专题02 氯气与水的反应（重难点讲义）化学鲁科版必修第一册

本高中化学讲义聚焦氯气与水反应这一核心知识点，系统梳理反应原理（化学方程式、离子方程式）、新制氯水成分（三分子四离子）、次氯酸特性（弱酸性、强氧化性、光照易分解）及新制与久置氯水的区别，构建从原理到性质再到应用的完整学习支架。 该资料以考情分析明确高频考点，通过典例与对练题覆盖选择、实验填空等题型，结合数字化实验（如光照氯水传感器数据）和生活应用（自来水晾晒、84消毒液），培养学生科学思维与探究能力。课中辅助教师突出重难点，课后助力学生通过习题巩固知识，弥补薄弱环节。

专题02氯气与水的反应 重难目标 1、熟记氯气与水反应的化学方程式、离子方程式； 2、准确区分新制氯水三分子、四离子，能说出每种微粒对应的典型化学性质； 3、掌握次氯酸三大特性：弱酸性、强氧化性（漂白）、光照易分解； 4、能准确描述氯水滴加紫色石蕊的实验现象并解释原理。 考情分析 高一上册氯元素核心必考知识点，单元测、期中期末统考、合格考高频出题，常以选择题、实验填空、离子方程式正误判断题型出现。 （1）离子方程式正误判断：重点考查HClO不能拆、原子与电荷守恒； （2）新制/久置氯水微粒区分：三分子四离子、光照后成分变化； （3）氯水多重性质综合：H+酸性、Cl-沉淀反应、Cl2氧化性、HClO漂白性与不稳定性； （4）实验探究题：干燥/湿润布条漂白对比、光照氯水数字化曲线、自来水配制溶液变质问题； （5）生活应用：自来水晾晒除氯、84 消毒液漂白原理、氯水保存方法。 一、氯气与水的反应原理 化学方程式：__________________ 离子方程式：__________________ 二、新制氯水的成分 三分子：__________________ 四离子：__________________ 特别提醒： ①HClO为弱酸，在水中以分子为主，但会发生微弱电离：__________________ ②水会发生微弱电离：H2O⇌H++_____ ③新制氯水中含有Cl2 和HCIO,两者均具有强氧化性。但Cl2的浓度比 HCIO大得多,因此向新制氯水中加入还原性物质时,一般只考虑_____与还原性物质的反应。对于Cl2不能氧化的物质,则考虑 HCIO的氧化性,如纸张、布条中的有机色素被HCIO氧化而褪色。 三、新制氯水的性质 Cl2 _________：能够氧化Fe2+、Br-、I-等 Cl- 生成沉淀：加入Ag+生成_________白色沉淀 HClO _________：在光照下新制氯水中有气泡产生 _________（强氧化性的体现）： 1、使有色布条或品红溶液褪色 2、使紫色石蕊溶液先变红(H+的酸性)后褪色 (HCIO的漂白性) H+ 酸性：加入碳酸盐等产生气泡 特别提醒： ①不能用pH试纸测定新制氯水的pH：__________________，使试纸先变红后褪色； ②Cl-的检验：_________________________________________________________________________________。 ·硝酸酸化的目的：___________________________。 ·若待测液中含有硫酸根，则需先加入足量的硝酸钡去除硫酸根，再加入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液 四、久置氯水的成分与性质 氯水久置后，由于发生反应__________________、__________________ 成分：稀盐酸 性质：溶液的酸性增强、无漂白性。 氯水的保存：密封避光保存于棕色细口瓶；现配现用，不宜长期保存。 题型01 氯气与水反应原理 【典例1】关于氯气与水反应的离子方程式书写正确 A.Cl2+H2O=2H++Cl-+HClO B.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO C.Cl2+H2O=H++Cl-+H++ClO- D.Cl2+2H2O=2H++2Cl-+2HClO 题型02 新制氯水的成分 【典例2】（21-22高一上·山东青岛·期末）某同学误用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①Na2S；②KI；③FeCl3；④FeSO4；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，可能导致溶液变质的有 A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 【对练1】（23-24高一上·广东中山·期中）下列实验方法、实验现象和实验结论不正确的是 选项 实验方法 实验现象 实验结论 A 向氯水中滴加碳酸氢钠溶液 有气泡产生 氯水中有 B 将氯水滴在有色布条上 有色布条褪色 氯水中有HClO C 氯水经过光照 颜色变浅，且有气泡酸性增强 温度升高，的溶解性变小而逸出 D 向氯水中滴加石蕊溶液 溶液先变红后褪色 与指示剂作用速度更快 A．A B．B C．C D．D 【对练2】（22-23高二上·四川内江·期中）化学小组同学设计如下实验验证氧气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。 回答下列问题： (1)装置A中装浓盐酸的仪器的名称是_______。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。 (3)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_______。 (4)装置F的作用(用离子方程式表示)是_______。 (5)资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色：。 研究新制氯水的成分和性质，分别取装置E中的溶液(氯水)进行下列实验： ①根据实验1，滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，可知氧化性：_______(填“﹥”或“﹤”)。 ②实验2中，将氯水滴入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红，后褪色，褪色是因为溶液中含有_______分子。 ③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则操作、现象：_______。 题型03 新制氯水的性质 【典例3】（23-24高一上·河北邯郸·期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红色后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 D．新制氯水能使红色布条褪色，说明Cl2有漂白作用 【对练1】（23-24高一上·青海西宁·期末）在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向浅绿色溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【对练2】（24-25高一上·山西·期末）将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A．强光照射氯水发生反应的化学方程式为 B．随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C．新制氯水所含分子种类有3种，久置后变为盐酸 D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 题型04 久置氯水的成分与性质 【典例4】（24-25高一上·陕西渭南·期中）新制氯水在长期见光放置后变成溶液，下列说法正确的是 A．新制氯水中只含有两种分子 B．两者均能使红色鲜花褪色 C．新制氯水的酸性比溶液的强 D．加入溶液，两者均有白色沉淀生成 【对练1】（25-26高一上·新疆·期中）下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是 A．氯气、液氯、氯水是同一物质，均可以储存在钢瓶中 B．氯气以液态形式存在时可称作氯水 C．久置氯水中无HClO，液氯无酸性 D．干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 【对练2】关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是 A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水颜色较浅或无色 B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失 C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子 D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气 1．（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列有关氯水实验的现象及结论都正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照后逸出的气体是Cl2 B 将固体NaHCO3加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有HCl、HClO，能与反应产生CO2 C 氯水能使干燥的有色布条褪色 Cl2具有漂白性 D 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 3．（25-26高一上·江西南昌·期中）如图是用强光照射新制的氯水获得的数字化实验图像，横坐标代表时间，图中纵坐标不能表示的是 A．溶液中数目 B．氧气的体积分数 C．溶液的漂白性 D．溶液的导电性 4．（25-26高一上·江苏无锡·期中）化学兴趣小组用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物。实验步骤如下： (1)将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； (2)将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中； (3)用强光照射氯水，同时开始采集数据。氯水的和氯离子的浓度随时间的变化如下图 下列说法中正确的是 A．随着光照时间的增长，氯水的会持续减小 B．0s时溶液中氯离子来自的电离 C．将强光照射改为自然光照射，时溶液中氯离子浓度可能高于 D．光照过程中氯水颜色逐渐加深 5．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）氯水中存在多种分子和离子。下列关于氯水的实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，有色布条褪色，说明有存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在 C．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在 D．长时间光照后，氯水黄绿色消失，说明分子易挥发 6．（25-26高一上·陕西咸阳·期中）下列关于氯水的叙述中正确的是 A．新制氯水中只含有和HClO两种分子 B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．新制氯水置于无色试剂瓶中保存 D．氯水可导电，属于电解质 7．（25-26高一上·湖北荆州·期中）利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 B．与水反应的离子方程式为： C．由图1~3分析，预测光照时可能存在反应： D．充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 8．（2025-2026学年周浦中学高一上学期期中考试化学试卷）如图所示，如图所示，从i处通入，关闭ii处阀门时，iii处湿润的红布条无明显变化；当打开ii处阀门后，iii处的红布条逐渐褪色。则iv瓶中盛放的溶液可能是 A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 D． 9．（25-26高一上·广西防城港·期中）将氯气持续通入蓝色石蕊溶液中，溶液颜色变化如图。下列有关溶液颜色变化与其对应微粒的判断中，错误的是 A．导致溶液蓝色→红色变化的微粒： B．导致溶液红色→无色变化的微粒：HClO C．浅黄绿色溶液中含氯元素的微粒有3种 D．浅黄绿色溶液中存在能使有色鲜花褪色的微粒 10．（25-26高一上·北京·期中）下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．久置氯水可以使有色布条褪色 11．（25-26高一上·陕西咸阳·期中）氯是一种生产生活中常见的元素，下图是几种含氯产品。回答下列问题： (1)液氯属于______（填“纯净物”或“混合物”），以下运输用标识应贴在盛放液氯的钢瓶上的是______（填字母）。 A．        B．        C． (2)氯气可用于工业制盐酸，制盐酸时的反应属于四大基本反应类型中的______。 (3)84消毒液可用氯气与NaOH溶液反应制得，制备的原理为__________________________（用化学方程式表示）。 (4)漂白粉的有效成分是______（填化学式）。 (5)将Cl2通入水中可制得氯水，发生反应的化学方程式为__________________________。 (6)某实验小组进行如图实验探究氯水的性质（a、b、c中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。 ①a中出现气泡，该气体是______（填化学式）。 ②b中产生白色沉淀，证明氯水中含有的粒子为______。 ③c中的现象为______，说明氯水具有酸性、漂白性。 12．（25-26高一上·北京丰台·期中）某小组同学探究影响氯水漂白效果的因素。 【提出猜想】 在制备氯水时，甲同学观察到初始状态的氯水呈无色。基于这一现象，他提出推测：氯气可溶于水，且与水发生化学反应。 【实验验证】 (1)甲同学进行了如下三组实验，请将实验报告中的①、②、③补充完整。 实验序号 操作要点 实验现象 实验结论 I 用砂纸打磨后的镁条放入新制氯水中 镁条表面产生气泡，镁条逐渐 溶解变薄 氯水中存在①______(微粒种类) II 新制氯水滴在pH试纸上 反应进行至 12 秒时，与氯水直接接触的 pH 试纸微红，28-110 秒内红色渐深，几分钟后整张试纸褪色 氯水中存在漂白性物质 III ② ______ ③______ 氯水中存在Cl- 【解释分析】 (2)对于实验II中，12 秒时 pH 试纸微红，这一现象能说明氯水具有______性，几分钟后整张试纸褪色，起漂白作用的物质是______。 (3)氯气与水反应的离子反应方程式为______。 【发现新问题】 乙同学针对pH试纸褪色时间不同，继续用红色纸条探究影响氯水漂白效果的因素 实验序号 操作要点 实验现象 实验结论 IV 将红色纸条放入 久置氯水中 1h 后红色纸条颜色变浅 久置氯水漂白作用减弱 V 向新制饱和氯水中滴入 2～3 滴 2mol・L⁻¹NaOH (aq)，放入红色纸条 红色纸条颜色褪去的速率 明显加快 漂白作用增强 (4)久置氯水漂白作用减弱的原因是______(用化学反应方程式表示)。 【实验结论】 (5)结合甲乙两位同学的实验，得出结论，影响氯水漂白效果的因素有______ 。 13．（25-26高一上·山西阳泉·期中）工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： (1)实验室利用MnO2与浓盐酸制取氯气的离子方程式为______。 (2)下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。 实验内容 实验现象 解释原因(文字或反应) 观察氯水颜色 ①______ 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入溶液 有无色气体生成 ②______(写离子方程式) 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③______ (3)“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：______。 (4)如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是______(填字母)。 A．溶液颜色的变化 B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液的导电能力 D．溶液的漂白能力 (5)化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。配平上述化学方程式并且用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：______。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02氯气与水的反应 重难目标 1、熟记氯气与水反应的化学方程式、离子方程式； 2、准确区分新制氯水三分子、四离子，能说出每种微粒对应的典型化学性质； 3、掌握次氯酸三大特性：弱酸性、强氧化性（漂白）、光照易分解； 4、能准确描述氯水滴加紫色石蕊的实验现象并解释原理。 考情分析 高一上册氯元素核心必考知识点，单元测、期中期末统考、合格考高频出题，常以选择题、实验填空、离子方程式正误判断题型出现。 （1）离子方程式正误判断：重点考查HClO不能拆、原子与电荷守恒； （2）新制/久置氯水微粒区分：三分子四离子、光照后成分变化； （3）氯水多重性质综合：H+酸性、Cl-沉淀反应、Cl2氧化性、HClO漂白性与不稳定性； （4）实验探究题：干燥/湿润布条漂白对比、光照氯水数字化曲线、自来水配制溶液变质问题； （5）生活应用：自来水晾晒除氯、84 消毒液漂白原理、氯水保存方法。 一、氯气与水的反应原理 化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 二、新制氯水的成分 三分子：Cl2、H2O、HClO（以Cl2为主） 四离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 特别提醒： ①HClO为弱酸，在水中以分子为主，但会发生微弱电离：HClO⇌H++ClO- ②水会发生微弱电离：H2O⇌H++OH- ③新制氯水中含有Cl2 和HCIO,两者均具有强氧化性。但Cl2的浓度比 HCIO大得多,因此向新制氯水中加入还原性物质时,一般只考虑Cl2与还原性物质的反应。对于Cl2不能氧化的物质,则考虑 HCIO的氧化性,如纸张、布条中的有机色素被HCIO氧化而褪色。 三、新制氯水的性质 Cl2 强氧化性：能够氧化Fe2+、Br-、I-等 Cl- 生成沉淀：加入Ag+生成AgCl白色沉淀 HClO 不稳定性：在光照下新制氯水中有气泡产生 漂白性（强氧化性的体现）： 1、使有色布条或品红溶液褪色 2、使紫色石蕊溶液先变红(H+的酸性)后褪色 (HCIO的漂白性) H+ 酸性：加入碳酸盐等产生气泡 特别提醒： ①不能用pH试纸测定新制氯水的pH：HClO具有酸性和漂白性，使试纸先变红后褪色； ②Cl-的检验：向某溶液中加入适量的硝酸酸化后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl-。 ·硝酸酸化的目的：排除碳酸根等离子的干扰。 ·若待测液中含有硫酸根，则需先加入足量的硝酸钡去除硫酸根，再加入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液 四、久置氯水的成分与性质 氯水久置后，由于发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑ 成分：稀盐酸 性质：溶液的酸性增强、无漂白性。 氯水的保存：密封避光保存于棕色细口瓶；现配现用，不宜长期保存。 题型01 氯气与水反应原理 【典例1】关于氯气与水反应的离子方程式书写正确 A.Cl2+H2O=2H++Cl-+HClO B.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO C.Cl2+H2O=H++Cl-+H++ClO- D.Cl2+2H2O=2H++2Cl-+2HClO 【答案】B 【详解】拆分规则：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子；弱酸、弱碱、水、单质不能拆。HClO是弱酸，在离子方程式中必须保留分子形式， 题型02 新制氯水的成分 【典例2】（21-22高一上·山东青岛·期末）某同学误用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①Na2S；②KI；③FeCl3；④FeSO4；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，可能导致溶液变质的有 A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 【答案】A 【详解】①氯水中含有的Cl2会与Na2S发生反应产生S单质及 NaCl，使溶液变浑浊，因此会导致溶液变质，①符合题意； ②氯水中含有的Cl2会与KI发生反应产生I2和KCl，因此用氯水配制溶液会导致溶液变质，②符合题意； ③FeCl3与氯水中的成分不能发生反应，用氯水配制溶液时不会发生变质，③不符合题意；④FeSO4中Fe2+会被Cl2氧化变为Fe3+，导致溶液变质，④符合题意； ⑤AgNO3中的Ag+与氯水中的Cl-反应产生AgCl白色沉淀，导致溶液变质，⑤符合题意； ⑥稀盐酸与氯水的成分不能发生反应，配制溶液时不会使溶液变质，⑥不符合题意； 可见：用氯水配制溶液时可能会导致变质的有①②④⑤，共4种，故合理选项是A。 【对练1】（23-24高一上·广东中山·期中）下列实验方法、实验现象和实验结论不正确的是 选项 实验方法 实验现象 实验结论 A 向氯水中滴加碳酸氢钠溶液 有气泡产生 氯水中有 B 将氯水滴在有色布条上 有色布条褪色 氯水中有HClO C 氯水经过光照 颜色变浅，且有气泡酸性增强 温度升高，的溶解性变小而逸出 D 向氯水中滴加石蕊溶液 溶液先变红后褪色 与指示剂作用速度更快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯水中的与碳酸氢钠电离出的反应生成气体，有气泡产生可证明氯水中存在，A正确； B．本身无漂白性，氯水中的具有强氧化性，可使有色布条褪色，B正确； C．氯水光照时发生反应：，消耗促使与水的可逆反应正向移动，含量降低所以颜色变浅，生成的是气泡的主要成分，且生成的强酸使酸性增强，结论错误，C错误； D．加入石蕊后先变红是的酸性作用，后褪色是的漂白作用，现象说明与指示剂的反应速率更快，D正确； 故选C。 【对练2】（22-23高二上·四川内江·期中）化学小组同学设计如下实验验证氧气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。 回答下列问题： (1)装置A中装浓盐酸的仪器的名称是_______。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。 (3)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_______。 (4)装置F的作用(用离子方程式表示)是_______。 (5)资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色：。 研究新制氯水的成分和性质，分别取装置E中的溶液(氯水)进行下列实验： ①根据实验1，滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，可知氧化性：_______(填“﹥”或“﹤”)。 ②实验2中，将氯水滴入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红，后褪色，褪色是因为溶液中含有_______分子。 ③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则操作、现象：_______。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)装置C中干燥的红色布条不褪色，装置D中湿润的红色布条会褪色 (4) (5) > HClO 取少量氯水于洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 【分析】装置A为制取氯气的装置，其反应为；装置B中的浓硫酸用于干燥氯气；氯气本身没有漂白性，因溶于水后产生HClO，HClO具有漂白性，所以装置C中干燥的红色布条不褪色，装置D中湿润的红色布条会褪色；氯气溶于水还有HCl产生，呈酸性，所以装置E用于检验绿水中的离子；装置F为尾气处理装置，吸收未反应完的氯气； 【详解】（1）装置A中盛放浓盐酸的玻璃仪器为分液漏斗，故填分液漏斗； （2）如图，根据装置A中的试剂，可知装置A为制取氯气的装置，其反应为，故填； （3）氯气本身没有漂白性，因溶于水后产生HClO，HClO具有漂白性，所以装置C中干燥的红色布条不褪色，装置D中湿润的红色布条会褪色，故填装置C中干燥的红色布条不褪色，装置D中湿润的红色布条会褪色； （4）装置F为尾气处理装置，吸收未反应完的氯气，其反应的离子方程式为，故填； （5）①向氯水中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，说明发生反应，其中氯元素化合价降低作氧化剂，碘元素化合价升高，KI为还原剂，碘单质为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化性：，故填>； ②氯气本身没有漂白性，因溶于水后产生HClO，HClO具有漂白性，将氯水滴入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红，后褪色，褪色是因为溶液中含有HClO分子，故填HClO； ③证明氯水中含有氯离子，可选用硝酸酸化的硝酸银溶液，操作为：取少量氯水于洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，故填取少量氯水于洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 题型03 新制氯水的性质 【典例3】（23-24高一上·河北邯郸·期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红色后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 D．新制氯水能使红色布条褪色，说明Cl2有漂白作用 【答案】D 【分析】氯气能够溶于水，在溶液中与水发生可逆反应的化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变为红色；溶液中HClO强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，次氯酸不稳定，见光易分解。 【详解】A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B．在酸性条件下Cl-与Ag+反应产生不溶于水，也不溶于酸的AgCl白色沉淀，则向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确； C．氯水中含有氢离子，具有酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，同时氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将红色物质又氧化变为无色，向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红色后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，C正确； D．新制氯水中含有HClO，能够使红色布条氧化变为无色而褪色，不能根据红色布条褪色就说明是Cl2有漂白作用，事实上Cl2没有漂白性，D错误； 故合理选项是D。 【对练1】（23-24高一上·青海西宁·期末）在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向浅绿色溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中含，A错误； B．向饱和溶液中加入新制氯水，有无色气体产生，说明溶液中含有，B错误； C．在红色纸条上滴加新制氯水，纸条褪色，说明新制氯水有漂白性，C正确； D．向浅绿色溶液（溶液）中滴加新制氯水，溶液变为棕黄色（溶液），说明新制氯水具有氧化性，D错误； 故选C。 【对练2】（24-25高一上·山西·期末）将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A．强光照射氯水发生反应的化学方程式为 B．随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C．新制氯水所含分子种类有3种，久置后变为盐酸 D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 【答案】D 【详解】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应，A正确； B．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应，生成强酸盐酸，氯离子浓度增加，B正确； C．新制氯水所含分子种类有3种（氯气分子，次氯酸分子，水分子），久置后变为盐酸，C正确； D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是除去水中少量的次氯酸，D错误； 故选D。 题型04 久置氯水的成分与性质 【典例4】（24-25高一上·陕西渭南·期中）新制氯水在长期见光放置后变成溶液，下列说法正确的是 A．新制氯水中只含有两种分子 B．两者均能使红色鲜花褪色 C．新制氯水的酸性比溶液的强 D．加入溶液，两者均有白色沉淀生成 【答案】D 【详解】A．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子，而非两种，A错误； B．新制氯水中的HClO具有漂白性，能使红色鲜花褪色；但长期放置后的溶液N（稀盐酸）无漂白性，B错误； C．新制氯水的酸性主要来自HCl和少量HClO，而溶液N中HClO全部分解为HCl，H+浓度更高，因此新制氯水的酸性弱于溶液N，C错误； D．新制氯水和溶液N均含Cl-，加入AgNO3会与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，D正确； 故选D。 【对练1】（25-26高一上·新疆·期中）下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是 A．氯气、液氯、氯水是同一物质，均可以储存在钢瓶中 B．氯气以液态形式存在时可称作氯水 C．久置氯水中无HClO，液氯无酸性 D．干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 【答案】C 【详解】A．氯气、液氯是Cl2的不同状态，属于同一物质，可储存在钢瓶中；但氯水是Cl2的水溶液，含有盐酸、次氯酸等多种成分，不能储存在钢瓶中，A错误； B．液氯是液态Cl2；而氯水是Cl2的水溶液，二者成分不同，B错误； C．久置氯水中HClO完全分解，无HClO存在；液氯为纯Cl2，不含H+，无酸性，C正确； D．干燥氯气和液氯（均为Cl2）无HClO，无漂白性；新制氯水含HClO，有漂白性；久置氯水中的次氯酸已经完全分解，无HClO，无漂白性，D错误； 故选C。 【对练2】关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是 A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水颜色较浅或无色 B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失 C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子 D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气 【答案】C 【详解】A．新制的氯水中含有Cl2，溶液呈浅黄绿色，而久置的氯水就是稀盐酸，溶液呈无色，A正确； B．新制的氯水中HClO的浓度大，漂白作用强，而久置的氯水中几乎不含有HClO，漂白作用很弱或消失，B正确； C．新制的氯水中，有部分Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，所以含有氯离子，C不正确； D．新制的氯水中只有一部分氯气与水反应，大部分氯气仍以分子的形式存在，所以新制氯水中含氯气多，久置的氯水中绝大部分氯气都与水发生了反应，所以含有极少量的氯气或不含氯气，D正确； 故选C。 1．（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列有关氯水实验的现象及结论都正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照后逸出的气体是Cl2 B 将固体NaHCO3加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有HCl、HClO，能与反应产生CO2 C 氯水能使干燥的有色布条褪色 Cl2具有漂白性 D 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．光照新制氯水时，发生分解反应生成，逸出的气体为而非，A错误； B．氯水中的为强酸，可电离出，与反应生成无色无味的，次氯酸不能产生二氧化碳，现象与结论对应成立，B正确； C．氯水中起漂白作用的是，本身不具有漂白性，C错误； D．新制氯水放置一段时间后，分解生成强酸，溶液中浓度升高，变小，D错误； 故选B。 2．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 【答案】B 【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有未反应的氯气分子，因此呈浅黄绿色，A正确； B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，氯化氢遇水蒸气形成白雾，没有白烟生成，白烟是固体小颗粒分散形成的，B错误； C．新制氯水中含有HCl和HClO，HCl电离出氢离子使紫色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变红的试纸褪色，因此试纸先变红后褪色，C正确； D．氯气可以与碱反应生成可溶性盐，因此可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，防止污染空气，D正确； 故选B。 3．（25-26高一上·江西南昌·期中）如图是用强光照射新制的氯水获得的数字化实验图像，横坐标代表时间，图中纵坐标不能表示的是 A．溶液中数目 B．氧气的体积分数 C．溶液的漂白性 D．溶液的导电性 【答案】C 【分析】用强光照射新制氯水，发生反应2HClO2HCl+O2↑，据此分析； 【详解】A．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，溶液的H+数目增多，A正确； B．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，B正确； C．氯水的漂白性是由于氯水中有强氧化性的次氯酸，光照时，HClO发生分解反应，HClO分解生成HCl，漂白性减小，C错误； D．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，D正确； 故选C。 4．（25-26高一上·江苏无锡·期中）化学兴趣小组用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物。实验步骤如下： (1)将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； (2)将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中； (3)用强光照射氯水，同时开始采集数据。氯水的和氯离子的浓度随时间的变化如下图 下列说法中正确的是 A．随着光照时间的增长，氯水的会持续减小 B．0s时溶液中氯离子来自的电离 C．将强光照射改为自然光照射，时溶液中氯离子浓度可能高于 D．光照过程中氯水颜色逐渐加深 【答案】B 【分析】氯水中氯气和水生成HCl和次氯酸，次氯酸见光分解为强酸HCl和氧气，导致一段时间后溶液酸性增强、氯离子浓度增大； 【详解】A．当次氯酸完全分解后，溶液pH不会持续减小，A错误；    B．氯水中氯气和水生成HCl和次氯酸，次氯酸部分电离出氢离子和次氯酸根离子、HCl水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则0s时溶液中氯离子来自的电离，B正确； C．将强光照射改为自然光照射，光照减弱，则次氯酸分解速率变慢，那么时溶液中氯离子浓度不会高于，C错误； D．光照过程中使次氯酸分解，导致氯气分子和水反应向生成HCl、次氯酸方向进行，氯水中氯气分子浓度降低，使得溶液颜色逐渐变浅，D错误； 故选B。 5．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）氯水中存在多种分子和离子。下列关于氯水的实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，有色布条褪色，说明有存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在 C．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在 D．长时间光照后，氯水黄绿色消失，说明分子易挥发 【答案】B 【详解】A．有色布条褪色是HClO的漂白作用，而非直接作用，A错误； B．氯水呈黄绿色且有刺激性气味，说明Cl2分子存在，B正确； C．盐酸酸化会引入Cl−，干扰原溶液中Cl−的检测，C错误； D．光照导致HClO分解，Cl2被消耗而非挥发，D错误； 故选B。 6．（25-26高一上·陕西咸阳·期中）下列关于氯水的叙述中正确的是 A．新制氯水中只含有和HClO两种分子 B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．新制氯水置于无色试剂瓶中保存 D．氯水可导电，属于电解质 【答案】B 【详解】A．新制氯水中溶解的只有部分发生的反应，故含有和、HClO三种分子，A错误； B．新制氯水中含盐酸和HClO，能使蓝色石蕊试纸变红，而HClO具有强氧化性，能漂白，可使石蕊试纸褪色，B正确； C．新制氯水中的HClO易见光分解，应置于棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴暗处，C错误； D．电解质和非电解质要满足的条件之一是化合物，氯水属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故答案为：B。 7．（25-26高一上·湖北荆州·期中）利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 B．与水反应的离子方程式为： C．由图1~3分析，预测光照时可能存在反应： D．充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 【答案】C 【分析】氯气和水HCl和弱酸次氯酸：，次氯酸见光分解为HCl和氧气：，则氯水的pH随光照时间增加，c(H+)增大pH减小、氧气含量增大、氯离子含量增大； 【详解】A．氧气不易溶于水，初始溶液中氯离子浓度较大，而氧气浓度较小，结合分析，图1表示氯水的pH变化，图2表示溶液中氯离子浓度的变化，A错误； B．氯气和水反应生成HCl和弱酸“次氯酸”，盐酸是强酸，相应离子方程式为：，B错误； C．结合分析，氯水的pH随光照时间增加，pH减小c(H+)增大，氧气含量增大，氯离子含量增大，则预测光照时可能反应为次氯酸见光分解为HCl和氧气：，C正确； D．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，同时 Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO 平衡右移，氯气被消耗，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会减弱，D错误； 故选C。 8．（2025-2026学年周浦中学高一上学期期中考试化学试卷）如图所示，如图所示，从i处通入，关闭ii处阀门时，iii处湿润的红布条无明显变化；当打开ii处阀门后，iii处的红布条逐渐褪色。则iv瓶中盛放的溶液可能是 A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 D． 【答案】C 【分析】i处通入Cl2，关闭ii处阀门时， iii处湿润的红布条无明显变化，当打开ii处阀门后，iii处的红布条逐渐褪色，则iv瓶中盛放物质应能与氯气发生化学反应且能吸收氯气，以此来解答。 【详解】A．若iv瓶中是浓硫酸，关闭ii阀时，氯气被干燥，但是干燥的氯气遇iii处湿润的红布条，红布条也会褪色，不符合题意，故A选项错误； B．若iv瓶中是饱和NaCl溶液，关闭ii阀时，饱和NaCl溶液与氯气不反应，且会抑制氯气的溶解，iii处湿润的红布条逐渐褪色，不符合题意，故B选项错误； C．若iv瓶中是NaOH溶液，关闭ii阀时，NaOH溶液与氯气反应，iii处湿润的红布条无明显变化，当打开ii处阀门后，iii处的红布条逐渐褪色，符合题意，故C选项正确； D．若iv瓶中是水，关闭ii阀时，水只能溶解少量的氯气，仍有部分氯气进入iii中，且H2O与氯气反应生成HClO，iii处的红布条逐渐褪色，所以不符合题意，故D选项错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查氯气的性质，明确装置中iv的作用是解答本题的关键，注意干燥的氯气不具有漂白性质。 9．（25-26高一上·广西防城港·期中）将氯气持续通入蓝色石蕊溶液中，溶液颜色变化如图。下列有关溶液颜色变化与其对应微粒的判断中，错误的是 A．导致溶液蓝色→红色变化的微粒： B．导致溶液红色→无色变化的微粒：HClO C．浅黄绿色溶液中含氯元素的微粒有3种 D．浅黄绿色溶液中存在能使有色鲜花褪色的微粒 【答案】C 【分析】氯气能溶于水，并与水发生如下反应：，HCl有酸性，使石蕊变红色，HClO有强氧化性，可将有机色素氧化为无色物质，因此溶液由红色变为无色，继续通入氯气，得到含有氯气分子的溶液，呈浅黄绿色； 【详解】A．HCl有酸性，电离出氢离子使石蕊变红色，A正确；    B．HClO有强氧化性，可将有机色素氧化为无色物质，B正确； C．浅黄绿色溶液中含氯元素的微粒有氯离子、次氯酸根离子、次氯酸分子、氯气分子4种，C错误； D．浅黄绿色溶液中HClO有强氧化性，能使有色鲜花褪色，D正确； 故选C。 10．（25-26高一上·北京·期中）下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．久置氯水可以使有色布条褪色 【答案】A 【详解】A．新制氯水中含有Cl2分子、HClO分子和H2O分子，同时存在H+、Cl-、ClO-等离子，因此既有分子又有离子，A正确； B．光照下氯水中的HClO分解生成O2，而非氯气，B错误； C．新制氯水含Cl-，与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，C错误； D．久置氯水因HClO分解失去漂白性，无法使有色布条褪色，D错误； 故选A。 11．（25-26高一上·陕西咸阳·期中）氯是一种生产生活中常见的元素，下图是几种含氯产品。回答下列问题： (1)液氯属于______（填“纯净物”或“混合物”），以下运输用标识应贴在盛放液氯的钢瓶上的是______（填字母）。 A．        B．        C． (2)氯气可用于工业制盐酸，制盐酸时的反应属于四大基本反应类型中的______。 (3)84消毒液可用氯气与NaOH溶液反应制得，制备的原理为__________________________（用化学方程式表示）。 (4)漂白粉的有效成分是______（填化学式）。 (5)将Cl2通入水中可制得氯水，发生反应的化学方程式为__________________________。 (6)某实验小组进行如图实验探究氯水的性质（a、b、c中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。 ①a中出现气泡，该气体是______（填化学式）。 ②b中产生白色沉淀，证明氯水中含有的粒子为______。 ③c中的现象为______，说明氯水具有酸性、漂白性。 【答案】(1) 纯净物 B (2)化合反应 (3) (4) (5) (6) CO2 溶液先变红后褪色 【详解】（1）液氯是液态的，只由一种物质组成，属于纯净物；氯气是剧毒气体，因此盛放液氯的钢瓶应张贴剧毒品标识，选B； （2）工业制盐酸是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再用水吸收得到盐酸，反应为，该反应由两种物质生成一种物质，属于四大基本反应类型中的化合反应； （3）氯气和反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为； （4）漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其中具有漂白、消毒作用的有效成分是； （5）氯气和水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸，化学方程式为； （6）① 氯水中含有，呈酸性，可与碳酸钠反应生成气体； ② 氯水中的可与硝酸银电离出的结合生成氯化银白色沉淀，该现象可证明氯水中存在； ③ 氯水呈酸性，可使紫色石蕊先变红，同时氯水中的具有漂白性，会将变红的石蕊漂白，因此现象为石蕊溶液先变红后褪色。 12．（25-26高一上·北京丰台·期中）某小组同学探究影响氯水漂白效果的因素。 【提出猜想】 在制备氯水时，甲同学观察到初始状态的氯水呈无色。基于这一现象，他提出推测：氯气可溶于水，且与水发生化学反应。 【实验验证】 (1)甲同学进行了如下三组实验，请将实验报告中的①、②、③补充完整。 实验序号 操作要点 实验现象 实验结论 I 用砂纸打磨后的镁条放入新制氯水中 镁条表面产生气泡，镁条逐渐 溶解变薄 氯水中存在①______(微粒种类) II 新制氯水滴在pH试纸上 反应进行至 12 秒时，与氯水直接接触的 pH 试纸微红，28-110 秒内红色渐深，几分钟后整张试纸褪色 氯水中存在漂白性物质 III ② ______ ③______ 氯水中存在Cl- 【解释分析】 (2)对于实验II中，12 秒时 pH 试纸微红，这一现象能说明氯水具有______性，几分钟后整张试纸褪色，起漂白作用的物质是______。 (3)氯气与水反应的离子反应方程式为______。 【发现新问题】 乙同学针对pH试纸褪色时间不同，继续用红色纸条探究影响氯水漂白效果的因素 实验序号 操作要点 实验现象 实验结论 IV 将红色纸条放入 久置氯水中 1h 后红色纸条颜色变浅 久置氯水漂白作用减弱 V 向新制饱和氯水中滴入 2～3 滴 2mol・L⁻¹NaOH (aq)，放入红色纸条 红色纸条颜色褪去的速率 明显加快 漂白作用增强 (4)久置氯水漂白作用减弱的原因是______(用化学反应方程式表示)。 【实验结论】 (5)结合甲乙两位同学的实验，得出结论，影响氯水漂白效果的因素有______ 。 【答案】(1) H+ 先加入硝酸，再加入硝酸银 产生白色沉淀 (2) 酸 HClO (3)Cl2 + H2O ⇋ H+   + Cl- + HClO (4)2HClO2HCl + O2↑ (5)时间、光照、pH、浓度 【分析】氯气和水生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯离子、次氯酸根离子、氢离子、水分子、氯气分子、次氯酸分子；氯水中的HCl、H2O、HClO，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色，据此分析； 【详解】（1）氯水中加入打磨过的镁条，镁条表面明显有气泡产生，该气体为H2，说明氯水呈酸性，即氯水中存在H+；由于氯水中存在Cl-，Cl-能与Ag+生成AgCl,则氯水中先加入硝酸，再加入硝酸银（硝酸酸化的硝酸银）溶液时有白色沉淀生成； （2）对于实验II中，12 秒时 pH 试纸微红说明显酸性，这一现象能说明氯水具有酸性，几分钟后整张试纸褪色，说明氯气与水反应生成了漂白性物质，起漂白作用的物质是HClO； （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子反应方程式为Cl2+H2O⇋H+ +Cl- +HClO； （4）HClO不稳定，在光照下可以分解：2HClOHCl +O2↑，次氯酸浓度降低，漂白作用减弱； （5）甲乙两位同学的实验，改变的条件是时间、光照、酸碱性不同，得出结论，影响氯水漂白效果的因素有时间、光照、pH、浓度。 13．（25-26高一上·山西阳泉·期中）工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： (1)实验室利用MnO2与浓盐酸制取氯气的离子方程式为______。 (2)下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。 实验内容 实验现象 解释原因(文字或反应) 观察氯水颜色 ①______ 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入溶液 有无色气体生成 ②______(写离子方程式) 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③______ (3)“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：______。 (4)如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是______(填字母)。 A．溶液颜色的变化 B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液的导电能力 D．溶液的漂白能力 (5)化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。配平上述化学方程式并且用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：______。 【答案】(1) (2) 氯水颜色为浅黄绿色 次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色 (3)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO (4)BC (5) 【详解】（1）在加热条件下MnO2与浓盐酸生成氯气、MnCl2和水，反应的离子方程式为； （2）①氯水中存在化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO，氯气是黄绿色气体，氯水颜色为浅黄绿色；②向氯水中滴入NaHCO3溶液，有无色气体生成，该气体为CO2，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，反应的离子方程式为：；③氯水中有次氯酸，用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，是因为次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色； （3）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以和空气中CO2反应生成次氯酸和酸式盐碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO； （4）A．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl，Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡正向移动，Cl2的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不相符，A错误；B．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，B正确；C．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图像相符，C正确；D．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，图像不符合，D错误；故答案选BC； （5） Cl元素的化合价由0降为-1，部分N元素的化合价由-3升为0价，根据化合价升降相等，结合原子守恒等配平反应，反应的方程式为，该过程中NH3共向Cl2转移6个电子，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $