第1章 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 易混易错练1（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学课件聚焦化学计量核心知识，通过易混易错专项练习导入，系统梳理气体摩尔体积适用范围、阿伏加德罗定律及其推论、溶液配制原理等知识点，以例题解析和易错分析为学习支架，衔接前后知识脉络。 其特色在于以科学思维为导向，通过实例辨析（如气体摩尔体积适用条件判断）培养证据推理能力，结合科学探究与实践（如溶液配制误差分析）强化实验操作理解。帮助学生突破易错点，教师可利用其针对性设计提升教学效率。

第1章 认识化学科学 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 易混易错练1 第1讲　描述运动的基本概念 易错点1　未能理解气体摩尔体积的适用范围而出错 1.[2026山东泰安一中月考]下列说法正确的是( ) ①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 ⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤　　　B.④⑥　　　C.②④⑥　　　D.①④⑥ 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　①未说明为气体分子,所以体积不一定是22.4 L,错误;②未说明气体所处状况,所以气体摩尔体积 不确定,错误;③标准状况下,H2O不是气体,1 mol H2O的体积不是22.4 L,错误;④CO与N2的相对分子质量 均为28,28 g 混合气体的物质的量为1 mol,每个分子都含有两个原子,故所含的原子数为2NA,正确;⑤非 标准状况下,气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol-1,错误;⑥标准状况下,体积相同的气体,物质的量相同,分 子数也相同,正确;故选B。 易错分析　　本题易忽视气体摩尔体积的适用范围而出错。气体摩尔体积只适用于气体,固体、液体 均不适用;在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,不是标准状况下气体摩尔体积也可能为22.4 L· mol-1。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026河南南阳六校联考]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 ( ) A.标准状况下,22.4 L乙醇中分子数为NA B.2 mol·L-1的MgCl2溶液中含氯离子数为4NA C.1 L 2 mol·L-1 Na2CO3溶液中含氧原子总数为6NA D.标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数均为NA 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　标准状况下乙醇不是气态,不能用气体摩尔体积计算,A错误;未给出溶液体积,无法计算溶液中 的氯离子的数目,B错误;1 L 2 mol·L-1 Na2CO3溶液,水中也含有氧原子,含氧原子总数不为6NA,C错误;标 准状况下,11.2 L气体的物质的量为0.5 mol,氮气和氧气均为双原子分子,总原子数为0.5×2×NA=NA,D正 确。 第1讲　描述运动的基本概念 易错点2　未能熟练掌握阿伏加德罗定律及其推论而出错 3.[2026江苏扬州中学月考]三个密闭容器中分别充有N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的 是 ( ) A.当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B.当它们的质量、温度和体积均相同时,三种气体的压强:p(H2)>p(N2)>p(O2) C.当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)>V(N2)>V(H2) D.当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量:m(H2)>m(N2)>m(O2) 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　当温度和压强均相同时,气体摩尔体积相同,根据ρ= 知,气体密度与摩尔质量成正比,则三种气 体的密度大小顺序是ρ(H2)< ρ(N2)< ρ(O2),A错误;质量、温度和体积均相同时,气体的摩尔质量越大,对 应的气体压强越小,则三种气体的压强大小顺序是p(H2)>p(N2)>p(O2),B正确;质量、温度和压强均相同 时,气体的摩尔质量越大,对应的气体体积越小,则这三种气体体积大小顺序是V(O2)<V(N2)<V(H2),C错 误;压强、体积和温度均相同时,气体的物质的量相同,则气体质量与摩尔质量成正比,所以三种气体的 质量大小顺序是m(H2)<m(N2)<m(O2),D错误。 易错分析　　解答此类试题时,易因为不能正确理解阿伏加德罗定律及其推论,搞不清楚每个推论的适 用条件而出错,熟练掌握阿伏加德罗定律及其推论是解题的关键。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026福建厦门外国语学校月考]常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。 左室充入1 mol N2,右室充入H2和O2的混合气体,活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图),然后点燃H 2和O2的混合气体,反应完毕后恢复至原来的温度,活塞恰好停在容器的中间,忽略水的体积,下列说法错 误的是 ( )   A.反应前,右室充入H2与O2共3 mol B.反应完毕后,恢复至原来温度,左室的压强变为原来的一半 C.反应完毕后,右室剩余气体中含有1 mol原子 D.反应前,H2与O2的体积之比是4∶5或7∶2 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　温度、压强相等时,气体的体积之比等于物质的量之比,左室充入1 mol N2,则右室充入H2与O2的 混合气体为3 mol,A正确。反应完毕后,恢复至原来温度,左室的体积变为原来的二倍,压强变为原来的  ,B正确。反应完毕后恢复至原来的温度,活塞恰好停在容器的中间,说明此时N2和右室剩余气体的物 质的量相等,右室剩余1 mol H2或O2,两者均为双原子分子,则右室剩余气体中含有2 mol原子,C错误。右 室剩余气体的物质的量为1 mol,2H2+O2  2H2O,假设氢气完全反应,根据化学方程式知,氢气物质的 量为 ×2=  mol,则O2物质的量为3 mol-  mol=  mol,相同条件下,气体的体积之比等于物质的 量之比,所以V(H2)∶V(O2)=  mol∶  mol=4∶5;假设氧气完全反应,根据化学方程式知,n(O2)=  =  mol,则n(H2)=3 mol-  mol=  mol,相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以 V(H2)∶V(O2)=  mol∶  mol=7∶2,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 易错点3　一定物质的量浓度溶液的配制原理掌握不牢导致出错 5.[2026山东青岛第三十九中学月考]下列能达到目的的是 ( ) A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得到1 mol·L-1的NaCl溶液 B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1盐酸 C.将25.0 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液,所得溶液浓度为1 mol·L-1 D.将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液,可得到浓度为1 mol·L-1的溶液 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　58.5 g NaCl的物质的量为1 mol,溶于1 L水中,所得溶液体积不是1 L,不能得到1 mol·L-1的NaCl溶 液,A错误;标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol,溶于1 L水中,所得溶液体积不是1 L,不能得到1 mol· L-1盐酸,B错误;25.0 g 胆矾物质的量为0.1 mol,溶于水后配成100 mL溶液,所得溶液浓度为 =1 mol· L-1,C正确;78 g Na2O2物质的量为1 mol,与水反应生成2 mol氢氧化钠,配成1 L溶液,可得到浓度为2 mol·L-1 的溶液,D错误。 易错分析　　配制溶液时误认为溶剂的体积就是溶液的体积从而导致错选。在配制一定体积、一定 物质的量浓度的溶液时,不需要计算溶剂的体积,计算出溶质的物质的量,进而计算出所需溶质的质量, 将其配制成相应体积的溶液即可。 第1讲　描述运动的基本概念 6.下列说法正确的是( ) A.可用pH试纸测浓度为0.1 mol·L-1 HClO溶液的pH B.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,所配溶液的物质 的量浓度c=  mol·L-1 C.用500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水能完成0.5 L 2 mol·L-1 NaCl溶液的配 制 D.溶质质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发水后,其质量分数为2a%,物质的量浓度为 c2 mol·L-1,则2c1>c2 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　HClO能使有色物质褪色,不能用pH试纸测HClO溶液的pH,故A错误;标准状况下,V L氨气的物质 的量为 =  mol,气体的质量为  mol×17 g·mol-1=  g,1 L水的质量为1 000 mL×1 g· mL-1=1 000 g,所以溶液的质量为( +1 000) g,溶液的体积为 =  mL,该溶液中 溶质的物质的量浓度为 =  mol·L-1,故B正确;配制一定物质的量浓度的 NaCl溶液,定容时需要使用胶头滴管,故C错误;由于硫酸溶液的密度大于1 g·cm-3,溶质的质量分数越大, 密度越大,所以当溶质质量分数为a%的H2SO4溶液蒸发水后变为2a%时,溶液的质量减小一半,体积减小 超过一半,溶质的物质的量不变,所以物质的量浓度大于原来的2倍,故D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 $