第3章 物质的性质与转化 增分测评卷（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了物质的性质、转化及反应规律，通过“价—类”二维图、物质转化关系图等工具，将物质性质与用途、氧化还原反应、离子反应等核心内容串联，构建“性质决定转化，转化遵循规律”的知识网络。 其亮点在于结合实验探究与工业流程案例，如FeCl3与Cu的反应分析、黄铜矿制取铜的流程设计，培养学生科学思维中的证据推理和模型建构能力。通过基础选择、综合计算等分层练习，适配不同学生需求，助力教师精准复习，提升学生知识应用与问题解决能力。

第3章 物质的性质与转化 第1讲　描述运动的基本概念 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　K-39　Fe-56　Cu-64 　Ba-137。 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的) 1.实验安全是科学探究的前提。下列说法错误的是 ( ) A.电器起火,先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火 B.温度计中水银洒落地面,用硫粉处理 C.稀硫酸溅进眼睛,先用大量水冲洗,再用氢氧化钠溶液冲洗 D.浓硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时应注意防护和通风 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　电器起火时,先切断电源可防止触电,再用二氧化碳灭火器灭火,A正确;硫粉可与水银(Hg)反应生 成HgS,能有效处理洒落的水银,B正确;氢氧化钠溶液具有强腐蚀性,不能用来冲洗眼睛,C错误;浓硝酸 具有腐蚀性和挥发性,使用时需佩戴防护用具并保持通风,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质不具有对应关系的是 ( ) 选项 用途 性质 A 液氨用作制冷剂 液氨汽化吸收大量的热 B Na2O2用作供氧剂 Na2O2与H2O或CO2反应生成O2 C FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷 电路板 FeCl3溶液呈酸性 D SO2用作葡萄酒的抗氧化剂 SO2具有还原性 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　A项,NH3易液化,液氨汽化需要吸收大量的热,可用作制冷剂;B项,过氧化钠可以和水或二氧化碳 反应生成氧气,故可用作供氧剂;C项,Fe3+能氧化Cu,故FeCl3溶液可腐蚀覆铜板制作印刷电路板,不是因 为FeCl3溶液呈酸性;D项,二氧化硫具有还原性,可用作葡萄酒的抗氧化剂;故选C。 第1讲　描述运动的基本概念 3.关于下列物质的说法正确的是 ( )   A.②在自然界中没有单质存在 B.室温下,②在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 C.①与②在加热条件下完全反应时,生成Cu2S转移1 mol电子 D.③和④体积不同的主要原因是分子数不同 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　硫在自然界中有单质存在,如火山口附近的硫黄,A错误;硫单质不溶于水,微溶于酒精,所以室温 下,硫在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度,B错误;64 g铜的物质的量为1 mol、32 g 硫的物质的量 为1 mol,铜与硫在加热条件下发生反应:2Cu+S  Cu2S,完全反应时,铜的量不足,1 mol Cu参与反应转 移1 mol电子,C正确;18 g水的物质的量为 =1 mol、46 g乙醇的物质的量为 =1 mol,分 子数相同,二者的体积不同与分子数无关,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.“转氮”过程属于人工固氮 B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C.若用H2O代替NH4Cl进行转化,从体系中分离出NH3更容易 D.该合成氨过程中,参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1∶3 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　“转氮”过程没有氮气参与,不属于人工固氮,A错误;“转氮”过程以及NH3和HCl的反应,均不 属于氧化还原反应,B错误;NH3极易溶于水,若用H2O代替NH4Cl进行转化,难以从体系中分离出NH3,C错 误;该合成氨过程中,N2→NH3,1 mol N2参与反应转移6 mol电子,H2O→O2,1 mol H2O参与反应转移2 mol 电子,根据得失电子守恒可知,参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1∶3,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应:2Fe2++2I-+2Cl2  2Fe3++I2+4Cl- B.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S +Cl2+H2O  2HS +2Cl-+S  C.等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+H++N +S   BaSO4↓+ H2O+NH3·H2O D.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O  H2S+2HS  　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　还原性:I->Fe2+,I-先被氧化,此时Cl2不足,不能氧化Fe2+,离子方程式为Cl2+2I-  2Cl-+I2,A错误;用 Na2SO3溶液吸收少量Cl2,可以将部分+4价的硫元素氧化为+6价,氯气被还原成Cl-,B正确;等物质的量浓 度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合,此时Ba(OH)2不足,生成BaSO4、(NH4)2SO4和水,离子方 程式为Ba2++2OH-+2H++S   BaSO4↓+2H2O,C错误;向Na2S溶液中通入足量SO2,发生归中反应生成 S单质,离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O  3S↓+4HS ,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 ( )   A.若甲是C,则乙可能是O2　　　 　B.若甲是NaOH溶液,则乙可能是SO2 C.若甲是H2S,则乙可能是O2　　　　D.若甲是Fe,则乙可能是Cl2 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　若甲是C,则乙可能是O2,丙是CO,丁是CO2,故A正确;若甲是NaOH溶液,则乙可能是SO2,丙是亚硫 酸钠溶液,丁是亚硫酸氢钠溶液,故B正确;若甲是H2S,则乙可能是O2,丙是S,丁是SO2,故C正确;若甲是Fe, 乙是Cl2,则丙是氯化铁,氯化铁和氯气不反应,故D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( ) A.含有大量OH-的溶液中:Na+、N 、S 、Cl- B.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、I- C.使酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、Cl-、HC  D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:ClO-、Na+、F 、S  　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　A项,含有大量OH-的溶液中,Na+、N 、S 、Cl-均不发生反应,能大量共存;B项,滴入KSCN溶 液显红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+能氧化I-,不能大量共存;C项,使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性,HC 与 OH-反应,不能大量共存;D项,使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性,ClO-在酸性条件下具有强氧化性,能 将Fe2+氧化,不能大量共存;故选A。 第1讲　描述运动的基本概念 8.氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要,微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某 水体(含较多N ,pH=6.71)脱氮的部分转化关系如图所示。已知:铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+ 氧化为Fe3+。 下列说法不正确的是 ( ) A.由图示可知,该水体中部分N  转化为N2,从而达到脱氮的目的 B.过程Ⅰ中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C.过程Ⅲ中C6H12O6被氧化 D.若水体中铁氧化细菌和Fe2+含量过高,将不利于过程Ⅰ的进行 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知,该水体中部分N 先被氧化为N ,N 在反硝化细菌的作用下被还原为N2,N2从水 体中逸出,从而达到脱氮的目的,A正确;过程Ⅰ中N 在硝化细菌的作用下和O2反应生成N 和H2O,根 据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为N +2O2  N +H2O+2H+,溶液中H+浓度 增大,酸性增强,B错误;过程Ⅲ中C6H12O6转化为HC ,C元素化合价由0价升高到+4价,C6H12O6被氧化,C 正确;若水体中铁氧化细菌和Fe2+含量过高,铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+,水中的氧气 浓度降低,不利于过程Ⅰ的进行,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 9.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下: 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 步骤   充分振荡,加2 mL蒸馏 水   充分振荡,加2 mL蒸馏 水   充分振荡,加2 mL蒸馏 水 实验 现象 铜粉消失,溶液黄色变 浅,加入蒸馏水后无明显 现象 铜粉有剩余,溶液黄色褪 去,加入蒸馏水后生成白 色沉淀 铜粉有剩余,溶液黄色褪 去,变成蓝色,加入蒸馏 水后无白色沉淀 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法不正确的是 ( ) A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原 B.对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同 D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　若铜粉少量,溶液黄色变浅,若铜粉过量,溶液黄色褪去,说明发生反应Cu+2Fe3+  2Fe2++Cu2+,实 验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去,说明Fe3+被Cu还原,A正确;对比实验Ⅰ、Ⅱ,实 验Ⅰ加入少量铜粉,铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象,实验Ⅱ加入过量铜粉,铜粉有剩 余,溶液黄色褪去,说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关,可能是发生了反应:CuCl2+Cu  2CuCl,B正 确;对比实验Ⅱ、Ⅲ,参加反应的Fe3+的量相同,若只发生Cu+2Fe3+  2Fe2++Cu2+,则生成的Cu2+物质的量 浓度应相同,但加入蒸馏水后Ⅱ中生成白色沉淀、Ⅲ中无白色沉淀,说明产生沉淀与溶液中阴离子有 关,结合选项B分析可知,Ⅱ中有CuCl白色沉淀产生,所以c(Cu2+)不相同,C错误;由对照实验可知,生成白 色沉淀与溶液中阴离子和铜粉用量有关,实验Ⅲ反应后的溶液为蓝色,溶液中含有Cu2+和过量的铜,向实 验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 10.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应,观察Fe(OH)2颜色的实验。实验时往100 mL的大试管中先加40 mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入 FeSO4溶液(不含Fe3+)使煤油的液面至橡胶塞,并夹紧弹簧夹。下列说法错误的是 ( )   A.长颈漏斗中的液面上升 B.大试管下层溶液出现白色沉淀,并可持续较长时间 C.用过氧化钠代替钠也可达到实验目的 D.该反应同时也能说明钠不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　钠和溶液中的水反应生成氢气,试管内气体压强增大,导致试管内液面下降,长颈漏斗中的液面 上升,A正确;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,因 隔绝空气,白色沉淀可以持续较长时间,B正确;过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠,氧气会将氢氧 化亚铁氧化为氢氧化铁,C错误;该实验没有铁单质生成,能说明钠不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁,D正 确。 第1讲　描述运动的基本概念 二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选 对但不全的得2分,有选错的得0分) 11.Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与 BaCl2溶液反应生成沉淀的条件。下列说法错误的是 ( ) A.e、f两管中的试剂可以分别是KMnO4固体和浓盐酸 B.e、f两管中的试剂可以分别是NaOH固体和浓氨水 C.为了使气体充分反应,c、d两导管均要插入液面下 D.玻璃管的作用是连通大气,平衡压强,也可连接尾气处理装置 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　甲中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2,若e、f两管中的试剂分别是KMnO4固体和浓盐酸,乙中产 生氯气,氯气可以将SO2氧化生成S ,S 与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,A正确;若e、f两管中的试剂分别 是NaOH固体和浓氨水,二者混合产生NH3,NH3和SO2在溶液中反应生成N 和S ,S 和Ba2+反应生 成BaSO3沉淀,B正确;若乙中产生氨气,氨气极易溶于水,易发生倒吸,d导管不能插入BaCl2溶液中,C错误; 玻璃管的作用是连通大气,平衡压强,以便左右两边产生的气体顺利导入,也可连接尾气处理装置,D正 确。 第1讲　描述运动的基本概念 12.用还原法可将烟气中的NO2转化为无害物质。常温下,将NO2与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3 的混合溶液中,转化过程如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.反应Ⅰ的离子方程式为H2+2Ce4+  2H++2Ce3+ B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C.反应前后溶液中c(Ce4+)保持不变 D.该转化过程的实质是NO2被H2还原 　BC     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知,反应Ⅰ中H2与Ce4+反应生成H+和Ce3+,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可 得反应的离子方程式为H2+2Ce4+  2H++2Ce3+,A正确。反应Ⅱ中,NO2中N元素化合价由+4降低至0,做 氧化剂;Ce3+中Ce元素化合价由+3升高至+4,做还原剂,根据得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质 的量之比为1∶4,B错误。在反应Ⅰ中Ce4+被还原为Ce3+,在反应Ⅱ中Ce3+又被氧化为Ce4+,Ce4+在整个过程 中起催化作用,则总反应为2NO2+4H2  N2+4H2O,由于反应生成水,反应前后溶液中c(Ce4+)减小,C错 误。整个转化过程中,H2是还原剂,NO2是氧化剂,最终NO2被H2还原为N2,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 13.实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体,测得反应体系中O2含量的变 化如图。 下列说法不正确的是 ( ) A.有O2生成推测可能发生了反应:2Na2O2+2SO2  2Na2SO3+O2 B.bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3  2Na2SO4有关 C.可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D.产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　解答本题首先应根据图像分析可能发生的反应:   根据分析可知,有O2生成推测可能发生了反应:2Na2O2+2SO2  2Na2SO3+O2,A正确;bc段O2含量下降,可 能是发生了反应:O2+2Na2SO3  2Na2SO4,B正确;HNO3具有强氧化性,能将S 氧化为S ,不能用 第1讲　描述运动的基本概念 HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4,C不正确;SO2具有还原性,Na2O2具有氧化性,所 以产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 14.一定温度下探究铜与稀硝酸的反应,反应过程如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3 B.整个过程最终消耗氧气和铜的物质的量之比为1∶2 C.该实验符合绿色化学要求 D.实验结束时,溶液中n(N )减小 　AD     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知,稀硝酸与过量的Cu反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O,抽入空气,NO与O2反应生成红棕 色的NO2,NO2溶于水又生成HNO3和NO,硝酸继续与铜反应,直至完全反应,最终硝酸根离子的物质的量 不变,总反应是2Cu+O2+4H+  2Cu2++2H2O,D错误;反应Ⅰ中Cu是还原剂,一部分HNO3是氧化剂,由得 失电子守恒可得氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3,A错误;该实验的总反应为2Cu+O2+4H+  2Cu2++2H2O,则整个过程最终消耗氧气和铜的物质的量之比为1∶2,B正确;实验过程中没有有害成分逸 出,符合绿色化学要求,C正确。 第1讲　描述运动的基本概念 15.取100 mL浓缩后的污水,测得c(H+)=0.7 mol·L-1,该污水中还可能含有N 、Fe2+、Fe3+、HC 、S2-、 S 、Cl-中的几种,设计如下实验流程(气体X、Y均为无色,体积均在标准状况下测定):   第1讲　描述运动的基本概念 根据以上实验操作与现象,得出的结论错误的是 ( ) A.一定不存在的离子是HC 、S2- B.原100 mL溶液中含有Cl-为0.9 mol·L-1 C.原100 mL溶液中含有Fe3+为0.3 mol·L-1 D.生成气体X的离子方程式为3Fe2++N +4H+  3Fe3++NO↑+2H2O 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析       根据以上分析可知,A正确;根据以上分析可知,原100 mL溶液中含有0.03 mol Fe2+,Fe(OH)3的物质的量为 0.06 mol,所以原溶液中Fe3+的物质的量为0.03 mol,c(Fe3+)= =0.3 mol·L-1,C正确;根据以上分析可 第1讲　描述运动的基本概念 知,原溶液中一定含有H+、N 、Fe2+、Fe3+、S ,根据溶液呈电中性可知,原溶液中一定含有Cl-,c(Cl-)= c(H+)+c(N )+2c(Fe2+)+3c(Fe3+)-2c(S )=0.7 mol·L-1+ + ×2+ ×3- ×2= 1.15 mol·L-1,B错误;在溶液中加入过量硝酸钡溶液产生无色气体X的离子方程式为3Fe2++N +4H+  3Fe3++NO↑+2H2O,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 三、非选择题(本题共5小题,共60分) 16.(11分)如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。 (1)物质A的化学式为_________;物质B的化学式为____________。 (2)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制备氨气的化学方程式为____________________________________。 　2NH4Cl+Ca(OH)2   2NH3↑+CaCl2+2H2O     　NH3·H2O     　N2O5     第1讲　描述运动的基本概念 (3)NaNO2在人体内可能会转化成致癌物,腌制食品初期亚硝酸盐含量偏高。向NaNO2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液: ①反应的离子方程式为_____________________________________。 ②反应的还原剂是__________。 ③每消耗69 g NaNO2,转移电子的物质的量为______mol。 ④酸性条件下的氧化性:Mn ______N (填“>”“<”或“=”)。 (4)向SO2的水溶液中滴加少量稀硝酸反应的离子方程式为___________________________________。 (5)工业上将NO2通入水中制取硝酸的化学方程式为___________________________。 　3NO2+H2O   2HNO3+NO     　3SO2+2N +2H2O  3S +2NO↑+4H+ 　>     　2     　NaNO2     　5N +2Mn +6H+   5N +2Mn2++3H2O     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)根据“价—类”二维图可知,A为N2O5,B为NH3·H2O。(2)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制备 氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2  2NH3↑+CaCl2+2H2O。(3)①反应中氮元素的化合价由+3升 高为+5,锰元素的化合价由+7降低为+2,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方 程式为5N +2Mn +6H+  5N +2Mn2++3H2O。②该反应中Mn元素化合价降低,被还原,所以 KMnO4为氧化剂,N元素化合价升高,NaNO2为还原剂。③69 g NaNO2的物质的量为1 mol,该反应中氮元 素化合价由+3升高为+5,则每消耗1 mol NaNO2,转移电子的物质的量为1 mol×(5-3)=2 mol。④根据同一 个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知,酸性条件下氧化性:Mn >N 。(4)向SO2的水 溶液中滴加少量稀硝酸,反应的离子方程式为3SO2+2N +2H2O  3S +2NO↑+4H+。 第1讲　描述运动的基本概念 17.(11分)自然界中不同价态硫元素之间可以相互转化。回答下列问题: (1)硫元素在自然界中的存在形式有__________和化合态;硫单质有多种,正交硫和单斜硫是常见的硫 元素的______________。 (2)H2SO4在水溶液中的电离方程式为_____________________。 (3)硫酸是重要的化工原料,接触法制硫酸主要分三步: ①煅烧黄铁矿(FeS2):______FeS2+_______O2  ______Fe2O3+______SO2;(配平化学方程式) ②SO2的接触氧化:_______________________; ③98.3% H2SO4吸收:SO3+H2O  H2SO4。 (4)Fe2O3可用于焊接钢轨,写出反应的化学方程式:_________________________。 　2SO2+O2  2SO3     　8     　2     　11     　4     　H2SO4   2H++S      　同素异形体     　游离态     　Fe2O3+2Al  Al2O3+2Fe     (5)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:__________________________________,若反应产生672 mL(标 准状况)还原性气体,转移电子的物质的量为_____________。 　0.06 mol     　Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)硫元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态;正交硫和单斜硫均为硫元素组成的单质, 为硫元素的同素异形体。(2)硫酸为强酸,在水溶液中完全电离:H2SO4  2H++S 。(3)①由得失电子 守恒、原子守恒可得反应的化学方程式为4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2。②SO2在催化剂、加热条件 下被氧气氧化为三氧化硫:2SO2+O2  2SO3。(4)铝和氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝, 化学方程式为Fe2O3+2Al  Al2O3+2Fe。(5)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和 水,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O;标准状况下672 mL SO2的物质的量为0.03 mol, 生成0.03 mol SO2转移0.06 mol电子。 第1讲　描述运动的基本概念 18.(12分)某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知B为常见液体,气体D溶于 水溶液呈碱性,H为中性肥料(分子式为CH4N2O),X为无色气体单质。   (1)A的化学式为________________________。 (2)H的名称为_______。 (3)受到阳光照射G的浓溶液会变黄的原因是__________________________(用化学方程式表示)。 　4HNO3  4NO2↑+O2↑+2H2O     　尿素     　NH4HCO3[或(NH4)2CO3]     第1讲　描述运动的基本概念 (4)D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏,若氯气有泄漏,则反应时的现象为_______________, 化学方程式为_________________________。 (5)写出F和B生成G的化学方程式:_______________________,该反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为________。 (6)常温常压下(气体摩尔体积为Vm L·mol-1),将20 mL盛满F、X混合气体(体积比为1∶1)的试管倒立于 水槽中,反应完全后,试管中剩余气体的体积为______mL,试管中所得溶液的物质的量浓度为_______ mol·L-1(用含Vm的式子表示,假设溶质不向试管外扩散)。 　7.5     　1∶2     　3NO2+H2O   2HNO3+NO     　8NH3+3Cl2   N2+6NH4Cl     　出现大量白烟     第1讲　描述运动的基本概念 解析　H为中性肥料(分子式为CH4N2O),则H为尿素[CO(NH2)2];气体D溶于水溶液呈碱性,且可用于合成 尿素,则D为NH3,C为CO2;A受热分解可生成NH3、CO2和常见的液体B,则B为H2O,A为NH4HCO3或 (NH4)2CO3;X为无色气体单质,由D→E→F→G的转化可知,X为O2,E为NO,F为NO2,G为HNO3。(3)G为HNO3, 光照下发生分解:4HNO3  4NO2↑+O2↑+2H2O,NO2溶于硝酸使溶液显黄色。(4)NH3和Cl2混合生成 NH4Cl和N2,有白烟产生,反应的化学方程式为8NH3+3Cl2  N2+6NH4Cl。(5)NO2和H2O反应生成HNO3和 NO,化学方程式为3NO2+H2O  2HNO3+NO;该反应中NO2既做氧化剂也做还原剂,氧化剂与还原剂的 物质的量之比为1∶2。(6)混合气体与水反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O  4HNO3,10 mL NO2消 耗2.5 mL O2,则试管中剩余7.5 mL O2,试管中液体体积为12.5 mL,生成HNO3的物质的量为 =   mol,硝酸的物质的量浓度为 =  mol·L-1。 第1讲　描述运动的基本概念 19.(14分)Ⅰ.用黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程 如图所示。   已知:CuFeS2+O2  SO2+FeS+Cu。 第1讲　描述运动的基本概念 (1)将黄铜矿粉碎成粉末的目的是____________________________________________。高温焙烧 反应的还原产物是________________。 (2)滤液A中通入Cl2,反应的离子方程式为__________________________。 (3)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为____________________________________________ __________________________________。 Ⅱ.化合物M是某种新型电子材料的主要成分,由两种常见元素组成。为了研究其组成,设计如下实验: 液,若没有生成白色沉淀,说明洗涤干净     　取最后一次洗涤液,先加入稀硝酸,再加入硝酸银溶 　2Fe2++Cl2   2Fe3++2Cl-     　SO2、Cu、FeS     　增大固体接触面积,加快反应速率,提高原料利用率     第1讲　描述运动的基本概念 (4)M的化学式为_________。 (5)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是_______________________________(用化学方 程式表示)。 (6)高温条件下,丁与NH3反应生成两种单质和水,该反应的化学方程式为___________________________。 　4Fe(OH)2+O2+2H2O  4Fe(OH)3     　Fe4N     　Fe2O3+2NH3   2Fe+N2+3H2O     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)将黄铜矿粉碎成粉末的目的是增大固体接触面积,加快反应速率,提高原料利用率;高温焙烧 时,根据已知信息可知,CuFeS2转化为SO2、FeS、Cu,铜元素的化合价由+1价降低为0价,被还原为Cu,氧 气中氧元素的化合价由0价降低为-2价,被还原为SO2,Fe元素化合价由+3价降低至+2价,被还原为FeS,所 以还原产物是SO2、Cu、FeS。(2)用6 mol·L-1的盐酸溶解,滤液A中含有氯化亚铁,通入氯气,把氯化亚铁 氧化成氯化铁,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2  2Fe3++2Cl-。(3)通入氨气生成氢氧化铁沉淀,过滤得 到氢氧化铁沉淀,焙烧氢氧化铁得三氧化二铁;检验滤渣已经洗涤干净,可以通过检验最后一次洗涤液 中不含氯离子来确定,其实验操作为取最后一次洗涤液,先加入稀硝酸,再加入硝酸银溶液,若没有生成 白色沉淀,说明洗涤干净。(4)根据流程图可知,反应液加足量NaOH溶液并加热,产生氨气,说明化合物 M中含有氮元素;白色沉淀乙  红褐色沉淀丙,说明化合物M中含有铁元素;红褐色沉淀丙  固体 丁(14.40 g),固体丁为氧化铁,则铁元素的质量为  g=10.08 g,氮元素质量为10.71 g-10.08 g= 第1讲　描述运动的基本概念 0.63 g,铁、氮两种原子的物质的量之比为  mol∶  mol=4∶1,所以M的化学式为Fe4N。(5)白色沉 淀乙是氢氧化亚铁,在空气中被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O   4Fe(OH)3。(6)在高温条件下,氧化铁与氨气反应生成铁、氮气和水,化学方程式为Fe2O3+2NH3  2Fe+N2+3H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 20.(12分)硫酰氯(SO2Cl2)对眼睛和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性,但其在工业上有重要作用。SO2Cl2与 硫酸的部分性质如表: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①能和水反应,产生大量 白雾; ②易分解:SO2Cl2   SO2↑+Cl2↑ H2SO4 10.4 338 浓硫酸具有强吸水性,稳 定不易分解 第1讲　描述运动的基本概念 实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯,反应的化学方程式 为SO2+Cl2  SO2Cl2,该反应为放热反应,实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。   (1)仪器C的名称为_______________,装置D盛放的试剂为__________。 　饱和食盐水     　恒压滴液漏斗     第1讲　描述运动的基本概念 (2)仪器B中盛放试剂的主要作用是①_____________________;②______________________________。 (3)仪器C中选用的硫酸浓度不宜太低,原因是______________________________________________ ________________________。 (4)戊中发生反应的化学方程式为___________________________________。 (5)反应一段时间后,需在装置丙的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置,其原因是______________________ _____________________________________________。 (6)若缺少装置乙和丁,则硫酰氯会和水发生反应,生成两种强酸。硫酰氯和水反应的化学方程式为 _______________________________。 (7)实验开始时,戊中开始加入12.25 g KClO3,假设KClO3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2,实验结束后得 到32.4 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为________。 　80%         SO2Cl2+2H2O  H2SO4+2HCl     热反应,一段时间后温度升高,可能使产品分解或挥发     　制备硫酰氯的反应为放 　KClO3+6HCl(浓)  3Cl2↑+KCl+3H2O     SO2溶于水,不能充分逸出     　硫酸浓度太低,反应速率慢,含水量大,会有较多生成的 　防止空气中的水蒸气进入装置丙     　吸收过量的SO2和Cl2     第1讲　描述运动的基本概念 解析       (1)仪器C为恒压滴液漏斗;生成的氯气先通入装置D除去氯化氢杂质,装置D盛放的试剂为饱和食盐 水。(2)仪器B中的试剂吸收未反应的SO2和Cl2,同时防止空气中的水蒸气进入装置丙,消耗硫酰氯。(4) 第1讲　描述运动的基本概念 KClO3和浓盐酸反应生成Cl2,反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)  3Cl2↑+KCl+3H2O。(5)制备硫 酰氯的反应为放热反应,SO2Cl2的沸点较低、受热易分解,采用冷水浴可降温,提高SO2Cl2的产率。(6) SO2Cl2和水反应生成两种强酸H2SO4、HCl,化学方程式为SO2Cl2+2H2O  H2SO4+2HCl。(7)12.25 g KClO3的物质的量为 =0.1 mol,涉及反应为KClO3+6HCl(浓)  KCl+3Cl2↑+3H2O、SO2+Cl2  SO2Cl2,可得关系式为KClO3~3SO2Cl2,则理论上生成0.3 mol SO2Cl2,质量为0.3 mol×135 g/mol= 40.5 g,实验结束后得到32.4 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为 ×100%=80%。 第1讲　描述运动的基本概念 $