专题02 氯气与水的反应（重难点专练）化学鲁科版必修第一册

本讲义聚焦氯气与水的反应这一核心知识点，系统梳理新制氯水的成分（Cl₂、H₂O、HClO分子及H⁺、Cl⁻、ClO⁻等离子）和性质（酸性、漂白性），久置氯水因HClO分解变为稀盐酸的成分变化，以及次氯酸的不稳定性、氧化性等性质及用途，构建从反应原理到成分、性质、应用的学习支架。 该资料通过分类习题（选择、填空、实验探究）和高考真题，结合实验装置图等可视化资源，培养科学思维（对比分析新制与久置氯水差异）和科学探究与实践（装置实验验证性质），体现化学观念中“性质决定用途”。课中辅助教师实验教学，课后学生可通过真题练习巩固知识，查漏补缺。

专题02氯气与水的反应 类型一 新制氯水的成分和性质 1．下列关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O　分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH将变小 2．下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是 A．新制氯水显淡黄绿色，因其含有氯分子 B．氯气的密度比空气大 C．久置氯水的pH大于新制氯水 D．液氯能贮存在钢瓶中 3．新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生的反应回答下列问题(a代表光照新制氯水发生的反应，b、c、d、e代表物质间反应，且新制氯水足量)。 (1)能证明新制氯水具有漂白性的是______(填“b”“c”“d”或“e”)。 (2)c反应的现象是_________________________________，e把氢氧化钠溶液加入到新制氯水中的反应的现象是________________________________，b反应证明氯水中存在的微粒为______。 (3)新制氯水久置变为____________，用化学方程式表示原因：________________________________________________________。 (4)实验室中饱和氯水常保存于____________试剂瓶中。 类型二 久置氯水的成分和性质 1．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种粒子。下列实验现象和结论不一致的是 A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在 B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有H+存在 C．氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氯化氢气体 D．在碘化钾-淀粉试液中滴加新制氯水，试液变蓝，说明Cl2的氧化性比I2强 2．某化学兴趣小组设计实验探究氯水的成分及性质。 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为____________________。 (2)将新制的氯水分别滴加到下列溶液中： ①紫色石蕊试液中，现象是__________； ②AgNO3溶液中，现象是__________，反应的离子方程式是__________； ③Na2CO3溶液中，现象是__________，反应的离子方程式是__________。 (3)久置的氯水会失去漂白性，原因是__________(用化学方程式表示)。 3．氯气溶于水，得到新制氯水。新制氯水中含有哪些成分？新制氯水和久置氯水成分上有什么区别？__________。 类型三 次氯酸的性质和用途 1．下列关于含氯消毒剂的解释错误的是 A．氯水应避光保存的原因是 B．常用作饮用水的消毒杀菌剂，其漂白能力和消毒能力均比氯水强 C．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉： D．向溶液中通入适量可增强漂白效果： 2．某化学实验小组利用下图所示装置制备Cl2 并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：KClO3+6HCl = 3Cl2 ↑ +KCl + 3H2O ) A．①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2 能溶于水 B．②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性和漂白性 C．③处湿润的红色布条褪色说明 Cl2 具有漂白性 D．④处出现棕黄色的烟说明生成 CuCl 3．下列物质结构与性质或物质用途与性质具有对应关系的是 A．HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒 B．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验 C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇易溶于水 D．碘在水中和四氯化碳中的溶解度不同，因为水和四氯化碳分子的极性不同 4．下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A．液氯是纯净物，氯水是混合物 B．氯气溶于水，发生反应Cl2 + H2OHCl + HClO C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 1．（25-26高一上·江苏宿迁·期末）某溶液中加入过量的新制氯水后，还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 2．（25-26高一上·福建福州·期末）氯气性质的探究可以利用以下点滴板实验。向a中滴加数滴浓盐酸后，迅速用培养皿罩住整个点滴板。一段时间后点滴板上各处出现不同现象。下列说法错误的是 A．a处浓盐酸只体现酸性 B．b处可观察到试纸先变红后褪色 C．c处氢氧化钠溶液可用于吸收 D．d处证明氧化性： 3．（25-26高二下·山东烟台·期末）实验室中下列试剂保存方法正确的是 A．新制氯水保存在棕色容量瓶中 B．浓盐酸与浓氨水存放在同一药品柜中 C．溶液保存在棕色细口试剂瓶中 D．NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 4．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B．从图中相关曲线变化可知氯离子浓度随光照时间增加而增大 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 D．光照过程中发生的反应有 5．（25-26高一上·四川宜宾·期末）将两种传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时开始采集数据，得到氯水的pH、氯离子的浓度变化如图所示。 下列说法正确的是 A．图(1)中，pH减小的原因： B．图(2)中，次氯酸分解是引发氯离子浓度增大的原因 C．图(2)中，b点氯离子的浓度为0.008 mol/L D．溶液的酸性：a>b （25-26高一上·安徽·期末）阅读资料，氯及其化合物用途广泛。工业上电解饱和食盐水可以获得、NaOH和。、可用于自来水消毒，还可用于处理含的碱性废水，将其转化为无毒的。在化学工业上用于生产漂白液、漂白粉等化工产品。溶液刻蚀覆铜板后生成和，可将复原为。在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。完成问题： 6．下列说法正确的是 A．氯水呈酸性，可用pH试纸测其pH B．足量的Fe在中燃烧生成 C．将通入冷的石灰乳中可制备漂白粉 D．处理含废水的反应中，体现了的氧化性 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．电解饱和食盐水获得： B．用和制取： C．用制备漂白液： D．将通入溶液中： 8．（24-25高一上·广东广州·期中）下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氯气通入水中： B．氯气通入石灰乳中制漂白粉： C．向NaOH溶液中通入过量二氧化碳： D．过氧化钠投入冷水中： 9．（25-26高一上·广东广州·期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 热稳定性：＞ B 久置的氯水不能使有色布条褪色 HClO不稳定，在光照下容易分解 C 久置的漂白粉遇到盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 用覆铜板和溶液制作印刷电路板 溶液能与Cu发生置换反应 A．A B．B C．C D．D 10．（25-26高一上·江西·期末）基于核心元素认识物质，是研究物质的重要视角，为我们认识物质的性质和实现物质转化提供了思路。含氯元素物质的“价类二维图”如下，下列说法不正确的是 A．可据化合价高低来判断氧化性强弱：丁>戊>丙 B．乙可用于自来水消毒 C．甲的水溶液久置将失去漂白性 D．丙的结构式为： 11．（25-26高一上·河南信阳·期末）某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的随时间变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．该过程可观察到氯水颜色逐渐变浅 B．新制氯水中含有、、三种分子 C．在含有的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有 D．氯水放置数天后杀菌消毒能力减弱但溶液酸性增强 12．（25-26高一上·湖北襄阳·期中）某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 (1)制备氯气的发生装置A应用___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置制备氯气的化学方程式为_______________________________________________________。 (2)装置B中试剂为___________。 (3)制备氯水的装置是___________(填字母序号)。 (4)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①［提出猜想］红色褪去的原因可能有两种： 猜想I：氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去；猜想II：_________________________________。 ②［验证猜想］向褪色后的溶液中滴加___________溶液(填化学式)，若溶液变红，则证明猜想II正确。 (5)装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的___________悬浊液(填化学式)。 13．（25-26高一上·福建漳州·期中）实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行制备的实验，装置如下图所示。回答下列问题： 已知：固体易升华，易吸收水分潮解而变质。 (1)装置B中盛放的试剂是___________。 (2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，分别写出A、D中反应的化学方程式：A___________，D___________。 (3)F装置所起的作用是___________。 (4)为了进一步探究氯水具有漂白性的原因，甲同学设计了如图1装置并实施实验(气体发生装置略)。 实验时，根据观察到___________(填实验现象)，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成的产物具有漂白性。 (5)图1中所示的实验设计还存在不足，需要在D处连接如图2所示装置，气体应该由___________(填“a”或“b”)管通入。用化学方程式表示其原理___________。 1．（2026·河南·高考真题）X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解 2．（2025·北京·高考真题）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 3．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 4．（2012·上海·高考真题）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O    对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A．A B．B C．C D．D 5．（2015·浙江·高考真题）下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02氯气与水的反应 类型一 新制氯水的成分和性质 1．D 2．C 3．(1)d (2) 有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消失 (3) 稀盐酸 (4) 棕色 类型二 久置氯水的成分和性质 1．C 2．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 先变红后褪色 产生白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓ 产生无色气体 2H++=CO2↑+H2O (3)2HClO2HCl+O2↑ 3．新制氯水中存在的微粒包括3种分子（ 、、 ）和4种离子（、、、）；久置后HClO分解，最终成为HCl溶液，主要成分为HCl、H2O 类型三 次氯酸的性质和用途 1．A 2．A 3．D 4．D 1．A 2．A 3．C 4．A 5．B 6．C 7．A 8．C 9．B 10．A 11．C 12．(1) 乙 (2)饱和食盐水 (3)C (4) 氯水中的酸与NaOH发生中和反应，将NaOH消耗完 NaOH (5) 13．(1)饱和食盐水 (2) (浓) (3)吸收多余的，防止污染环境；同时防止空气中的水蒸气进入E中 (4)B中干燥的有色布条不褪色，而C中湿润的有色布条褪色 (5) b 1．C 2．D 3．D 4．D 5．B 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02氯气与水的反应 类型一 新制氯水的成分和性质 1．下列关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O　分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH将变小 【答案】D 【详解】A．新制氯水中含、、三种分子，A错误； B．新制氯水中含和，使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性和漂白性，会将变红的试纸漂白褪色，B错误； C．光照氯水时发生反应，逸出的气体是，不是，C错误； D．氯水放置过程中不断分解为强酸，溶液酸性增强，pH变小，D正确； 故选D。 2．下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是 A．新制氯水显淡黄绿色，因其含有氯分子 B．氯气的密度比空气大 C．久置氯水的pH大于新制氯水 D．液氯能贮存在钢瓶中 【答案】C 【详解】A．新制氯水中溶解有未反应的，氯分子为黄绿色，因此新制氯水显淡黄绿色，A正确； B．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，的摩尔质量为，空气平均摩尔质量约为，因此的密度比空气大，B正确； C．新制氯水中含弱酸，久置时分解为强酸和，溶液酸性增强，减小，因此久置氯水的小于新制氯水，C错误； D．常温及低温下和铁不发生反应，因此液氯可贮存在钢瓶中，D正确； 故答案选C。 3．新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生的反应回答下列问题(a代表光照新制氯水发生的反应，b、c、d、e代表物质间反应，且新制氯水足量)。 (1)能证明新制氯水具有漂白性的是______(填“b”“c”“d”或“e”)。 (2)c反应的现象是_________________________________，e把氢氧化钠溶液加入到新制氯水中的反应的现象是________________________________，b反应证明氯水中存在的微粒为______。 (3)新制氯水久置变为____________，用化学方程式表示原因：________________________________________________________。 (4)实验室中饱和氯水常保存于____________试剂瓶中。 【答案】(1)d (2) 有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消失 (3) 稀盐酸 (4) 棕色 【详解】（1）新制氯水含具有漂白性的HClO，d为氯水与石蕊溶液的反应，氯水的酸性使石蕊先变红，HClO的漂白性使红色褪去，可证明氯水的漂白性。 （2） c为氯水与硝酸银溶液的反应，氯水中的与结合生成AgCl白色沉淀，故现象为产生白色沉淀；e为氯水与氢氧化钠溶液的反应，氯水中的与NaOH反应被消耗，溶解的减少，故氯水浅黄绿色消失；b为氯水与碳酸钠溶液的反应，与反应放出，证明氯水中存在。 （3）新制氯水久置时，不稳定的HClO在光照下分解生成HCl和，HClO完全分解后氯水最终变为稀盐酸，对应反应方程式为。 （4）氯水中的HClO见光易分解，为避免其变质，饱和氯水需保存在棕色试剂瓶中避光存放。 类型二 久置氯水的成分和性质 1．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种粒子。下列实验现象和结论不一致的是 A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在 B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有H+存在 C．氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氯化氢气体 D．在碘化钾-淀粉试液中滴加新制氯水，试液变蓝，说明Cl2的氧化性比I2强 【答案】C 【详解】A．新制氯水中的使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性使变红的溶液褪色，实验现象和结论一致，A不符合题意； B．与饱和溶液反应生成无色气体，实验现象和结论一致，B不符合题意； C．氯水久置时，HClO见光分解生成HCl和，且不断与水反应最终完全消耗，因此黄绿色消失，产生的气泡为，HCl极易溶于水不会逸出为气泡，实验现象和结论不一致，C符合题意； D．新制氯水中的将氧化为，淀粉遇变蓝，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，实验现象和结论一致，D不符合题意； 故选C。 2．某化学兴趣小组设计实验探究氯水的成分及性质。 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为____________________。 (2)将新制的氯水分别滴加到下列溶液中： ①紫色石蕊试液中，现象是__________； ②AgNO3溶液中，现象是__________，反应的离子方程式是__________； ③Na2CO3溶液中，现象是__________，反应的离子方程式是__________。 (3)久置的氯水会失去漂白性，原因是__________(用化学方程式表示)。 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 先变红后褪色 产生白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓ 产生无色气体 2H++=CO2↑+H2O (3)2HClO2HCl+O2↑ 【详解】（1）实验室制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OO2； （2）新制的氯水的成分：“三分子”：氯气、次氯酸、水；“四离子”：H+、OH-、ClO-、Cl-，①滴加到紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色，紫色石蕊遇氢离子会变红，遇次氯酸会因为漂白性褪色；②滴加到AgNO3溶液，会生成AgCl白色沉淀，是因为Ag+遇到Cl-生成白色沉淀，故反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；③滴加到Na2CO3溶液，氢离子会与碳酸根反应生成二氧化碳，所以有无色气体生成，故反应的离子方程式为：2H++=CO2↑+H2O； （3）久置的氯水会失去漂白性，是因为次氯酸不稳定会分解生成HCl和氧气，反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑。 3．氯气溶于水，得到新制氯水。新制氯水中含有哪些成分？新制氯水和久置氯水成分上有什么区别？__________。 【答案】新制氯水中存在的微粒包括3种分子（ 、、 ）和4种离子（、、、）；久置后HClO分解，最终成为HCl溶液，主要成分为HCl、H2O 【详解】新制氯水的成分：氯气溶于水时，部分氯气与水发生可逆反应： 。在溶液中， 是强酸，完全电离为和； 是弱酸，部分电离为和；同时水会发生微弱电离产生和。因此，新制氯水中存在的微粒包括3种分子（ 、、 ）和4种离子（、、、）。 新制氯水与久置氯水的区别：次氯酸（ ）不稳定，见光或受热易发生分解反应：。在氯水久置的过程中，随着 的不断分解，最终，溶液中的和 被完全消耗，溶液变成了稀盐酸。因此，两者的本质区别在于：久置氯水中不再含有、 分子和离子。 类型三 次氯酸的性质和用途 1．下列关于含氯消毒剂的解释错误的是 A．氯水应避光保存的原因是 B．常用作饮用水的消毒杀菌剂，其漂白能力和消毒能力均比氯水强 C．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉： D．向溶液中通入适量可增强漂白效果： 【答案】A 【详解】A．光照条件下分解的产物为和，反应方程式为：，A错误； B．氧化性强于氯水的有效成分，单位质量的反应时得电子数更多（>Cl2的），因此漂白、消毒能力均强于氯水，常用作饮用水消毒剂，B正确； C．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应生成、和，化学方程式符合反应事实，C正确； D．碳酸酸性强于，向溶液中通入适量可反应生成，具有漂白性，因此可增强漂白效果，D正确； 故选A。 2．某化学实验小组利用下图所示装置制备Cl2 并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：KClO3+6HCl = 3Cl2 ↑ +KCl + 3H2O ) A．①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2 能溶于水 B．②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性和漂白性 C．③处湿润的红色布条褪色说明 Cl2 具有漂白性 D．④处出现棕黄色的烟说明生成 CuCl 【答案】A 【分析】由提示可知，KClO3+6HCl=3Cl2 ↑+KCl+3H2O，②处石蕊试液先变红后褪色，是因为酸能使石蕊试液变红，可能是浓盐酸挥发出的HCl，也可能是氯气与水反应生成的HCl，后褪色是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使石蕊试液褪色，③处湿润的红色布条褪色，也是由于次氯酸具有漂白性，④处氯气与铜片在加热条件下反应生成氯化铜，多余的氯气被氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，据此分析回答。 【详解】A．①处小试管中盛有水，为黄绿色气体，溶液变为浅黄绿色说明能溶于水，A正确； B．制备时，浓盐酸易挥发，生成的中混有杂质，②处石蕊试液变红无法证明是新制氯水的酸性，因此不能得出新制氯水具有酸性和漂白性的结论，B错误； C．本身不具有漂白性，③处湿润的红色布条褪色是与水反应生成的次氯酸具有漂白性导致的，C错误； D．与在加热条件下反应生成，棕黄色的烟为固体小颗粒，不是，D错误； 故选A。 3．下列物质结构与性质或物质用途与性质具有对应关系的是 A．HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒 B．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验 C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇易溶于水 D．碘在水中和四氯化碳中的溶解度不同，因为水和四氯化碳分子的极性不同 【答案】D 【详解】A．HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作杀菌消毒剂，与其具有酸性无关，A错误； B．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁和空气中氧气反应生成四氧化三铁，铁元素无焰色试验，B错误； C．乙醇极性比水小，硫酸四氨合铜是离子晶体，有较强的极性，其在乙醇中溶解度更小，所以会析出晶体，C错误； D．水为极性分子、四氯化碳为非极性分子，根据相似相溶原理，碘在水中和四氯化碳中的溶解度不同，D正确； 故选D。 4．下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A．液氯是纯净物，氯水是混合物 B．氯气溶于水，发生反应Cl2 + H2OHCl + HClO C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 【答案】D 【详解】A．液氯是液态的Cl2，仅含一种物质属于纯净物；氯水是氯气的水溶液，含Cl2、H2O、HCl、HClO等多种物质属于混合物，A正确； B．氯气溶于水时部分与水发生可逆反应，生成氯化氢和次氯酸，反应方程式为，B正确； C．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易和空气中的CO2、H2O反应导致变质，因此需要密封保存，C正确； D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，仅产生白雾，烟是固体小颗粒分散形成的，该反应无固体生成不会产生烟，D错误； 故选D。 1．（25-26高一上·江苏宿迁·期末）某溶液中加入过量的新制氯水后，还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】新制氯水的主要成分包括Cl2、H+、Cl-、HClO等，具有酸性、氧化性； 【详解】A．铝离子在酸性环境中稳定，且不会被Cl2或HClO氧化，也不与H+、Cl-等反应，故可大量存在，A符合题意； B．银离子与氯水中的Cl-结合生成AgCl沉淀，发生复分解反应，故不能大量存在，B不符合题意； C．碘离子具有还原性，会被氯水中的Cl2或HClO氧化为I2，发生氧化还原反应，故不能大量存在，C不符合题意； D．碳酸根离子与氯水中的H+反应生成CO2和H2O，故不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 2．（25-26高一上·福建福州·期末）氯气性质的探究可以利用以下点滴板实验。向a中滴加数滴浓盐酸后，迅速用培养皿罩住整个点滴板。一段时间后点滴板上各处出现不同现象。下列说法错误的是 A．a处浓盐酸只体现酸性 B．b处可观察到试纸先变红后褪色 C．c处氢氧化钠溶液可用于吸收 D．d处证明氧化性： 【答案】A 【分析】a处HCl和高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气和水生成HCl和漂白性次氯酸，氯气和溴化钠生成溴单质和氯化钠，氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠； 【详解】A．a处HCl和高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯化锰和氯气、水，浓盐酸体现酸性、还原性，A错误； B．氯气和水生成HCl和漂白性次氯酸，HCl具有酸性能使石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，故b处可观察到试纸先变红后褪色，B正确； C．氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，氢氧化钠溶液可用于吸收，C正确； D．氯气和溴化钠生成溴单质和氯化钠，证明氧化性：，D正确； 故选A。 3．（25-26高二下·山东烟台·期末）实验室中下列试剂保存方法正确的是 A．新制氯水保存在棕色容量瓶中 B．浓盐酸与浓氨水存放在同一药品柜中 C．溶液保存在棕色细口试剂瓶中 D．NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 【答案】C 【详解】A．容量瓶是用于精确配制一定物质的量浓度溶液的计量仪器，不能用于长期储存试剂，新制氯水应保存在棕色细口试剂瓶中，A错误； B．浓盐酸易挥发出，浓氨水易挥发出，二者相遇会反应生成氯化铵，污染试剂，不能存放在同一药品柜中，B错误； C．见光易分解，且属于液体试剂，保存在棕色细口试剂瓶中可避光防止其分解，C正确； D．溶液会与磨口玻璃中的反应生成粘性的，会将玻璃塞和瓶体粘在一起无法打开，应使用橡胶塞，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B．从图中相关曲线变化可知氯离子浓度随光照时间增加而增大 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 D．光照过程中发生的反应有 【答案】A 【详解】A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明增大，溶液的酸性越来越强，说法错误，A符合题意； B．从第二个图中曲线变化可知氯离子浓度随光照时间增加而增大，说法正确，B不符合题意； C．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在，说法正确，C不符合题意； D．光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和，说法正确，D不符合题意； 故选A。 5．（25-26高一上·四川宜宾·期末）将两种传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时开始采集数据，得到氯水的pH、氯离子的浓度变化如图所示。 下列说法正确的是 A．图(1)中，pH减小的原因： B．图(2)中，次氯酸分解是引发氯离子浓度增大的原因 C．图(2)中，b点氯离子的浓度为0.008 mol/L D．溶液的酸性：a>b 【答案】B 【分析】氯水中存在如下平衡：，用强光照射氯水时，次氯酸遇光分解：２HClO2HCl+O2↑，次氯酸浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中的氢离子、氯离子浓度增大，溶液的pH减小。 【详解】A．由分析可知，图(1)中，溶液pH减小是因为次氯酸遇光分解：2HClO2HCl+O2↑，次氯酸浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中的氢离子增大，使得溶液的pH减小，A错误； B．由分析可知，图(2)中，氯离子浓度增大是因为次氯酸遇光分解：2HClO2HCl+O2↑，次氯酸浓度减小，平衡向正反应方向移动，使得氯离子浓度增大，B正确； C．由图可知，图(2)中，b点溶液中氯离子的浓度为568 mg/L，设溶液的体积为1 L，则溶液中氯离子的物质的量浓度为：=0.016 mol/L，C错误； D．由分析可知，图(1)中，溶液pH减小是因为次氯酸遇光分解：2HClO2HCl+O2↑，次氯酸浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中的氢离子增大，光照时间越长，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，由图可知，a点光照时间小于b点，所以a点溶液的酸性小于b点，D错误； 故选B。 （25-26高一上·安徽·期末）阅读资料，氯及其化合物用途广泛。工业上电解饱和食盐水可以获得、NaOH和。、可用于自来水消毒，还可用于处理含的碱性废水，将其转化为无毒的。在化学工业上用于生产漂白液、漂白粉等化工产品。溶液刻蚀覆铜板后生成和，可将复原为。在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。完成问题： 6．下列说法正确的是 A．氯水呈酸性，可用pH试纸测其pH B．足量的Fe在中燃烧生成 C．将通入冷的石灰乳中可制备漂白粉 D．处理含废水的反应中，体现了的氧化性 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．电解饱和食盐水获得： B．用和制取： C．用制备漂白液： D．将通入溶液中： 【答案】6．C 7．A 【详解】6．A．氯水中含HClO（具有漂白性），会漂白pH试纸，无法测pH，A错误； B．铁在氯气中燃烧时，氯气作为强氧化剂，将铁氧化至+3价，生成FeCl3，B错误； C．工业上制备漂白粉的方法是将氯气通入冷的石灰乳（氢氧化钙悬浮液）中，反应生成次氯酸钙和氯化钙C正确； D．处理含CN⁻废水时，CN⁻被氧化为N2，CN⁻作为还原剂，体现还原性，D错误； 故选C； 7．A．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，正确的离子方程式为：，A正确； B．在酸性条件下，与反应生成和，离子方程式：，B错误； C．氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，漂白液中的次氯酸钠具有强氧化性，能漂白，离子方程式：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，C错误； D．向FeCl2溶液中通入Cl2生成和，离子方程式：，D错误； 故选A。 8．（24-25高一上·广东广州·期中）下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氯气通入水中： B．氯气通入石灰乳中制漂白粉： C．向NaOH溶液中通入过量二氧化碳： D．过氧化钠投入冷水中： 【答案】C 【详解】A．次氯酸（）是弱电解质，离子方程式中不能拆分为离子，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．石灰乳为悬浊态，不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为：，B错误； C．过量与反应生成碳酸氢钠，离子方程式满足电荷、原子守恒，书写正确，C正确； D．离子方程式未配平，原子不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 9．（25-26高一上·广东广州·期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 热稳定性：＞ B 久置的氯水不能使有色布条褪色 HClO不稳定，在光照下容易分解 C 久置的漂白粉遇到盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 用覆铜板和溶液制作印刷电路板 溶液能与Cu发生置换反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．陈述Ⅰ正确，加热时碳酸氢钠分解而碳酸钠不分解，可用于鉴别；但陈述Ⅱ错误，热稳定性应为Na2CO3>NaHCO3，A错误； B．陈述Ⅰ正确，久置氯水中HClO分解，失去漂白性；陈述Ⅱ正确，HClO见光易分解；且陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因，具有因果关系，B正确； C．陈述Ⅰ正确，久置漂白粉与CO2反应生成CaCO3，遇盐酸可产生CO2；但陈述Ⅱ错误，漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，C错误； D．陈述Ⅰ正确，FeCl3溶液可蚀刻铜板制作电路；但陈述Ⅱ错误，反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2为氧化还原反应，D错误； 故选B。 10．（25-26高一上·江西·期末）基于核心元素认识物质，是研究物质的重要视角，为我们认识物质的性质和实现物质转化提供了思路。含氯元素物质的“价类二维图”如下，下列说法不正确的是 A．可据化合价高低来判断氧化性强弱：丁>戊>丙 B．乙可用于自来水消毒 C．甲的水溶液久置将失去漂白性 D．丙的结构式为： 【答案】A 【分析】结合图中Cl元素的化合价及物质的类型可知，甲为Cl2；乙为ClO2；丙为HClO；丁为HClO4；戊为KClO3；己为KCl。 【详解】A．丁为HClO₄（+7价），戊为KClO3（+5价），丙为HClO（+1价）。氧化性强弱与化合价高低无绝对正相关，如HClO（+1价）氧化性强于HClO4（+7价），A错误； B．乙为ClO2，具有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．甲为Cl2，其水溶液（氯水）中HClO不稳定，久置分解为HCl和O2，失去漂白性，C正确； D．丙为HClO，分子中O原子分别与H原子和Cl原子形成1个共价键，故结构式为H-O-Cl，D正确； 故答案选A。 11．（25-26高一上·河南信阳·期末）某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的随时间变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．该过程可观察到氯水颜色逐渐变浅 B．新制氯水中含有、、三种分子 C．在含有的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有 D．氯水放置数天后杀菌消毒能力减弱但溶液酸性增强 【答案】C 【详解】A．氯水中的氯气分子发生反应，，，次氯酸不断分解，氯水颜色逐渐变浅，A正确； B．新制氯水中含有4种离子：，3种分子：，B正确； C．次氯酸具有漂白性，能使颜色褪去，但碱遇酚酞变红，H+与碱反应也能使颜色消失，无法说明氯水中含有，C错误； D．次氯酸为弱酸，光照变为盐酸为强酸，杀菌消毒能力减弱但酸性增强，D正确； 故选C。 12．（25-26高一上·湖北襄阳·期中）某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 (1)制备氯气的发生装置A应用___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置制备氯气的化学方程式为_______________________________________________________。 (2)装置B中试剂为___________。 (3)制备氯水的装置是___________(填字母序号)。 (4)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①［提出猜想］红色褪去的原因可能有两种： 猜想I：氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去；猜想II：_________________________________。 ②［验证猜想］向褪色后的溶液中滴加___________溶液(填化学式)，若溶液变红，则证明猜想II正确。 (5)装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的___________悬浊液(填化学式)。 【答案】(1) 乙 (2)饱和食盐水 (3)C (4) 氯水中的酸与NaOH发生中和反应，将NaOH消耗完 NaOH (5) 【分析】本实验装置用于模拟工业生产氯水和漂白粉。装置A为氯气发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢杂质气体，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯化氢；装置C中盛有水，氯气通入水中反应制备氯水；装置D中盛放石灰乳，氯气与石灰乳反应制备漂白粉；氯气有毒，不能直接排放，装置E中盛放氢氧化钠溶液用于吸收尾气。 【详解】（1）实验室制备氯气通常采用二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下反应，该反应属于“固液加热型”，因此发生装置应选择乙。其反应的化学方程式为：。 （2）浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中混有氯化氢气体。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置B中应盛放饱和食盐水，以除去氯气中的氯化氢杂质。 （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，从而制得氯水。装置C中盛有水，氯气通入其中即可得到氯水，因此制备氯水的装置是C。 （4）① 氯水显酸性，中和了（或消耗了） ② 。 （5）工业上制备漂白粉是利用氯气与石灰乳（氢氧化钙悬浊液）反应，生成氯化钙和次氯酸钙。因此装置D的三颈烧瓶中盛装的是冷的悬浊液。 13．（25-26高一上·福建漳州·期中）实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行制备的实验，装置如下图所示。回答下列问题： 已知：固体易升华，易吸收水分潮解而变质。 (1)装置B中盛放的试剂是___________。 (2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，分别写出A、D中反应的化学方程式：A___________，D___________。 (3)F装置所起的作用是___________。 (4)为了进一步探究氯水具有漂白性的原因，甲同学设计了如图1装置并实施实验(气体发生装置略)。 实验时，根据观察到___________(填实验现象)，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成的产物具有漂白性。 (5)图1中所示的实验设计还存在不足，需要在D处连接如图2所示装置，气体应该由___________(填“a”或“b”)管通入。用化学方程式表示其原理___________。 【答案】(1)饱和食盐水 (2) (浓) (3)吸收多余的，防止污染环境；同时防止空气中的水蒸气进入E中 (4)B中干燥的有色布条不褪色，而C中湿润的有色布条褪色 (5) b 【分析】A装置中，与浓盐酸在加热条件下反应生成的中混有和水蒸气；B装置中饱和食盐水用于吸收；C装置中浓硫酸用于干燥；D装置中与反应生成；F装置一方面用于吸收尾气，一方面吸收空气中的水蒸气，据此分析作答。 【详解】（1）A中利用浓盐酸和共热制，浓盐酸易挥发，生成的中混有杂质，装置B的作用是除去，在饱和食盐水中溶解度很小，而极易溶于饱和食盐水，因此盛放饱和食盐水； （2）A处是实验室二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气的经典反应，反应的化学方程式为(浓)；D处是加热条件下铁粉与纯净化合生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为； （3）F中盛装碱石灰，一方面碱石灰可以和有毒的反应进行尾气处理，另一方面可以隔绝外界水汽，防止易潮解的FeCl3接触水蒸气变质； （4）实验先用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，若干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，而氯气和水反应的产物具备漂白性，能使湿润的有色布条褪色，即可证明漂白性来自氯气与水的反应产物； （5）图2是尾气吸收装置，洗气需要“长管进短管出”，保证气体和吸收液充分接触，因此气体从b管通入；通常用NaOH溶液吸收多余Cl2，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，避免氯气污染空气。 1．（2026·河南·高考真题）X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解 【答案】C 【分析】漂白粉有效成分X为，黄绿色气体V为；X和浓盐酸反应生成、和，U和V含相同元素，故U为；X和、反应生成难溶固体Y为，Z为。 【详解】A．由分析可知，U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确； B．由分析可知，V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确； C．由分析可知，Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误； D．由分析可知，Z为，光照下易分解，反应为，D正确； 故选C。 2．（2025·北京·高考真题）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 3．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误； C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确； 故答案选D。 4．（2012·上海·高考真题）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O    对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，生成的Cl2在培养皿内扩散，并与a、b、c、d、e的滤纸中相关溶液中的溶质发生反应。 【详解】A．a处发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A不正确； B．c处发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B不正确； C．d处，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，而使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，不是氯气与水生成了漂白性物质，C不正确； D．e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则还原性：Fe2＋＞Cl-，D正确； 故选D。 5．（2015·浙江·高考真题）下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 【答案】B 【详解】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误； B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确； C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误； D、氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误； 故答案选B。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $