第1章 03 离子方程式的书写与正误判断（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

该高中化学课件围绕物质及其变化，系统讲解电解质、电离、离子反应及离子方程式的书写与正误判断，通过从物质导电性切入，衔接电离过程分析，再到离子反应实质探究，构建“概念-原理-应用”的学习支架，帮助学生梳理知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过“定一法”书写离子方程式、归纳拆分规则、典例精析等方法，培养学生证据推理与模型建构能力。采用“方法技巧+特别提醒”的总结方式，学生能掌握规范书写与判断方法，提升解题能力，教师可直接用于课堂教学，提高教学效率。

第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 03 离子方程式的书写与正误判断 方法技巧 第1讲　描述运动的基本概念 1.电解质 第1讲　描述运动的基本概念 2.电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。 (1)强酸、强碱及大部分盐的电离方程式 HCl:HCl  H++Cl-。 NaOH:NaOH  Na++OH-。 NaCl:NaCl  Na++Cl-。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如NaHSO4  Na++H++S 。 ②强酸的酸式盐在熔融状态时电离,如NaHSO4(熔融)  Na++HS 。 ③弱酸的酸式盐在溶液中电离成酸式酸根离子和阳离子,如NaHCO3  Na++HC 。 第1讲　描述运动的基本概念 (2)复分解反应型离子反应发生的条件   3.离子反应及发生条件 (1)电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。 第1讲　描述运动的基本概念 4.离子方程式 (1)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤:写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)。以氯化钡和硫酸钠在溶液中反 应为例,书写反应的离子方程式。 ①写:正确书写反应的化学方程式。 BaCl2+Na2SO4  BaSO4↓+2NaCl。 ②拆:把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式。 2Na++S +Ba2++2Cl-  BaSO4↓+2Na++2Cl-。 ③删:删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简。 S +Ba2+  BaSO4↓。 ④查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,反应条件、沉淀符号、气体符号是否标 注正确等。 第1讲　描述运动的基本概念 方法技巧 电解质的判断方法 ①看物质是不是化合物; ②看物质在水溶液里或熔融状态下能否自身发生电离。   第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 电离方程式书写注意事项 (1)遵循质量守恒。“  ”两边的原子种类、数目和质量均不变。 (2)遵循电荷守恒。“ ”两边的电荷数目相等。例如K2SO4  2K++S ,“  ”左边的电荷数 为0,右边的电荷总数为2×(+1)+(-2)=0,即“ ”两边电荷数相等。 特别提醒 离子反应的实质 (1)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是不同电解质在溶液中相互交换离子的反应。 (2)离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 第1讲　描述运动的基本概念 归纳总结 1.离子方程式中需要拆分的常见物质: (1)强酸:HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 (2)强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 (3)可溶性盐:NaCl、K2SO4、NaNO3等。 2.浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆分成离子,浓硫酸写化学式。 3.固体之间的反应不写离子方程式,如Ca(OH)2+2NH4Cl  CaCl2+2H2O+2NH3↑。 第1讲　描述运动的基本概念 1.离子方程式正误判断的“六个角度” (1)看是否遵循客观事实、不能主观臆造 　　如Cu+2H+  Cu2++H2↑(错误,Cu在金属活动性顺序中排在H后,不能置换出酸中的H+)。 (2)看化学式“拆分”是否正确 　　如NaHCO3与醋酸的反应:HC +H+  CO2↑+H2O(错误,CH3COOH为弱酸需写成化学式,正确书 写为HC +CH3COOH  CH3COO-+CO2↑+H2O)。 (3)看是否遵循原子守恒和电荷守恒等 (4)看是否符合“少量、过量”等限定条件 　　如过量CO2与澄清石灰水反应:CO2+Ca2++2OH-  CaCO3↓+H2O(错误,CO2过量应生成HC ,正确 书写为CO2+OH-  HC ;CO2少量时生成CaCO3)。 第1讲　描述运动的基本概念 (5)看是否漏写某些离子间的反应 　　如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应:Cu2++2OH-  Cu(OH)2↓[错误,漏写S 与Ba2+的反应,正确 书写为Cu2++S +Ba2++2OH-  Cu(OH)2↓+BaSO4↓]。 (6)看各离子的配比是否正确 　　如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S +Ba2++OH-  BaSO4↓+H2O(错误,正确书写为2H++S  +Ba2++2OH-  BaSO4↓+2H2O)。 第1讲　描述运动的基本概念 2.与量有关的离子方程式的书写 (1)连续型:主要指反应生成的物质又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。此 类离子方程式的书写应首先判断物质是否过量,再根据反应原理书写。如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,其 反应过程为C   HC   CO2↑+H2O。 ①当酸不足时,其离子方程式为C +H+  HC ; ②当酸过量时,总反应的离子方程式为C +2H+  CO2↑+H2O。 (2)先后型:指由于离子反应的先后顺序不同而导致其离子方程式与用量有关。此类离子方程式的书写 应首先判断反应发生的先后顺序,再根据反应物量的多少来书写。如NH4HSO4溶液和NaOH溶液反应: ①若NaOH少量,由于N 和H+都能与OH-反应,但H+和OH-结合能力更强,所以发生反应的离子方程式为 H++OH-  H2O。 ②若NaOH足量,则N 和H+都与OH-反应,发生反应的离子方程式为N +H++2OH-  NH3·H2O+H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 (3)配比型:主要指一种反应物(一般为复盐或酸式盐)中有两种或两种以上的离子同时参与反应时,因离 子配比不协调,当一种离子恰好完全反应时,另一种离子不能恰好完全反应而导致其离子方程式与用量 有关。如Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应: ①若 Ba(OH)2少量,Ba2+、OH- 一定完全反应,且二者按化学式[Ba(OH)2]中离子个数比1∶2参加反应,而 NaHSO4中的H+、S 的个数则由反应需要而定,发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S   BaSO4↓+2H2O。 ②若NaHSO4少量,H+、S 按化学式中离子个数比1∶1参加反应,而Ba(OH)2中的 Ba2+、OH-的个数 则由反应需要而定,发生反应的离子方程式为H++S +Ba2++OH-  BaSO4↓+H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 勘破疑难 1.离子方程式体现了化学反应的本质,因此在书写时必须以客观事实为依据。 2.拆分的注意事项 (1)多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分。 (2)微溶物处理方法: ①出现在生成物中写化学式; ②作为反应物,处于溶液状态时写离子符号; ③作为反应物,处于浊液或固态时写化学式。如加澄清石灰水时Ca(OH)2要拆,加石灰乳时Ca(OH)2不可 拆。 特别提醒 　　不能拆成离子的物质:难溶性物质、弱酸、弱碱、水、气体、单质和氧化物等。 第1讲　描述运动的基本概念 方法技巧 “定一法”书写离子方程式 (1)把“量少”的物质的化学计量数定为“1”,若“量少”的物质中有两种或两种以上离子参加反应, 则参加反应的离子的数目之比与其化学式相符。 (2)依据少量物质中离子的数目,确定过量物质中实际参加反应的离子的数目。例如少量的Ca(HCO3)2 溶液和足量的NaOH溶液反应: 　　把Ca(HCO3)2的化学计量数定为1,1个Ca(HCO3)2电离产生2个HC ,能和2个OH-反应生成2个C  和2个H2O,故把NaOH的化学计量数定为2,即化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH  CaCO3↓+Na2CO3 + 2H2O,离子方程式为Ca2++2HC +2OH-  CaCO3↓+C +2H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 典例　下列反应的离子方程式书写正确的是 (　    ) A.将硫酸铜溶液和澄清石灰水混合:Ca(OH)2+Cu2++S   CaSO4↓+Cu(OH)2↓ B.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HC +2OH-  CaCO3↓+2H2O+C  C.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,使溶液恰好呈中性:Ba2++2OH-+2H++S   BaSO4↓+2H2O D.“胃舒平”[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多:OH-+H+  H2O C 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　结合离子方程式正误判断的常见问题分析选项,尤其应关注拆分是否正确、离子方程式是 否与反应物的用量符合。 解析　硫酸铜溶液和澄清石灰水反应时,Ca(OH)2应拆为Ca2+和OH-,离子方程式为2OH-+Ca2++Cu2++S    CaSO4↓+Cu(OH)2↓,A错误;向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液,根据“定一法”,应将 NaOH的化学计量数定为“1”,离子方程式为Ca2++HC +OH-  CaCO3↓+H2O,B错误;向NaHSO4溶 液中滴入Ba(OH)2溶液,使溶液恰好呈中性,即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,C正确;Al(OH)3是难溶 物,不能拆,离子方程式为Al(OH)3+3H+  Al3++3H2O,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 方法指导    书写离子方程式的关键   第1讲　描述运动的基本概念 $