题6 阿伏伽德罗常数 化学计量——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（黑吉辽蒙专用）

**基本信息** 以“七角度陷阱+三要点计算”构建阿伏伽德罗常数专项突破体系，通过元素转化情境整合微观粒子计量，落实宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |核心陷阱|7角度（标况气体、水解电离等）|定性思维框架：扫描陷阱类型|从气体摩尔体积、化学键等概念，到可逆反应、水解等动态变化的逻辑链| |定量计算|3要点（公式、守恒、结构）|四步法电子转移计算|基本公式→守恒应用→微粒结构特殊性的递进推导| |情境应用|5年高考+20模拟题|转化关系图解题流程：辨反应→定原理→算计量|以元素转化为载体，整合氧化还原、物质结构等跨模块知识|

题6 阿伏伽德罗常数 化学计量 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【解析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误；B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误；C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确；D．溶液的体积未知，无法计算，D错误；故选C。 2．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确；B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误；C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误；D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误；故选A。 3．（2024·辽宁·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故答案选D。 4．（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 【答案】C 【解析】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；答案选C。 5．（2022·辽宁·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B．28gC2H4分子中含有的键数目为4NA C．1.8g18O中含有的中子数为NA D．pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，HCl是共价化合物，没有H+，故A错误；B．1个C2H4中含有5个σ键，28gC2H4分子中含有的σ键数目为mol-1=5NA，故B错误；C．18O中子数为18-8=10，1.8g18O的物质的量为，含有的中子数为NA，故C正确；D．未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故D错误；故选：C。 · 落实“宏观辨识与微观探析”素养：要求学生熟练地在宏观质量/体积与微观粒子数之间进行换算，深刻理解“物质的量”作为连接宏观与微观的桥梁作用。试题从原子、分子、离子、电子、中子、化学键等不同微观层面设置考查点，全面检验学生对物质微观构成的理解深度。 · 强化“变化观念与平衡思想”的综合运用：涉及可逆反应中反应物不能完全转化、盐类水解导致离子数目变化、氧化还原反应中电子转移数计算等动态过程，引导学生用动态、平衡的视角审视微粒数量的变化。 · 培养“证据推理与模型认知”素养：要求学生基于阿伏伽德罗定律、理想气体状态方程等模型，对各种条件下（标准状况、常温常压、非气态物质等）的微粒数量进行推理判断。 · 体现“科学探究与创新意识”的融合考查：近年频繁以元素及其化合物的“转化关系图”为情境载体，将N🜀计算嵌入多步反应中，考查学生在复杂情境中调用知识、分步推理的能力。 1．考查载体“情境化”——从单一计算走向综合转化 年份 卷别 情境载体 关联元素 考查反应数 2022 辽宁卷 经典直接设问 H、C、O、Na 无 2023 辽宁卷 黑火药爆炸反应 N、S、C 1个反应 2024 辽宁卷 硫及其化合物转化关系 S 3个反应 2025 黑吉辽蒙卷 钠及其化合物转化关系 Na 3个反应 2026 黑吉辽蒙卷 镁及其化合物转化关系 Mg 4个反应 趋势研判：转化关系图情境已成为黑吉辽蒙卷N🜀试题的标准模式，预计2027年将继续沿用，可能考查铝、铁、氮等元素的转化关系。 2．考查维度“结构化”——N🜀计算的“七角度”陷阱体系 维度 核心考查点 典型真题/模拟题 角度1：气体物质非标况，标况条件非气体 标准状况下非气态物质不能用22.4 L/mol 2026黑吉辽蒙第1题B；模拟第11题A（HF液态）；模拟第15题B（Br₂液态） 角度2：浓度体积二缺一 只给pH或浓度，缺少体积，无法计算微粒数 2022辽宁第5题D；模拟第5题C；模拟第19题D 角度3：溶剂水中有微粒 求溶液中O、H原子数时需考虑溶剂水 近年未直接考查，需关注 角度4：遇“弱”水解或电离 弱酸根/弱碱根水解，弱电解质部分电离 2024辽宁第3题B；2025黑吉辽蒙第2题D；模拟第10题D 角度5：可逆反应不到底 可逆反应不能进行到底 模拟第4题D（酯化）；模拟第5题B（NO₂/N₂O₄） 角度6：试剂浓稀有影响 浓盐酸变稀后反应停止 近年未直接考查，需关注 角度7：胶粒数目无法计 胶粒是分子/离子的集合体 模拟第13题C（Fe(OH)₃胶粒） 3．计算内容“体系化”——定量计算的“三要点” · 熟记基本公式：N = nNA、n = m/M = V(g)/Vₘ = c·V(aq) · 把握守恒原则：n(e⁻) = n(氧化剂)×变价原子个数×化合价差 · 注意微粒结构：同位素中子数、NaHSO₄固体/溶液中离子形式差异、Na₂O₂阴/阳离子数比、P₄/SiO₂/烷烃键数 4．题型创新“前沿化”——STSE情境深度融合 情境类型 具体素材 考查知识点 对应题号 新能源 CO₂合成淀粉 气体摩尔体积、电子转移、σ键计数 模拟第8题 新型材料 硫化物固态电解质Li₃PS₄ 中子数、标况非气态、非氧化还原 模拟第9题 航天科技 火箭推进剂(CH₃)₂NNH₂ 同位素混合物、σ键计数、氧化产物/还原产物 模拟第17题 精细化工 XeF₂氟化剂 电子数、苯中π键、价层电子对数 模拟第1题 建议一：构建“七角度”定性思维框架 将陷阱归纳为七个角度，每读选项即扫描陷阱类型。 建议二：整理“特殊物质键数速查表” 系统记忆苯、S₈、P₄、配离子等物质的键数。 建议三：建立“氧化还原电子转移”标准流程 四步法：标价→定变→算量→比例。 建议四：强化“溶液中的粒子数”题型训练 重点关注“缺体积”和“水解致变”两类。 建议五：善用守恒法突破综合题 原子守恒、电子守恒、电荷守恒灵活应用。 建议六：回归教材，夯实基础 必修一（物质的量）、必修二（化学键）、选择性必修1（可逆反应/水解）、选择性必修2（VSEPR）、选择性必修3（σ/π键）。 建议七：专项训练“图表类”综合题 辨反应→定原理→算计量→判对错。 考点一：标准状况下气体摩尔体积的适用条件 考查内容 易错点 正确判断 对应题号 22.4 L/mol仅适用于标准状况下的气体 误用于非标准状况或非气态物质 标况下非气态：H₂O、Br₂、HF、SO₃、CCl₄、苯、乙醇、乙醛、NO₂、N₂O₄、P₄等 2026黑吉辽蒙第1题B；模拟第11题A；模拟第15题B；模拟第4题C 气体体积与物质的量换算 常温常压下Vm≠22.4 L/mol 常温常压下Vm≈24.5 L/mol 模拟第6题D 考点二：特殊物质中的化学键数目 物质 结构特征 化学键数目（每mol） 对应题号 苯（C₆H₆） 离域大π键 1 mol π键，12 mol σ键 模拟第1题B；模拟第18题A 苯甲腈（C₆H₅CN） 含-C≡N 13 mol σ键 模拟第15题A；模拟第18题A [Ag(NH₃)₂]⁺ 配位键 8 mol σ键 模拟第14题A [Cu(CN)₄]²⁻ 配位键 8 mol σ键 模拟第3题C XeF₂ VSEPR 价层电子对数=5 模拟第1题D 烷烃CₙH₂ₙ₊₂ — (3n+1) mol 共价键 定性总结 考点三：盐类水解与弱电解质电离对微粒数的影响 情境 影响规律 判断要点 对应题号 弱酸根（SO₃²⁻、CO₃²⁻、ClO⁻） 水解使离子数减少 100 mL 0.1 mol/L Na₂SO₃中SO₃²⁻<0.01 mol 2024辽宁第3题B；2025黑吉辽蒙第2题D 弱碱阳离子（NH₄⁺） 水解使离子数减少 1 L 1 mol/L NH₄Cl中NH₄⁺<1 mol 模拟第5题C 多元弱酸酸根水解 分步水解，阴离子总数变化 CO₃²⁻水解：消耗1个阴离子生成2个，总数↑ 模拟第12题D；模拟第15题D 电荷守恒应用 中性溶液中阳离子=阴离子 中性NH₄Cl溶液中n(NH₄⁺)=n(Cl⁻) 模拟第7题C 考点四：氧化还原反应中的电子转移数 反应/情境 电子转移规律 对应题号 Mg + CO₂ = 2MgO + C C从+4→0，每消耗1 mol CO₂转移4 mol e⁻ 2026黑吉辽蒙第1题C Na₂O₂与H₂O反应 每生成1 mol O₂转移2 mol e⁻ 2025黑吉辽蒙第2题C 3S + 6OH⁻ = SO₃²⁻ + 2S²⁻ + 3H₂O 每生成1 mol S²⁻转移2 mol e⁻ 2024辽宁第3题D XeF₂ + C₆H₆ = C₆H₅F + Xe + HF Xe从+2→0，每生成1 mol产物转移2 mol e⁻ 模拟第1题C 4KO₂ + 2H₂O = 4KOH + 3O₂↑ 每生成1 mol O₂转移1 mol e⁻ 模拟第12题C 2NO₂ + 2OH⁻ = NO₃⁻ + NO₂⁻ + H₂O 每生成1 mol NO₃⁻转移1 mol e⁻ 模拟第5题D 考点五：物质组成与平均摩尔质量 情境 计算方法 对应题号 最简式相同（乙烯与丙烯） 14 g混合气相当于1 mol CH₂单元，含2 mol H原子 模拟第4题A 最简式相同（甲醛与乙酸） 3.0 g混合物相当于0.1 mol CH₂O单元，耗O₂ 0.1 mol 模拟第13题A 最简式相同（N₂O₄与NO₂） 等质量时原子数相同 模拟第17题D 同位素混合物 H₂^18^O（M=20，中子10）与D₂^16^O（M=20，中子10） 模拟第17题A 考点六：溶液中的粒子计数（体积陷阱） 陷阱类型 示例 正确判断 对应题号 未给溶液体积 pH=12的Na₂CO₃溶液中OH⁻数目 无法计算 2022辽宁第5题D 未给溶液体积 1 mol/L NH₄Cl溶液中NH₄⁺数目 无法计算 模拟第5题C 未给溶液体积 pH=13的NaOH溶液中OH⁻数目 无法计算 模拟第11题D 考点七：特殊物质中的电子数、质子数、中子数 物质 粒子数计算 对应题号 1 mol HF 电子数=10N_A 模拟第1题A 2 g H₂^18^O与D₂^16^O 两分子M均为20，中子数均为10/分子 模拟第17题A 1 mol ^14^CO₂ 中子数=24N_A 模拟第12题B 1 mol NH₄Cl（³⁵Cl） 中子数=25N_A 模拟第16题A 考点八：可逆反应的限度 反应 判断要点 对应题号 酯化反应 可逆反应，1 mol乙酸不能完全转化 模拟第4题D 2NO₂⇌N₂O₄ 46 g NO₂实际分子数<N_A 模拟第5题B CH₄与Cl₂取代 每步取代分子数守恒 模拟第20题D 误区一：忽视气体摩尔体积的适用条件 · 高发案例：2.24 L N₂未标况不能算0.1 mol（2026黑吉辽蒙第1题B）；标况下HF、Br₂为液态不能用22.4 L/mol（模拟第11A、15B）。 · 对策：建立“标准状况+气体”双重条件反射。 误区二：混淆物质中化学键的类型与数目 · 高发案例：苯中π键误为3 mol（实为1 mol）（模拟第1B）；S₈误为4 mol S-S（实为8 mol）（模拟第10A）。 · 对策：画结构式逐一数键，区分σ与π。 误区三：忽略盐类水解对离子数的影响 · 高发案例：Na₂SO₃中SO₃²⁻水解减少（2024辽宁第3B）；CO₃²⁻水解使阴离子总数增加（模拟第12D）。 · 对策：判断是否弱酸根/弱碱根，水解使离子数变化需定量分析。 误区四：忽视可逆反应的限度 · 高发案例：酯化反应不能完全转化（模拟第4D）；NO₂存在平衡转化（模拟第5B）。 · 对策：标注教材中所有可逆反应。 误区五：氧化还原电子转移数的计算错误 · 高发案例：歧化反应电子数比例算反（2024辽宁第3D）；非氧化还原误判有电子转移（模拟第6C、第9D）。 · 对策：标价→定变→算量→比例四步法。 误区六：忽略溶液体积条件 · 高发案例：pH=12缺体积无法计算OH⁻数（2022辽宁第5D）。 · 对策：确认是否同时给出浓度和体积。 1．定性思维“七角度” （1）气体物质非标况，标况条件非气体 利用V＝22.4 L·mol-1进行计算时，物质必须为气体，且处于标准状况(0 ℃，101 kPa)，两个条件缺一不可(标准状况下非气态的物质有H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、SO3、NO2、HF等) （2）浓度体积二缺一 只给出pH或浓度，缺少体积，无法计算微粒的物质的量 （3）溶剂水中有微粒 求溶液中氧原子、氢原子的数目时，因溶剂水中也有这些微粒，故不能只根据溶质的物质的量进行计算 （4）遇“弱”水解或电离 弱电解质会发生部分电离(如NH3·H2O、HF、CH3COOH、H2SO3、H3PO4)，弱碱阳离子或弱酸阴离子发生水解(如Fe3+、、CH3COO－、等)，造成相应粒子数目减少，无法计算具体值 （5）可逆反应不到底 Cl2与H2O、N2与H2的反应，酯化反应，NO2与N2O4的转化等均是可逆反应，反应不能进行到底，无法计算具体值 （6）试剂浓稀有影响 浓盐酸与 MnO2反应，随着反应进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止，无法根据HCl的量进行计算。浓硝酸与金属反应，刚开始生成NO2，变稀硝酸后，生成 NO等 （7）胶粒数目无法计 胶粒是分子或离子的集合体，无法简单计算具体数目 2．定量计算“三要点” （1）熟记基本公式 N＝nNA、n＝＝c·V(aq) （2）把握守恒原则 n(e－)＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价的差＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价的差 （3）注意微粒结构 ①互为同位素的微粒的质子数相同，中子数不同。 ②NaHSO4在固体中以Na＋和形式存在，溶液中以Na＋、H＋、形式存在。Na2O2阴离子为，阴、阳离子的数目之比为1∶2。 ③1 mol P4含共价键的数目为6NA；1 mol SiO2含Si—O 键的数目为4NA ，1 mol CnH2n＋2 含化学键的数目为(3n＋1)NA。 1．（2026·吉林白山·模拟预测）XeF2是一种氟化剂，能将苯转化为氟苯，其原理为：XeF2+C6H6=C6H5F+Xe+HF，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．1 mol HF中含有的电子数为10NA B．39g C6H6中含有的π键数为1.5NA C．生成1.5mol C6H5F转移的电子数为3NA D．1mol XeF2中Xe的价层电子对数为5NA 【答案】B 【解析】A．1个HF分子含有的电子数为1+9=10，故1 mol HF中含有的电子数为，A正确；B．苯的摩尔质量为，39 g 的物质的量为，1个苯分子仅含1个离域大π键，故0.5 mol苯中π键数为，B错误；C．反应中Xe化合价由+2价降为0价，每生成1mol 转移2 mol电子，故生成1.5 mol 转移的电子数为，C正确；D．中Xe的价层电子对数为，故1mol 中Xe的价层电子对数为，D正确；故答案选B。 2．（2026·黑龙江·模拟预测）工业制备的反应为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．含有的中子数为10NA B．的溶液中的数目为NA C．中碳原子的价层电子对数为3NA D．生成转移电子数2NA 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量为，该物质的物质的量为，每个含10个中子，故中子数为，A错误； B．在溶液中会发生电离和水解，故溶液中数目小于，B错误；C．中中心C原子的σ键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为3，故中碳原子价层电子对数为，C正确；D．题目未指明处于标准状况，无法计算其物质的量，无法确定转移电子数，D错误；故选C。 3．（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）已知铜与KCN溶液反应的方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗2 mol Cu时，转移电子的数目为 B．标准状况下，的中心原子含有的孤电子对数目为 C．固体中σ键数目为 D．常温下，pH=9的KCN溶液中水电离出的浓度为 【答案】C 【解析】A．反应中Cu元素从0价升高到+1价，每个Cu转移1个电子，消耗2 mol Cu时转移电子数目为，A错误；B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算孤电子对数目，B错误；C．1 mol中，中心Cu与4个形成4个配位σ键，每个内部含1个σ键，共含8 mol σ键，σ键数目为，C正确；D．KCN溶液中水解促进水的电离，水电离出的大部分与结合，常温下pH=9的溶液中水电离出的总浓度等于水电离的浓度，为，D错误；故选C。 4．（2026·黑龙江哈尔滨·三模）以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为 B．分别用乙烯和乙醇制备生成1 mol乙醛，转移电子数目均为 C．标准状况下，11.2 L乙醛所含分子数目大于 D．1 mol乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为 【答案】D 【解析】A．乙烯的化学式为，丙烯的化学式为 。它们的最简式（实验式）都是。因此，14g的混合气体中含有=1 mol的 单元，氢原子的数目为，A正确；B．由乙烯制备乙醛：，乙烯分子中的2个碳原子平均化合价从-2升高到-1，共失去2个电子。因此，生成1 mol乙醛转移的电子数为；由乙醇制备乙醛： ，乙醇分子中碳原子平均化合价从-2升高到-1，失去2个电子。因此，生成1 mol乙醛转移的电子数为，两种途径转移的电子数相同，B正确；C．在标准状况（0℃）下，乙醛是液体，而不是气体，由于液体密度远大于气体，11.2L液态乙醛的物质的量远大于0.5 mol，C正确；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应会达到一个化学平衡状态。即使乙醇足量，1 mol的乙酸也不可能完全反应生成1 mol的乙酸乙酯。因此，最终生成的乙酸乙酯的物质的量必然小于1 mol，其分子数目也必然小于，D错误；故选D。 5．（2026·黑龙江哈尔滨·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32 g ，生成NO分子的数目为2 B．46 g含有分子数目为 C．1 溶液中，含有的数目为 D．反应③中每生成1 mol氧化产物，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A．反应①为氨的催化氧化，方程式为：。 物质的量为，由比例可知，反应生成，分子数为，A错误；B．存在平衡：，的物质的量为，实际分子数小于，B错误；C．题干未给出溶液的体积，无法计算的数目，C错误；D．反应③是在碱中的歧化反应，方程式为：。 反应中是氧化产物，N从价升高到价，每生成，N失去电子，转移电子数为，D正确；故选D。 6．（2025·内蒙古包头·模拟预测）过氧化氢在生产和生活中用途广泛，现有两种制备过氧化氢的方法： ①(过二硫酸铵) ② 设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．反应①中，溶液中所含数目小于 B．反应①中，1 mol过二硫酸铵含过氧键数目为 C．反应②中，每生成0.5 mol ，转移电子的数目为 D．反应②中，常温常压下22.4 L 含有孤电子对数目大于 【答案】B 【解析】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误；B．过二硫酸根中含有1个过氧键，因此1 mol过二硫酸铵含过氧键数目为，B正确；C．反应②中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不存在电子转移，C错误；D．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于1 mol，1个分子含4对孤电子对，故所含孤电子对数目小于，D错误；故答案选B。 7．（2026·内蒙古兴安·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的HCl溶液中含个 B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为 C．1 L 1 mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于 D．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 【答案】B 【解析】A．pH=2的HCl溶液中，1 L溶液中，对应数目为，A错误；B．标准状况下22.4 L混合气体物质的量为1 mol，锌与浓硫酸反应时，生成或均转移2 mol电子，根据得失电子守恒，锌失去电子总数为，B正确；C．根据电荷守恒，中性溶液中，得；中，因此，数目为，C错误；D．石墨烯中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际含碳原子数为，12 g石墨烯含1 mol碳原子，对应六元环个数为，D错误；故选B。 8．（25-26高二下·广东深圳·期中）我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如图。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．2.24 L CO2含有的键数目为 B．由生成转移电子数为 C．32 g O2中含有电子数目为16NA D．0.1 mol DHA中键数目为为 【答案】A 【解析】A．利用气体摩尔体积计算物质的量时，必须指明是标准状况，题目未说明温度压强，无法确定的物质的量，无法计算π键数目，A错误；B．：生成时，中C为价，中C为0价，生成转移2 mol电子。的物质的量为，转移电子为，即转移电子数为，B正确；C．的物质的量为，1个分子含16个电子，因此含电子数目为，C正确；D．DHA的结构为，单键均为σ键，双键中含1个σ键，1个DHA分子共含11个σ键，因此中σ键数目为，D正确；故选A。 9．（2026·内蒙古包头·二模）一种硫化物固态电解质由反应制得。已知结构与类似，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目小于 B．标况下，所含P原子数目为 C．18gS原子所含中子数目为 D．生成转移电子数为 【答案】C 【解析】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法判断其数目，A错误；B．结构与类似，标况下为固态，不能使用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；C．S的质子数为16，质量数约为32，1个S原子所含中子数为，硫的摩尔质量为32g/mol，18g硫原子的物质的量为，所含中子数为，C正确；D．反应前后各元素化合价均无变化，Li为+1、S为-2、P始终为+5，属于非氧化还原反应，无电子转移，生成转移电子数为0，D错误；答案选C。 10．（2026·内蒙古包头·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含S-S键的数目为 B．反应①的化学方程式表示为： C．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 D．溶液中的数目为 【答案】A 【解析】A．1个分子含8个键，32g的物质的量为，含键的物质的量为，数目为，A正确；B．反应①的产物为不是，正确的化学方程式为：，B错误； C．反应②中氧化产物为（元素化合价从0升高到+4），还原产物为（元素化合价从0降低到-2），根据得失电子守恒，二者物质的量之比为1:2，C错误；D．在溶液中会发生水解，故100mL0.1mol/L溶液中的数目小于，D错误；答案选A。 11．（2025·辽宁营口·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数目为 B．中含有的键数目为 C．与足量充分反应，转移的电子数目为 D．的溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】A．标准状况下，HF呈液态，无法用气体摩尔体积计算，A错误；B．为1mol，中含有的键数目为，B正确；C．Cu与硫共热反应生成硫化亚铜，2 mol铜转移2 mol电子，32 g铜的物质的量为0.5 mol，转移电子数目为，C错误；D．pH=13的NaOH溶液中(常温下)，且溶液体积未知，无法求出的数目，D错误；故选B。 12．（2026·辽宁朝阳·一模）钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．从K到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B．标准状况下，4.4 g 中含有中子的数目为 C．反应②生成1 mol 时转移电子的数目为 D．1 L 1 mol/L 溶液中阴离子的总数大于 【答案】D 【解析】金属K在加热条件下与O2发生反应①生成超氧化钾KO2；KO2和H2O发生反应②，生成KOH与O2；所得KOH再和CO2发生反应③得到K2CO3，完成从K到K2CO3的转化；A．反应 ①： K + O2KO2，1 mol K消耗1 molO2； 反应②：4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2↑，4 mol KO2生成3 mol O2； 由K守恒：4 mol K生成4 mol KO2，反应①消耗4 mol O2，反应②生成3 mol O2，消耗与生成O2物质的量不等，分子数目不等；A错误；B．14C的质子数为6，中子数14-6=8；O普通氧：质子数8，中子数8； 1个14CO2中子数：8 + 8×2 = 24； 14CO2摩尔质量：14+16×2=46 g/mol； n(14CO2)=mol，中子总数=×24NA≈2.29NA≠2.2NA；B错误；C．反应②：4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2↑，KO2中O为-0.5价，歧化反应：一部分O升为0价（O2），一部分降为-2价（OH-）；生成3 mol O2时转移3 mol电子，因此每生成1 mol O2时转移1 mol电子，数目为NA，不是2NA；C错误；D．K2CO3溶液中，会发生水解：（第一步水解为主），1 mol碳酸根水解生成2 mol阴离子； n(K2CO3)=1 L×1 mol/L=1 mol，若不水解，阴离子共1 mol；水解后阴离子总数增多，故阴离子总数大于NA；D正确；故答案选D。 13．（2026·河南平顶山·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．甲醛与乙酸的混合物完全燃烧所需的数目为 B．熔融状态下的离子总数为 C．将溶液滴入沸水中，所得胶体中的胶粒数目为 D．标准状况下，完全溶于水后所得溶液中所含氢离子数小于 【答案】A 【解析】A．甲醛和乙酸的最简式均为，3.0 g混合物中的物质的量为，1 mol 完全燃烧消耗1 mol ，故所需数目为，A正确；B．熔融状态下仅电离出和，1.2 g 的物质的量为，离子总数为，B错误；C．水解制备氢氧化铁胶体时反应可逆，且胶粒是多个的聚集体，故胶粒数目远小于，C错误；D．标准状况下HF为液态，不可用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误；故选A。 14．（2026·辽宁大连·二模）联氨()可用于镜面镀银，其原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含键 B．溶液中，阳离子数目小于 C．溶液中的数目为 D．标准状况下，每转移电子则会生成约 【答案】A 【解析】A．中与2个形成2个配位σ键，每个含3个σ键，1mol该配离子共含mol σ键，数目为，A正确；B．溶液中存在电荷守恒：，，故阳离子总物质的量大于0.1mol，数目大于，B错误；C．是稳定配离子，在溶液中几乎不解离出，游离数目远小于，C错误；D．配平反应为，每生成1mol 转移4mol电子，转移电子时生成0.05mol ，标况下体积为，D错误；故选A。 15．（2026·辽宁大连·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol 含有σ键数目为 B．标准状况下，6.72 L Br2含有分子数为 C．原子中含有未成对电子数为 D．的溶液中，阴离子数目大于 【答案】B 【解析】A．苯甲腈(C6H5CN)分子中σ键构成：苯环内6个C-C σ键；苯环上5个C-H σ键；苯环与-CN间1个C-C σ键；-CN中CN含1个C-N σ键；总计13个σ键，1 mol分子含个σ键，A正确；B．标准状况下Br2为液态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算物质的量。6.72 L Br2实际物质的量远大于0.3 mol，分子数远大于，B错误；C．59Ni原子摩尔质量为59 g/mol，5.9 g对应0.1 mol。Ni原子电子排布为[Ar]3d84s2，3d轨道有2个未成对电子0.1 mol Ni含未成对电子数，C正确；D．Na2CO3溶液中阴离子有、、。水解：，此过程消耗1个阴离子生成2个阴离子，导致阴离子总数增加。因此，溶液中阴离子总物质的量大于初始的物质的量0.1 mol，数目大于，D正确；故答案选B。 16．（2026·云南·二模）设为阿伏加德罗常数的值。关于反应（产物中氯元素的质量数未标记），下列说法错误的是 A．中所含的中子数为 B．中含有的原子数为 C．反应生成时转移电子的数目为 D．当反应消耗0.1 L 1 mol·L-1盐酸时，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．H的中子数为0，的中子数为，故1 mol 含18 mol中子，中子数为，A正确；B．未指明处于标准状况，无法用计算其物质的量，原子数不一定为，B错误；C．根据化学方程式，生成时，有2 mol被还原（Cl元素从+5价降至+4价，得到2 mol电子），同时有2 mol被氧化（Cl元素从-1价升至0价，失去2 mol电子），故反应转移的电子为2 mol，数目为，C正确；D．消耗的物质的量为，由方程式计量数，4 mol反应生成2 mol，故0.1 mol反应生成0.05 mol，数目为，D正确；故答案选B。 17．（2026·吉林长春·模拟预测）“东风-5C”彰显国家力量，采用双组元液体推进剂，发生反应的化学方程式(CH3)2NNH2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2g H218O与D216O的混合物中所含中子数目为NA B．(CH3)2NNH2中含有σ键的数目为11NA C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 D．标准状况下，等质量的N2O4和NO2的原子数目不相等 【答案】A 【解析】A．的摩尔质量为，每个分子含中子数：； 的摩尔质量为，每个分子含中子数：； 2 g混合物总物质的量为，所含中子数为，A正确；B．未说明的物质的量，无法计算键的数目，B错误；C．反应中，中（-2价0价）、（-2价+4价）被氧化，中N（+4价0价）被还原，1 mol  氧化产物为共，还原产物为，氧化产物与还原产物物质的量之比为，C错误；D．N2O4​和最简式均为，等质量时所含最简式的物质的量相同，原子数目一定相等，D错误；故选A。 18．（2026·吉林长春·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．含有键数目为 B．标准状况下，含有的质子数目为 C．原子中含有未成对电子数为 D．溶液中阳离子数目小于 【答案】D 【解析】A．分子中苯环上有6个C-C σ键，5个C-H σ键，另外还有1个C-CN σ键和1个C≡N中的σ键，故1 mol该分子含13 NA个σ键，A正确；B．CH3CH2Cl摩尔质量为64.5 g/mol，64.5 g即1 mol；每个分子含质子数 = 2×6 (C) + 5×1 (H) + 17 (Cl) = 34，故质子总数为34 NA，与物质状态无关，B正确；C．原子序数28，电子排布[Ar]3d84s2，根据洪特规则，3d轨道有2个未成对电子；5.9 g对应0.1 mol，未成对电子数 = 0.1 × 2 = 0.2 mol = 0.2 NA，C正确；D．溶液含0.5 mol溶质，理论阳离子数 = 0.5 mol× 3 = 1.5 mol = 1.5 NA。但Al3+和Fe3+均水解：，。水解虽减少金属阳离子，但生成H+使总阳离子数增加，故实际阳离子数大于1.5 NA，D错误；故选D。 19．（2026·黑龙江吉林·模拟预测）含硫化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，（已折合成标准状况）完全燃烧需要消耗氧气分子的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】A．标准状况下22.4L 的物质的量为1mol，反应①的燃烧反应为，1mol 完全燃烧消耗1.5mol ，即消耗分子数为，A错误；B．在水溶液中会发生水解，因此100mL 溶液中的数目小于，B错误；C．反应③中中S元素从+4价升高为中的+6价，1mol 完全反应失去2 mol电子，即转移电子数目为，C正确；D．题干未给出的溶液的体积，无法计算的物质的量，因此无法确定的数目，D错误；故选C。 20．（2026·吉林·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol甲基()所含的电子数是 B．一定条件下，1 mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子数为 C．1 mol 固体中含有的离子总数为 D．1 mol 与1 mol 在光照条件下充分反应后体系中所含分子总数为 【答案】D 【解析】A．1个甲基（）含有的电子数为，则1mol甲基所含电子数为，A错误；B．Fe与足量水蒸气反应生成（），3mol Fe反应转移8mol电子，则1mol Fe反应转移电子数为，B错误；C．固体中只存在和两种离子，则1mol 固体含离子总数为，C错误；D．与的取代反应为连锁反应，每一步反应均为2分子反应物生成2分子生成物，反应前后分子总数不变，故充分反应后体系分子总数为，D正确；故选D。 19 / 19 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题6 阿伏伽德罗常数 化学计量 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 2．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 3．（2024·辽宁·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 4．（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 5．（2022·辽宁·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B．28gC2H4分子中含有的键数目为4NA C．1.8g18O中含有的中子数为NA D．pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA · 落实“宏观辨识与微观探析”素养：要求学生熟练地在宏观质量/体积与微观粒子数之间进行换算，深刻理解“物质的量”作为连接宏观与微观的桥梁作用。试题从原子、分子、离子、电子、中子、化学键等不同微观层面设置考查点，全面检验学生对物质微观构成的理解深度。 · 强化“变化观念与平衡思想”的综合运用：涉及可逆反应中反应物不能完全转化、盐类水解导致离子数目变化、氧化还原反应中电子转移数计算等动态过程，引导学生用动态、平衡的视角审视微粒数量的变化。 · 培养“证据推理与模型认知”素养：要求学生基于阿伏伽德罗定律、理想气体状态方程等模型，对各种条件下（标准状况、常温常压、非气态物质等）的微粒数量进行推理判断。 · 体现“科学探究与创新意识”的融合考查：近年频繁以元素及其化合物的“转化关系图”为情境载体，将N🜀计算嵌入多步反应中，考查学生在复杂情境中调用知识、分步推理的能力。 1．考查载体“情境化”——从单一计算走向综合转化 年份 卷别 情境载体 关联元素 考查反应数 2022 辽宁卷 经典直接设问 H、C、O、Na 无 2023 辽宁卷 黑火药爆炸反应 N、S、C 1个反应 2024 辽宁卷 硫及其化合物转化关系 S 3个反应 2025 黑吉辽蒙卷 钠及其化合物转化关系 Na 3个反应 2026 黑吉辽蒙卷 镁及其化合物转化关系 Mg 4个反应 趋势研判：转化关系图情境已成为黑吉辽蒙卷N🜀试题的标准模式，预计2027年将继续沿用，可能考查铝、铁、氮等元素的转化关系。 2．考查维度“结构化”——N🜀计算的“七角度”陷阱体系 维度 核心考查点 典型真题/模拟题 角度1：气体物质非标况，标况条件非气体 标准状况下非气态物质不能用22.4 L/mol 2026黑吉辽蒙第1题B；模拟第11题A（HF液态）；模拟第15题B（Br₂液态） 角度2：浓度体积二缺一 只给pH或浓度，缺少体积，无法计算微粒数 2022辽宁第5题D；模拟第5题C；模拟第19题D 角度3：溶剂水中有微粒 求溶液中O、H原子数时需考虑溶剂水 近年未直接考查，需关注 角度4：遇“弱”水解或电离 弱酸根/弱碱根水解，弱电解质部分电离 2024辽宁第3题B；2025黑吉辽蒙第2题D；模拟第10题D 角度5：可逆反应不到底 可逆反应不能进行到底 模拟第4题D（酯化）；模拟第5题B（NO₂/N₂O₄） 角度6：试剂浓稀有影响 浓盐酸变稀后反应停止 近年未直接考查，需关注 角度7：胶粒数目无法计 胶粒是分子/离子的集合体 模拟第13题C（Fe(OH)₃胶粒） 3．计算内容“体系化”——定量计算的“三要点” · 熟记基本公式：N = nNA、n = m/M = V(g)/Vₘ = c·V(aq) · 把握守恒原则：n(e⁻) = n(氧化剂)×变价原子个数×化合价差 · 注意微粒结构：同位素中子数、NaHSO₄固体/溶液中离子形式差异、Na₂O₂阴/阳离子数比、P₄/SiO₂/烷烃键数 4．题型创新“前沿化”——STSE情境深度融合 情境类型 具体素材 考查知识点 对应题号 新能源 CO₂合成淀粉 气体摩尔体积、电子转移、σ键计数 模拟第8题 新型材料 硫化物固态电解质Li₃PS₄ 中子数、标况非气态、非氧化还原 模拟第9题 航天科技 火箭推进剂(CH₃)₂NNH₂ 同位素混合物、σ键计数、氧化产物/还原产物 模拟第17题 精细化工 XeF₂氟化剂 电子数、苯中π键、价层电子对数 模拟第1题 建议一：构建“七角度”定性思维框架 将陷阱归纳为七个角度，每读选项即扫描陷阱类型。 建议二：整理“特殊物质键数速查表” 系统记忆苯、S₈、P₄、配离子等物质的键数。 建议三：建立“氧化还原电子转移”标准流程 四步法：标价→定变→算量→比例。 建议四：强化“溶液中的粒子数”题型训练 重点关注“缺体积”和“水解致变”两类。 建议五：善用守恒法突破综合题 原子守恒、电子守恒、电荷守恒灵活应用。 建议六：回归教材，夯实基础 必修一（物质的量）、必修二（化学键）、选择性必修1（可逆反应/水解）、选择性必修2（VSEPR）、选择性必修3（σ/π键）。 建议七：专项训练“图表类”综合题 辨反应→定原理→算计量→判对错。 考点一：标准状况下气体摩尔体积的适用条件 考查内容 易错点 正确判断 对应题号 22.4 L/mol仅适用于标准状况下的气体 误用于非标准状况或非气态物质 标况下非气态：H₂O、Br₂、HF、SO₃、CCl₄、苯、乙醇、乙醛、NO₂、N₂O₄、P₄等 2026黑吉辽蒙第1题B；模拟第11题A；模拟第15题B；模拟第4题C 气体体积与物质的量换算 常温常压下Vm≠22.4 L/mol 常温常压下Vm≈24.5 L/mol 模拟第6题D 考点二：特殊物质中的化学键数目 物质 结构特征 化学键数目（每mol） 对应题号 苯（C₆H₆） 离域大π键 1 mol π键，12 mol σ键 模拟第1题B；模拟第18题A 苯甲腈（C₆H₅CN） 含-C≡N 13 mol σ键 模拟第15题A；模拟第18题A [Ag(NH₃)₂]⁺ 配位键 8 mol σ键 模拟第14题A [Cu(CN)₄]²⁻ 配位键 8 mol σ键 模拟第3题C XeF₂ VSEPR 价层电子对数=5 模拟第1题D 烷烃CₙH₂ₙ₊₂ — (3n+1) mol 共价键 定性总结 考点三：盐类水解与弱电解质电离对微粒数的影响 情境 影响规律 判断要点 对应题号 弱酸根（SO₃²⁻、CO₃²⁻、ClO⁻） 水解使离子数减少 100 mL 0.1 mol/L Na₂SO₃中SO₃²⁻<0.01 mol 2024辽宁第3题B；2025黑吉辽蒙第2题D 弱碱阳离子（NH₄⁺） 水解使离子数减少 1 L 1 mol/L NH₄Cl中NH₄⁺<1 mol 模拟第5题C 多元弱酸酸根水解 分步水解，阴离子总数变化 CO₃²⁻水解：消耗1个阴离子生成2个，总数↑ 模拟第12题D；模拟第15题D 电荷守恒应用 中性溶液中阳离子=阴离子 中性NH₄Cl溶液中n(NH₄⁺)=n(Cl⁻) 模拟第7题C 考点四：氧化还原反应中的电子转移数 反应/情境 电子转移规律 对应题号 Mg + CO₂ = 2MgO + C C从+4→0，每消耗1 mol CO₂转移4 mol e⁻ 2026黑吉辽蒙第1题C Na₂O₂与H₂O反应 每生成1 mol O₂转移2 mol e⁻ 2025黑吉辽蒙第2题C 3S + 6OH⁻ = SO₃²⁻ + 2S²⁻ + 3H₂O 每生成1 mol S²⁻转移2 mol e⁻ 2024辽宁第3题D XeF₂ + C₆H₆ = C₆H₅F + Xe + HF Xe从+2→0，每生成1 mol产物转移2 mol e⁻ 模拟第1题C 4KO₂ + 2H₂O = 4KOH + 3O₂↑ 每生成1 mol O₂转移1 mol e⁻ 模拟第12题C 2NO₂ + 2OH⁻ = NO₃⁻ + NO₂⁻ + H₂O 每生成1 mol NO₃⁻转移1 mol e⁻ 模拟第5题D 考点五：物质组成与平均摩尔质量 情境 计算方法 对应题号 最简式相同（乙烯与丙烯） 14 g混合气相当于1 mol CH₂单元，含2 mol H原子 模拟第4题A 最简式相同（甲醛与乙酸） 3.0 g混合物相当于0.1 mol CH₂O单元，耗O₂ 0.1 mol 模拟第13题A 最简式相同（N₂O₄与NO₂） 等质量时原子数相同 模拟第17题D 同位素混合物 H₂^18^O（M=20，中子10）与D₂^16^O（M=20，中子10） 模拟第17题A 考点六：溶液中的粒子计数（体积陷阱） 陷阱类型 示例 正确判断 对应题号 未给溶液体积 pH=12的Na₂CO₃溶液中OH⁻数目 无法计算 2022辽宁第5题D 未给溶液体积 1 mol/L NH₄Cl溶液中NH₄⁺数目 无法计算 模拟第5题C 未给溶液体积 pH=13的NaOH溶液中OH⁻数目 无法计算 模拟第11题D 考点七：特殊物质中的电子数、质子数、中子数 物质 粒子数计算 对应题号 1 mol HF 电子数=10N_A 模拟第1题A 2 g H₂^18^O与D₂^16^O 两分子M均为20，中子数均为10/分子 模拟第17题A 1 mol ^14^CO₂ 中子数=24N_A 模拟第12题B 1 mol NH₄Cl（³⁵Cl） 中子数=25N_A 模拟第16题A 考点八：可逆反应的限度 反应 判断要点 对应题号 酯化反应 可逆反应，1 mol乙酸不能完全转化 模拟第4题D 2NO₂⇌N₂O₄ 46 g NO₂实际分子数<N_A 模拟第5题B CH₄与Cl₂取代 每步取代分子数守恒 模拟第20题D 误区一：忽视气体摩尔体积的适用条件 · 高发案例：2.24 L N₂未标况不能算0.1 mol（2026黑吉辽蒙第1题B）；标况下HF、Br₂为液态不能用22.4 L/mol（模拟第11A、15B）。 · 对策：建立“标准状况+气体”双重条件反射。 误区二：混淆物质中化学键的类型与数目 · 高发案例：苯中π键误为3 mol（实为1 mol）（模拟第1B）；S₈误为4 mol S-S（实为8 mol）（模拟第10A）。 · 对策：画结构式逐一数键，区分σ与π。 误区三：忽略盐类水解对离子数的影响 · 高发案例：Na₂SO₃中SO₃²⁻水解减少（2024辽宁第3B）；CO₃²⁻水解使阴离子总数增加（模拟第12D）。 · 对策：判断是否弱酸根/弱碱根，水解使离子数变化需定量分析。 误区四：忽视可逆反应的限度 · 高发案例：酯化反应不能完全转化（模拟第4D）；NO₂存在平衡转化（模拟第5B）。 · 对策：标注教材中所有可逆反应。 误区五：氧化还原电子转移数的计算错误 · 高发案例：歧化反应电子数比例算反（2024辽宁第3D）；非氧化还原误判有电子转移（模拟第6C、第9D）。 · 对策：标价→定变→算量→比例四步法。 误区六：忽略溶液体积条件 · 高发案例：pH=12缺体积无法计算OH⁻数（2022辽宁第5D）。 · 对策：确认是否同时给出浓度和体积。 1．定性思维“七角度” （1）气体物质非标况，标况条件非气体 利用V＝22.4 L·mol-1进行计算时，物质必须为气体，且处于标准状况(0 ℃，101 kPa)，两个条件缺一不可(标准状况下非气态的物质有H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、SO3、NO2、HF等) （2）浓度体积二缺一 只给出pH或浓度，缺少体积，无法计算微粒的物质的量 （3）溶剂水中有微粒 求溶液中氧原子、氢原子的数目时，因溶剂水中也有这些微粒，故不能只根据溶质的物质的量进行计算 （4）遇“弱”水解或电离 弱电解质会发生部分电离(如NH3·H2O、HF、CH3COOH、H2SO3、H3PO4)，弱碱阳离子或弱酸阴离子发生水解(如Fe3+、、CH3COO－、等)，造成相应粒子数目减少，无法计算具体值 （5）可逆反应不到底 Cl2与H2O、N2与H2的反应，酯化反应，NO2与N2O4的转化等均是可逆反应，反应不能进行到底，无法计算具体值 （6）试剂浓稀有影响 浓盐酸与 MnO2反应，随着反应进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止，无法根据HCl的量进行计算。浓硝酸与金属反应，刚开始生成NO2，变稀硝酸后，生成 NO等 （7）胶粒数目无法计 胶粒是分子或离子的集合体，无法简单计算具体数目 2．定量计算“三要点” （1）熟记基本公式 N＝nNA、n＝＝c·V(aq) （2）把握守恒原则 n(e－)＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价的差＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价的差 （3）注意微粒结构 ①互为同位素的微粒的质子数相同，中子数不同。 ②NaHSO4在固体中以Na＋和形式存在，溶液中以Na＋、H＋、形式存在。Na2O2阴离子为，阴、阳离子的数目之比为1∶2。 ③1 mol P4含共价键的数目为6NA；1 mol SiO2含Si—O 键的数目为4NA ，1 mol CnH2n＋2 含化学键的数目为(3n＋1)NA。 1．（2026·吉林白山·模拟预测）XeF2是一种氟化剂，能将苯转化为氟苯，其原理为：XeF2+C6H6=C6H5F+Xe+HF，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．1 mol HF中含有的电子数为10NA B．39g C6H6中含有的π键数为1.5NA C．生成1.5mol C6H5F转移的电子数为3NA D．1mol XeF2中Xe的价层电子对数为5NA 2．（2026·黑龙江·模拟预测）工业制备的反应为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．含有的中子数为10NA B．的溶液中的数目为NA C．中碳原子的价层电子对数为3NA D．生成转移电子数2NA 3．（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）已知铜与KCN溶液反应的方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗2 mol Cu时，转移电子的数目为 B．标准状况下，的中心原子含有的孤电子对数目为 C．固体中σ键数目为 D．常温下，pH=9的KCN溶液中水电离出的浓度为 4．（2026·黑龙江哈尔滨·三模）以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为 B．分别用乙烯和乙醇制备生成1 mol乙醛，转移电子数目均为 C．标准状况下，11.2 L乙醛所含分子数目大于 D．1 mol乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为 5．（2026·黑龙江哈尔滨·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32 g ，生成NO分子的数目为2 B．46 g含有分子数目为 C．1 溶液中，含有的数目为 D．反应③中每生成1 mol氧化产物，转移电子的数目为 6．（2025·内蒙古包头·模拟预测）过氧化氢在生产和生活中用途广泛，现有两种制备过氧化氢的方法： ①(过二硫酸铵) ② 设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．反应①中，溶液中所含数目小于 B．反应①中，1 mol过二硫酸铵含过氧键数目为 C．反应②中，每生成0.5 mol ，转移电子的数目为 D．反应②中，常温常压下22.4 L 含有孤电子对数目大于 7．（2026·内蒙古兴安·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的HCl溶液中含个 B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为 C．1 L 1 mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于 D．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 8．（25-26高二下·广东深圳·期中）我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如图。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．2.24 L CO2含有的键数目为 B．由生成转移电子数为 C．32 g O2中含有电子数目为16NA D．0.1 mol DHA中键数目为为 9．（2026·内蒙古包头·二模）一种硫化物固态电解质由反应制得。已知结构与类似，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目小于 B．标况下，所含P原子数目为 C．18gS原子所含中子数目为 D．生成转移电子数为 10．（2026·内蒙古包头·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含S-S键的数目为 B．反应①的化学方程式表示为： C．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 D．溶液中的数目为 11．（2025·辽宁营口·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数目为 B．中含有的键数目为 C．与足量充分反应，转移的电子数目为 D．的溶液中含有的数目为 12．（2026·辽宁朝阳·一模）钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．从K到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B．标准状况下，4.4 g 中含有中子的数目为 C．反应②生成1 mol 时转移电子的数目为 D．1 L 1 mol/L 溶液中阴离子的总数大于 13．（2026·河南平顶山·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．甲醛与乙酸的混合物完全燃烧所需的数目为 B．熔融状态下的离子总数为 C．将溶液滴入沸水中，所得胶体中的胶粒数目为 D．标准状况下，完全溶于水后所得溶液中所含氢离子数小于 14．（2026·辽宁大连·二模）联氨()可用于镜面镀银，其原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含键 B．溶液中，阳离子数目小于 C．溶液中的数目为 D．标准状况下，每转移电子则会生成约 15．（2026·辽宁大连·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol 含有σ键数目为 B．标准状况下，6.72 L Br2含有分子数为 C．原子中含有未成对电子数为 D．的溶液中，阴离子数目大于 16．（2026·云南·二模）设为阿伏加德罗常数的值。关于反应（产物中氯元素的质量数未标记），下列说法错误的是 A．中所含的中子数为 B．中含有的原子数为 C．反应生成时转移电子的数目为 D．当反应消耗0.1 L 1 mol·L-1盐酸时，生成的数目为 17．（2026·吉林长春·模拟预测）“东风-5C”彰显国家力量，采用双组元液体推进剂，发生反应的化学方程式(CH3)2NNH2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2g H218O与D216O的混合物中所含中子数目为NA B．(CH3)2NNH2中含有σ键的数目为11NA C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 D．标准状况下，等质量的N2O4和NO2的原子数目不相等 18．（2026·吉林长春·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．含有键数目为 B．标准状况下，含有的质子数目为 C．原子中含有未成对电子数为 D．溶液中阳离子数目小于 19．（2026·黑龙江吉林·模拟预测）含硫化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，（已折合成标准状况）完全燃烧需要消耗氧气分子的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．的溶液中含有的数目为 20．（2026·吉林·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol甲基()所含的电子数是 B．一定条件下，1 mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子数为 C．1 mol 固体中含有的离子总数为 D．1 mol 与1 mol 在光照条件下充分反应后体系中所含分子总数为 12 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $