第3章 物质的性质与转化 高考真题练（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了铁、硫、氮及其化合物的性质与转化，以及常见气体制备等核心内容，通过转化关系图、价-类二维图将物质性质、反应规律串联，如铁的四步转化（FeS₂→Fe₂O₃→Fe³⁺→Fe²⁺→FeS）、硫的单质及化合物网络，构建完整的物质性质与转化知识体系。 其亮点在于以高考真题为载体，融合科学思维与科学探究，如通过铁与水蒸气反应装置分析培养证据推理能力，结合SO₂与不同溶液反应实验设计提升问题解决能力。分层设计从基础题到竞赛题，如不定项选择、实验方案评价，帮助学生巩固知识，教师可精准把握学情，提高复习针对性。

第3章 物质的性质与转化 第1讲　描述运动的基本概念 高考真题练 第1讲　描述运动的基本概念 考点1　铁及其化合物的性质 1.[2025河南,4]X是自然界中一种常见矿物的主要成分,可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部 分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。   下列说法错误的是 ( ) A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　固体Y为红棕色,溶液Z为棕黄色,溶液R为浅绿色,结合题图中的转化关系可知,固体Y为Fe2O3,溶 液Z中含有Fe3+,溶液R中含有Fe2+。X是自然界中一种常见矿物的主要成分,X和Q的组成元素相同,结合 二者的颜色及题图中的转化关系可知,固体X为FeS2,固体Q为FeS。由分析可知,Fe2O3常用作油漆、涂 料等的红色颜料,A正确;含Fe3+的溶液加热煮沸,会生成红褐色的Fe(OH)3,故颜色会发生变化,B正确;FeS 会溶于强酸生成H2S气体,故R→Q反应不能在强酸性条件下进行,C错误;Fe与S在加热条件下可直接生 成FeS,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2024新课标,9]　实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应　①。下列说法错误的是 ( )   A.反应为3Fe(s)+4H2O(g)  Fe3O4(s)+4H2(g) B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳 C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 ①教材回溯　铁单质与水蒸气的反应实验 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析     考教衔接　    　　本题源于教材P89实验,教材在交流·研讨中证明了在高温条件下铁能与水蒸气发生 反应,体现了铁的还原性,是对金属与水反应的重要补充。 铁和水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2,A正确;将酒精灯移至湿棉花下方,铁粉处温度降低,反应 可能中断,B错误;用火柴点燃肥皂泡,若产生尖锐的爆鸣声,则证明生成的气体为H2,C正确;该反应在高 温下进行,硬质玻璃试管耐高温,能用来盛装还原铁粉,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[不定项][2024广东,14改编]部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理 的是 ( ) A.若a在沸水中可生成e,则　a→f的反应一 定是化合反应　① B.在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质 颜色的变化 C.加热c的饱和溶液,一定会形成能产生丁达 尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素可能是Fe ①辅助设问　金属单质直接转化为盐,有哪些途径? 　BD     第1讲　描述运动的基本概念 解析     真题降维　　①辅助设问答案:金属单质与非金属单质发生化合反应可直接转化为盐,金属单质与酸发 生置换反应可直接转化为盐。此题以常见金属的价—类二维图为载体考查物质之间的转化关系以及 常见金属及其化合物的性质,需要先判断出物质是什么,再根据物质的性质确定转化关系进行具体分 析。 若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2,即f为镁盐,a→f的反应有多种,可能为Mg+2HCl  MgCl2+H2↑,该反应属于置换反应,也可能为Mg+Cl2  MgCl2,该反应属于化合反应,则a→f的反应不一 定是化合反应,A错误;e能转化为d,此时e为白色沉淀Fe(OH)2,d为红褐色沉淀Fe(OH)3,说明在g→f→e→d 转化过程中,一定存在物质颜色的变化,B正确;加热Al3+或Fe3+的饱和溶液,均会形成能产生丁达尔效应的 分散系,但前者为白色,后者为红褐色,C错误;假设b为Fe2O3,则d为Fe(OH)3,c为铁盐,Fe2O3、Fe(OH)3与稀 盐酸反应均生成铁盐,则此时组成a的元素为Fe,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2023浙江1月选考,16改编]探究铁及其化合物的性质,下列实验方案、现象和结论都正确的是 ( ) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往溶液中滴加KSCN溶液 溶液变成红色 溶液中不含Fe2+ C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸 液体先变成红褐色再析 出沉淀 FeCl3先与水反应得Fe(OH)3胶体,再聚集成Fe(OH)3沉淀 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Zn比Fe活泼,往FeCl2溶液中加入Zn片发生反应:Zn+Fe2+  Zn2++Fe,溶液由浅绿色变为无色,Fe2+ 的氧化能力比Zn2+强,故A错误;往溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成红色,说明溶液中一定含有Fe3+,不能 说明不含Fe2+,故B错误;若还原铁粉过量,可发生反应:Fe+2Fe3+  3Fe2+,溶液呈浅绿色,不能说明食品脱 氧剂样品中没有+3价铁,故C错误;向沸水中逐滴加5~6滴饱和氯化铁溶液,液体先变成红褐色,是因为 FeCl3与水反应生成Fe(OH)3胶体,继续加热胶体会发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀,故D正确。 考向追踪　　含铁元素物质的性质及转化属于高考热点,试题有时单独考查,但大多数与其他元素一起 考查,主要以选择题、实验题和流程图题的形式综合考查铁及其化合物的性质及应用等。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2023江苏,11改编]室温下,探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是  ( ) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察 溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化 C FeSO4溶液是否呈酸性 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液,观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液,观察气泡产生情况     B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　向FeSO4溶液中滴加新制氯水,溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+,再滴加KSCN溶液,溶液变红,不能确定 原溶液中是否有Fe3+,A项不能达到实验目的;KMnO4溶液显紫色,向FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4 溶液,紫色消失,说明Mn 被还原成Mn2+,Fe2+具有还原性,所以可通过观察溶液的颜色变化判断Fe2+是否 有还原性,B项能达到实验目的;检验溶液是否呈酸性,不能选用酚酞试液,酚酞试液可用于检验碱性溶 液,C项不能达到实验目的;H2O2具有氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,向H2O2溶液中滴加FeSO4溶液,产生大量 气泡有可能是生成的Fe3+对H2O2的分解有催化作用,D项不能达到实验目的。 解题技法　　本题易错选D,可利用以下方法排除其干扰:①催化剂在反应前后质量和化学性质均不发 生变化;向H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液后,Fe2+与H2O2能发生氧化还原反应,Fe2+转化为Fe3+,Fe3+可能催 化H2O2分解,不能达到探究目的。②缺少对照实验,未排除S 对H2O2分解的影响。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2023全国乙,28节选]在N2气氛中,FeSO4·7H2O的脱水热分解过程如图所示:   根据上述实验结果,可知x=______,y=______。 　1     　4     第1讲　描述运动的基本概念 解析    由题图中信息可知,当失重比为19.4%时,FeSO4·7H2O转化为FeSO4·xH2O,则 ×100%= 19.4%,解得x≈4;当失重比为38.8%时,有 ×100%=38.8%,解得y≈1。 知识拓展 热重曲线 　　热重曲线是指在热分析过程中通过热天平而得到的试样在加热过程中质量随温度变化的曲线,一 般与差热曲线结合使用,通过热重曲线的分析计算,可以了解样品在某一温度下的反应程度及相应的物 质含量等信息。热重曲线分析要抓住“三点”——起点、拐点、终点,根据质量(或失重质量分数)等 随温度的变化,确定定量关系,列式计算,确定剩余固体的成分。 第1讲　描述运动的基本概念 考点2　含硫物质的性质及转化 7.[2025陕晋青宁,11改编]某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体,J 具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( ) A.G、K均能与NaOH溶液反应 B.H、N既具有氧化性也具有还原性 C.M和N与足量稀硫酸反应生成物相同 D.1 mol G与足量的J反应,转移电子数为NA 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　G、J均为无色气体,J具有漂白性,则J为SO2,进而推出G为H2S、H为S、K为SO3;SO2与少量NaOH 反应生成M,则M为NaHSO3,SO2与足量NaOH反应生成N,则N为Na2SO3,N被O2氧化生成L,则L为Na2SO4。 H2S和SO3均为酸性气体,都能与NaOH溶液反应,A正确;S、Na2SO3中硫元素均为中间价态,既具有氧 化性也具有还原性,B正确;NaHSO3、Na2SO3与足量稀硫酸反应都生成Na2SO4、SO2和H2O,C正确;H2S与 SO2反应的化学方程式为2H2S+SO2  3S↓+2H2O,1 mol H2S与足量的SO2反应,转移电子数为2NA,D错 误。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2024湖北,7]过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应,下列总反应方程式错误的是( ) 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S  3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O  2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色,产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O  2CuCl↓+H2SO4+2HCl D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O CO2+2NaHSO3 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　SO2具有氧化性,与Na2S反应生成S,产生淡黄色沉淀,SO2过量,故另一产物为NaHSO3,A错误;SO2 具有还原性,将FeCl3还原为FeCl2,溶液由棕黄色变浅绿色,化学方程式为2FeCl3+SO2+2H2O  2FeCl2+ H2SO4+2HCl,B正确;SO2具有还原性,将CuCl2还原为白色沉淀CuCl,溶液褪色,化学方程式为SO2+2CuCl2+ 2H2O  2CuCl↓+H2SO4+2HCl,C正确;亚硫酸的酸性大于碳酸,过量SO2与碳酸钠反应的化学方程式 为2SO2+Na2CO3+H2O  CO2+2NaHSO3,碳酸钠溶液显碱性,NaHSO3溶液显酸性,含酚酞的溶液由红色 变无色,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 9.[2023重庆,3改编]下列叙述正确的是 ( ) A.硫分别与少量氧气和足量氧气反应,生成的产物不相同 B.SO2分别与H2O和H2S反应,反应的类型相同 C.Na2O2分别与H2O和CO2反应,生成的气体相同 D.浓H2SO4分别与Cu和C反应,生成的酸性气体相同 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　硫分别与少量氧气和足量氧气反应,生成的产物都是SO2,故A错误;SO2与H2O发生化合反应生成 亚硫酸,而SO2和H2S会发生氧化还原反应生成硫单质和水,反应的类型不相同,故B错误;Na2O2分别与 H2O和CO2反应,生成的气体均为氧气,故C正确;浓H2SO4与Cu反应生成二氧化硫气体,而和C反应生成二 氧化碳和二氧化硫,生成的酸性气体不完全相同,故D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 10.[2023广东,9改编]按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。下列说法正确 的是 ( ) 已知:S2 +2H+  S↓+SO2↑+H2O。 A.Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性 C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色不褪去 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据信息可知,Ⅰ中试管内的反应,氢元素的化合价没有发生变化,H+不是氧化剂,不体现氧化性, 故A错误;SO2进入Ⅱ中使品红溶液褪色,体现SO2的漂白性,故B错误;SO2进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S单 质,Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象,故C正确;SO2进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱,溶液褪 色,若撤掉水浴,重做实验,仍然有SO2产生,Ⅳ中红色仍会褪去,故D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 考点3　氮及其化合物的性质 11.[2025广东,15改编]已知:常温下存在2NO2  N2O4。按如图组装装置并进行实验:将铜丝插入溶液 中,当c中红色褪去时,将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 ( ) A.a中有化合反应发生,并有颜色变化 B.b中气体变红棕色时,所含氮氧化物至少有两种 C.c中溶液红色刚好褪去时,HC 恰好完全反应 D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热,则c中溶液颜 色会褪去 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　a中铜与稀硝酸发生反应:3Cu+8HNO3(稀)  3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,NO会与装置a内少量O2 发生化合反应:2NO+O2  2NO2,会有颜色变化,A正确;a中生成的NO进入b后,与O2反应生成NO2,且常 温下存在2NO2  N2O4,故b中所含氮氧化物至少有两种,B正确;c中溶液红色刚好褪去时,溶液可能呈 弱碱性,不能判断HC 是否恰好完全反应,C错误;若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热,铜与浓硫酸发生反 应:Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O,生成的SO2进入c后,与NaHCO3溶液反应生成CO2,溶液酸性 增强,c中溶液颜色会褪去,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 12.[2025广西,10]为探究不同浓度HNO3被Fe还原的产物,进行如下实验。下列说法错误的是 ( ) 装置 实验 HNO3溶液的浓度 步骤与现象   ① 12 mol·L-1 铁丝表面有气泡产 生,溶液变为黄色; 取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 4 mol·L-1 试管口出现红棕色气体 ③ 0.5 mol·L-1 无明显红棕色气体;取少量上层溶 液,加入足量NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A.①中溶液变为黄色,可能是NO2溶于溶液 B.“试管口出现红棕色气体”说明②中的HNO3被Fe还原为NO2 C.③中无明显红棕色气体,可能是生成了N2 D.“石蕊试纸变蓝”说明③中有HNO3被Fe还原为N  　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　HNO3具有强氧化性,与Fe反应生成Fe(NO3)3,溶液呈黄色,①中12 mol·L-1 HNO3溶液为浓硝酸,与 铁反应生成红棕色气体NO2,NO2溶于水也可能使溶液呈黄色,A正确;②中试管口出现红棕色气体,是因 为生成的NO在试管口被O2氧化为NO2,说明HNO3被还原为NO,B错误;③中Fe与0.5 mol·L-1 HNO3溶液反 应,无红棕色气体生成,说明没有生成NO2或NO,由于HNO3是氧化剂,所含N元素的化合价降低,可能生成 了N2,C正确;③中加入足量NaOH溶液,加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3,说明溶液 中含N ,HNO3被还原为N ,D正确。 解题技法　　本题考查铁与不同浓度HNO3溶液反应所得还原产物的判断。Fe与不同浓度HNO3溶液 反应所得还原产物可能有多种,解题时要根据题目所给信息,结合选项逐一进行分析判断,不能死记课 本知识,否则容易出现错误。 第1讲　描述运动的基本概念 13.[2025云南,8]某化学兴趣小组设计如下实验装置,通过测定反应前后质量的变化,验证NaNO3固体在 酒精灯加热条件下,受热分解的气态产物。   实验步骤:先缓慢通入Ar气,排尽装置内空气;关闭Ⅰ左侧阀门,点燃酒精灯;一段时间后,Ⅱ中灼热的铜网 变黑,熄灭酒精灯甲;再次缓慢通入Ar气…… 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法错误的是 ( ) A.实验步骤中,点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B.整个过程中,若Ⅲ中灼热的铜网未变黑,则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全 C.实验结束后,若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量,则分解的气态产物只有O2 D.NaNO3应远离热源、可燃物,并与还原性物质分开存放 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　题述实验中先缓慢通入Ar气,排尽装置内空气(防止对实验造成干扰);关闭Ⅰ左侧阀门,点燃酒精 灯(需确认点燃酒精灯的顺序);一段时间后,Ⅱ中灼热的铜网变黑(说明NaNO3分解产生了O2,为确保能准 确测定产生的O2的质量,应先点燃酒精灯乙、丙,再点燃酒精灯甲,若先点燃酒精灯甲,NaNO3分解产生 的气体可能通过未灼热的铜网而无法及时反应,导致测定失败),熄灭酒精灯甲;再次缓慢通入Ar气(使 NaNO3分解产生的气态产物全部进入后续装置中,浓H2SO4用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实 验)。由以上分析可知,A错误;Ⅱ、Ⅲ中的Cu均能与O2反应生成黑色的CuO,整个过程中,若Ⅲ中灼热的 铜网未变黑,则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全,B正确;Ⅱ中的Cu只能吸收O2,实验结束后,若Ⅰ中减少的 质量等于Ⅱ中增加的质量,则NaNO3分解的气态产物只有O2,C正确;由该实验可知,NaNO3受热易分解产 生O2,O2属于氧化性气体,故NaNO3应远离热源、可燃物,并与还原性物质分开存放,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 14.[2024湖南,7]某学生按图示方法进行实验,观察到以下实验现象: ①铜丝表面缓慢放出气泡,锥形瓶内气体呈红棕色; ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快,气体颜色逐渐变深; ③一段时间后气体颜色逐渐变浅,至几乎无色; ④锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升,最终铜丝与液面脱离接触,反应停止。   第1讲　描述运动的基本概念 下列说法正确的是 ( ) A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢,原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B.锥形瓶内出现了红棕色气体,表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O  2HNO3+NO D.铜丝与液面脱离接触,反应停止,原因是硝酸消耗完全 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　开始阶段体系温度较低,铜丝与稀HNO3反应缓慢,铜在稀HNO3中不能钝化,A项错误;铜与稀 HNO3反应生成的气体为NO,NO与锥形瓶中的O2反应生成红棕色的NO2,B项错误;生成的NO2会溶于水 转化为HNO3和NO,导致气体颜色变浅,C项正确;反应停止的原因是固液分离,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 15.[2024广西,12改编]实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说 法正确的是(已知:常温下存在2NO2  N2O4) ( )   A.“反应1”中,每消耗0.1 mol NH4Cl,在25 ℃、101 kPa下得到2.24 L NH3 B.“反应2”中,每生成0.1 mol NO,转移电子数为0.5NA C.在密闭容器中进行“反应3”,0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1NA个NO2 D.“反应4”中,为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3,至少需要0.02NA个O2 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析       根据“反应1”可知,每消耗0.1 mol NH4Cl,生成0.1 mol氨气,但是由于不是标准状况,气体体积不是 2.24 L,A错误;“反应2”的化学方程式为4NH3+5O2  4NO+6H2O,生成4 mol NO转移20 mol e-,则每 第1讲　描述运动的基本概念 生成0.1 mol NO,转移电子数为0.5NA,B正确;根据“反应3”可知,0.1 mol NO充分反应后生成0.1NA个NO2, 但是体系中存在2NO2  N2O4,则最终NO2的数目小于0.1NA,C错误;根据“反应4”可知,为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3,至少需要0.025NA个O2,D错误。 解题技法　　分析反应过程,明确各步反应,注意含氮物质所含氮元素价态的变化,根据题目要求和相 关反应规律判断物质的量的关系及转移电子数。 第1讲　描述运动的基本概念 16.[2023广东,4]1827年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置, 进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是 ( )   A.图1:喷泉实验　　　　B.图2:干燥NH3 C.图3:收集NH3　　　　D.图4:制备NH3 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　A项,NH3极易溶于水,溶于水后圆底烧瓶内压强减小,从而产生喷泉;B项,P2O5为酸性氧化物,NH3 可与P2O5发生反应,不可以用P2O5干燥NH3;C项,NH3的密度比空气小,可采用向下排空气法收集,故“短 管进长管出”;D项,CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热,促使NH3挥发,可用此装置制备NH3; 故选B。 考场速决　　氨气为碱性气体,不能用酸性干燥剂干燥,故B错误。 第1讲　描述运动的基本概念 17.[2023江苏,8]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 ( ) A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物:HNO3(稀)  NO  NO2 B.工业制硝酸过程中的物质转化:N2  NO  HNO3 C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应:2NO+2CO  N2+2CO2 D.实验室制备少量NH3的原理:2NH4Cl+Ca(OH)2  CaCl2+2NH3↑+2H2O 　B     解析　NO和H2O不反应,不能直接得到HNO3,B项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 考点4　常见气体的制备 18.[2024河北,10]图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任 选) ( )   选项 气体 试剂 A SO2 饱和Na2SO3溶液+浓硫酸 B Cl2 MnO2+浓盐酸 C NH3 固体NH4Cl+熟石灰 D CO2 石灰石+稀盐酸 ①辅助设问　该装置可以用于哪些类型的反应制备气体?结合题目中四个选项举例说明 ②辅助设问　该气体收集装置适用于哪些气体的收集?结合题目中四个选项举例说明 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析     真题降维　    ①辅助设问答案:固液不加热制气,固液加热、液液加热制气和液液不加热制气。如本题 中A项为液液不加热制气,B项为固液加热制气,D项为固液不加热制气。 ②辅助设问答案:气体长管进短管出为向上排空气法,气体短管进长管出为向下排空气法,装满液体后 短管进长管出为排液法。SO2、Cl2、CO2都可以用向上排空气法收集,NH3可以用向下排空气法收集;Cl2 也可以用排液(饱和食盐水)法收集。 饱和Na2SO3溶液和浓硫酸反应可以制SO2,使用液液不加热制气装置,SO2密度比空气大,用向上排空气 法收集,可以完成相应气体的发生和收集实验,A不符合题意;MnO2和浓盐酸加热反应可以制Cl2,使用固 液加热制气装置,Cl2密度比空气大,用向上排空气法收集,可以完成相应气体的发生和收集实验,B不符 合题意;固体NH4Cl与熟石灰加热可以制NH3,需要使用固固加热制气装置,图中发生装置不合理,C符合 题意;石灰石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸反应可以制CO2,使用固液不加热制气装置,CO2密度比空气 大,用向上排空气法收集,可以完成相应气体的发生和收集实验,D不符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 思维建模 气体制备实验的基本思路   第1讲　描述运动的基本概念 19.[2024重庆,6]某小组用下图中甲作为气体发生装置,其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置 略)。下列说法错误的是 ( )         A.若制取NH3,则a为浓氨水,b可为氧化钙 B.若制取Cl2,则乙可盛饱和食盐水以除去HCl C.若制取Cl2,则丙可作气体收集装置 D.若制取NH3,则丁可盛水用作尾气处理装置 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　CaO和H2O反应放出大量的热,促使浓氨水中的NH3·H2O分解释放出NH3,A正确;Cl2在饱和食盐水 中溶解度很小,且饱和食盐水能吸收HCl,则制取Cl2,乙可盛饱和食盐水以除去HCl,B正确;Cl2的密度大 于空气,则丙中气体长导管进短导管出,可作Cl2收集装置,C正确;NH3极易溶于水,容易倒吸,没有防倒吸 装置,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 学科竞赛 20.[2025重庆高中学生化学竞赛预赛]某小组同学设计了如下实验探究SO2与含+2价铜的Cu(Ⅱ)化合物 之间的反应,下列说法错误的是 ( ) 已知:Cu2O 在酸性溶液中易发生歧化反应Cu2O+2H+  Cu2++Cu+H2O。 装置 序号 试管中的药品 现象   实验Ⅰ 1.5 mL 1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL蒸馏水 无明显现象 实验Ⅱ 1.5 mL 1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合 开始时有砖红色沉淀出现,一段时间后,砖红色沉淀消失,静置,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈绿色 　D     第1讲　描述运动的基本概念 A.砖红色固体是Cu2O,其消失与通入过量的SO2有关 B.紫红色固体是铜单质,可能由Cu2O发生歧化反应生成 C.对比实验Ⅰ和Ⅱ,说明碱性条件下SO2更易还原Cu(Ⅱ)化合物 D.取砖红色沉淀,洗净后加入稀硫酸,可根据实验现象证明该固体为纯净物Cu2O 第1讲　描述运动的基本概念 解析　通入过量的SO2使溶液呈酸性,砖红色固体Cu2O因发生歧化反应或继续被SO2还原而消失,A正 确;紫红色固体为Cu,可能由SO2还原Cu2+生成,也可能由Cu2O发生歧化反应生成,B正确;根据实验Ⅰ、Ⅱ 可知,碱性条件下有利于SO2还原Cu(Ⅱ)化合物,C正确;若砖红色沉淀为Cu2O,加入稀硫酸发生反应: Cu2O+2H+  Cu2++Cu+H2O,现象为溶液呈绿色,试管底部有少量紫红色固体,　若砖红色沉淀中混有 Cu,也会出现相同的现象　(易错点),D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 $