第2章 海水中的重要元素——钠和氯 易混易错练3（Word同步练习）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

**基本信息** 聚焦物质的量计算三大易错点，通过典例解析提炼解题方法，构建“概念辨析-定律应用-浓度计算”的逻辑体系，培养科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |易错点1：物理量与物质状况|2题|明确n=V/Vm适用条件，区分物质状态与粒子构成|从基本物理量概念出发，强化标准状况下气体判断与微观粒子数计算| |易错点2：阿伏加德罗定律及推论|2题|掌握同温同压下V、n、N关系，理解密度与摩尔质量关联|以定律为核心，推导气体体积、物质的量、原子数等物理量关系| |易错点3：物质的量浓度计算|2题|厘清c=n/V中溶液体积，避免溶剂体积替代，掌握稀释定律|从溶液组成切入，建立质量分数、浓度与密度的换算逻辑|

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 专题专项练 易混易错练3 易错点1　混淆某些物理量与物质所处状况而出错 1.[2026福建福州三中月考]制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.标准状况下,22.4 L H2O中含有氧原子的数目为NA B.含1 mol FeCl3的饱和溶液滴到沸水中,可得胶粒的数目为NA C.2 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Cl-数目为6NA D.1 mol HCl溶于水,HCl电离出的总粒子数目为NA 2.[2026安徽淮北期中]已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气:NaClO3+6HCl(浓) NaCl+3Cl2↑+3H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于该反应的说法正确的是 (　　) A.1 mol NaClO3中含有Cl-数目为NA B.58.5 g NaCl中含有离子数目为NA C.标准状况下,22.4 L Cl2含有的分子数目为NA D.常温常压下,18 g H2O中含有的氢原子数目为NA 易错点2　不能正确理解阿伏加德罗定律及其推论而出错 3.[2026湖南湘一名校联盟联考]在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充满Cl2O、ClO2两种气体,当这两个容器内温度和压强相等时,下列说法正确的是 (　　) A.容器内两气体分子数相等 B.容器内两气体所含的原子数相等 C.容器内两气体密度Cl2O大于ClO2 D.容器内两气体的质量不可能相等 4.[2026广东广州期中]如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;在乙室中充入0.4 mol NH3,甲室中充入N2,静止时隔板位置如图所示。 下列说法正确的是 (　　) A.甲室气体质量为22.4 g B.乙室气体体积为8.96 L C.甲、乙两室中原子数之比为2∶1 D.甲室气体密度为1.25 g/L 易错点3　物质的量浓度计算的常见错误 5.[2026湖北黄冈月考]标准状况下,将a L NH3完全溶于0.1 L水(ρ水=1 g·cm-3)中得到V mL氨水,溶液密度为ρ g·cm-3,溶质(以NH3计)的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,则下列等式关系错误的是 (　　) ①w=×100%　　②c= ③c=　　　　④ρ= A.①②③　 B.①③④　 C.②③④　 D.全部 6.[2026辽宁部分学校联考]如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 (　　) 硫酸　化学纯(CP)(500 mL) 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g/mL 质量分数:98% A.该H2SO4溶液的浓度为9.2 mol/L B.取该H2SO4溶液50 mL加入水中,稀释到200 mL,得到4.6 mol/L的稀硫酸 C.该H2SO4溶液的质量是184 g D.等质量的水与该H2SO4溶液混合所得溶液的浓度大于9.2 mol/L 答案与分层梯度式解析 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 专题专项练 易混易错练3 1.C　标准状况下,H2O不是气体,22.4 L水的物质的量大于1 mol,所含氧原子数目大于NA,A错误;氢氧化铁胶粒由多个Fe(OH)3聚集而成,含1 mol FeCl3的饱和溶液滴到沸水中生成的胶粒数目远小于NA,B错误;溶液中FeCl3的物质的量为2 L×1 mol/L=2 mol,Cl-的物质的量为2 mol×3=6 mol,故Cl-数目为6NA,C正确;1 mol HCl在水中完全电离出1 mol H+和1 mol Cl-,故HCl电离出的总粒子数目为2NA,D错误。 易错分析　(1)物质的量、质量确定时,物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 (2)公式n==在任何条件下都适用;使用公式n=时,注意V是标准状况下的气体的体积,可以是单一气体也可以是混合气体。 2.C　NaClO3由Na+和Cl构成,不含Cl-,A错误;58.5 g NaCl的物质的量为1 mol,含1 mol Na+和1 mol Cl-,总离子数为2NA,B错误;标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,含有的分子数为NA,C正确;18 g H2O的物质的量为1 mol,每个H2O分子中含2个氢原子,1 mol H2O中氢原子的物质的量为2 mol,氢原子数目为2NA,D错误。 3.C　温度和压强相等,气体摩尔体积相同,由于两个容器体积不同,故气体的物质的量不相等,则气体分子数不相等,A错误;Cl2O和ClO2每个分子均含3个原子,气体分子数不相等,因此气体所含原子数不相等,B错误;温度和压强相等,所以气体密度与摩尔质量成正比,Cl2O的摩尔质量大于ClO2,因此Cl2O的密度大于ClO2,C正确;同温同压下,==,若气体体积比满足==,则两气体质量相等,D错误。 易错分析　解答本题时不能正确理解阿伏加德罗定律及其推论,会导致错误分析和判断。需明确相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比等于分子数之比,根据分子数之比进而可确定原子数之比。 4.A　甲、乙两室的气体体积之比为2∶1,同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,乙室充入0.4 mol NH3,则甲室应充入0.8 mol N2,即m(N2)=0.8 mol×28 g/mol=22.4 g,A正确;未说明是否为标准状况,则乙室气体体积不一定为8.96 L,B错误;用NA表示阿伏加德罗常数的值,甲、乙两室气体原子数之比为(0.8×2NA)∶(0.4×4NA)=1∶1,C错误;气体不一定处于标准状况,气体的摩尔体积不一定是22.4 L/mol,故甲室气体密度不一定为1.25 g/L,D错误。 5.B　氨气的物质的量是 mol,质量是 g,溶液的质量是100 g+ g或ρV g。溶质的质量分数w=×100%=×100%,①错误;溶质的物质的量浓度为= mol·L-1,②正确;溶质的物质的量浓度为 mol·L-1= mol·L-1,③错误;根据100 g+ g=ρV g,可知ρ=,④错误;故选B。 易错分析　运用c=时,不能正确理解V表示的意义而出错,在物质的量浓度的表达式中,V表示溶液的体积,在进行简单计算时,一定要辨析所给体积是否为溶液体积,溶液的体积不等于溶剂的体积。 6.B　根据c=可得该硫酸溶液的浓度为 mol/L=18.4 mol/L,A错误;根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设稀硫酸的浓度为c mol/L,则50 mL×18.4 mol/L=200 mL×c mol/L,解得:c=4.6,所以得到4.6 mol/L的稀硫酸,B正确;该H2SO4溶液的质量是1.84 g/mL×500 mL=920 g,C错误;浓硫酸的密度大于水的密度,等质量的浓硫酸和水,水的体积大于浓硫酸的体积,所以二者混合后溶液体积大于原浓硫酸体积的二倍,则所得溶液的浓度小于原来的一半,即小于9.2 mol/L,D错误。 7 学科网（北京）股份有限公司 $