第4章 第2节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

该高中化学课件聚焦元素周期表和元素周期律的应用，涵盖化合价与位置关系、“位-构-性”推断、性质预测及实际应用等核心知识点，通过回顾元素周期律基础引入，以题组形式搭建从结构到性质的学习支架。 其亮点在于结合大量短周期元素推断实例（如表格数据分析、原子序数与化合价关系图），通过比较归纳培养科学思维，实验题设计（如验证非金属性强弱）强化科学探究，体现结构决定性质的化学观念，助力学生提升分析能力，教师可高效开展教学。

第四章 物质结构 元素周期律 第1讲　描述运动的基本概念 第二节 元素周期律 第2课时　元素周期表和元素周期律的应用 基础过关练 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　元素化合价与元素在周期表中的位置关系 1.某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述中不正确的是 ( ) A.R是第ⅣA族元素 B.R气态氢化物化学式为H2R C.R的最高价氧化物的化学式为RO3 D.R的气态氢化物的水溶液显酸性     A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　若短周期主族元素R的最高正价与最低负价代数和为4,最高正价只能是+6,最低负价为-2,则R是 第ⅥA族的硫元素,A项错误;S的气态氢化物的化学式为H2S,B项正确;硫的最高价氧化物的化学式为 SO3,C项正确;H2S的水溶液显酸性,D项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026黑龙江牡丹江期末]几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述正确的是  ( ) B     元素 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A.Z的简单氢化物比W的简单氢化物稳定 B.X、Y元素的金属性:X>Y C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.Z的氧化物对应的水化物是强酸 第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据原子半径和主要化合价推断元素:W主要化合价为-2价,故W为氧(O);Z主要化合价为+5、 +3、-3价,Z为氮(N);Y原子半径为143 pm,主要化合价为+3价,故Y为铝(Al);X原子半径为160 pm,主要化 合价为+2价,故X为镁(Mg)。非金属性:O>N,简单氢化物稳定性:H2O>NH3,A错误;金属性:Mg>Al, 即X>Y,B正确;Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,不溶于稀氨水(一水合氨为弱碱),C错误;氮的 氧化物对应的水化物不全是强酸,如HNO2为弱酸,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2025重庆七校联考]五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大,其最高正化合价或最低 负化合价与原子序数的关系如图,下列说法不正确的是 ( ) A.元素X可能是氢 B.X2W可能是18电子微粒     C     C.离子半径:r(Z)>r(W) D.简单氢化物的稳定性:YH3>MH4 第1讲　描述运动的基本概念 解析　由短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大再结合题图可知,X可能是H或Li元素,A正 确;W的原子序数最大且最低价为-2价,则W为S元素,X2W可能是H2S或Li2S,若为H2S时,属于18电子微粒, B正确;Z的最高正化合价为+3价,Z为Al元素,W为S元素,离子半径:r(Al3+)<r(S2-),C错误;Y最高正化合价 为+5价,则Y为N元素,结合M最高正化合价为+4价可知,M为Si元素,非金属性:N>Si,则简单氢化物的稳 定性:NH3>SiH4,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026江西南昌外国语学校月考]如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法 不正确的是 ( ) A.X与Y形成的两种化合物中阳、 阴离子的个数比均为2∶1     B     B.X、Y、Z、W、R五种元素的原子中半径最大 的是R C.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D.氧化物RO2可用作消毒剂 第1讲　描述运动的基本概念 解析　结合题图中化合价和原子序数关系可知只有-2价的X为O元素;只有+1价的Y为Na元素;只有+3 价的Z为Al元素;有+6、-2价的W为S元素;有+7、-1价的R为Cl元素。Na和O形成的两种化合物为Na2O 和Na2O2,其阳、阴离子个数比均为2∶1,A正确;题述五种元素中,Na原子半径最大,B错误;NaOH能和 Al(OH)3反应生成Na[Al(OH)4],C正确;ClO2具有强氧化性,可用作消毒剂,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026黑龙江齐齐哈尔期末]元素周期表被认为是“科学共同的语言”,它的发现使化学学习和研究 变得有规律可循。a~f均是元素周期表中的短周期主族元素,它们的主要化合价和原子半径如下表所示: 元素 a b c d e f 主要化合价 +1 +1 +3 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.143 0.074 0.071 0.099 回答下列问题: (1)元素a在元素周期表中的位置是_________________。元素f的核外L层有______个电子。 (2)元素c的最高价氧化物对应的水化物与b、f的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应,分别写 出对应的离子方程式:____________________________、___________________________。 　第二周期第ⅠA族     　8     　Al(OH)3+OH-  [Al(OH)4]-     　Al(OH)3+3H+  Al3++3H2O     第1讲　描述运动的基本概念 (3)d、e、f对应的单质中,最易与H2化合的是_______(填化学式)。写出f的单质与水反应的离子方程式: _________________________。 (4)元素Se与d属于同主族元素,工业上可以由SeO2和NaOH制备Na2SeO3,写出反应的化学方程式:_____ _______________________。下列相关说法正确的是_______(填字母)。 A.Se的主要化合价有-2、+4、+6 B.Se的核外电子数是d的4倍 C.原子半径:r(Se)>r(d) 　AC     +2NaOH   Na2SeO3+H2O     　SeO2 　Cl2+H2O  HClO+H++Cl-     　F2     D.Se得电子能力比S强 第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据元素a、b主要化合价均为+1价,且原子半径a小于b,a的原子半径大于c、d、e、f的原子半 径,则a不是H,a是Li,b为Na;e、f主要化合价均有-1价,而f有+7价,结合原子半径大小,可知e为F,f为Cl;根 据化合价和原子半径,可知c为Al,d为O。 (1)a是Li,位于元素周期表的第二周期第ⅠA族;f为Cl,原子结构示意图为 ,核外L层(第二层)有 8个电子。 (2)c、b、f的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、NaOH、HClO4,Al(OH)3为两性氢氧化物,既 能与强碱反应,又能与强酸反应,且Al(OH)3难溶于水,在离子方程式书写中不拆分,NaOH、HClO4分别为 强碱、强酸,在离子方程式书写中写离子符号,则Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-   [Al(OH)4]-,Al(OH)3与HClO4反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+  Al3++3H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 (3)d、e、f对应的单质分别为O2、F2、Cl2,元素非金属性越强,其单质越容易与H2化合,故F2最容易与H2 化合;Cl2与H2O反应生成HCl、HClO,离子方程式为Cl2+H2O  HClO+H++Cl-。 (4)Se与d(O)同主族,位于第ⅥA族,与同主族的S性质相似,SeO2与SO2性质相似,SeO2为酸性氧化物,与 NaOH反应生成Na2SeO3和水,化学方程式为SeO2+2NaOH  Na2SeO3+H2O;Se与同主族的S性质相似, 常见的主要化合价有-2、+4、+6,A正确;Se的原子序数为34,核外电子数为34,d(O)的核外电子数是8,Se 的核外电子数比O的4倍多2个,B错误;同主族元素,从上到下原子半径依次增大,故r(Se)>r(d),C正确;同 主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,非金属单质氧化性逐渐减弱,故Se得电子能力比S弱,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026广东中山期末]短周期主族元素①~⑧原子半径依次增大,每种元素的最高正价或最低负价如图 所示。根据图中信息,回答下列问题:   (1)①在周期表的位置为_________________。 　第一周期第ⅠA族     第1讲　描述运动的基本概念 (2)非金属性:③______⑤(填“>”“<”或“=”)。 (3)③、④、⑥的简单离子半径从小到大的顺序为_________________(用离子符号表示)。 (4)⑦的最高价氧化物对应的水化物为_________(填化学式),可通过_________方法鉴别⑦、⑧的氯 化物。 (5)上述元素的最高价含氧酸中,酸性最强的是__________(填化学式)。 (6)请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式,并用单线桥分析电子转移的方向和数目: _________________________________________。    2[Al(OH)4]-+3H2↑     　HClO4     　焰色试验     　LiOH     　Al3+<O2-<Cl-     　>     第1讲　描述运动的基本概念 (7)元素X与⑧同主族,为长周期元素。下列有关X的单质及化合物的说法正确的是_______(填字母)。 A.单质熔点:X>⑧ B.单质X在空气中燃烧可能产生多种氧化物 C.单质X露置在空气中,最终以氢氧化物的形式存在 D.X的氢化物可与水反应生成H2 　BD     第1讲　描述运动的基本概念 解析　①~⑧是短周期主族元素,其中③、⑤最低负价为-2价,即二者均处于第ⅥA族,⑤有+6价,故③为 O元素,⑤为S元素;④最高正价为+7价,最低负价为-1价,④为Cl元素;①、⑦、⑧均有+1价,原子半径:①< ⑦<⑧,则①为H,⑦为Li,⑧为Na;②最低负价为-1价,原子半径大于H,则②为F元素;⑥最高正价为+3价,处 于第ⅢA族,原子半径大于S小于Li,可知⑥为Al元素。 (3)③、④、⑥的简单离子分别为O2-、Cl-、Al3+,一般电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同的 离子,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径从小到大的顺序为Al3+<O2-<Cl-。 (4)⑦为Li,其最高价氧化物对应的水化物为LiOH,氯化钠和氯化锂可通过焰色试验鉴别,钠元素焰色为 黄色,锂元素焰色为紫红色。 (7)元素X与⑧(Na)同主族,为长周期元素,碱金属元素自上而下单质熔点逐渐降低,即单质熔点:X<⑧,A 错误;X的金属性比Na强,X的单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物,B正确;结合钠露置在空气中最终 以Na2CO3的形式存在,可类推,单质X露置在空气中,最终会以X2CO3的形式存在,C错误;X的氢化物由X+、 H-构成,能与水反应生成XOH和H2,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　元素周期表、元素周期律在科研、生产中的应用 7.[2025上海复旦中学期末]元素周期表中位置靠近的元素性质相近,在一定区域内寻找元素、发现物 质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是 ( ) A.在周期表中金属元素与非金属元素的分界处可以找到催化剂材料 B.对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究,有助于制造出新品种的农药 C.在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D.可在第ⅠA族、第ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素     B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　在周期表中金属元素与非金属元素的分界处可以找到半导体材料,A错误;对氟、氯、硫、磷、 砷等元素的研究,有助于制造出新品种的农药,B正确;在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐 蚀合金的元素,C、D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2025江苏五校联考]我国超低轨道通遥一体卫星上大量使用砷化镓(GaAs)太阳能电池。下列有关说 法正确的是 ( ) A.单质的还原性:As>Ga B.氢化物的稳定性:AsH3>NH3 C.砷化镓是一种半导体材料 D.As原子最多可以得到5个电子达到最外层8电子稳定结构     C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　同周期主族元素的单质的还原性自左向右逐渐减小,故单质的还原性:As<Ga,A错误;元素非金属 性越强,简单氢化物越稳定,非金属性:As<N,则稳定性:AsH3<NH3,B错误;砷化镓(GaAs)是重要的半导体 材料,C正确;As原子最外层有5个电子,得到3个电子即可达到8电子稳定结构,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　根据元素周期表和元素周期律预测元素及其化合物的性质 9.[2026宁夏青铜峡期末]铊是部分超导材料的组成元素之一,铊在元素周期表中位于第六周期,与铝是 同主族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质推断不正确的是 ( ) A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子 C.氧化铊是两性氧化物 D.Tl3+的氧化性比Al3+弱     C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　同主族元素性质有相似性,铝是易导电的银白色金属,可形成+3价离子,则铊也具有上述性 质,A、B正确;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,氧化铝是两性氧化物,氧化铊是碱性氧化物,不具 有两性,C错误;Tl金属性比Al强,则其简单阳离子氧化性比Al3+弱,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 10.[2026湖北部分高中联考]从已知到未知,元素周期律是化学家的预言书。下列运用元素周期律和元 素周期表得出的推断,其中错误的是 ( ) A.镭是第ⅡA族元素,其单质可与冷水直接发生反应 B.铟(In)和铝同为第ⅢA族元素,常温下其单质与盐酸和NaOH溶液都可以反应 C.氢氧化铷是一种强碱,碱性比氢氧化钠强 D.锗与硅均位于元素周期表中金属与非金属元素分界处,是良好的半导体材料     B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　第ⅡA族元素从上到下金属性逐渐增强,镭元素金属性极强,其单质能与冷水剧烈反应,A正确;同 主族元素从上到下金属性逐渐增强,铟的金属性强于铝,常温下铟不与NaOH溶液反应,B错误;同主族元 素从上到下金属性逐渐增强,则氢氧化铷碱性强于氢氧化钠,C正确;锗和硅位于元素周期表中金属与非 金属元素分界线附近,是良好的半导体材料,推断合理,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 第二节 元素周期律 第2课时　元素周期表和元素周期律的应用 能力提升练 第1讲　描述运动的基本概念 题组一    “位、构、性”关系的应用 1.[2026山东淄博联考]根据“位置—结构—性质”关系可预测某些物质的性质。下列说法不正确的是  ( ) A.氩位于0族,其单质的化学性质稳定 B.铯是第ⅠA族元素,其单质能与水剧烈反应 C.溴是第ⅦA族元素,其单质能与NaF发生置换反应 D.锗位于元素周期表中金属与非金属元素的分界处,其单质可作半导体材料     C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　氩位于0族,属于稀有气体元素,其单质的化学性质稳定,A正确;铯是第ⅠA族元素,单质铯性质比 钠活泼,能与水剧烈反应,B正确;溴是第ⅦA族元素,Br2氧化性比F2弱,故Br2不能与NaF发生置换反应,C错 误;锗位于元素周期表中金属与非金属元素的分界处,其单质可作半导体材料,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026河北石家庄多校联考]甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3,戊 的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是( )   A.金属性:甲>乙>丙 B.原子半径:戊>己>庚 C.丁与辛的原子核外电子数相差1 D.乙与丙的原子核外电子数相差8     D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,可知戊为C元素;甲与戊的原子序数相差3,则甲为 Li元素;由此可推知乙、丙、丁分别为Na、K、Ca;与C同主族的己、庚分别是Si、Ge,则辛为Ga。同主 族元素从上到下金属性逐渐增强,即金属性:Li<Na<K,A错误;同主族元素自上而下原子半径逐渐增大, 即原子半径:C<Si<Ge,B错误;Ca、Ga的原子核外电子数分别为20和31,核外电子数相差11,C错误;Na、 K的原子核外电子数分别为11和19,二者相差8,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 方法点津 结合元素周期表考查元素的推断   第1讲　描述运动的基本概念 3.[2025山东日照期中]短周期主族元素M、R、Q、G在元素周期表中的相对位置如图所示,G最高价氧 化物对应的水化物为强酸。下列判断错误的是 ( )   A.G的单质一定能将Fe2+氧化为Fe3+ B.Q的最高价氧化物是酸性氧化物 C.M的氢化物可能为10电子微粒 D.R的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应     A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　G为短周期主族元素,最高价氧化物对应的水化物为强酸,则可能是硫酸或高氯酸(破题关键),若 是高氯酸,则G为Cl,M为O,Q为P,R为Si;若是硫酸,则G为S,M为N,Q为Si,R为Al。由上述分析可知,G为Cl 或S,氯气能将Fe2+氧化为Fe3+,但硫单质不能将Fe2+氧化为Fe3+,A项错误;Q为P或Si,最高价氧化物为五氧 化二磷或二氧化硅,二者均为酸性氧化物,B项正确;M为N或O,M的氢化物可能是NH3或H2O,二者均为10 电子微粒,C项正确;R为Si或Al,R的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或Al(OH)3,二者均能与NaOH溶 液反应,D项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026江苏南京五中月考]短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大,Y是地壳中含量最多的 元素,其原子的最外层电子数等于W、X原子的最外层电子数之和,Q的原子序数等于X原子序数的2倍; 查德威克实现了核反应 W+ He   n。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:W>X>Y>Q B.W和Q在元素周期表中处于对角线位置 C.X的最高价氧化物对应的水化物属于强酸 D.Y与Q形成的化合物可用作耐火材料     D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Y是地壳中含量最多的元素,则Y为O元素,其原子的最外层电子数等于W、X原子的最外层电子 数之和,即W、X原子的最外层电子数之和为6,根据 W He   X n可知,X的原子序数比W大2, 且原子序数W<X<Y(O),则W为Be元素,X为C元素,Q的原子序数等于X原子序数的2倍,则Q为Mg元素。 原子半径:Mg>Be>C>O,即Q>W>X>Y,故A错误;Be和Mg位于同一主族,故B错误;X的最高价氧化物对应 的水化物为碳酸,碳酸属于弱酸,故C错误;Y与Q形成的化合物MgO的熔点很高,可用作耐火材料,故D正 确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026甘肃兰州期末]Ⅰ.元素周期表体现了元素“位、构、性”的关系,揭示了元素间的内在联系。 如图为元素周期表的一部分,列出了前四周期11种主族元素在周期表中的位置,回答下列问题。   (1)已知元素 的一种核素,其中子数为45,用原子符号表示该核素为___________ 。 (2)下列事实中能说明非金属性:⑩>⑨的是________(填字母)。 a.元素⑩的氧化物的水化物的酸性比元素⑨的氧化物的水化物的酸性强 　bcd      Br     第1讲　描述运动的基本概念 b.元素⑩的单质与元素⑨的氢化物的水溶液反应,产生元素⑨的单质 c.元素⑩的单质能将铁氧化成三价铁,而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 d.⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解,后者的分解温度高 (3)写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式:________________ __________________________。 Ⅱ.某同学为证明非金属性:Cl>I,设计了如下实验装置,回答下列问题。     2[Al(OH)4]-+3H2↑      　2Al+2OH-+6H2O 第1讲　描述运动的基本概念 (4)仪器A的名称为_________;仪器D为干燥管,在该实验中的作用是_______________。 (5)若A中加浓盐酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化钾溶液,B中发生反应的化学方程式为______________ __________________________________,观察到C中出现___________________现象,则可证明非金属 性:Cl>I。 (6)该实验中有有毒气体产生,需在通风橱中进行,下列与实验有关的图标表示排风的是______(填字 母)。 若验证非金属性:Cl>S,可将C中的溶液换为___________,当观察到有淡黄色沉淀生成时,C中发生反应 的离子方程式为_____________________。 　Cl2+S2-  2Cl-+S↓     　Na2S溶液     　D     　溶液变为蓝色     16HCl(浓)  2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O     　2KMnO4+ 　防止溶液倒吸     　分液漏斗     A     B     C     D 第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知,元素①~ 依次为Be、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Br。 (1)元素 为35号元素Br,中子数为45,则质量数是80,该核素表示为 Br。 (2)元素⑨和⑩分别为S和Cl,比较两种元素最高价氧化物的水化物酸性强弱,才能说明非金属性的强弱, 题目未说明“最高价”,a错误;元素⑩的单质Cl2可与元素⑨的氢化物H2S的水溶液反应,产生元素⑨的 单质,化学方程式为Cl2+H2S  S↓+2HCl,说明氧化性:Cl2>S,则非金属性:Cl>S,b正确;元素⑩的单质能 将Fe氧化成三价铁,而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁,说明氧化性:Cl2>S,则非金属性:Cl>S,c正确; ⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解,后者的分解温度高,说明HCl更稳定,可以说明非金属性:Cl>S,d正 确。 (3)元素⑦为Al,元素⑤为Na,元素⑤最高价氧化物的水化物为NaOH,Al单质与NaOH溶液发生反应生成 Na[Al(OH)4]和H2,反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O  2[Al(OH)4]-+3H2↑。 (4)由题给实验装置图可知,仪器A为分液漏斗,仪器D为干燥管,作用是防止溶液倒吸。 第1讲　描述运动的基本概念 (5)验证氯元素的非金属性强于碘元素涉及的反应为2I-+Cl2  2Cl-+I2,B中发生的反应为2KMnO4+ 16HCl(浓)  2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;C中发生的反应为氯气与碘化钾反应生成氯化钾和能使淀粉 溶液变为蓝色的碘单质,溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘,则可证明氯元素的非金属性强于碘元 素。 (6)氯气有毒,所以该实验需在通风橱中进行,表示排风的图标为 ;将C中的溶液换为Na2S溶液,氯 气能与硫化钠反应生成氯化钠和硫单质,反应的离子方程式为Cl2+S2-  2Cl-+S↓,反应中有淡黄色沉 淀生成说明氯气的氧化性强于硫单质,则氯元素的非金属性强于硫元素。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　元素周期表和元素周期律的综合应用 6.[2025陕西西安月考]短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示 (甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( ) A.甲一定是金属元素 B.简单氢化物的稳定性:庚>己>戊 C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 D.庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强     B 第1讲　描述运动的基本概念 解析　戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素,则戊是N,己是O,根据题图中的位置关系可知,庚是 F,丁是C,丙是Al,乙是Mg,由于甲不一定在丁、庚的连线上,则甲可能是H或Li。甲可能是H或Li,A项错 误;N、O、F的非金属性依次增强,则简单氢化物的稳定性逐渐增强,B项正确;乙、丙、丁的最高价氧 化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3,它们之间不能相互反应,C项错误;F没有正价,不 存在最高价含氧酸,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2026陕西西安铁一中学月考]如图是“金字塔”式元素周期表的一部分,图上标有几种元素的位 置。回答下列问题:   (1)w元素在周期表中的位置为___________________。 (2)f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是__________(填化学式)。 　HClO4     　第二周期第ⅤA族     第1讲　描述运动的基本概念 (3)d、e、f的简单离子的半径由大到小的顺序是_______________(填离子符号)。 (4)b、w、d的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序是_______________(填化学式)。 (5)请从原子结构的角度解释,元素h的非金属性比元素g强的原因:______________________________ _____________________________________________________________________________________。 (6)e的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体,若 沉淀和气体的物质的量之比为2∶1,反应的离子方程式为_______________________________________ _____________。 (7)BrCl属于卤素互化物,性质与Cl2相似。写出BrCl与NaOH溶液反应的化学方程式:_________________ ____________________________________。   NaBrO+NaCl+H2O     　BrCl+2NaOH 2OH-+O2↑     　3Na2O2+2Fe2++4H2O  2Fe(OH)3+6Na++ 数相同,Cl的原子半径小于Br,原子核对最外层电子的吸引力更强,得电子能力更强,因此非金属性:Cl>Br 　Cl和Br位于同一主族,最外层电子 　HF>NH3>CH4     　S2->F->Na+     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据“金字塔”式元素周期表的呈现形式,结合题图信息可知,第一行为第一周期元素,第二行 为第二周期元素,以此类推,同行自左向右顺序与长式元素周期表相同,故a为H元素,b为C元素,w为N元 素,d为F元素,e为Na元素,f为S元素,h为Cl元素,g为Br元素。 (1)w为N元素,在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。 (2)非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:S<Cl,故f、h的最高价氧化物对应的 水化物的酸性更强的是HClO4。 (3)一般电子层数越多离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,d、e、f的简单离子 的半径由大到小的顺序是S2->F->Na+。 (4)同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,非金属性越强,其简单氢化物稳定性 越强,则简单氢化物的稳定性:HF>NH3>CH4。 第1讲　描述运动的基本概念 (6)钠的某化合物呈淡黄色,则该物质为过氧化钠,过氧化钠具有强氧化性,且能和水反应生成氢氧化钠 和氧气;过氧化钠与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体,则沉淀为氢氧 化铁,气体为氧气;根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平,该离子方程式为3Na2O2+2Fe2++4H2O   2Fe(OH)3+6Na++2OH-+O2↑。 (7)BrCl属于卤素互化物,性质与Cl2相似,氯元素的非金属性大于溴元素,所以BrCl中Br为+1价,Cl为-1价, 则BrCl与NaOH溶液反应生成NaBrO、NaCl、H2O,化学方程式为BrCl+2NaOH  NaBrO+NaCl+ H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 创新题型 创新点　从新形式的角度考查元素周期表和元素周期律 8.[2025浙江宁波中学月考]如图是一种四面体“金字塔”魔方。若魔方的四个面分别代表短周期中原 子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z,且每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物。其中 W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素,X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能 反应生成盐,Y的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法错误的是( ) A.X、Y的简单氢化物的沸点:X<Y B.X、Y、Z的原子半径大小顺序:Y<X<Z C.Z2Y2和W2Y能发生化学反应 D.四种化合物中只有酸和碱,没有盐类物质     D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　综合分析如下:   第1讲　描述运动的基本概念   X、Y的简单氢化物分别为NH3、H2O,NH3常温下为气态,H2O常温下为液态,故沸点:NH3<H2O,A项正确; X、Y、Z分别为N、O、Na,其原子半径大小顺序为O<N<Na,B项正确;Na2O2与H2O反应,生成NaOH和O 2,C项正确;根据上图可知,四种化合物中有酸、碱、盐三类物质,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 $