第4章 专题强化练7 元素推断与元素周期律的综合应用（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

该高中化学课件聚焦物质结构与元素周期律，通过元素周期表结构片段、原子结构特征等典型例题导入，从局部周期表推断到原子结构与性质综合应用，构建递进式学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于结合各地期末真题，以“位-构-性”关系为核心，通过归纳总结强化化学观念，如利用化合物结构推断元素体现结构决定性质，培养科学思维中的证据推理能力。学生能提升综合推断能力，教师可借助系统题型与解析优化教学效率。

第四章 物质结构 元素周期律 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 专题强化练7 元素推断与元素周期律的综合应用 第1讲　描述运动的基本概念 题型1　利用元素周期表的结构片段进行推断 1.[2026黑龙江齐齐哈尔期末]短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示, 其中X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下,几种元素的单质均为气态 B.简单氢化物的稳定性:W<X<Y C.简单阴离子半径:Z>Y>X D.ZX2可用于自来水消毒     D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知,W、X为第二周期元素,X原 子的最外层电子数是其电子层数的3倍,X为O,则W、Y、Z分别是N、S、Cl。常温常压下,N2、O2、Cl2 均为气态,S为固态,A错误;同周期主族元素从左至右非金属性逐渐增强,其简单氢化物稳定性逐渐增强, 同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱,其简单氢化物稳定性逐渐减弱,则简单氢化物的稳定性:X>Y, B错误;一般情况下,电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,故简单 阴离子半径:S2->Cl->O2-(Y>Z>X),C错误;ZX2为ClO2,是常用的自来水消毒剂,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 归纳总结　　元素周期表结构片段型推断题一般给出两种信息:一是给出局部的元素周期表,展示出几 种元素的相对位置;二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的 特殊性质。 解答此类题目时,可根据元素周期表的结构判断出各元素或先根据给出的某种元素的特殊结构或性质, 确定该元素在周期表中的位置,然后以此为“坐标原点”,根据其他元素与该元素的位置关系,确定其 他元素。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2025浙江杭州期末]元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起,根据元素在周期表中 的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们在 周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:A>B>C>D B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>D     D     C.单质的氧化性:E>C>B D.A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物 第1讲　描述运动的基本概念 解析　由元素在周期表中的位置可知,A为C元素、B为O元素、C为F元素、D为S元素、E为Cl元素。 一般原子的电子层数越多,原子半径越大,则硫原子的半径大于碳原子,A错误;元素的非金属性越强,最 高价氧化物对应水化物的酸性越强,硫元素的非金属性强于碳元素,所以硫酸的酸性强于碳酸,B错误; 同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,单质的氧化性依次减弱,所以F2的氧化性强于Cl2,C错误;碳酸 钠是含有离子键和共价键的离子化合物,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 题型2　利用原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置进行推断 3.[2026河南驻马店模拟]X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素,其原子的最外层电子数 与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.X与Y形成的化合物只含极性共价键     A     B.简单离子半径:R<Z C.含氧酸酸性可能存在:Z>M D.X、Z、M三种元素共同形成的化合物可能是离 子化合物 第1讲　描述运动的基本概念 解析　X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素,其中R的原子半径最大,且最外层电子数 为1,则R为Na,X的原子半径最小,最外层电子数也为1,则X为H,Y最外层电子数为4,则Y为C,由Z、M的 原子半径及最外层电子数可知Z为N,M为S。H和C可以形成含有碳碳非极性键的有机物,A错误;离子 半径:Na+<N3-,B正确;若S的含氧酸是H2SO3,酸性:HNO3>H2SO3,C正确;X、Z、M三种元素共同形成的化 合物可能为(NH4)2S,(NH4)2S中含有离子键,其为离子化合物,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026广东深圳部分学校联考]如图所示是部分短周期主族元素的常见单质及其化合物或其溶液间的 转化关系(部分反应产物略)。已知A是短周期主族元素中原子半径最大的元素形成的单质,B和C均是 气态非金属单质,而D是有色气态非金属单质,组成D的元素的原子序数比组成A的元素的原子序数 大。下列说法正确的是 ( ) A.液态F能导电,故F是电解质 B.D可用于自来水的杀菌消毒     B     C.E中阴、阳离子个数比为1∶1 D.G常用于治疗胃酸过多 第1讲　描述运动的基本概念 解析　A是短周期主族元素中原子半径最大的元素形成的单质,为钠单质;D是有色气态非金属单质,组 成D的元素的原子序数比组成A的元素的原子序数大,则D为氯气;B和C均是气态非金属单质,由题图可 知,钠和氧气(B)在加热条件下反应生成过氧化钠(E),过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠(G)和氧气, 氯气和氢气(C)在光照条件下反应生成氯化氢(F),碳酸钠和HCl反应有二氧化碳生成。液态HCl中不存 在自由移动的离子,不能导电,其水溶液能导电,HCl是电解质,A错误;氯气和水反应生成次氯酸,能杀菌 消毒,可用于自来水的杀菌消毒,B正确;过氧化钠是由Na+和 构成的,阴、阳离子个数比为1∶2,C错 误;碳酸钠碱性较强,不用于治疗胃酸过多,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题型3　利用物质结构进行推断 5.[2026黑龙江绥化期末]由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物,其结构 如图所示。X的核外电子数与电子层数相同,Y、W同主族,Z的最外层电子数等于X与Y的最外层电子 数之和。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:Z>Y>X B.非金属性:Z>Y>W C.简单氢化物的沸点:Y<W D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z>W     B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,X的核外电子数与电子层数相同,结合题图, X可以形成一个共价键,故X为H;Y可以形成两个共价键,Y、W同主族,故Y为O,W为S;Z的最外层电子 数等于X与Y的最外层电子数之和(1+6=7),Z位于第ⅦA族,且原子序数小于S,故Z为F。H是原子半径最 小的主族元素,同周期主族元素由左至右原子半径逐渐减小,故原子半径:O>F>H,A错误;同周期主族元 素从左到右非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,则非金属性:F>O>S,B正确;H2O 分子之间可以形成氢键使沸点升高,则简单氢化物的沸点:H2O>H2S,C错误;F没有最高价氧化物,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2025浙江金华义乌中学月考]短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加,X、Y、W位 于不同周期,原子序数:3Y=Z+R,常温下,X与Y可组成两种液态二元化合物。某种物质的结构如图。下 列有关说法正确的是 ( ) W+[ ]- A.X和Y按原子个数比为1∶1构成的化合物电子式为 B.W分别与X、Y组成的化合物中只含有离子键 C.R形成的简单离子是该周期中离子半径最大的简单离子 D.简单氢化物沸点:Y<Z     C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y、W位于不同周期,则X 为H,Y、W分别位于第二、三周期;Y形成两个共价键,常温下X、Y可组成两种液态二元化合物,说明Y 为O;题图中W可形成+1价阳离子,说明W为Na,则Z为F;原子序数:3Y=Z+R,计算可得R的原子序数为15, 说明R为P。H和O形成的原子个数比为1∶1的化合物为H2O2,其电子式为 ,A错误;Na与O可形 成Na2O2,其中既含离子键又含共价键,B错误;P位于第三周期,其中Na、Mg、Al形成的简单离子核外有 2个电子层,Si不能形成简单离子,P、S、Cl形成的简单阴离子核外有3个电子层,一般电子层数越多离子 半径越大,电子层结构相同时,核电荷数越小离子半径越大,因此P形成的简单离子半径在同周期中最大, C正确;常温下H2O为液体,HF为气体,则沸点:H2O>HF,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 名师点睛　　注意陌生物质中各原子的成键情况和化合价等信息: 　　①化学键信息:如能形成4个共价键的元素有C、Si等,能形成2个共价键的元素有O、S等,能形成1 个共价键的元素有H、F、Cl等。 　　②根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数,如根据主族元素形成的离子X2+和Y2-, 可判断X、Y原子最外层电子数分别为2和6。 　　③化合价信息:化合物中各元素正、负化合价代数和为0,结合某些常见元素的化合价可确定未知 元素的化合价,间接确定原子最外层电子数目。 第1讲　描述运动的基本概念 题型4　元素推断与元素周期律的综合考查 7.[2026黑龙江大庆期末]我国探月工程举世瞩目,取回的月壤样本经检测含有多种元素,其 中X、Y、Z、M、Q为短周期原子序数递增的主族元素。元素相关信息如表所示。 元素 相关信息 X 常温下,X可与氢元素形成10电子和18电子的液态分子 Y 原子的最外层电子数等于最内层电子数 Z 在周期表中的周期序数等于族序数 M 单质是常见的半导体材料 Q 某种同素异形体在空气中易自燃 W 其单质是目前产量最大、使用最广泛的金属 第1讲　描述运动的基本概念 请回答下列问题: (1)写出X与氢元素形成的18电子分子的电子式:_______________。 (2)Y在元素周期表中的位置是___________________。 (3)写出金属Z与NaOH溶液反应的离子方程式:____________________________________。 (4)Y、Z、Q三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。 (5)表格中元素金属性最强的是_______(填元素符号)。 (6)通过下列事实,能比较M与Q非金属性强弱的是_______(填字母)。 A.与H2化合的难易程度 B.氧化物的溶解性 C.最高价氧化物对应水化物的酸性 D.简单氢化物的沸点 　AC     　Mg     　P3->Mg2+>Al3+     　2Al+6H2O+2OH-  2[Al(OH)4]-+3H2↑     　第三周期第ⅡA族     第1讲　描述运动的基本概念 (7)单质W可由歧化反应生成,该反应可表示为3W2+(熔融)  W(纳米相)+2W3+(熔融),该反应中氧化剂 和还原剂的物质的量之比为________。 　1∶2     第1讲　描述运动的基本概念 解析　常温下,X可与氢元素形成10电子和18电子的液态分子,X为O;X、Y、Z、M、Q为短周期原子序 数递增的主族元素,Y原子的最外层电子数等于最内层电子数,Y的原子序数大于8,Y为Mg;Z在周期表 中的周期序数等于族序数,原子序数大于12,Z为Al;M单质是常见的半导体材料,原子序数大于13,M为 Si;Q的某种同素异形体在空气中易自燃,原子序数大于14,Q为P;W的单质是目前产量最大、使用最广 泛的金属,W为Fe。 (4)Y、Z、Q三种元素的简单离子分别为Mg2+、Al3+、P3-,一般电子层数越多,离子半径越大,电子层数相 同时,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径由大到小的顺序为P3->Mg2+>Al3+。 (5)题表中金属元素有Mg、Al、Fe,其中元素金属性最强的是Mg。 (6)越易与H2化合,元素非金属性越强,A符合题意;氧化物的溶解性与元素非金属性无关,B不符合题意; 最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强,C符合题意;Si、P的简单氢化物的沸点高 低与分子间作用力大小有关,与元素非金属性无关,D不符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 (7)W为Fe,则歧化反应为3Fe2+(熔融)  Fe(纳米相)+2Fe3+(熔融),Fe2+既是氧化剂又是还原剂,由两种产 物的化学计量数可知,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2025浙江宁波中学月考]有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X、Y、Z处于同一周期,Y的 最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应,Z的单质常温下为气态,相同条件下对于氢气的相 对密度为35.5。其余元素的信息如图所示。   第1讲　描述运动的基本概念 (1)上述七种元素中,处于第二周期的有________(填元素符号),E在周期表中的位置是_______________ ______。 (2)A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z的电子式是__________________________。 (3)X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________ _________________________________。 (4)下列可以判断X和Y元素原子失电子能力强弱的是_______(填字母)。 a.单质的熔点X比Y低 b.单质与酸反应时,失电子数X比Y少 c.单质与水反应X比Y剧烈 　cd       [Al(OH)4]-     　Al(OH)3+OH- A族     　第三周期第Ⅵ 　C、N     d.最高价氧化物对应水化物的碱性X比Y强 第1讲　描述运动的基本概念 解析　Z的单质常温下为气态,相同条件下对于氢气的相对密度为35.5,则其相对分子质量为71,Z为Cl 元素;X、Y、Z处于同一周期,Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应,则Y为Al元素,X 位于第三周期;题图信息显示,A原子的最外层电子数为1,原子半径最小,则A为H元素;B原子的最外层电 子数为4,原子半径较小,则其为C元素;D原子的最外层电子数为5,原子半径稍小于C,则其为N元素;E原 子的最外层电子数为6,原子半径大于N,则其为S元素;X原子的最外层电子数为1,则其为Na元素。从而 得出,A、B、D、E、X、Y、Z分别为H、C、N、S、Na、Al、Cl。 (1)七种元素中,处于第二周期的元素有C、N,E为16号元素S,在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。 (2)A、D、Z三种元素分别为H、N、Cl,所形成的化合物NH4Cl的电子式为 。 第1讲　描述运动的基本概念 (3)X的最高价氧化物对应水化物为NaOH,Y的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,二者反应的离子方 程式为Al(OH)3+OH-  [Al(OH)4]-。(4)a项,单质的熔点Na比Al低,不能说明失电子能力的强弱;b项, 单质与酸反应时,失电子数Na比Al少,只能说明Na原子的最外层电子数比Al少,不能说明失电子能力 的强弱;c项,单质与水反应Na比Al剧烈,表明Na比Al容易失去电子,即失电子能力Na大于Al;d项,最高 价氧化物的水化物的碱性Na比Al强,则表明金属性Na大于Al,即失电子能力Na大于Al。 第1讲　描述运动的基本概念 $