2.3 物质的量 第3课时（讲义）化学人教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦“物质的量浓度”核心知识点，从概念（定义、公式、单位）切入，对比溶质质量分数构建浓度表示方法联系，通过溶液配制实验（容量瓶使用、操作步骤、误差分析）实现理论到实践转化，最后拓展溶液混合计算，形成“概念-实验-应用”学习支架。 该资料特色在于融合科学思维与科学探究，以“知识点+随学随练+题型示例”结构，如误差分析结合操作实例培养证据推理能力，实验步骤指导提升科学探究与实践能力。课中辅助教师实验教学，课后通过基础通关和素养提升练习帮助学生查漏补缺，强化化学观念与科学态度。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 课标要点 1.掌握根据物质的量浓度的概念表达式，能进行有关的计算。 2.学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。 3.掌握溶液混合的物质的量浓度计算的方法。 学习重难点 重点： 1.有关物质的量浓度的计算 2.物质的量浓度的配制及误差分析 难点： 有关溶液混合的物质的量浓度计算 知识点 物质的量浓度（重点） 1.溶质的质量分数 定义 溶液中的 质量与 质量之比 定义式 w＝ 意义 20%的Na2CO3溶液可表示 2.物质的量浓度 含义 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 计算公式 cB = 单位 （ ）或 mol/m3（mol ·m-3） ①公式中，V是指 的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度 ，但所取出溶质的物质的量随取出溶液的体积变化而改变。 3.溶质的辨别 某些物质溶于水后，与水发生反应，则溶质为反应后的 ，如 Na2O→ ，SO3→ 等。 含结晶水的物质溶于水，溶质是 结晶水的化合物，如CuSO4·5H2O溶于水， 为溶质。 4.溶质与构成微粒浓度的关系 溶质的浓度 微粒浓度 3mol·L-1的K2CO3溶液 c(K+)= mol·L-1 c(CO32-)= mol·L-1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液 c(Ba2+)= mol·L-1 c(OH-)=1mol·L-1 0.24mol·L-1的C2H5OH溶液 c(C2H5OH)= mol·L-1 5.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 质量分数 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 两者关系 （:摩尔质量，单位g·mol-1；ρ：密度，单位g·cm-3） 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式 。其中M为溶质B的摩尔质量，ρ为溶液的密度（g·cm-3），ω为溶质的质量分数。 推导方法 设溶液体积为1L，则 ①溶质的质量：m=1L×000mL·L-1×ρg·cm-3（溶液的密度）×ω（溶质的质量分数）=1 000ρωg ②溶质的物质的量： ③溶质的物质的量浓度： 随学随练 1．（25-26高一上·重庆·期末）下列溶液中的浓度与溶液中浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．（24-25高一上·福建三明·阶段检测）下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将160 g硫酸铜溶解在1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g氢氧化钠溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 3．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）某同学购买了一瓶氢氧化钠溶液，包装说明如图，根据图示信息和相关知识判断，下列说法正确的是 氢氧化钠 化学式：NaOH 密度：1.2 g/mL NaOH质量分数：16.67% A．氢氧化钠的摩尔质量为40 B．该瓶溶液的物质的量浓度约为0.5 mol/L C．取100 mL该溶液稀释100倍后溶液中约为0.5 mol D．取100 mL该溶液与100 mL水混合，所得溶液溶质的质量分数小于8.335% 知识点 配制一定物质的量浓度的溶液（重点） 1.认识和使用容量瓶 结构与用途 使用要点 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 ②只能配制容量瓶上规定体积的溶液，应根据所配体积选取规格合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选用 的容量瓶。 ③使用容量瓶时注意“五不”：a.不能用容量瓶来 固体;b.不能用容量瓶来 浓溶液;c.不能 容量瓶;d.不能用容量瓶作 ;e.不能用容量瓶长期 溶液。 ④使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检查程序：加水→ →倒立→ →正立→ →倒立→查漏。 ⑤容量瓶使用完毕，应洗涤、晾干。玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张 ，以免瓶塞与瓶口粘连。 ⑥容量瓶在使用时 用待配溶液润洗，若润洗，则加入的溶质 。 2.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 步骤及装置 操作及注意事项 ①计算 ①根据n（固体）= （V以容量瓶体积计算） m（固体）= ，求固体质量 c（浓溶液）· V（浓溶液）=c（所配溶液）· V（容量瓶），求浓溶液的体积。 ②计算溶质的质量时要根据容量瓶的容积来计算，计算结果保留一位小数 ②称量/量取 固体用托盘天平称量 ①在使用天平时应“一平，二调，三称量”； ②称量时“左物右码”勿放反，先垫纸片再称量（强腐蚀性物质用 ，如氢氧化钠等物质）； ③读数时注意用砝码质量加游码质量 浓溶液用量筒量取 ①选择合适的量筒，先用水清洗，再用所量取的浓溶液物质 ②先往量筒中加入浓溶液，眼睛平视刻度线，等凹液面接近刻度线时改用 逐滴加入 ③溶解 ①把固体加入烧杯后，加入适量的水，用玻璃棒顺时针 。 ②在搅拌过程中速度适中、用力不能过猛，防止 ④冷却（冷却到室温） 物质溶解过程中一般会产生热效应，而物质本身都会热胀冷缩，溶液冷却到室温的目的是防止给后续操作带来误差 ⑤移液 玻璃棒在引流时：①下端要抵在刻度线 ，防止定容时刻度线上方有液体，导致定容后液体体积变大。 ②上端要在容量瓶瓶口中央，防止在转移液体时使液体洒落在容量瓶的外侧 ⑥洗涤 将烧杯内壁和玻璃棒用蒸馏水洗涤 次，并将洗涤液 至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。 ①溶解及洗涤所用水的总体积一定 超过要配制溶液的体积。 ②洗涤时 和 一起洗涤。 ③为保证溶质不损失，应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2~3次，且将洗涤液也注入容量瓶 ⑦定容 在加蒸馏水时，先将蒸馏水用烧杯沿玻璃棒注入容量瓶，离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加，眼睛要 刻度线，直到凹液面的 和刻度线 ⑧振荡、摇匀 ①盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复 ，摇匀。 ②在摇匀时不能用力过猛，防止液体从上口冲出 ⑨装瓶、贴签 把配好的溶液转移到试剂瓶中，在试剂瓶上标注药品的名称及浓度，易分解的试剂也可以标注配制试剂的日期 1.量筒的使用注意事项 ①量筒的常见规格有 mL、 mL、 mL、 mL、 mL、 mL、1000 mL等。 ②量筒没有“0”刻度。 ③为了减小实验误差，量取溶液时应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如量取7mL液体应选用10mL量筒。 2.定容时的读数问题 俯视刻度线时溶液实际体积 读数，仰视刻度线时溶液实际体积 读数，都会产生误差。 3.准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键 ①准确称量固体溶质的质量（或准确量取浓溶液的体积）； ②准确标定所配制溶液的体积。 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 （1）原理依据 根据分析，其中MB（溶质的摩尔质量）是定值。其他条件不变时： 使mB或nB增大（或减小）的因素，导致cB偏大（或偏小）；使V增大（或减小）的因素，导致cB偏小（或偏大）。 （2）具体分析实例（以配制220 mL1.00 mol·L-1NaOH 溶液为例） 操作步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB的影响 mB（或nB） V ①计算 计算结果 m（NaOH）=0.22 L×1.00 mol·L-1×40g·mol-1 =8.8 g 偏小 - ②称量 砝码生锈或沾有其他物质（没有脱落） 偏大 - 砝码与物品颠倒（使用游码） 偏小 - 称量时间过长 偏小 - ③溶解 有少量液体溅出 偏小 - ④转移 容量瓶内有少量水 无影响 无影响 ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 - ⑥定容 未冷却至室温就进行定容 - 偏小 仰视读数 - 偏大 俯视读数 - 偏小 液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液 偏小 - ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 - 偏大 ⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 - 偏大 选取容量瓶的规格为250 mL，计算溶质质量时应用 mL，而非220 mL。 随学随练 4．（24-25高一上·四川宜宾·期末）某同学欲配制100mL 0.1mol∙L-1 CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A．操作①中，称取1.6g胆矾(CuSO4∙5H2O)，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 5．（25-26高一上·四川成都·期末）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制0.100mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液； ②取0.1g研碎后的药片，向其中加入20.0mL蒸馏水； ③加入25mL 0.100mol·L-1稀盐酸； ④用0.100mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为13.0mL； （1）欲配制90mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有______、______、______。 （2）欲用如图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250mL 0.100mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为______mL。（结果保留两位小数） （3）下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是______。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C．定容时俯视刻度线 D．定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待烧杯内溶液的温度与室温一致后，再沿玻璃棒将溶液注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是______。 A．①③④② B．③①④② C．①③②④ D．③①②④ （5）这种药片中碳酸钙的质量分数为______。 拓展 有关溶液混合的物质的量浓度计算 1.物质的量浓度的有关计算 已知溶质的质量求物质的量浓度（溶液体积已知） 已知溶液中某种粒子的数目求物质的量浓度（溶液体积已知） 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算（溶液的体积已知） 2.溶液稀释与混合的计算 浓溶液的稀释 溶质的物质的量不变 c（浓）·V（浓）= 溶质的质量不变 m（浓）·ω（浓）= 溶液的质量守恒 m（稀）= （溶液体积一般不守恒） 相同溶质的两溶液混合 溶质的物质的量不变 c1V1＋c2V2 = 溶质的质量不变 = 混合后溶液的体积：①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，则可认为是原两溶液的体积之 ;②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据来计算。 3.同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合 ①等体积混合 a.当溶液密度大于1g·cm-3时，溶液浓度越大，密度越大（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液），等体积混合后溶质的质量分数ω 。 b.当溶液密度小于1g·cm-3时，溶液浓度越大，密度越小（如乙醇溶液、氨水），等体积混合后，溶质的质量分数ω ②等质量混合 两溶液等质量混合时（无论ρ＞1g·cm-3还是ρ＜1g·cm-3），混合后溶液中溶质的质量分数ω 活学活用 6．（25-26高一上·河北石家庄·阶段检测）在0.1L由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法错误的是 离子 物质的量浓度/() 1 0.5 3 A．该混合液中溶质的质量为5.85g B．该混合液中溶质的物质的量为0.05 C．该混合液中的物质的量为0.5 D．取该溶液10.0稀释至100，的物质的量浓度变为0.1 7．（24-25高一上·福建泉州·期中）下列说法正确的是 A．把的跟混合，则的物质的量浓度为 B．把100g20%的溶液跟混合后，溶液的质量分数是10% C．把的溶液跟的溶液混合后，溶液中的仍然是 D．把20%的溶液跟混合后，溶液的质量分数是10% 题型 物质的量浓度的有关计算 ▌例1 （25-26高一上·福建莆田·阶段检测）下列目的能达到的是 A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液 B．将22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸 C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1 D．将78g Na2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液 ▌对点练1-1（25-26高一上·重庆·期末）下列溶液中K+的物质的量浓度最大的是 A．30mL 0.35mol∙L-1 K2SO4溶液 B．20mL 0.40mol∙L-1 KClO3溶液 C．20mL 0.25mol∙L-1 KNO3溶液 D．50mL 0.30mol∙L-1 K2CO3溶液 ▌对点练1-2（25-26高一上·福建莆田·阶段检测）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L B．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g（托盘天平精度值：0.1） C．98%的硫酸(密度为1.与18.4mol/L的硫酸浓度相同 D．将VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 题型 溶液混合的物质的量浓度计算 ▌例2 （25-26高一上·山东淄博·阶段检测）下列说法正确的是 A．1L水中溶解了25.0g ，所得溶液中的物质的量浓度为 B．100mL 溶液与50mL KCl溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) C．将4.48L HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．将50mL溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 ▌对点练2-1（25-26高一上·天津和平·期末）已知V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取出V/4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L ▌对点练2-2（25-26高一上·河南新乡·期中）现有物质的量浓度均为 的四种溶液：①溶液、②溶液、③稀硫酸、④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中，不正确的 A．等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 B．等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的 C．等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的 D．等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的 题型 一定物质的量浓度溶液的配制 ▌例3（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）实验室欲配制480mL 0.02mol/L CuSO4溶液： （1）配制该溶液需称量胆矾(CuSO4·5H2O)____________________g。 （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________________(填仪器名称)。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为______________________(填序号)。 （4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL CuSO4溶液稀释至50mL，稀释后其浓度为__________mol/L。 （5）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是____________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 （6）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 ①某实验需用490mL 0.2mol/L H2SO4溶液，需要量取该浓硫酸____________mL(保留小数点后一位)； ②现取①配制好的硫酸溶液100mL，与足量的铁屑充分反应，生成标况时H2的体积是_________L。 ▌对点练3-1（25-26高一上·山东潍坊·期末）下列说法正确的是 A．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1gNa2CO3 B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏大 ▌对点练3-2（24-25高一上·新疆阿勒泰·期末）某实验室需要配制250mL 0.1mol/LNaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题： I．实验仪器： （1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从如图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器______(填仪器名称)。 Ⅱ．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 （2）步骤①中称取的NaOH质量为______g；以上步骤的正确操作顺序为______(填序号)。 （3）使用容量瓶前需进行的操作是____________。 （4）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和______。 Ⅲ．结果分析： （5）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是______。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D．未洗涤溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒 基础通关 1．（24-25高一上·广东广州·阶段检测）下列溶液中c(Cl-)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 A．150mL 3mol/L氯酸钾溶液 B．75mL 2mol/L氯化钙溶液 C．75mL 1mol/L氯化铁溶液 D．150mL 2mol/L氯化钾溶液 2．（25-26高一上·宁夏吴忠·阶段检测）下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．0.8L 0.4 mol·L-1NaOH 溶液 D．溶液 3．（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）0.5L 1 mol/L 溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的的物质的量浓度之比 A． B． C． D． 4．（24-25高一上·广东广州·期末）某实验小组需配制80 mL NaOH溶液。下列说法错误的是 A．需称取NaOH的质量为3.2 g B．在烧杯溶解NaOH后需恢复至室温 C．定容时，俯视液面，会使NaOH溶液浓度偏大 D．定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制 5．（24-25高一上·湖北·期中）某溶液中只含、、、四种离子，已知、、的个数比为。则溶液中与的个数比为 A． B． C． D． 6．（25-26高一上·云南红河·阶段检测）现有Na2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三种溶液，分别向其中加入20 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好将其中的SO全部转化为沉淀，则三种盐溶液中的金属阳离子个数比为 A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．1∶1∶3 7．（25-26高一上·重庆·阶段检测）如图是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸配制的稀硫酸，下列有关说法或操作错误的是 硫酸化学纯（CP）（） 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为 B．实验中需要取该硫酸溶液的体积为 C．实验中需选用的容量瓶 D．定容过程中俯视读数会导致配制硫酸浓度偏低 8．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）下列说法不正确的是 A．同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1， 则浓度之比为1：1：3 B．将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后， 若忽略溶液体积变化， C．欲将VL 0.5mol·L-1的NaCl浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L 9．（25-26高一上·福建厦门·期中）某同学用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是 A．操作1用50 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸 B．操作2将水注入浓硫酸中进行稀释 C．操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高 D．操作6后将配制好的溶液存放在试剂瓶中 10．（25-26高一上·北京·期末）某小组用下列仪器配制的溶液。下列说法正确的是 A．用天平称量()固体放入小烧杯中溶解 B．配制过程的先后顺序为：①②③④⑤ C．定容时仰视，导致所配溶液物质的量浓度偏大 D．将的溶液稀释至，需要加入的蒸馏水 11．（24-25高一上·广东广州·阶段检测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，36gH2O所占的体积约为44.8L B．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在1L水中，所得溶液的浓度为1mol/L C．1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA D．10mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得的Cl2分子数为0.03NA 素养提升 12．（25-26高一上·四川广元·阶段检测）下列说法正确的是 A．将16 g胆矾（）溶于水形成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为 B．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 C．浓度相同的NaCl、、溶液体积之比为，则NaCl、、溶液浓度之比为 D．将w g质量分数为的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到质量分数的NaCl溶液 13．（25-26高一上·云南红河·阶段检测）下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A．V L硫酸铝溶液中的质量为m g，则溶液中的的物质的量浓度为 B．将56 g CaO溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中的物质的量浓度为 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标准状况下)，所得盐酸的浓度是 D．将100 mL 溶液蒸发50g，所得溶液的浓度为 14．（25-26高一上·北京·阶段检测）关于如图所示过程的说法正确的是 A．甲比乙中溶质的质量分数小 B．乙中n(K+)=0.01mol C．乙中c(Cl-)=0.01mol/L D．甲比乙中KCl的溶解度大 15．（25-26高一上·天津·阶段检测）实验室需配制460mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取Na2CO3∙10H2O晶体5.3g B．取10mL溶液稀释10倍，得到的溶液中c(Na+)=0.02mol∙L-1 C．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 D．采用加热的方法来加快Na2CO3∙10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 16．（24-25高一上·山东淄博·期中）下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 17．（24-25高一上·江西宜春·阶段检测）两种硫酸溶液等质量混合时溶质质量分数为a，等体积混合时质量分数为b；两种酒精溶液等质量混合时溶质质量分数也为a，等体积混合时质量分数为c；则a、b、c由大到小的顺序为 A．c a b B．c b a C．b a c D．b c a 迁移创新 18．（24-25高一上·江西南昌·阶段检测）计算： （1）的质量为_____。 （2）在标准状况下，如果含有个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_____。 （3）溶液中含有，取此溶液，用水稀释至，则稀释后溶液中为_____。 （4）由和组成的混合气体，与的相对密度为16，则该混合气体中和的体积比为_____。 （5）和的混合溶液，若溶液中与之比为1:4，则与之比为_____；将铁粉加到溶液中，完全反应后，溶液中与之比为6:1，则原溶液中为_____。 （6）将物质的量均为的、、三种金属分别投入的盐酸溶液中，产生的在同温同压下的体积之比为_____。 19．（25-26高一上·陕西咸阳·阶段检测）某化学实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______mL(保留1位小数)，现有①10mL、②25mL、③30mL、④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是______(填序号，下同)。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取  ②计算  ③稀释  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→______→______→______→______→④。 （4）在配制过程中，下列操作中错误的是______，其他操作都准确，能引起误差偏低的有______。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑥定容时，俯视刻度线 20．（25-26高一上·山东青岛·阶段检测）实验室欲配制溶液，据此回答下列问题： （1）配制该溶液应选用的容量瓶的规格__________，需称量胆矾__________。 （2）下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________(填序号)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是__________、__________(填仪器名称)。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为__________________。 （4）从配制好的溶液中取出，将这的溶液稀释至，稀释后溶液的浓度变为__________。 （5）若出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 a．用托盘天平称取胆矾时“左码右物”：__________。 b．俯视容量瓶的刻度线定容：__________。 c．滴加蒸馏水定容时，液面不小心略高于刻度线，吸出少量水使溶液凹液面与刻度线相切：__________。 d．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理：__________。 （6）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。试计算： 硫酸 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 试计算： ①该硫酸中的物质的量浓度是__________。 ②现取该硫酸溶液稀释到后与足量的铁屑充分反应，标况下生成的体积是__________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 课标要点 1.掌握根据物质的量浓度的概念表达式，能进行有关的计算。 2.学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。 3.掌握溶液混合的物质的量浓度计算的方法。 学习重难点 重点： 1.有关物质的量浓度的计算 2.物质的量浓度的配制及误差分析 难点： 有关溶液混合的物质的量浓度计算 知识点 物质的量浓度（重点） 1.溶质的质量分数 定义 溶液中的溶质质量与溶液质量之比 定义式 w＝×100% 意义 20%的Na2CO3溶液可表示100_g_Na2CO3溶液中含有Na2CO3 20 g 2.物质的量浓度 含义 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 计算公式 cB = 单位 mol/L（mol·L-1）或 mol/m3（mol ·m-3） ①公式中，V是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所取出溶质的物质的量随取出溶液的体积变化而改变。 3.溶质的辨别 某些物质溶于水后，与水发生反应，则溶质为反应后的生成物，如 Na2O→NaOH，SO3→H2SO4等。 含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物，如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。 4.溶质与构成微粒浓度的关系 溶质的浓度 微粒浓度 3mol·L-1的K2CO3溶液 c(K+)=6mol·L-1 c(CO32-)=3mol·L-1 0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液 c(Ba2+)=0.5mol·L-1 c(OH-)=1mol·L-1 0.24mol·L-1的C2H5OH溶液 c(C2H5OH)=0.24mol·L-1 5.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 质量分数 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液的组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 两者关系 （:摩尔质量，单位g·mol-1；ρ：密度，单位g·cm-3） 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式 。其中M为溶质B的摩尔质量，ρ为溶液的密度（g·cm-3），ω为溶质的质量分数。 推导方法 设溶液体积为1L，则 ①溶质的质量：m=1L×000mL·L-1×ρg·cm-3（溶液的密度）×ω（溶质的质量分数）=1 000ρωg ②溶质的物质的量： ③溶质的物质的量浓度： 随学随练 1．（25-26高一上·重庆·期末）下列溶液中的浓度与溶液中浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【分析】基准的溶液中，据此分析； 【解析】A．溶液中，与基准溶液浓度不相等，A错误； B．溶液中，与基准溶液浓度不相等，B错误； C．溶液中，二者浓度相等，C正确； D．溶液中，与基准溶液浓度不相等，D错误； 故答案为C。 2．（24-25高一上·福建三明·阶段检测）下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将160 g硫酸铜溶解在1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g氢氧化钠溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 【答案】D 【解析】A．160 g 的物质的量为1 mol，溶解在1 L水中，所得溶液体积不是1 L，物质的量浓度不是，A错误； B．未指明氯化氢气体处于标准状况下，22.4 L 的物质的量不一定为1 mol，配成1 L溶液浓度不一定为，B错误； C．将1 L 的浓盐酸加入9 L水中，所得溶液体积不是10 L，物质的量浓度不是，C错误； D．10 g 的物质的量为，溶液体积为0.25 L，物质的量浓度为，D正确； 故答案选D。 3．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）某同学购买了一瓶氢氧化钠溶液，包装说明如图，根据图示信息和相关知识判断，下列说法正确的是 氢氧化钠 化学式：NaOH 密度：1.2 g/mL NaOH质量分数：16.67% A．氢氧化钠的摩尔质量为40 B．该瓶溶液的物质的量浓度约为0.5 mol/L C．取100 mL该溶液稀释100倍后溶液中约为0.5 mol D．取100 mL该溶液与100 mL水混合，所得溶液溶质的质量分数小于8.335% 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠的摩尔质量为，选项未标注单位，A错误； B．根据物质的量浓度公式，代入数据得，不是，B错误； C．100mL该溶液中，稀释过程溶质物质的量不变，故稀释100倍后仍为，C正确； D．100mL溶液质量为，含溶质质量约，加入100mL水质量为，所得溶质质量分数为，D错误； 故答案选C。 知识点 配制一定物质的量浓度的溶液（重点） 1.认识和使用容量瓶 结构与用途 使用要点 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 ②只能配制容量瓶上规定体积的溶液，应根据所配体积选取规格合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选用1000mL的容量瓶。 ③使用容量瓶时注意“五不”：a.不能用容量瓶来溶解固体;b.不能用容量瓶来稀释浓溶液;c.不能加热容量瓶;d.不能用容量瓶作反应容器;e.不能用容量瓶长期贮存溶液。 ④使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检查程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ⑤容量瓶使用完毕，应洗涤、晾干。玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。 ⑥容量瓶在使用时不需要用待配溶液润洗，若润洗，则加入的溶质偏多。 2.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 步骤及装置 操作及注意事项 ①计算 ①根据n（固体）= c·V（V以容量瓶体积计算） m（固体）= n（固体）×M，求固体质量 c（浓溶液）· V（浓溶液）=c（所配溶液）· V（容量瓶），求浓溶液的体积。 ②计算溶质的质量时要根据容量瓶的容积来计算，计算结果保留一位小数 ②称量/量取 固体用托盘天平称量 ①在使用天平时应“一平，二调，三称量”； ②称量时“左物右码”勿放反，先垫纸片再称量（强腐蚀性物质用小烧杯，如氢氧化钠等物质）； ③读数时注意用砝码质量加游码质量 浓溶液用量筒量取 ①选择合适的量筒，先用水清洗，再用所量取的浓溶液物质润洗 ②先往量筒中加入浓溶液，眼睛平视刻度线，等凹液面接近刻度线时改用胶头滴管逐滴加入 ③溶解 ①把固体加入烧杯后，加入适量的水，用玻璃棒顺时针搅拌。 ②在搅拌过程中速度适中、用力不能过猛，防止液体飞溅 ④冷却（冷却到室温） 物质溶解过程中一般会产生热效应，而物质本身都会热胀冷缩，溶液冷却到室温的目的是防止给后续操作带来误差 ⑤移液 玻璃棒在引流时：①下端要抵在刻度线以下，防止定容时刻度线上方有液体，导致定容后液体体积变大。 ②上端要在容量瓶瓶口中央，防止在转移液体时使液体洒落在容量瓶的外侧 ⑥洗涤 将烧杯内壁和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。 ①溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。 ②洗涤时玻璃棒和烧杯一起洗涤。 ③为保证溶质不损失，应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2~3次，且将洗涤液也注入容量瓶 ⑦定容 在加蒸馏水时，先将蒸馏水用烧杯沿玻璃棒注入容量瓶，离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加，眼睛要平视刻度线，直到凹液面的最低处和刻度线相切 ⑧振荡、摇匀 ①盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。 ②在摇匀时不能用力过猛，防止液体从上口冲出 ⑨装瓶、贴签 把配好的溶液转移到试剂瓶中，在试剂瓶上标注药品的名称及浓度，易分解的试剂也可以标注配制试剂的日期 1.量筒的使用注意事项 ①量筒的常见规格有10 mL、25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 ②量筒没有“0”刻度。 ③为了减小实验误差，量取溶液时应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如量取7mL液体应选用10mL量筒。 2.定容时的读数问题 俯视刻度线时溶液实际体积小于读数，仰视刻度线时溶液实际体积大于读数，都会产生误差。 3.准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键 ①准确称量固体溶质的质量（或准确量取浓溶液的体积）； ②准确标定所配制溶液的体积。 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 （1）原理依据 根据分析，其中MB（溶质的摩尔质量）是定值。其他条件不变时： 使mB或nB增大（或减小）的因素，导致cB偏大（或偏小）；使V增大（或减小）的因素，导致cB偏小（或偏大）。 （2）具体分析实例（以配制220 mL1.00 mol·L-1NaOH 溶液为例） 操作步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB的影响 mB（或nB） V ①计算 计算结果 m（NaOH）=0.22 L×1.00 mol·L-1×40g·mol-1 =8.8 g 偏小 - 偏小 ②称量 砝码生锈或沾有其他物质（没有脱落） 偏大 - 偏大 砝码与物品颠倒（使用游码） 偏小 - 偏小 称量时间过长 偏小 - 偏小 ③溶解 有少量液体溅出 偏小 - 偏小 ④转移 容量瓶内有少量水 无影响 无影响 无影响 ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 - 偏小 ⑥定容 未冷却至室温就进行定容 - 偏小 偏大 仰视读数 - 偏大 偏小 俯视读数 - 偏小 偏大 液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液 偏小 - 偏小 ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 - 偏大 偏小 ⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 - 偏大 偏小 选取容量瓶的规格为250 mL，计算溶质质量时应用250 mL，而非220 mL。 随学随练 4．（24-25高一上·四川宜宾·期末）某同学欲配制100mL 0.1mol∙L-1 CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A．操作①中，称取1.6g胆矾(CuSO4∙5H2O)，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】C 【解析】A．配制100mL 溶液，所需胆矾的物质的量为，质量为，不是1.6g，A错误； B．定容时还需要往容量瓶加入蒸馏水，因此容量瓶无需干燥，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞处的正常现象，若继续加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·四川成都·期末）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制0.100mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液； ②取0.1g研碎后的药片，向其中加入20.0mL蒸馏水； ③加入25mL 0.100mol·L-1稀盐酸； ④用0.100mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为13.0mL； （1）欲配制90mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有______、______、______。 （2）欲用如图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250mL 0.100mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为______mL。（结果保留两位小数） （3）下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是______。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C．定容时俯视刻度线 D．定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待烧杯内溶液的温度与室温一致后，再沿玻璃棒将溶液注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是______。 A．①③④② B．③①④② C．①③②④ D．③①②④ （5）这种药片中碳酸钙的质量分数为______。 【答案】（1）玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶 （2）2.08 （3）C （4）B （5）60% 【分析】该实验利用酸碱滴定原理测定药片中碳酸钙的含量，先配制一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠标准溶液，向碾碎的药片试样中加入过量的稀盐酸，使碳酸钙充分反应，再用氢氧化钠溶液滴定中和剩余过量的盐酸，通过消耗氢氧化钠的量算出与碳酸钙反应的盐酸的物质的量，进而求得碳酸钙的质量，最终计算得出药片中碳酸钙的质量分数。 【解析】（1）实验室没有90mL容量瓶，选用100mL容量瓶，故除电子天平、烧杯，还需要玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶； （2）浓盐酸物质的量浓度：，根据稀释定律代入数据，得； （3）A．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，溶液浓度偏低，A错误； B．容量瓶中残留少量蒸馏水，后续定容还要加水；溶质不变、最终体积不变，对浓度无影响，B错误； C．眼睛看向刻度线，液面实际位置低于刻度线，配制出来的溶液体积偏小；溶质不变，分母变小，最终浓度偏高，C正确； D．摇匀后液面略低属于正常现象；再补加水，使最终溶液体积偏大；溶质不变，体积变大，溶液浓度偏低，D错误； 故选C。 （4）配制稀盐酸完整步骤： ③稀释：在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀； ①冷却：待烧杯内溶液的温度与室温一致后，再沿玻璃棒将溶液注入容量瓶中； ④洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2‑3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶； ②定容：往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1~2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切； 故选B。 （5）操作④中用13mL 0.100mol/L的氢氧化钠溶液刚好中和过量盐酸，则与碳酸钙反应的盐酸物质的量为，根据方程式，药片中碳酸钙的物质的量为0.0006mol，碳酸钙的质量为，则药片中碳酸钙的质量分数为。 拓展 有关溶液混合的物质的量浓度计算 1.物质的量浓度的有关计算 已知溶质的质量求物质的量浓度（溶液体积已知） 已知溶液中某种粒子的数目求物质的量浓度（溶液体积已知） 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算（溶液的体积已知） 2.溶液稀释与混合的计算 浓溶液的稀释 溶质的物质的量不变 c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀） 溶质的质量不变 m（浓）·ω（浓）=m（稀）·ω（稀） 溶液的质量守恒 m（稀）=m（浓）＋m（水）（溶液体积一般不守恒） 相同溶质的两溶液混合 溶质的物质的量不变 c1V1＋c2V2 = c（混）·V（混） 溶质的质量不变 = m（混）·ω（混） 混合后溶液的体积：①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，则可认为是原两溶液的体积之和;②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据来计算。 3.同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合 ①等体积混合 a.当溶液密度大于1g·cm-3时，溶液浓度越大，密度越大（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液），等体积混合后溶质的质量分数ω＞。 b.当溶液密度小于1g·cm-3时，溶液浓度越大，密度越小（如乙醇溶液、氨水），等体积混合后，溶质的质量分数ω＜ ②等质量混合 两溶液等质量混合时（无论ρ＞1g·cm-3还是ρ＜1g·cm-3），混合后溶液中溶质的质量分数ω= 活学活用 6．（25-26高一上·河北石家庄·阶段检测）在0.1L由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法错误的是 离子 物质的量浓度/() 1 0.5 3 A．该混合液中溶质的质量为5.85g B．该混合液中溶质的物质的量为0.05 C．该混合液中的物质的量为0.5 D．取该溶液10.0稀释至100，的物质的量浓度变为0.1 【答案】C 【解析】A．，，，A正确； B．，，B正确； C．总，其中提供，提供，则提供，，不是，C错误； D．稀释前后溶质物质的量不变，根据，稀释后，D正确； 故选C。 7．（24-25高一上·福建泉州·期中）下列说法正确的是 A．把的跟混合，则的物质的量浓度为 B．把100g20%的溶液跟混合后，溶液的质量分数是10% C．把的溶液跟的溶液混合后，溶液中的仍然是 D．把20%的溶液跟混合后，溶液的质量分数是10% 【答案】B 【解析】A．把的跟混合，溶液的体积小于200mL，则的物质的量浓度为＞，A不正确； B．把100g20%的溶液跟混合后，溶液的质量分数是=10%，B正确； C．把的溶液跟的溶液混合后，溶液中的==5mol/L＞，C不正确； D．把20%的溶液跟混合后，溶液的质量分数是=，由于ρ(NaOH)≠ρ(H2O)，所以溶液的质量分数不等于10%，D不正确； 故选B。 题型 物质的量浓度的有关计算 ▌例1 （25-26高一上·福建莆田·阶段检测）下列目的能达到的是 A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液 B．将22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸 C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1 D．将78g Na2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液 【答案】C 【解析】A．将58.5gNaCl即1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1mol·L-1的NaCl溶液，A错误； B．未指明HCl所处的状态，无法确定22.4L HCl的物质的量，且所得溶液体积不是1L，因此不能配制1 mol·L-1盐酸，B错误； C．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)即0.1 mol胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为0.1 mol÷0.1 L=1 mol·L-1，C正确； D．将78 g Na2O即的物质的量为≈1.26mol，1mol氧化钠溶于水，与水反应生成2mol氢氧化钠，配成1L溶液可得到浓度为约1.2 6mol·L-1的溶液，D错误； 故选C。 ▌对点练1-1（25-26高一上·重庆·期末）下列溶液中K+的物质的量浓度最大的是 A．30mL 0.35mol∙L-1 K2SO4溶液 B．20mL 0.40mol∙L-1 KClO3溶液 C．20mL 0.25mol∙L-1 KNO3溶液 D．50mL 0.30mol∙L-1 K2CO3溶液 【答案】A 【解析】A．0.35的溶液中，1个可电离出2个，离子浓度与溶液体积无关，因此物质的量浓度为； B．0.40的溶液中，电离出和，物质的量浓度为； C．0.25的溶液中，1个可电离出1个，物质的量浓度为； D．0.30的溶液中，1个可电离出2个，物质的量浓度为； 通过比较可知，A中K+的物质的量浓度最大，故选A。 ▌对点练1-2（25-26高一上·福建莆田·阶段检测）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L B．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g（托盘天平精度值：0.1） C．98%的硫酸(密度为1.与18.4mol/L的硫酸浓度相同 D．将VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】A．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5 mol/L×3=4.5 mol/L，错误。 B．托盘天平精度为0.1 g，无法准确称量5.85 g，实际需要称量的质量应为5.9g，错误； C．98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)的物质的量浓度为：，C正确； D．该表达式错误地将气体体积和水的体积直接加和作为溶液体积，实际上溶液的总质量为，溶液体积应为，，D错误； 故选C。 题型 溶液混合的物质的量浓度计算 ▌例2 （25-26高一上·山东淄博·阶段检测）下列说法正确的是 A．1L水中溶解了25.0g ，所得溶液中的物质的量浓度为 B．100mL 溶液与50mL KCl溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) C．将4.48L HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．将50mL溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 【答案】B 【解析】A．25.0g的物质的量为0.1mol，但溶剂水的体积为1L，溶液体积不等于溶剂体积，无法计算的物质的量浓度，A错误； B．混合溶液中总物质的量为，溶液总体积为0.15L，故，B正确； C．未指明HCl处于标准状况下，无法用22.4L/mol计算其物质的量，因此无法确定所得溶液中HCl的物质的量浓度，C错误； D．稀释后，不等于，D错误； 故答案选B。 ▌对点练2-1（25-26高一上·天津和平·期末）已知V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取出V/4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【答案】C 【解析】a g 的物质的量为，溶液中含有的的物质的量为，溶液中的物质的量为，稀释为后溶液中的物质的量浓度为，故选C。 ▌对点练2-2（25-26高一上·河南新乡·期中）现有物质的量浓度均为 的四种溶液：①溶液、②溶液、③稀硫酸、④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中，不正确的 A．等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 B．等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的 C．等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的 D．等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的 【答案】B 【解析】A．等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 ，A正确； B．等体积混合③溶液和④溶液，混合后溶液中的 ，B错误； C．等体积混合①溶液和④溶液，混合后溶液中的 ，C正确； D．等体积混合②溶液和③溶液，混合后溶液中的 ，D正确； 故选B。 题型 一定物质的量浓度溶液的配制 ▌例3（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）实验室欲配制480mL 0.02mol/L CuSO4溶液： （1）配制该溶液需称量胆矾(CuSO4·5H2O)____________________g。 （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________________(填仪器名称)。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为______________________(填序号)。 （4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL CuSO4溶液稀释至50mL，稀释后其浓度为__________mol/L。 （5）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是____________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 （6）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 ①某实验需用490mL 0.2mol/L H2SO4溶液，需要量取该浓硫酸____________mL(保留小数点后一位)； ②现取①配制好的硫酸溶液100mL，与足量的铁屑充分反应，生成标况时H2的体积是_________L。 【答案】（1）2.5 （2）BE 500mL容量瓶 （3）④⑥②⑤③① （4）0.004 （5）BD （6）5.4 0.448 【解析】（1）配制480mL 0.02mol/L的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m = cVM计算需要溶质的质量，即需要CuSO4·5H2O的质量为：0.02mol/L×0.5L×250g/mol=2.5g； （2）配制溶液实验中肯定不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶，故本题选BE；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶； （3）配制500mL 0.02mol/L的CuSO4溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序为④⑥②⑤③①； （4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，取出溶液浓度仍然为0.02mol/L，将这10mL的CuSO4溶液稀释至50mL，稀释过程中硫酸铜的物质的量不变，则稀释后CuSO4溶液的浓度变为：=0.004mol/L； （5）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质质量偏小，浓度偏低，A错误； B．称量固体时，砝码部分锈蚀，溶质质量偏大，浓度偏高，B正确； C．移液时，有少量液体溅出，溶质质量偏小，浓度偏低，C错误； D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确； E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，浓度无影响，E错误； 故本题选BD； （6）①根据c=，可知该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为=18.4mol/L，需用490mL 0.2mol/L H2SO4溶液，应选择500mL容量瓶，稀释前后溶质的物质的量不变，则V=≈5.4mL； ②现取①配制好的硫酸溶液100mL，n(H2SO4)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，与足量的铁屑充分反应，根据关系式H2SO4~H2，n(H2)=0.02mol，标况时V(H2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L。 ▌对点练3-1（25-26高一上·山东潍坊·期末）下列说法正确的是 A．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1gNa2CO3 B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】A．配制的溶液，实验室无规格容量瓶，需选用容量瓶配制溶液，所需质量，称量不符合要求，A错误； B．配制溶液摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞处的正常现象，若加水至刻度线会稀释溶液使浓度偏小，B错误； C．量取浓硫酸时仰视量筒，会导致实际量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，最终所配溶液浓度偏大，C错误； D．固体溶解放热，未经冷却立即转移定容，待溶液冷却至室温后，溶液体积小于容量瓶刻度线对应的体积，根据，溶质不变、偏小，最终溶液浓度偏大，D正确。 ▌对点练3-2（24-25高一上·新疆阿勒泰·期末）某实验室需要配制250mL 0.1mol/LNaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题： I．实验仪器： （1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从如图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器______(填仪器名称)。 Ⅱ．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 （2）步骤①中称取的NaOH质量为______g；以上步骤的正确操作顺序为______(填序号)。 （3）使用容量瓶前需进行的操作是____________。 （4）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和______。 Ⅲ．结果分析： （5）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是______。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D．未洗涤溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒 【答案】（1）烧杯、250mL容量瓶 （2）1.0 ①⑤④③② （3）检验是否漏水或验漏 （4）引流 （5）AC 【解析】（1）配制 250mL 溶液需要使用 250mL 容量瓶进行定容，固体溶解过程需要在烧杯中进行。结合题干给出的仪器图片，除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是烧杯和 250mL 容量瓶； （2）根据公式计算，所需 NaOH 固体的质量为。配制溶液的正确操作步骤依次为：①计算并称量、⑤加水溶解、④冷却后转移并洗涤、③定容并摇匀、②装瓶贴标签，故正确的操作顺序为①⑤④③②； （3）容量瓶带有瓶塞，在定容后需要上下颠倒摇匀，因此在使用前必须进行的操作是检查是否漏水； （4）在整个配制过程中，玻璃棒在溶解步骤中的作用是搅拌，以加速固体溶解；在转移溶液步骤中的作用是引流，防止溶液溅出； （5）根据进行误差分析： A．定容时俯视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，从而使所配溶液浓度偏高，A符合题意； B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终定容的体积均无影响，所配溶液浓度不变，B不符合题意； C．NaOH溶解时会放出大量热，未冷却就立即转移到容量瓶并定容，待溶液冷却至室温后体积会收缩，导致实际溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．未洗涤溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，D不符合题意； 综上所述，造成所配溶液浓度偏高的操作是AC。 基础通关 1．（24-25高一上·广东广州·阶段检测）下列溶液中c(Cl-)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 A．150mL 3mol/L氯酸钾溶液 B．75mL 2mol/L氯化钙溶液 C．75mL 1mol/L氯化铁溶液 D．150mL 2mol/L氯化钾溶液 【答案】C 【分析】首先计算题干中溶液的：，离子浓度与溶液体积无关，仅由溶质浓度和化学式中对应离子个数决定。 【解析】A．氯酸钾的化学式为，电离生成和，溶液中不存在，，A不符合题意； B．溶液中，与题干浓度不相等，B不符合题意； C．溶液中，与题干浓度相等，C符合题意； D．溶液中，与题干浓度不相等，D不符合题意； 故选C。 2．（25-26高一上·宁夏吴忠·阶段检测）下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．0.8L 0.4 mol·L-1NaOH 溶液 D．溶液 【答案】A 【解析】A．物质的量浓度为，浓度最高，A符合题意； B．物质的量浓度为，小于A的浓度，B不符合题意； C．物质的量浓度为，小于A的浓度，C不符合题意； D．物质的量浓度为，小于A的浓度，D不符合题意； 因此答案选A。 3．（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）0.5L 1 mol/L 溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的的物质的量浓度之比 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】1 mol/L 溶液中，1 mol/L 溶液中，二者浓度之比为，故选B。 4．（24-25高一上·广东广州·期末）某实验小组需配制80 mL NaOH溶液。下列说法错误的是 A．需称取NaOH的质量为3.2 g B．在烧杯溶解NaOH后需恢复至室温 C．定容时，俯视液面，会使NaOH溶液浓度偏大 D．定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制 【答案】A 【解析】A．实验室无80 mL规格容量瓶，需选用100 mL容量瓶配制，所需的质量，不是3.2 g，A错误； B．溶解放热，若趁热转移定容，冷却后溶液体积偏小会导致浓度偏大，因此溶解后需恢复至室温，B正确； C．定容时俯视液面，会使实际溶液体积小于容量瓶刻度体积，根据，偏小则所得溶液浓度偏大，C正确； D．定容时加蒸馏水超过刻度线，已无法修正浓度，必须重新配制，D正确； 故选A。 5．（24-25高一上·湖北·期中）某溶液中只含、、、四种离子，已知、、的个数比为。则溶液中与的个数比为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】某溶液中只含、、、四种离子，根据电荷守恒2N()+3N()=N()+2N()；已知、、的个数比为，2×2+3×3=3+2N()，N()=5，所以与的个数比为，故选A。 6．（25-26高一上·云南红河·阶段检测）现有Na2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三种溶液，分别向其中加入20 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好将其中的SO全部转化为沉淀，则三种盐溶液中的金属阳离子个数比为 A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．1∶1∶3 【答案】C 【解析】发生反应，加入的物质的量：，三种溶液中均为。中：；中：；中：； 阳离子个数之比等于物质的量之比：，故选C。 7．（25-26高一上·重庆·阶段检测）如图是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸配制的稀硫酸，下列有关说法或操作错误的是 硫酸化学纯（CP）（） 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为 B．实验中需要取该硫酸溶液的体积为 C．实验中需选用的容量瓶 D．定容过程中俯视读数会导致配制硫酸浓度偏低 【答案】D 【解析】A．根据标签信息进行计算，，A正确； B．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，即，，，，解得，B正确。 C．配制的稀硫酸需要容量瓶，C正确。 D．定容过程中俯视读数导致加水时水的量偏小，即溶液体积减小，其它操作均正确，硫酸的物质的量不变，根据浓度表达式，最后导致硫酸浓度偏高，D错误。 故答案选D。 8．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）下列说法不正确的是 A．同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1， 则浓度之比为1：1：3 B．将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后， 若忽略溶液体积变化， C．欲将VL 0.5mol·L-1的NaCl浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L 【答案】B 【解析】A．同物质的量浓度的三种溶液中，浓度分别等于溶质浓度的1、1、3倍，离子浓度与溶液体积无关，因此浓度之比为，A正确； B．设两溶液体积均为，忽略体积变化时，混合后，B错误； C．性质稳定，加热浓缩时不会挥发、分解，溶质物质的量不变，体积缩小为原来的一半时，浓度恰好增大1倍，C正确； D．25 g胆矾的物质的量为，配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为，D正确； 故选B。 9．（25-26高一上·福建厦门·期中）某同学用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是 A．操作1用50 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸 B．操作2将水注入浓硫酸中进行稀释 C．操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高 D．操作6后将配制好的溶液存放在试剂瓶中 【答案】D 【解析】A．由浓度与质量分数换算关系知，质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度，根据稀释定律计算所需浓硫酸体积，量筒选择需遵循“大而近”原则，应选用10 mL量筒量取，50 mL量筒误差过大，A错误； B．浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒搅拌，将水注入浓硫酸会导致液体飞溅，操作错误，B错误； C．操作5为仰视定容，会使实际加水量偏多，溶液体积偏大，根据，溶质物质的量不变、溶液体积偏大时，配制的溶液浓度偏低，C错误； D．操作6为定容后的摇匀操作，摇匀后应将配制好的溶液转移至试剂瓶中贴标签存放，D正确； 故选D。 10．（25-26高一上·北京·期末）某小组用下列仪器配制的溶液。下列说法正确的是 A．用天平称量()固体放入小烧杯中溶解 B．配制过程的先后顺序为：①②③④⑤ C．定容时仰视，导致所配溶液物质的量浓度偏大 D．将的溶液稀释至，需要加入的蒸馏水 【答案】A 【解析】A．配制的溶液，所需的物质的量为，结合给出的摩尔质量可知，对应溶质为，所需质量，固体在小烧杯中溶解的操作正确，A正确； B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，对应图示序号顺序为①②③⑤④，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液物质的量浓度偏小，C错误； D．根据稀释定律，稀释后溶液总体积为，并非加入蒸馏水，D错误； 故答案选A。 11．（24-25高一上·广东广州·阶段检测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，36gH2O所占的体积约为44.8L B．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在1L水中，所得溶液的浓度为1mol/L C．1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA D．10mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得的Cl2分子数为0.03NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，36 g物质的量为2 mol，但体积远小于44.8 L，A错误； B．25.0 g胆矾（）物质的量为0.1 mol，溶解在1 L水中时所得溶液体积不等于1 L，因此溶液浓度不等于，B错误； C．1 L 的溶液中溶质物质的量为0.5 mol，完全电离产生1 mol，故个数为，C正确； D．浓盐酸与足量加热反应时，随反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸后反应停止，无法完全反应，生成的物质的量小于0.03 mol，故分子数小于，D错误； 故选C。 素养提升 12．（25-26高一上·四川广元·阶段检测）下列说法正确的是 A．将16 g胆矾（）溶于水形成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为 B．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 C．浓度相同的NaCl、、溶液体积之比为，则NaCl、、溶液浓度之比为 D．将w g质量分数为的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到质量分数的NaCl溶液 【答案】C 【解析】A．16g 的物质的量为，溶于水形成1L溶液时物质的量浓度为，不是，A错误； B．溶液体积为，的物质的量为，则的物质的量为，浓度为，不是，B错误； C．设浓度为，则浓度为，浓度为，浓度为，三者浓度之比为，与体积无关，C正确； D．饱和溶液蒸发水会析出溶质，剩余溶液仍为同温下的饱和溶液，质量分数不变，仍为，D错误； 故选C。 13．（25-26高一上·云南红河·阶段检测）下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A．V L硫酸铝溶液中的质量为m g，则溶液中的的物质的量浓度为 B．将56 g CaO溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中的物质的量浓度为 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标准状况下)，所得盐酸的浓度是 D．将100 mL 溶液蒸发50g，所得溶液的浓度为 【答案】A 【解析】A．硫酸铝溶液中质量为，物质的量为，由的组成可知物质的量为，则物质的量浓度为，A正确； B．56g的物质的量为，与水反应生成1mol，电离出2mol，配成1L溶液时浓度为，B错误； C．标准状况下物质的量为1mol，但溶剂水的体积为1L，溶解后盐酸溶液体积不等于1L，无法计算盐酸浓度，C错误； D．蒸发后，未知剩余溶液的体积，无法计算所得溶液的浓度，D错误； 故选A。 14．（25-26高一上·北京·阶段检测）关于如图所示过程的说法正确的是 A．甲比乙中溶质的质量分数小 B．乙中n(K+)=0.01mol C．乙中c(Cl-)=0.01mol/L D．甲比乙中KCl的溶解度大 【答案】C 【解析】A．甲为浓溶液，加水稀释得到乙，溶质质量不变，乙的溶液质量更大，因此甲的溶质质量分数比乙大，A错误； B．稀释前后溶质物质的量不变，，不是0.01mol，B错误； C．根据稀释定律，乙中，C正确； D．为强电解质，溶解度只与温度有关，甲乙温度相同，的溶解度相等，D错误； 故选C。 15．（25-26高一上·天津·阶段检测）实验室需配制460mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取Na2CO3∙10H2O晶体5.3g B．取10mL溶液稀释10倍，得到的溶液中c(Na+)=0.02mol∙L-1 C．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 D．采用加热的方法来加快Na2CO3∙10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 【答案】B 【解析】A．实验室无460 mL容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制溶液，所需的质量为，而非5.3 g，A错误； B．原溶液中，稀释10倍后，B正确； C．定容时仰视会使溶液体积偏大，根据，不变时偏大会导致溶液浓度偏小，C错误； D．容量瓶不能盛放过热液体，趁热转移冷却后溶液体积偏小，会导致浓度偏高，操作错误，D错误； 故本题答案选B。 16．（24-25高一上·山东淄博·期中）下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 【答案】B 【解析】A．溶液中浓度为，A错误； B．设两溶液体积均为，反应中，生成的物质的量为，混合后溶液体积为，故盐酸浓度为，B正确； C．5.85g物质的量为0.1mol，溶于1L水后溶液体积不等于1L，因此溶液浓度不是，C错误； D．的摩尔质量为，10.6g的物质的量为，所得溶液中浓度约为，D错误； 故选B。 17．（24-25高一上·江西宜春·阶段检测）两种硫酸溶液等质量混合时溶质质量分数为a，等体积混合时质量分数为b；两种酒精溶液等质量混合时溶质质量分数也为a，等体积混合时质量分数为c；则a、b、c由大到小的顺序为 A．c a b B．c b a C．b a c D．b c a 【答案】C 【解析】两种溶液的质量分数分别是x、y，其中x＜y，对于硫酸溶液，等质量（假设都是m g）混合之后，混合溶液质量分数，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数>，同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数<，则有b＞a＞c； 故选C。 迁移创新 18．（24-25高一上·江西南昌·阶段检测）计算： （1）的质量为_____。 （2）在标准状况下，如果含有个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_____。 （3）溶液中含有，取此溶液，用水稀释至，则稀释后溶液中为_____。 （4）由和组成的混合气体，与的相对密度为16，则该混合气体中和的体积比为_____。 （5）和的混合溶液，若溶液中与之比为1:4，则与之比为_____；将铁粉加到溶液中，完全反应后，溶液中与之比为6:1，则原溶液中为_____。 （6）将物质的量均为的、、三种金属分别投入的盐酸溶液中，产生的在同温同压下的体积之比为_____。 【答案】（1）5.4g （2） （3） （4）3:1 （5）1:2 （6）5:1:1 【分析】同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。 【解析】（1）的质量为，故答案为 ：5.4g； （2）标准状况下，物质的量为，1个含有5个原子，0.25mol含有原子为1.25NA，根据题意可知1.25NA =，解得，故答案为：； （3）溶液中含有物质的量为，该溶液中，，取此溶液，用水稀释至，根据稀释定律得稀释后溶液中，故答案为：； （4）由和组成的混合气体，与的相对密度为16，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，故混合气体的平均摩尔质量为，设为，为，根据，解得，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，则该混合气体中和的体积比为3:1，故答案为：3:1； （5）和的混合溶液，若溶液中与之比为1:4，设为，为根据电荷守恒可知，得为，则与之比为1:2； 铁粉物质的量为，原溶液中，发生反应，完全反应后溶液中，，根据，，解得，原溶液中为1mol/L，故答案为：1:2；1mol/L； （6）与的盐酸反应，盐酸少量，反应剩余的钠单质与水反应生成氢气，根据可知，最后生成；与盐酸反应，盐酸少量，根据，生成；与盐酸反应，盐酸少量，根据，生成，产生的物质的量之比等于，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故产生的体积之比为，故答案为：。 19．（25-26高一上·陕西咸阳·阶段检测）某化学实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______mL(保留1位小数)，现有①10mL、②25mL、③30mL、④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是______(填序号，下同)。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取  ②计算  ③稀释  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→______→______→______→______→④。 （4）在配制过程中，下列操作中错误的是______，其他操作都准确，能引起误差偏低的有______。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑥定容时，俯视刻度线 【答案】（1）BCE 500mL容量瓶、胶头滴管 （2） 13.6 ② （3）⑧ ⑤ ⑥ ⑦ （4）①②④⑤⑥ ④⑤ 【分析】考查根据配制一定物质的量浓度溶液需用到的仪器选择；依据 求得质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据浓硫酸体积选择合适规格量筒，依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断实验误差； 【解析】（1）配制一定物质的量浓度的稀硫酸，步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，题图中仪器B（量筒）用于量取浓硫酸，C（烧杯）用于稀释浓硫酸，E（玻璃棒）用于搅拌和引流，因此需要用到BCE，题图没有给出的必备玻璃仪器是500 mL容量瓶（实验室无480 mL规格容量瓶，必须选用500 mL容量瓶配制最终体积为500 mL的溶液）、胶头滴管（定容时滴加蒸馏水至刻度线）,圆底烧瓶A、分液漏斗D在本实验中不需要使用； （2）先计算浓硫酸的物质的量浓度：， 由于要选用500 mL容量瓶，配制的是0.5 mol/L、500 mL稀硫酸，根据稀释定律，代入得：，解得，选择量筒的原则是“略大于所量液体体积的最小规格”，因此选25mL量筒（序号②），可减小量取误差； （3）浓硫酸稀释过程放热，因此稀释后必须先冷却至室温，再将溶液转移至容量瓶，之后洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移至容量瓶，接着加蒸馏水定容，最后摇匀，因此顺序为②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④； （4）根据浓度公式分析误差： ①洗涤量取浓硫酸后的量筒并转移洗涤液，量筒的残留液设计时已扣除，洗涤转移会使溶质偏大，浓度偏高，操作错误； ②未冷却就转移，液体热胀冷缩，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，操作错误； ③容量瓶中有少量蒸馏水：定容时还需加蒸馏水，对和均无影响，浓度无误差，操作正确； ④定容时加水超刻度线后用胶头滴管吸出，吸出的液体带有溶质，使溶质偏小，浓度偏低，操作错误； ⑤定容摇匀后液面低于刻度线又补加水，额外加水使溶液体积偏大，浓度偏低，操作错误； ⑥定容时俯视刻度线，实际加水量不足，溶液体积偏小，浓度偏高，操作错误； 因此所有错误操作是①②④⑤⑥，会引起浓度偏低的是④⑤。 20．（25-26高一上·山东青岛·阶段检测）实验室欲配制溶液，据此回答下列问题： （1）配制该溶液应选用的容量瓶的规格__________，需称量胆矾__________。 （2）下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________(填序号)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是__________、__________(填仪器名称)。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为__________________。 （4）从配制好的溶液中取出，将这的溶液稀释至，稀释后溶液的浓度变为__________。 （5）若出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 a．用托盘天平称取胆矾时“左码右物”：__________。 b．俯视容量瓶的刻度线定容：__________。 c．滴加蒸馏水定容时，液面不小心略高于刻度线，吸出少量水使溶液凹液面与刻度线相切：__________。 d．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理：__________。 （6）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。试计算： 硫酸 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 试计算： ①该硫酸中的物质的量浓度是__________。 ②现取该硫酸溶液稀释到后与足量的铁屑充分反应，标况下生成的体积是__________。 【答案】（1） （2）AC 烧杯 玻璃棒 （3）④⑥②⑤③① （4） （5）偏低 偏高 偏低 无影响 （6） 【分析】本题为一定物质的量浓度溶液的配制实验，实验室没有970 mL规格容量瓶，要选用1000 mL容量瓶，操作步骤依次为计算、称量胆矾、烧杯中溶解、冷却后转移至容量瓶、洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶、初步振荡摇匀、加水定容、颠倒摇匀，同时考查配制所需仪器、操作顺序、稀释计算、误差分析以及浓硫酸物质的量浓度计算和与铁反应的相关计算。 【解析】（1）容量瓶没有970 mL规格，配制970 mL溶液要选用1000 mL容量瓶，按照1 L溶液计算溶质的量，胆矾摩尔质量为，，，所以容量瓶规格为1000 mL，称量胆矾质量为12.5 g； （2）配制溶液，需要的玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗，故选AC；实验中胆矾要在烧杯内溶解，溶解过程需要玻璃棒搅拌加速溶解，因此还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒； （3）配制溶液完整操作顺序：④称量固体，⑥烧杯中溶解搅拌，②将冷却后的溶液转移进容量瓶，⑤洗涤烧杯玻璃棒并转移洗涤液，③进行定容，①颠倒摇匀，所以先后顺序为④⑥②⑤③①； （4）溶液稀释过程溶质硫酸铜的物质的量保持不变，根据稀释公式，代入数据，则稀释之后浓度； （5）a．托盘天平“左码右物”，称量固体实际质量偏小，溶质物质的量偏小，最终配制溶液物质的量浓度偏低； b．俯视容量瓶刻度线定容，会造成加入蒸馏水体积偏小，溶液总体积偏小，浓度偏高； c．定容液面高于刻度线，吸出少量水，会带走部分溶质，溶质物质的量减小，浓度偏低； d．容量瓶内壁有水珠，未干燥处理，后续还要加蒸馏水定容，对溶质的物质的量、溶液最终体积均无影响，浓度无影响； （6）①根据物质的量浓度换算公式，代入，，，； ②10 mL该浓硫酸中，足量，硫酸全部参与反应，根据方程式得生成氢气物质的量等于硫酸物质的量，因此标准状况下。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $