第4章 物质结构 元素周期律 增分测评卷（Word同步练习）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

第四章　物质结构　元素周期律

注意事项

1.全卷满分100分。考试用时75分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.居里夫妇用α粒子轰击Al,获得了首个人工放射性核素P,其反应为HeAlXP。下列说法错误的是 (　　)

A.a=0,b=1

BAl与Al互为同位素

CAl中子数为14

D.上述变化为化学变化

2.侯氏制碱法主要反应原理:NH3+NaCl+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法正确的是 (　　)

A.NaHCO3溶于水,电离方程式为NaHCO3 Na++HC

B.16O2、18O2互为同位素

C.中子数为7的碳原子可表示为C

D.Cl-的结构示意图为

3.反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑可用于潜水艇供氧。下列说法不正确的是 (　　)

A.Na2O2中O的化合价为-1价

B.H2O中含有极性键

C.NaOH的电子式为Na+[····H]-

DO含有的中子数为16

4.我国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了一种新型水合矿物晶体,其主要成分为铵镁氯化物[(NH4)MgCl3·6H2O],晶体中存在N被Na+、K+、Cs+等微量取代的现象。氯同位素比例分析显示,该矿物中37Cl与35Cl的比例显著不同于典型地球矿物。下列说法不正确的是              (　　)

A.该矿物的主要成分属于盐类

B.该矿物晶体中金属阳离子与阴离子以离子键结合

C.该矿物所含H、Na、K、Cs元素均位于元素周期表的第ⅠA族

D.37Cl与35Cl在元素周期表中的位置相同,原子核外电子数不同

5.核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误的是 (　　)

A.X能形成化学式为X(OH)3的物质

B.X可能形成化学式为KXO3的物质

C.X原子的最外层电子数比核电荷数少2或10

D.X可能形成化学式为KX的物质

6.一种由铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3等,杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。

下列说法不正确的是 (　　)

A.Al2O3是两性氧化物

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤

C.过程②、④中Al的化合价均发生改变

D.过程①中反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH+3H2O 2Na[Al(OH)4]

7.如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 (　　)

A.锌位于第四周期

B.锌元素的相对原子质量为65.38

C.K层电子的能量与N层电子的能量相同

D.锌在反应中容易失去2个电子

8.某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核素不含中子,Y形成的常见单质可用作粮食的保护气,常温下X与Z可形成两种液态化合物,Z、W同主族。下列说法正确的是              (　　)

A.原子半径:Z>Y>X

B.X能分别与Y、Z形成10电子微粒

C.简单氢化物的稳定性:W>Z>R

D.室温下,0.01 mol/L W的最高价氧化物的水化物的溶液中,c(H+)=0.01 mol/L

9.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,下列说法正确的是 (　　)

A.简单离子半径:Y>Z>X

B.X、N两种元素的简单氢化物的沸点相比,前者较低

C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的简单氢化物的水溶液中

D.最高价氧化物的水化物的酸性:M>N

10.Na2B4O7可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂,该物质的晶体中含有两种离子,在一定条件下Na2B4O7与强酸反应生成一元弱酸H3BO3。Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后与金属钠、氢气及SiO2一起反应可制备NaBH4(该过程B的化合价不变)。下列说法正确的是              (　　)

A.NaBH4中H元素的化合价是+1

B.H3BO3是离子化合物

C.H3BO3中所有原子最外层均满足8电子结构

D.Na2B4O7中既含有离子键,又含有共价键

11.一种动物代谢产物的分子结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且核电荷数之和为22,Z原子的L层电子数是电子层数的3倍,X最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是              (　　)

A.W、Y、Z形成的化合物中有离子化合物

B.与Y处于同一周期的所有元素,Y拥有最高的正价

C.还原性:Y3->Z2->W-

D.Y有多种氧化物

12.部分短周期主族元素的有关信息如表所示:

下列说法正确的是 (　　)

A.T的同周期相邻主族元素与R形成的化合物中只有离子键

B.R、L、Q最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应

C.简单氢化物的沸点:T<Q

D.四种元素原子形成的简单离子半径:Q>T>L>R

13.某物质结构如图所示,其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大,X和W同主族但不相邻,Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍。下列说法正确的是 (　　)

A.X、W均可与Y形成多种物质

B.简单离子半径:W>Z>Y

C.简单氢化物的稳定性和沸点:Y<Q

D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

14.实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN,含少量In、Mg)制备Ga2O3,流程如下:

已知:31Ga和49In均与Al同主族,In难溶于NaOH溶液。

下列说法不正确的是 (　　)

A.Ga元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族

B.Ⅰ中,GaN生成[Ga(OH)4]-的反应:GaN+OH-+3H2O [Ga(OH)4]-+NH3↑

C.从沉淀1中可以提取In和Mg

D.Ⅲ中,为使Ga(OH)3充分沉淀,需加入过量的硫酸溶液

15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;这些元素组成二元化合物r、t、u,其中u为SO2;v的俗名为烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是              (　　)

A.原子半径:W>Y>Z>X

B.t和r反应时,r只作氧化剂

C.v中只含有离子键

D.由W、Y、Z三种元素组成的化合物有多种

二、非选择题(本题共4小题,共55分)

16.(12分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不考虑Po、Lv)的部分数据如下表所示。

回答下列问题:

(1)硒元素位于元素周期表的第　　　　周期第　　　　族,Se的某一核素含有46个中子,该元素的原子符号为　　　　。 

(2)下列关于硒元素(Se)推断正确的是　　　　(填字母)。 

a.单质硒的熔点可能介于113~450 ℃,硒元素的主要化合价有-2,+4,+6

b.SeO2属于共价化合物,只具有还原性

c.热稳定性:H2S>H2Se,还原性:S2->Se2-

d.酸性:H2SeO4>H2SO4

e.H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质,说明Cl、O的非金属性都强于Se

(3)二溴化硒是一种重要的电子元件材料,其分子的空间结构如图所示。

原子半径大小关系为　　　　>　　　　,硒的化合价为　　　　。 

(4)硒为人和动物体内必需的微量元素,医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠(Na2SeO3),写出反应的化学方程式:　　　　　　。 

17.(12分)月壤的构成与地球土壤类似。月壤中含有的W、X、Y、Z、R为1~18号元素中的五种,且原子序数依次增大,最外层电子数之和为22,其中W的最外层电子数是内层电子总数的3倍,X、Y、Z原子序数是连续的,R元素的单质为淡黄绿色的气体。