精品解析：山东省济南市历城第一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

历城一中65级阶段质量检测 化学试题 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法错误的是 A. 12 g石墨和12 g金刚石中含有的碳原子数均为 B. 小苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C. 做钠燃烧实验时，可用坩埚钳夹持金属钠放到酒精灯火焰上点燃 D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na+和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石均为碳单质，的摩尔质量为，二者含原子的物质的量均为，碳原子数均为，A正确； B．小苏打为，可与酸反应生成，受热也易分解生成，能使面点疏松多孔，可作面点膨松剂，B正确； C．钠熔点低，受热易熔化，用坩埚钳夹持钠加热时，熔化的钠易滴落引发危险，正确操作是将钠放在坩埚或燃烧匙中加热，C错误； D．鸭蛋的蛋壳内膜为半透膜，允许、等小分子、离子通过，蛋白质等大分子不能通过，故和可进入蛋内得到咸鸭蛋，D正确； 故选C。 2. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，A错误； B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B错误； C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，C正确； D．盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D错误； 答案选C。 4. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Cu与Cl2反应生成CuCl2 Fe与Cl2反应生成FeCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般碳酸氢盐溶解度大于对应碳酸盐，但钠盐存在特殊性：实际溶解度是，A错误； B．与溶液可置换出，但活泼性极强，投入溶液时先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，B错误； C．是弱酸的酸式盐，可与反应生成正盐；同理也为弱酸的酸式盐，可与反应生成正盐，C正确； D．是强氧化剂，与变价金属反应生成高价态金属氯化物，与反应生成，但与反应生成而非，D错误； 故选C。 5. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业上制取漂白粉：2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O B. NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：＋＋2OH-=NH3·H2O＋＋H2O C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋= BaSO4↓ D. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu=3Cu2+＋2Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制漂白粉应使用石灰乳，该离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为：，A错误； B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液，反应生成一水合氨、碳酸钠和水，该选项中的离子方程式正确，B正确； C．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：，C错误； D．三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板，该反应中生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+，D错误； 故选B。 7. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 8. 室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 溶液中一定含有 B 向溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部溶解，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入产生气泡，能使带火星的木条复燃 加入蒸馏水后有产生 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入稀盐酸产生气体并使石灰水变浑浊，可能由碳酸根离子或碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，A错误； B．先加后加盐酸产生沉淀，可能由银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，无法排除银离子的干扰，B错误； C．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，溶液强碱性使酚酞变红后褪色；加入后产生氧气，说明反应过程中生成（在催化下分解），C正确； D．直接加产生白色沉淀，可能由氯离子或碳酸根离子等引起，未排除其他干扰，D错误； 答案选C。 9. 取等物质的量浓度的溶液两份和，每份，分别向、中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线表明原溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是和 B. 曲线中消耗盐酸时发生的离子反应为：、 C. 曲线表明原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积标准状况的最大值为 D. 原溶液的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成CO2，所以根据图像可知A曲线表示的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，而B曲线表示的是碳酸钠和碳酸氢钠，A错误； B．根据A可知B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH－+H+＝H2O，B错误； C．B曲线中生成的CO2时消耗的盐酸是50mL，所以CO2是0.01mol，标准状况下的体积是224mL，C错误； D．根据图像可知，当加入75mL盐酸时，CO2的物质的量不再发生变化，所以生成的氯化钠是0.015mol，因此根据原子守恒可知，每一份中氢氧化钠的物质的量是0.015mol，则其浓度是＝1.5mol/L，D正确； 答案选D。 10. 某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验 （1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A. 一定含，一定不含 B. 一定含，一定不含 C. 一定含，可能含 D. 一定含，可能含 【答案】B 【解析】 【详解】取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第(2)步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第(3)步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，综上所述，一定含有的离子有、，一定不含的离子有、Ba2+、可能含有Cl-、K+，故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 室温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1molN2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至室温，活塞恰好停在容器的中间，下列说法错误的是 A. 反应完毕后，右室剩余气体中含有1mol原子 B. 反应完毕后，恢复至室温，左室的压强变为原来的一半 C. 反应前，右室充入H2与O2共3mol D. 反应前，H2与O2的体积比一定是4：5 【答案】AD 【解析】 【详解】A．反应结束后右室剩余气体物质的量是1 mol，不管剩余气体是氢气还是氧气，二者都是双原子分子，1 mol该气体对应的原子物质的量为2 mol，因此剩余气体含有2 mol原子，A错误； B．氮气物质的量恒定、温度不变，活塞移动至容器中间位置，氮气占据的体积相比原来扩大一倍，根据PV=nRT，体积与压强成反比，氮气压强就变为原来的二分之一，B正确； C．活塞初始停在容器左侧四分之一处，恒温恒压条件下气体物质的量之比等于体积之比，左侧氮气1 mol对应1份体积，右侧氢氧混合气体占据3份体积，对应总物质的量就是3 mol，C正确； D．参与反应的气体总物质的量为2 mol，结合反应方程式，消耗氢气、氧气物质的量分别为、，若剩余1 mol氧气，原气体中氢气与氧气物质的量之比为4:5，若剩余1 mol氢气，原气体中氢气与氧气物质的量之比为7:2，体积比存在两种可能，并不是一定为4:5，D错误； 故选AD。 12. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。下列说法错误的是 A. 溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-和 B. 试剂b一定为氯化钡 C. “分离操作”的名称是过滤 D. 向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，可能发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液。从流程可知，蓝色沉淀为Cu(OH)2，则试剂a为NaOH；白色沉淀2应为BaSO4，则试剂b为氯化钡或硝酸钡；试剂c为碳酸钠，加入盐酸后产生的气体为二氧化碳。 【详解】A．由分析可知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子外，还产生了氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-和，A项正确； B．加入试剂b的目的，是除去废液中的，则试剂b为氯化钡或硝酸钡，B项错误； C．“分离操作”的目的，是将沉淀与溶液分离开来，则其名称是过滤，C项正确； D．白色沉淀2为BaCO3，加入足量盐酸，发生反应生成BaCl2、CO2等，离子方程式为，D项正确； 故选B。 13. （多选）不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下： 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②，x=3 C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②增大 【答案】BD 【解析】 【分析】计算反应①中：酸性条件下，被还原为（从 +7→+2，每个得 5 e⁻）；被氧化为（从 -1→0，每个失 1 e⁻）。 根据电子守恒，代入，得，解得。 计算反应②中x的值 中性条件下，被还原为（ 从 +7→+4，每个得 3 e⁻）；被氧化为（设 I 为+a价，每个失个 e⁻）。 反应②中，根据电子守恒解得，即 为 + 5 价。结合的电荷：，得。 【详解】A．反应①中，，故，而非1:5，A错误； B．由上述计算，，B正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，反应②中I-被氧化至更高价态（+5），说明中性条件下I-更易被氧化，还原性更强，故I-的还原性随酸性减弱而增强，C错误； D．反应①：离子方程式为，消耗且生成水，浓度降低，pH 增大；反应②：离子方程式为，生成，浓度升高，pH 增大，D正确； 故选BD。 14. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】BD 【解析】 【详解】A．取ag混合物充分加热，剩余bg固体，利用固体质量的差值，可根据碳酸氢钠分解的化学方程式计算碳酸氢钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数， A不符合题意； B．NaHCO3可与足量NaOH溶液充分反应，氢氧化钠会有剩余，得到bg固体中肯定含有过量的氢氧化钠，不能测定混合物中Na2CO3的质量分数，B符合题意； C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，则bg固体为氯化钠，根据Na元素守恒，列方程组可计算碳酸钠的质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，则增重的bg气体的质量不全是二氧化碳的质量，还有水蒸气的质量，所以不能测定碳酸钠的质量分数， D符合题意； 故选BD。 15. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示(其他成分未列出且无干扰)。下列说法错误的是 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- c/(mol·L−1) 2 0.002 0.03 A. “浸铜”时应加入足量H2O2，以便将铜屑全部氧化 B. “浸铜”反应：Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O C. “脱氯”反应，每生成1mol CuCl，消耗0.5 mol Cu2+ D. 最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCl2 【答案】AD 【解析】 【分析】向铜屑中加入稀硫酸和适量过氧化氢的混合溶液“浸铜”，将铜部分转化为铜离子，向反应后的溶液中加入锌浸出液，未反应的铜与溶液中的铜离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，过滤得到氯化亚铜和脱氯液。 【详解】A．由分析可知，“浸铜”时发生的反应为铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成铜离子，未反应的铜与锌浸出液中的铜离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，所以反应时过氧化氢要适量，以便有部分铜屑剩余，故A错误； B．由分析可知，“浸铜”时发生的反应为部分铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成铜离子和水，反应的离子方程式正确，故B正确； C．由分析可知，“脱氯”时发生的反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，由方程式可知，反应生成1mol氯化亚铜沉淀，消耗0.5mol铜离子，故C正确； D．由表格数据可知，1L溶液中阳离子所带电荷物质的量为2mol/L×2+0.002mol/L×2=4.004mol，阴离子所带电荷物质的量为0.03mol/L×1=0.03mol，由电荷守恒可知，溶液中还有大量其他阴离子，最后得到的脱氯液的溶质主要成分不可能是氯化锌，故D错误； 故选AD。 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是__________(填序号)。 （2）将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为______________________________。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为______________________________。 （3）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为______________________________、______________________________。 （4）由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团结构如图所示。 下列说法正确的是__________(填标号)。 A. 由图可知，Fe(OH)3胶体带正电荷 B. 16.25 g FeCl3生成的胶体粒子数目约为 C. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是没有丁达尔效应 D. 用渗析的方法可以除去Fe(OH)3胶体的杂质离子 【答案】（1）②③④⑥⑧ （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）D 【解析】 【小问1详解】 ①：单质，既不是电解质也不是非电解质；②：盐，熔融导电，电解质； ③：强碱，电解质；④：盐，电解质；⑤：非电解质；⑥：强碱，电解质；⑦胶体：混合物，不属于电解质；⑧纯醋酸：弱酸，电解质，故属于电解质的是②③④⑥⑧； 【小问2详解】 少量通入溶液，生成碳酸钠与水，反应的离子方程式为：： 离子方程式，在水中完全电离：，与反应：； 【小问3详解】 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：；硅酸钠与盐酸复分解生成硅酸白色沉淀：； 【小问4详解】 A．由胶团结构示意图可知，胶粒因吸附而带正电荷，但胶体作为整体是电中性的，故A错误； B．的物质的量为，由于一个胶粒是由许多个聚集而成的，因此水解生成的胶体粒子数目远小于，即，故B错误； C．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体粒子直径在之间，丁达尔效应只是鉴别它们的一种现象，故C错误； D．胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，而杂质离子直径较小，能透过半透膜，因此可以用渗析的方法除去胶体中的杂质离子，D正确； 故选D。 17. 含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。 （1）、、、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是________(填标号) a． b． c． d．NaClO （2）工业上常用反应：来制备，则X的化学式为________，每生成，反应中转移电子的数目为________。 （3）如图为某消毒液产品参数的一部分： 密度：1.25g·cm-3 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)=5.0mol·L-1 注意事项：密封保存，易吸收空气中CO2变质 ①若此消毒液未变质，则消毒液中NaClO的质量分数为________。 ②某实验需用240mL上述消毒液，现用NaClO固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是________(填序号)，还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 ③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是________。 a．溶解后未经冷却就移液 b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 e．用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物” 【答案】（1）c （2） ①. ②. （3） ①. 29.8% ②. d、e ③. 250mL容量瓶、玻璃棒 ④. b、d 【解析】 【小问1详解】 作为消毒剂，Cl2、ClO2、NaClO在消毒过程中都得到电子转化为-1价的氯离子，1molCl2得到2mol电子，1molClO2得到5mol电子，1molNaClO得到2mol电子，H2O2转化为水，1molH2O2得到2mol电子，所以消毒效率最高的是ClO2，故选c。 【小问2详解】 根据元素质量守恒，X为CO2。该反应中，KClO3中的+5价的氯元素反应后化合价降低到ClO2中的+4价，每生成1molClO2，转移1mol电子，则每生成0.1molClO2，转移的电子数目为0.1NA。 【小问3详解】 ①根据c=，有=29.8%。 ②实验室没有240mL的容量瓶，需要配制成250mL的溶液。需要用托盘天平称量所需NaClO固体的质量，用烧杯和玻璃棒溶解NaClO固体，将溶解后的NaClO溶液用玻璃棒转移到250mL的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次后，将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至离刻度线还有1~2cm时，改用胶头滴管加水到刻度线，最后塞好瓶塞，上下颠倒摇匀。不需要漏斗和100mL的容量瓶，还需要用到玻璃棒和250mL的容量瓶。 ③根据溶液的物质的量浓度的计算公式c=，从溶质的物质的量和溶液的体积两方面分析： a．溶解后未经冷却就移液，冷却后液面会低于刻度线，即溶液体积偏小，则溶液浓度偏高； b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，部分溶质没有转移到容量瓶中，造成溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； c．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高； d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，多加的蒸馏水将溶液稀释，溶液浓度偏低； e．用托盘天平称量时“左码右物”，由于未使用游码，称量的NaClO的质量不受影响，溶液浓度不变； 故选bd。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：①。 ②温度过高时，Cl2与NaOH反应会生成NaClO3。 ③淀粉遇碘(I2)变蓝。 回答下列问题： （1）该实验制备氯气的离子方程式为______________________________，a中的试剂为__________。 （2）c中采用冰水浴冷却的目的是______________________________，c中反应的化学方程式是______________________________。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是__________(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液 （4）将少量KClO3溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为__________色，可知该条件下KClO3的氧化能力__________(填“大于”或“小于”)NaClO。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 （2） ①. 防止温度过高导致与反应生成 ②. （3）B （4） ①. 蓝 ②. 小于 【解析】 【分析】与浓盐酸加热制备，中混有杂质，先用饱和食盐水除；通入热的溶液生成，通入冰水冷却的溶液生成；根据已知信息可知，温度偏高时与反应生成，因此冰水浴控温；尾气用溶液吸收，据此分析。 【小问1详解】 与浓盐酸加热制取：；浓盐酸易挥发，中混有气体，装置a盛放饱和食盐水，除去，降低氯气溶解度； 【小问2详解】 由已知信息，温度过高，和反应生成，实验目标制备，因此冰水浴冷却目的：防止温度过高，与反应生成； 低温下氯气与反应生成次氯酸钠：； 【小问3详解】 A．稀盐酸：不与反应，无法吸收； B．溶液：，可吸收氯气； C．溶液：与不反应； 故选B； 【小问4详解】 淀粉遇变蓝；1号试纸滴不变色，说明不能氧化；2号试纸滴，将氧化生成，试纸变为蓝色；氧化剂氧化性：，故氧化能力小于。 19. 某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如下图(某些夹持仪器已省略)。 Ⅰ．制备Na2O2： （1）A装置中装H2O2的仪器名称为__________。 （2）若装置的连接顺序为A→C→B，制得的Na2O2不纯。正确的连接应为：a→__________(装置可重复使用)。 Ⅱ．Na2O2性质实验： （3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式______________________________。该反应中过氧化钠体现了__________(填字母序号) a．碱性 b．氧化性 c．还原性 d．脱水性 上述反应中可观察到溶液先变红后褪色，某小组探究溶液褪色原理。 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及H2O2有关。 【提出假设】假设1：氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色 假设2：体系温度过高使得酚酞褪色 假设3：反应体系中生成了H2O2，使得酚酞漂白褪色 实验验证按照下表设计四组探究实验。 （4）完成表格中的填空。(限选试剂：0.01mol/LNaOH溶液、0.1mol/L NaOH溶液、10mol/LNaOH溶液、H2O2溶液) 实验序号 操作 现象 结论 1 取0.1mol/LNaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色一段时间后不褪色 假设1成立 2 取①__________，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 3 取0.1mol/LNaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞，②__________。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取0.1mol/L NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞，再滴入H2O2溶液 ③__________ 假设3成立 【答案】（1）分液漏斗 （2）b→c→d→e→b（或b→c→e→d→b） （3） ①. ②. bc （4） ①. 溶液 ②. 加热 ③. 溶液变红色，一段时间后褪色 【解析】 【小问1详解】 A装置中装H2O2的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 为防止制得的Na2O2不纯，结合分析可知，正确的连接应为ACBC，即a→b→c→d→e→b（或b→c→e→d→b）； 【小问3详解】 过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式为；反应过程中，Na2O2中O元素化合价由-1变为0价和-2价，化合价有升有降，Na2O2既体现出氧化性和还原性； 【小问4详解】 ①探究氢氧化钠浓度过高使酚酞褪色时，应该选用比原实验浓度大得多的氢氧化钠溶液进行实验，所以应该取10mol/L的氢氧化钠溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，溶液变红色，一段时间后褪色，假设1成立。 ②取0.1mol/LNaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，加热，溶液变红色，一段时间后不褪色，证明不是因为体系温度过高使得酚酞褪色，假设2不成立。 ③取0.1mol/LNaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，再滴入H2O2溶液，溶液变红色，一段时间后褪色，证明反应体系中生成了H2O2，使得酚酞漂白褪色，假设3成立。 20. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl2。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下： 已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。 ②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 （1）在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为________________________________________。 （2）向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是__________(填字母)。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2，以防分解爆炸 （3）“吸收塔”的作用是将产生的ClO2反应转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2是作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是______________________________。 （4）NaClO2的溶解度曲线如下图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2固体的操作是：将NaClO2溶液加热至略低于__________℃浓缩、冷却至__________，过滤，洗涤，干燥。 （5）为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：) 步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A； 步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液22.00mL。(反应方程式为：)，该NaClO2产品的纯度是__________。 【答案】（1） （2）c （3） ①. 还原剂 ②. 防止受热分解 （4） ①. 60 ②. 略高于38℃（或38℃以上）结晶 （5） 【解析】 【分析】和稀硫酸溶解，然后被还原为ClO2，而被氧化为硫酸盐，为防止发生爆炸，通入空气将其稀释；然后在碱性条件下用还原，然后过滤，得到溶液，从溶液中获得时，可从溶解度曲线中提取信息，即降温时，控制温度不低于38℃，(5)由，，得，根据关系式计算物质的量、质量、纯度，据此分析； 【小问1详解】 在“发生器”中，与反应生成和，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 纯的受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下，由此得出通入空气的作用是稀释二氧化氯，防止爆炸，故选c； 【小问3详解】 被在碱性溶液中还原为等，被氧化为，所以在此过程中加入的是作还原剂；由于双氧水受热易分解，因此“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃的原因是防止(受热)分解； 【小问4详解】 在温度高于60℃时易分解，由的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从溶液中获得晶体的操作是：将溶液加热至温度略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 由，可知25 mL溶液中=，则样品中，因此该产品的纯度=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 历城一中65级阶段质量检测 化学试题 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法错误的是 A. 12 g石墨和12 g金刚石中含有的碳原子数均为 B. 小苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C. 做钠燃烧实验时，可用坩埚钳夹持金属钠放到酒精灯火焰上点燃 D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na+和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 2. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 3. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 4. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Cu与Cl2反应生成CuCl2 Fe与Cl2反应生成FeCl2 A. A B. B C. C D. D 5. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业上制取漂白粉：2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O B. NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：＋＋2OH-=NH3·H2O＋＋H2O C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋= BaSO4↓ D. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu=3Cu2+＋2Fe 7. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 8. 室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 溶液中一定含有 B 向溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部溶解，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入产生气泡，能使带火星的木条复燃 加入蒸馏水后有产生 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. 取等物质的量浓度的溶液两份和，每份，分别向、中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线表明原溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是和 B. 曲线中消耗盐酸时发生的离子反应为：、 C. 曲线表明原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积标准状况的最大值为 D. 原溶液的物质的量浓度为 10. 某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验 （1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A. 一定含，一定不含 B. 一定含，一定不含 C. 一定含，可能含 D. 一定含，可能含 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 室温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1molN2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至室温，活塞恰好停在容器的中间，下列说法错误的是 A. 反应完毕后，右室剩余气体中含有1mol原子 B. 反应完毕后，恢复至室温，左室的压强变为原来的一半 C. 反应前，右室充入H2与O2共3mol D. 反应前，H2与O2的体积比一定是4：5 12. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。下列说法错误的是 A. 溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-和 B. 试剂b一定为氯化钡 C. “分离操作”的名称是过滤 D. 向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，可能发生反应的离子方程式为 13. （多选）不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下： 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②，x=3 C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②增大 14. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 15. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示(其他成分未列出且无干扰)。下列说法错误的是 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- c/(mol·L−1) 2 0.002 0.03 A. “浸铜”时应加入足量H2O2，以便将铜屑全部氧化 B. “浸铜”反应：Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O C. “脱氯”反应，每生成1mol CuCl，消耗0.5 mol Cu2+ D. 最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCl2 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是__________(填序号)。 （2）将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为______________________________。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为______________________________。 （3）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为______________________________、______________________________。 （4）由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团结构如图所示。 下列说法正确的是__________(填标号)。 A. 由图可知，Fe(OH)3胶体带正电荷 B. 16.25 g FeCl3生成的胶体粒子数目约为 C. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是没有丁达尔效应 D. 用渗析的方法可以除去Fe(OH)3胶体的杂质离子 17. 含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。 （1）、、、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是________(填标号) a． b． c． d．NaClO （2）工业上常用反应：来制备，则X的化学式为________，每生成，反应中转移电子的数目为________。 （3）如图为某消毒液产品参数的一部分： 密度：1.25g·cm-3 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)=5.0mol·L-1 注意事项：密封保存，易吸收空气中CO2变质 ①若此消毒液未变质，则消毒液中NaClO的质量分数为________。 ②某实验需用240mL上述消毒液，现用NaClO固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是________(填序号)，还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 ③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是________。 a．溶解后未经冷却就移液 b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 e．用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物” 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：①。 ②温度过高时，Cl2与NaOH反应会生成NaClO3。 ③淀粉遇碘(I2)变蓝。 回答下列问题： （1）该实验制备氯气的离子方程式为______________________________，a中的试剂为__________。 （2）c中采用冰水浴冷却的目的是______________________________，c中反应的化学方程式是______________________________。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是__________(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液 （4）将少量KClO3溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为__________色，可知该条件下KClO3的氧化能力__________(填“大于”或“小于”)NaClO。 19. 某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如下图(某些夹持仪器已省略)。 Ⅰ．制备Na2O2： （1）A装置中装H2O2的仪器名称为__________。 （2）若装置的连接顺序为A→C→B，制得的Na2O2不纯。正确的连接应为：a→__________(装置可重复使用)。 Ⅱ．Na2O2性质实验： （3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式______________________________。该反应中过氧化钠体现了__________(填字母序号) a．碱性 b．氧化性 c．还原性 d．脱水性 上述反应中可观察到溶液先变红后褪色，某小组探究溶液褪色原理。 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及H2O2有关。 【提出假设】假设1：氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色 假设2：体系温度过高使得酚酞褪色 假设3：反应体系中生成了H2O2，使得酚酞漂白褪色 实验验证按照下表设计四组探究实验。 （4）完成表格中的填空。(限选试剂：0.01mol/LNaOH溶液、0.1mol/L NaOH溶液、10mol/LNaOH溶液、H2O2溶液) 实验序号 操作 现象 结论 1 取0.1mol/LNaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色一段时间后不褪色 假设1成立 2 取①__________，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 3 取0.1mol/LNaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞，②__________。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取0.1mol/L NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞，再滴入H2O2溶液 ③__________ 假设3成立 20. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl2。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下： 已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。 ②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 （1）在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为________________________________________。 （2）向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是__________(填字母)。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2，以防分解爆炸 （3）“吸收塔”的作用是将产生的ClO2反应转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2是作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是______________________________。 （4）NaClO2的溶解度曲线如下图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2固体的操作是：将NaClO2溶液加热至略低于__________℃浓缩、冷却至__________，过滤，洗涤，干燥。 （5）为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：) 步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A； 步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液22.00mL。(反应方程式为：)，该NaClO2产品的纯度是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $