳极：Cl⁻失e⁻生成Cl₂；阴极：H₂O得e⁻生成H₂+OH⁻ 电镀：待镀金属→阴极，镀层金属→阳极，镀层盐溶液做电解质 精炼铜：粗铜→阳极，纯铜→阴极，CuSO₄溶液做电解质 6.避坑必看：①.混淆电子移动和离子移动，说电子进入溶液，直接错；②.把离子迁移方向记反； ③.碱性环境电极式写H⁺，酸性写OH⁻； ④.可充电电池充电时电极接反；充放电反应随便写 ⑤.认为原电池活泼金属一定做负极（有特殊如Mg-NaOH-Al，Al负极） ⑥阳极放电规则：铁、铜、锌等活性金属作阳极时，优先参与反应失电子；石墨、铂等惰性电极，才由溶液中离子放电；必背放电顺序： 阳极：活性电极 ＞ Cl⁻ ＞ OH⁻ ＞ 含氧酸根 阴极：Ag⁺ ＞ Cu²⁺ ＞ H⁺ ＞ Fe²⁺ ＞ Zn²⁺ ⑦法拉第效率漏除总电子：只算主产物电子不算副反应。 三、考点精练，靶向突破： 考向1.电化学原理与应用： 1．（2026·山东济南·一模）利用如图装置分别进行实验，研究电化学装置的工作原理。 实验Ⅰ：仅向左侧进气口通入（工作时保持无氧环境）； 实验Ⅱ：仅向右侧进气口通入。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ过程中，盐桥中的阳离子向左侧迁移 B．实验Ⅱ过程中，生成和消耗气体的物质的量相等 C．实验Ⅱ过程中，右侧溶液pH逐渐降低 D．实验Ⅰ与实验Ⅱ的电池总反应均为 2．（2026·山东青岛·一模）海洋工程中，钢铁设备在海水环境中常发生缝隙腐蚀。缝隙处因氧气难以扩散而导致氧浓度远低于自由表面，形成氧浓差电池，加速局部腐蚀。扩散至缝隙外，与自由表面的氧气接触，形成铁锈，机理如图。下列说法正确的是 A．缝隙内表面为氧浓差电池的正极 B．随电池反应进行，自由表面附近的海水pH升高 C．海水中向自由表面迁移 D．若有1 mol氧气参与反应，金属内部转移4 mol电子 考向2. 新型化学电源 3.（2026·山东临沂·一模）我国科学家成功研发出可充电全固态氢负离子电池，装置如图所示。电池放电时发生NaAlH4→Na3AlH6+Al，CeH2→CeH3的转化。下列说法错误的是 A. 放电时，NaAIH4极是电池正极 B. 充电时，阴极反应式为CeH3+e-=CeH2+ C. 放电时，电子通过CeH3-BaH2移向正极 D. 充电时，理论上消耗2molAl的同时生成3molNaAlH4 4．（2026·山东东营·一模）2024年全球首条钠离子生产线在阜阳投产，某钠离子电池充电过程原理如图，下列说法正确的是 A．放电时，a极为负极 B．放电时，移向a极 C．充电时，镍的化合价降低 D．充电时，b极上发生的反应： 考向3.电解原理应用 5.（2026·山东临沂·二模） 一种电解硝酸盐和草酸制取甘氨酸的装置如图所示。下列说法错误的是 A. b极连接电源的正极 B. 电解过程存在电极反应： C. 理论上每生成7.5g甘氨酸，可产生标准状况下2.24LO2 D. 电解过程中可能产生副产物HOCH2COOH 6.．（2026·山东日照·一模）科研人员以间硝基甲苯为原料，用惰性电极电解合成间氨基苯甲酸的原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极电势： B．槽内氧化的电极反应为 C．每1mol间硝基甲苯合成1mol间氨基苯甲酸，有8mol由N极移向M极 D．槽外还原反应为+ 6Ti3++4H2O +6TiO2++6H+ 7.（2026·山东泰安·一模）一种基于氯碱工艺的新型电解池可用于湿法冶铁，下列说法错误的是 A．右边电极为阳极，连接电源的正极 B．阴极电极反应： C．穿过离子交换膜从左往右移动 D．理论上每消耗，阳极室溶液减少 考向4电化学综合 8．（2026·山东枣庄·一模）丙烯腈()电合成己二腈[]的原理如图甲所示(两极均为惰性电极)，电解过程会产生丙腈()等副产物。向B极区电解液中加入少量季铵盐，己二腈、丙腈的生成速率与季铵盐的浓度关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．丙烯腈()分子中键与键的个数比为 B．B极上生成己二腈的电极反应式为 C．加入季铵盐可增强电解液的电导率，同时能提高己二腈的选择性 D．当季铵盐的浓度为时，1h通过质子交换膜的 9．（2026·山东烟台·一模）一种电化学组合装置如图，锌电池工作时“双极膜”中间层的H2O解离为H+和，在电场作用下向两极迁移，同时可高选择性电催化5-羟甲基糠醛生成2,5-呋喃二甲酸并耦合析氢。下列说法正确的是 A．膜n为阳离子交换膜 B．c为阳极，发生氧化反应 C．产生0.3 mol 时，理论上生成0.4 mol 2,5-呋喃二甲酸 D．当双极膜中有1 mol H2O解离时，负极区溶液质量增加32.5 g 四、他山之石，可以攻玉 1.（2026·云南卷） 一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知：只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时反应方程式为。下列说法正确的是 A. 充电时，模式Ⅱ的反应为 B. 充电时，若外电路通过1 mol电子，则石墨电极最多生成 C. 放电时，体系中的向电池的锂电极迁移 D. 放电时，分别消耗，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ 2.（2026·重庆卷） 电化学捕获并生产的一种联合电解装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 两个电解池阳极上的电极反应相同 B. 理论上电解池1中氧气的净增量为零 C. 电解池2的总反应为 D. 理论上该联合电解装置生产需转移电子 3.（2026·四川卷）化学工作者最近研究出一种电化学回收废旧电极材料中有价成分的新方法。将在磷酸存在下处理得到的溶液经提取电解槽电解，和分别进入对应的储存电极。提取完成后，将储存电极转移到含LiCl溶液的释放电解槽电解，即得纯净的。其工作原理示意图如下。 下列说法错误的是 A．提取的电极反应为 B．提取电解槽中，每提取，理论上可回收 C．释放电解槽中，中的钛被氧化 D．释放电解槽的总反应为 4.（2026·浙江卷）一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A．电极M处的电极反应式为： B．离子交换膜P为阳离子交换膜 C．1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 5.（2026·贵州卷）储能技术是新能源产业发展的重要支撑。一种基于TEMPO衍生物作为正极储能活性材料的水系有机液流电池的工作原理如图。 下列说法正确的是 A. 充电时，电极a发生氧化反应 B. 充电时，电子从电源的负极流向a极，由b极流向电源的正极 C. 放电时，正极反应为 D. 放电时，外电路转移2 mol电子，理论上负极区溶液质量减少71 g 6.（2026·河南卷）．一种多组串联的电化学装置可以同时产生和，其工作原理如图所示。其中均为电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。 下列说法错误的是 A．工作时，铂电极上产生 B．工作时，电极、、的质量均减小 C．定期互换直接相连的电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行 D．将盐酸换为对应浓度溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成 7.（2026·陕晋青宁卷）．. 某科研团队利用S和Cu2S的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应的S和Cu2S的物质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入另一侧，可使电池重复工作。若性能显著衰减，经简单处理可恢复。下列说法正确的是 A. 膜为阳离子交换膜 B. 当气体通入左室开始工作时，电极a为正极 C. 理论上，电路中通过的与消耗 的物质的量之比为 D. 电池总反应为 8. （2026·北京卷）利用电化学-化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 溶液的作用之一是吸收 B. 极的电极反应式： C. 工作一段时间后，阴极室的总浓度下降 D. 理论上，阳极产生的大于阴极消耗的 9.（2026·广东卷）. 一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是 A. ①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B. 阳极反应为 C. 电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低 D. 电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定 10.（2026·黑吉辽蒙卷）一种从废旧电池正极材料（）中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是 A. 电极反应： B. 电路中转移电子，理论上可回收 C. 电极连接电源正极 D. 可转化为和，会降低锂的理论回收产率 1 学科网（北京）股份有限公司 $