第4章 物质结构 元素周期律 增分测评卷（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了物质结构（原子结构、化学键）和元素周期律的核心知识，通过元素推断题、周期表应用分析等方式，建立“原子结构-元素位置-物质性质”的逻辑脉络，帮助学生构建完整的知识网络。 其亮点在于融合科学探究与实践，如设计主族元素金属性、非金属性递变的实验验证（第18题），培养科学思维中的证据推理能力，同时通过基础题（原子结构判断）到综合题（物质结构与元素推断结合）的分层练习，让不同水平学生巩固知识，教师可精准把握学情提升复习效率。

第四章 物质结构 元素周期律 满分:100分 时间:75分 第1讲　描述运动的基本概念 可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的) 1.居里夫妇用α粒子轰击 Al,获得了首个人工放射性核素 P,其反应为 He Al X P。下列说法 错误的是 ( ) A.a=0,b=1 B Al与 Al互为同位素 C Al中子数为14 D.上述变化为化学变化 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据质量数守恒和质子数守恒,可得b+30=4+27,a+15=2+13,解得a=0,b=1,A正确 Al与 Al质子 数均为13,中子数不同,互为同位素,B正确;中子数=质量数-质子数=27-13=14,C正确;该反应涉及原子核 的改变(生成新元素磷),属于核反应,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.侯氏制碱法主要反应原理:NH3+NaCl+CO2+H2O  NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法正确的是  ( ) A.NaHCO3溶于水,电离方程式为NaHCO3  Na++HC  B.16O2、18O2互为同位素 C.中子数为7的碳原子可表示为 C D.Cl-的结构示意图为  　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　NaHCO3是二元弱酸的酸式盐,溶于水,电离方程式为NaHCO3  Na++HC ,A正确;16O2、18O2是 氧元素组成的单质,二者不互为同位素,B错误;中子数为7的碳原子,质量数为13,该原子可表示为 C,C 错误; Cl-核外有18个电子,结构示意图为 ,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.反应2Na2O2+2H2O  4NaOH+O2↑可用于潜水艇供氧。下列说法不正确的是 ( ) A.Na2O2中O的化合价为-1价 B.H2O中含有极性键 C.NaOH的电子式为 D O含有的中子数为16 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Na2O2中钠元素是+1价,则氧元素为-1价,A正确;H2O的结构式为 ,O—H键属于极性键, B正确;NaOH中既有离子键,又有O—H共价键,所以其电子式为 ,C正确; O含有的中子数 为16-8=8,其质量数为16,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.我国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了一种新型水合矿物晶体,其主要成分为铵镁氯化物 [(NH4)MgCl3·6H2O],晶体中存在N 被Na+、K+、Cs+等微量取代的现象。氯同位素比例分析显示, 该矿物中37Cl与35Cl的比例显著不同于典型地球矿物。下列说法不正确的是 ( ) A.该矿物的主要成分属于盐类 B.该矿物晶体中金属阳离子与阴离子以离子键结合 C.该矿物所含H、Na、K、Cs元素均位于元素周期表的第ⅠA族 D.37Cl与35Cl在元素周期表中的位置相同,原子核外电子数不同 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　该矿物的主要成分为铵镁氯化物[(NH4)MgCl3·6H2O],其中含有N 、Mg2+、Cl-,属于盐类,A正 确;该矿物晶体中的金属阳离子(如Mg2+、Na+、K+、Cs+)与阴离子(Cl-)之间通过静电作用结合,形成离 子键,B正确;该矿物所含元素中,H(氢)、Na(钠)、K(钾)、Cs(铯)均位于元素周期表的第ⅠA族,C正确; 37Cl和35Cl是氯元素的同位素,它们在元素周期表中的位置相同(原子序数均为17),原子核外电子数相同 (均为17),D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。 下列有关X的说法错误的是 ( ) A.X能形成化学式为X(OH)3的物质 B.X可能形成化学式为KXO3的物质 C.X原子的最外层电子数比核电荷数少2或10 D.X可能形成化学式为KX的物质 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　核电荷数小于18的某元素X,质子数等于核电荷数,核内质子数2n2-1<18,n为正整数,故n只能取 1、2、3,n=1时最外层电子数为2n+1=3,不符合核外电子排布规律,n=2时,最外层电子数为5,为N元素,n= 3时,最外层电子数为7,为Cl元素,因此X为N或Cl。元素X可能为氮元素或氯元素,不能形成X(OH)3,A错 误;元素X可能为氮元素或氯元素,可形成KNO3或KClO3,B正确;若X为N元素,则最外层电子数比核电荷 数少2,若X为Cl元素,则最外层电子数比核电荷数少10,C正确;若X为Cl元素,可形成KCl,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 6.一种由铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3等,杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。 下列说法不正确的是 ( ) A.Al2O3是两性氧化物 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 　C     C.过程②、④中Al的化合价均发生改变 D.过程①中反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH+3H2O  2Na[Al(OH)4] 第1讲　描述运动的基本概念 解析　Al2O3既能与酸反应生成铝盐,也能与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸盐,属于两性氧化物,A正 确;操作Ⅰ和操作Ⅱ均使固液分离,应为过滤,B正确;过程②中得到的含铝物质为Al(OH)3,反应前后Al元 素化合价均为+3价,化合价未发生变化,过程④中得到的含铝物质为Al,反应过程中Al元素化合价由+3 价变为0价,化合价发生改变,C错误;过程①中Al2O3与NaOH溶液发生反应生成Na[Al(OH)4],反应的化学 方程式是Al2O3+2NaOH+3H2O  2Na[Al(OH)4],D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 7.如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是  ( ) 　C     A.锌位于第四周期 B.锌元素的相对原子质量为65.38 C.K层电子的能量与N层电子的能量相同 D.锌在反应中容易失去2个电子 第1讲　描述运动的基本概念 解析　原子核外电子层数=周期序数,由题图可知,锌原子核外电子共有4层,位于第四周期,A正确;由题 给图示信息可知,锌元素的相对原子质量为65.38,B正确;原子核外电子在能量不同的电子层上运动,K 层电子的能量比N层电子的能量低,C错误;锌原子的最外层上有2个电子,在反应中容易失去2个电子,D 正确。 第1讲　描述运动的基本概念 8.某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核 素不含中子,Y形成的常见单质可用作粮食的保护气,常温下X与Z可形成两种液态化合物,Z、W同主 族。下列说法正确的是( ) A.原子半径:Z>Y>X B.X能分别与Y、Z形成10电子微粒 C.简单氢化物的稳定性:W>Z>R D.室温下,0.01 mol/L W的最高价氧化物的水化物的溶液中,c(H+)=0.01 mol/L 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　X的某种核素不含中子,该核素为 H,则X为H元素;Y形成的常见单质可用作粮食的保护气,该气 体为氮气,则Y为N元素;常温下X与Z可形成两种常见的液态化合物,为H2O、H2O2,则Z为O元素;Z、W同 主族且为短周期元素,则W为S元素,R的原子序数比S大,又是短周期主族元素,则R为Cl元素。一般,原子 核外电子层数越多,原子半径越大,对于电子层数相同的原子,原子的核电荷数越大,原子半径越小,则原 子半径:Y(N)>Z(O)>X(H),A错误;X与Y可形成N 、X与Z可形成OH-,二者都是10电子微粒,B正确;元素 的非金属性越强,其形成的简单氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性:O>Cl>S,则简单氢化物的 稳定性:H2O>HCl>H2S,即Z>R>W,C错误;W是S元素,其最高价氧化物的水化物是H2SO4,0.01 mol/L的 H2SO4溶液中c(H+)>0.01 mol/L,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 9.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,下列说法正确的是 ( ) A.简单离子半径:Y>Z>X B.X、N两种元素的简单氢化物的沸点相比,前者较低 　C     C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的简单氢化物的水溶液中 D.最高价氧化物的水化物的酸性:M>N 第1讲　描述运动的基本概念 解析　同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,故前7种 元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期,X为O元素,Y为Na元素,Z为Al元素,M为Si元素,N为Cl元 素。X、Y、Z形成的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+,电子层数相同,原子序数越大简单离子半径越小, 所以简单离子半径为Al3+<Na+<O2-,A错误;X为O元素,N为Cl元素,H2O分子间存在氢键,所以沸点较高,故 沸点:H2O>HCl,B错误;氧化铝是两性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4],能与盐酸反应生 成AlCl3,C正确;M、N对应的最高价氧化物的水化物分别为H2SiO3和HClO4,HClO4酸性强于H2SiO3,D错 误。 第1讲　描述运动的基本概念 10.Na2B4O7可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂,该物质的晶体中含有两种离子,在一定条件下Na2B4O7与强 酸反应生成一元弱酸H3BO3。Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后与金属钠、氢气及SiO2一起反应可制 备NaBH4(该过程B的化合价不变)。下列说法正确的是 ( ) A.NaBH4中H元素的化合价是+1 B.H3BO3是离子化合物 C.H3BO3中所有原子最外层均满足8电子结构 D.Na2B4O7中既含有离子键,又含有共价键 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析       ·10H2O→NaBH4中,B的化合价不变,则NaBH4中Na元素的化合价是+1,B元素的化合价是 +3,H元素的化合价是-1,A错误;H3BO3属于共价化合物,B错误;H3BO3的电子式为 ,H、B原 子最外层不满足8电子结构,C错误;Na2B4O7中Na+和B4 之间存在离子键,B4 中B和O原子之间存在 共价键,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 11.一种动物代谢产物的分子结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元 素,且核电荷数之和为22,Z原子的L层电子数是电子层数的3倍,X最高正价与最低负价的绝对值相等。 下列说法不正确的是 ( ) A.W、Y、Z形成的化合物中有离子化合物 B.与Y处于同一周期的所有元素,Y拥有最高的正价 C.还原性:Y3->Z2->W- D.Y有多种氧化物 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且核电荷数之和为22,Z原子的L层电子 数是电子层数的3倍,则Z是O元素;X最高正价与最低负价的绝对值相等,X是C元素,则Y是N元素;核电 荷数之和为22,则W是H元素。W是H元素,Y是N元素,Z是O元素,W、Y、Z形成的化合物中有离子化合 物,比如NH4NO3,A正确;Y是N元素,为第二周期元素, O无最高正价,F无正价,B正确;元素非金属性:O>N> H,则其简单阴离子的还原性:H->N3->O2-,C错误;Y是N元素,有多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 12.部分短周期主族元素的有关信息如表所示: 元素代号 元素性质或原子结构 T 原子最外层上的电子数是次外层的 倍 R 在短周期主族元素中,原子半径最大 L 简单离子L3+与Tn-的核外电子数相等 Q 与T同族 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法正确的是 ( ) A.T的同周期相邻主族元素与R形成的化合物中只有离子键 B.R、L、Q最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应 C.简单氢化物的沸点:T<Q D.四种元素原子形成的简单离子半径:Q>T>L>R 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　短周期主族元素中,T原子最外层上的电子数是次外层的 倍,则K层电子数为2,L层电子数为7,故 T为F;在短周期主族元素中,R的原子半径最大,则R为Na;简单离子L3+与Tn-(F-)的核外电子数相等,则L为 Al;Q与T(F)同族,则Q为Cl。F的同周期相邻主族元素为O,O与Na形成的Na2O2中含有离子键和非极性共 价键,A错误;R、L、Q最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3为两性氢氧 化物,能够与强碱、强酸反应,NaOH与HClO4反应为中和反应,B正确;HF分子间存在氢键,因此沸点高于 HCl,C错误;F-、Na+、Al3+的核外电子排布相同,核内质子数越多,其半径越小,Cl-核外电子层数最多,因 此简单离子半径:Cl->F->Na+>Al3+,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 13.某物质结构如图所示,其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大,X和W同主族但不相 邻,Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍。下列说法正确的是 ( ) 　A     A.X、W均可与Y形成多种物质 B.简单离子半径:W>Z>Y C.简单氢化物的稳定性和沸点:Y<Q D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 第1讲　描述运动的基本概念 解析　短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大,X和W同主族但不相邻,再结合题给物质的 结构,W形成+1价阳离子,则X为H,W为Na;Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍,则Z位于第 二周期,且Z形成3个共价键,Y能形成2个共价键,所以Z为N,Y为O;Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层 电子数的2倍,Q最外层电子数为4,为C或者Si。H、Na均可与O形成多种物质,如H2O、H2O2、Na2O、 Na2O2,A正确;电子层结构相同时,核电荷数越大,简单离子半径越小,半径:N3->O2->Na+,B错误;非金属性: O>C>Si,非金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,则简单氢化物的稳定性:Y>Q,水分子间能形成氢键, 水的沸点高于甲烷、甲硅烷,故简单氢化物的沸点:Y>Q,C错误;X、Y、Z三种元素可以形成离子化合 物,如NH4NO3,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 14.实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN,含少量In、Mg)制备Ga2O3,流程 如下: 已知:31Ga和49In均与Al同主族,In难溶于NaOH溶液。 下列说法不正确的是 ( ) A.Ga元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族 B.Ⅰ中,GaN生成[Ga(OH)4]-的反应:GaN+OH-+3H2O  [Ga(OH)4]-+NH3↑ C.从沉淀1中可以提取In和Mg 　D     D.Ⅲ中,为使Ga(OH)3充分沉淀,需加入过量的硫酸溶液 第1讲　描述运动的基本概念 解析　LED生产废料的主要成分为难溶于水的GaN,含少量In、Mg,加入2 mol/L的NaOH溶液并在80 ℃ 下反应,In、Mg都不溶于NaOH溶液,GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga(OH)4]和NH3,过滤后得到的沉淀1中 含In、Mg,滤液1中加入H2SO4溶液然后过滤得到Ga(OH)3和滤液2,Ga(OH)3受热分解生成Ga2O3和H2O。 Ga位于第四周期第ⅢA族,A正确;GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga(OH)4]和NH3,离子方程式为GaN+OH-+ 3H2O  [Ga(OH)4]-+NH3↑,B正确;“沉淀1”中含In、Mg,从沉淀1中可以提取In和Mg,C正确;Ⅲ中, 若加入过量的硫酸溶液会使Ga(OH)3溶解,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;这些 元素组成二元化合物r、t、u,其中u为SO2;v的俗名为烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法 正确的是( ) A.原子半径:W>Y>Z>X B.t和r反应时,r只作氧化剂 　D     C.v中只含有离子键 D.由W、Y、Z三种元素组成的化合物有多种 第1讲　描述运动的基本概念 解析　v的俗名为烧碱,v为NaOH,u为SO2,则四种元素为Na、O、H、S;根据短周期主族元素X、Y、 Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q可知,X、Y、Z、W分别为H、 O、Na、S,m为H2、n为O2、p为Na、q为S,再结合题图转化关系可知r为H2O、t为Na2O2。四种元素中 Na的原子半径最大,故A错误;在过氧化钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧 化剂也不是还原剂,故B错误;v为NaOH,NaOH中含离子键和共价键,故C错误;由W、Y、Z三种元素组 成的化合物可以是Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等,故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 二、非选择题(本题共4小题,共55分) 16.(12分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不考虑Po、 Lv)的部分数据如下表所示。 氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲) 核电荷数 8 16 34 52 单质熔点/℃ -218.4 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 989.9 主要化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6 第1讲　描述运动的基本概念 回答下列问题: (1)硒元素位于元素周期表的第______周期第_______族,Se的某一核素含有46个中子,该元素的原子符 号为______。 (2)下列关于硒元素(Se)推断正确的是_______(填字母)。 a.单质硒的熔点可能介于113~450 ℃,硒元素的主要化合价有-2,+4,+6 b.SeO2属于共价化合物,只具有还原性 c.热稳定性:H2S>H2Se,还原性:S2->Se2- d.酸性:H2SeO4>H2SO4 e.H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质,说明Cl、O的非金属性都强于Se 　ae      Se     　ⅥA     　四     第1讲　描述运动的基本概念   原子半径大小关系为_______>_______,硒的化合价为_______。 (4)硒为人和动物体内必需的微量元素,医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二 氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠(Na2SeO3),写出反应的化学方程式:______________________________。 　SeO2+Na2CO3  Na2SeO3+CO2↑ 　+1     　Br     　Se     (3)二溴化硒是一种重要的电子元件材料,其分子的空间结构如图所示。 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)Se的核电荷数为34,第四周期最后一种元素的原子序数为36,根据元素周期表的结构可知,Se 位于第四周期第ⅥA族;Se的质子数为34,中子数为46,则质量数=34+46=80,原子符号为 Se。 (2)根据题给数据信息,可知氧族元素单质熔点随原子序数增大而升高,Se熔点介于S(113 ℃)与Te(450 ℃) 之间,且Se主要化合价与S、Te一致(-2、+4、+6),a正确;SeO2中Se为+4价,既有氧化性又有还原性,b 错误;同主族元素非金属性随原子序数增大而减弱,则简单氢化物热稳定性随原子序数增大而减弱,热 稳定性:H2S>H2Se,简单阴离子还原性随原子序数增大而增强,还原性:S2-<Se2-,c错误;同主族元素最高价 含氧酸酸性随原子序数增大而减弱,酸性:H2SeO4<H2SO4,d错误;H2Se与O2、Cl2反应生成Se,说明单质的 氧化性:O2、Cl2大于Se,故O、Cl的非金属性强于Se,e正确。 (3)Se、Br均位于第四周期,且原子序数:Se<Br,故原子半径:Se>Br;二溴化硒中Br为-1价,结合分子结构, 根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知,Se为+1价。 (4)SeO2与Na2CO3反应生成Na2SeO3(亚硒酸钠),类比SO2与Na2CO3的反应,化学方程式为SeO2+Na2CO3   Na2SeO3+CO2↑。 第1讲　描述运动的基本概念 17.(12分)月壤的构成与地球土壤类似。月壤中含有的W、X、Y、Z、R为1~18号元素中的五种,且原 子序数依次增大,最外层电子数之和为22,其中W的最外层电子数是内层电子总数的3倍,X、Y、Z原子 序数是连续的,R元素的单质为淡黄绿色的气体。 (1)W元素可形成多种氢化物,其中含18电子的氢化物的化学式为_________,它与酸性KMnO4溶液反应的 离子方程式为________________________________________。 (2)R元素的单质与水反应的化学方程式为______________________。 (3)X原子核外电子所占据的电子层中,能量最高的是______层(填符号)。 (4)Y单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,Y与NaOH溶液反应的化学方程式为____________ __________________________。与Y元素的简单离子具有相同电子数的四核微粒为________(写化学 式,一个即可)。 　NH3     6H2O  2Na[Al(OH)4]+3H2↑     　2Al+2NaOH+ 　M     　Cl2+H2O  HCl+HClO     　5H2O2+2Mn +6H+  2Mn2++5O2↑+8H2O     　H2O2     第1讲　描述运动的基本概念 (5)Z元素在自然界中有三种稳定的同位素,相关信息如下: 核素符号 28Z 29Z 30Z 相对原子质量 27.977 28.976 29.974 丰度/% x y 3.10 Z元素的平均相对原子质量 28.086 表格中x%、y%和3.10%分别代表Z中对应核素的丰度,则x=__________(计算结果保留两位小数)。 　92.19     第1讲　描述运动的基本概念 解析　W、X、Y、Z、R为1~18号元素中的五种,且原子序数依次增大,W的最外层电子数是内层电子 总数的3倍,则W为O(内层2个电子,最外层6个电子);R元素的单质为淡黄绿色气体,R为Cl;X、Y、Z原子 序数连续,且五种元素原子的最外层电子数之和为22(O最外层电子数为6、Cl最外层电子数为7,X、Y、 Z最外层电子数之和9),推得X为Mg、Y为Al、Z为Si。 (1)O元素形成的18电子氢化物是H2O2;H2O2与酸性KMnO4溶液反应,H2O2被氧化为O2,Mn 被还原为 Mn2+,离子方程式为5H2O2+2Mn +6H+  2Mn2++5O2↑+8H2O。 (2)R(Cl)的单质是Cl2,与水反应的化学方程式为Cl2+H2O  HCl+HClO。 (3)X为Mg,核外电子占据3个电子层,能量最高的电子层是M层(第三层)。 (4)Y单质为Al,与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O  2Na[Al(OH)4]+3H2↑;Al的简 单离子是Al3+,核外有10个电子,与Al3+具有相同电子数的四核微粒,即含4个原子、10个电子的微粒,如 NH3。 第1讲　描述运动的基本概念 (5)Z为Si,y=100-x-3.10,根据题意可列出方程:27.977×x%+28.976×(100-x-3.10)%+29.974×3.10%=28.086, 解得x≈92.19。 第1讲　描述运动的基本概念 18.(14分)某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律,进行如下实验探究。 探究1:元素金属性递变规律 (1)验证同主族元素Li、Na、K的金属性递变规律: 序号 实验内容 实验现象 1 将绿豆大小的金属Li投入50 mL水中 Li与水快速反应,且有气泡生成 2 将绿豆大小的金属Na投入50 mL水中 Na与水反应比第1组剧烈,且有气泡生成 3 将绿豆大小的金属K投入50 mL水中 第1讲　描述运动的基本概念 ①预测第3组的实验现象是________________________________________。 ②已知Rb位于第五周期第ⅠA族,则碱性:RbOH______(填“<”或“>”)KOH。 (2)某同学取适量可溶性铝盐与氨水(溶质为NH3·H2O)反应制备氢氧化铝,请写出该反应的离子方程式: ________________________________。 探究2:元素非金属性递变规律 (3)某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性: 　3NH3·H2O+Al3+  Al(OH)3↓+3N      　>     　K与水反应比Na与水反应剧烈,且有气泡生成     第1讲　描述运动的基本概念 实验方案 操作 图示 甲 打开分液漏斗的活塞,烧瓶中产生黄绿色气体,蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色,湿润的淀粉-KI试纸变蓝   乙 向A中通入少量Cl2充分反应后,A中液体为黄色,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡,静置,试管中现象为①　　　　　    　　   溶液呈黄褐色 第1讲　描述运动的基本概念 ②甲方案中发生多个化学反应,写出产生黄绿色气体的离子方程式:_____________________________ _____________。 ③以上两个实验方案中,______(填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性:Cl>Br>I。 (4)除了利用卤素单质间的置换反应,以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据? _____(填字母)。 A.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C.AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深 D.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 BD     　乙     5Cl2↑+8H2O     　16H++10Cl-+2Mn   2Mn2++ 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)①根据前两组实验现象,可预测第3组实验现象为K与水反应比Na与水反应剧烈,且有气泡生 成。②根据Rb、K两元素在周期表中的位置可知金属性:Rb>K,则最高价氧化物对应水化物RbOH的碱 性强于KOH。(2)可溶性铝盐电离出的Al3+能与NH3·H2O反应生成Al(OH)3,其离子方程式为3NH3·H2O+ Al3+  Al(OH)3↓+3N 。(3)①反应生成碘单质,溶液呈黄褐色。②甲方案中KMnO4与浓盐酸反应生 成Cl2,其离子方程式为16H++10Cl-+2Mn   2Mn2++5Cl2↑+8H2O。③甲方案中,可能是Cl2与I-反应生 成I2,使淀粉-KI试纸变蓝,故该实验不能证明非金属性:Cl>Br>I;乙方案A中少量Cl2与KBr反应生成Br2,打 开分液漏斗活塞,Br2与KI反应生成I2,可证明非金属性:Cl>Br>I。(4)卤素单质的熔点属于物理性质,不能 用于元素非金属性强弱比较,A错误;根据简单氢化物的稳定性,可比较元素非金属性强弱,B正确;卤化 银固体的颜色,属于物理性质,不能用于元素非金属性强弱比较,C错误;Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强, 说明相应元素非金属性逐渐减弱,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 19.(17分)如图为元素周期表的一部分,列出了前四周期10种主族元素在周期表中的位置。   请回答下列问题: (1)元素E的原子结构示意图为_________,I在元素周期表中的位置为_______________________,C与I 　第四周期第ⅦA族     第1讲　描述运动的基本概念 形成的化合物的电子式为____________________________。 (2)G与J形成原子数之比为1∶2的化合物P,P是日常生活中常见的物质,P分子的结构式为_____________ ____,空间结构为_______;元素K与G同主族且位于G的下一周期,化合物P的沸点比元素K的简单氢化物 的沸点高,原因是_____________________________________________。 (3)已知木炭可在G的单质中完全燃烧生成化合物Q,用电子式表示Q的形成过程:___________________ ___________________________________________。 (4)元素K与G同主族且位于G的下一周期,J、F、G、K可以形成原子个数之比为5∶1∶4∶1的化合物 　H2O分子间能形成氢键而H2S分子间不能形成氢键     　V形     M,M的化学式为____________;M中含有的化学键类型为______________________。 　NH4HSO4     　离子键、极性共价键     第1讲　描述运动的基本概念 (5)W是第四周期与G同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A.最高化合价为+6 B.简单氢化物比H2S稳定 C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质的氧化性比S强 (6)X为第ⅡA族元素(前四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第ⅢA族元素,则Y的原子序 数b=________________(用含a的代数式表示)。     a+1或a+11     　BD     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据元素在周期表中的位置,可确定如下: 符号 A B C D E F G H I J 元素 Na K Mg Al Si N O Cl Br H (1)Si原子核外有14个电子,其原子结构示意图为 ;I为Br,在元素周期表中的位置为第四周期 第ⅦA族;离子化合物MgBr2的电子式为 。(2)P是H2O,其结构式为 ,空间结 构为V形;元素K与G(O)同主族且位于G的下一周期,则K为S,由于H2O分子间存在氢键,而H2S分子间不 存在氢键,故H2O的沸点比H2S的高。(3)C在O2中完全燃烧生成CO2,用电子式表示CO2的形成过程为 。(4)H、N、O、S按原子个数比5∶1∶4∶1形成的化合物M为NH4HSO4, 第1讲　描述运动的基本概念 M中含有离子键和极性共价键。(5)W在第四周期且与O同族,即W为Se。Se是第ⅥA族元素,其最高化合 价为+6,A正确;非金属性:S>Se,故H2Se的稳定性弱于H2S,Se的氧化性弱于S,B、D错误;非金属性:Se<S, 故Se的最高价氧化物对应水化物H2SeO4的酸性弱于H2SO4,C正确。(6)根据题意,若X、Y位于第二或第 三周期,则b=a+1,若X、Y位于第四周期,则b=a+11。 第1讲　描述运动的基本概念 $