专题二 硫酸、不同价态硫元素的转化 专项训练-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

专题二 硫酸、不同价态硫元素的转化 考点一 浓硫酸三大特性 知识点1 常见危险化学品的使用标识、实验安全防护 1．运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是 A．腐蚀类物质 B．易燃固体 C．毒性物质 D．易燃液体 【答案】A 【难度】0.94 【来源】2026年化学学业水平合格考考前模拟卷01（江苏专用） 【知识点】硫酸物理性质、常见危险化学品的使用标识 【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀类物质，应贴腐蚀类标志，A符合题意； B．浓硫酸不可燃，不属于易燃固体，B不符合题意； C．浓硫酸虽有危害，但主要危险是腐蚀性而非毒性，C不符合题意； D．浓硫酸为液体但不可燃，不属于易燃液体，D不符合题意； 故选A。 2．现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，下列方法不能用于鉴别的是 A．观察液体流动性，黏度较小的是稀硫酸 B．用玻璃棒分别蘸取两试剂滴到pH试纸上，试纸变红的是浓硫酸 C．将两试剂分别倒入盛有水的试管，放出大量热的是浓硫酸 D．将两试剂分别滴在蓝色CuSO4·5H2O晶体上，晶体逐渐变为白色粉末的是浓硫酸 【答案】B 【难度】0.85 【来源】北京市通州区2024-2025学年高一下学期期末质量检测化学试题 【知识点】硫酸物理性质、浓硫酸的吸水性、浓硫酸的脱水性 【详解】A．浓硫酸黏度较大，稀硫酸流动性更好，观察流动性可鉴别，A正确； B．浓硫酸具有强脱水性，会使pH试纸炭化变黑，而非变红，稀硫酸则使pH试纸变红，现象错误，B错误； C．浓硫酸溶于水放出大量热，稀硫酸放热不明显，可通过放热现象鉴别，C正确； D．浓硫酸吸水性使蓝色晶体脱水变为白色粉末，稀硫酸无法脱水，D正确； 故选B。 3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法中正确的是 硫酸 化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% A． 该硫酸可以用来干燥硫化氢气体 B．1 mol Zn与该硫酸完全反应能产生1 mol气体 B． 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 D．实验室需180 mL 4.6mol/L稀硫酸，应量取该硫酸45.0mL 【答案】B 【难度】0.4 【来源】河南省豫北安阳、新乡、焦作、濮阳、鹤壁、济源名校2021-2022学年高一下学期4月期中考试化学试题 【知识点】浓硫酸的强氧化性、实验安全、一定物质的量浓度溶液的配制 【详解】A．该试剂为质量分数98%的浓硫酸，具有强氧化性，而硫化氢具有还原性，两者会反应，则该硫酸不可以用来干燥硫化氢气体，A项错误； B．1 mol Zn与该硫酸完全反应，都是转移2mol电子，不论生成二氧化硫还是氢气都是1 mol，B项正确； C．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂抹稀NaHCO3溶液，C项错误； D．该硫酸的物质的量浓度， 配制180mL4.6mol/L的稀硫酸，实际要配250mL，则需取该硫酸，D项错误； 答案选B。 4．关于实验安全，下列说法错误的是 A．如果不慎将硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 B．检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 C．不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布 D．若不慎将水银洒落，可使用硫粉覆盖 【答案】B 【难度】0.88 【来源】河北省涿鹿县涿鹿中学等校2025-2026学年高一下学期月考化学试题 【知识点】实验室废弃物处理方法、实验安全防护、化学药品的取用、硫酸根离子的检验 【详解】A．硫酸具有强腐蚀性，沾到皮肤后先用大量水冲洗可稀释并去除大部分硫酸，再用3%~5%的这种弱碱性溶液中和残留酸，不会对皮肤造成二次伤害，操作正确，A不符合题意； B．检验的废液中含有有毒的重金属离子，直接倒入水槽冲入下水道会污染水体、腐蚀管道，需倒入指定废液容器统一处理，操作错误，B符合题意； C．浓硫酸滴到实验桌上时，湿抹布可吸附、稀释浓硫酸，后续冲洗抹布即可完全处理，操作正确，C不符合题意； D．水银（Hg）易挥发且有毒，硫粉可与Hg常温下反应生成无毒难挥发的，避免汞蒸气中毒，操作正确，D不符合题意； 故选B。 知识点2 硫酸的酸性 1．某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是 A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 【答案】B 【难度】0.65 【来源】2025年高一化学秋季开学摸底考（辽宁专用） 【知识点】硫酸的酸性、身边的化学物质、化学与社会发展 【详解】A．①正确，④正确，但③错误，铁与稀硫酸生成硫酸亚铁而非硫酸铁，A错误； B．①正确，④正确，⑤正确，稀硫酸能与碱、盐等发生复分解反应，B正确； C．②错误，稀释浓硫酸应酸入水；③错误，生成硫酸亚铁；⑤正确，但整体错误； D．②错误，④正确，⑤正确，但②不符合题意，D错误； 2．现代氟工业的基础反应为：，主要体现出浓硫酸的 A．难挥发性 B．强氧化性 C．吸水性 D．酸性 【答案】D 【难度】0.65 【来源】上海市闵行区2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题 【知识点】硫酸的酸性 【详解】反应中元素的化合价没有变化，因为硫酸是强酸，HF是弱酸，故是强酸制弱酸的原理，主要体现浓硫酸的酸性； 答案选D。 3．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达错误的是 A．若某些盐中的“盐”为溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若“碱”为溶液，可以在碱溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C．若“金属氧化物”为铁锈的主要成分，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈 D．若“活泼金属”为和，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，产生的多 【答案】D 【难度】0.65 【来源】吉林市吉化第一高级中学校2024-2025学年高一上学期月考化学试题 【知识点】硫酸的酸性、酸、碱、盐、氧化物 【详解】A．硫酸和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，A正确； B．氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，加入稀硫酸后，溶液由红色变为无色，说明二者发生了中和反应，B正确； C．氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，因此可用硫酸除铁锈，C正确； D．过量的金属与一定量的稀硫酸完全反应，生成氢气的质量取决于硫酸的量，反应结束后生成氢气的量相等，D错误； 故选D。 知识点3 浓硫酸的吸水性 1．实验室常用浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 【答案】B 【难度】0.79 【来源】河南2023 级普通高中学生学业水平合格性考试（化学试卷） 【知识点】浓硫酸的吸水性 【详解】A．酸性是浓硫酸可解离出氢离子、与碱性物质发生反应的性质，与作干燥剂的用途无关，A错误； B．吸水性是浓硫酸能够吸收游离态水分的性质，因此可用于干燥不与浓硫酸反应的气体，是浓硫酸作干燥剂的原因，B正确； C．脱水性是浓硫酸可将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去的性质，与干燥用途无关，C错误； D．强氧化性是浓硫酸中+6价硫元素易得电子被还原的性质，与干燥用途无关，D错误； 故选B。 2．向盐酸中加浓时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是 A．浓具有脱水性 B．浓具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低 【答案】A 【难度】0.65 【来源】第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸、硫酸根离子的检验—课时作业 【知识点】浓硫酸的脱水性、浓硫酸的吸水性、溶解度、饱和溶液的概念 【详解】A．浓硫酸的脱水性是指浓硫酸把有机物的H、O两元素按原子个数比的比例脱出来，形成水分子，不属于导致产生该现象的原因，A正确； B．浓硫酸的吸水性是指吸收现成的水分子，包括水蒸气、湿存水和结晶水，吸收过程中放出热量，是水合的过程，属于导致产生该现象的原因，B错误； C．白雾生成是溶液温度升高，氯化氢变为气体挥发出去，和水蒸气形成盐酸小液滴，证明盐酸具有挥发性，属于导致产生该现象的原因，C错误； D．从氯化氢气体的挥发可以说明气体溶解度随温度升高，D错误； 故选A。 3．将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后(不考虑水分蒸发)，则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是 A．都不会有变化 B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小 C．都会变小 D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大 【答案】C 【难度】0.65 【来源】广西柳州市第二中学2025-2026学年高一上学期开学化学试题 【知识点】碱金属元素及其化合物、浓硫酸的吸水性 【分析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，导致溶液的质量增加，溶质质量分数减小；盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，溶质质量分数减小；氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳反应产生Na2CO3和H2O，敞口放置于空气中一段时间，原溶质氢氧化钠的质量减少，溶液的质量增加，氢氧化钠的质量分数减小，据此分析解答。 【详解】A．浓硫酸具有吸水性。浓硫酸吸水后，溶质质量不变，溶剂质量增大，导致其质量分数减小；NaOH与空气中CO2反应生成Na2CO3，使溶质NaOH质量减少，溶液质量增大，因而溶质质量分数减小；盐酸中HCl挥发，导致溶质质量减少，而溶剂质量不变，溶质的质量分数减少，可见三者溶质质量分数都发生变化，A错误； B．浓H2SO4吸水导致溶质质量分数变小；NaOH与CO2发生反应，也使其质量分数减少，B错误； C．根据选项A分析可知将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置空气一段时间后，三者的质量分数均变小，C正确； D．浓H2SO4因吸收水分，导致其质量分数减小；NaOH溶液因与CO2反应导致其质量分数减小；盐酸中溶质HCl挥发，导致其溶质质量分数减小，而不是变大，D错误； 故合理选项是C。 4．浓硫酸的作用有很多，它具有强烈的吸水性，常作干燥剂。浓硫酸有酸性，可以生产肥料，如硫酸铵。浓硫酸在很多化学反应中，作为催化剂。浓硫酸还可以制农药，制炸药，在医学上和军事上都能用到浓硫酸。有下列气体：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥不能用浓干燥的是 A．①②④ B．②⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤⑥ 【答案】B 【难度】0.65 【来源】上海市上海师范大学附属外国语2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【知识点】常见气体的制备与收集、浓硫酸的强氧化性、浓硫酸的脱水性、浓硫酸的吸水性 【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性、酸性，作为干燥剂，要吸收水分，则不能和被干燥的气体反应。 【详解】①具有还原性，其中S的+4价和+6价为相邻价态，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应，即与浓硫酸不反应，可以用浓干燥； ②具有还原性，与浓硫酸反应，不可以用浓干燥； ③与浓硫酸不反应，可以用浓干燥； ④与浓硫酸不反应，可以用浓干燥； ⑤与浓硫酸不反应，可以用浓干燥； ⑥具有碱性和还原性，与浓硫酸反应，不可以用浓干燥； 其中②⑥不可以用浓硫酸干燥，故选B。 知识点4 浓硫酸的脱水性 1．下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是 A．浓硫酸可作氯气的干燥剂 B．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 C．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 【答案】C 【难度】0.65 【来源】山西省大同市浑源县第七中学校2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题 【知识点】浓硫酸的强氧化性、浓硫酸的脱水性、浓硫酸的吸水性、硫酸的酸性 【详解】A．浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂，体现的是其吸水性，A选项错误； B．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸体现了吸水性，B选项错误； C．浓硫酸将蔗糖中H、O原子以2∶1的组成比脱去，体现了浓硫酸的脱水性，C选项正确； D．在加热条件下，浓硫酸和铜等不活泼金属反应，体现了其强氧化性和酸性，D选项错误； 故答案为：C。 2．在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A．生成的黑色物质主要为单质碳 B．将有刺激性气味的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．上述实验现象体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性 D．该实验的缺点是可能带来环境污染 【答案】B 【难度】0.65 【来源】浙江省A9协作体2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题 【知识点】二氧化硫的漂白性、浓硫酸的吸水性、浓硫酸的脱水性、浓硫酸的强氧化性 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，生成的黑色物质主要为单质碳，A正确； B．蔗糖与浓硫酸作用产生的气体为SO2、CO2等的混合气，二者都为酸性气体，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，B不正确； C．浓硫酸与加入的几滴水作用放热，表现吸水性，蔗糖由白变黑，浓硫酸表现脱水性，黑色固体体积膨胀，浓硫酸表现强氧化性，则上述实验现象体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，C正确； D．该实验过程中会产生SO2等污染性气体，则该实验的缺点是可能带来环境污染，D正确； 故选B。 知识点5 浓硫酸的强氧化性 1．下列反应中，体现浓硫酸的强氧化性的是 A．浓硫酸吸收 B．浓硫酸与Cu加热反应生成 C．固体遇浓硫酸变白 D．浓硫酸和NaCl固体混合加热生成和HCl气体 【答案】B 【难度】0.75 【来源】北京市西城区2025-2026学年高三上学期期末化学试题 【知识点】浓硫酸的强氧化性、浓硫酸的吸水性、硫酸的酸性 【详解】A．浓硫酸吸收生成硫酸铵或硫酸氢铵，体现硫酸的酸性，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．浓硫酸与Cu加热反应生成SO2，硫元素从+6价降至+4价，铜被氧化，体现浓硫酸的强氧化性，B符合题意； C．遇浓硫酸变白是由于浓硫酸的吸水性，使晶体脱水变为无水硫酸铜，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．浓硫酸与NaCl固体加热生成HCl和NaHSO4，是复分解反应，体现酸性和难挥发性，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2．下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A．硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 B．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 C．浓硫酸可用来干燥某些气体体现浓硫酸的脱水性 D．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 【答案】A 【难度】0.65 【来源】河南省项城市第三高级中学2023-2024学年高一下学期第一次考试化学试题 【知识点】浓硫酸的强氧化性、浓硫酸的脱水性、浓硫酸的吸水性 【详解】A．浓硫酸与铜片在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其中硫酸既作为酸提供（酸性），又作为氧化剂使硫的价态降低（强氧化性），A正确； B．浓硫酸使蔗糖炭化是由于其脱水性，而非吸水性，B错误； C．浓硫酸干燥气体体现的是吸水性，脱水性针对有机物中H和O的脱除，C错误； D．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化（化学变化），并非“不反应”，D错误； 答案选A。 知识点6 硫酸的工业制法 1．硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ的化学方程式： B．Ⅱ中排放出的和可循环利用 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用水吸收 【答案】D 【难度】0.4 【来源】北京市首都师大附中2025-2026学年上学期高一期末化学试题 【知识点】硫与氧气反应、硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨、大气污染的治理原理及方法、硫酸的工业制法及其工艺特点 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，A正确； B．在接触室中，和的催化氧化反应是可逆反应，未反应的和可以再次通入接触室循环反应，提高原料利用率，B正确； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4等固体，即可以减少废渣产生，C正确； D．尾气主要成分是，用水吸收会生成亚硫酸，但亚硫酸不稳定且溶解度有限，吸收效率低；工业上通常用氨水或氢氧化钠溶液吸收，以提高吸收效果并回收硫资源，D错误； 故选D。 2．工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料制硫酸，冶炼过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 已知：①黄铁矿主要成分为，S元素显价，杂质不含硫元素； ②在空气中的燃烧反应：。 A．硫黄难溶于水，易溶于酒精 B．若以黄铁矿为原料，燃烧过程中生成1mol ，转移电子数为 C．浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 D．理论上，用1t含杂质25％的黄铁矿可制得质量分数为98％的浓硫酸1.25t 【答案】D 【难度】0.62 【来源】安徽太湖中学2025-2026学年高一下学期月考化学试题 【知识点】氧化还原反应有关计算、浓硫酸的强氧化性、硫酸的工业制法及其工艺特点 【详解】A．硫黄难溶于水，微溶于酒精，A错误； B．若以黄铁矿为原料，燃烧过程中发生反应，氧气作为反应的氧化剂得电子，氧元素化合价由0降低到-2价，由知，生成1mol ，转移电子数为，B错误； C．浓硫酸与蔗糖的反应过程中，蔗糖脱水碳化，且有二氧化硫气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，C错误； D．根据硫元素守恒：，1t含杂质25％的矿石的质量为0.75t，其中硫元素的质量为，可制得质量分数为98％的浓硫酸的质量为，D正确； 故选D。 考点二 不同价态硫元素的转化 知识点1 硫酸盐的性质与用途（硫酸钙、硫酸钡、硫酸铜） 1．硫酸是现代重要的化工产品，1000多年前，我国采用加热或绿矾的方法制取硫酸，现在主要采用硫铁矿制备硫酸，在制备过程中会产生等污染性气体。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．绿矾含有，可用作补铁剂 B．硫磺具有氧化性，硫磺肥皂可用于杀菌消毒 C．浓硫酸具有脱水性，可用做氯气的干燥剂 D．二氧化硫具有漂白性，可用作食品的漂白剂 【答案】A 【难度】0.65 【来源】高二化学期末模拟卷（高考考查范围）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试 【知识点】浓硫酸的强氧化性、浓硫酸的吸水性、二氧化硫的漂白性 【详解】A．绿矾()含Fe2+，正是这些Fe2+是构成血红蛋白的成分，故可用作补铁剂，A正确； B．硫磺具有去污、杀菌、软化皮肤、保湿、防裂等功效，而非利用其氧化性做成硫磺肥皂，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，可用做氯气的干燥剂，C错误； D．二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用作食品的漂白剂，D错误； 故选A。 2．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是 A．绿矾又称胆矾，化学式为 B．绿矾的分解过程中没有发生氧化还原反应 C．“色赤”物质可能是铜单质 D．流出的液体中可能含有硫酸 【答案】D 【难度】0.65 【来源】训练（三） 不同价态含硫物质的转化 【知识点】亚硫酸及其盐的性质、常见硫酸盐的性质 【详解】A．绿矾的化学式为，而胆矾的化学式为，故A错误； B．“色赤”说明转化成，有电子转移，绿矾的分解过程发生了氧化还原反应，故B错误； C．根据题意，整个过程中不存在铜元素，“色赤”可能为，故C错误； D．绿矾分解成和水，与水反应生成，则流出的液体中可能含有，故D正确； 答案选D。 3．下列物质或主要成分对应的化学式正确的是 A．芒硝：Na2SO4·2H2O B．胆矾：CuSO4·5H2O C．石膏：CaSO4·H2O D．黄铁矿：CuFeS2 【答案】B 【难度】0.65 【来源】贵州省贵阳市清华中学、安顺一中等校2023-2024学年高一下学期第一次联考化学试题 【知识点】硫酸铜、常见硫酸盐的性质、酸、碱、盐、氧化物 【详解】A．芒硝对应的化学式为Na2SO4·10H2O，A不符合题意； B．胆矾对应的化学式为CuSO4·5H2O，B符合题意； C．石膏对应的化学式为CaSO4·2H2O，C不符合题意； D．黄铁矿对应的化学式为FeS2 ，D不符合题意； 故答案为：B。 知识点2 硫代硫酸钠等特殊含硫盐 1．硫代硫酸钠()可用作摄影定影液，也可用于还原残留的氯漂白剂。实验室制备的装置如图(部分夹持仪器省略)，已知三颈烧瓶中发生的主要反应有：，。下列说法错误的是 A．可互换装置Ⅰ和Ⅲ中仪器以制取相应气体 B．三颈烧瓶中可能有淡黄色沉淀产生 C．溶液用去氧蒸馏水配制 D．通过控制气体流速确保反应顺利进行 【答案】A 【难度】0.65 【来源】湖北省宜昌市2025-2026学年高三上学期9月起点考试 化学试题 【知识点】常用仪器及使用方法、物质制备的探究、硫代硫酸钠 【详解】A．装置Ⅰ用于制取（固体与浓硫酸反应），仪器为分液漏斗和圆底烧瓶（固液反应，粉末状固体适用）；装置Ⅲ用于制取（固体与稀硫酸反应），仪器类似启普发生器（需块状固体，可控制反应启停）。为粉末状，若用装置Ⅲ（启普发生器类）制取，粉末会漏入液体导致无法控制反应；为块状，用装置Ⅰ（圆底烧瓶）可反应但无法启停，故仪器不可互换，A错误； B．三颈烧瓶中若与通入比例不当，可能发生，生成淡黄色硫沉淀，B正确； C．溶液中若含溶解氧，可能氧化后续生成的或产物（还原性强），用去氧蒸馏水可避免氧化，C正确； D．控制和的流速，可确保二者按反应比例充分反应，避免某气体过量导致副反应（如过量使溶液酸性增强，分解），D正确； 故选A。 2．过二硫酸()是一种白色晶体，过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂，如K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．97 g过二硫酸中含过氧键数目为NA B．135 g K2S2O8完全被还原时转移电子数为0.5 NA C．反应式中的Y为H2SO4 D．所有的Y、K2SO4均为还原产物 【答案】C 【难度】0.65 【来源】河北沧州市第二中学等校2026届高三下学期二模化学试题 【知识点】氧化还原反应与NA相关推算、氧化还原反应方程式的书写与配平、电子转移计算、其他含硫化合物 【详解】A．由过二硫酸的结构简式可知，1个过二硫酸分子中含1个过氧键，故97 g(0.5 mol)过二硫酸中含过氧键数目为0.5 NA，故A错误； B．由题给反应式中的物质转化关系，结合元素守恒、得失电子守恒配平可得反应的化学方程式为，由此得到关系式：K2S2O8~2e-，故135 g(0.5 mol)K2S2O8完全被还原时转移电子数为NA，故B错误， C．该反应的化学方程式为，可知产物为H2SO4，故C正确； D．得电子生成，但产物中的有一部分来自MnSO4，并非所有的Y(H2SO4)、K2SO4均为还原产物，故D错误； 因此答案选C。 3．浓硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)，下列说法不正确的是 A．水溶液呈中性 B．焦硫酸可作脱水剂 C．焦硫酸具有强氧化性 D．焦硫酸与水混合可能得到纯净物 【答案】A 【难度】0.4 【来源】浙江省衢州市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题 【知识点】浓硫酸的强氧化性、浓硫酸的脱水性、浓硫酸的吸水性、三氧化硫的化学性质 【详解】A．Na2S2O7可写成Na2SO4•SO3，三氧化硫与水反应生成硫酸，其水溶液呈酸性，A错误； B．焦硫酸（H2S2O7）结构与浓硫酸相似，具有强脱水性，能使有机物脱水碳化，可作脱水剂，B正确； C．焦硫酸中的硫元素化合价为+6价，处于硫元素的最高价态，具有强氧化性，C正确； D．焦硫酸与水反应可生成H2SO4，方程式为，硫酸为纯净物，D正确； 故答案选A。 4．工业上以黄铁矿为原料生产和(焦亚硫酸钠)的流程图如下： 已知：“加热”时发生： 下列说法错误的是 A．“煅烧”步骤发生的反应为 B．“吸收1”步骤，试剂a可选用98.3%浓硫酸 C．“吸收2”步骤，NaOH溶液应过量 D．根据价态判断，既有氧化性，又有还原性 【答案】C 【难度】0.38 【来源】海南中学2025-2026学年度第二学期高一化学月考测试题 【知识点】亚硫酸及其盐的性质、硫酸的工业制法及其工艺特点、常见无机物的制备、含硫化合物之间的转化 【分析】黄铁矿在高温下与氧气煅烧，生成二氧化硫（）和氧化铁（），反应为，煅烧产生的被氧化成三氧化硫，被浓硫酸吸收生成硫酸，工业上通常使用98.3%的浓硫酸作为吸收剂，一部分被氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠加热分解生成焦亚硫酸钠和水，发生反应，据此分析。 【详解】A．黄铁矿（主要成分为）在空气中高温煅烧生成和，反应为，A不符合题意； B．“吸收1”步骤目的是制备，工业上吸收制备浓硫酸时，为防止形成酸雾、提高吸收效率，选用98.3%浓硫酸作吸收剂，B不符合题意； C．“吸收2”步骤最终需加热生成，反应为。若溶液过量，与过量反应生成，反应：，无法得到，后续加热也不能生成，因此溶液不能过量，C符合题意； D．中为+1价、为-2价，化合价为。元素+4价处于中间价态，既可以失去电子被氧化，又可以得到电子被还原，D不符合题意； 故选C。 知识点3 硫元素价类二维图 1．“价类二维图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．可用f的浓溶液干燥a气体 B．1mol c与足量在一定条件下充分反应时生成80g d C．e溶液在空气中久置后，溶液酸性减弱 D．盐g与盐h之间也可能发生反应 【答案】D 【难度】0.65 【来源】广西示范性高中2024-2025学年高一下学期4月期中调研测试 化学试题 【知识点】二氧化硫与氧气的反应、浓硫酸的吸水性、浓硫酸的强氧化性、亚硫酸及其盐的性质 【分析】由图可知，a为-2价硫的氢化物，即，b为S单质，c为＋4价硫的氧化物，即，d为＋6价硫的氧化物，即，e为＋4价硫的含氧酸，即，f为＋6价硫的含氧酸，即，g为＋4价硫的钠盐，可以是或，h为＋6价硫的钠盐，可以是或，i为-2价硫的钠盐，即，据此解答。 【详解】A．具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，则不能用f的浓溶液干燥a气体，A错误； B．与足量氧气完全反应可生成，质量是80g，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为，则1mol c与足量在一定条件下充分反应时生成的d小于80g ，B错误； C．为弱酸，在空气中久置后，被空气中的氧气氧化为，溶液酸性增强，C错误； D．g为＋4价硫的钠盐，可以是，h为＋6价硫的钠盐，可以是，二者之间可以发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，所以盐g与盐h之间也可能发生反应，D正确； 故选D。 2．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是 A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B．X通入溶液中，会有白色沉淀生成 C．与X的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为 D．与M的水溶液反应生成N的化学方程式为 【答案】B 【难度】0.4 【来源】课中-5.1.3 不同价态含硫物质的转化－人教2019必修第二册 【知识点】二氧化硫与其他强氧化剂的反应、硫与氧气反应、含硫化合物之间的转化、氧化还原反应有关计算 【分析】据图可知X是SO2，Y是SO3，Z是浓H2SO4，M是CuSO4，CuSO4溶液与H2S反应产生的盐N是CuS，据此作答。 【详解】A．硫在过量氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，A正确； B．X是SO2，SO2与氯化钡溶液中的水反应产生H2SO3，由于盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通入BaCl2溶液中，不会产生白色沉淀，B错误； C．H2S与SO2发生反应：，SO2中硫元素化合价降低，得到电子被还原为S；H2S中硫元素化合价升高，失去电子被氧化产生S；则还原产物和氧化产物的物质的量之比为1:2，二者均为硫单质，即质量之比也为1:2，C正确； D．CuSO4溶液与H2S反应生成CuS和硫酸，方程式符合事实，D正确； 故答案选B。 3.部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是 A．空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B．物质混合可实现，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D．足量的铜粉投入只含2 mol f的浓溶液，加热后得到气体体积在标准状况下为22.4 L 【答案】B 【难度】0.49 【来源】辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高一下学期5月份期中考试化学试卷 【知识点】氧化还原反应的规律、含硫化合物之间的转化、硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨、浓硫酸的强氧化性 【分析】由图可知，a为-2价硫的氢化物，即，b为S单质，c为＋4价硫的氧化物，即，d为＋6价硫的氧化物，即，e为＋4价硫的含氧酸，即，f为＋6价硫的含氧酸，即，g为＋4价硫的正盐，是亚硫酸盐，h为＋6价硫的正盐，是硫酸盐，据此解答。 【详解】A．空气中排放过量会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，中强酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，导致酸雨酸性增强，pH会随时间增长而减小，A错误； B．物质混合可实现，H2S被氧化成S、SO2被还原成S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，B正确； C．、、溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有还原性，C错误； D．在加热条件下，浓硫酸和反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题二 硫酸、不同价态硫元素的转化 考点一 浓硫酸三大特性 知识点1 常见危险化学品的使用标识、实验安全防护 1．运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是（ ） A．腐蚀类物质 B．易燃固体 C．毒性物质 D．易燃液体 2．现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，下列方法不能用于鉴别的是（ ） A．观察液体流动性，黏度较小的是稀硫酸 B．用玻璃棒分别蘸取两试剂滴到pH试纸上，试纸变红的是浓硫酸 C．将两试剂分别倒入盛有水的试管，放出大量热的是浓硫酸 D．将两试剂分别滴在蓝色CuSO4·5H2O晶体上，晶体逐渐变为白色粉末的是浓硫酸 3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法中正确的是（ ） 硫酸 化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% A． 该硫酸可以用来干燥硫化氢气体 B． 1 mol Zn与该硫酸完全反应能产生1 mol气体 C． 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 D． 实验室需180 mL 4.6mol/L稀硫酸，应量取该硫酸45.0mL 4．关于实验安全，下列说法错误的是（ ） A．如果不慎将硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 B．检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 C．不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布 D．若不慎将水银洒落，可使用硫粉覆盖 知识点2 硫酸的酸性 1．某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是（ ） A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 2．现代氟工业的基础反应为：，主要体现出浓硫酸的（ ） A．难挥发性 B．强氧化性 C．吸水性 D．酸性 3．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达错误的是（ ） A．若某些盐中的“盐”为溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若“碱”为溶液，可以在碱溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C．若“金属氧化物”为铁锈的主要成分，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈 D．若“活泼金属”为和，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，产生的多 知识点3 浓硫酸的吸水性 1．实验室常用浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有（ ） A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 2．向盐酸中加浓时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是（ ） A．浓具有脱水性 B．浓具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低 3．将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后(不考虑水分蒸发)，则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ） A．都不会有变化 B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小 C．都会变小 D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大 4．浓硫酸的作用有很多，它具有强烈的吸水性，常作干燥剂。浓硫酸有酸性，可以生产肥料，如硫酸铵。浓硫酸在很多化学反应中，作为催化剂。浓硫酸还可以制农药，制炸药，在医学上和军事上都能用到浓硫酸。有下列气体：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥不能用浓干燥的是（ ） A．①②④ B．②⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤⑥ 知识点4 浓硫酸的脱水性 1．下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（ ） A．浓硫酸可作氯气的干燥剂 B．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 C．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 2．在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是（ ） A．生成的黑色物质主要为单质碳 B．将有刺激性气味的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．上述实验现象体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性 D．该实验的缺点是可能带来环境污染 知识点5 浓硫酸的强氧化性 1．下列反应中，体现浓硫酸的强氧化性的是（ ） A．浓硫酸吸收 B．浓硫酸与Cu加热反应生成 C．固体遇浓硫酸变白 D．浓硫酸和NaCl固体混合加热生成和HCl气体 2．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ） A．硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 B．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 C．浓硫酸可用来干燥某些气体体现浓硫酸的脱水性 D．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 知识点6 硫酸的工业制法 1．硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．Ⅰ的化学方程式： B．Ⅱ中排放出的和可循环利用 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用水吸收 2．工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料制硫酸，冶炼过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） 已知：①黄铁矿主要成分为，S元素显价，杂质不含硫元素； ②在空气中的燃烧反应：。 A．硫黄难溶于水，易溶于酒精 B．若以黄铁矿为原料，燃烧过程中生成1mol ，转移电子数为 C．浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 D．理论上，用1t含杂质25％的黄铁矿可制得质量分数为98％的浓硫酸1.25t 考点二 不同价态硫元素的转化 知识点1 硫酸盐的性质与用途 1．硫酸是现代重要的化工产品，1000多年前，我国采用加热或绿矾的方法制取硫酸，现在主要采用硫铁矿制备硫酸，在制备过程中会产生等污染性气体。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．绿矾含有，可用作补铁剂 B．硫磺具有氧化性，硫磺肥皂可用于杀菌消毒 C．浓硫酸具有脱水性，可用做氯气的干燥剂 D．二氧化硫具有漂白性，可用作食品的漂白剂 2．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是（ ） A．绿矾又称胆矾，化学式为 B．绿矾的分解过程中没有发生氧化还原反应 C．“色赤”物质可能是铜单质 D．流出的液体中可能含有硫酸 3．下列物质或主要成分对应的化学式正确的是（ ） A．芒硝：Na2SO4·2H2O B．胆矾：CuSO4·5H2O C．石膏：CaSO4·H2O D．黄铁矿：CuFeS2 知识点2 硫代硫酸钠等特殊含硫盐 1．硫代硫酸钠()可用作摄影定影液，也可用于还原残留的氯漂白剂。实验室制备的装置如图(部分夹持仪器省略)，已知三颈烧瓶中发生的主要反应有：，。下列说法错误的是（ ） A．可互换装置Ⅰ和Ⅲ中仪器以制取相应气体 B．三颈烧瓶中可能有淡黄色沉淀产生 C．溶液用去氧蒸馏水配制 D．通过控制气体流速确保反应顺利进行 2．过二硫酸()是一种白色晶体，过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂，如K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．97 g过二硫酸中含过氧键数目为NA B．135 g K2S2O8完全被还原时转移电子数为0.5 NA C．反应式中的Y为H2SO4 D．所有的Y、K2SO4均为还原产物 3．浓硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)，下列说法不正确的是（ ） A．水溶液呈中性 B．焦硫酸可作脱水剂 C．焦硫酸具有强氧化性 D．焦硫酸与水混合可能得到纯净物 4．工业上以黄铁矿为原料生产和(焦亚硫酸钠)的流程图如下： 已知：“加热”时发生： 下列说法错误的是（ ） A．“煅烧”步骤发生的反应为 B．“吸收1”步骤，试剂a可选用98.3%浓硫酸 C．“吸收2”步骤，NaOH溶液应过量 D．根据价态判断，既有氧化性，又有还原性 知识点3 硫元素价类二维图 1．“价类二维图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．可用f的浓溶液干燥a气体 B．1mol c与足量在一定条件下充分反应时生成80g d C．e溶液在空气中久置后，溶液酸性减弱 D．盐g与盐h之间也可能发生反应 2．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是（ ） A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B．X通入溶液中，会有白色沉淀生成 C．与X的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为 D．与M的水溶液反应生成N的化学方程式为 3.部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是（ ） A．空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B．物质混合可实现，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D．足量的铜粉投入只含2 mol f的浓溶液，加热后得到气体体积在标准状况下为22.4 L 学科网（北京）股份有限公司 $