第3章 物质的性质与转化 高考模拟练（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学课件系统梳理物质的性质与转化核心知识，涵盖氧化还原反应、元素化合物性质及转化规律，通过工业废气处理、SO₂脱硫等情境题，构建“性质-转化-应用”的知识网络，体现知识点内在逻辑。 其亮点在于情境化问题与实验探究结合，如“铁线粉”成分分析、Na₂SO₃热分解实验，培养科学思维与科学探究能力。分层设计基础选择到综合实验题，满足个性化复习需求，助力学生巩固知识，教师高效开展针对性教学。

第3章 物质的性质与转化 第1讲　描述运动的基本概念 高考模拟练 第1讲　描述运动的基本概念 应用实践 1.[2026北京育英中学期末]将工业废气H2S与空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中,可回收S 并避免空气污染,其机理如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B.反应②的离子方程式为Cu2++S2-  CuS↓ C.转化过程中,共有4种元素的化合价发生变化 D.Fe2+、Cu2+在处理H2S的过程中做催化剂 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知,反应①中Fe2+和O2反应生成Fe3+和H2O,铁元素化合价由+2升高为+3,Fe2+是还原剂,氧 元素化合价由0降低为-2,O2是氧化剂,根据得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4, A错误;H2S是弱酸,在离子方程式中不能拆,B错误;反应①中Fe元素和O元素的化合价发生变化,反应③ 中S元素和Fe元素的化合价发生变化,共有3种元素的化合价发生变化,C错误;Fe2+在反应①中被消耗, Cu2+在反应②中被消耗,二者均在反应③中生成,故Fe2+、Cu2+在处理H2S的过程中做催化剂,D正确。 素养解读　　本题以工业废气H2S的处理机理图为情境,考查物质的性质与转化、氧化还原反应的应 用等知识,体现了宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026山东威海乳山银滩高级中学月考]下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强 酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时, 过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。   下列说法不正确的是 ( ) A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4 B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3 C.当X是强酸时,C在常温下是气态单质 D.B和Cl2的反应为氧化还原反应 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　当X是强酸时,A和强酸反应生成的B能被Cl2氧化,且生成的C能被O2连续氧化,在常见的物质中A 可能为硫化物,A、B、C、D、E、F可分别为(NH4)2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4,A正确、C错误;当X 是强碱时,A和强碱反应产生的气态氢化物B可判断为NH3,A为铵盐,过量的B跟Cl2反应生成的盐酸盐是 NH4Cl,则C为N2,D为NO、E为NO2、F为HNO3,B正确;B是氨气或硫化氢,氨气与Cl2反应生成氯化铵和氮 气,硫化氢和氯气反应生成硫单质和氯化氢,所以B与氯气的反应是氧化还原反应,D正确。 素养解读　　本题以物质间的连续转化关系为情境,考查元素及其化合物的性质,培养学生利用所学知 识解决实际问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026河南部分学校联考]清代赵学敏所著《本草纲目拾遗》中有关“铁线粉”描述:“粤中洋行有 舶上铁丝……日久起销,用刀刮其销……所刮下之销末,名铁线粉”。有关“铁线粉”成分的探究实验 如下: 步骤 操作及现象 ① 取少量铁线粉溶于盐酸,溶液变黄色,没有气泡 ② 向上述溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色 下列叙述正确的是 ( ) A.“铁丝……日久起销”中铁发生了还原反应 B.由步骤①可知,铁线粉一定不含铁单质 C.由步骤②可知,铁线粉一定含有+3价铁 D.综合上述,可推知铁线粉一定不含+2价铁 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　“铁丝……日久起销”指铁生锈,铁被氧化,发生氧化反应,A错误;步骤①中,铁线粉溶于盐酸,溶 液变黄色,表明存在Fe3+,没有气泡表明无氢气产生,说明无铁单质与盐酸反应,所以铁线粉一定不含铁单 质,B正确;步骤②中,滴加KSCN溶液变红色,说明溶液中一定存在Fe3+,但此　Fe3+可能是铁线粉中原来 存在+3价的铁元素,也可能是铁线粉溶于盐酸后被空气中氧气氧化生成的　(易错点),C错误;未检验 Fe2+,不能确定一定不含Fe2+,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.认识和利用SO2的性质可有效防治SO2对环境的污染,并实现SO2的综合利用。某研究团队提出的SO2 烟气脱硫工艺流程如图,该流程中脱硫剂循环使用,可实现对烟气中SO2的持续脱除。已知:脱硫塔中发 生的主要反应为2CaS+3SO2  2CaSO3+3S、2CaSO3+O2  2CaSO4。下列有关说法错误的是 ( )   A.脱硫塔中生成的S既是氧化产物又是还原产物 B.已知再生塔中CaSO4与煤中的C单质反应生成CO2 和X,则CO2和X的物质的量之比为1∶1 C.将CaSO4和煤粉碎混合,再投入再生塔,有利于反应充分进行 D.经冷凝器得到的几种单质(S2、S4、S6和S8)互为同素异形体     B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　脱硫塔中生成S的反应为2CaS+3SO2  2CaSO3+3S,所以S既是氧化产物又是还原产物,故A正 确;根据原子守恒可知,再生塔中CaSO4和C反应生成CO2和X(CaS),由得失电子守恒可知,CO2和X的物质 的量之比为2∶1,故B错误;将CaSO4和煤粉碎混合,再投入再生塔,增大了反应物的接触面积,有利于反应 充分进行,故C正确;S2、S4、S6和S8均是由同种元素组成的,互为同素异形体,故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2025湖南长沙名校联合体联考]工业制硝酸及硝酸铵的流程图如下。下列说法错误的是 ( ) A.A中铁砂网起催化作用,该过程属于氮的固定 B.B中反应的化学方程式为4NH3+5O2  4NO+ 6H2O C.C中通入空气的目的是使NO全部转化成HNO3 D.同温同压下,理论上B与C中消耗氧气的体积比为3∶5 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　N2和H2合成NH3的过程中,A中铁砂网起催化作用,该过程属于氮的固定,A正确;B中发生NH3的催 化氧化:4NH3+5O2  4NO+6H2O,B正确;NO难溶于水,通入空气后再与水反应能得到HNO3,故C中 通入空气的目的是使NO全部转化成HNO3,C正确;B中反应的化学方程式为4NH3+5O2  4NO+ 6H2O,C中反应的总化学方程式为4NO+3O2+2H2O  4HNO3,则同温同压下,理论上B与C中消耗氧气的 体积比为5∶3,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026北京理工大学附中期中]某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”,如图所示。 资料: a.茶水中含有鞣酸,与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁,进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b.鞣酸、维生素C均具有还原性。 c.①、③、④颜色几乎相同。 第1讲　描述运动的基本概念 下列分析不正确的是 ( ) A.①→②,鞣酸亚铁被氧气氧化生成了鞣酸铁 B.③→④→⑤,可推知③中含二价铁 C.①、③、④颜色几乎相同,可推知其所含粒子种类完全相同 D.④→⑤,至少有两种粒子被氧化 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据资料可知,①→②中,鞣酸与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁,进而被空气中氧气氧化生成 了蓝黑色的鞣酸铁,故A正确;③→④中加入KSCN溶液,溶液的颜色几乎没有变化,④→⑤中加入H2O2溶 液,溶液变红,说明③中含二价铁,故B正确;由题图可知,①中含有鞣酸,①→③中加入了FeSO4溶液、维 生素C,③→④中加入了KSCN溶液,因此试管①、③、④虽然颜色几乎相同,但其所含粒子种类不完全 相同,故C不正确;④中的鞣酸、Fe2+均能被H2O2氧化,若维生素C有剩余,也可被氧化,则④→⑤至少有两 种粒子被氧化,故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2026广东两校联考]探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料:①4Na2SO3  Na2S+3Na2SO4;②Na2S能与S反应生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S;③BaS易溶 于水。 隔绝空气条件下,加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得 到浊液,放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物Na2S:取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液,产生黑色沉淀,证实有S2-。反应的离子方程 式是___________________。 (2)检验分解产物Na2SO4:取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验该沉 淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S),由于沉淀增多对检验造成干扰,另取少量溶液B,加入足量 盐酸,离心沉降(固液分离)后,_________________________________________(填操作和现象),可证 实分解产物中含有S 。 　取上层清液,滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成     　Cu2++S2-  CuS↓     第1讲　描述运动的基本概念 (3)探究(2)中S的来源。 来源1:固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2:溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验:   ①实验可证实来源1不成立。实验证据是_______________________________________。 　向溶液2中加入少量KMnO4溶液,溶液没有褪色     第1讲　描述运动的基本概念 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是_________________________________________________________ _______________________________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式:__________________________。 (4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的 合理性:_____________________________________________________________________________ ____________________________。 S比降低到-2价生成Na2S更容易     　Na2SO3中硫元素显+4价,发生氧化还原反应时,硫元素升高到+6价生成Na2SO4,降低到0价生成      +2H+  (x-1)S↓+H2S↑     原,使溶液紫色褪去,干扰S 的检验     　若用盐酸代替硫酸,则溶液2中含有Cl-,酸性溶液中Cl-可将KMnO4还 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)CuS为难溶于水的黑色固体。(2)根据资料②和题给信息可知,溶液B中含有Na2Sx,Na2Sx与酸反 应生成S和H2S,干扰S 的检验。加入足量盐酸,离心沉降后,再取上层清液检验S 。(3)①若固体A中 有未分解的Na2SO3,溶液B与足量BaCl2溶液反应后生成的白色沉淀1中含有BaSO4与BaSO3,BaSO3与 H2SO4反应得到的溶液2中应含有H2SO3,H2SO3可使少量KMnO4溶液紫色褪去。②酸性溶液中KMnO4可 被Cl-还原。③Na2Sx与酸反应生成S和H2S。 第1讲　描述运动的基本概念 迁移创新 8.[2026山东青岛期末]为实现SO2的制取与性质探究的一体化,对实验进行了创新设计,装置如图。 下列说法错误的是 ( ) A.组装仪器后,通过推注射器甲,观察注射器乙 的刻度变化,检验装置气密性是否良好 B.①处实验现象为溶液先变红后褪色 C.②③处溶液均褪色可依次验证SO2的还原性、漂白性 D.将注射器乙中溶液推至④处弯管,可吸收尾气SO2 并验证其氧化性 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据装置图可知,组装仪器后,推注射器甲时,若装置气密性良好,装置内气体被压缩,会导致注射 器乙活塞向外移动,A正确;SO2与水反应生成H2SO3,溶液显酸性,所以SO2会使紫色石蕊溶液变红色,但　 SO2不能使紫色石蕊溶液褪色　(易错点),B错误;SO2具有还原性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,SO2具 有漂白性,可以使品红溶液褪色,C正确;SO2具有氧化性,可与过量Na2S溶液反应生成淡黄色沉淀S,同时 又吸收了SO2尾气,D正确。 试题剖析　　本题对SO2的制取和性质探究的一体化实验进行创新设计,考查学生分析问题和解决问 题的能力,体现了科学探究与创新意识的化学学科核心素养。解答此类题目,要熟练掌握所涉及物质的 性质,然后结合实验装置图和选项进行分析判断,特别要注意SO2的漂白性和还原性的区别。 第1讲　描述运动的基本概念 $