第4章 第4节 铜 金属材料(教参Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（人教版）

该高中化学高考复习讲义聚焦铜及其化合物、合金与金属矿物开发利用核心考点，按“性质-转化-应用”逻辑整合铜的性质、化合物转化及合金性能、金属冶炼方法，通过考点梳理、实验指导、真题训练环节，帮助学生构建知识网络，突破重难点。 讲义突出科学探究与实践，设计铜与氧化亚铜鉴别实验、铝热反应熔融物成分分析等活动培养科学思维，设置易错辨析、分层题组及高考真题解析，结合工业流程案例渗透科学态度与责任，助力学生高效掌握考点，为教师把控复习节奏提供系统支持。

第四节　铜　金属材料 课程标准 核心素养 1.掌握铜及其化合物的性质与应用 2．能说明常见金属元素及其化合物的应用(如金属冶炼等)对社会发展的价值、对环境的影响 3．了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法 4．了解铜单质及其重要化合物的性质、用途 1.宏观辨识与微观探析：认识金属材料的性能和应用，根据金属及其化合物的性质理解常见金属的冶炼原理 2．科学态度与社会责任：根据金属的冶炼原理及方法，认识开发利用金属矿物应具有可持续性，培养绿色环保意识 3．科学探究与创新意识：科学领悟铜、铝及其化合物的性质及探究方案并进行实验探究，得出其主要性质 考点一　铜及其重要化合物 一、铜的性质 1．物理性质：铜是　紫红　色金属，具有良好的　导电　性、　导热　性和延展性。 2．化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式 (1)化学方程式：　2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3　(　绿色　固体)。 (2)化学方程式：　2Cu＋SCu2S　。 (3)与氧化性酸 a．与浓硫酸共热：　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　， b．与稀硝酸反应的离子方程式：　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　， c．与浓硝酸反应的离子方程式：　Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　。 (4)与FeCl3溶液反应的离子方程式：　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　。 二、铜的重要化合物的性质及应用 1．氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 与酸反应(H＋) 　CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O　 　Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O　 与H2反应 CuO＋H2Cu＋H2O 　Cu2O＋H22Cu＋H2O　 转化关系 4CuO2Cu2O＋O2↑ 2.氢氧化铜——　蓝　色难溶物，是一种弱碱 3．铜盐 (1)Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3的俗名为　铜绿　，呈　绿　色，是铜锈的主要成分，受热易分解，反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。 (2)CuSO4 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称　胆矾　。受热或遇浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉末。 ②无水CuSO4遇水变　蓝　色(生成CuSO4·5H2O)，可作为　H2O　的检验试剂。 (3)铜盐的毒性 铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。 (1)Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。 (2)无水CuSO4只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8NO===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(　×　) (2)CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2(　×　) (3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水(　√　) (4)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化(　×　) (5)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈(　×　) (6)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价(　×　) (7)CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH(　×　) (8)将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，制得无水CuCl2固体(　×　) 2．思考回答： (1)有一种红色粉末状物质，可能是Cu，也可能是Cu2O，请设计实验证明红色粉末是Cu还是Cu2O。 答案：向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。 (2)某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案： ①CuCuSO4硫酸铜溶液CuSO4·5H2O ②CuCuO 硫酸铜溶液CuSO4·5H2O 对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？为什么？ 答案：方案①：产生污染性气体，且消耗硫酸较多。 方案②：消耗能量较多，且步骤复杂。 方案③：不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。因此方案③更经济合理。 ◆[题组]　铜及其化合物的性质及应用　 1．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺如下： 下列说法错误的是(　　) A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B．“反应”过程发生反应的离子方程式是2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋ C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替 D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行 解析：C　[“溶解”过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A正确；从后续操作看，“反应”过程生成CuCl，则溶液中的Cu2＋被SO还原，发生反应的离子方程式是2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋，B正确；“溶解”过程中，若硫酸用浓盐酸代替，则“反应”过程中生成的CuCl会被Cl－溶解，难以得到CuCl沉淀，C不正确；“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，D正确。] 2．(双选)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是(　　) A．溶液A和溶液B均可以是NaOH溶液或稀硝酸 B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 D．实验室中方案二更便于实施 解析：AB　[A.如果选用稀硝酸，稀硝酸与铜和铝都能反应，A错误；B.如果选用浓硝酸，铝在浓硝酸中会钝化，表面生成氧化铝，使铜的质量分数偏小，B错误；C.溶液A、B可以是盐酸、氢氧化钠溶液，方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜，故C正确；D.测固体质量比测气体体积便于实施且误差更小，D正确。] 考点二　合金与金属矿物的开发利用 一、合金 1．合金的概念及成分 (1)定义：合金是由两种或两种以上的　金属　(或金属与非金属)高温熔合而成的具有　金属　特性的物质。 [特别提醒]　合金是混合物，没有固定的熔、沸点。 (2)成分：一种金属为主，另一种或几种是金属或非金属。 [特别提醒]　合金中一定含金属元素，可能含非金属元素(如钢中含碳)。 2．性能：合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。 (1)熔点：一般比其各成分金属的　低　； (2)硬度和强度：一般比其各成分金属的　大　。 (1)构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素；合金一定是混合物。 (2)常温下，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。 (3)合金的性质不是各成分金属的性质之和，合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加和；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。 二、常见的金属材料 1．金属材料分类 2．几种常见的合金 三、镁的提取 从海水中提取镁 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 制石灰乳 CaCO3CaO＋CO2↑， CaO＋H2O===Ca(OH)2 沉淀 Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋ 酸化 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 析出MgCl2·6H2O 脱水 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁① 电解 电解熔融氯化镁制得镁 [特别提醒]　①抑制Mg2＋的水解。 四、金属矿物的开发利用 1．金属冶炼的一般步骤 2．金属冶炼的方法(写出相应化学方程式) [微点拨]　“铝热法”是热还原法中的一种，以铝为还原剂，来冶炼熔点较高的金属，一般情况下，该金属的活动性比铝弱。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质(　√　) (2)合金材料中不可能含有非金属元素(　×　) (3)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金(　√　) (4)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应(　√　) (5)合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属(　√　) (6)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气(　×　) (7)钠、镁、铝等活泼金属的冶炼采用电解法(　√　) 2．(2023·山东卷)下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是(　　) A．泰山墨玉　　　　　 B．龙山黑陶 C．齐国刀币 D．淄博琉璃 解析：C　[墨玉、黑陶、琉璃均为陶瓷制品，均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币的主要成分为青铜。] ◆[题组1]　金属材料及合金　 1．线条来去，纹彩风流，文物上的纹样记录了五千年的华夏之美。下列纹样载体主要由合金材料制成的是(　　) 纹样载体 选 项 A.清夔龙纹磁笔洗 B.西周吴虎鼎 C.战国燕饕餮纹瓦当 D.汉卷云纹玉壁 解析：B　[A.清夔龙纹磁笔洗属于硅酸盐材料，不属于合金材料，故A不选；B.西周吴虎鼎属于铜合金，属于合金材料，故B选；C.战国燕饕餮纹瓦当属于硅酸盐材料，不属于合金材料，故C不选；D.玉的主要成分有二氧化硅、三氧化二铝，不是合金材料，故D不选。] 2．铝热反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462 沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________________________________________________________________________。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________的现象时，说明熔融物中含有金属铝。 (3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的______(填字母序号)。 A．浓硫酸　　　　　　 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 解析：(1)铝热反应放出大量的热，使生成的铁熔化，与未反应完的铝可以形成合金。 (2)铝与NaOH溶液反应，产生H2。 (3)浓硫酸使铁、铝钝化，稀硝酸会产生NO，污染环境，NaOH溶液不能溶解铁。 答案：(1)该反应温度下铝已熔化，未反应的铝可与生成的铁熔合在一起，形成合金 (2)NaOH溶液　熔融物部分溶解且有气泡生成　(3)B ◆[题组2]　合金组成与含量的测定　 3．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次重复实验测定结果的平均值)： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)； 方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。 请回答下列问题： (1)配平下面的化学方程式： KMnO4＋FeSO4＋H2SO4=== Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O (2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是__________________________ ________________________________________________________________________。 (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________。 (4)若排除实验仪器和操作的影响，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一________(填“准确”“不准确”或“不一定准确”)，理由是___________ ________________________________________________________________________。 ②方案二________(填“准确”“不准确”或“不一定准确”)，理由是___________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)在反应物MnO中Mn的化合价由＋7价降至＋2价，Fe2＋被氧化为Fe3＋，依据化合价升降相等可知KMnO4与FeSO4的化学计量数之比应为1∶5，考虑到Fe2(SO4)3的化学计量数为整数，将KMnO4与FeSO4的化学计量数分别配成2、10，依据原子守恒再配出其他物质的化学计量数即可。(2)因KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，因此不能用碱式滴定管盛装KMnO4溶液。(3)方案一：依据铁与硫酸反应的化学方程式可知产生580 mL H2(标准状况)所需m(Fe)＝×56 g·mol－1＝1.45 g，故铁的质量分数为；方案二：利用(1)中配平反应的化学方程式可知， g铁片中含有m(Fe)＝0.020 00 mol·L－1×0.025 0 L×5×56 g·mol－1＝0.140 g，故铁的质量分数为＝。 答案：(1)2　10　8　5　2　1　8 (2)碱　KMnO4是强氧化剂，会腐蚀乳胶管 (3)　 (4)①不一定准确　如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 ②不一定准确　如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被酸性高锰酸钾溶液氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3＋在酸性溶液中不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确(答案合理即可) [例]　(2025·江苏卷)探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ　取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ　将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ　向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是(　　) A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4 B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2＋)＜c蓝色(Cu2＋) C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋＋4NH3↑ 试题 立意 以实验探究为载体，考查考生对含铜化合物性质的认识，符合《课程标准》学业质量水平2中“能通过实验探究物质的性质和变化规律”的要求。 突破 方法 通过含铜化合物性质实验，考查考生对沉淀生成与溶解、溶液中离子成分判断、金属腐蚀与防护以及反应现象与本质关系的理解。 核心 素养 考生需要掌握沉淀生成与溶解的条件，能够分析溶液中离子成分，理解金属腐蚀与防护的原理，并根据实验现象推断反应本质，考查实验能力、分析能力和综合运用知识的能力。 解析：B　[A.步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；B.步骤Ⅱ中，深蓝色溶液(加入浓氨水)中的Cu2＋因形成[Cu(NH3)4]2＋而浓度降低，而蓝色溶液(加入稀盐酸)中Cu2＋可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2＋) <c蓝色(Cu2＋)，B正确；C.步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2＋浓度过低，无法被Fe置换，C错误；D.步骤Ⅲ中加入盐酸后，H＋与NH3结合生成NH，导致配合物释放Cu2＋，随后Fe与H＋反应生成H2(气泡)，并与Cu2＋发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H＋的作用，与实际反应原理不符，D错误。] 1．(2025·广东卷)按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是(　　) A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，HCO恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 解析：C　[A.铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成Cu(NO3)2为蓝色，有颜色变化，A正确；B.b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在2NO2N2O4的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确；C.酚酞的变色范围是8.2～10.0，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断HCO是否恰好完全反应，C错误；D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确。] 2．(2024·河北卷)燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是(　　) A．青铜铺首主要成分是铜锡合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 解析：D　[青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确；青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。] 3．(化学与生产工艺)(2024·北京卷)利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是__________________________________________。 (2)(NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的SO3使矿石中的铜元素转化为CuSO4。(NH4)2SO4发生热分解的化学方程式是___________________________________________。 (3)矿石和过量(NH4)2SO4按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；400 ℃和500 ℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 Fe2O3、CuSO4、CuFeS2 500 Fe2(SO4)3、CuSO4、CuO ①温度低于425 ℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是 ________________________________________________________________________。 ②温度高于425 ℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是　______________________________________。 (4)用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的_________________________________。 (5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的CuSO4溶液做电解液，并维持一定的c(H＋)和c(Cu2＋)。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是　______________________________________________。 解析：黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧，黄铜矿在硫酸铵生成SO3作用下，转化成CuSO4，得到的混合气体中主要含NH3，用硫酸吸收，得到硫酸铵，是溶液A的主要溶质，可以循环利用，固体B为SiO2、CuSO4及含铁的化合物，加水分离，主要形成含硫酸铜的滤液和含SiO2的滤渣，分别为滤液C和滤渣D，向硫酸铜溶液中加入过量的铁，置换得到粗铜和FeSO4，粗铜再精炼可以得到纯铜。 (1)黄铜矿的矿石在焙烧前需粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； (2)铵盐不稳定，易分解，(NH4)2SO4分解为非氧化还原反应，产物中有NH3和SO3，故反应的化学方程式为(NH4)2SO42NH3↑＋SO3↑＋H2O； (3)①由图，温度低于425 ℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大，是因为温度低于425 ℃，随焙烧温度升高，(NH4)2SO4分解产生的SO3增多，可溶物CuSO4含量增加，故铜浸出率显著增加； ②温度高于425 ℃，随焙烧温度升高，CuFeS2和CuSO4转化成难溶于水的CuO，发生反应4CuFeS2＋17O2＋2CuSO46CuO＋2Fe2(SO4)3＋4SO3，铜浸出率降低； (4)加入Fe置换硫酸铜溶液中的铜，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋； (5)粗铜中含有Fe杂质，加酸可以除Fe，粗铜若未经酸浸处理，其中杂质Fe会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量。 答案：(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)(NH4)2SO42NH3↑＋SO3↑＋H2O (3)①温度低于425 ℃，随焙烧温度升高，(NH4)2SO4分解产生的SO3增多，可溶物CuSO4含量增加，故铜浸出率显著增加　②温度高于425 ℃，随焙烧温度升高发生反应：4CuFeS2＋17O2＋2CuSO46CuO＋2Fe2(SO4)3＋4SO3，CuFeS2和CuSO4转化成难溶于水的CuO，铜浸出率降低 (4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (5)粗铜若未经酸浸处理，其中杂质Fe会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量 体系构建 核心巧记 1.铜锈碱式碳酸铜(铜绿) 2．铜及其化合物间的相互转化。 3．氢氧化铜浊液的制备，糖尿病的检验。 4．金属冶炼的三种方法 (1)电解法(K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属)； (2)热还原法(Zn～Cu之间较活泼金属)； (3)热分解法(Hg、Ag等不活泼金属)。 学科网（北京）股份有限公司 $