第4章 物质结构 元素周期律 高考真题练（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

该高中化学课件系统梳理了物质结构与元素周期律的核心知识，涵盖原子结构与核素、化学用语、元素周期表与周期律、化学键四大考点，通过考点分类串联高考真题解析与归纳总结，帮助学生构建“结构-性质-应用”的逻辑知识网络。 其亮点在于以高考真题为载体，通过“真题降维-归纳总结-学科竞赛”的分层设计，如元素推断题中利用核外电子排布等“突破口”培养科学思维，结合科研情境题强化化学观念。这种设计帮助学生巩固知识，教师可精准把握复习重点，提升教学效率。

第四章 物质结构 元素周期律 第1讲　描述运动的基本概念 高考真题练 第1讲　描述运动的基本概念 考点1　原子结构与核素、同位素 1.[2025江苏,2改编]科学家通过核反应 n Li H He发现氚 H)。下列说法正确的是 ( ) A n表示一个质子 B Li的中子数为6 C H与 H互为同位素 D He的原子结构示意图为      C     第1讲　描述运动的基本概念 解析  n表示一个中子,A错误 Li的中子数为3,B错误 H与 H质子数相同、中子数不同,二者互为同位 素,C正确 He原子核外只有2个电子,原子结构示意图为 ,D错误。 方法技巧　　遇到核反应相关题目,首先可利用质量数、质子数守恒确定未知粒子,然后结合质量数= 质子数+中子数,计算中子数。另外,需要注意核反应不属于化学反应。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2024北京,1]我国科研人员利用激光操控方法,从Ca原子束流中直接俘获 41Ca原子,实现了对同位素 41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年,是 14C的 17倍,可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 ( )     A     A.41Ca的原子核内有21个中子 B.41Ca的半衰期长,说明 41Ca难以失去电子 C.41Ca衰变一半所需的时间小于 14C衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获 41Ca原子的过程属于化学变化 第1讲　描述运动的基本概念 解析    41Ca的质量数为41,质子数为20,所以中子数为41-20=21,A正确;41Ca的半衰期长短与得失电子能 力没有关系,B错误;根据题意41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变一半所需的时间,C错误;从Ca原子 束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生,不属于化学变化,D错误。 高考风向　　本题以我国科研人员利用激光操控方法俘获41Ca原子这一科研成果为背景,展示化学知 识在前沿科学中的应用,符合高考命题越来越倾向于联系实际科研和生活情境的特点,旨在考查学生在 新情境下运用化学知识解决问题的能力。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[高考组合]下列化学用语表示正确的是 ( ) A.[2025黑吉辽蒙,2A]CO2的电子式:  B.[2025河北,5A]中子数为12的氖核素 Ne C.[2025甘肃,2C]SiCl4的电子式为 D.[2025河南,2D]用电子式表示CsCl的形成过程:      C     考点2　化学用语 第1讲　描述运动的基本概念 解析　CO2中C和O之间有两对共用电子对,其电子式为 ,A错误;中子数为12的氖核素表示 为 Ne,B错误;Si与每个Cl形成一对共用电子对,故SiCl4的电子式为 ,C正确;氯化铯为离子化 合物,用电子式表示CsCl的形成过程为 ,D错误。 高考风向　　近几年各地高考对于化学用语的考查往往和物质结构、化学键等知识结合起来,综合性 有所增强。备考时,需要熟练掌握常见物质的电子式、原子符号等化学用语的规范书写,注重细节,比 如原子符号中各数字的含义,电子式中电子的分布等。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2023江苏,2改编]反应NH4Cl+NaNO2  NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是     ( ) A.N 的电子式为 B.N 中N元素的化合价为+5 C.N2分子中存在 键 D.H2O的分子结构模型:      C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　N 的电子式为 ,A错误;N 中N元素的化合价为+3价,B错误;由N2的电子式中 含有3个共用电子对,可知其分子中存在 键,C正确;H2O的空间构型为V形,其分子结构模型应为  ,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2023天津,5改编]下列比较C和Si非金属性的方法,错误的是 ( ) A.单质氧化性 B.最高价氧化物的熔点 C.简单氢化物的热稳定性 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性     B     考点3　元素周期表与元素周期律 第1讲　描述运动的基本概念 解析　一般来说,单质的氧化性越强,对应元素的非金属性越强,A正确;最高价氧化物的熔点属于物理 性质,不能用于比较对应元素的非金属性,B错误;简单氢化物越稳定,元素非金属性越强,C正确;元素最 高价氧化物对应水化物的酸性越强,其非金属性越强,D正确。 考场速决　　熔点是物理性质,非金属性是化学性质,不能利用最高价氧化物的熔点比较两元素的非金 属性,故选B。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2024甘肃,5改编]X、Y、Z、W、Q为短周期元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为18。Y原 子最外层电子数是内层电子数的2倍,Z和Q同族,Z的原子序数是Q的一半,W元素的焰色试验呈黄色。 下列说法错误的是( ) A.X、Y组成的化合物有可燃性 B.X、Q组成的化合物有还原性 C.Z、W组成的化合物能与水反应 D.Y、Z组成的化合物溶于水呈酸性     D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素,W元素的焰色试验呈黄色,W为Na;Z和Q 同族,Z的原子序数是Q的一半,则Z为O、Q为S;Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍,Y为C;X、Y、 Z、W、Q的最外层电子数之和为18,则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1,X可能为H或Li。若X为H,H与 C可组成CH4,能够燃烧,若X为Li,Li与C组成的化合物也具有可燃性,A项正确;X、Q组成的化合物中Q (即S)元素呈-2价,为S元素的最低价,具有还原性,B项正确;Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2,Na2O与 水反应生成NaOH,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,C项正确;Y、Z组成的化合物为CO、CO2,CO2溶于水 呈酸性,CO难溶于水,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2024全国甲,11]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核 外电子数,__________________________________①。下列叙述正确的是( ) A.X和Z属于同一主族 B.非金属性:X>Y>Z C.气态氢化物的稳定性:Z>Y D.原子半径:Y>X>W ①关键点拨　根据化合物的结构以及可用作电解质可知其为离子化合物,W+带一个单位正电荷,位于 第ⅠA族且W为金属元素。     A     化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质 第1讲　描述运动的基本概念 真题降维　    化合物W+[ZY6]-是陌生物质,根据给出的结构和信息分析即可。W+[ZY6]-能导电,为离子 化合物,W为短周期元素,则可能为Li或Na;又由于W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数,若W为Na, X原子序数大于Na,则W和X原子序数之和大于18,不符合题意,因此W只能为Li;由于Y可形成Y-,故Y为 第ⅦA族元素,且原子序数Z大于Y,故Y不可能为Cl,Y为F,X的原子序数为10-3=7,X为N;根据W+[ZY6]-的 结构可知Z为P元素。 由分析可知,X为N元素,Z为P元素,X和Z属于同一主族,A项正确;非金属性:F>N>P,B项错误;Y为F元素,Z 为P元素,非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,即气态氢化物的稳定性:HF>PH3,C项错误;W为Li 元素,X为N元素,Y为F元素,同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,故原子半径:Li>N>F, D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 高考风向　　近几年各省的考题中,综合考查元素周期表、元素周期律、化学键以及化合物的性质等 的题目出现较多,通过给出元素之间原子序数关系和化合物信息,要求考生推断元素并判断性质,对知 识综合运用能力要求较高。未来高考中这类题目会继续保持信息呈现方式的多样化,可能会结合新的 科研成果、化学物质的实际应用等情境来设置问题,增加题目的新颖性。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2022广东,7]甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的最高价氧化物对应的 水化物为强酸。下列说法不正确的是     ( )     C     A.原子半径:丁>戊>乙 B.非金属性:戊>丁>丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 第1讲　描述运动的基本概念 解析　戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸,戊可为S或Cl,所以题图是 或 。 同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,同主族元素从上向下原子半径逐渐增大,故原子半径:丁> 戊>乙,A正确;同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强,故非金属性:戊>丁>丙,B正确;甲的氢化物 可能为CH4,遇HCl没有白烟产生,C错误;丙的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H3PO4,一定能与强 碱反应,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 9.[2021浙江1月选考,16改编]现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大,其中Y、Z不在 同一周期。相关信息如下表: 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数 Q 同周期元素中原子半径最小 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法正确的是 ( ) A.常温时,X单质能与水发生剧烈反应 B.Y与Q元素组成的YQ4分子中只含极性共价键 C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D.第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态     B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　X原子最外层电子数是核外电子总数的一半,则X为Be;由Y元素的最高化合价和最低化合价之 和为零,可知Y位于第ⅣA族,为C或Si;Z的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数,则Z是 S;Q在同周期元素中原子半径最小,则Q为Cl;Y、Z不在同一周期,则Y为C。由金属性:Be<Mg,可知常温 时,Be单质不能与水发生剧烈反应,A错误;CCl4分子中只含极性共价键,B正确;非金属性:C<S<Cl,则最高 价氧化物对应水化物的酸性依次增强,C错误;第五周期与Cl同主族元素的单质是碘,在常温常压下呈固 态,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 归纳总结　　元素推断题中常利用的“突破口” 　　①核外电子排布:如某元素最外层电子数是次外层电子数的几倍或一半等。 　　②主要化合价:如某元素最高正价与最低负价之和为0等。 　　③原子半径:如短周期主族元素中原子半径最大或最小等。 　　④用途:如某元素的核素可用于考古断代。 第1讲　描述运动的基本概念 10.[2022湖南,5]科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增 大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )   A.原子半径:X>Y>Z B.非金属性:Y>X>W C.Z的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族     C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,X、W均形成4个共价键,则X为C、W为Si;Si 的原子序数等于C与O的原子序数之和,则Y为O;Z原子序数介于O、Si之间,且X与Z之间形成1个共价 键,则Z为F。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,故原子半径:C>O>F,A正确;同周期主族元素 从左到右非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故非金属性:O>C>Si,B正确;F2不 具有还原性,C错误;原子序数为82的元素位于第六周期第ⅣA族,与Si位于同一主族,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 11.[2023重庆,13]化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同,相对分子质量相差7,1 mol X3Y7WR含40 mol 质子,X、W和R三种元素位于同周期,X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确 的是( ) A.原子半径:W>R B.非金属性:X>R C.Y和Z互为同素异形体 D.常温常压下X和W的单质均为固体     A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同,相对分子质量相差7,1 mol X3Y7WR含40 mol质子,X、W和R三 种元素位于同周期,X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半,则X、W、R的内层电子数为2,Y、 Z为氢元素的不同核素。设X的最外层电子数为a,则R的核外电子数为2a,W的核外电子数为b,Y的质 子数为1,则有3(a+2)+2a+b+7=40(a、b均为整数),讨论解得符合题意的为a=4,b=7,故X、R、W分别 为C、O、N元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,即原子半径:N>O,A正确;同周期主族 元素从左到右非金属性逐渐增强,即非金属性:C<O,B错误;Y和Z是氢的两种核素,二者互为同位素,C错 误;常温下C元素的单质呈固态,而N元素的单质N2呈气态,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 高考风向　    (1)考题形式:元素周期表和元素周期律的推断题是历年高考的高频考点,出题形式以文 字描述类、部分元素周期表展示类为主。主要考查粒子半径、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、 简单氢化物的稳定性等内容。 (2)命题角度:从近两年命题来看,命题形式更加灵活,更加注重知识的融合,可结合选择性必修2物质结 构与性质的相关知识进行考查,也可运用数形结合思想进行考查。 第1讲　描述运动的基本概念 12.[2025安徽,5改编]氟气通过碎冰表面,发生反应①F2+H2O  HOF+HF,生成的HOF遇水发生反 应②HOF+H2O  HF+H2O2。下列说法正确的是 ( ) A.HOF的电子式为 B.H2O2只含有极性共价键 C.反应①中有非极性键的断裂和形成 D.反应②中HF为还原产物     A     考点4　化学键类型的判断 第1讲　描述运动的基本概念 解析　HOF中的O与H、F通过共用电子对形成共价键,电子式为 ,A正确;H2O2中既含有 O—H极性键又含有O—O非极性键,B错误;反应①中F—F非极性键断裂,但没有非极性键的形成,C错误; HOF中F元素的化合价为-1价,O元素的化合价为0价,H元素的化合价为+1价,反应②中H、 F元素的化合 价没有发生变化,HF既不是氧化产物也不是还原产物,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 13.[2023浙江1月选考,10改编]X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。X的L层上电子 数不少于K层,Y最外层电子数是次外层电子数的两倍,M是地壳中含量最多的元素,Q是纯碱中的一种 元素。下列说法不正确的是 ( ) A.非金属性:Z>X B.最高正价:Z<M C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y     B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据Y最外层电子数是次外层电子数的两倍,可知Y为C元素;X的L层上电子数不少于K层,且原 子序数X<Y,则X是Be或B元素;根据M是地壳中含量最多的元素可知,M为O元素;结合原子序数Y<Z <M,可知Z为N元素;由Q是纯碱中的一种元素,可知Q为Na元素。同周期主族元素从左到右,元素非金属 性增强,即非金属性:Z>X,A正确;N最高正价为+5价,O无最高正价,最高正价:N>O,B错误;Na和O形成的 Na2O2中含非极性共价键,C正确;由非金属性:N>C可知,最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H2CO3, D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 学科竞赛 14.[2025重庆化学竞赛(高一组)]W、Q、X、Y、Z五种元素分布在周期表的前四个周期,且原子序数 依次增大,X的简单氢化物可以作制冷剂,Y的单质最早由瑞典化学家舍勒制备出来,含Z元素物质焰色试 验的火焰呈绿色,W、Q、X三种元素原子能形成一种阳离子,该离子结构如图所示。下列叙述错误的 是 ( ) A.含氧酸酸性强弱:Y>X>Q B.单质沸点:Q>Y>X C.最外层电子数:X>Q>Z     A     D.简单离子半径:Y>X>W 第1讲　描述运动的基本概念 解析    X的简单氢化物可以作制冷剂,据此推断X为N元素;Y的单质最早由瑞典化学家舍勒制备出来,Y 为Cl元素;含Z元素物质焰色试验的火焰呈绿色,Z为Cu元素;W、Q、X三种元素能形成 , 结合W、Q、X(N)、Y(Cl)、Z(Cu)五种元素分布在周期表的前四个周期,且原子序数依次增大,可知W 为H,Q为C。Cl元素有多种含氧酸,如HClO、HClO4等,N元素的含氧酸有HNO2、HNO3等,C元素的含氧 酸有H2CO3、H2C2O4等,未明确何种酸进行比较,A错误;C单质(如金刚石、石墨等,常温常压下均为固态) 沸点最高,Cl2分子间作用力大于N2,Cl2的沸点高于N2,B正确;N原子最外层电子数为5,C原子最外层电子 数为4,Cu原子最外层电子数为1,C正确;Cl-有3个电子层,半径最大,N3-有2个电子层,H+仅为原子核,没有 核外电子,半径最小,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 易错分析　    注意比较含氧酸酸性强弱时,需强调最高价含氧酸,才符合元素周期律,元素非金属性越 强,最高价含氧酸酸性越强。 第1讲　描述运动的基本概念 $