第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“物质的量浓度”核心知识点，通过基础过关练与能力提升练衔接物质的量、摩尔质量等前置知识，以题组形式构建从概念理解到计算应用、溶液配制及误差分析的学习支架，帮助学生逐步掌握化学量的综合运用。 其亮点在于融入科学思维与科学探究，通过易错点辨析（如溶液均一性、容量瓶使用）和实验操作题（如配制100mL NaOH溶液步骤），培养学生证据推理与实验严谨性。采用分层题组设计，学生能深化化学观念，教师可高效实施差异化教学，提升课堂效率。

第1章 认识化学科学 第1讲　描述运动的基本概念 基础过关练 第3节　化学中常用的物理量—— 物质的量 第3课时　物质的量浓度 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　物质的量浓度的理解与相关计算 1.[2026山东青岛即墨一中月考]下列关于0.1 mol·L-1 H2SO4溶液的叙述错误的是 ( ) A.1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g B.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含H2SO4的质量为1 L×0.1 mol·L-1×98 g·mol-1=9.8 g,A正确;0.1 mol· L-1的H2SO4溶液中H+浓度为0.2 mol·L-1,B正确;溶液是均一、稳定的混合物,H2SO4的物质的量浓度与取出 溶液的体积无关,仍是0.1 mol·L-1,C错误;10 mL H2SO4溶液加水稀释至100 mL,H2SO4的浓度变为原来的  ,即0.01 mol·L-1,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026福建三明一中月考]下列说法正确的是 ( ) A.将40 g NaOH溶于1 L水中,c(NaOH)=1 mol·L-1 B.从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后,剩余Na2CO3溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C.1 L 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液中含氧原子的数目为1.2NA D.100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4,则溶液中c(Na+)=4 mol·L-1 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　40 g NaOH的物质的量为1 mol,将40 g NaOH溶于1 L水中,溶液的体积大于1 L,c(Na+)小于1 mol· L-1,A错误;由于溶液具有均一性,取出部分溶液后,剩余Na2CO3溶液浓度不变,仍为1 mol·L-1,B错误;由于 　H2SO4溶液中溶剂H2O中也含有氧原子,所以氧原子总数目大于1.2NA　(易错点),C错误;28.4 g Na2SO4 的物质的量为0.2 mol,c(Na2SO4)= =2 mol·L-1,c(Na+)=4 mol·L-1,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[易错题][2026山东青岛一中月考]下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等 的是 ( ) A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 B.100 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 C.150 mL 2 mol·L-1KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中c(Cl-)=1 mol·L-1×2=2 mol·L-1。150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液中c(Cl-)= 1 mol·L-1;100 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中c(Cl-)=0.5 mol·L-1×2=1 mol·L-1;150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液中 c(Cl-)=2 mol·L-1;75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)=1 mol·L-1×3=3 mol·L-1,故选C。 易错分析　　本题容易看错问题而找到物质的量相等的选项;溶液具有均一性,从一定物质的量浓度的 溶液中取出任意体积的溶液,溶质的物质的量浓度不变。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　一定物质的量浓度溶液的配制 4.[2026河南南阳方城一中月考]关于配制一定物质的量浓度溶液的实验。下列叙述正确的是( ) A.容量瓶检漏时,应将活塞旋转180°再次将容量瓶倒立检查是否漏水 B.将10 mL浓硫酸沿着瓶口缓慢倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸 C.用胶头滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,应紧贴容量瓶细颈内壁 D.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　检漏时应将活塞旋转180°,再次将容量瓶倒立检查是否漏水　(易错点),A正确;容量瓶不能作 为溶解、稀释或反应的仪器,应将10 mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌,冷却后再转移 至容量瓶中,B错误;用胶头滴管滴加液体时,不能紧贴容量瓶细颈内壁,应垂直悬空,C错误;托盘天平读 数只能精确到小数点后一位,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026山东日照实验高级中学段考]配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列 说法不正确的是 ( ) A.步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH固体 溶解 B.转移溶液后需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻 璃棒各2~3次,并将洗涤液都注入容量瓶 C.步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm处,改用胶头 滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D.步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降,需加水至刻度线 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　步骤1为溶解NaOH固体,用玻璃棒搅拌可加快NaOH固体溶解,A正确;转移溶液后洗涤烧杯和玻 璃棒,目的是将残留溶质全部转移至容量瓶,避免溶质损失,B正确;步骤3为定容操作,当液面接近刻度线 1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切,C正确;步骤4摇匀后液面下降是因为少量 溶液残留在容量瓶刻度线以上的内壁上,若加水会导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,D不正确。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026福建龙岩多校月考]实验室要用80 mL 0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取100 mL容量瓶待用,以下 操作正确的是 ( ) A.称取3.2 g 硫酸铜(CuSO4),加入100 mL水 B.称取3.2 g 胆矾(CuSO4·5H2O),配成100 mL溶液 C.称取5.0 g 胆矾(CuSO4·5H2O),加入100 mL水 D.称取5.0 g 胆矾(CuSO4·5H2O),配成100 mL溶液 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　100 mL 0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液,需要硫酸铜的质量为0.2 mol·L-1×0.1 L×160 g·mol-1=3.2 g,需要 胆矾的质量为0.2 mol·L-1×0.1 L×250 g·mol-1=5.0 g。A项,所得溶液的体积不是100 mL;B项,胆矾的质量 不是5.0 g ;C项,所得溶液的体积不是100 mL;称取5.0 g 胆矾并配成100 mL溶液,操作正确,故选D。 归纳提升　　实验室的容量瓶容积是固定的,有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等;配制一定体 积、一定物质的量浓度的溶液,选择容量瓶的标准是“大而近”,配制80 mL硫酸铜溶液应使用100 mL 容量瓶。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[教材习题改编]某化学实验室需要0.5 mol·L-1 H2SO4溶液480 mL。根据溶液的配制回答下列问题:  　     　     　     　      (1)如图所示的仪器中配制该溶液需要用到的是________(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器 是_________________________(填仪器名称)。 (2)现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体 积为_________mL(保留1位小数),现有①10 mL、②25 mL、③50 mL、④100 mL四种规格的量筒,你选 用的量筒是______(填标号)。 　②     　13.6     　500 mL容量瓶、胶头滴管     　BCE     第1讲　描述运动的基本概念 (3)配制时,一般可分为以下几个步骤: ①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→______→______→______→______→④。 　⑦     　⑥     　⑤     　⑧     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)配制480 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容 量瓶、胶头滴管。(2)先计算该浓硫酸的浓度c= =  mol·L-1=18.4 mol·L-1,　没有 480 mL容量瓶,应配制500 mL溶液　(易错点),根据稀释前后溶质的物质的量不变,可得需要浓硫酸的体 积为 ≈0.013 6 L=13.6 mL,需要用25 mL的量筒量取,故选②。(3)用浓硫酸配制稀硫酸 一般可分为以下步骤:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 8.[不定项][2026山东济宁第一中学期中]某实验中需要用到250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。下列情况会 使所配NaCl溶液浓度偏低的是 ( ) A.定容时,俯视容量瓶的刻度线 B.溶液转移到容量瓶中后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 D.定容摇匀后,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 　BD     第1讲　描述运动的基本概念 解析　定容时,俯视容量瓶的刻度线,会使溶液的体积偏小,最终导致所配溶液的物质的量浓度偏高,A 不符合题意;溶液转移到容量瓶中后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质的物质的量减少,溶液的体积 不变,最终导致配制的溶液浓度偏低,B符合题意;容量瓶内有少量蒸馏水,不影响所配溶液浓度的大小,C 不符合题意;　定容摇匀后,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线　(易错点),溶液的体积增大, 最终导致所配制的溶液浓度偏低,D符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 9.某同学在配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液的系列操作中,可能导致所配溶液浓度偏低的是( ) ①选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ②称量时,将固体NaOH放在垫了白纸的托盘天平左盘上 ③将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加蒸馏水溶解,立即转移至容量瓶中并定容 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次,洗涤液都移入容量瓶中 ⑤定容时仰视刻度线 ⑥由于不慎,液面超过容量瓶刻度线,直接用胶头滴管吸出超过的一部分 A.①④　B.①④⑤　C.②⑤⑥　D.②③⑥ 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析       第1讲　描述运动的基本概念 题组四　溶液的稀释与混合 10.[2026山东泰安第一中学月考]取BaCl2和KCl的混合液1 L分成两等份,分别进行了如下实验:一份加 入足量稀硫酸,得到4.66 g沉淀;另一份加入足量AgNO3溶液,得到14.35 g沉淀。则原混合液中c(K+)为  ( ) A.0.04 mol/L　　　　B.0.08 mol/L C.0.12 mol/L　　　　D.0.16 mol/L 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　每份溶液中,n(Ba2+)=n(BaSO4)= =0.02 mol,n(Cl-)=n(AgCl)= =0.1 mol。依据 电荷守恒,每份溶液中,n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.1 mol-2×0.02 mol=0.06 mol,c(K+)= =0.12 mol/L。 第1讲　描述运动的基本概念 11.[2026福建莆田第五中学期中]V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g S ,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则 稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为　     ( ) A.  mol·L-1 B.  mol·L-1 C.  mol·L-1 D.  mol·L-1 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析    V L溶液中含有的a g S 的物质的量为 ,取此溶液0.5V L,所取溶液中S 的物质的量 为 × ,根据Fe2(SO4)3化学式可知,0.5V L溶液中Fe3+的物质的量为 × × ,将溶液用 水稀释至2V L,稀释过程中溶质的物质的量不变,所以稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 =   mol·L-1,故选D。 第1讲　描述运动的基本概念 12.[易错题][2025福建厦门外国语学校月考]下列说法正确的是 ( ) A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液中溶质的质量分数是10% C.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1 D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液中溶质的质量分数是10% 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　混合后溶液的体积不等于200 mL,故H2SO4的浓度不是1.5 mol·L-1,A错误;100 g 20%的NaCl溶液 跟100 g H2O混合后,溶质的质量没有变,溶液的质量为200 g,则NaCl的质量分数是10%,B正确;3 mol·L-1 的BaCl2溶液中Cl-浓度为6 mol·L-1,3 mol·L-1的KCl溶液中Cl-浓度为3 mol·L-1,二者混合后溶液的体积不能 确定,故混合后Cl-浓度介于3 mol·L-1~6 mol·L-1,C错误;100 mL 20%的NaOH溶液的质量不是100 g,D错 误。 易错分析　　两溶液混合,由于其密度可能不相等,所以混合后体积一般不等于两溶液体积之和。 第1讲　描述运动的基本概念 能力提升练 第3节　化学中常用的物理量—— 物质的量 第3课时　物质的量浓度 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　与物质的量浓度有关的计算 1.[2025福建龙岩一中月考]下列关于物质的量浓度的描述正确的是 ( ) A.1 L 0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中,S 的物质的量为0.2 mol B.取1 L 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液稀释到10 L时,c(Cl-)=0.01 mol·L-1 C.将10 g CaCO3粉末加入水中配成100 mL溶液,所得溶液的浓度为1 mol·L-1 D.将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　1 L 0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe2(SO4)3的物质的量为0.2 mol·L-1×1 L=0.2 mol,S 的物质的量 为0.2 mol×3=0.6 mol,A错误;稀释前后溶质的物质的量不变,取1 L 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液稀释到10 L时, c(CaCl2)= =0.01 mol·L-1,c(Cl-)=0.01 mol·L-1×2=0.02 mol·L-1,B错误;CaCO3难溶于水,10 g CaCO3粉末不能完全溶解,C错误;将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,CaO与水反应生成Ca(OH)2,溶剂 减少,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,有Ca(OH)2析出,温度不变,Ca(OH)2的溶解度不变,因此所得溶 液的浓度不变,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2025山东省实验中学月考]下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( ) A.在标准状况下V L氨气溶于1 L水中配成密度为ρ g/cm3的氨水,该氨水的物质的量浓度为  mol/L B.1.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中S 的物质的量浓度为0.5 mol/L C.实验室需要配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液,应用托盘天平准确称量氯化钠固体5.85 g D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L的硫酸浓度相同 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　在标准状况下V L氨气(  mol)溶于1 L水中配成密度为ρ g/cm3的氨水,该氨水的体积为   mL,则浓度c=  mol/L,A错误;1.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中S 的物质的量浓度为 4.5 mol/L,B错误;托盘天平的精确度为0.1 g,故不能准确称量5.85 g,C错误;98%的硫酸(密度为1.84 g/ cm3)的物质的量浓度为  mol/L=18.4 mol/L,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2025河北邯郸期中]体积为V mL,密度为ρ g·mL-1的溶液中,含有摩尔质量为M g·mol-1的溶质m g,其物 质的量浓度为c mol·L-1,溶质的质量分数为a%。下列关系式正确的是 ( ) A.a%= ×100%　　　　　　B.c=  C.c=1 000×ρaM　　　　　　D.m=V×ρ×a 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据c= ,得a%= ,A错误;c= = ,B正确;c= = ,C错误;m=V× ρ×a%,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026山西大学附中月考]某结晶水合物的化学式为X·nH2O,其相对分子质量为M,在25 ℃时,A g该结 晶水合物溶于B g水中即可达到饱和,形成密度为D g·cm-3的饱和溶液V mL,下列表达式中不正确的是  ( ) A.该饱和溶液的溶质质量分数为 % B.溶质X在25 ℃时的溶解度为  g C.该饱和溶液的密度D g·cm-3=  g·cm-3 D.该饱和溶液的物质的量浓度为  mol·L-1 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析    A g该结晶水合物X·nH2O中X的质量为A g× ,溶液密度为D g·cm-3,体积为V mL,则溶液的 质量为DV g,所以溶液的溶质质量分数为 ×100%= %,A正确;A g该结晶水合物X· nH2O中X的质量为A g× ,溶剂水的质量为B g+A g× ,设溶解度为S g,则100 g∶S g=(B g+A g×  )∶(A g× ),解得S= ,B正确;溶液质量为(A+B) g,溶液体积为V mL,所以溶液密度 D g·cm-3=  g·cm-3,C正确;A g该结晶水合物X·nH2O的物质的量为  mol,所以X的物质的量为  mol, 溶液体积为V mL,则X的物质的量浓度c= =  mol·L-1,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　一定物质的量浓度溶液配制的综合考查 5.[2026河南省实验中学月考]实验室用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3)配制100 mL 1 mol·L-1的稀盐 酸,下列说法正确的是 ( )   A.需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3 mL B.按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C.其他操作正确,定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D.标准状况下,将2.24 L HCl溶于100 mL水也可配得1 mol·L-1的稀盐酸 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　浓盐酸的物质的量浓度c= =  mol·L-1=12 mol·L-1,根据　溶液稀释前后溶 质的物质的量不变　(方法技巧)可得需要浓盐酸的体积V=  mL≈8.3 mL,A正确;应先在烧杯中将 浓盐酸稀释,恢复到室温后再转移到容量瓶中,B错误;其他操作正确,定容时仰视容量瓶刻度线会使溶 液体积偏大,导致所配溶液浓度偏低,C错误;标准状况下,2.24 L的HCl的物质的量为0.1 mol,　将2.24 L HCl溶于100 mL水,得到溶液的体积不是100 mL　(易错点),稀盐酸的浓度不是1 mol·L-1,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026河南南阳六校联考]某实验需100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,配制该NaOH溶液的几个关键实验步 骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序),正确的是 ( ) A.用托盘天平和滤纸称取4.0 g NaOH固体 B.将4.0 g NaOH固体溶于100 mL水,所得的NaOH溶液 浓度小于1 mol·L-1 C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶 液浓度偏低 D.本实验一定需要用到的玻璃仪器有烧杯,量筒,玻璃棒, 100 mL容量瓶,胶头滴管 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　NaOH具有强腐蚀性和吸水性,不能用滤纸称量,应放在小烧杯中称量,A错误;配制该NaOH溶液 需要NaOH固体的质量为1 mol·L-1×0.1 L×40 g·mol-1=4.0 g,若溶于100 mL水中,溶液体积大于100 mL,所 得的溶液浓度小于1 mol·L-1,B正确;操作①为定容,俯视容量瓶的刻度线会导致溶液体积偏小,所配 NaOH溶液浓度偏高,C错误;溶解时水的体积无需精确量取,量筒不是必须的仪器,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2026北京海淀实验中学期中]甘露醇注射液是医院常用药物之一,如图是甘露醇(分子式为C6H14O6,相 对分子质量为182)注射液标签上的部分内容: 　　　甘露醇注射液 【性状】本品为无色的透明液体 【规格】100 mL　20 g 【贮藏】密闭保存 (1)该注射液中甘露醇的物质的量浓度是________________(保留小数点后一位)。 (2)配制该甘露醇注射液,正确的操作顺序是_________________(填序号),并完善下列填空。 ①用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次,并将每次的洗涤液也注入容量瓶中 ②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1~2 cm处 ③将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解,并不断用_________(填仪器名称,下同)搅拌,静置待其冷却 　玻璃棒     　⑤③⑥①②⑦④     　1.1 mol·L-1     第1讲　描述运动的基本概念 ④将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 ⑤用托盘天平称取20.0 g 甘露醇固体 ⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的_________________中 ⑦用_____________逐滴加水,使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 (3)以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 a.使用的容量瓶中残留少量水 b.未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容时俯视刻度线 d.加水超过刻度线,用胶头滴管吸出多余液体 (4)稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配制的甘露醇溶液10 mL, 稀释至100 mL,稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度与原溶液的物质的量浓度之比是_________。 　1∶10     　bd     　胶头滴管     　100 mL容量瓶     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)20 g 甘露醇的物质的量为  ≈0.11 mol,物质的量浓度为 =1.1 mol·L-1。 (2)用20 g 甘露醇配制100 mL溶液的顺序为称量、溶解、转移至100 mL容量瓶、洗涤烧杯及玻璃棒并 将洗涤液转移至容量瓶、加水至靠近刻度线、用胶头滴管定容、摇匀,故顺序为⑤③⑥①②⑦④。溶 解过程中用玻璃棒搅拌,加速溶质的溶解;配制100 mL溶液应选用100 mL容量瓶;定容时,当液面离刻度 线1~2 cm时,应用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切。(3)a项,容量瓶中 残留少量水对所配溶液浓度没有影响;b项,未洗涤烧杯和玻璃棒会使溶质减少,所配溶液浓度偏低;c项, 定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高;d项,加水超过刻度线,溶液体积偏大,所配溶液浓 度偏低,此时应重新配制,不能用胶头滴管吸出多余液体,故选bd。(4)根据溶液稀释前后溶质的物质的 量不变可知,稀释后溶液浓度为 =0.11 mol·L-1,故稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度 与原溶液的物质的量浓度之比是1∶10。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2025山东青岛三校联考]某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵(230 mL,1.2 mol·L-1), 可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题:   (1)如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是_______(填字母),配制过程中选用的玻璃仪器除了 上述提供的外,还需要___________________。 (2)应量取浓盐酸的体积为_________mL。 　25.4     　胶头滴管、玻璃棒     　BE     第1讲　描述运动的基本概念 (3)如果取5 mL该浓盐酸加水稀释至10 mL。那么稀释后的盐酸中的溶质质量分数________18.25%(填 “大于”“小于”或“等于”)。 (4)装置C需标有下列5项中的__________(填序号);装置A的刻度表示应为下图中的______。 ①温度　②浓度　③容积　④压强　⑤刻度线 　乙     　①③⑤     　大于     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)配制该洁厕灵需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管等,不 需要的是分液漏斗、托盘天平。(2)需要230 mL、1.2 mol·L-1的洁厕灵,则需要配制250 mL、1.2 mol·L-1 的盐酸,稀释前后HCl的物质的量不变,设量取浓盐酸的体积为V mL,则1 000×  mol·L-1×V× 10-3 L=1.2 mol·L-1×250×10-3 L,解得V≈25.4。(3)浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,取5 mL加水稀释至 10 mL后盐酸中溶质的质量分数为 ,若稀释后盐酸的密度仍然为1.18 g·mL-1,则 稀释后盐酸中溶质的质量分数为18.25%,但盐酸浓度越小密度越小,稀释后的盐酸密度小于1.18 g·mL-1, 则稀释后盐酸中溶质的质量分数大于18.25%。(4)装置C为容量瓶,容量瓶应标有使用温度、容积、刻 度线;装置A为量筒,量筒没有“0”刻度,从下到上刻度变大,刻度表示应为图乙。 第1讲　描述运动的基本概念 $