任务1 阿伏加德罗常数的应用（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

任务1 阿伏加德罗常数的应用 1．解析：选C。N2H4的结构式为，分子中不含有π键，A不正确；CH3COOH为弱酸，在水溶液中发生部分电离，则1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液含CH3COO－的数目小于0.1NA，B不正确； 14 g乙烯中含极性共价键的物质的量为×4＝2 mol，14 g丙烯中含极性共价键的物质的量为×6＝2 mol，则14 g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA，C正确； Cl2与足量NaOH溶液发生反应时，存在如下关系式Cl2～e－，则22.4 L(标准状况)Cl2(物质的量为1 mol)与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为NA，D不正确。 2．解析：选C。1 mol NH3中含有N—H键的数目为3NA，A错误；没有告诉溶液的体积，不能计算微粒数，B错误；根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，当溶液显中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，所以该溶液中CH3COO－的数目为NA，C正确；标准状况下己烷不是气体，无法计算其物质的量，D错误。 3．解析：选B。1 L pH＝3的H3PO4溶液中的H＋数目为0.001NA，A错误；H218O与D216O的摩尔质量均为20 g/mol，故2 g混合物的物质的量为＝0.1 mol，而1个D216O与1个H218O分子均含10个中子，故0.1 mol混合物所含中子的数目为NA，B正确；晶体硅中，每个硅原子周围有4个Si—Si，一个硅原子平均占有2个Si—Si，C错误；F的非金属性强于N的非金属性，则NF3中氮元素的化合价是＋3价，氟元素的化合价是－1价，因此在3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF中，有1个氮原子化合价由＋3价升高到＋5价，有2个氮原子化合价由＋3价降低到＋2价，若有1 mol H2O参与反应，则理论上转移电子的数目为0.4NA，D错误。 4．解析：选B。标准状况下，2.24 L CO2的物质的量为0.1 mol，则分子中氧原子数为0.2NA，A正确；1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含碳微粒不仅仅有和，还有碳酸，总含碳微粒数目之和为0.1 mol，B错误；Na3R为钠盐，所以0.1 mol Na3R固体中离子数为(0.3+0.1mol)×NA mol-1＝0.4NA，C正确；根据H3R的结构简式可知，分子中碳氧双键中含π键，所以19.2 g H3R中π键数为×3×NA mol-1＝0.3NA，D正确。 5．解析：选B。未指明标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm＝22.4 L/mol，无法计算22.4 L N2的物质的量，A错误；17 g氨物质的量为1 mol，一个氨分子中有1个孤电子对，故1 mol氨中含有的孤电子对数为NA，B正确；Cl2与水的反应为可逆反应Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，HClO为弱酸，部分电离，HClO⥫⥬H＋＋ClO－，则1 mol Cl2溶于水后，HClO和ClO－的总数目小于NA，C错误；NH4Cl为强酸弱碱盐会水解，因此1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有数目小于0.1NA，D错误。 6．解析：选C。根据化学方程式可知，6 mol S2Cl2得到的电子数为8 mol，所以40.5 g S2Cl2即0.3 mol S2Cl2参与反应转移的电子数为0.4NA，A错误；不是标准状况，25 ℃、101 kPa条件下，33.6 L NH3的分子数小于1.5NA，B错误；S8()与S6()中每个S原子平均形成一个共价键，32 g该混合物中所含共价键数目为NA，C正确；铵根离子水解促进水的电离，常温下，1 L pH为5的NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋数目为10-5NA，D错误。 7．解析：选B。Fe与CO之间存在的配位键属于σ键，1个CO中含1个σ键，则1 mol Fe(CO)5中含有的σ键的数目为10NA，故A错误；标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2均为1 mol，分子数共2NA，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不变，则充分反应后的分子数为2NA，故B正确；1 mol CaH2中含1 mol钙离子和2 mol氢负离子，离子数目为3NA，故C错误；Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6 g Fe为0.1 mol，完全反应消耗0.15 mol氯气，则氯气的量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 mol Cl2完全反应得0.2 mol电子，即0.2NA，故D错误。 8．解析：选D。PtF6能够氧化O2生成O2[PtF6]，O2[PtF6]为离子化合物，阳离子为，1个含有15 个电子，则1 mol O2[PtF6]固体中阳离子含有的电子数为 15NA，A错误；已知Xe的电离能(I1=12.13 eV)与O2的电离能(I1=12.2 eV)相近，Xe[PtF6]不溶于CCl4，则Xe[PtF6]为离子化合物，1个Xe[PtF6]中含有6个σ键，则0.5 mol Xe[PtF6]中含有σ键数为0.5 mol×6NA＝3NA，B错误；反应2Xe[PtF6]＋6H2O===2Xe↑＋O2↑＋2PtO2＋12HF中，Xe的化合价从＋1价降低为0价，Pt的化合价从＋5价降低为＋4价，O的化合价从－2价升高为0价，当有2 mol Xe参加反应时，转移4 mol电子，故反应产生22.4 L(标准状况)Xe，即1 mol Xe，转移的电子数为2NA，C错误；O2[PtF6]为离子化合物，阳离子为，阴离子为[PtF6]－，则1 mol O2 [PtF6]固体中阴、阳离子数共有2NA，D正确。 9．解析：选B。1个甲醇分子中含有3个碳氢键，3.2 g甲醇的物质的量为 =0.1 mol，含有C—H键的数目为0.3NA，A项错误；羟基自由基(HO)中含有9个电子，0.1 mol羟基自由基(HO)中含有电子的数目为 0.9NA，B项正确；电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减少6.4g，转移电子的数目不一定为 0.2NA，C项错误；1 个CO2分子中含有22 个质子，标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1 mol，所含质子的数目为22NA，D项错误。 学科网（北京）股份有限公司 $ 任务1　阿伏加德罗常数的应用 ___________________________________________________________________________(每小题5分) 1．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　) A．1 mol N2H4含有π键的数目为NA B．1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液含CH3COO－的数目为0.1NA C．14 g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA D．22.4 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA 2．(2024·河北衡水模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol NH3中含有N—H键的数目为5NA B．向2.0 mol·L-1 K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目小于NA C．1 mol CH3COONa固体溶于稀醋酸后溶液呈中性，该溶液中CH3COO－的数目为NA D．标准状况下，22.4 L己烷的分子数目为NA 3．(2024·吉林松原模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，1 L pH＝3的H3PO4溶液中含有H＋的数目为0.003NA B．2.0 g由H218O与D216O组成的混合物所含中子的数目为NA C．1 mol Si晶体中含有4 mol 非极性键 D．反应3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF中若有1 mol H2O参与反应，则理论上转移电子的数目为3.6NA 4．(2023·福建厦门二模)一种复合膨松剂的工作原理为H3R＋3NaHCO3===Na3R＋3CO2＋3H2O，其中H3R结构如图所示。 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L CO2中氧原子数为0.2NA B．1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中和的微粒总数为0.1NA C．0.1 mol Na3R固体中离子数为0.4NA D．19.2 g H3R中π键数为0.3NA 5．(2024·陕西商洛模拟)工业上通常使用浓氨水检验氯气管道是否有泄漏，若有泄漏就会产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L N2中含π键的数目为2NA B．17 g氨中含有的孤电子对数为NA C．1 mol Cl2溶于水后，HClO和ClO－的总数目为NA D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含的数目为0.1NA 6．(2024·河北沧州二模)制备S4N4(S呈＋2价)的化学方程式为6S2Cl2＋16NH3===S4N4＋S8＋12NH4Cl。下列说法正确的是(　　) A．40.5 g S2Cl2参与反应，转移电子的数目为0.5NA B．25 ℃、101 kPa条件下，33.6 L NH3的分子数为1.5NA C．由32 g S8()与S6()组成的混合物中所含共价键的数目为NA D．常温下，1 L pH为5的NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋数目为10-9NA 7．(2023·辽宁沈阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　) A．1 mol Fe(CO)5中含有的σ键的数目为5NA B．标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2NA C．1 mol CaH2固体含有的离子数目为2NA D．一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA 8．(2024·吉林长春模拟)1962年化学家巴特列特(N.Bartlett)基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——橙黄色固体配合物Xe[PtF6]。 ①一个现象：PtF6能够氧化O2生成O2[PtF6]。 ②一个事实：Xe的电离能(I1＝12.13 eV)与O2的电离能(I1＝12.2 eV)相近。Xe[PtF6]不溶于CCl4，遇水则迅速分解，并放出气体：2Xe[PtF6]＋6H2O===2Xe↑＋O2↑＋2PtO2＋12HF。 以NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol O2[PtF6]固体中阳离子含有的电子数为13NA B．0.5 mol Xe[PtF6]中，含有σ键数为3.5NA C．反应产生22.4 L(标准状况)Xe，转移的电子数为4NA D．1 mol O2[PtF6]固体中阴、阳离子数共有2NA 9．(2024·河北保定二模)我国科研人员研究出在Cu­ZnO­ZrO2催化剂上利用CO2氢化合成甲醇的反应，历程如图所示。下列说法正确的是(　　) A.3.2 g甲醇中含有C—H键的数目为0.4NA B．0.1 mol羟基自由基(HO)中含有电子的数目为0.9NA C．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，电路中转移电子的数目为0.2NA D．标准状况下，22.4 L CO2中所含质子的数目为20NA 学科网（北京）股份有限公司 $