精品解析：内蒙古多校2025-2026学年高一上学期期中教学质量检测化学试题

2025—2026学年度第一学期高一年级期中教学质量检测 化学试卷 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章和第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中涉及化学变化的是 A. 炭炉煮茶 B. 干冰造景 C. 沙里淘金 D. 冰块融化 2. 下列分散系能观察到丁达尔效应的是 A. 饱和食盐水 B. 胶体 C. 稀溶液 D. 石灰乳 3. 分类是学习化学的一种方法，下列分类正确的是 选项 单质 酸 碱 A 空气 硝酸 氢氧化钠 B 烧碱 C Cu 熟石灰 D 石墨 碳酸 生石灰 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列关于实验安全的说法错误的是 A. 钠常保存在石蜡油或煤油中 B. 实验中未用完的钠应该放回原试剂瓶中 C. 火灾现场存放有大量钠时可用水灭火 D. 在实验室制备氯气时应开启排风管道 6. 在实验室用NaCl固体配制100mL1mol/LNaCl溶液时，需要用到下列仪器中的 A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤⑥ C. ②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑥⑦ 7. 下列离子组在强酸性溶液中能够大量共存且溶液呈无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 工业生产中常用除去了S2-的电石渣浆（含CaO）制取硫酸盐，它的一种常见流程如图。下列说法错误的是 A. 中Mn元素的化合价为+4 B. 反应③中O2为氧化剂 C. 反应④中为氧化产物 D. 反应⑤中转移1 mol e-时消耗0.5 mol O2 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．除去Cl2中混有的少量HCl C．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 10. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 100mL3mol/LKClO3溶液 B. 20mL1mol/LMgCl2溶液 C. 50mL5mol/L FeCl3溶液 D. 50mL1mol/LKCl溶液 11. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理错误的是 选项 实际事实 类比推理 A 过氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 氧化钠与二氧化碳反应的方程式： B 金属Zn可以置换溶液中的Cu 金属Na也可以置换溶液中的Cu C 氯气与铁单质反应生成 氯气与铜单质反应生成 D NaCl焰色试验的焰色呈黄色 焰色试验的焰色也呈黄色 A. A B. B C. C D. D 12. 将氯气持续通入蓝色石蕊溶液中，溶液颜色变化如图。下列有关溶液颜色变化与其对应微粒的判断中，错误的是 A. 导致溶液蓝色→红色变化的微粒： B. 导致溶液红色→无色变化的微粒：HClO C. 浅黄绿色溶液中含氯元素的微粒有3种 D. 浅黄绿色溶液中存在能使有色鲜花褪色的微粒 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2固体中含阴离子数为0.2NA B. 标准状况下，1.12LO2中含O的数目为0.1NA C. 标准状况下，22.4LH2O中含有的原子总数为3NA D. 0.1mol/L FeCl3溶液中含Cl-的数目为0.3NA 14. 已知元素Y、X、Z、W的单质均为双原子分子，其对应阴离子的还原能力强弱顺序为。下列叙述错误的是 A. 氧化能力： B. 反应不能发生 C. 反应中，既作氧化剂，又作还原剂 D. 通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化 15. 同温同压条件下，下列有关等物质的量的H2S、O2、SO2、CO2四种气体的说法正确的是 A. 所占的体积由大到小的顺序：SO2＞CO2＞H2S＞O2 B. 密度由大到小的顺序：SO2＞CO2＞H2S＞O2 C. 所含原子数由多到少的顺序：SO2=CO2=H2S=O2 D. 摩尔质量由大到小的顺序：SO2＞H2S ＞CO2＞O2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在某化学实验室中，实验员准备了一些常见的化学物质，用于一系列实验。这些物质包括：①碳酸钠固体(Na2CO3) ②稀盐酸(HCl的水溶液) ③氧化钠固体(Na2O) ④澄清石灰水［Ca(OH)2溶液］ ⑤一氧化碳(CO) ⑥二氧化硫(SO2) ⑦铜(Cu) ⑧硫酸钡(BaSO4)。 请按要求填空： （1）①～⑧中，能导电的物质是______(填标号，下同)，属于电解质的是______，属于氧化物的是____________。 （2）写出少量⑥与④反应的离子方程式：________________________。 （3）写出加热条件下⑤与CuO反应的化学方程式并用单线桥法标出电子的转移情况：____________。 （4）某实验小组设计实验观察Na2CO3溶液与稀盐酸(浓度为)互滴的实验现象。 ①现需配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，用Na2CO3固体配制该溶液时，需要称取Na2CO3的质量为______(精确到小数点后两位)g，若配制溶液定容时俯视，则配得溶液的浓度将______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②该实验小组同学设计如下实验方案： 实验编号 V(Na2CO3溶液) V(稀盐酸) 实验操作 1 150mL 100mL 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中 2 100mL 150mL 将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中 从反应物的量对反应产物的影响角度分析，理论上，实验1对应图像______(填标号，下同)，实验2对应图像______。 A． B． C． D． 17. 阅读下列一段有趣的化学发展史： 人类使用“碱”已有几千年的历史，最早的“碱”取自草木灰及天然碱。18世纪末发现用浓硫酸处理普通食盐(主要成分为NaCl)可得到芒硝(Na2SO4·10H2O)和盐酸，再将芒硝、石灰石、煤粉混合煅烧可得到纯碱。随着工业的发展，后来发现浓盐酸被软锰矿(MnO2)氧化为氯气(可用于制备漂白粉)的同时有MnCl2生成，为了回收Mn元素，并顺应工业进一步发展的需要，发现在55～60℃下，石灰乳、氧气(由空气提供)和MnCl2反应得到MnO2的同时有CaCl2等生成…… 回答下列问题： （1）草木灰中碱的化学式为____________，漂白粉的有效成分的化学式为____________。 （2）Na2SO4的摩尔质量为______，2.13gNa2SO4的物质的量为______mol，其中含Na+的物质的量为______mol，与2.13gNa2SO4含等物质的量的Na+的NaCl的质量为______g。 （3）写出软锰矿(MnO2)与浓盐酸反应生成氯气的离子方程式：____________。 （4）写出在55～60℃下，石灰乳、氧气和MnCl2反应的化学方程式：____________。 18. 某同学为了探究Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质，设计了如下实验： Ⅰ．向盛有2mL0.1mol/L Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL0.1mol/LBaCl2稀溶液，立即有白色沉淀X生成，溶液仍呈无色。 Ⅱ．该同学对沉淀X的组成有三种猜想： 猜想①：只有BaSO4；猜想②：只有NaCl；猜想③：______。 Ⅲ．该同学运用控制变量法，设计了如下三个实验(实验所用试剂的体积均为2mL，浓度均为0.1mol/L)来验证猜想： 实验编号 实验操作 实验现象 一 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成，溶液仍呈无色 二 向盛有CuSO4溶液的试管中滴加BaCl2溶液 有沉淀生成，溶液呈蓝色 三 向盛有Na2SO4溶液的试管中滴加稀盐酸 无明显现象 回答下列问题： （1）补充猜想③：______。 （2）甲同学认为实验三能说明猜想①是正确的，理由是______；乙同学认为根据实验一无法判断猜想①是否正确，理由是__________________。 （3）实验二能说明沉淀中有BaSO4，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点，为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行______、______操作。 （4）实验证明Ⅰ中反应后溶液中的溶质为NaCl，实验小组同学对NaCl的性质进行如下讨论： ①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为____________，NaCl在水溶液中的电离是否需要通电？______(填“是”或“否”)。 ②依据所学知识，检验溶液中的Na+的定性分析操作为______；检验溶液中的Cl-的试剂为______。 （5）结论：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质为____________(填离子方程式)。 19. 中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分生成物及反应条件未列出)。 已知：A、C、Z是单质，B为常见的氧化物，X、Y、N、H、Z中均含同种金属元素，A在C中点燃有苍白色火焰，H的俗名为小苏打。 回答下列问题： （1）C、N的化学式分别为______、______。 （2）写出Z的单质在空气中加热时发生反应的化学方程式：____________。写出该反应产物的一种用途：____________。 （3）写出H+Y→N的离子方程式：____________。 （4）上述物质转化关系图中，属于氧化还原反应的有______个；将C通入Y中制备漂白液的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高一年级期中教学质量检测 化学试卷 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章和第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中涉及化学变化的是 A. 炭炉煮茶 B. 干冰造景 C. 沙里淘金 D. 冰块融化 【答案】A 【解析】 【详解】A．炭炉煮茶涉及炭燃烧生成二氧化碳，且茶叶成分可能发生分解或溶解，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．干冰造景是固态二氧化碳升华变为气体，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．沙里淘金是通过物理方法分离金和沙，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．冰块融化是固态水变为液态水，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列分散系能观察到丁达尔效应的是 A. 饱和食盐水 B. 胶体 C. 稀溶液 D. 石灰乳 【答案】B 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体的特性，由胶体粒子（1-100nm）对光的散射引起。 【详解】饱和食盐水、稀溶液为溶液，石灰乳为悬浊液，均无丁达尔效应；胶体为胶体，符合丁达尔效应的条件。 故选B。 3. 分类是学习化学的一种方法，下列分类正确的是 选项 单质 酸 碱 A 空气 硝酸 氢氧化钠 B 烧碱 C Cu 熟石灰 D 石墨 碳酸 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气是混合物，不是单质；硝酸是酸；氢氧化钠是碱，A错误； B．H2是单质；NaHCO3属于盐而非酸；烧碱（NaOH）是碱，B错误； C．Cu是单质；H2SO4是酸；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，C正确； D．石墨是单质；碳酸是酸；但生石灰（CaO）是氧化物而非碱，D错误； 故选C。 4. 下列物质转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．→中Cl的化合价从-1升至0，需被氧化，必须加入氧化剂，A正确； B．→是复分解反应，无化合价变化，无需氧化剂，B错误； C．→中O的化合价从-1升至0，可自身分解，无需外加氧化剂，C错误； D．→S中S的化合价从+4降至0，需被还原，应加还原剂，D错误； 故选A。 5. 下列关于实验安全的说法错误的是 A. 钠常保存在石蜡油或煤油中 B. 实验中未用完的钠应该放回原试剂瓶中 C. 火灾现场存放有大量钠时可用水灭火 D. 在实验室制备氯气时应开启排风管道 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠化学性质活泼，易与空气中的、反应，石蜡油或煤油可隔绝空气和水，且钠密度大于二者、不与二者反应，故钠常保存在石蜡油或煤油中，A正确，不符合题意； B．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，实验中未用完的钠应该放回原试剂瓶，符合实验室安全规范，B正确，不符合题意； C．钠能与水剧烈反应生成易燃易爆的且放出大量热，会加剧火情甚至引发爆炸，故火灾现场有大量钠时不可用水灭火，C错误，符合题意； D．氯气是有毒气体，实验室制备氯气时开启排风管道可防止氯气泄漏中毒，符合实验安全要求，D正确，不符合题意； 故选C。 6. 在实验室用NaCl固体配制100mL1mol/LNaCl溶液时，需要用到下列仪器中的 A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤⑥ C. ②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】配制一定浓度的溶液所需的仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、100mL的容量瓶、烧杯。 答案选D。 7. 下列离子组在强酸性溶液中能够大量共存且溶液呈无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为蓝色，溶液不符合无色条件，A错误； B．、、、均为无色离子，彼此不反应，且与H⁺无反应，能大量共存，B正确； C．在酸性条件下与H⁺反应生成二氧化碳和水，Ca2+与硫酸根离子生成微溶的硫酸钙，不能大量共存，C错误； D．Ag＋与Cl⁻会生成AgCl沉淀，无法大量共存，D错误； 故选B。 8. 工业生产中常用除去了S2-的电石渣浆（含CaO）制取硫酸盐，它的一种常见流程如图。下列说法错误的是 A. 中Mn元素的化合价为+4 B. 反应③中O2为氧化剂 C. 反应④中为氧化产物 D. 反应⑤中转移1 mol e-时消耗0.5 mol O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为-2价，设化合价为，则，解得，A不符合题意； B．反应③中的元素化合价从0降低到-2，得电子作氧化剂，B不符合题意； C．反应④中，反应物的元素为-2价，生成物中的为+2价，化合价升高，被氧化，故为氧化产物，C不符合题意； D．反应⑤中作氧化剂，1 mol 完全反应得到4 mol ，故转移1 mol 时消耗的物质的量为0.25 mol，D符合题意； 故选D。 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．除去Cl2中混有的少量HCl C．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化性较强，常温下即可与浓盐酸反应生成，该装置为固液不加热型发生装置，可制备氯气，A正确； B．也可与溶液反应，会同时除去待提纯的，应选用饱和食盐水除去中混有的少量，B错误； C．热稳定性弱于，应将放置在温度更低的内层小试管中，才能证明热稳定性，该装置试剂放置顺序错误，C错误； D．密度大于空气，应使用向上排空气法收集，气体需从长导管进入、短导管排出，该装置进气方向错误，D错误； 故选A。 10. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 100mL3mol/LKClO3溶液 B. 20mL1mol/LMgCl2溶液 C. 50mL5mol/L FeCl3溶液 D. 50mL1mol/LKCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中电离产生和，不存在游离的，物质的量浓度为0，A不符合题意； B．溶液中，每个可电离出2个，因此物质的量浓度为，B不符合题意； C．溶液中，每个可电离出3个，因此物质的量浓度为，C符合题意； D．溶液中，每个可电离出1个，因此物质的量浓度为，D不符合题意； 故选C。 11. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理错误的是 选项 实际事实 类比推理 A 过氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 氧化钠与二氧化碳反应的方程式： B 金属Zn可以置换溶液中的Cu 金属Na也可以置换溶液中的Cu C 氯气与铁单质反应生成 氯气与铜单质反应生成 D NaCl焰色试验的焰色呈黄色 焰色试验的焰色也呈黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成钠盐碳酸钠，氧化钠作为碱性氧化物，与二氧化碳反应也会生成钠盐碳酸钠，类比正确，故A不符合题意； B．金属Zn置换硫酸铜中的Cu符合金属活动性顺序，但金属Na会优先与水反应生成NaOH和氢气，无法置换出Cu，类比错误，故B符合题意； C．Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与Cu反应生成CuCl2，均体现Cl2的强氧化性，类比正确，故C不符合题意； D．焰色反应由金属元素决定，NaCl和均含Na⁺，焰色均为黄色，类比正确，故D不符合题意； 故选B。 12. 将氯气持续通入蓝色石蕊溶液中，溶液颜色变化如图。下列有关溶液颜色变化与其对应微粒的判断中，错误的是 A. 导致溶液蓝色→红色变化的微粒： B. 导致溶液红色→无色变化的微粒：HClO C. 浅黄绿色溶液中含氯元素的微粒有3种 D. 浅黄绿色溶液中存在能使有色鲜花褪色的微粒 【答案】C 【解析】 【分析】氯气能溶于水，并与水发生如下反应：，HCl有酸性，使石蕊变红色，HClO有强氧化性，可将有机色素氧化为无色物质，因此溶液由红色变为无色，继续通入氯气，得到含有氯气分子的溶液，呈浅黄绿色； 【详解】A．HCl有酸性，电离出氢离子使石蕊变红色，A正确； B．HClO有强氧化性，可将有机色素氧化为无色物质，B正确； C．浅黄绿色溶液中含氯元素的微粒有氯离子、次氯酸根离子、次氯酸分子、氯气分子4种，C错误； D．浅黄绿色溶液中HClO有强氧化性，能使有色鲜花褪色，D正确； 故选C。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2固体中含阴离子数为0.2NA B. 标准状况下，1.12LO2中含O的数目为0.1NA C. 标准状况下，22.4LH2O中含有的原子总数为3NA D. 0.1mol/L FeCl3溶液中含Cl-的数目为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，由和构成，含阴离子数为，A错误； B．标准状况下，的物质的量为，每个分子含2个原子，故原子数目为，B正确； C．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含原子总数，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故答案选B。 14. 已知元素Y、X、Z、W的单质均为双原子分子，其对应阴离子的还原能力强弱顺序为。下列叙述错误的是 A. 氧化能力： B. 反应不能发生 C. 反应中，既作氧化剂，又作还原剂 D. 通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化能力顺序与阴离子还原性顺序相反，应为，A正确； B．X2的氧化能力弱于W2，无法将W⁻氧化为W2，反应不能发生，B正确； C．Z2与NaOH反应生成，Z的化合价既有降低（还原）又有升高（氧化），故Z2既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．根据还原性 ，Z2应优先氧化还原性更强的Y⁻而非X⁻，D错误； 故选D。 15. 同温同压条件下，下列有关等物质的量的H2S、O2、SO2、CO2四种气体的说法正确的是 A. 所占的体积由大到小的顺序：SO2＞CO2＞H2S＞O2 B. 密度由大到小的顺序：SO2＞CO2＞H2S＞O2 C. 所含原子数由多到少的顺序：SO2=CO2=H2S=O2 D. 摩尔质量由大到小的顺序：SO2＞H2S ＞CO2＞O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，等物质的量的气体体积满足，、均相同时体积相等，不存在排序差异，A错误； B．同温同压下气体密度满足，密度与摩尔质量成正比，四种物质摩尔质量：、、、，因此顺序为：，B正确； C．等物质的量的气体，原子数与单分子含有的原子数成正比，1 mol 含2mol原子，其余三种1 mol均含3 mol原子，原子数顺序为，C错误； D．摩尔质量数值上等同于相对分子质量，正确顺序为，选项中顺序错误，D错误； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在某化学实验室中，实验员准备了一些常见的化学物质，用于一系列实验。这些物质包括：①碳酸钠固体(Na2CO3) ②稀盐酸(HCl的水溶液) ③氧化钠固体(Na2O) ④澄清石灰水［Ca(OH)2溶液］ ⑤一氧化碳(CO) ⑥二氧化硫(SO2) ⑦铜(Cu) ⑧硫酸钡(BaSO4)。 请按要求填空： （1）①～⑧中，能导电的物质是______(填标号，下同)，属于电解质的是______，属于氧化物的是____________。 （2）写出少量⑥与④反应的离子方程式：________________________。 （3）写出加热条件下⑤与CuO反应的化学方程式并用单线桥法标出电子的转移情况：____________。 （4）某实验小组设计实验观察Na2CO3溶液与稀盐酸(浓度为)互滴的实验现象。 ①现需配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，用Na2CO3固体配制该溶液时，需要称取Na2CO3的质量为______(精确到小数点后两位)g，若配制溶液定容时俯视，则配得溶液的浓度将______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②该实验小组同学设计如下实验方案： 实验编号 V(Na2CO3溶液) V(稀盐酸) 实验操作 1 150mL 100mL 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中 2 100mL 150mL 将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中 从反应物的量对反应产物的影响角度分析，理论上，实验1对应图像______(填标号，下同)，实验2对应图像______。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ②④⑦ ②. ①③⑧ ③. ③⑤⑥ （2） （3） （4） ①. 5.30 ②. 偏高 ③. C ④. A 【解析】 【小问1详解】 ②稀盐酸(含有自由移动的和)、④澄清石灰水(含有自由移动的和)是溶液，能导电。⑦铜是金属单质，能导电。①碳酸钠固体、③氧化钠固体、⑧硫酸钡固体，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子，属于电解质。注意：②④属于混合物，⑤⑥属于非电解质，⑦属于单质，均不属于电解质。③氧化钠()、⑤一氧化碳(CO)、⑥二氧化硫()均由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物； 【小问2详解】 将少量通入澄清石灰水中，生成亚硫酸钙沉淀和水。由于少量，石灰水过量，反应生成正盐。离子方程式为； 【小问3详解】 加热条件下，一氧化碳还原氧化铜，生成铜单质和二氧化碳。反应中CO中碳元素的化合价由+2升高到+4，CuO中铜元素的化合价由+2降低到0。化学方程式及单线桥表示为； 【小问4详解】 配制的溶液，需称量固体的质量。定容时若俯视刻度线，会导致实际加水量偏少，溶液体积偏小，最终配得的溶液浓度将偏高；实验1由于盐酸初始过量，滴入少量碳酸钠便立刻产生二氧化碳，直至盐酸耗尽。HCl总物质的量为，消耗碳酸钠，生成二氧化碳气体。对应图像为横坐标期间气体逐渐增加，之后保持不变；实验2，碳酸钠过量时，首先发生，待碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，继续滴加盐酸才会产生气体。总物质的量为 ，需要消耗盐酸完成第一步反应；再消耗盐酸完成第二步产生。对应图像为横坐标气体为 0，线性增加至； 17. 阅读下列一段有趣的化学发展史： 人类使用“碱”已有几千年的历史，最早的“碱”取自草木灰及天然碱。18世纪末发现用浓硫酸处理普通食盐(主要成分为NaCl)可得到芒硝(Na2SO4·10H2O)和盐酸，再将芒硝、石灰石、煤粉混合煅烧可得到纯碱。随着工业的发展，后来发现浓盐酸被软锰矿(MnO2)氧化为氯气(可用于制备漂白粉)的同时有MnCl2生成，为了回收Mn元素，并顺应工业进一步发展的需要，发现在55～60℃下，石灰乳、氧气(由空气提供)和MnCl2反应得到MnO2的同时有CaCl2等生成…… 回答下列问题： （1）草木灰中碱的化学式为____________，漂白粉的有效成分的化学式为____________。 （2）Na2SO4的摩尔质量为______，2.13gNa2SO4的物质的量为______mol，其中含Na+的物质的量为______mol，与2.13gNa2SO4含等物质的量的Na+的NaCl的质量为______g。 （3）写出软锰矿(MnO2)与浓盐酸反应生成氯气的离子方程式：____________。 （4）写出在55～60℃下，石灰乳、氧气和MnCl2反应的化学方程式：____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 142g/mol ②. 0.015 ③. 0.03 ④. 1.755 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 草木灰的主要碱性成分为碳酸钾（）；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙； 【小问2详解】 摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量，的相对分子质量为，故摩尔质量为；根据公式计算得物质的量为；1个电离出2个，故物质的量为；含等物质的量的物质的量为，根据计算得质量为； 【小问3详解】 二氧化锰与浓盐酸共热发生氧化还原反应，元素从+4价还原为+2价，部分从-1价氧化为，按电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，浓盐酸可拆为离子，反应条件为加热，离子方程式为：； 【小问4详解】 反应中元素升2价，每个共降4价，按电子守恒得系数为2、系数为1，再根据原子守恒配平其余物质，反应条件为55~60℃，化学方程式为：。 18. 某同学为了探究Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质，设计了如下实验： Ⅰ．向盛有2mL0.1mol/L Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL0.1mol/LBaCl2稀溶液，立即有白色沉淀X生成，溶液仍呈无色。 Ⅱ．该同学对沉淀X的组成有三种猜想： 猜想①：只有BaSO4；猜想②：只有NaCl；猜想③：______。 Ⅲ．该同学运用控制变量法，设计了如下三个实验(实验所用试剂的体积均为2mL，浓度均为0.1mol/L)来验证猜想： 实验编号 实验操作 实验现象 一 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成，溶液仍呈无色 二 向盛有CuSO4溶液的试管中滴加BaCl2溶液 有沉淀生成，溶液呈蓝色 三 向盛有Na2SO4溶液的试管中滴加稀盐酸 无明显现象 回答下列问题： （1）补充猜想③：______。 （2）甲同学认为实验三能说明猜想①是正确的，理由是______；乙同学认为根据实验一无法判断猜想①是否正确，理由是__________________。 （3）实验二能说明沉淀中有BaSO4，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点，为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行______、______操作。 （4）实验证明Ⅰ中反应后溶液中的溶质为NaCl，实验小组同学对NaCl的性质进行如下讨论： ①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为____________，NaCl在水溶液中的电离是否需要通电？______(填“是”或“否”)。 ②依据所学知识，检验溶液中的Na+的定性分析操作为______；检验溶液中的Cl-的试剂为______。 （5）结论：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质为____________(填离子方程式)。 【答案】（1）BaSO4、NaCl的混合物 （2） ①. 用稀盐酸替换BaCl2溶液后，溶液中不存在Ba2+，未观察到有沉淀产生，可知沉淀X一定为BaSO4 ②. 用Na2CO3溶液替换Na2SO4溶液后，溶液中不存在，仍观察到有沉淀产生 （3） ①. 过滤 ②. 洗涤 （4） ①. ②. 否 ③. 焰色试验 ④. AgNO3溶液和稀硝酸(或“硝酸银溶液和稀硝酸”) （5） 【解析】 【小问1详解】 根据实验设计原则，猜想③应涵盖猜想①②，即BaSO4、NaCl的混合物； 【小问2详解】 实验Ⅰ中有白色沉淀生成说明能与含的溶液反应生成白色沉淀，因此与反应生成的白色沉淀可能是，实验三滴加盐酸后，溶液中不存在且未观察到有沉淀产生，可知沉淀X一定为；实验一用溶液替换溶液后，溶液中不存在，仍观察到有沉淀产生，沉淀是，因此不能直接证明与反应生成的沉淀是硫酸钡； 【小问3详解】 实验二能说明沉淀中有，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点，为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行过滤、洗涤操作； 【小问4详解】 ①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为；NaCl是离子化合物，在水溶液中自发电离成和，不需要通电；②根据所学知识，检验溶液中的钠离子的定性操作为用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色是否为黄色；Cl⁻的检验方法是先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀，故试剂选用硝酸银溶液和稀硝酸； 【小问5详解】 该反应是离子反应，本质是和结合生成沉淀，钠离子和氯离子留在溶液中，离子方程式： 19. 中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分生成物及反应条件未列出)。 已知：A、C、Z是单质，B为常见的氧化物，X、Y、N、H、Z中均含同种金属元素，A在C中点燃有苍白色火焰，H的俗名为小苏打。 回答下列问题： （1）C、N的化学式分别为______、______。 （2）写出Z的单质在空气中加热时发生反应的化学方程式：____________。写出该反应产物的一种用途：____________。 （3）写出H+Y→N的离子方程式：____________。 （4）上述物质转化关系图中，属于氧化还原反应的有______个；将C通入Y中制备漂白液的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=______。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. Na2CO3 （2） ①. ②. 作呼吸面具(或潜水艇)的供氧剂 （3） （4） ①. 3 ②. 1：1 【解析】 【分析】已知A、C、Z是单质，A在C中点燃有苍白色火焰，可推知A、C分别为、中的一种，二者反应生成的W为；H的俗名为小苏打，则H为；X、Y、N、H、Z中均含同种金属元素，结合H为可知该金属元素为。H()与W()反应生成B()、X()和。X的水溶液通电生成Y、A、C，X熔融通电生成C、Z，可推知C为，Z为，则A为，Y为。Y()与常见的氧化物B即二氧化碳反应生成N，则N为Na2CO3。 【小问1详解】 根据上述分析，C为氯气，N为碳酸钠，化学式分别为、。 【小问2详解】 Z为，金属钠在空气中加热生成过氧化钠，化学方程式为；过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，常用于作呼吸面具或潜水艇的供氧剂。 【小问3详解】 H为，Y为，二者在溶液中反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 在上述物质转化关系图中，电解饱和食盐水（）、电解熔融氯化钠（）、氢气在氯气中燃烧（）这3个反应均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；其余反应均为非氧化还原反应，故共有3个。将通入溶液中制备漂白液的反应为，该反应中既作氧化剂又作还原剂，化合价由0价分别升至+1价和降至-1价，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $