精品解析：四川省眉山市2025-2026学年高一上学期12月期中联考化学试题

2025级高一年级期中联考 化学试题 满分：100分 考试时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 S-16 第I卷（选择题，共55分） 一、选择题（本题包括11个小题，每小题5分，共55分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 能电离出氢离子的物质都是酸 D. NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐 2. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是 A. Fe(OH)3胶体有颜色，MgCl2溶液无色 B. MgCl2溶液均一、稳定，Fe(OH)3胶体不稳定 C. MgCl2溶液中分散质粒子的直径小于1 nm，Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm D. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，MgCl2溶液没有丁达尔效应 3. 下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 4. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式正确的是 A. 将硝酸银溶液和氯化钠混合： B. 氯气通入水中： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 铁和稀盐酸反应： 6. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 是碱性氧化物 也是碱性氧化物 B 溶解度： 溶解度： C Na投入溶液会生成蓝色沉淀 Na投入溶液也会生成红褐色沉淀 D 、溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 7. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl- B. pH=1的溶液：Na+、K+、CH3COO-、NO C. pH=1的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、 D. 使酚酞变红色的溶液：NH、K+、Br-、CO 8. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中的S失电子表现氧化性 B. 反应2的离子方程式为： C. 反应3的产物a是 D. 从图可推得能氧化、 9. 下列几种导电性变化图像，不符合要求的是 A. 图A是向饱和石灰水中不断通入 B. 图B是向氨水中通入HCl C. 图C是向NaOH稀溶液中通入少量 D. 图D是向溶液中通入HCl至不再产生沉淀 10. 高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是 A. 连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞 B. 加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热 C. 结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面 D. 整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗 11. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取两份各100 mL溶液进行如下实验：[已知] ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体0.17 g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀6.63 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66 g。（已知：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，用符号n表示，单位为摩尔mol。1mol任何粒子的粒子数均为。当已知某物质的质量m和相对原子质量M时，） 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在、、，一定不存在、 B. 一定存在、、，可能存在 C. 溶液中一定存在 D. 溶液中的数目比数目多 第Ⅱ卷（非选择题，共45分） 12. 现有下列11种物质：① ② ③空气 ④ ⑤ ⑥ ⑦碘酒 ⑧ ⑨乙醇 ⑩ ⑪胶体。 （1）属于混合物的是____________（填序号，下同）； （2）属于酸性氧化物的是____________； （3）属于酸的是____________； （4）能与碱反应的纯净物是____________； （5）写出⑩的电离方程式____________； （6）属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是____________； （7）可出现丁达尔效应的是____________。 13. 化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如： （1）配平后回答问题，并用单线桥法标出两个反应中电子转移的方向和数目。 反应①：_________________。 该反应中氧化剂为________，氧化产物为________。 反应⑥：_________________。 该反应中还原剂为________，还原产物为________。 （2）在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需要加入氧化剂的步骤是________（填编号）。 14. 化学工艺即化学生产技术，指的是将原料通过化学反应转化成产品且除去杂质的方法和过程，包括实现这些转变的全部操作。绿矾（）具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效，工业上用赤铁矿（含、，也含有、、等杂质）制备绿矾的工艺流程如图所示。已知【属于两性氧化物，可以与等强碱反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠】 （1）操作①的名称是________，向滤渣Ⅰ中加入的适量试剂a的名称为________。加入过量试剂b后发生反应的离子方程式有________、________。 （2）已知的溶解度随温度的升高而增大，则操作④包含蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 （3）以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。 ①下列叙述正确的是________。 A.过程I中为氧化剂 B.过程Ⅱ中为氧化产物 C.铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 ②请写出反应Ⅱ对应的化学方程式__________________。 15. 用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。 （1）仪器b的名称是_________。 （2）检查装置气密性的方法是_________。 （3）打开弹簧夹、，关闭，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为_________________。 （4）检验B中氧气已集满的方法是_____________。 （5）向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中_________。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是__________。 （6）对该装置评价不合理的是________（填序号）。 a.废旧物品再利用 b.可完成的制取和检验 c.可控制反应速率 d.可随时控制反应发生和停止 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一年级期中联考 化学试题 满分：100分 考试时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 S-16 第I卷（选择题，共55分） 一、选择题（本题包括11个小题，每小题5分，共55分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 能电离出氢离子的物质都是酸 D. NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐 【答案】A 【解析】 【详解】A. SO2能与碱反应生成盐和水，因此属于酸性氧化物，A正确； B. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，B错误； C. 能电离出氢离子的物质不一定都是酸，例如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，属于酸式盐，C错误； D. NH4Cl不含金属阳离子，但是由铵根离子和氯离子组成，属于盐，D错误；答案选A。 2. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是 A. Fe(OH)3胶体有颜色，MgCl2溶液无色 B. MgCl2溶液均一、稳定，Fe(OH)3胶体不稳定 C. MgCl2溶液中分散质粒子的直径小于1 nm，Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm D. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，MgCl2溶液没有丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】胶体和溶液的本质区别是分散系中分散质粒子的直径大小，分散质粒子的直径小于1 nm的为溶液，分散质粒子的直径为1~100 nm为胶体，丁达尔现象可用于鉴别胶体和溶液，但不是本质区别，综上分析，答案选C。 3. 下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有Fe、O、H三种元素，无法通过Fe、、单质直接化合得到，A符合题意； B．Fe在中点燃可直接化合生成，反应为：，B不符合题意； C．Cu在中点燃可直接化合生成，反应为：，C不符合题意； D．Na常温下与直接化合生成，反应为：，D不符合题意； 故选A。 4. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、都能和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳，故A错误； B．焰色试验中火焰为黄色只能说明含有钠元素，碱性溶液可能为NaOH溶液，也可能为Na2CO3或NaHCO3溶液，故B错误； C．若溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀也不消失，故C错误； D．向某溶液中加入过量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，可证明该溶液中含有 Cl−，故D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 将硝酸银溶液和氯化钠混合： B. 氯气通入水中： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 铁和稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．AgNO3是可溶性强电解质，应该写成离子形式，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，A错误； B．HCl是强酸，应该写成离子形式，反应的离子方程式应该为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．Fe与稀HCl反应产生FeCl2、H2，反应的离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误； 故合理选项是C。 6. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 是碱性氧化物 也是碱性氧化物 B 溶解度： 溶解度： C Na投入溶液会生成蓝色沉淀 Na投入溶液也会生成红褐色沉淀 D 、溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氧化三铁不是碱性氧化物，故A错误； B．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B错误； C．钠与盐溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠会与盐继续反应，所以钠投入硫酸铜溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀，投入硫酸铁溶液会生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确； D．钠盐溶液不一定均能使酚酞溶液变红，如氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，故D错误； 故选C。 7. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl- B. pH=1的溶液：Na+、K+、CH3COO-、NO C. pH=1的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、 D. 使酚酞变红色的溶液：NH、K+、Br-、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜离子溶液为蓝色，A不选； B．pH=1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和醋酸根离子生成弱酸醋酸，不共存，B不选； C．pH=1的溶液中含有大量的氢离子，H+、Zn2+、Al3+、Cl-、相互不反应，能共存，C选； D．使酚酞变红色的溶液为碱性，碱性溶液中的OH-能和铵根离子反应，不共存，D不选； 故选C。 8. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中的S失电子表现氧化性 B. 反应2的离子方程式为： C. 反应3的产物a是 D. 从图可推得能氧化、 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，表现还原性，A错误； B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B错误； C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是，C错误； D．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正确； 故选D。 9. 下列几种导电性变化图像，不符合要求的是 A. 图A是向饱和石灰水中不断通入 B. 图B是向氨水中通入HCl C. 图C是向NaOH稀溶液中通入少量 D. 图D是向溶液中通入HCl至不再产生沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成 CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低， CaCO3再和CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的导电性增大，A正确； B．氨水为弱电解质，导电能力相对较差，向氨水中通入HCl，一水合氨和HCl反应生成 NH4Cl，NH4Cl为强电解质，故通入HCl后导电能力加强，B正确； C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+ H2O，向NaOH溶液中通入少量Cl2，反应前后离子浓度不变，溶液的导电性不变，C正确； D．向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，D错误； 故选D。 10. 高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是 A. 连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞 B. 加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热 C. 结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面 D. 整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．将试管抵住实验台用力塞紧胶塞，易导致试管底部破碎，不符合安全操作规范，A错误； B．加热试管时先预热，再对准试剂所在部位集中加热，可防止试管因受热不均而炸裂，符合安全操作规范，B正确； C．先熄灭酒精灯再移出导管，会使试管内温度降低、压强减小，水倒吸入热的试管导致试管炸裂，不符合安全操作规范，C错误； D．加热后的试管立即用冷水清洗，试管因骤冷发生炸裂，不符合安全操作规范，D错误； 故选B。 11. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取两份各100 mL溶液进行如下实验：[已知] ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体0.17 g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀6.63 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66 g。（已知：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，用符号n表示，单位为摩尔mol。1mol任何粒子的粒子数均为。当已知某物质的质量m和相对原子质量M时，） 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在、、，一定不存在、 B. 一定存在、、，可能存在 C. 溶液中一定存在 D. 溶液中的数目比数目多 【答案】C 【解析】 【分析】①第一份加足量溶液，加热，收集到气体0.17 g，说明存在，0.17 g NH3的物质的量为：，的物质的量为0.01 mol；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀6.63 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66 g，说明沉淀为BaSO4、BaCO3，说明一定存在、，一定不存在Ba2+，BaSO4难溶于盐酸，质量为4.66 g，故的物质的量为：，的物质的量为：。溶液中存在0.01 mol ，0.02 mol ，0.01 mol ，此时阴离子所带电荷高于阳离子，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定存在K+，Cl-可能存在。 【详解】A．根据分析，溶液中一定存在、、、K+，一定不存在，A错误； B．根据分析，溶液中一定存在、、、K+，B错误； C．根据分析，溶液中一定存在，C正确； D．根据分析，溶液中存在0.01 mol ，0.02 mol ，故数目比少，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共45分） 12. 现有下列11种物质：① ② ③空气 ④ ⑤ ⑥ ⑦碘酒 ⑧ ⑨乙醇 ⑩ ⑪胶体。 （1）属于混合物的是____________（填序号，下同）； （2）属于酸性氧化物的是____________； （3）属于酸的是____________； （4）能与碱反应的纯净物是____________； （5）写出⑩的电离方程式____________； （6）属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是____________； （7）可出现丁达尔效应的是____________。 【答案】（1）③⑦⑪ （2）② （3）⑤ （4）②⑤⑧⑩ （5）NaHCO3=Na++ （6）⑤ （7）⑪ 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种或两种以上不同物质组成，空气含多种气体、碘酒是碘的酒精溶液、胶体属于分散系，均含多种物质，属于混合物，故选：③⑦⑪； 【小问2详解】 酸性氧化物定义为与碱反应仅生成盐和水的氧化物，符合该性质，为不成盐氧化物，故选：②； 【小问3详解】 酸是水溶液中电离出的阳离子全部为、阴离子为酸根离子的电解质，属于无氧酸，故选：⑤； 【小问4详解】 为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水；为酸，可与碱反应生成盐和水；电离出的可与碱电离的反应生成沉淀；为酸式盐，可与碱反应生成碳酸盐，故选：②⑤⑧⑩； 【小问5详解】 为弱酸的酸式盐，在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na++； 【小问6详解】 阴影部分需同时满足三个条件：属于电解质、液态/熔融态不导电、水溶液导电。单质和混合物不属于化合物，也就不属于电解质，首先排除①、③空气、⑦碘酒、⑪胶体；②、 ④、⑨乙醇均不能自身电离而导电，排除；⑥、 ⑧、⑩在熔融态时可电离导电，故排除⑥⑧⑩；符合题意的只有，故选：⑤； 【小问7详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体属于胶体，故选：⑪。 13. 化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如： （1）配平后回答问题，并用单线桥法标出两个反应中电子转移的方向和数目。 反应①：_________________。 该反应中氧化剂为________，氧化产物为________。 反应⑥：_________________。 该反应中还原剂为________，还原产物为________。 （2）在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需要加入氧化剂的步骤是________（填编号）。 【答案】（1） ①. ②. Na2Cr2O7 ③. Cl2 ④. ⑤. CrO ⑥. Cl- （2）④ 【解析】 【小问1详解】 反应①配平逻辑：中为+6价，反应后降为中的+3价，1mol 共得到；中部分从-1价升高为中的0价，每生成1mol 失去，根据得失电子守恒确定系数为3、系数为2，再结合原子守恒配平其余物质系数，为。反应中得电子化合价降低的反应物为氧化剂，故氧化剂是；还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，故氧化产物是。反应⑥配平逻辑：中从+5价降为中的-1价，得到；中从+3价升为中的+6价，每个失去，根据得失电子守恒确定、系数为2，再结合电荷守恒判断左侧需补充，最后用原子守恒配平系数，为。反应中失电子化合价升高的反应物为还原剂，故还原剂是；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，故还原产物是。 【小问2详解】 需加入氧化剂的步骤中元素化合价升高：步骤②③中均为+3价，化合价无变化；步骤④中从+3价升高为+6价，需要加入氧化剂；步骤⑤中均为+6价，化合价无变化，因此选④。 14. 化学工艺即化学生产技术，指的是将原料通过化学反应转化成产品且除去杂质的方法和过程，包括实现这些转变的全部操作。绿矾（）具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效，工业上用赤铁矿（含、，也含有、、等杂质）制备绿矾的工艺流程如图所示。已知【属于两性氧化物，可以与等强碱反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠】 （1）操作①的名称是________，向滤渣Ⅰ中加入的适量试剂a的名称为________。加入过量试剂b后发生反应的离子方程式有________、________。 （2）已知的溶解度随温度的升高而增大，则操作④包含蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 （3）以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。 ①下列叙述正确的是________。 A.过程I中为氧化剂 B.过程Ⅱ中为氧化产物 C.铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 ②请写出反应Ⅱ对应的化学方程式__________________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 稀硫酸 ③. ④. （2）冷却结晶 （3） ①. BC ②. 【解析】 【分析】向赤铁矿中加入NaOH溶液，与NaOH反应生成进入溶液，其余成分不与NaOH反应；之后小火煮沸、过滤分离得到含有、、和的滤渣Ⅰ，和含有的滤液Ⅰ；向滤渣Ⅰ中加入适量稀硫酸，将、、转化为、、进入溶液，而不溶于硫酸，后续过滤时固体被分离，同时得到滤液Ⅱ；向滤液Ⅱ中加入过量铁粉，将和还原为，再次过滤得到含有的滤液Ⅲ，以及含有和未反应的的滤渣Ⅲ；在隔绝空气的条件下，将滤液Ⅲ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 【小问1详解】 操作①是将赤铁矿和NaOH溶液反应后的体系分离为滤液和滤渣，该分离固液的操作是过滤； 滤渣Ⅰ的成分为、、和，后续需要制备，因此试剂a选用稀硫酸，可将铁的氧化物、CuO转化为可溶性硫酸盐，同时分离出不溶于酸的​； 滤液Ⅱ中含有、、，加入过量铁粉（试剂b）后，铁粉会将还原为、将置换为Cu单质，涉及的离子方程式为和。 【小问2详解】 由于​的溶解度随温度升高而增大，从其溶液获得绿矾晶体的常规操作是蒸发浓缩后，冷却（降温）结晶，再经过滤、洗涤、干燥得到产物。 【小问3详解】 ① A．过程Ⅰ是在太阳能作用下分解为FeO和，反应中O元素化合价从-2升高到0，生成的是氧化产物，A错误； B．过程Ⅱ是FeO和水反应生成和，Fe元素的化合价从+2价升高到​中的平均+8/3价，因此​是氧化产物，B正确； C．该循环利用太阳能作为热源，节约常规能源，生成的和气态与固体铁氧化合物容易分离，C正确； 故选BC。 ② 反应Ⅱ是加热条件下FeO和水蒸气反应，生成和，配平后得反应方程式为。 15. 用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。 （1）仪器b的名称是_________。 （2）检查装置气密性的方法是_________。 （3）打开弹簧夹、，关闭，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为_________________。 （4）检验B中氧气已集满的方法是_____________。 （5）向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中_________。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是__________。 （6）对该装置评价不合理的是________（填序号）。 a.废旧物品再利用 b.可完成的制取和检验 c.可控制反应速率 d.可随时控制反应发生和停止 【答案】（1）铁架台 （2）连接仪器装置，关闭、，打开，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，则装置气密性良好（合理即可） （3） （4）将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已收集满 （5） ①. 导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 ②. 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 （6）d 【解析】 【小问1详解】 由图中细节可知该仪器为铁架台； 【小问2详解】 检验气密性的核心原理为制造密闭空间，利用压强差导致的相关现象来判断装置气密性，所以检验过程可为：连接仪器装置，关闭、，打开，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，则装置气密性良好； 【小问3详解】 反应物为过氧化氢，二氧化锰为催化剂，反应产物为水和氧气，方程式为：； 【小问4详解】 检验氧气集满的操作为:将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已收集满; 【小问5详解】 B中木炭燃烧放出，进入C之后会冒出气泡，并使C中的澄清石灰水变浑浊；木炭在空气中燃烧仅为红热，移入氧气环境中后，燃烧发出白光，可知氧气浓度越大，燃烧越剧烈； 【小问6详解】 a．该装置的搭建使用了废旧玻璃瓶，体现了废旧物品再利用，a正确； b．打开弹簧夹、，关闭，用注射器向盛有大理石的A中注入稀盐酸，反应生成的进入装有澄清石灰水的C中，即可检验生成的，b正确； c．通过注射器可以控制滴加液体的速度，从而控制反应速率，c正确； d．该装置不能实现固体药品和液体药品的自动分离，关闭活塞后体系压强增大，只能将液体压回注射器，操作繁琐，不具备启普发生器 “随开随停” 的功能，d错误。 故选d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $