精品解析：河北省承德市金科大联考2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

2025-2026学年高一年级12月联考 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质属于钠盐的是 A. Na B. C. D. NaOH 2. 掌握安全知识是顺利开展实验的保证。下列说法不正确的是 A. 打翻酒精灯造成失火应立即用湿布盖灭 B. 在配制稀硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁缓慢注入水中，并不断搅拌 C. 实验室储存氢氧化钠溶液的包装箱上需要张贴的安全标志是 D. 夜间厨房发生煤气泄漏，应立即关闭阀门 3. 下列说法正确的是 A. 非金属元素原子的最外层电子数一定不小于4 B. 电子在原子核外空间高速运动且能量都相等 C. 两种微粒的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D. 活泼金属单质与活泼非金属单质形成的化合物中，一般金属元素呈正价 4. 分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图中金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 丙图按照是否能在水溶液中或熔融状态导电，将化合物分为电解质和非电解质 D. 丁图表示的分类方法属于交叉分类方法，该方法从一个角度对物质进行分类 5. 下列说法不正确的是 A. 氧化还原反应中，若有一种元素被还原，不一定有另一种元素被氧化 B. 铁粉用作食品袋内的脱氧剂，涉及的反应与氧化还原反应有关 C. 某反应的微观示意图如上，该反应为氧化还原反应 D. 已知反应：，其中的还原性比强 6. 下列说法正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 在无色透明的溶液中，、，，可以大量共存 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 7. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．检验待测样品中是否含钾元素 B．萃取碘水中的 C．检验待测溶液中是否存在 D．分离溶液和苯(苯是难溶于水、密度比水小的液体) A. A B. B C. C D. D 8. 化学计量在化学中占有重要地位，设为阿伏加德罗常数的值，气体所处状况均为标准状况。下列说法不正确的是 A. 1 mol食用色素——胭脂红(化学式为)中硫元素的质量是96 g B. 连翘酚(化学式为)中碳、氢原子的个数比为 C. 已知反应则每消耗89.6 L ，反应转移电子的数目为 D. 10.4 g 和的混合气体体积为11.2 L，则和的物质的量之比为 9. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 和在空气中久置都会发生变质 和均与水或二氧化碳反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 B 可作潜水艇的供氧剂 能与或反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 C 金属钠在空气中很容易变质，最终生成 金属钠具有强还原性 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 D 等量的钠与足量的氧气反应时，无论生成还是，失去的电子数一样多 与中氧元素的化合价均为价 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A. A B. B C. C D. D 10. 我国将力争2060年前实现“碳中和”。的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。已知捕捉室中NaOH溶液与反应生成，反应、分离过程中与反应生成NaOH和。下列说法不正确的是 A. 储存的二氧化碳可以生产纯碱 B. 该过程涉及的金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物 C. 该流程涉及的主要的化学反应有复分解反应、分解反应，未涉及氧化还原反应 D. 该流程中，NaOH、CaO均能循环利用 11. 室温下，向活塞可移动的密闭容器两侧分别充入和、的混合气体(已知的体积占容器总容积的)，如图所示。将、的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至室温过程中活塞向右滑动，最终两侧气体体积比为。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左侧气体与右侧气体总物质的量之比为 B. 反应前，右侧和的分子数之比为 C. 反应前后，容器内压强之比为 D. 若反应前的体积占容器总容积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积可能相等 12. 中学6种常见物质转化关系如图所示。已知X、Y、Z及b均含有同一种元素，该元素的某核素质量数为35，且中子数比质子数多1，X是其形成的单质，Y的水溶液是一种强酸。下列说法错误的是 A. X可以用NaOH溶液吸收 B. 1mol X与足量c反应生成1 mol Z C. 可以用X制取漂白粉 D. Z不稳定，见光易分解 13. 海水晒制的粗盐往往不满足工业生产的要求，需要提纯制备精盐。某粗盐粉末中含有少量、、等杂质，为除去粗盐粉末中的这些杂质，某小组同学取少量样品进行了如下实验。 步骤Ⅰ：将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的溶液，溶液变浑浊，过滤。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的滤液中滴加稍过量溶液，再继续滴加稍过量的NaOH溶液，过滤。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ的滤液中滴加适量盐酸。 步骤Ⅴ：将步骤Ⅳ中溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热，同时不断搅拌。 下列说法正确的是 A. 滴加溶液和溶液的顺序可以对调 B. 步骤Ⅲ中过滤操作除去的难溶物有、 C. 步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量的和NaOH D. 步骤Ⅴ中加热蒸干后立即熄灭酒精灯 14. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 逐滴加盐酸过程中，图②气球先变大，最终图①、图②气球一样大 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 图③中盛装乙的大试管连接的石灰水变浑浊 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某同学按下列步骤配制溶液，请回答下列问题。 Ⅰ． （1）配制过程。 实验步骤 有关问题 ①计算所需的质量 需要的质量为________g ②称量固体 称量过程中用到的主要仪器有________ ③将放入100 mL烧杯中加水溶解 溶解时用玻璃棒不断搅拌的目的是________ ④将烧杯中的溶液转移至250 mL容量瓶中 转移时用玻璃棒引流的作用是________ ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 当加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，________(补全操作) Ⅱ．误差分析。 （2）若配制过程中缺少洗涤步骤使溶液浓度________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 （3）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作可能使溶液浓度偏高的是________(填字母)。 A. 容量瓶中存留少量蒸馏水 B. 在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出 16. 氯化钠既是生活中不可或缺的调味品，又是重要的化工原料。 Ⅰ．实验小组甲通过学习化学知识，可知用氯化钠可以制备金属钠，也可以制备氢氧化钠。 （1）写出电解法制备NaOH的离子方程式：________。 （2）钠的化学性质活泼。实验室保存少量金属钠的正确方法是________(填字母)。 A．保存在棕色瓶中 B．保存在汽油中 C．保存在煤油中 （3）将一小块钠放在坩埚中，用酒精灯加热充分反应(如图1所示)，观察到坩埚内钠受热熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。该淡黄色固体的名称为________。 （4）为探究钠与水的反应设计了如图2所示的装置。实验过程中观察到钠浮在水面上，熔化成一个小球，四处游动，逐渐消失。肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声。 ①实验观察到钠熔化成一个小球，说明钠与水反应会________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声。实验结束后，向试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到试管中溶液________。 Ⅱ．电解熔融的NaCl可以得到。实验小组乙设计了用氯气制备无水的实验，装置如图所示。已知：为黑棕色固体，易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，受热易升华。 （5）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （6）仪器F的名称为________。 （7）装置B的作用是________。 （8）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是________，收集器浸泡在冷水中的原因是________。 17. Ⅰ．过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种重要的绿色氧化剂。过氧化氢中氧元素有、、三种核素，氢元素有、、三种核素。 （1）、、三种核素互为________。 （2）、、、、最多可以构成________种过氧化氢分子。 （3）的原子结构示意图为________。 Ⅱ．控制一定浓度和溶液酸碱性，过氧化氢可以与氯化亚铁溶液反应得到氢氧化铁胶体。酸性过强得到氯化铁溶液，过弱得到氢氧化铁沉淀。已知新制的胶体的胶团(不显电性)结构如图所示。 （4）实验室常用________来区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液。 （5）氢氧化铁胶体可以净水的原因是_____________。 （6）该胶体粒子________(填“带正电荷”“带负电荷”或“不带电荷”)。 （7）可生成的胶体粒子数________(填“小于”“大于”或“等于”，为阿伏加德罗常数的值)。 （8）吸附层中的铁元素的化合价为________价。 18. 卤素单质有重要应用。海水提溴、海带提碘是海洋资源利用的重要生产方法。 Ⅰ．利用“空气吹出法”从海水中提溴的部分工艺流程如下。 （1）该流程中涉及的含氧酸盐的化学式为________。 （2）吸收的化学反应的离子方程式为：___________(配平)。 该反应中氧化剂为________(填化学式，下空同)，氧化产物为________。 （3）空气吹出步骤中，利用了溴单质的________(填字母)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性 Ⅱ．碘元素是人体不可或缺的重要元素。部分地区人群的日常饮食缺少足够的碘元素，我们常常在食盐中添加碘。 （4）碘元素在加碘食盐中以________(填离子符号)形式存在。在酸性(如稀盐酸)条件下，检验加碘食盐中的碘元素通常加入淀粉碘化钾溶液，写出反应的离子方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级12月联考 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质属于钠盐的是 A. Na B. C. D. NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐，据此解答。 【详解】A．Na属于单质，A不符合题意； B．是由钠元素和氧元素组成的氧化物，B不符合题意； C．是由和组成的钠盐，C符合题意； D．属于碱，D不符合题意； 故选C。 2. 掌握安全知识是顺利开展实验的保证。下列说法不正确的是 A. 打翻酒精灯造成失火应立即用湿布盖灭 B. 在配制稀硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁缓慢注入水中，并不断搅拌 C. 实验室储存氢氧化钠溶液的包装箱上需要张贴的安全标志是 D. 夜间厨房发生煤气泄漏，应立即关闭阀门 【答案】B 【解析】 【详解】A．用湿布覆盖在燃烧的酒精上，达到隔绝氧气而灭火的目的，且扑灭后不会在实验桌上残留其他物质，A正确； B．不能在量筒中稀释浓硫酸，B错误； C．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴腐蚀品标志，C正确； D．煤气泄漏，应立即关闭阀门（燃气泄漏，开灯查看，易发生爆炸，故立即关闭阀门，不开灯检查），D正确； 故答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 非金属元素原子的最外层电子数一定不小于4 B. 电子在原子核外空间高速运动且能量都相等 C. 两种微粒的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D. 活泼金属单质与活泼非金属单质形成的化合物中，一般金属元素呈正价 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属元素如氢—最外层1个电子；硼—最外层3个电子，A错误； B．电子在原子核外高速运动，电子离核距离由近及远能量递增，B错误； C．核外电子排布相同的微粒可能属于不同元素，如钠离子（）和氖原子（）的核外电子排布相同，但不是同种元素，C错误； D．活泼金属（如钠、钾）易失去电子，活泼非金属（如氯、氧）易获得电子，形成的化合物（如NaCl、K2O）中金属元素通常呈正价，D正确； 故答案选D。 4. 分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图中金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 丙图按照是否能在水溶液中或熔融状态导电，将化合物分为电解质和非电解质 D. 丁图表示的分类方法属于交叉分类方法，该方法从一个角度对物质进行分类 【答案】D 【解析】 【详解】A．题甲图通过层级，将纯净物分为单质和化合物，化合物再细分，属于树状分类法，A正确； B．题乙图中金属氧化物如是两性氧化物，是过氧化物，均不是碱性氧化物；非金属氧化物如、是不成盐氧化物，均不是酸性氧化物，B正确； C．电解质和非电解质的定义就是：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，在两种条件下都不能导电的化合物属于非电解质，因此丙图的分类依据就是该标准，C正确； D．题丁图表示的分类方法属于交叉分类方法，该方法从多个不同角度对物质进行分类，D错误； 故选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 氧化还原反应中，若有一种元素被还原，不一定有另一种元素被氧化 B. 铁粉用作食品袋内的脱氧剂，涉及的反应与氧化还原反应有关 C. 某反应的微观示意图如上，该反应为氧化还原反应 D. 已知反应：，其中的还原性比强 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中有可能只有一种元素化合价发生变化，即被氧化和被还原的是同一种元素，A正确； B．铁粉用作脱氧剂涉及铁与氧气的反应，该反应属于氧化还原反应，B正确； C．题给反应为由化合物生成单质的分解反应，属于氧化还原反应，C正确； D．题给反应中为还原剂，为还原产物，还原性：，D错误； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 在无色透明的溶液中，、，，可以大量共存 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水能导电，是因为生成的电离产生自由移动的离子，是电解质；本身不电离，熔融态也不导电，是非电解质，A错误； B．无色溶液中一定不存在棕黄色的，B错误； C．在水溶液中电离方程式为，C错误； D．1个电离出2个，2个需要2个，故与足量溶液反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 7. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．检验待测样品中是否含钾元素 B．萃取碘水中的 C．检验待测溶液中是否存在 D．分离溶液和苯(苯是难溶于水、密度比水小的液体) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，说明样品中含钾元素，能达到实验目的，A符合题意； B．萃取需用互不相溶的溶剂，乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的，不能达到实验目的，B不符合题意； C．只加溶液不能排除碳酸根等离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不能达到实验目的，C不符合题意； D．苯与溶液不互溶，出现分层，应使用分液漏斗分液，题图示为蒸馏装置，不适用于分离不互溶液体，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 8. 化学计量在化学中占有重要地位，设为阿伏加德罗常数的值，气体所处状况均为标准状况。下列说法不正确的是 A. 1 mol食用色素——胭脂红(化学式为)中硫元素的质量是96 g B. 连翘酚(化学式为)中碳、氢原子的个数比为 C. 已知反应则每消耗89.6 L ，反应转移电子的数目为 D. 10.4 g 和的混合气体体积为11.2 L，则和的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol胭脂红()中含有3 mol S，质量为96 g，A正确； B．连翘酚()中碳、氢原子的个数比为，即，B正确； C．反应中每转移6 mol电子，消耗了8 mol ，当消耗标准状况下89.6 L ，即消耗4 mol 时，反应转移3 mol电子，转移电子的数目为，C正确； D．设和的物质的量分别为x mol和y mol，则有，，解得，，即和的物质的量之比为，D错误。 故选D。 9. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 和在空气中久置都会发生变质 和均与水或二氧化碳反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 B 可作潜水艇的供氧剂 能与或反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 C 金属钠在空气中很容易变质，最终生成 金属钠具有强还原性 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 D 等量的钠与足量的氧气反应时，无论生成还是，失去的电子数一样多 与中氧元素的化合价均为价 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在空气中久置，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳和水生成碳酸钠晶体，最终生成；在空气中久置，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，最后变为粉末，Ⅰ对，Ⅱ对，且有因果关系，A正确； B．能与或反应生成，因此可用作供氧剂，Ⅰ和Ⅱ均正确，且Ⅱ是Ⅰ的原因，B错误； C．金属钠在空气中最终变质产物是，Ⅰ错，Ⅱ对，C错误； D．等量的钠与足量的氧气反应时生成或，失去的电子数目相同，Ⅰ正确；中氧元素的化合价为价，中氧元素的化合价为价，Ⅱ错误，D错误； 故答案选A。 10. 我国将力争2060年前实现“碳中和”。的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。已知捕捉室中NaOH溶液与反应生成，反应、分离过程中与反应生成NaOH和。下列说法不正确的是 A. 储存的二氧化碳可以生产纯碱 B. 该过程涉及的金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物 C. 该流程涉及的主要的化学反应有复分解反应、分解反应，未涉及氧化还原反应 D. 该流程中，NaOH、CaO均能循环利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯德榜制碱是将通入氨化的饱和氯化钠溶液中，故可用于制纯碱，A正确； B．该流程涉及的金属氧化物为，为碱性氧化物，非金属氧化物为和，不属于酸性氧化物，B错误； C．该流程中的反应没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应，C正确； D．“反应、分离”步骤生成的可以回到捕捉室循环利用，碳酸钙高温分解得到的可以回到“反应、分离”步骤循环利用，D正确； 故答案选B。 11. 室温下，向活塞可移动的密闭容器两侧分别充入和、的混合气体(已知的体积占容器总容积的)，如图所示。将、的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至室温过程中活塞向右滑动，最终两侧气体体积比为。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左侧气体与右侧气体总物质的量之比为 B. 反应前，右侧和的分子数之比为 C. 反应前后，容器内压强之比为 D. 若反应前的体积占容器总容积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积可能相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度、压强下，气体的物质的量之比等于体积之比，故反应前活塞左侧气体的物质的量与右侧气体的总物质的量之比为，A正确； B．假设反应前，容器内气体体积为8V，和、的混合气体体积各为4V；反应后体积不变，仍为4V，或的剩余体积为V；若过量，则和的分子数之比为；若过量，则和的分子数之比为，B错误； C．假设反应前，容器内和、的混合气体各4 mol，反应后仍为4 mol，或剩余1 mol，则反应前后压强比等于气体的总物质的量比，即，C正确； D．若反应前的体积占容器总容积的，当和的物质的量之比为或时，点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积相等，D正确； 故选B。 12. 中学6种常见物质转化关系如图所示。已知X、Y、Z及b均含有同一种元素，该元素的某核素质量数为35，且中子数比质子数多1，X是其形成的单质，Y的水溶液是一种强酸。下列说法错误的是 A. X可以用NaOH溶液吸收 B. 1mol X与足量c反应生成1 mol Z C. 可以用X制取漂白粉 D. Z不稳定，见光易分解 【答案】B 【解析】 【分析】由某核素质量数为35，且中子数比质子数多1，则该核素质子数为17，为氯元素的一种核素。X为。X和a反应生成的Y的水溶液是强酸，故a为，Y为。Z为含氯元素的弱酸，可由氯气和氧化物c反应生成，则Z为，c为，b为。 【详解】A．可以与溶液反应，故可以用溶液吸收，A正确； B．，该反应为可逆反应，与足量反应生成的物质的量小于1 mol，B错误； C．可以与石灰乳反应制取漂白粉，C正确； D．不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气，D正确; 故选B。 13. 海水晒制的粗盐往往不满足工业生产的要求，需要提纯制备精盐。某粗盐粉末中含有少量、、等杂质，为除去粗盐粉末中的这些杂质，某小组同学取少量样品进行了如下实验。 步骤Ⅰ：将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的溶液，溶液变浑浊，过滤。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的滤液中滴加稍过量溶液，再继续滴加稍过量的NaOH溶液，过滤。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ的滤液中滴加适量盐酸。 步骤Ⅴ：将步骤Ⅳ中溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热，同时不断搅拌。 下列说法正确的是 A. 滴加溶液和溶液的顺序可以对调 B. 步骤Ⅲ中过滤操作除去的难溶物有、 C. 步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量的和NaOH D. 步骤Ⅴ中加热蒸干后立即熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液用于除掉钙离子和上一步加入的过量钡离子，故溶液的加入必须在溶液之后，二者顺序不能对调，A错误； B．步骤Ⅲ中过滤操作除去的难溶物除和外，还有，B错误； C．步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量的和，C正确； D．蒸发结晶至出现大量晶体后，停止加热，利用余热蒸干，D错误； 故选C。 14. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 逐滴加盐酸过程中，图②气球先变大，最终图①、图②气球一样大 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 图③中盛装乙的大试管连接的石灰水变浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．加盐酸前，题图①和题图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，所以前者颜色稍深，A错误； B．题图①中先发生反应：，题图②中稀盐酸和接触立即产生，发生的反应为，题图②气球先变大；题图①和题图②中盐酸过量，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，生成的气体量相同，故最终气球一样大，B正确； C．题图③可验证和的热稳定性，其中大试管中温度高，小试管中温度低，小试管中温度低的分解放出二氧化碳，大试管中温度更高的不分解，可说明比更稳定，甲为，而非，C错误； D．大试管中的乙为，受热不分解，故盛装乙的大试管连接的石灰水不会变浑浊，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某同学按下列步骤配制溶液，请回答下列问题。 Ⅰ． （1）配制过程。 实验步骤 有关问题 ①计算所需的质量 需要的质量为________g ②称量固体 称量过程中用到的主要仪器有________ ③将放入100 mL烧杯中加水溶解 溶解时用玻璃棒不断搅拌的目的是________ ④将烧杯中的溶液转移至250 mL容量瓶中 转移时用玻璃棒引流的作用是________ ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 当加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，________(补全操作) Ⅱ．误差分析。 （2）若配制过程中缺少洗涤步骤使溶液浓度________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 （3）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作可能使溶液浓度偏高的是________(填字母)。 A. 容量瓶中存留少量蒸馏水 B. 在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出 【答案】（1） ①. 5.3 ②. 天平(或托盘天平)、药匙 ③. 加速溶解 ④. 防止液体溅出 ⑤. 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 （2）偏低 （3）C 【解析】 【小问1详解】 ①，。 ②称量碳酸钠用的主要仪器为天平(或托盘天平)、药匙。 ③玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 ④玻璃棒引流的目的是防止液体溅出。 ⑤加水至液面距离刻度线1∼2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 【小问2详解】 缺少洗涤步骤，有溶质损失，所配溶液浓度偏低。 【小问3详解】 A项，容量瓶中存留少量蒸馏水不影响浓度； B项，有溶液溅出，溶质有损失，溶液浓度偏低； C项，定容时俯视刻度线，实际液面低于刻度线，体积偏小，所配溶液浓度偏高； D项，吸出多余的溶液，有溶质损失，溶液浓度偏低； 故选C。 16. 氯化钠既是生活中不可或缺的调味品，又是重要的化工原料。 Ⅰ．实验小组甲通过学习化学知识，可知用氯化钠可以制备金属钠，也可以制备氢氧化钠。 （1）写出电解法制备NaOH的离子方程式：________。 （2）钠的化学性质活泼。实验室保存少量金属钠的正确方法是________(填字母)。 A．保存在棕色瓶中 B．保存在汽油中 C．保存在煤油中 （3）将一小块钠放在坩埚中，用酒精灯加热充分反应(如图1所示)，观察到坩埚内钠受热熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。该淡黄色固体的名称为________。 （4）为探究钠与水的反应设计了如图2所示的装置。实验过程中观察到钠浮在水面上，熔化成一个小球，四处游动，逐渐消失。肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声。 ①实验观察到钠熔化成一个小球，说明钠与水反应会________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声。实验结束后，向试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到试管中溶液________。 Ⅱ．电解熔融的NaCl可以得到。实验小组乙设计了用氯气制备无水的实验，装置如图所示。已知：为黑棕色固体，易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，受热易升华。 （5）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （6）仪器F的名称为________。 （7）装置B的作用是________。 （8）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是________，收集器浸泡在冷水中的原因是________。 【答案】（1） （2）C （3）过氧化钠 （4） ①. 放出 ②. 变蓝 （5） （6）球形干燥管(或干燥管) （7）吸收HCl平衡气压 （8） ①. 防止粉末堵塞导管 ②. 冷凝 【解析】 【分析】Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，除杂、干燥，氯气与铁屑反应制备无水氯化铁。 【小问1详解】 电解饱和食盐水制备NaOH的离子方程式为。 【小问2详解】 钠的密度比煤油大，可以保存在煤油中，使钠与空气隔绝。汽油易挥发，不能用来保存钠。故选C。 【小问3详解】 钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。 【小问4详解】 ①钠与水反应放出热量，使钠熔成小球。 ②钠与水反应生成NaOH，强碱溶液使石蕊溶液变蓝色。 【小问5详解】 装置A为实验室制备氯气的装置，反应原理为。 【小问6详解】 仪器F为球形干燥管。 【小问7详解】 装置B中为饱和食盐水，目的是吸收HCl；长颈漏斗与大气相通，目的是平衡气压。 【小问8详解】 受热易升华，其蒸气冷却凝华，故需要硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管，目的是防止冷凝后堵塞导管。冷水的目的是降低温度，使冷凝。 17. Ⅰ．过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种重要的绿色氧化剂。过氧化氢中氧元素有、、三种核素，氢元素有、、三种核素。 （1）、、三种核素互为________。 （2）、、、、最多可以构成________种过氧化氢分子。 （3）的原子结构示意图为________。 Ⅱ．控制一定浓度和溶液酸碱性，过氧化氢可以与氯化亚铁溶液反应得到氢氧化铁胶体。酸性过强得到氯化铁溶液，过弱得到氢氧化铁沉淀。已知新制的胶体的胶团(不显电性)结构如图所示。 （4）实验室常用________来区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液。 （5）氢氧化铁胶体可以净水的原因是_____________。 （6）该胶体粒子________(填“带正电荷”“带负电荷”或“不带电荷”)。 （7）可生成的胶体粒子数________(填“小于”“大于”或“等于”，为阿伏加德罗常数的值)。 （8）吸附层中的铁元素的化合价为________价。 【答案】（1）同位素 （2）18 （3） （4）丁达尔效应 （5）氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物使其沉降 （6）带正电荷 （7）小于 （8） 【解析】 【小问1详解】 质子数相同、中子数不同的核素互称同位素。 【小问2详解】 、、可以有6种“”形式，、可以形成3种“”，故最多可形成18种。 【小问3详解】 氧原子的原子结构示意图为。 【小问4详解】 丁达尔效应是区别胶体和溶液的常用方法。 【小问5详解】 氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附水中的悬浮物使其沉降，从而达到净水的目的。 【小问6详解】 由题图示知胶团的扩散层为氯离子，带负电荷，故胶体粒子带正电荷。 【小问7详解】 由题图可知一个胶体粒子中有m个、n个，则1 mol 最多可生成的胶体粒子数为，小于。 【小问8详解】 中氧元素的化合价为价，则铁元素的化合价为价。 18. 卤素单质有重要应用。海水提溴、海带提碘是海洋资源利用的重要生产方法。 Ⅰ．利用“空气吹出法”从海水中提溴的部分工艺流程如下。 （1）该流程中涉及的含氧酸盐的化学式为________。 （2）吸收的化学反应的离子方程式为：___________(配平)。 该反应中氧化剂为________(填化学式，下空同)，氧化产物为________。 （3）空气吹出步骤中，利用了溴单质的________(填字母)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性 Ⅱ．碘元素是人体不可或缺的重要元素。部分地区人群的日常饮食缺少足够的碘元素，我们常常在食盐中添加碘。 （4）碘元素在加碘食盐中以________(填离子符号)形式存在。在酸性(如稀盐酸)条件下，检验加碘食盐中的碘元素通常加入淀粉碘化钾溶液，写出反应的离子方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：_____________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. ③. （3）c （4） ①. ②. 【解析】 【分析】用溶液吸收溴，发生歧化反应生成和，再将歧化后的溶液酸化得到，溴单质在溶液中发生歧化反应时，溴元素化合价由0分别歧化为+5、-1，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得配平后的离子方程式：。 【小问1详解】 、属于含氧酸盐。 【小问2详解】 Br2和碳酸钠发生歧化反应，根据得失电子守恒和原子守恒可得。该反应中Br2既作氧化剂又作还原剂，Br2生成NaBrO3的过程中Br的化合价升高，发生氧化反应，生成NaBrO3为氧化产物。 【小问3详解】 溴易挥发，故可用空气吹出。 【小问4详解】 加碘盐中碘的存在形式为。食盐中碘酸根和碘离子发生归中反应生成碘单质，每个碘酸根得到5个电子，每个碘离子失去1个电子，配平且标出电子得失为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $