第2章 第2节 离子反应与离子方程式(教参Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（人教版）

该高中化学高考复习讲义聚焦离子反应与离子方程式核心考点，涵盖电解质电离、离子反应规律及方程式书写与判断，按“概念辨析-方法建模-真题演练”逻辑架构知识体系，通过考点梳理、易错警示、分层题组训练等环节，帮助学生构建从微观电离到宏观反应的认知框架。 讲义创新采用“模型建构+情境应用”教学策略，如通过“电离方程式书写思维模型”培养科学思维，结合工艺流程、实验探究情境设计信息给予型离子方程式书写训练，渗透宏观辨识与微观探析素养。设置基础巩固、能力提升、真题挑战三级练习，配合即时纠错与方法总结，助力学生高效突破易错点，为教师把控复习节奏提供系统资源支持。

第二节　离子反应与离子方程式 课程标准 核心素养 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离 2．理解电解质在水溶液里的电离以及电解质溶液的导电性 3．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 4．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应 1.宏观辨识与微观探析：从离子间认识离子反应的实质，并会判断离子之间是否能够大量共存 2．变化观念与平衡思想：能正确依据离子及其变化信息建构书写离子方程式模式 考点一　电解质的电离 1．电解质及其分类 答案：①电离　②强电解质　③强酸　④强碱 ⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液 ⑨熔融 2．电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成　自由移动的离子　的过程。 (2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 3．电离方程式的书写方法 (1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。 按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_____________________________________________________________； ②KAl(SO4)2：____________________________________________________________； ③NaHSO4溶于水：_______________________________________________________； ④NaHSO4熔融：_________________________________________________________。 答案：①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO ③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ④NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO (2)弱电解质的电离方程式中用“”连接。 多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。 按要求书写电离方程式： ①CH3COOH：______________________________________________________________； ②H2CO3： _________________________________________________________________； ③Fe(OH)3： ________________________________________________________________； ④NaHCO3： _______________________________________________________________。 答案：①CH3COOHCH3COO－＋H＋ ②H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ③Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ ④NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 　电离方程式书写的思维模型 1．(2019·北京高考)下列示意图与化学用语表述内容不相符　的是(水合离子用相应离子符号表示)(　　) A B NaCl===Na＋＋Cl－ CuCl2===Cu2＋＋2Cl－ C D CH3COOHCH3COO－＋H H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1 解析：B　[氯化钠溶于水电离出Na＋和Cl－，示意图与电离方程式对应，故A正确；所给示意图为电解氯化铜，电解氯化铜生成Cu和Cl2，示意图与表述内容不对应，故B错误；CH3COOH为弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，其中的微粒既有醋酸分子，又有CH3COO－和H＋，示意图与表述内容对应，故C正确；由示意图可知，在反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)中，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，示意图与表述内容对应，故D正确。] 2．(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________________________________________________。 (2)H3PO2为弱酸，向H3PO2中加入足量的NaOH溶液，生成产物为NaH2PO2。H3PO2的电离方程式为_________________________________________________________________。 答案：(1)N2H6(HSO4)2 (2)H3PO2H＋＋H2PO 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　×　) (2)0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1CaCl2溶液的导电性相同(　×　) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　×　) (4)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强(　×　) (5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质(　√　) (6)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子(　√　) (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　×　) 2．写出下列物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)H2S_____________________________________________________________________。 (2)HI______________________________________________________________________。 (3)Ca(OH)2_________________________________________________________________。 (4)Cu(OH)2_________________________________________________________________。 (5)Al2(SO4)3________________________________________________________________。 (6)NaHSO3_________________________________________________________________。 (7)NaHSO4(熔融)____________________________________________________________。 (8)Al2O3(熔融)______________________________________________________________。 答案：(1)H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－ (2)HI===H＋＋I－ (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ (5)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO (6)NaHSO3===Na＋＋HSO、HSOH＋＋SO (7)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO (8)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－ ◆[题组1]　电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断　 1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号) ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇 ⑥铜　⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2 答案：①④⑦⑧　⑤⑨⑩⑪　①④⑧　⑦ 2．下列说法正确的是(　　) A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 解析：D　[A项，电解质的强弱与其电离程度有关，硫酸钡虽是难溶物，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质，错误；B项，SO3溶于水导电的原因是它与水反应的产物H2SO4电离导致的，SO3自身不能电离，是非电解质，错误；C项，NaCl是电解质，在水溶液里或熔融状态下可以导电，在晶体中，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，错误；D项，已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子而导电，正确。] (1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离出离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。 (2)电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系。如CH3COOH能与水互溶，但CH3COOH是弱电解质；BaSO4、AgCl难溶于水，但溶解部分完全电离，是强电解质。 ◆[题组2]　电解质溶液的导电性　 3．用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化，如图乙所示，按要求选择字母填空。 (1)符合曲线①变化的有_____________________________________________________。 (2)符合曲线②变化的有_____________________________________________________。 (3)符合曲线③变化的有_____________________________________________________。 A．向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B．向H2SO3溶液中通入Cl2 C．向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．向氨水中通入HCl气体 E．向饱和石灰水中不断通入SO2气体 F．向H2SO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 G．向CH3COOH溶液中逐滴加入氨水至两者恰好完全反应 H．向MgSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液 解析：溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数成正比。B、D、G选项反应前溶质都是弱电解质，反应后生成了强电解质，溶液的导电性增强。C、F、H中离子浓度及所带电荷数反应前后几乎无变化。A、E中都有沉淀生成，当溶质恰好生成沉淀时，几乎不导电，当通入物质过量时，离子浓度又逐渐增大。 答案：(1)BDG　(2)CFH　(3)AE 4．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1 C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 解析：A　[Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O，溶液导电能力与离子浓度及其所带电荷数成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与SO的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。] (1)电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 考点二　离子反应与离子方程式 1．离子反应 (1)概念：　有离子参加或离子生成　的化学反应。 (2)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应 ②发生氧化还原反应 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　。 ③发生络合反应：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用　实际参加反应的离子符号　来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示　某一个具体的化学反应　，还可以表示　同一类型的离子反应　。 3．离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括　强酸　、　强碱　、大多数　可溶性盐　。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 (3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　×　) (2)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液： SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(　×　) (3)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　×　) (4)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(　×　) (5)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(　×　) (6)用食醋除去水垢中的CaCO3： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　×　) (7)向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　×　) (8)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(　×　) 2．思考回答： (1)离子方程式H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？ 答案：不一定；H＋＋OH－===H2O只表示强酸或强酸酸式盐和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。 (2)参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？ 答案：离子反应是指有离子参加的化学反应，不一定要求所有物质都是电解质，如CO2和NaOH的反应。以上反应也可以说明离子反应不一定是离子与离子之间的反应，也可以是离子与分子之间的反应。 ◆[题组1]　典型反应离子方程式的书写　 1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 ________________________________________________________________________。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 ________________________________________________________________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 ________________________________________________________________________。 (4)石灰乳与Na2CO3溶液反应 ________________________________________________________________________。 (5)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 ________________________________________________________________________。 (6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 ________________________________________________________________________。 (7)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 ________________________________________________________________________。 (8)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水 ________________________________________________________________________。 答案：(1)HSO＋H＋===SO2↑＋H2O (2)CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (4)Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－ (5)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (6)2Ag＋＋SO===Ag2SO4↓ (7)NH＋OH－===NH3·H2O (8)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 　离子方程式书写方法 第一：确定反应物、生成物中哪些用化学式表示。 用化学式表示的有：所有单质、氧化物、气体、难溶物质、弱电解质等。 第二：确定哪些微粒之间反应 根据微粒间能否发生复分解反应、氧化反应、络合反应等判断。 第三：配平其他微粒。 ◆[题组2]　多重反应离子方程式的书写　 2．完成下列反应的离子方程式。 (1)4 mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合_________________ ________________________________________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将HI溶液滴入到Fe(OH)3浊液中_________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)4[Al(OH)4]－＋7H＋===3Al(OH)3↓＋Al3＋＋7H2O (2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O (3)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O 　多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 ◆[题组3]　工艺流程中的信息给予型离子方程式的书写　 3．信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，写出符合下列情况反应的离子方程式。 (1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：___________________。 答案：2Mg2＋＋2CO＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO] (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：________________________。 答案：Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO4↓ (3)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_______________________________。 答案：Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O (4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的化学方程式如下： PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：______________。 答案：(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－ 4．以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下： 回答下列问题： (1)该流程中“复分解”反应的离子方程式：____________________________________。 (2)该流程中“碳化”反应的离子方程式是______________________________________。 答案：(1)K＋＋ClO===KClO3↓ (2)Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH ◆[题组4]　实验探究中的离子方程式的书写　 5．兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气) (1)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为_____________________， 观察到装置C中发生的现象是________________________________________________。 (2)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　有黄色沉淀生成　(2)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5 考点三　(素养)离子方程式正误判断 一、是否符合客观事实 1．反应的产物是否正确 (1)Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液反应时均生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。 (2)铁与稀硝酸(过量)反应生成Fe3＋，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。 (3)浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸与Cu反应生成NO。 (4)Na、K与盐溶液反应时，置换不出金属单质，而是先与水反应，再考虑产物与盐溶液的反应。 2．反应原理是否正确 (1)Fe与稀HNO3反应不生成H2。 (2)向漂白粉溶液、“84”消毒液中通入SO2，不是发生复分解反应生成亚硫酸盐与次氯酸，而是发生氧化还原反应生成硫酸盐和Cl－。 (3)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，不生成SO2，而是发生氧化还原反应生成SO和NO。 (4)Zn与一定量浓硫酸反应先生成SO2气体，后生成H2。 (5)往AlCl3溶液中加入过量稀氨水生成Al(OH)3而不生成[Al(OH)4]－。 3．是否符合反应物的“量” (1)如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，因为未考虑反应物中量的关系，正确的离子反应方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)①可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应如 ②多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应如 ③多元弱酸盐与酸反应如 ④铝盐溶液与强碱反应 ⑤四羟基合铝酸盐溶液与强酸反应 4．是否符合反应顺序 某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。 如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质可将Fe2＋氧化生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后与Br－反应。反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 5．是否漏掉反应 (1)CuSO4与Ba(OH)2反应，生成BaSO4、Cu(OH)2两种沉淀。 (2)NH4HSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O。 二、化学式拆分是否正确 1．(1)强酸、强碱、易溶且易电离的盐拆开 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、水(弱电解质)不拆。 2．常见沉淀——AgCl、BaSO4、PbSO4、Ag2SO4、CaSO4等；除钠盐、钾盐、铵盐外的碳酸盐、硫化物、亚硫酸盐等，如CaCO3、BaCO3、MgCO3。 3．酸式酸根——HSO拆开，HCO、HS－、HSO、H2PO、HC2O等不拆。 4．浓酸——浓盐酸、浓硝酸拆开，浓硫酸不拆。 三、是否符合三个守恒 1．原子守恒 如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，因为反应前后氢原子的数目不等。 2．电荷守恒 如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋是错误的，因为反应前后电荷不守恒。 3．得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将FeCl2溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，因为氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)MnO2和浓盐酸混合加热： MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　√　) (2)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　√　) (3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O(　√　) (4)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(　×　) (5)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(　×　) (6)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应： NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(　×　) (7)H2S溶于水显酸性，是因为H2S===2H＋＋S2－(　×　) (8)碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO(　√　) ◆[题组]　离子方程式正误判断　 1．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) A．NaHSO3溶液中滴入Fe(NO3)3溶液：2Fe3＋＋HSO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋3H＋ B．CuSO4溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色： 　[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O C．溶液中加入少量盐酸： D．泡沫灭火器的反应原理：[Al(OH)]＋HCO===Al(OH)3↓＋CO2↑＋H2O 解析：B　[A项，NaHSO3与Fe(NO3)3，NO在酸性条件下的氧化性比Fe3＋强，所以反应为2NO＋3HSO===2NO↑＋3SO＋H＋＋H2O，A错误；B项，CuSO4溶液中通入HCl，生成黄绿色的[CuCl4]2－，反应的离子方程式为[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O，B正确；C项，溶液中加入少量盐酸，应先反应生成酚羟基，C错误；D项，泡沫灭火器的反应原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D错误。] 2．下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　 ) A．乙醛与氰化氢发生加成反应：CH3CHO＋HCN―→CH3CH(OH)CN B．单质铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋H2O＋CO2―→2C6H5OH＋CO D．Al溶于足量的氢氧化钠溶液：2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 解析：C　[乙醛与氰化氢发生加成反应，断裂醛基中的碳氧双键，化学方程式为：CH3CHO＋HCN→CH3CH(OH)CN，A正确；单质铜与稀硝酸反应，稀硝酸被还原为NO，离子方程式为：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B正确；苯酚钠溶液中通入CO2无论少量与过量，产物都为碳酸氢根，则正确的离子方程式为：C6H5O－＋H2O＋CO2―→C6H5OH＋HCO，C错误；Al溶于足量的氢氧化钠溶液，可以与碱发生反应生成[Al(OH)4]－，同时放出氢气，离子方程式为：2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，D正确。] [例]　(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．磷酸二氢钠水解：H2PO＋H2OH3PO4＋OH－ B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋HCO===BaSO4↓ ＋CO2↑＋H2O 试题 立意 离子方程式是化学反应的重要表示方法，试题引导考生深入理解化学反应，准确描述反应过程，培养对化学反应规律的认识。 考查 内容 磷酸二氢钠水解、氧化银与盐酸反应、次氯酸钠溶液与碘化氢溶液反应、硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡溶液反应。 核心 素养 理解化学反应本质，准确书写离子方程式，遵循电荷守恒、原子守恒等，提升学生知识运用与规范表达能力。 解析：A　[A.磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，A正确；B.用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B错误；C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，C错误；D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2HCO===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。] 1．(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(3＋x)H2O B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2＋＋S2－===CuS↓ C．用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑ D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 解析：B　[A.铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(3＋x)H2O，A相符；B.H2S为弱酸，离子方程式中不能拆成离子，离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，B不相符；C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C相符；D.NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D相符。] 2．(2025·浙江1月卷)下列方程式不正确　的是(　　) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2MnO＋4H＋===5SO＋2Mn2＋＋2H2O 解析：D　[A.MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C.乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；D.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，D错误。] 3．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　 ) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO 解析：D　[A.玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的离子方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；B.Fe3＋可以将Cu氧化成Cu2＋，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；C.氯气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根氧化成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，C错误；D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D正确。] 4．(学术探究情境)硫酸与Cl2反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是(　　) A．硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO B．氯磺酸钠(NaSO3Cl)水溶液呈中性：NaSO3Cl===Na＋＋SO3Cl－ C．氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式：HSO3Cl＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋3HCl D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCl2·6H2O＋3SO2Cl2===MgCl2＋3H2SO4＋6HCl 解析：B　[硫酰二氯与水反应，生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为SO2Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，A正确；氯磺酸钠(NaSO3Cl)与水反应，生成NaCl和H2SO4，水溶液呈酸性，化学方程式为NaSO3Cl＋H2O===NaCl＋H2SO4，B错误；氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式：HSO3Cl＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋3HCl，C正确；硫酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水：MgCl2·6H2O＋3SO2Cl2===MgCl2＋3H2SO4＋6HCl，D正确。] 拓展资源 广义水解理论认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。 体系构建 核心巧记 1.常见的强酸、强碱均为强电解质 (1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 (2)强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 2．常见的弱酸、弱碱、水均为弱电解质 (1)弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。 (2)弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 (3)水：H2O。 热点强化课3　与量有关离子方程式的书写 离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见的重要反应外，与量有关的离子方程式的书写也是考查的重点，通过考查能全面培养变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。 1．反应连续型离子方程式书写——“分步分析法” (1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)书写模型：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。 ①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：CO2＋2OH－===CO＋H2O； CO2过量：CO2＋OH－===HCO。 ②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中： Na[Al(OH)4]过量：2[Al(OH)4]－＋CO2=== 2Al(OH)3↓＋CO＋H2O； CO2过量：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。 ③多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与盐酸： 盐酸不足：CO＋H＋===HCO； 盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 　判断书写的离子方程式是否正确的方法是过量的反应物必须与生成物中的离子共存不反应。 2．反应先后型离子方程式书写——“强先弱后” (1)首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写反应的离子方程式。 (2)在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和其他离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写即可。 ①非氧化还原型离子反应 ⅰ.NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 ⅱ.向含有大量Na＋、OH－、CO、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞[Al(OH)4]－＞CO＞HCO＞Al(OH)3，故反应的先后次序为 OH－＋H＋===H2O； [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O； 学科网（北京）股份有限公司 $