第4章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律（Word同步练习）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

第四章　物质结构　元素周期律

第二节　元素周期律

第1课时　元素性质的周期性变化规律

基础过关练

题组一　元素周期律

1.[2026天津南开中学月考]下列关于元素周期律的叙述正确的是 (　　)

A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现

D.元素性质的周期性变化源于原子相对原子质量的周期性变化

2.[2026湖南岳阳质量监测]下图分别表示元素的有关结构或某种性质(纵坐标)与核电荷数(横坐标)的关系,下列说法正确的是　              (　　)

　　　

甲           乙           丙               丁

A.甲图表示O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律

B.乙图表示卤族元素的电子层数

C.丙图表示碱金属单质密度的变化规律

D.丁图表示第三周期五种主族元素的最高化合价的变化规律

 

题组二　粒子半径的大小比较

3.粒子半径的大小对粒子的化学性质具有重要的影响。下列相关粒子半径的大小比较错误的是              (　　)

A.r(Br)>r(Cl)>r(F)　　　　　B.r(F)>r(F-)

C.r(O2-)>r(Na+)>r(Mg2+)　　　　　D.r(C)>r(N)>r(O)

4.[2026广西南宁“4+N”联盟学校期中]A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是              (　　)

A.原子序数:C>A>B

B.原子半径:r(B)>r(A)>r(C)

C.离子半径:r(C-)>r(B2+)>r(A2-)

D.原子最外层电子数:B>A>C

题组三　元素金属性、非金属性的比较

5.[2026河南南阳期中]下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 (　　)

①HCl在水中的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S强　④还原性:Cl-<S2-　⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,而S与Fe反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S

A.③④⑤⑥⑦　　　　B.③⑥⑦

C.③④⑥⑦　　　　D.①②③④⑤⑥⑦

6.[2026北京通州期末]某小组同学设计实验探究周期表中元素金属性的变化规律。

(1)依据原子结构预测:Mg和Al位于同一周期,原子核外电子层数相同,核电荷数Mg小于Al,　　　　　　　　　　　,失电子能力Mg大于Al,金属性Mg强于Al。 

(2)实验验证:实验操作如下图。

上述实验可以证实Mg的金属性强于Al,补全实验现象。

①实验现象1:　　　　　　　　　。 

②实验现象2:　　　　　　　　　。 

能力提升练

题组一　利用元素周期律推测陌生元素或物质的性质

1.[2026天津南开中学质量检测]镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。下列判断不合理的是              (　　)