精品解析：宁夏银川景博学校2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

景博中学2025-2026学年第一学期期中 高一化学试题 班级：________姓名：________考号：________ 时间：75分钟 分值：100分 第I卷 (知与理) 一、单选题(共40分，共20道，每题2分) 1. 单斜硫是自然界中硫单质的主要存在形式之一。下列物质与单斜硫互为同素异形体的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，据此概念判断。 【详解】A．是由S元素形成的单质，满足与互为同素异形体的条件，A正确； B．为化合物，不是单质，不满足与互为同素异形体的条件，B错误； C．为化合物，不是单质，不满足与互为同素异形体的条件，C错误； D．为离子，不是单质，不满足与互为同素异形体的条件，D错误； 故答案为：A。 2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 氨水 D. CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】当光束通过胶体时能产生丁达尔效应，当光束通过溶液时不能产生丁达尔效应，则当光束通过氢氧化铁胶体时能产生丁达尔效应，当光束通过盐酸、氨水、硫酸铜溶液时不能产生丁达尔效应，故选B。 3. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】ZnCO3由金属阳离子（Zn2+）和酸根阴离子（）构成，符合盐的定义，故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物 B. 与盐酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 C. 与反应生成，所以是酸性氧化物 D. 溶液显酸性，所以是酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物，A正确； B．与盐酸反应生成氯化钠、水和，故不是碱性氧化物，B错误； C．与反应生成两种盐，属于歧化反应，不符合酸性氧化物只生成一种盐的特点，C错误； D．酸是指电离时生成的阳离子全部是的化合物，电离时生成，属于盐，D错误； 故选A。 5. 分散系由分散质和分散剂组成。下列说法错误的是 A. 分散质粒子直径大于的分散系是浊液 B. 溶液的分散质是 C. 将适量饱和溶液滴入沸水中，可生成胶体 D. 当光束通过稀盐酸时，会出现丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系的分类是按照分散质的粒子直径大小划分的，通常把分散质粒子直径大于的分散系叫做浊液，A正确； B．分散系溶液的分散剂为，分散质是，B正确； C．制备胶体的方法为：向沸水中滴加几滴的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 ，停止加热，即得到胶体，C正确； D．丁达尔效应是胶体分散系的一种重要的光学性质，广泛用于胶体鉴别实验，而稀盐酸属于溶液，无丁达尔效应，D错误； 故答案为：D。 6. 下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是 A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 盐酸、氢氧化钠、硫酸铜 C. 碳酸、乙醇、碳酸钙 D. 硝酸、氢氧化铜、生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱化学式为，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐而非碱，不符合酸、碱、盐的排列顺序，A错误； B．盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，硫酸铜属于盐，符合酸、碱、盐的排列顺序，B正确； C．乙醇属于非电解质，不能电离出氢氧根离子，不属于碱，不符合要求，C错误； D．生石灰化学式为，属于金属氧化物而非盐，不符合要求，D错误； 故答案选B。 7. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌与硫酸铜溶液反应可直接置换出铜，，一步完成，A不符合题意； B．硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，，一步完成，B不符合题意； C．二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，，一步完成，C不符合题意； D．铜无法直接与酸或碱一步反应生成氢氧化铜，需先转化为铜盐（如），再与碱反应生成，D符合题意； 故答案为：D。 8. 下列物质中，能够导电且属于电解质的是 A. 铜丝 B. 熔融的KNO3 C. 蔗糖溶液 D. 酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，铜丝是金属单质，能导电，但它既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．KNO3是化合物，其在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而导电，熔融的KNO3属于电解质，B正确； C．蔗糖溶液为混合物，它既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．酒精是化合物，酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，因此酒精是非电解质，D错误； 故答案选B。 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离的正确方程式为，选项电离产物错误，A错误； B．是弱酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离出和，电离方程式书写正确，B正确； C．的电离方程式未配平，正确应为，C错误； D．中铁元素为+3价，电离应生成，正确方程式为，D错误； 故选B。 10. 有关电解质的说法正确的是 A. NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. CaCO3溶于水不导电，所以CaCO3不是电解质 C. 电解质都易溶于水 D. SO3是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解为自由移动离子的过程，不需要通电，的电离不需要电流作用，A错误； B．难溶于水，但是溶解的部分完全电离，且熔融状态下可以导电，属于强电解质，不能仅根据水溶液不导电判断其不是电解质，B错误； C．电解质的判断与溶解度无关，部分难溶物（如、）也属于电解质，C错误； D．本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，其溶于水时与水反应生成，电离出和使水溶液导电，D正确； 故选D。 11. 下列化学用语或图示正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 还原的反应中电子转移的方向和数目： C. 的电离方程式： D. 氧化铁的化学式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的半径大于，且水分子中带正电的氢端应朝着氯离子，水分子中带负电的氧端朝向钠离子，溶液中的水合离子应为 、，A项错误； B．该反应中CO作还原剂失电子，CuO作氧化剂得电子，单线桥中电子转移的方向和数目均正确，B项正确； C．是强电解质，完全电离，的电离方程式为，C项错误； D．氧化铁是三氧化二铁，化学式为，D项错误； 故选B。 12. BaS可通过反应制得。下列说法正确的是 A. 为非电解质 B. 反应类型为置换反应 C. 、BaS均属于盐 D. 该反应属于离子反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．为电解质，且属于弱电解质，A项错误； B．只有单质参加反应，没有单质生成，反应类型不是置换反应，B项错误； C．、BaS均由钡离子和酸根离子构成，属于盐，C项正确； D．和发生反应，不是离子间的反应，不属于离子反应，D项错误； 故选C。 13. 下列离子组能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Cl-要反应，不能大量共存，A不符合题意； B．与要反应，不能大量共存，B不符合题意； C．与要反应，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、相互不反应，能大量共存，D符合题意； 答案选D。 14. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：，有关该反应，下列说法正确的是 A. 仅有KNO3是氧化剂 B. 被还原的物质是C C. 生成1个N2时，转移12个电子 D. 该反应体现了S具有失电子的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中S的化合价由0降到-2价，所以S也是氧化剂，A错误； B．C的化合价由0价变为+4价，被氧化，所以被氧化的物质是C，被还原的物质是KNO3和S，B错误； C．生成1个N2，有3个C被氧化为CO2，转移3×4=12个电子，C正确； D．失电子表现为还原性，该反应中还原剂为C，所以该反应中体现C具有失电子的性质，S具有得电子的性质，D错误； 答案选C。 15. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中硫的化合价从+6降至+4，被还原，需加入还原剂，A正确； B．中氯的化合价从-1升至0，被氧化，需加入氧化剂，B错误； C．中氧的化合价从-1升至0，被氧化，需加入氧化剂或依靠自身分解也可能不需要加入氧化剂，C错误； D．中铁的化合价从+2升至+3，被氧化，需加入氧化剂，D错误； 故选A。 16. 下列有关钠与水(滴有少量酚酞)反应实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 现象 A 钠浮在水面上 钠的密度大于水 B 钠熔化成小球 该反应为吸热反应 C 钠四处游动 反应生成的气体推动钠游动 D 溶液变红色 生成了酸性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠浮在水面是因钠的密度小于水，而非密度大于水，A错误； B．钠熔成小球是因反应剧烈放热，钠熔点低被熔化，而非吸热反应，B错误； C．钠与水反应生成氢气（），产生的氢气推动钠四处游动，C正确； D．酚酞变红是因生成NaOH，导致酚酞变红，而非酸性物质，D错误； 故选C。 17. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 B. Na2O2阳离子和阴离子的个数比为 C. 鉴别 Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液 D. 烧碱易潮解，一般放在小烧杯中称量 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Ca(HCO3)2反应生成CaCO3沉淀，因此既有沉淀又有气体，A正确； B．Na2O2的阳离子是Na+，阴离子是，每个Na2O2含2个Na+和1个，阳离子与阴离子个数比为2:1，而非1:1，B错误； C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，而NaHCO3稀溶液与CaCl2在常温下不反应，但浓溶液与CaCl2可能会产生CaCO3沉淀，因此控制溶液浓度可用CaCl2溶液鉴别两者，C正确； D．烧碱(NaOH)易潮解且腐蚀性强，需放在小烧杯中称量以避免潮解和腐蚀天平，D正确； 故答案为：B。 18. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量O2 B．制取Fe(OH)3胶体 C．观察K2CO3的焰色 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为粉末状，会从有孔塑料板的孔隙漏下，无法通过固液分离控制反应的发生与停止，不能达到实验目的，A错误； B．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得胶体，装置和操作符合要求，B正确； C．观察钾元素的焰色时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色光干扰，装置中未使用蓝色钴玻璃，不能达到实验目的，C错误； D．比较热稳定性时，应将热稳定性较差的放置在温度更低的内层小试管，热稳定性更好的放置在温度更高的外层大试管，该装置药品放置顺序错误，无法得出正确结论，D错误； 故选B。 19. 下列说法不正确的是 A. 能使淀粉试纸变蓝的气体不一定是 B. 铁在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾 C. 氯气与氢氧化钠溶液反应温度不同，产物不同 D. 工业上在氯水中加入少量的碳酸钙粉末以增强氯水的漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化性气体可以与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，能使淀粉试纸变蓝，故气体不一定是，A正确； B．铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，B错误； C．氯气与氢氧化钠溶液反应温度不同，产物不同，冷的时候生成NaCl和NaClO，温度高时生成NaCl和NaClO3，C正确； D．，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而促进氯气溶解，导致溶液中次氯酸浓度增大，则溶液的漂白性增强，D正确； 故选B。 20. 下列物质能使无色酚酞试液变红的是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 饱和食盐水 D. 次氯酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，A不符合题意； B．氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，B符合题意； C．饱和食盐水为中性溶液，酚酞不变色，C不符合题意； D．次氯酸为弱酸，溶液呈酸性，酚酞不变色，D不符合题意； 故选B。 二、填空题(16分，每空2分) 21. 如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，其中A为单质，C为漂白液的有效成分。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体且能使带火星的木条复燃。请据图回答下列问题： （1）A、C、F的化学式分别为________、________、________。 （2）写出反应①的离子方程式：________________________。 （3）写出反应②的化学方程式：________________________。 （4）A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是________(填化学式) （5）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________________________。请写出A与水反应的化学方程式：________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） （4） （5） ①. 紫色石蕊溶液先变红，后红色褪去 ②. 【解析】 【分析】漂白液的有效成分为，因此含氯的单质A为​；常温下无色无味液体E、淡黄色固体F反应生成能使带火星木条复燃的无色气体G（​），符合过氧化钠和水的反应特征，因此E为，F为​，反应②的另一产物B为；应①为常温下和的反应，生成(C)、和。 【小问1详解】 根据分析可知，A、C、F的化学式分别为、、。 【小问2详解】 反应①为常温下和发生歧化反应，生成、和，离子方程式为。 【小问3详解】 反应②是与的反应，生成和，反应方程式为。 【小问4详解】 漂白粉是和石灰乳反应制得，主要成分是和，有效成分为具有漂白性的。 【小问5详解】 氯气通入石蕊溶液后，先与水反应生成酸性的使石蕊变红，同时生成的具有强氧化性，会将有色的石蕊漂白，因此现象为紫色石蕊溶液先变红，后红色褪去；与水反应生成和，反应方程式为。 第II卷 (型与法) 一、选择题(共8分，共4道，每题2分) 22. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡和足量稀硝酸反应： B. 溶液中通入： C. 锌与稀硫酸反应： D. 金属镁和溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钡是难溶固体，不能拆为，正确写法为，A错误； B．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，B错误； C．锌与稀硫酸反应生成Zn2+和H2，电荷和原子守恒，C正确； D．中为，正确写法为，D错误； 故答案选：C。 23. A、B、C、D四种物质可以发生如图所示转化关系，已知B、C焰色均为黄色，下列说法正确的是 A. 若A为Na，则B→C反应的离子方程式为 B. 若D为HCl，则A为 C. 若A为NaOH，则往饱和的B中充入足量的D，有沉淀产生 D. 若A为，则C为一种热稳定弱，受热易分解的物质 【答案】C 【解析】 【分析】钠的焰色为黄色，B、C焰色均为黄色，则B、C均含钠元素。 【详解】A．若A为Na，D可以是O2，B是Na2O、C是Na2O2，则B→C反应方程式为2Na2O+O2 2Na2O2，故A错误； B． 若D为HCl，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，则A为Na2CO3，故B错误； C．若A为NaOH，D为二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，B为Na2CO3、C为，则往饱和的Na2CO3中充入足量的二氧化碳，有沉淀碳酸氢钠产生，故C正确； D．若A为，D为NaOH，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，B是、C是Na2CO3，Na2CO3热稳定强，受热不易分解，故D错误； 选C。 24. 部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用 B. d的钾盐可以用于制备氧气 C. c可用于自来水消毒 D. e的水溶液中存在如下平衡： 【答案】D 【解析】 【分析】根据部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价图示可知∶a是-l价HCl；b是+1价的含氧酸盐，如b可以是NaClO等次氯酸盐；c是+4价氧化物ClO2；d是+5价含氧酸盐，可以是+5价氯酸盐，e是0价的Cl元素的单质Cl2，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】A．a是HCl，b是+1价次氯酸盐，二者混合会发生氧化还原反应产生有毒的气体Cl2，导致室内空气污染，因此家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用，A正确； B．d是+5价含氧酸盐，d的钾盐KClO3与MnO2混合加热，发生分解反应产生KCl、O2，可以用于制备氧气，B正确； C．c是+4价氧化物ClO2，该物质具有强氧化性，能够将水中微生物氧化，使其蛋白质变性而失去生理活性，因此c可用于自来水消毒，C正确； D．e是Cl2，Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，生成的HCl、HClO又会重新反应生成Cl2与H2O，该反应是可逆反应。HCl是强酸，在水中完全电离；HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，因此该反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误； 故合理选项是D。 25. 下列除杂方法或试剂正确的是 选项 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 A Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 B NaHCO3溶液(Na2CO3) 加少量HCl C CO2(CO) 加O2点燃 D Na2CO3溶液(NaHCO3) 加过量NaOH固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热易分解，反应为，可将杂质转化为且无新杂质生成，A正确； B．加少量时，虽可将转化为，但会引入新杂质，B错误； C．占大量时难以被点燃，且会引入新气体杂质，C错误； D．加入过量固体，虽可将转化为，但过量的会成为新杂质，D错误； 故选A。 二、填空题(共14分，每空2分) 26. 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题。 （1）仪器A的名称是________________________。 （2）P装置的作用是________________________________。 （3）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，则C中应放入下列溶液中的________(填序号)。 ①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4 （4）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是________________________，产生该现象的原因为________________________________。 （5）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，该反应的离子方程式是________________________________。 （6）小明用17.4 g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，写出MnO2与浓盐酸生成氯气的化学方程式________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）吸收多余的氯气，防止污染空气 （3）② （4） ①. E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色 ②. 氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 （5） （6） 【解析】 【分析】该实验为在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气；装置C盛有饱和食盐水以除去氯气中混有的HCl杂质气体；装置D盛放浓硫酸以干燥氯气，除去气体中的水蒸气；试管 E、F是为了探究氯气的漂白原理，实验现象为E 中布条不褪色，F 中布条褪色；硬质玻璃管中放有浸透淀粉 KI 溶液的棉花球，以验证氯气的氧化性；P 装置为尾气处理装置，可盛放氢氧化钠溶液以吸收未反应完全的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由图可知仪器A是分液漏斗。 【小问2详解】 由分析可知，P装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问3详解】 ①NaOH：会和Cl2、HCl都反应，①错误； ②饱和食盐水：HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极低，可除去HCl气体，②正确； ③AgNO3：和HCl生成AgCl沉淀，同时也消耗Cl2，③错误； ④浓硫酸：只能干燥气体，不能除去HCl，④错误； 因此答案选②。 【小问4详解】 可观察到E中干燥红色布条不褪色，F 中湿润红色布条褪色；产生该现象的原因主要为氯气本身不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，具有漂白作用。 【小问5详解】 氯气可置换出碘化钾中的碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，该离子反应方程式为：。 【小问6详解】 MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下，MnO2可完全反应，生成氯化锰、氯气和水，该反应的化学方程式为：。 第Ⅲ卷 (用与变) 一、选择题(共6分，共2道，每题3分) 27. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．①②③中的氧化产物分别是、、，A错误； B．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，反应③中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性：，B错误； C．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性,可以推测可能发生，C正确； D．在反应③中，6 mol HCl中仅2 mol被氧化为，其余4 mol作为酸未被氧化，D错误； 故选C。 28. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、等离子。溶液中每种离子的数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验： ①加入足量溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 ②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。 根据上述实验现象，以下说法正确的是 A. 该溶液中一定没有，可能有 B. 该溶液一定有、 C. 该溶液一定有，可能有 D. 该溶液中可能有、 【答案】B 【解析】 【分析】无色透明溶液不含，实验①加入足量溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，白色沉淀为，说明一定含，实验②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的溶液后无气泡生成，产生白色沉淀，有AgCl沉淀，因为实验①加入了；溶液中每种离子的数目相等，根据电荷守恒，一定含有和； 【详解】A．溶液无色，故一定不含紫色的；但若存在，则阴离子总电荷无法与阳离子平衡(数目相等时电荷不守恒)，因此也不存在；A错误； B．根据实验①，白色沉淀为，说明一定含；由于溶液中每种离子数目相等，电荷守恒要求阳离子必须为和；B正确； C．实验①已确定一定存在，但的存在会导致电荷无法平衡，故不可能存在；C错误； D．实验①中沉淀不溶于稀硝酸，排除和的可能，且必须存在以维持电荷守恒；D错误； 答案选B。 二、填空题(共16分，每空2分) 29. 侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （1）操作I的名称为：________________________________。 （2）物质X的化学式为：________。煅烧炉中发生反应的化学方程式为________________________。 （3）侯氏制碱法的原理方程式：________________________。 （4）下列说法正确的是________(填序号)。 a．CO2可以循环使用 b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．滤液中一定含有 d．沉淀池固体析出是因为一定条件下该固体的溶解度最小 （5）检验滤液中是否含有Cl-的操作及现象为________________________________。 （6）某学习小组据上述流程模仿侯德榜制碱的装置如图所示，则反应开始时，应先从________(填“a”或“b”)管通入________(填“CO2”或“NH3”)。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. （3） （4）abcd （5）取少量滤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 （6） ①. a ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向沉淀池中加入氯化钠饱和溶液后，先向溶液中通入极易溶于水的氨气，再通入二氧化碳，二氧化碳与氨气、氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到含有氯化铵的滤液和碳酸氢钠；碳酸氢钠在煅烧炉中受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用，则X为二氧化碳。 【小问1详解】 根据分析可知，操作I为过滤； 【小问2详解】 根据分析可知，X为二氧化碳。碳酸氢钠在煅烧炉中受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 二氧化碳与氨气、氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵的化学方程式为； 【小问4详解】 a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成CO2，故CO2可以循环使用，a正确； b．副产物NH4Cl属于氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确； c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有、、，c正确； d．氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，所得溶液含铵离子、钠离子、碳酸氢根和氯离子，而①中析出的是NaHCO3晶体，说明该条件下NaHCO3已形成过饱和溶液，即NaHCO3溶解度最小，d正确； 故答案为abcd。 【小问5详解】 取少量滤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有。 【小问6详解】 制备碳酸氢钠时，应先向饱和食盐水中通入极易溶于水的氨气，再通入二氧化碳；由实验装置图可知，球形干燥管可以防止倒吸的产生，则反应开始时，应先从a口通入极易溶于水的氨气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 景博中学2025-2026学年第一学期期中 高一化学试题 班级：________姓名：________考号：________ 时间：75分钟 分值：100分 第I卷 (知与理) 一、单选题(共40分，共20道，每题2分) 1. 单斜硫是自然界中硫单质的主要存在形式之一。下列物质与单斜硫互为同素异形体的是 A. B. C. D. 2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 氨水 D. CuSO4溶液 3. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 下列说法正确的是 A. 与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物 B. 与盐酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 C. 与反应生成，所以是酸性氧化物 D. 溶液显酸性，所以是酸 5. 分散系由分散质和分散剂组成。下列说法错误的是 A. 分散质粒子直径大于的分散系是浊液 B. 溶液的分散质是 C. 将适量饱和溶液滴入沸水中，可生成胶体 D. 当光束通过稀盐酸时，会出现丁达尔效应 6. 下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是 A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 盐酸、氢氧化钠、硫酸铜 C. 碳酸、乙醇、碳酸钙 D. 硝酸、氢氧化铜、生石灰 7. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. B. C. D. 8. 下列物质中，能够导电且属于电解质的是 A. 铜丝 B. 熔融的KNO3 C. 蔗糖溶液 D. 酒精 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 有关电解质的说法正确的是 A. NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. CaCO3溶于水不导电，所以CaCO3不是电解质 C. 电解质都易溶于水 D. SO3是非电解质，但其水溶液能导电 11. 下列化学用语或图示正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 还原的反应中电子转移的方向和数目： C. 的电离方程式： D. 氧化铁的化学式： 12. BaS可通过反应制得。下列说法正确的是 A. 为非电解质 B. 反应类型为置换反应 C. 、BaS均属于盐 D. 该反应属于离子反应 13. 下列离子组能大量共存的是 A. B. C. D. 14. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：，有关该反应，下列说法正确的是 A. 仅有KNO3是氧化剂 B. 被还原的物质是C C. 生成1个N2时，转移12个电子 D. 该反应体现了S具有失电子的性质 15. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 16. 下列有关钠与水(滴有少量酚酞)反应实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 现象 A 钠浮在水面上 钠的密度大于水 B 钠熔化成小球 该反应为吸热反应 C 钠四处游动 反应生成的气体推动钠游动 D 溶液变红色 生成了酸性物质 A. A B. B C. C D. D 17. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 B. Na2O2阳离子和阴离子的个数比为 C. 鉴别 Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液 D. 烧碱易潮解，一般放在小烧杯中称量 18. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量O2 B．制取Fe(OH)3胶体 C．观察K2CO3的焰色 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 19. 下列说法不正确的是 A. 能使淀粉试纸变蓝的气体不一定是 B. 铁在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾 C. 氯气与氢氧化钠溶液反应温度不同，产物不同 D. 工业上在氯水中加入少量的碳酸钙粉末以增强氯水的漂白性 20. 下列物质能使无色酚酞试液变红的是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 饱和食盐水 D. 次氯酸 二、填空题(16分，每空2分) 21. 如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，其中A为单质，C为漂白液的有效成分。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体且能使带火星的木条复燃。请据图回答下列问题： （1）A、C、F的化学式分别为________、________、________。 （2）写出反应①的离子方程式：________________________。 （3）写出反应②的化学方程式：________________________。 （4）A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是________(填化学式) （5）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________________________。请写出A与水反应的化学方程式：________________________________。 第II卷 (型与法) 一、选择题(共8分，共4道，每题2分) 22. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡和足量稀硝酸反应： B. 溶液中通入： C. 锌与稀硫酸反应： D. 金属镁和溶液反应： 23. A、B、C、D四种物质可以发生如图所示转化关系，已知B、C焰色均为黄色，下列说法正确的是 A. 若A为Na，则B→C反应的离子方程式为 B. 若D为HCl，则A为 C. 若A为NaOH，则往饱和的B中充入足量的D，有沉淀产生 D. 若A为，则C为一种热稳定弱，受热易分解的物质 24. 部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用 B. d的钾盐可以用于制备氧气 C. c可用于自来水消毒 D. e的水溶液中存在如下平衡： 25. 下列除杂方法或试剂正确的是 选项 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 A Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 B NaHCO3溶液(Na2CO3) 加少量HCl C CO2(CO) 加O2点燃 D Na2CO3溶液(NaHCO3) 加过量NaOH固体 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共14分，每空2分) 26. 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题。 （1）仪器A的名称是________________________。 （2）P装置的作用是________________________________。 （3）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，则C中应放入下列溶液中的________(填序号)。 ①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4 （4）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是________________________，产生该现象的原因为________________________________。 （5）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，该反应的离子方程式是________________________________。 （6）小明用17.4 g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，写出MnO2与浓盐酸生成氯气的化学方程式________________________。 第Ⅲ卷 (用与变) 一、选择题(共6分，共2道，每题3分) 27. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 28. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、等离子。溶液中每种离子的数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验： ①加入足量溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 ②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。 根据上述实验现象，以下说法正确的是 A. 该溶液中一定没有，可能有 B. 该溶液一定有、 C. 该溶液一定有，可能有 D. 该溶液中可能有、 二、填空题(共16分，每空2分) 29. 侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （1）操作I的名称为：________________________________。 （2）物质X的化学式为：________。煅烧炉中发生反应的化学方程式为________________________。 （3）侯氏制碱法的原理方程式：________________________。 （4）下列说法正确的是________(填序号)。 a．CO2可以循环使用 b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．滤液中一定含有 d．沉淀池固体析出是因为一定条件下该固体的溶解度最小 （5）检验滤液中是否含有Cl-的操作及现象为________________________________。 （6）某学习小组据上述流程模仿侯德榜制碱的装置如图所示，则反应开始时，应先从________(填“a”或“b”)管通入________(填“CO2”或“NH3”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $