精品解析：河北省石家庄市第四十四中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2025年-2026年第一学期高一期中考试 化学试题 相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Fe-56 Na-23 S-32 一、选择题(共20个题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《鹤林玉露》中“绳锯木断，水滴石穿”不涉及氧化还原反应 2. 下列物质的分类正确的是 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 盐酸 胆矾 生石灰 B 冰醋酸 苏打 C 硫酸 小苏打 氧化铜 烧碱 D 硝酸 高锰酸钾 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠可以用于治疗胃酸过多 B. 用剩的钠不能放回原瓶 C. 焰色试验中的铂丝需要用稀硫酸洗 D. 金属钠保存在煤油中 4. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应： B. 碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸反应： C. 硝酸银溶液跟铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 6. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO B. 在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C. 在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO D. 在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl- 7. 关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是 A. 与的阴、阳离子个数比不同 B. 与都属于碱性氧化物 C. 除去溶液里少量的杂质，可用加热的方法 D. 长期放置在空气中，最终都将变为 8. 下列实验不正确的是 A．验证Na和水反应为放热反应 B．钠的燃烧 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A. 不能确定是否存在 B. 一定有 C. 可能有 D. 一定有，可能有 10. 已知反应：① ② ③ ④ 下列叙述不正确的是 A. 氧化性 B. 还原性 C. 与浓盐酸共热可能发生反应： D. 向溶液中通入过量，存在反应： 11. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应③发生反应的离子方程式为、 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 12. 反应，下列说法正确的是 A. 反应生成3 mol 时转移的电子数为 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 该反应中HCl只表现了还原性 D. 1 mol氯酸钾反应失去5 mol电子 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 B. 0.1 mol 与足量的充分反应转移的电子数为 C. 常温常压下，CO和混合气体2.8 g中含有的电子数为 D. 0.2 mol/L 溶液中，所含氯离子的数目为 14. 下列说法正确的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体；②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性；③有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应；④在同一反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强；⑥蔗糖属于有机化合物、为非电解质；生石灰为电解质；⑦同素异形体之间转化为化学变化；⑧金属氧化物一定属于碱性氧化物⑨焰色试验属于化学变化；⑩钠着火用湿抹布盖灭 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 15. 的物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液，当溶液的体积比为时，三种溶液中NaCl、、的物质的量之比为 A. B. C. D. 16. 某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19 g，向乙中充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数为 B. 甲室、的物质的量之比为 C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的4.75倍 D. 若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度1处 17. 某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.8mol/L 18. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 19. 下列方法不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末的是 A. 粉末溶解后加入溶液 B. 粉末溶解看温度变化 C. 粉末溶解后加入溶液 D. 加热 20. 以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，实验室模拟工业上采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，其流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B. 饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为 C. “系列操作”中需要使用玻璃棒 D. 该工艺中可循环使用的物质有和 二、填空题(共40分，每空2分) 21. 有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥石墨；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨。 （1）上述物质可导电的是________。(用序号填空，下同) （2）属于电解质的是________。 （3）属于非电解质的是________。 （4）写出⑨与①在水中反应的离子反应方程式________。 22. 回答下列问题。 （1）配平下列方程式，并用双线桥法表示反应的电子转移________。 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________(填离子符号)。 （3）3g 在氧气中充分燃烧，将产生的气体全部通过足量的过氧化钠粉末，则固体增重的质量为________。 （4）除去碳酸钠粉末中混有的碳酸氢钠的方法：________(用化学方程式表示)。 （5）溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为________。 具有强氧化性，具有还原性，吴老师根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，吴老师进行了如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：打开、，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。 23. 步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。 24. B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是吸收___________。 25. 由上述实验可推出与反应的化学方程式为___________。 26. 实验结束后，吴老师想测定装置内白色固体中未反应完的含量。取白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到固体，则白色固体中的质量分数为___________(用含和的式子表示)。 27. 实验室欲配制溶液。 （1）如图所示的仪器中配制溶液需使用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是________。 （2）实验步骤： ①计算并称量：用天平准确称量________g NaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，加水溶解，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是________。 A．容量瓶中有残留的蒸馏水 B．在定容时俯视刻度线 C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 D．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤 E．溶解后未冷却到室温就转移到500ml的容量瓶中 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年-2026年第一学期高一期中考试 化学试题 相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Fe-56 Na-23 S-32 一、选择题(共20个题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《鹤林玉露》中“绳锯木断，水滴石穿”不涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是与发生反应生成和，属于单质与化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，A正确； B．“百炼成钢”是生铁中碳被氧化降低含碳量的过程，涉及氧化还原反应；但“铁杵成针”只是铁的形状发生改变，属于物理变化，不涉及化学反应，因此不涉及氧化还原反应，B错误； C．“青雾”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，C正确； D．“绳锯木断”是物理变化，“水滴石穿”主要发生反应，反应中无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，D正确； 故选B。 2. 下列物质的分类正确的是 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 盐酸 胆矾 生石灰 B 冰醋酸 苏打 C 硫酸 小苏打 氧化铜 烧碱 D 硝酸 高锰酸钾 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，而酸属于纯净物中的化合物，分类错误，A不符合题意； B．是两性氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，分类错误，B不符合题意； C．硫酸属于酸，小苏打（）属于盐，氧化铜与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，烧碱（）在水溶液和熔融状态下均可导电，属于电解质，所有分类均正确，C符合题意； D．与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物，分类错误，D不符合题意； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠可以用于治疗胃酸过多 B. 用剩的钠不能放回原瓶 C. 焰色试验中的铂丝需要用稀硫酸洗 D. 金属钠保存在煤油中 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性较强，对胃肠道腐蚀性大，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，A错误； B．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，用剩的钠必须放回原试剂瓶，B错误； C．稀硫酸沸点高、难挥发，清洗后残留的硫酸盐会干扰焰色试验，铂丝应该用稀盐酸洗涤，C错误； D．钠易与空气中的氧气、水反应，且钠的密度大于煤油，不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水，D正确； 故选D。 4. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸根离子转化为锰离子时，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂，则变化过程需要加入还原剂才能实现，A正确； B．亚硫酸氢根离子转化为二氧化硫时，硫元素的化合价没有发生变化，则变化过程不需要加入还原剂就能实现，B错误； C．铁转化为氧化铁时，铁元素的化合价升高被氧化，则变化过程需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．过氧化氢不稳定，催化剂作用下能发生分解反应生成水和氧气，则变化过程不需要加入还原剂也能实现，D错误； 故选A。 5. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应： B. 碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸反应： C. 硝酸银溶液跟铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶物，离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．少量稀盐酸和碳酸钠反应时，与少量反应生成，正确反应为，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．小苏打为，胃酸主要成分为，与反应生成和，离子方程式拆分正确、电荷守恒、产物合理，D正确； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO B. 在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C. 在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO D. 在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg2+、Na+、NO、SO相互之间不反应，也不和盐酸反应，可以大量共存，A正确； B．能使石蕊呈蓝色的溶液显碱性，此时三价铁可以和氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清石灰水的钙离子和碳酸根反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是 A. 与的阴、阳离子个数比不同 B. 与都属于碱性氧化物 C. 除去溶液里少量的杂质，可用加热的方法 D. 长期放置在空气中，最终都将变为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Na+与个数比为2∶1，中Na+和个数比也为2∶1，A错误； B．属于碱性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．除去溶液里少量的杂质，可加入适量的NaOH溶液除杂，C错误； D．长期放置在空气中，会发生如下反应，会发生如下反应或，故最终都将变为，D正确； 故选D。 8. 下列实验不正确的是 A．验证Na和水反应为放热反应 B．钠的燃烧 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，使试管内空气受热膨胀，U型管中红墨水右侧液面升高，可验证反应为放热反应，A正确； B．钠燃烧反应剧烈且放出大量热，玻璃表面皿不耐高温，加热易炸裂，钠的燃烧实验应在坩埚中进行，B错误； C．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得胶体，实验操作正确，C正确； D．外管直接加热温度更高，盛放稳定性强的，内管间接加热温度更低，盛放稳定性弱的，若仅内管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，即可证明稳定性强于，D正确； 故选B。 9. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A. 不能确定是否存在 B. 一定有 C. 可能有 D. 一定有，可能有 【答案】A 【解析】 【分析】①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色，说明其中含有Na+； ②测定溶液的，溶液显强碱性，说明溶液中含有大量OH-； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，结合溶液呈强碱性，溶液中存在； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有； 以此解答。 【详解】A．由分析可知，溶液显强碱性，则溶液中不存在，A错误； B．由分析可知，溶液中一定有，B正确； C．由分析可知，在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有，溶液中可能有，C正确； D．由分析可知，溶液中一定有，由于没有通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断溶液中是否含有，可能含有，D正确； 故选A。 10. 已知反应：① ② ③ ④ 下列叙述不正确的是 A. 氧化性 B. 还原性 C. 与浓盐酸共热可能发生反应： D. 向溶液中通入过量，存在反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据同一化学方程式中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：①Cl2>FeCl3，②PbO2>，③，④，所以氧化性：，A正确； B．根据同一化学方程式中，还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：①，④I->Fe2+，所以还原性：，B错误； C．由A选项分析知，氧化性：，则PbO2与浓盐酸共热可能发生反应：，C正确； D．向溶液中通入过量Cl2，I-和Fe2+均被完全氧化，则存在反应：3Cl2+2=2FeCl3+2，D正确； 故选B。 11. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应③发生反应的离子方程式为、 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是和KOH反应生成KCrO2，表明有酸性氧化物的性质，故A正确； B．反应②中KCrO2被过氧化氢氧化为K2CrO4，根据电子守恒可得反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH−=2+4H2O，故B正确； C．反应③加酸，将溶液调整为酸性，使铬酸根转化为重铬酸根，离子方程式为：H++OH-=H2O、2+2H+=+H2O，故C正确； D．反应①③中铬元素的化合价未发生变化，②中铬元素的化合价由+3价升高为+6价，故D错误； 故答案为D。 12. 反应，下列说法正确的是 A. 反应生成3 mol 时转移的电子数为 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 该反应中HCl只表现了还原性 D. 1 mol氯酸钾反应失去5 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中中从+5价降低为0价，6 mol 中有5 mol 从-1价升高为0价，生成3 mol，转移5 mol电子，即电子数为，A正确； B．反应中的氧化产物是中被氧化得到的，还原产物是被还原得到的，二者物质的量之比为，B错误； C．部分中化合价不变，生成，表现酸性，部分化合价升高，表现还原性，故既表现还原性又表现酸性，C错误； D．中化合价降低，得到电子，1 mol 反应得到5 mol电子，D错误； 故答案选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 B. 0.1 mol 与足量的充分反应转移的电子数为 C. 常温常压下，CO和混合气体2.8 g中含有的电子数为 D. 0.2 mol/L 溶液中，所含氯离子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L水的物质的量远大于1mol，所含水分子数不为，A错误； B．与的反应为歧化反应，2mol 参与反应转移2mol电子，故0.1mol 充分反应转移电子数为，B错误； C．和的摩尔质量均为，且每个分子均含14个电子，2.8g混合气体的物质的量为，含电子的物质的量为，即电子数为，C正确； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，无法确定氯离子数目，D错误； 故选C。 14. 下列说法正确的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体；②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性；③有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应；④在同一反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强；⑥蔗糖属于有机化合物、为非电解质；生石灰为电解质；⑦同素异形体之间转化为化学变化；⑧金属氧化物一定属于碱性氧化物⑨焰色试验属于化学变化；⑩钠着火用湿抹布盖灭 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】① 分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应仅用于鉴别胶体，不是分类依据，错误； ②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性，例如稀中+6价的无强氧化性，正确； ③ 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体转化为的反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，错误； ④ 同一反应中氧化剂和还原剂可以是同一物质，例如与的歧化反应中，既是氧化剂又是还原剂，正确； ⑤ 溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷量有关，浓度极低的强电解质溶液导电能力可能弱于高浓度的弱电解质溶液，错误； ⑥ 蔗糖属于有机化合物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质；生石灰是，熔融状态下能电离出自由移动的离子，为电解质，正确； ⑦ 同素异形体是不同的物质，相互转化过程有新物质生成，属于化学变化，正确； ⑧ 金属氧化物不一定属于碱性氧化物，例如是酸性氧化物，是两性氧化物，错误； ⑨ 焰色试验是元素原子中电子跃迁产生的物理现象，没有新物质生成，属于物理变化，错误； ⑩ 钠能与水反应生成易燃的，钠着火不能用湿抹布盖灭，应该用干燥沙土扑灭，错误。 符合题意的为②④⑥⑦，共4个，故答案选C。 15. 的物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液，当溶液的体积比为时，三种溶液中NaCl、、的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设的物质的量浓度为，则、、的物质的量浓度分别为、、，结合三种溶液体积比，根据，三者物质的量之比为； 故选B。 16. 某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19 g，向乙中充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数为 B. 甲室、的物质的量之比为 C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的4.75倍 D. 若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度1处 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，甲、乙体积比为，乙中空气物质的量为，故甲室混合气体总物质的量为，分子总数为，A错误； B．设的物质的量为，的物质的量为，由总质量可得，解得，故、物质的量之比为，B错误； C．甲室混合气体平均摩尔质量为，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故其密度是同温同压下密度的倍，C正确； D．点燃发生反应，室温下水为液态，反应后剩余的物质的量为，此时甲、乙气体物质的量之比为，同温同压下体积比为，故活塞最终停留在刻度2处，D错误； 故选C。 17. 某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.8mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c()=2c()+c(Cl-)。由于，假设公比为x，则c(Na+)=3xmol/L，c()=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c()=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c()+0.5mol/L，因此c()=0.5mol/L，故选C。 18. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 【答案】D 【解析】 【详解】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等； A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，在同温同体积的条件下，则两种气体的压强之比为3：2，故A错误； B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误； C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，则两种气体的分子数目之比为3：2，分子数目不等，故C错误； D．由分析可知，两种气体的氧原子数目相等，故D正确； 故答案为D。 19. 下列方法不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末的是 A. 粉末溶解后加入溶液 B. 粉末溶解看温度变化 C. 粉末溶解后加入溶液 D. 加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠、碳酸氢钠分别与溶液反应，均产生白色沉淀，现象完全相同，无法鉴别，A符合题意； B．碳酸钠溶于水放热显著，溶液温度明显升高；碳酸氢钠溶于水放热极弱，甚至伴随吸热，溶液温度无明显升高或略有降低，现象不同，可以鉴别，B不符合题意； C．碳酸钠与溶液反应生成白色沉淀，碳酸氢钠与溶液不发生反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，C不符合题意； D．加热时，碳酸氢钠受热易分解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体质量减小；碳酸钠热稳定性强，加热无明显变化，现象不同，可以鉴别，D不符合题意； 故选A。 20. 以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，实验室模拟工业上采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，其流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B. 饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为 C. “系列操作”中需要使用玻璃棒 D. 该工艺中可循环使用的物质有和 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐提纯后配制成饱和食盐水，先通入氨气，后通入二氧化碳，经过过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，碳酸氢钠晶体受热分解得到纯碱碳酸钠，氯化铵溶液分离出氯化铵固体和母液。 【详解】A．除去粗盐中的、、等杂质，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，碳酸钠在氯化钡后面，盐酸要放在过滤之后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误； B．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，增大了溶液中的浓度，B错误； C．从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，C正确； D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以循环利用，反应中氨气转化为铵盐，因此流程图中的循环使用的物质没有，D错误； 故选：C。 二、填空题(共40分，每空2分) 21. 有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥石墨；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨。 （1）上述物质可导电的是________。(用序号填空，下同) （2）属于电解质的是________。 （3）属于非电解质的是________。 （4）写出⑨与①在水中反应的离子反应方程式________。 【答案】（1） ②④⑥⑧ （2） ①③⑧⑨ （3） ⑤⑦ （4） 【解析】 【小问1详解】 物质导电的前提是存在自由移动的带电粒子，②铜丝、⑥石墨有自由移动的电子，可导电；④稀硫酸、⑧熔融氯化钠存在自由移动的阴、阳离子，可导电；其余物质中：①③⑨没有电离出自由移动离子、⑤⑦本身也不存在带电粒子，均不导电； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①氢氧化钠固体、③氯化氢气体、⑧熔融氯化钠、⑨均属于化合物，且满足电解质的定义；铜丝、石墨是单质，稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 【小问3详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，⑤二氧化碳自身不能电离，溶于水导电是因为生成了碳酸；⑦蔗糖在两种状态下都不电离，二者均属于非电解质； 【小问4详解】 在水中完全电离出、、，和发生中和反应，本质是氢离子和氢氧根结合生成水，离子反应方程式为。 22. 回答下列问题。 （1）配平下列方程式，并用双线桥法表示反应的电子转移________。 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________(填离子符号)。 （3）3g 在氧气中充分燃烧，将产生的气体全部通过足量的过氧化钠粉末，则固体增重的质量为________。 （4）除去碳酸钠粉末中混有的碳酸氢钠的方法：________(用化学方程式表示)。 （5）溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应配平遵循得失电子守恒。第一个反应中每个得，每生成1个失，最小公倍数为6，确定系数为3、系数为1，再根据原子守恒配平其余物质；第二个反应为的歧化反应，-1价一半升为0价、一半降为-2价，生成1mol 转移，确定系数为2，再根据原子守恒配平。 【小问2详解】 与水反应生成和，溶液中数目增大；生成的与反应生成和，故数目减小，数目增大；不参与反应，数目几乎不变。 【小问3详解】 通式符合的物质，充分燃烧后产物通入足量，固体增重等于该物质的质量。可改写为，因此3g该物质燃烧后，固体增重为3g。 【小问4详解】 碳酸氢钠热稳定性弱于碳酸钠，受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热可将杂质转化为碳酸钠，且不引入新杂质。 【小问5详解】 ，中，故，物质的量浓度。 具有强氧化性，具有还原性，吴老师根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，吴老师进行了如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：打开、，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。 23. 步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。 24. B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是吸收___________。 25. 由上述实验可推出与反应的化学方程式为___________。 26. 实验结束后，吴老师想测定装置内白色固体中未反应完的含量。取白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到固体，则白色固体中的质量分数为___________(用含和的式子表示)。 【答案】23. 检查装置气密性 24. ①. 碱石灰 ②. 挥发出来的氯化氢气体和水蒸气 25. 26. 【解析】 【分析】装置A中，锌可以和盐酸发生置换反应，生成氢气，打开，氢气进入装置B进行除杂，装置C中氢气和过氧化钠反应，过氧化钠的颜色为淡黄色，转变为白色，说明过氧化钠和氢气能发生反应，装置D中的无水硫酸铜则用于检验产物中是否有水。 【23题详解】 该实验涉及气体参与和生成，反应开始前必须检查装置气密性； 【24题详解】 锌粒与盐酸反应制得的氢气中含有氯化氢气体（盐酸具有挥发性）、水蒸气，且二者均能与过氧化钠反应，干扰实验，则装置B中盛放碱石灰，用于吸收氯化氢气体和水蒸气； 【25题详解】 反应过程中，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，故过氧化钠能与氢气反应，且产物中无水，化学反应方程式为：； 【26题详解】 过氧化钠和水反应，质量会增大，利用差量法列式如下：，则，解得：。 27. 实验室欲配制溶液。 （1）如图所示的仪器中配制溶液需使用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是________。 （2）实验步骤： ①计算并称量：用天平准确称量________g NaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，加水溶解，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是________。 A．容量瓶中有残留的蒸馏水 B．在定容时俯视刻度线 C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 D．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤 E．溶解后未冷却到室温就转移到500ml的容量瓶中 【答案】（1） ①. ②. 玻璃棒、胶头滴管 （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 实验室无450mL规格容量瓶，需配制500mL 溶液。配制步骤包含称量、溶解、转移、定容等：托盘天平（D）用于称量固体，烧杯（C）用于溶解，500mL容量瓶（E）为定容容器，故需选用CDE；溶解时需玻璃棒搅拌加速溶解，转移溶液时需玻璃棒引流，定容时需胶头滴管滴加蒸馏水，因此缺少玻璃棒和胶头滴管。 【小问2详解】 ① 溶质物质的量，摩尔质量为，故。 ③ 溶解冷却后操作顺序为：转移溶液至容量瓶（b）→洗涤烧杯和玻璃棒，转移洗涤液（a）→加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm（e）→胶头滴管定容（d）→颠倒摇匀（c），故顺序为。 ④ 根据分析误差：A项容量瓶有蒸馏水不影响和，浓度不变；B项定容俯视刻度线，实际溶液体积偏小，浓度偏大；C项摇匀后补加蒸馏水，偏大，浓度偏小；D项未洗涤烧杯玻璃棒，溶质偏小，浓度偏小；E项未冷却就转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故选BE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $