第4章 第1节 第3课时 原子结构与元素的性质（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

该高中化学课件聚焦原子结构与元素性质，以碱金属、卤族元素为核心，通过典型例题导入，衔接原子结构（电子层数、最外层电子数）与元素性质（金属性、非金属性）的递变规律，搭建结构决定性质的学习支架。 亮点在于结合科学思维与科学探究，通过易错题辨析（如Li保存、燃烧产物）、实验设计（验证Cl₂>Br₂>I₂的对照实验）及创新情境（卤素互化物），培养学生证据推理与实验分析能力。学生能深化化学观念，教师可利用分层练习提升教学效率。

第四章 物质结构 元素周期律 第1讲　描述运动的基本概念 第一节 原子结构与元素周期表 第3课时　原子结构与元素的性质 基础过关练 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　碱金属元素的原子结构与性质 1.[易错题][2025吉林毓文中学期中]下列关于碱金属元素及其化合物的叙述正确的是 ( ) A.随着原子序数的递增,碱金属元素金属性逐渐增强 B.实验室中金属Na通常保存在煤油中,推知金属Li也保存在煤油中 C.金属Na在空气中燃烧生成Na2O2,推知金属Li在空气中燃烧也能生成Li2O2 D.氢氧化物的碱性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH>CsOH     A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　碱金属元素随着原子序数的递增,电子层数增加,原子半径增大,失电子能力增强,金属性逐渐增 强,A正确;钠的密度大于煤油,金属Na通常保存在煤油中,Li的密度小于煤油,金属Li不能保存在煤油中 (易错点),B错误;Li的活泼性弱于Na,金属Li在空气中燃烧只能生成Li2O,不能生成Li2O2(易错点),C错误; 从上到下,碱金属元素的金属性逐渐增强,氢氧化物的碱性逐渐增强:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH, D错误。 名师点睛　    碱金属与氧气反应的注意事项 (1)碱金属与氧气反应的实验中,金属钾、钠一般取绿豆大小为宜,若用量过大,易发生爆炸;使用前,还应 用滤纸吸干钾、钠表面的煤油;未用完的钾、钠要放回原试剂瓶。 (2)锂在常温下或燃烧时均生成Li2O,钠在常温下生成Na2O,燃烧时生成Na2O2,K、Rb、Cs燃烧时生成更 复杂的氧化物。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026辽宁重点高中联考]铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料,金属铯的熔点为 28.4 ℃。下列说法正确的是 ( ) A.Cs与氧气反应只能生成Cs2O B.Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性大于Cs+ C.Li、Na、K、Rb均为银白色金属,则Cs也为银白色金属 D.铯的熔点大于钠     B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Cs属于碱金属元素,金属性强,燃烧时生成多种氧化物,A错误;Cs的还原性比Na强,所以Na+得电 子能力比Cs+强,Na+的氧化性大于Cs+,B正确;金属铯略带金色光泽,C错误;碱金属的熔点随着原子序数 增大而减小,铯的熔点小于钠,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026广东广州月考]铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”,如图为铷原子的结构示意图,下列说 法正确的是 ( )     A     A.铷元素在周期表中的位置是第五周期第ⅠA族 B.铷的金属性比钠强,能与NaCl溶液反应置换出Na C.铷的氢氧化物是弱碱 D.氯化铷的化学式为RbCl2 第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据铷原子结构示意图可知:铷原子的核外电子层数是5,最外层电子数为1,则铷元素位于第五 周期第ⅠA族,A正确;铷的金属性比钠强,化学性质很活泼,与NaCl溶液中水反应生成氢气和氢氧化铷, 不能置换出Na,B错误;铷的金属性比钠强,氢氧化铷是强碱,C错误;铷最外层只有一个电子,当反应时失 去最外层这个电子得到Rb+,故氯化铷的化学式为RbCl,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　卤族元素的原子结构与性质 4.[2026黑龙江牡丹江期末]下列关于卤族元素的说法正确的是 ( ) A.砹(At)单质的分子式为At2,是白色固体 B.HX(X表示卤族元素)均是强酸 C.向KBr、KI混合溶液中加入少量新制氯水及淀粉溶液,溶液变成黄色 D.Br2与NaOH溶液反应的离子方程式可能为Br2+2OH-  Br-+BrO-+H2O     D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　砹单质分子式为At2,卤族元素单质颜色从上到下逐渐加深,碘单质为紫黑色固体,砹单质应更接 近黑色,A错误;HF属于弱酸,B错误;向KBr、KI混合溶液中加入少量新制氯水,Cl2优先氧化还原性更强 的I-生成I2,淀粉遇I2显蓝色,C错误;Br2与NaOH溶液在低温下反应生成溴化钠、次溴酸钠和H2O,离子方 程式为Br2+2OH-  Br-+BrO-+H2O,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[教材深研拓展][2026北京大学附属中学期中]验证氧化性:Cl2>Br2>I2,设计如下实验(忽略氧气的影 响)。已知:各实验所加氯水均为新制氯水,新制氯水呈黄绿色,稀溴水呈黄色,碘水呈棕黄色。 实验① 实验② 实验③ 实验④         溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法不正确的是 ( ) A.实验①设计的目的为排除实验②③④中水稀释的影响 B.实验②发生的反应为2Br-+Cl2  Br2+2Cl- C.实验③的现象可以证明氧化性:Cl2>I2 D.实验④能证明氧化性:Br2>I2     D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　实验①为对照实验,可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响,A正确;将新制氯水滴入 KBr溶液中,溶液变为黄色,说明发生反应:2Br-+Cl2  Br2+2Cl-,B正确;将新制氯水滴入KI溶液中,溶液 变为棕黄色,则发生反应2I-+Cl2  I2+2Cl-,故氧化性:Cl2>I2,C正确;实验②反应后的溶液中含有反应产 生的Br2,也可能含有过量的Cl2,实验④不能证明氧化性:Br2>I2,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026吉林长春期末]如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法不 正确的是 ( )   A.卤素单质中,①最活泼 B.单质④对应元素形成的简单氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C.保存少量的单质③时加少量水进行水封 D.将单质②通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液先变红后褪色     B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　相对分子质量F2<Cl2<Br2<I2,则①为F2,②为Cl2,③为Br2,④为I2。同主族元素,元素的非金属性随着 原子序数的增大而减弱,非金属性越强,其单质越活泼,所以单质活泼性最强的是F2,A正确;元素非金属 性越强,其简单氢化物的热稳定性越强,非金属性:F>Cl>Br>I,则卤素氢化物中热稳定性最强的是HF,B 错误;溴易挥发,在水中的溶解度较小,且密度大于水,所以为防止溴挥发,保存少量的液溴时可以加少量 水进行水封,C正确;氯气和水反应生成HCl和HClO,HCl、HClO使溶液显酸性,HClO具有漂白性,所以将 单质②通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液先变红后褪色,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 第一节 原子结构与元素周期表 第3课时　原子结构与元素的性质 能力提升练 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　同主族元素性质的递变规律 1.[2026甘肃兰州期末]下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 ( ) A.由于钠和钾的原子结构极为相似,故它们对应的碱都是强碱 B.碱金属元素随着原子序数的递增,元素对应的单质与水反应的剧烈程度逐渐降低 C.第ⅦA族元素随着原子序数的递增,元素对应的单质的熔、沸点逐渐升高 D.通过卤素单质与氢气反应的难易程度,可以判断氯元素的非金属性比溴元素强     B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　钠和钾都属于碱金属元素,原子结构相似(最外层均有一个电子),NaOH和KOH均为强碱,A正确; 碱金属元素随着原子序数逐渐增大,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,单质与水反应的剧烈程度逐 渐增强,B错误;卤族元素随着原子序数递增,单质熔、沸点逐渐升高,C正确;卤素单质与氢气越容易反 应,元素非金属性越强,氯气与氢气在光照下即可反应,而溴单质与氢气需加热才能反应,表明氯元素的 非金属性比溴元素强,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026湖北百校联盟联考]前四周期同主族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示。下列 说法正确的是( )     C     A.若a、b、c表示碱金属元素,则X可表示对应单质与水反应的剧烈程度 B.若a、b、c表示第ⅡA族元素,则X可表示最高价氧化物对应水化物的碱性 C.若a、b、c表示第ⅥA族元素,则X可表示对应原子的得电子能力 D.若a、b、c表示卤族元素,则X可表示对应简单阴离子的还原性 第1讲　描述运动的基本概念 解析　碱金属元素,核电荷数越大金属性越强,与水反应越剧烈,与图中纵坐标不对应,A错误;第ⅡA族 元素,核电荷数越大金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,与图中纵坐标不对应,B错误;第 ⅥA族元素,随核电荷数增大非金属性减弱,得电子的能力减弱,即X可表示其得电子能力,C正确;卤族元 素核电荷数越大,非金属性越弱,对应简单阴离子还原性越强,与图中纵坐标不对应,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　利用同主族元素性质的递变规律推测物质的性质 3.[2026陕西咸阳月考]碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族,下列推测错误的是 ( ) A.碲的最高价氧化物对应水化物为H2TeO4 B.碲的原子半径比氧的原子半径大 C.硫单质与氢气反应比O2与氢气反应更容易 D.硫化氢比碲化氢更稳定     C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　碲(Te)是第ⅥA族元素,最高价为+6价,碲的最高价氧化物对应水化物为H2TeO4,A正确;同主族元 素从上到下原子半径逐渐增大,氧元素位于第二周期,碲元素位于第五周期,故碲的原子半径比氧的原 子半径大,B正确;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,氧的非金属性强于硫,因此氧气与氢气反应 比硫单质与氢气反应更容易,C错误;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,简单氢化物稳定性逐渐减 弱,硫化氢(H2S)比碲化氢(H2Te)更稳定,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2025福建三明一中月考]已知钾在空气中燃烧生成KO2。自然界中仅存在极少的钫元素(Fr),它的已 知同位素都有放射性。根据钫在元素周期表中的位置预测其性质,其中不正确的是( ) A.在已知元素中(稀有气体元素除外),它具有最大的原子半径 B.在空气中燃烧时,生成Fr2O C.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱 D.单质的失电子能力比钠强     B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据同主族和同周期元素性质递变规律可知,原子半径最大的元素位于元素周期表的左下角,A 正确;Na在空气中燃烧生成Na2O2,K在空气中燃烧生成KO2,据此可知,Fr在空气中燃烧应生成更复杂的 氧化物,B错误;根据同主族元素性质递变规律可知,碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性从上到 下逐渐增强,C正确;碱金属元素从上到下,单质的失电子能力逐渐增强,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026辽宁辽南协作体期末]为验证卤素单质氧化性的相对强弱,用如图所示装置进行实验。实验步 骤如下: ①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 ②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。 ④打开活塞b,放出少量溶液后关闭活塞b,振荡D 并静置,D中下层液体呈紫红色。 已知:I2的CCl4溶液呈紫红色。 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法不正确的是 ( ) A.可证明氧化性Cl2>I2的实验现象:A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝 B.步骤③的目的是确保C的黄色溶液中无Cl2,排除氯气对溴置换碘实验的干扰     D     C.C中盛放NaBr溶液的浓度应等于或大于B中的NaBr溶液 D.挥发出的HCl气体会干扰本实验结果和结论的得出,应改进装置 第1讲　描述运动的基本概念 解析　装置A中湿润的淀粉-KI试纸上发生的反应为Cl2+2I-  2Cl-+I2,淀粉遇碘单质变蓝,由此可验证 氧化性:Cl2>I2,A正确;为验证溴单质的氧化性强于碘单质,实验时应避免氯气的干扰,步骤③装置B中的 溶液能从黄色变为棕色,说明装置B的黄色溶液中Br-有剩余,即溶液中不存在Cl2,装置C中NaBr溶液浓度 应大于或等于装置B中的NaBr溶液,保证Br-过量,B、C正确;浓盐酸挥发出的HCl气体不会参与卤素单 质之间的置换反应,不会干扰实验中得出的卤素单质氧化性强弱的结论,无需改进实验装置,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 创新题型 创新点　以卤素互化物为情境考查卤素性质递变规律的应用 6.[2026安徽合肥一六八中学月考]卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物,化学 性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是( ) A.IBr中I为-1价,Br为+1价 B.IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr+2Fe  FeI3+FeBr3 C.1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时,转移的电子为1 mol D.IF5可以与水反应生成HIO3和HF,不是氧化还原反应     D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　IBr中溴元素非金属性较强,溴元素显-1价、碘元素显+1价,A错误;氧化性:Fe3+>I2,IBr与Fe反应生 成FeI2和FeBr2,B错误;BrCl与足量FeBr2反应的化学方程式为3BrCl+6FeBr2  FeCl3+5FeBr3,BrCl中Br 元素在反应中由+1价变为-1价,故1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为2 mol,C错误;IF5 中氟元素非金属性较强,氟元素显-1价、碘元素显+5价,IF5可以与水反应生成HIO3和HF,各元素化合价 没有改变,不是氧化还原反应,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 $