第2章 热点强化课3 与量有关离子方程式的书写(教参Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（人教版）

该高中化学高考复习讲义聚焦离子反应方程式书写核心考点，涵盖复分解型、氧化还原型、难溶型反应的先后顺序，以及物质配比、定物质的量、无过量问题等类型，按反应规律与书写方法系统梳理，通过考点梳理、方法指导如“少定多变”法、真题训练帮助学生构建解题框架，突破书写难点。 讲义以科学思维中的证据推理和化学观念为指导，创新采用“少定多变”“守恒法”等策略，如讲解NaHCO3与Ca(OH)2反应时，引导学生定少量物质1mol确定离子配比，培养模型建构能力，设置分层练习与即时反馈，确保学生高效掌握技巧，为教师把控复习节奏提供有力支撑。

CO＋H＋===HCO； HCO＋H＋===H2O＋CO2↑； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 ⅲ.向含有大量H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，因为结合OH－的能力：H＋＞Al3＋＞NH＞Al(OH)3，故反应的离子方程式依次为 H＋＋OH－===H2O； Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓； NH＋OH－===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 ②氧化还原型离子反应 ⅰ.将Fe(NO3)3溶液与HI溶液混合 HI不足：8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑； HI过量：Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。 ⅱ.FeBr2溶液与Cl2反应。 Cl2少量：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 ③难溶型离子反应 离子反应的先后顺序是溶度积常数(Ksp)小的优先进行，如往浓度均为0.001 mol·L－1KI和NaBr溶液中逐滴加入一定浓度的AgNO3溶液，反应顺序是Ag＋＋I－===AgI↓、Ag＋＋Br－===AgBr↓。 3．物质配比型离子方程式书写——“少定多变”法 “定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液反应的离子方程式的书写方法为 ①NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应。 NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 ②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1时 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加 Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 4．定物质的量离子方程式的书写——“守恒”法 根据题目提供反应物的物质的量，若为复分解反应利用“电荷”守恒并结合反应顺序书写，若为氧化还原反应应根据得失电子守恒和电荷守恒进行配平。 如：n(Fe)∶n(HNO3)(稀)＝1∶3，反应的离子方程式为4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O n(AlCl3)∶n(NaOH)＝3∶11，反应的离子方程式为3Al3＋＋11OH－===Al(OH)3↓＋2[Al(OH)4]－。 5．无少量、过量问题 (1)向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题　(酸性：H2CO3＞HClO＞HCO) 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO (2)向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3＞＞HCO) 少量CO2与溶液反应 ＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3 (3)向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl 1．下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是(　　) 选项 反应的离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D 1 mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O 正确；[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 解析：D　[将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，由得失电子守恒可知，氯气过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO，故B错误；过量SO2通入NaClO溶液中的离子反应为SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SO，故C错误；1 mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O，故D正确。] 2．下列离子方程式书写错误的是(　　) A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO B．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，将少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO C．用盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D．利用MnCl2与NH4HCO3制备MnCO3沉淀：Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑ 解析：C　[A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，故A正确；B.由于H2CO3的Kal大于HClO的Ka，Ka2小于HClO的Ka，因此将少量CO2通入NaClO溶液中生成HClO和NaHCO3，离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO，故B正确；C.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，正确的离子方程式Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑，故C错误；D.向MnCl2溶液中加入NH4HCO3溶液得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑，故D正确。] 3．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 (1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______________________________ (写反应的离子方程式)。 (2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________________ (写反应的离子方程式)。 Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应： (1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：________________________________。 (2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式：______________________。 解析：Ⅰ.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠溶液，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，(1)有沉淀生成，说明是HCO与OH－反应生成碳酸根离子，反应的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O；(2)没有沉淀生成，说明NH与OH－反应生成一水合氨，反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O。 Ⅱ.(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。 答案：Ⅰ.(1)HCO＋OH－===CO＋H2O (2)NH＋OH－===NH3·H2O Ⅱ.(1)Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O (2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $