《硫化物综合训练》提升训练 -2026-2027学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 以硫元素价态转化为主线，通过实验探究、检验方法、综合应用及硫化氢性质四大模块，系统构建硫化合物知识网络，提炼实验分析、干扰排除等解题方法，培养科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |浓硫酸的性质实验|5|实验装置分析、现象与性质对应、产物检验顺序|从浓硫酸吸水性/脱水性/强氧化性到SO₂性质验证，形成“性质-现象-结论”推理链| |硫酸根离子的检验|5|干扰离子排除（Ag⁺/SO₃²⁻）、酸化操作规范|基于离子反应原理，建立“取样-酸化-检验”标准化流程| |含硫物质的性质及综合应用|5|价类二维图应用、物质转化关系梳理|以硫元素价态（-2→0→+4→+6）为纵轴，化合物类别为横轴，构建转化网络| |硫化氢|5|电离平衡分析、氧化还原反应规律|从H₂S弱电解质性质到与Fe³⁺/O₂等的氧化还原，关联硫的低价态转化|

硫化物综合训练 一．浓硫酸的性质实验（共5小题） 1．（2026•模拟）铜与浓硫酸反应的探究实验装置图如图（a～d均为浸有相应试液的棉花，夹持和加热装置未画出），下列有关分析正确的是（　　） A．a处的实验现象可证明SO2具有漂白性 B．b、c处产生的实验现象都可以证明SO2具有还原性 C．d处反应的离子方程式为 D．将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中观察现象，可证明产物中含Cu2+ 2．（2026春•湖北期末）实验室利用如图装置探究木炭与浓硫酸的反应，并检验所得产物。下列说法正确的是（　　） A．实验开始时应先将部分浓硫酸加入圆底烧瓶，再加热烧瓶 B．加热一段时间后B中的白色粉末变蓝，说明浓硫酸没有吸水性 C．C试管中澄清的石灰水变浑浊，说明有SO2生成 D．D试管中KMnO4溶液褪色、E中澄清的石灰水变浑，说明有CO2生成 3．（2026春•惠州期末）实验室利用下列装置探究浓硫酸与蔗糖的反应。下列说法不正确的是（　　） A．Ⅰ中蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．Ⅱ中有气泡持续冒出，说明Ⅰ中发生了ΔS＞0的反应 C．若Ⅱ、Ⅲ中溶液均褪色，褪色原理相同 D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中出现浑浊，说明Ⅰ中有CO2产生 4．（2026春•石家庄校级期末）已知如下实验装置及现象，下列说法正确的是（　　） ① ② 铜丝表面无明显现象； 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色 A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C．依据②中现象，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2 D．向②反应后的试管中加入水，观察溶液颜色以证明铜与浓硫酸反应生成了CuSO4 5．（2026春•广东月考）利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸反应。实验现象如下： ①蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，温度计示数上升；②无水硫酸铜变蓝；③abc三试纸均有明显现象。 下列说法正确的是（　　） A．①②说明浓硫酸与蔗糖反应放热且浓硫酸具有吸水性 B．试纸b会变红，但不会褪色 C．试纸a、c均褪色，均能说明SO2具有漂白性 D．用饱和NaHSO3溶液替代饱和NaOH溶液也能吸收多余的SO2 二．硫酸根离子的检验（共5小题） 6．（2026春•长春校级期末）下列说法正确的是（　　） A．可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们均使钢瓶发生了钝化 B．氢能资源丰富，属于可再生能源 C．NaHCO3（aq）+HCl（aq）＝H2O（l）+CO2（g）+NaCl（aq），该反应生成物的总能量低于反应物的总能量 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或 7．（2026•校级二模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（　　） 选项 实验操作及现象 结论 A 将某溶液先用稀硝酸酸化，然后加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 将装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中，烧瓶里气体的颜色加深 2NO2（g）⇌N2O4（g） ΔH＜0 C 向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 Na2O有漂白性 D 向淀粉的水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀 淀粉已完全水解 A．A B．B C．C D．D 8．（2026春•天津校级期中）下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ B 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量Ba（NO3）2 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的吸水性 D 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 9．（2026春•天津校级月考）下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中含有 B 向装有蔗糖的烧杯里滴加浓硫酸，固体变黑膨胀 浓硫酸只体现脱水性 C 将H2S与SO2在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生 SO2具有氧化性 D 向两份SiO2中分别加入氢氧化钠溶液和氢氟酸，SiO2均溶解 说明SiO2是两性氧化物 A．A B．B C．C D．D 10．（2026•晋城校级模拟）下列实验操作、现象与结论匹配正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 常温下，将光亮的铁片插入浓硝酸中 无明显现象 Fe与浓硝酸不发生反应 C 向苯酚溶液中滴加饱和溴水 产生白色沉淀 苯酚具有酸性 D 将SO2通入品红溶液，再加热 溶液先褪色，加热后恢复红色 SO2漂白作用具有暂时性 A．A B．B C．C D．D 三．含硫物质的性质及综合应用（共5小题） 11．（2026•模拟）“价—类二维图”是元素化合物学习的重要工具，氮、硫及其化合物的“价—类二维图”如图所示，下列说法正确的是（　　） A．试管内壁附着v，可用酒精清洗 B．a、u、w气体均不可以用z的浓溶液干燥 C．a的浓溶液可以检验氯气管道是否泄漏 D．向e对应的亚铁盐溶液中滴加z的稀溶液，无明显现象 12．（2026春•柳州期末）如图为部分硫及其化合物的“价﹣类”二维图。下列有关叙述正确的是（　　） A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质a B．气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥 C．工业制硫酸的过程：b→c→e D．向Ba（NO3）2溶液中通入适量d，得到的沉淀为BaSO4 13．（2026春•江津区校级期末）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法正确的是（　　） A．硫酸型酸雨的形成有两种途径 B．硫在自然界中只能以化合态形式存在 C．硫元素在自然界的循环过程中，均被氧化 D．用黄铁矿制硫酸的反应之一为 14．（2026春•广州期末）元素化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价类”二维图。如图为部分含氮、硫元素的“价﹣类”二维图。下列说法错误的是（　　） A．a、b、f均可以和i的浓溶液反应 B．e的浓溶液可以用来干燥c和d C．c、h同时通入BaCl2溶液会生成白色沉淀 D．g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体 15．（2026•模拟）研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 Ⅰ．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。 可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液、②浓硫酸、③Na2S溶液、④稀硫酸、⑤酸性KMnO4溶液、⑥品红溶液、⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 ⅰ ①③④ ⅱ ②⑥⑦ （1）实验ⅰ实现了+4价和﹣2价S向0价S的转化，实验中可观察到　 　 ，发生反应的离子方程式　 　 。 Ⅱ．该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。 （2）试管A中发生反应的化学方程式为　 　 。 （3）试管B中的现象是　 　 ，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是　 　 。 Ⅲ．小组同学利用下列装置测定空气中SO2的含量。 （4）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是　 　 ，该装置中发生反应的离子方程式为　 　 。 四．硫化氢（共5小题） 16．（2026•海淀区校级模拟）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可实现H2S的利用进而回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．过程①中，生成CuS的反应为S2﹣+Cu2+＝CuS↓ B．过程②中，Fe3++CuS＝Cu2++Fe2++S C．过程③中，溶液的酸性增强 D．该反应中Cu2+、Fe3+为催化剂 17．（2025春•宿迁期中）硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；HS﹣⇌S2﹣+H+。除去烟气中的H2S方法有：①Fe2（SO4）3溶液氧化脱除（原理如图1）、②活性炭吸附氧化脱除（原理如图2，核心反应为HS﹣+O＝S+OH﹣）。下列说法正确的是（　　） A．图1中总反应Fe2（SO4）3的物质的量几乎不变 B．图1脱除34gH2S，理论上消耗O2体积为11.2L C．图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，H2S的去除率增大 D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进H2S的电离，H2S的去除率一定增大 18．（2025•徐州一模）室温下，通过下列实验探究H2S的性质。 实验1：将H2S气体通入水中，当溶液pH＝5.0时，停止通气体。 实验2：将H2S通入NaOH溶液中得到Na2S和NaHS的混合溶液。 实验3：将H2S通入酸性KMnO4溶液中，氧化产物为，当溶液恰好褪色时，停止通入气体。 下列说法正确的是（　　） A．实验1所得溶液中：c（HS﹣）+c（S2﹣）＜c（H+） B．实验2所得溶液中：c（S2﹣）＞c（HS﹣） C．实验2所得溶液在N2中经蒸干、灼烧制得Na2S固体 D．实验3所得溶液中： 19．（2025•山东模拟）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，常用纯碱溶液吸收法、高锰酸钾溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。表面喷淋水的活性炭可用于吸附H2S再氧化，其原理如图表示。下列说法错误的是（　　）已知：高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，弱碱性条件下为MnO2。 A．纯碱溶液吸收处理H2S，不能说明H2S酸性强于H2CO3 B．弱碱条件下，高锰酸钾溶液处理H2S的离子方程式为 C．表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中，水体pH不变 D．适当增大活性炭表面水膜的pH，可以提高H2S的氧化去除率 20．（2024秋•南阳期中）最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化硫化氢，脱硫效果明显优于传统的吸附法。其反应机理如图所示，H2S在常温下浓度为0.1mol•L﹣1。下列有关说法正确的是（　　） A．该温度下，HS﹣水解平衡常数数量级为10﹣6 B．提高水膜的酸性，有利于增强脱硫效果 C．温度越高，反应越快，脱硫效果越好 D．多孔炭材料上搭载活性组分，主要作用是吸附O2 答案及解析 一．浓硫酸的性质实验（共5小题） 1．（2026•模拟）铜与浓硫酸反应的探究实验装置图如图（a～d均为浸有相应试液的棉花，夹持和加热装置未画出），下列有关分析正确的是（　　） A．a处的实验现象可证明SO2具有漂白性 B．b、c处产生的实验现象都可以证明SO2具有还原性 C．d处反应的离子方程式为 D．将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中观察现象，可证明产物中含Cu2+ 【分析】该装置是铜与浓硫酸反应的探究装置：试管中铜与浓硫酸加热生成二氧化硫，a处石蕊检验其酸性，b处Na2S检验氧化性，c处酸性KMnO4检验还原性，d处NaClO做氧化性实验，碱石灰吸收尾气，据以上分析解答。 【解答】解：A．a处浸有紫色石蕊，SO2与水反应生成亚硫酸使石蕊变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，无法证明其具有漂白性，故A错误； B．b处Na2S与SO2反应生成黄色硫单质，证明SO2具有氧化性，c处酸性KMnO4褪色可证明SO2的还原性，故B错误； C．ClO﹣具有强氧化性，会将SO2氧化为，二氧化硫过量时正确的离子方程式为，故C错误； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，反应后试管中剩余浓硫酸，根据浓硫酸的稀释要求，需将反应后液体沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，若溶液呈蓝色则证明产物含Cu2+，操作合理，故D正确； 故选：D。 2．（2026春•湖北期末）实验室利用如图装置探究木炭与浓硫酸的反应，并检验所得产物。 下列说法正确的是（　　） A．实验开始时应先将部分浓硫酸加入圆底烧瓶，再加热烧瓶 B．加热一段时间后B中的白色粉末变蓝，说明浓硫酸没有吸水性 C．C试管中澄清的石灰水变浑浊，说明有SO2生成 D．D试管中KMnO4溶液褪色、E中澄清的石灰水变浑，说明有CO2生成 【分析】A中浓硫酸和木炭粉反应生成SO2、CO2、H2O，B的无水硫酸铜检验水蒸气，C中品红褪色，D中KMnO4溶液除去SO2，KMnO4溶液颜色变浅，E中澄清石灰水变浑浊，检验CO2的存在，据此解答。 【解答】解：A．实验开始时若先加热烧瓶再加入冷浓硫酸易导致烧瓶受热不均而炸裂，正确操作应先加入浓硫酸再加热，故A正确； B．B中无水硫酸铜变蓝是反应生成的水蒸气受热逸出导致，浓硫酸本身具有吸水性，该现象不能说明浓硫酸没有吸水性，故B错误； C．C中品红褪色，证明生成了二氧化硫，不能装入澄清石灰水，故C错误； D．高锰酸钾与二氧化硫反应，D中高锰酸钾溶液褪色无法说明SO2被完全吸收，二氧化硫也可使E中澄清石灰水变浑浊，不能证明有二氧化碳生成，故D错误； 故选：A。 3．（2026春•惠州期末）实验室利用下列装置探究浓硫酸与蔗糖的反应。下列说法不正确的是（　　） A．Ⅰ中蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．Ⅱ中有气泡持续冒出，说明Ⅰ中发生了ΔS＞0的反应 C．若Ⅱ、Ⅲ中溶液均褪色，褪色原理相同 D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中出现浑浊，说明Ⅰ中有CO2产生 【分析】A．蔗糖中的H、O元素按水的组成比被浓硫酸脱去，剩余黑色碳单质； B．Ⅰ中碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2两种气体，反应后气体物质的量增大； C．Ⅱ中品红溶液褪色是SO2的漂白性（与有色物质化合生成不稳定无色物质），Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色是SO2的还原性； D．Ⅲ中溶液颜色变浅说明SO2已被完全吸收，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊是CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。 【解答】解：A．蔗糖中的H、O元素按水的组成比被浓硫酸脱去，剩余黑色碳单质，体现浓硫酸的脱水性，故A正确； B．Ⅰ中碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫两种气体，反应后气体物质的量增大，体系混乱度增加，ΔS＞0，故B正确； C．Ⅱ中品红溶液褪色是二氧化硫的漂白性（与有色物质化合生成不稳定无色物质），Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色是SO2的还原性（二者发生氧化还原反应），褪色原理不同，故C错误； D．Ⅲ中溶液颜色变浅说明SO2已被完全吸收，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊是二氧化碳与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，说明Ⅰ中有CO2产生，故D正确； 故选：C。 4．（2026春•石家庄校级期末）已知如下实验装置及现象，下列说法正确的是（　　） ① ② 铜丝表面无明显现象； 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色 A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C．依据②中现象，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2 D．向②反应后的试管中加入水，观察溶液颜色以证明铜与浓硫酸反应生成了CuSO4 【分析】A．常温下铜都不与浓硫酸反应，铁与浓硫酸发生钝化现象； B．Cu不与稀硫酸反应，而铁与稀硫酸反应； C．品红溶液褪色，说明两个反应中都有二氧化硫生成； D．水密度小于浓硫酸、浓硫酸稀释放热导致液体暴沸溅出，引发危险。 【解答】解：A．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，阻止反应进一步进行，因此常温下可以用铁制容器盛放浓硫酸；浓硫酸和铜在常温下不发生反应，因此可用铜制容器盛放浓硫酸，故A错误； B．铜与浓硫酸在加热时反应，浓硫酸变稀后就不再和铜反应，生成气体只有SO2；铁过量时，浓硫酸反应变稀后，稀硫酸还会继续和铁反应生成H2，因此最终生成气体总物质的量大于铜反应生成的气体量，故B错误； C．②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明该气体是SO2，故C正确； D．反应后试管中还有大量剩余浓硫酸，直接向试管中加水，会因水密度小、浓硫酸稀释放热导致液体暴沸溅出，引发危险，正确操作是将冷却后的反应液缓缓倒入水中观察，故D错误； 故选：C。 5．（2026春•广东月考）利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸反应。实验现象如下： ①蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，温度计示数上升；②无水硫酸铜变蓝；③abc三试纸均有明显现象。 下列说法正确的是（　　） A．①②说明浓硫酸与蔗糖反应放热且浓硫酸具有吸水性 B．试纸b会变红，但不会褪色 C．试纸a、c均褪色，均能说明SO2具有漂白性 D．用饱和NaHSO3溶液替代饱和NaOH溶液也能吸收多余的SO2 【分析】由题意可知，浓硫酸与蔗糖反应的过程中，分成2步进行，第1步：脱水碳化，浓硫酸将蔗糖分子中的H、O元素按水的组成比（2：1）脱去，使蔗糖碳化生成黑色的碳单质，同时生成水；第2步，氧化还原，反应放出的热量使温度升高，生成的碳继续与浓硫酸反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，气体的产生使焦炭体积膨胀，总化学方程式为：24H2SO4（浓）+C12H22O11＝24SO2↑+12CO2↑+35H2O。无水硫酸铜遇水变蓝，说明该反应有水生成，装有氢氧化钠溶液的气球膨胀，说明该反应产生大量的气体，氢氧化钠可与二氧化碳、二氧化硫反应，作尾气处理；a处可以看到试纸褪色，说明SO2具有还原性；b处紫色石蕊试纸变红，说明SO2溶于水呈酸性；c处试纸褪色，说明SO2具有漂白性。 【解答】解：A．①中蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，温度计示数上升说明反应放热，②中无水硫酸铜变蓝说明反应生成水，无法体现浓硫酸的吸水性，故A错误； B．反应生成的SO2溶于水生成亚硫酸，可使紫色石蕊溶液变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，因此试纸不会褪色，故B正确； C．酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，并非漂白性，品红溶液试纸褪色说明SO2具有漂白性，故C错误； D．SO2与饱和 NaHSO3溶液不反应，因此饱和 NaHSO3溶液无法吸收多余的SO2，不能替代NaOH溶液，故D错误； 故选：B。 二．硫酸根离子的检验（共5小题） 6．（2026春•长春校级期末）下列说法正确的是（　　） A．可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们均使钢瓶发生了钝化 B．氢能资源丰富，属于可再生能源 C．NaHCO3（aq）+HCl（aq）＝H2O（l）+CO2（g）+NaCl（aq），该反应生成物的总能量低于反应物的总能量 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或 【分析】A．液氯常温下与铁不发生反应，并非钝化原理； B．氢能可通过水分解制取，燃烧产物为水可循环利用； C．NaHCO3与盐酸的反应为吸热反应； D．若溶液中含Ag+，滴加BaCl2溶液也会生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。 【解答】解：A．液氯常温下与铁不发生反应，并非钝化原理，常温下浓硫酸可使铁发生钝化，因此可用钢瓶储存浓硫酸，故A错误； B．氢能可通过水分解制取，燃烧产物为水可循环利用，资源丰富，属于可再生能源，故B正确； C．NaHCO3与盐酸的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，即生成物总能量高于反应物总能量，故C错误； D．若溶液中含Ag+，滴加BaCl2溶液也会生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，无法证明一定存在或，故D错误； 故选：B。 7．（2026•校级二模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（　　） 选项 实验操作及现象 结论 A 将某溶液先用稀硝酸酸化，然后加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 将装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中，烧瓶里气体的颜色加深 2NO2（g）⇌N2O4（g） ΔH＜0 C 向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 Na2O有漂白性 D 向淀粉的水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀 淀粉已完全水解 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．稀硝酸具有强氧化性，可将溶液中的氧化为，也会生成白色沉淀； B．升高温度平衡向吸热反应方向移动； C．Na2O与水反应生成NaOH，加入酚酞溶液变红，不会褪色； D．产生砖红色沉淀仅能证明淀粉水解生成了葡萄糖。 【解答】解：A．稀硝酸具有强氧化性，可将溶液中的氧化为，也会生成白色沉淀，无法证明原溶液一定含，故A错误； B．升高温度平衡向吸热反应方向移动，NO2为红棕色，N2O4为无色，热水中升温后气体颜色加深，说明NO2浓度增大，平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）逆向移动，可知正反应为放热反应，ΔH＜0，故B正确； C．Na2O与水反应生成NaOH，加入酚酞溶液变红，不会褪色，Na2O也没有漂白性，故C错误； D．产生砖红色沉淀仅能证明淀粉水解生成了葡萄糖，要证明完全水解还需验证水解液中无淀粉剩余，故D错误； 故选：B。 8．（2026春•天津校级期中）下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ B 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量Ba（NO3）2 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的吸水性 D 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．过量Fe粉与稀HNO3反应时，先生成的Fe3+会被过量Fe还原为Fe2+； B．若原溶液中存在，加入盐酸后，酸性条件下的会将氧化为，同样产生白色沉淀； C．胆矾（CuSO4•5H2O）是蓝色晶体，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使蓝色胆矾变为白色的无水CuSO4； D．SO2只能漂白部分有色物质，不能漂白酸碱指示剂。 【解答】解：A．过量Fe粉与稀HNO3反应时，先生成的Fe3+会被过量Fe还原为Fe2+，滴加KSCN溶液不会变红，故A错误； B．若原溶液中存在，加入盐酸后，酸性条件下的会将氧化为，同样产生白色沉淀，不能确定原溶液一定含，故B错误； C．胆矾（CuSO4•5H2O）是蓝色晶体，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使蓝色胆矾变为白色的无水CuSO4，体现浓硫酸的吸水性，故C正确； D．SO2只能漂白部分有色物质，不能漂白酸碱指示剂，潮湿的SO2通入石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故D错误； 故选：C。 9．（2026春•天津校级月考）下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中含有 B 向装有蔗糖的烧杯里滴加浓硫酸，固体变黑膨胀 浓硫酸只体现脱水性 C 将H2S与SO2在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生 SO2具有氧化性 D 向两份SiO2中分别加入氢氧化钠溶液和氢氟酸，SiO2均溶解 说明SiO2是两性氧化物 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．根据硫酸根离子的检验方法来分析； B．根据浓硫酸的特性来分析； C．根据氧化还原反应规律来分析； D．根据两性氧化物的性质来分析。 【解答】解：A．加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，沉淀可能是AgCl，无法证明溶液一定含，只有先加入足量的稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，才可证明硫酸根离子的存在，故A错误； B．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，膨胀是因为浓硫酸与炭化生成的C反应生成CO2、SO2气体，还体现了浓硫酸的强氧化性，不是只体现脱水性，故B错误； C．将H2S与SO2在集气瓶中混合，发生反应为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价从+4降低到0，作氧化剂，体现氧化性，故C正确； D．两性氧化物是和酸、碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和水，SiF4不属于盐，且SiO2仅能与氢氟酸这种特殊酸反应，不与其他酸反应，不属于两性氧化物，故D错误； 故选：C。 0．（2026•晋城校级模拟）下列实验操作、现象与结论匹配正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 常温下，将光亮的铁片插入浓硝酸中 无明显现象 Fe与浓硝酸不发生反应 C 向苯酚溶液中滴加饱和溴水 产生白色沉淀 苯酚具有酸性 D 将SO2通入品红溶液，再加热 溶液先褪色，加热后恢复红色 SO2漂白作用具有暂时性 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．稀硝酸具有强氧化性，可将溶液中的氧化为，滴加Ba（NO3）2产生白色BaSO4沉淀； B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化； C．苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，该实验证明苯酚苯环上邻对位氢原子较活泼； D．SO2与品红中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，溶液恢复红色。 【解答】解：A．稀硝酸具有强氧化性，可将溶液中的氧化为，滴加Ba（NO3）2产生白色BaSO4沉淀，无法证明溶液中一定含有，故A错误； B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，钝化属于化学变化，故B错误； C．苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，不能证明苯酚具有酸性，故C错误； D．SO2与品红中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，溶液恢复红色，说明SO2漂白作用具有暂时性，故D正确； 故选：D。 三．含硫物质的性质及综合应用（共5小题） 11．（2026•模拟）“价—类二维图”是元素化合物学习的重要工具，氮、硫及其化合物的“价—类二维图”如图所示，下列说法正确的是（　　） A．试管内壁附着v，可用酒精清洗 B．a、u、w气体均不可以用z的浓溶液干燥 C．a的浓溶液可以检验氯气管道是否泄漏 D．向e对应的亚铁盐溶液中滴加z的稀溶液，无明显现象 【分析】氮、硫及其化合物的“价—类二维图”如图所示，含N物质中a为NH3、b为氮气、c为NO、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为HNO3；含S物质中v为S、u为H2S、w为SO2、y为亚硫酸、x为三氧化硫、z为H2SO4。 【解答】解：A．试管内壁附着v是硫单质，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，无法用酒精清洗，应用二硫化碳或热碱液清洗，故A错误； B．SO2与浓硫酸中S为相邻价态，不发生反应，可以用浓硫酸干燥，NH3为碱性气体、H2S具有强还原性，二者均会和浓硫酸反应，不可用浓硫酸干燥，故B错误； C．a的浓溶液为浓氨水，氯气泄漏时，Cl2与浓氨水挥发出的NH3反应生成氯化铵白烟，可检验管道泄漏，故C正确； D．e对应的亚铁盐为硝酸亚铁，z的稀溶液为稀硫酸，滴加稀硫酸后，溶液中的在酸性条件下具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，溶液会由浅绿色变为黄色，同时有气泡生成，有明显现象，故D错误； 故选：C。 12．（2026春•柳州期末）如图为部分硫及其化合物的“价﹣类”二维图。下列有关叙述正确的是（　　） A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质a B．气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥 C．工业制硫酸的过程：b→c→e D．向Ba（NO3）2溶液中通入适量d，得到的沉淀为BaSO4 【分析】由价类二维图可知a为S，b为H2S，c为SO3，d为SO2，e为H2SO4。 【解答】解：A．自然界中存在单质硫，主要在火山口处，故A错误； B．SO2具有还原性，相邻价态不发生氧化还原反应，能用浓H2SO4干燥，故B错误； C．工业制硫酸的过程：S（或硫铁矿）→SO2→SO3→H2SO4，且H2S不能一步转化为SO3，故C错误； D．酸性环境下，有强氧化性，将+4价的硫氧化为+6价，得到的沉淀为BaSO4，故D正确； 故选：D。 13．（2026春•江津区校级期末）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法正确的是（　　） A．硫酸型酸雨的形成有两种途径 B．硫在自然界中只能以化合态形式存在 C．硫元素在自然界的循环过程中，均被氧化 D．用黄铁矿制硫酸的反应之一为 【分析】A．硫酸型酸雨有两种形成途径：一是SO2被氧化为SO3，SO3与水反应生成H2SO4；二是SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3被氧化为H2SO4，与图示一致； B．从图中可以看出自然界中存在游离态的硫单质（火山口附近存在天然硫单质），硫在自然界中既有游离态也有化合态误； C．硫元素循环中存在化合价降低的过程，例如S转化为H2S时，S化合价从0价降低为﹣2价，被还原，并非均被氧化； D．黄铁矿高温煅烧的产物是SO2而非SO3。 【解答】解：A．硫酸型酸雨有两种形成途径：一是SO2被氧化为SO3，SO3与水反应生成H2SO4；二是SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3被氧化为H2SO4，与图示一致，故A正确； B．图中有单质S，说明自然界存在硫单质，并非只以化合态存在，故B错误； C．硫元素循环中存在化合价降低的过程，例如S转化为H2S时，S化合价从0价降低为﹣2价，被还原，并非均被氧化，故C错误； D．黄铁矿高温煅烧的产物是SO2而非SO3，正确的反应方程式为，故D错误； 故选：A。 14．（2026春•广州期末）元素化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价类”二维图。如图为部分含氮、硫元素的“价﹣类”二维图。下列说法错误的是（　　） A．a、b、f均可以和i的浓溶液反应 B．e的浓溶液可以用来干燥c和d C．c、h同时通入BaCl2溶液会生成白色沉淀 D．g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3。 【解答】解：A．i为HNO3具有强氧化性，可以和H2S、S发生氧化还原反应，同时NH3为碱性气体，可以与HNO3反应生成NH4NO3，故A正确； B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥SO2，SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误； C．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会发生氧化还原反应生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，故C正确； D．NO、CO均属于汽车尾气，在催化转化器中发生反应生成N2和CO2两种无毒气体，故D正确； 故选：B。 15．（2026•模拟）研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 Ⅰ．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。 可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液、②浓硫酸、③Na2S溶液、④稀硫酸、⑤酸性KMnO4溶液、⑥品红溶液、⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 ⅰ ①③④ ⅱ ②⑥⑦ （1）实验ⅰ实现了+4价和﹣2价S向0价S的转化，实验中可观察到　生成淡黄色沉淀　 ，发生反应的离子方程式　　 。 Ⅱ．该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。 （2）试管A中发生反应的化学方程式为　　 。 （3）试管B中的现象是　品红溶液褪色　 ，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是　吸收多余的二氧化硫，防止污染空气　 。 Ⅲ．小组同学利用下列装置测定空气中SO2的含量。 （4）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是　增大接触面积，使充分反应　 ，该装置中发生反应的离子方程式为　　 。 【分析】研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径，本实验探究不同价态含硫物质的转化，分别完成了+4价硫与﹣2价硫归中为0价硫、+6价硫还原为+4价硫的性质验证，验证了硫的价态转化规律与二氧化硫的漂白性，同时设置氢氧化钠棉团处理有毒尾气避免污染，最后利用二氧化硫与碘的定量氧化还原反应，完成了空气中二氧化硫含量的定量测定。 【解答】解：（1）+4价的S（来自Na2SO3）和﹣2价的S（来自Na2S）在酸性条件下发生归中反应，生成0价难溶的硫单质，因此观察到淡黄色沉淀，根据氧化还原化合价升降配平，得到对应离子方程式：， 故答案为：生成淡黄色沉淀； ； （2）实验ii实现+6价S到+4价S，试管A中是浓硫酸和铜加热的反应，浓硫酸作氧化剂，被还原为SO2，配平得到对应化学方程式：， 故答案为：； （3）SO2具有漂白性，通入品红溶液会使品红褪色，SO2是有毒酸性污染物，因此用浸NaOH溶液的棉团吸收尾气，防止污染空气， 故答案为：品红溶液褪色；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气； （4）多孔球泡可以增大气体与溶液的接触面积，使SO2被碘溶液充分吸收，提高测定准确性，SO2与碘单质发生氧化还原反应，SO2被氧化为，I2被还原为I﹣，配平得到对应离子方程式：， 故答案为：增大接触面积，使充分反应； 。 四．硫化氢（共5小题） 16．（2026•海淀区校级模拟）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可实现H2S的利用进而回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．过程①中，生成CuS的反应为S2﹣+Cu2+＝CuS↓ B．过程②中，Fe3++CuS＝Cu2++Fe2++S C．过程③中，溶液的酸性增强 D．该反应中Cu2+、Fe3+为催化剂 【分析】A．H2S为弱电解质，离子方程式书写时不可拆分为S2﹣； B．离子方程式需满足电荷守恒、原子守恒与电子转移守恒； C．溶液酸性强弱与c（H+）直接相关，反应消耗H+会改变氢离子浓度； D．催化剂参与反应历程，反应前后自身的质量与化学性质保持不变。 【解答】解：A．正确离子方程式为；H2S是弱电解质，离子方程式中不能拆分，原方程式拆分错误，故A错误； B．正确离子方程式为2Fe3++CuS＝Cu2++2Fe2++S；原方程式电荷不守恒、电子转移不守恒，故B错误； C．过程③离子方程式为；反应消耗H+，c（H+）降低，溶液酸性减弱，故C错误； D．Cu2+、Fe3+参与反应循环，反应前后质量与化学性质不变，符合催化剂的定义，故D正确； 故选：D。 17．（2025春•宿迁期中）硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；HS﹣⇌S2﹣+H+。除去烟气中的H2S方法有：①Fe2（SO4）3溶液氧化脱除（原理如图1）、②活性炭吸附氧化脱除（原理如图2，核心反应为HS﹣+O＝S+OH﹣）。下列说法正确的是（　　） A．图1中总反应Fe2（SO4）3的物质的量几乎不变 B．图1脱除34gH2S，理论上消耗O2体积为11.2L C．图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，H2S的去除率增大 D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进H2S的电离，H2S的去除率一定增大 【分析】图1反应的实质为H2S和氧气反应生成S和水，Fe2（SO4）3为催化剂；图2 为活性炭吸附氧化脱除H2S：核心反应为HS﹣+O＝S+OH﹣。 【解答】解：图1反应的实质为H2S和氧气反应生成S和水，Fe2（SO4）3为催化剂；图2 为活性炭吸附氧化脱除H2S：核心反应为HS﹣+O＝S+OH﹣； A．图1反应的实质为H2S和氧气反应生成S和水，所以Fe2（SO4）3的物质的量几乎不变，故A正确； B．没有指明标准状况，无法计算消耗O2的体积，故B错误； C．图2中，氧气分子在活性炭表面变为活性氧原子，其他条件不变时，增大水膜的厚度，氧气分子变为活性氧原子的数量降低，H2S的去除率降低，故C错误； D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，抑制HS﹣+O＝S+OH﹣反应进行，H2S的去除率不一定增大，故D错误； 故选：A。 18．（2025•徐州一模）室温下，通过下列实验探究H2S的性质。 实验1：将H2S气体通入水中，当溶液pH＝5.0时，停止通气体。 实验2：将H2S通入NaOH溶液中得到Na2S和NaHS的混合溶液。 实验3：将H2S通入酸性KMnO4溶液中，氧化产物为，当溶液恰好褪色时，停止通入气体。 下列说法正确的是（　　） A．实验1所得溶液中：c（HS﹣）+c（S2﹣）＜c（H+） B．实验2所得溶液中：c（S2﹣）＞c（HS﹣） C．实验2所得溶液在N2中经蒸干、灼烧制得Na2S固体 D．实验3所得溶液中： 【分析】A．实验1得到硫化氢溶液，溶液中存在电荷守恒； B．实验2得到的溶液含NaHS和Na2S； C．实验2得到的溶液含NaHS和Na2S，在N2中经蒸干、灼烧得到NaHS和Na2S固体； D．H2S通入酸性KMnO4溶液中，氧化产物为，当溶液恰好褪色时，停止通入气体，实验3发生反应的离子方程式：5H2S+814H+＝58Mn2++12H2O。 【解答】解：A．实验1得到硫化氢溶液，溶液中存在电荷守恒：c（H+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），得到c（HS﹣）+c（S2﹣）＜c（H+），故A正确； B．实验2得到的溶液含NaHS和Na2S，当n（Na2S）＜n（NaHS）时，溶液中可能存在c（HS﹣）＞c（S2﹣），故B错误； C．实验2得到的溶液含NaHS和Na2S，蒸干实验2所得的溶液，蒸干得到固体为NaHS和Na2S的混合物，故C错误； D．将H2S通入酸性KMnO4溶液中，氧化产物为，当溶液恰好褪色时，停止通入气体，实验3发生反应的离子方程式：5H2S+814H+＝58Mn2++12H2O，在酸性条件下，Mn2+水解程度小，且所得溶液中除MnSO4外，还含有H2SO4为K2SO4，故，故D错误； 故选：A。 19．（2025•山东模拟）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，常用纯碱溶液吸收法、高锰酸钾溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。表面喷淋水的活性炭可用于吸附H2S再氧化，其原理如图表示。下列说法错误的是（　　） 已知：高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，弱碱性条件下为MnO2。 A．纯碱溶液吸收处理H2S，不能说明H2S酸性强于H2CO3 B．弱碱条件下，高锰酸钾溶液处理H2S的离子方程式为 C．表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中，水体pH不变 D．适当增大活性炭表面水膜的pH，可以提高H2S的氧化去除率 【分析】A．碳酸钠吸收H2S是由于H2S与的反应可能生成； B．高锰酸钾在碱性条件下的还原产物为MnO2，H2S被氧化为S； C．表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中涉及到H+、OH﹣的消耗与生成以及水的生成； D．增大pH值，OH﹣浓度增大，使平衡正向移动。 【解答】解：A．碳酸钠吸收H2S是由于H2S与的反应可能生成，不能说明H2S酸性强于H2CO3，故A正确； B．硫化氢和高锰酸钾在碱性条件下的还原产物为MnO2，H2S被氧化为S，离子方程式为，故B正确； C．处理过程中涉及到H+、OH﹣的消耗与生成以及水的生成，水体pH会发生变化，故C错误； D．增大pH值，OH﹣浓度增大，使平衡正向移动，H2S的去除率增大，故D正确； 故选：C。 20．（2024秋•南阳期中）最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化硫化氢，脱硫效果明显优于传统的吸附法。其反应机理如图所示，H2S在常温下浓度为0.1mol•L﹣1。下列有关说法正确的是（　　） A．该温度下，HS﹣水解平衡常数数量级为10﹣6 B．提高水膜的酸性，有利于增强脱硫效果 C．温度越高，反应越快，脱硫效果越好 D．多孔炭材料上搭载活性组分，主要作用是吸附O2 【分析】A．H2S浓度为c（H2S）＝0.1mol/L，又由图知c（H+）≈c（HS﹣）＝10﹣4.5mol/L，故Ka1； B．H+抑制硫化氢电离； C．温度越高气体溶解度减小； D．活性炭搭载成分作用分析判断。 【解答】解：A．H2S浓度为c（H2S）＝0.1mol/L，又由图知c（H+）≈c（HS﹣）＝10﹣4.5mol/L，故Ka110，8，故A正确； B．提高水膜的酸性，溶液酸性增强，不利于H2S溶解电离，减慢反应速率，故B错误； C．温度过高，H2S和溶解氧的溶解度下降，不利于脱硫效果，故C错误； D．根据题目信息，活性炭搭载成分具有催化氧化效果，故D错误； 故选：A。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/8/4 16:42:05；用户：Scary；邮箱：17851029270；学号：30697016 APP 公众号 小程序 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $