第4章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

该高中化学课件聚焦元素周期律第1课时，核心知识点为元素性质随原子序数递增的周期性变化规律，通过原子结构（核外电子排布）与性质（半径、化合价、金属性非金属性）的关联，以题组练习和实验探究为支架，衔接物质结构基础与元素性质应用。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过“三看”法比较粒子半径构建模型认知，结合氯硫非金属性比较、Mg-Al金属性验证实验培养证据推理能力。助力学生形成结构决定性质的化学观念，为教师提供丰富例题与实验设计，提升教学实效。

第四章 物质结构 元素周期律 第1讲　描述运动的基本概念 第二节 元素周期律 第1课时　元素性质的周期性变化规律 基础过关练 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　元素周期律 1.[2026天津南开中学月考]下列关于元素周期律的叙述正确的是 ( ) A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现 D.元素性质的周期性变化源于原子相对原子质量的周期性变化     B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　第一周期元素原子(H到He)的最外层电子数是从1到2,A错误;元素周期律的核心是元素性质随 原子序数递增呈现周期性变化,B正确;元素的最低化合价并非从-7开始,例如第二周期主族元素最低负 价为-4(C)到-1(F),且O元素无最高正价,F元素无正化合价,C错误;元素性质的周期性变化源于原子核外 电子排布的周期性变化,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026湖南岳阳质量监测]下图分别表示元素的有关结构或某种性质(纵坐标)与核电荷数(横坐标)的 关系,下列说法正确的是     ( )   甲      乙      丙      丁 A.甲图表示O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律 B.乙图表示卤族元素的电子层数 C.丙图表示碱金属单质密度的变化规律 D.丁图表示第三周期五种主族元素的最高化合价的变化规律     C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+是电子层结构相同的离子,核外电子排布由内到外都是2、8,对于电子 层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径就越小,A错误;随核电荷数增大,卤族元素的电子层数逐渐 增大,B错误;碱金属单质的密度呈增大趋势,K的密度比Na的小,C正确;第三周期主族元素的最外层电子 数由左向右逐渐增多,元素的最高化合价与元素原子的最外层电子数相同,也是从左向右逐渐升高,D错 误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　粒子半径的大小比较 3.粒子半径的大小对粒子的化学性质具有重要的影响。下列相关粒子半径的大小比较错误的是  ( ) A.r(Br)>r(Cl)>r(F)　　　　　 B.r(F)>r(F-) C.r(O2-)>r(Na+)>r(Mg2+)　　　　　D.r(C)>r(N)>r(O) B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　F、Cl、Br均为第ⅦA族元素,从上到下原子半径逐渐增大,A正确;F与F-比较,核电荷数相同,电子 层数相同,F-电子数多,其半径大,故r(F)<r(F-),B错误;O2-、Na+、Mg2+的电子层结构相同,其核电荷数越大, 离子半径越小,C正确;C、N、O均为第二周期元素,核电荷数越大,原子半径越小,D正确。 方法点津 “三看”法比较简单粒子的半径大小 　　“一看”电子层数:当电子层数不同时,一般电子层数越多,半径越大。 　　“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。 　　“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026广西南宁“4+N”联盟学校期中]A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价 离子分别为A2-和C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是 ( ) A.原子序数:C>A>B B.原子半径:r(B)>r(A)>r(C) C.离子半径:r(C-)>r(B2+)>r(A2-) D.原子最外层电子数:B>A>C     B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题给信息可知,A、B、C分别为S、Mg、F。原子序数为A>B>C,A项错误;离子半径应为 r(A2-)>r(C-)>r(B2+),C项错误;原子最外层电子数应为C>A>B,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　元素金属性、非金属性的比较 5.[2026河南南阳期中]下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ( ) ①HCl在水中的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S强　④还原性:Cl-<S2-     ⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,而S与Fe反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S A.③④⑤⑥⑦　　　　B.③⑥⑦ C.③④⑥⑦　　　　 D.①②③④⑤⑥⑦     A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　氢化物溶解度大小、氢化物酸性强弱不能作为比较元素非金属性强弱的依据,①、②不符合题 意;元素非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,HCl的稳定性强于H2S,则说明Cl的非金属性强于S, ③符合题意;一般非金属性越强,简单离子还原性越弱,还原性:Cl-<S2-,说明Cl的非金属性强于S,④符合 题意;元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,HClO4的酸性强于H2SO4,说明Cl的非 金属性强于S,⑤符合题意;元素非金属性越强,单质氧化性越强,Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成 FeS,说明氧化性:Cl2>S,推出Cl的非金属性强于S,⑥符合题意;Cl2与硫化氢发生置换反应:Cl2+H2S  2HCl+S↓,Cl2为氧化剂、S为氧化产物,Cl2的氧化性强于S,说明Cl的非金属性强于S,⑦符合题意。综上, 能说明氯元素非金属性比硫元素强的是③④⑤⑥⑦,故选A。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026北京通州期末]某小组同学设计实验探究周期表中元素金属性的变化规律。 (1)依据原子结构预测:Mg和Al位于同一周期,原子核外电子层数相同,核电荷数Mg小于Al,___________ __________,失电子能力Mg大于Al,金属性Mg强于Al。 (2)实验验证:实验操作如下图。   Mg大于Al     　原子半径 第1讲　描述运动的基本概念 上述实验可以证实Mg的金属性强于Al,补全实验现象。 ①实验现象1:_________________。 ②实验现象2:__________。 　无明显变化     　白色胶状沉淀溶解     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (2)①Al(OH)3与NaOH溶液反应而溶解,现象为白色胶状沉淀溶解。②Mg(OH)2不与NaOH溶液 反应,现象为无明显变化。以上现象说明Al(OH)3是两性化合物,其碱性弱于Mg(OH)2,根据元素金属性 越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,可证明Mg的金属性比Al强。 第1讲　描述运动的基本概念 第二节 元素周期律 第1课时　元素性质的周期性变化规律 能力提升练 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　利用元素周期律推测陌生元素或物质的性质 1.[2026天津南开中学质量检测]镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性 化合物。下列判断不合理的是 ( ) A.金属镓可与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和氢气 B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C.向GaCl3溶液中逐滴加入足量NaOH溶液,生成沉淀,且沉淀不溶解 D.Al、Ga均处于第ⅢA族     C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Ga与Al同主族,曾被称为“类铝”,根据Al与NaOH溶液的反应可知,Ga可与NaOH溶液反应生成 Na[Ga(OH)4]和H2,A项合理;Ga的氧化物为两性氧化物,Ga2O3能与盐酸反应生成GaCl3和H2O,B项合理; Ga的氢氧化物为两性氢氧化物,Ga(OH)3能溶于强碱溶液,故向GaCl3溶液中逐滴加入足量NaOH溶液,生 成的沉淀会溶解,C项不合理;在元素周期表中Al、Ga都处于第ⅢA族,D项合理。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026黑龙江哈尔滨期末]“对角线规则”是指在元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素的有 些性质相似,如Li和Mg、Be和Al等(如图所示),下列叙述正确的是 ( )     B     A.Be能和氨水反应产生H2 B.BeO为两性氧化物 C.Li在空气中的燃烧产物为Li2O2 D.H3BO3是一种强酸 第1讲　描述运动的基本概念 解析　Be和Al性质相似,Al和氨水不反应,则Be和氨水也不反应,A错误;Al2O3为两性氧化物,则BeO也为 两性氧化物,B正确;Li和Mg性质相似,Mg在空气中燃烧生成MgO,则Li在空气中燃烧生成Li2O,C错误;B 和Si性质相似,H2SiO3是弱酸,则H3BO3也是弱酸,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　通过实验验证元素周期律 3.[2026福建龙岩一中月考]某小组设计如图装置,证明元素的金属性或非金属性强弱。 下列选项中所提供的试剂、现象及结论有错误的是 ( )     D     选项 ① ② ③ ④ 现象及结论 A 浓盐酸 高锰酸钾 NaOH溶液 湿润的淀粉KI试纸     试纸变蓝;非金属性:Cl>I B NaOH溶液 AlCl3溶液 — — 生成白色胶状沉淀而后沉淀 消失;金属性:Na>Al C 新制氯水 Na2S溶液 — — 生成淡黄色沉淀;非金属性:Cl>S D 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3 溶液 — 产生气泡;生成白色沉淀;非金 属性:Cl>C>Si 第1讲　描述运动的基本概念 解析　元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,氯气和KI反应生 成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝,氯气是氧化剂、碘单质是氧化产物,则氧化性:Cl2>I2,非金属性:Cl>I,A正 确;氢氧化钠和氯化铝反应生成Al(OH)3沉淀,继续滴加NaOH溶液,NaOH溶液和Al(OH)3反应生成 Na[Al(OH)4],NaOH能溶解Al(OH)3,说明碱性:NaOH>Al(OH)3,则金属性:Na>Al,B正确;氯气和Na2S反应 生成S,氯气为氧化剂、S为氧化产物,则氧化性:Cl2>S,所以非金属性:Cl>S,C正确;盐酸不是Cl元素的最 高价氧化物对应的水化物,且挥发出的HCl干扰二氧化碳和Na2SiO3溶液的反应,所以不能比较Cl、C、 Si的非金属性强弱,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[教材深研拓展][2025广东阳江月考]某研究性化学兴趣小组的同学拟通过具体实验来探讨某些元素 的性质差异。 Ⅰ.探究C、Si元素的非金属性强弱,装置如图所示。(供选择的试剂:浓盐酸、浓硫酸、CaCO3固体、Na 2SiO3溶液、饱和NaHCO3溶液) (1)仪器M的名称为_________;B中盛装的试剂为_______________________(填名称),其作用是_______ _____________________。 二氧化碳中的氯化氢     　除去 　饱和碳酸氢钠溶液     　分液漏斗     第1讲　描述运动的基本概念 (2)实验过程中可观察到C中的现象为_____________________,对应反应的化学方程式为____________ ___________________________________________________________________,可推知非金属性:C>Si。 Ⅱ.探究Na、Mg、Al元素的金属性强弱,设计方案如下: 2H2O+2CO2  2NaHCO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+H2O+CO2  Na2CO3+H2SiO3↓     　Na2SiO3+ 　出现白色胶状沉淀     实验编号 实验过程 预期现象 ① 取一小块钠,切去表皮,放入盛有水的大烧杯中 立即发生剧烈反应 ② 向盛有适量水(含2滴酚酞)的试管中加入一小段镁条 有气泡产生,溶液变红 ③ 向两支盛有等浓度、等体积稀盐酸的试管中分别加入大小相同的镁片和铝片 　 　 　 　 　 　 　 　   　  　  　 　 　 　 　 　 　　   第1讲　描述运动的基本概念 已知:实验过程中实验①③的现象与预期现象一致。 (3)实验②中观察到的现象:无明显现象,加热后仍无明显现象。分析实验②现象异常的可能原因: ____________________________________________________。 (4)实验③的预期现象为_______________________________________。 　镁和盐酸反应更加剧烈,产生气泡速度更快     镁条表面有氧化镁,阻止镁和水的反应     第1讲　描述运动的基本概念 解析　实验Ⅰ:碳、硅元素非金属性强弱,可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证,酸性 强弱可以通过“较强酸制较弱酸”来判断。 实验Ⅱ:验证金属性递变规律,金属单质与水或盐酸的反应越剧烈则对应元素的金属性越强,反之金属 性越弱。 第1讲　描述运动的基本概念 $