精品解析：浙江省钱塘联盟2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

2025学年第一学期钱塘联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是 A. 胆矾 B. 苏打 C. 铁红 D. 生石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．胆矾是五水硫酸铜，化学式为，不是，名称与化学式对应关系错误，A错误； B．苏打是碳酸钠，化学式为，名称与化学式对应关系正确，B正确； C．铁红是氧化铁，化学式为，名称与化学式对应关系正确，C正确； D．生石灰是氧化钙，化学式为，名称与化学式对应关系正确，D正确； 故选A。 2. 下列仪器能直接加热的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】实验室能直接加热的仪器有试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙等，能间接加热（垫陶土网）的有烧杯，烧瓶，锥形瓶等，容量瓶，漏斗不能加热，综上所述，能直接加热的仪器为蒸发皿，故选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. 根据能否发生丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 溶于水形成的水溶液能导电，所以是电解质 C. 是碱性氧化物，能与水反应生成碱 D. 石墨能导电，但不属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系分为溶液、胶体和浊液的分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应仅可用于鉴别溶液和胶体或胶体和浊液，A错误； B．溶于水导电是因为其与水反应生成的发生电离，本身不能电离，属于非电解质，B错误； C．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与水、酸反应均有生成，不属于碱性氧化物，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，因此不属于电解质的表述正确，D正确； 故选D。 4. 下列说法中前后对应关系不正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质 B. 很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂 D. 漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠可用作核反应堆的传热介质，是由于其熔点低且为热的良导体，不是由于具有强还原性，前后对应关系不正确，A符合题意； B．很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，即有不同的焰色，故可制成烟花，B不符合题意； C．碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳，可用作烘焙糕点时的发酵粉，C不符合题意； D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有氧化性，故可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，使某些染料和有机色素褪色，D不符合题意； 故选A。 5. 下列叙述正确的是 A. 氯气无漂白性，而次氯酸有漂白性，因此氯水能使鲜花褪色而干燥的氯气不能使其褪色 B. 向碳酸钠中加入少量水后，可观察到碳酸钠结块变成晶体，并伴随放热现象 C. 工业上制取一般采用和水的反应 D. 在常温下将通入溶液中可得到漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．鲜花本身含有水分，干燥的会与鲜花中的水反应生成具有漂白性的，也能使鲜花褪色，A错误； B．碳酸钠与少量水结合生成结晶水合物，可观察到结块现象，且该过程伴随放热，B正确； C．工业上制取采用电解饱和食盐水的氯碱工艺，成本较高，不会采用和水反应的方法制备，C错误； D．常温下将通入溶液得到的是漂白液（有效成分为），漂白粉是将通入石灰乳中制得的，D错误； 故选B。 6. 下列过程与氧化还原反应无关的是 A. 工业用电解熔融NaCl的方法制备金属钠 B. 浅黄绿色的新制氯水久置后变成无色 C. 将饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 D. 可用氯化铁溶液腐蚀铜板制造印刷电路板 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解熔融时，得到电子生成金属钠，失去电子生成氯气，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，A错误； B．氯水中存在：，新制氯水久置时，其中的次氯酸逐渐分解：，氯元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；随着有效成分分解，氯水由浅黄绿色逐渐变为无色，B错误； C．将饱和溶液滴入沸水中，三价铁盐水解生成氢氧化铁胶体，反应前后各元素化合价均未改变，与氧化还原反应无关，C正确； D．氯化铁溶液腐蚀铜板时发生反应，铁元素和铜元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 7. 下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) A. ：通入氧气加热 B. 溶液：通入二氧化碳 C. ：饱和NaCl溶液 D. 溶液：铜单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠在氧气中加热可转化为过氧化钠，反应为，杂质转化为目标物，没有引入新杂质，A正确； B．向含少量碳酸钠的碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳，发生反应，可将杂质转化为目标物，B正确； C．氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，用饱和氯化钠溶液洗气可除去氯化氢并减少氯气损失，C正确； D．铜能与三价铁离子反应，离子方程式为；虽然除去了，但生成的仍留在溶液中，形成新的杂质，D错误； 故选D。 8. 下图描述了氯化钠固体溶于水的过程，下列说法不正确的是 A. 氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在自由移动的阴阳离子 B. 氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 C. 形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关 D. 该过程可用电离方程式简化表示 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠固体中存在钠离子和氯离子，但这些离子不能自由移动，因此氯化钠固体不导电，A正确； B．氯化钠溶于水时在水分子作用下发生电离，不需要电流作用；氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的和，B错误； C．由图可知，水分子中带部分负电荷的氧原子一端朝向，带部分正电荷的氢原子一端朝向，水分子的朝向与离子所带电荷的正负有关，C正确； D．氯化钠溶于水发生电离，可用电离方程式简化表示，D正确； 故选B。 9. 下列实验操作正确的是 实验目的 实验操作 A 测定84消毒液的pH 用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液点在pH试纸上 B 证明溶液中含有元素 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 C 配制1.00mol/LNaCl溶液 向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流 D 过滤 为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．84消毒液具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定其pH，A错误； B．玻璃棒的成分中含有钠元素，灼烧时会干扰待测液中钠元素的检验，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色试验，B错误； C．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，可避免溶液洒出造成实验误差，操作符合规范，C正确； D．过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌易戳破滤纸，导致过滤失败，操作错误，D错误； 故选C。 10. 下列图像或者装置的解释正确的是 A．向稀盐酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B．，该反应类型属于图中阴影部分 C．向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量，产生的体积与盐酸体积的关系图 D．用上述装置研究铁粉与水蒸气的反应时，湿棉花的作用是提供水蒸气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀盐酸中滴加溶液，发生反应。反应过程中溶液中仍有可自由移动的离子，电导率不会降为零，图像不正确，A错误； B．铝热反应的化学方程式为，该反应既是氧化还原反应，也是置换反应，而图中阴影部分表示不属于置换反应的氧化还原反应，B错误； C．向等物质的量的和的混合溶液中滴加盐酸，生成气体前发生，生成气体阶段发生。生成气体前，盐酸只与碳酸根离子按一比一反应；生成气体阶段，盐酸与初始和第一阶段生成的碳酸氢根离子按一比一反应。两种溶质等浓度，故生成气体阶段所需盐酸的体积应为前一阶段的两倍，与图像不符，C错误； D．加热湿棉花产生水蒸气，水蒸气通过灼热的铁粉发生反应，因此湿棉花的作用是提供水蒸气，D正确； 故选D。 11. 能用离子方程式表示的反应是 A. 醋酸和澄清石灰水反应 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C. 稀盐酸和氢氧化铜反应 D. 硫酸氢钠溶液和烧碱溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式；该反应的离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应时除生成水外，还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，B错误； C．氢氧化铜难溶，在离子方程式中应保留化学式；该反应的离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠和氢氧化钠在水中均完全电离，两溶液反应的实质是，D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水和过量二氧化碳反应： B. 大理石与稀硝酸反应： C. 铜与硝酸银溶液反应： D. 氯化镁溶液与氨水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，最终生成可溶性的碳酸氢盐，反应可用离子方程式表示，A正确； B．大理石的主要成分碳酸钙难溶，在离子方程式中不能拆分；正确的离子方程式为，B错误； C．铜置换银时，铜失去两个电子，每个银离子得到一个电子，正确的离子方程式为，题给方程式不满足电荷守恒，C错误； D．一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应保留分子形式；正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 13. 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图象。下列说法不正确的是 A. 从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO电离产生了 B. 从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强 C. 光照时间越长，氯水溶液中越大 D. 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中存在,从0s到150s，溶液pH降低的原因主要是HCl电离产生的，故A错误； B．从0s到150s，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，故B正确； C．氯水中存在、和，光照时间越长，氯水溶液中逐渐增大直至次氯酸完全分解，故C正确； D．图中氧气的体积分数不断增大说明次氯酸分解有生成，故D正确； 故答案为：A 14. 下列澄清透明溶液中离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，氢离子与次氯酸根离子结合生成弱电解质次氯酸，不能大量共存，A错误； B．四种离子之间互不发生反应，可以大量共存，B正确； C．与发生络合反应：，不能大量共存，C错误； D．，同时生成的碳酸根会结合钡离子生成碳酸钡沉淀：，不能大量共存，D错误； 故选B。 15. 下列涉及的反应中，仅体现还原性的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，反应前后过氧化物中氧元素均为-1价，没有发生氧化还原反应，过氧化氢未体现还原性，A不符合； B．，过氧化氢中氧元素的化合价一部分由-1价降低到-2价，另一部分由-1价升高到0价，过氧化氢既体现氧化性又体现还原性，B不符合； C．，过氧化氢中氧元素的化合价由-1价升高到0价，过氧化氢被氧化，只作还原剂，仅体现还原性，C符合； D．，铬元素的化合价由+3价升高到+6价，过氧化氢中氧元素的化合价由-1价降低到-2价，过氧化氢被还原，只作氧化剂，仅体现氧化性，D不符合； 故选C。 16. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与二氧化碳发生反应：，该反应中二氧化碳所含元素的化合价均未改变，过氧化物中氧元素的化合价一部分降低到-2价、另一部分升高到0价，不需要外加氧化剂，A错误； B．氯元素的化合价由0价降低到-1价，氯气被还原，实现该转化需要加入还原剂而不是氧化剂，B错误； C．铁元素的化合价由+2价升高到+3价，失去电子被氧化，必须加入能够得到电子的氧化剂才能实现，C正确； D．转化前后碳元素的化合价均为+4价，加酸即可发生反应：，不需要加入氧化剂，D错误； 故选C。 17. 与的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B. 过程II中的离子方程式为 C. 理论上，一段时间后要补充与的混合溶液 D. 反应中每消耗可以处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ中作氧化剂，作还原剂，反应为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A正确； B．过程Ⅱ中被氧化为，NO被还原为氮气；按电子守恒配平，正确的离子方程式为，B错误； C．过程Ⅰ消耗并生成，过程Ⅱ又消耗并再生；两种铈离子构成循环，理论上不需要定期补充该混合溶液，C错误； D．未说明是否处于标准状况，无法计算氢气的物质的量，D错误； 故选A。 18. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 氧化还原反应的本质是化合价升降 C. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积约相等 D. 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是衡量微观粒子多少的物理量，A错误； B．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），化合价升降是氧化还原反应的外在特征，B错误； C．气体摩尔体积由温度和压强决定，一定温度和压强下，不同气体分子间平均距离近似相等，因此各种气体的摩尔体积约相等，C正确； D．氧化还原反应中可存在同种元素既被氧化又被还原的情况（如歧化反应中元素），并非一定有另一种元素被还原，D错误； 故选C。 19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 盐酸与足量充分反应，转移的电子数目为 B. 溶液中含有的氧原子数目为 C. 在氧气中完全反应生成和，转移的电子数目为 D. 溶于水后，生成HClO分子的总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸中HCl的物质的量，若完全反应可转移电子。但仅能与浓盐酸发生反应，随反应进行盐酸浓度逐渐降低，反应停止，无法完全消耗，转移电子数小于，A错误； B．溶液中溶质和溶剂都含有氧原子，因此氧原子数目大于，B错误； C．的物质的量为，反应后均为+1价，每个失去1个电子，共转移电子，数目为，C正确； D．与水的反应为可逆反应，不能进行完全，生成分子的总数小于，D错误； 故选C。 20. 化学兴趣小组同学探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀。 ②烧杯中溶液pH变化如下： 蒸馏水 0.05mol·L-1Na2CO3溶液 0.05mol·L-1NaHCO3溶液 已知： pH越大，c(OH- )越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明OH-与CO不反应，II 中发生反应：CO+Ca2+ = CaCO3↓ C. III比II的pH曲线降低，说明OH-与HCO反应，III 中初期发生反应： 2HCO +2OH- +Ca2+ = 2H2O+CaCO3↓+CO D. 当III中Ca2+恰好完全沉淀时，溶液的pH＞ 7 【答案】C 【解析】 【分析】由题给信息可知，I是空白实验，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A.由分析可知，I是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对II、III溶液pH的影响，故A正确； B.由分析可知，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为+Ca2＋=CaCO3↓，故B正确； C.由分析可知，III比II的pH曲线降低，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为+OH−+Ca2＋=CaCO3↓+H2O，故C错误； D.由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠俗称纯碱，是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D正确； 故答案选C。 21. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪色，则溶液中含有 B 探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴KSCN溶液 若溶液不显血红色，则固体粉末中无 C 探究金属钠表面被氧化后固体的成分 取少量该固体，放入盛有水的烧杯中 若有气体生成，需确认气体是氧气，才能确定固体中含 D 探究某溶液是否是钾盐 取某溶液试样进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色，则其为钾盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液中含有大量氯离子，在酸性条件下氯离子可能被高锰酸根离子氧化而使高锰酸钾褪色，因此紫红色褪去不能证明溶液中含有，A错误； B．铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁；若取样中有过量铁粉，加水后铁可继续与三价铁离子反应：，故滴入几滴KSCN溶液，不显血红色并不能说明原固体中无氯化铁，B错误； C．过氧化钠与水反应为；未反应的钠与水也会产生氢气，因此仅观察到气体不能直接下结论，确认该气体是氧气后才能说明固体中含有过氧化钠，C正确； D．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，只能证明试样中存在；含钾的碱等物质也有相同焰色，不能据此断定该溶液一定是钾盐溶液，D错误； 故选C。 22. 下列说法不正确的是 A. 铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生 B. 工业制备盐酸，通常将氯气和氢气充分混合后光照 C. 混合使用“84”消毒液与含盐酸的洁厕灵可能发生氯气中毒 D. 水质检验员需对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学及生物性质进行检验和评定 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁强化酱油中添加了可被人体吸收的铁元素，能补充人体所需铁，减少缺铁性贫血问题的发生，A正确； B．氯气和氢气充分混合后光照会发生剧烈爆炸，工业制备盐酸的正确操作是将氢气在氯气中点燃，生成氯化氢后溶于水得到盐酸，B错误； C．“84”消毒液有效成分为，与含盐酸的洁厕灵混合时，会发生归中反应，生成有毒氯气，可能引发中毒，C正确； D．水质检验员的职责就是对天然水、工业用水、生活用水等各类水体的物理、化学及生物性质进行检验和评定，D正确； 故选B。 23. 某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2，的体积为V2L。下列说法正确的是 A. 加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体g B. Y充分加热，固体质量减少g C. X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 D. 混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】反应涉及的方程式为： ， ， 假设每份中碳酸氢钠的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则有 ， A．X与盐酸反应后的溶液蒸干后得到氯化钠，n(NaCl)=n(Na)=(x+2y)mol，计算得到质量为，A错误； B．碳酸氢钠受热分解，质量减少为水和二氧化碳的质量，B错误； C．两个过程最后都得到氯化钠，根据原子守恒分析，X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1，C正确； D．，　，解 ，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比例为：，D错误； 故选C。 24. 某溶液可能含有、、、、、、中的若干种，且阴离子的浓度均相同。取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是 A. 原溶液一定存在和，一定不存在 B. 若原溶液中无，则可能存在 C. 在滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法判断原溶液是否存在 D. 若原溶液焰色试验呈黄色，则一定有 【答案】B 【解析】 【分析】向原溶液加过量BaCl2生成4.30g沉淀，加盐酸后剩余2.33g沉淀：不溶于盐酸的2.33g沉淀为BaSO4，物质的量为，说明原溶液含；溶于盐酸的沉淀为BaCO3，质量为，物质的量为，说明原溶液含​；与​无法大量共存，因此原溶液一定不含。 向滤液加过量NaOH加热，标准状况下得到1.12L气体为​，物质的量为，说明原溶液含。 题目说明阴离子浓度均相同，100mL溶液中已确定的、浓度均为，因此依据电荷守恒可知其余可能的阴离子、浓度也均为，即每个阴离子的物质的量均为0.01mol。 【详解】A．由上述推导，原溶液一定存在​和​，因与不共存，一定不存在，A正确； B．已确定的阳离子所带正电荷总物质的量为；若原溶液无​，则阴离子为​、​、，总负电荷物质的量为，正负电荷已经守恒，因此原溶液一定不存在，B错误； C．第一步加入了过量​溶液，已经引入了，因此后续滤液中加硝酸酸化的硝酸银产生的AgCl白色沉淀，无法证明原溶液原本存在，C正确； D．若焰色试验呈黄色，说明原溶液含，此时阳离子总正电荷大于0.05mol；若阴离子只有、​，总负电荷仅0.04mol，无法满足电荷守恒，因此必须同时存在和​（总负电荷为0.06mol），故一定有，D正确； 故选B。 25. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量，再通入氨气 B. “母液”可获得副产品 C. 循环II的物质是 D. 该方法主要利用了碳酸氢钠溶解度小以及稳定性差等性质 【答案】A 【解析】 【分析】合成氨厂向沉淀池同时提供原料氨气3与二氧化碳，向沉淀池中加入饱和食盐水，利用NH₃极易溶于水的特点先通氨气使食盐水显碱性，再通入二氧化碳，大幅提升二氧化碳的溶解度，促使溶液中析出溶解度相对较小的碳酸氢钠晶体。将析出的碳酸氢钠晶体送入煅烧炉，利用碳酸氢钠高温下稳定性差、易分解的性质，加热得到目标产物纯碱，同时分解生成的二氧化碳作为循环II的物料返回沉淀池重复利用。沉淀池分离出碳酸氢钠后的母液，通过补充氨气、降温等操作，提取得到副产品（可用作氮肥），处理母液得到的含NaCl的溶液作为循环I的物料返回沉淀池，提升食盐利用率。 【详解】A．氨气极易溶于水，先向饱和食盐水中通入，可形成碱性溶液并有利于随后吸收，正确顺序应为先通入足量氨气，再通入二氧化碳，A错误； B．流程图标明母液送回合成氨厂并可提取副产品，母液经处理可获得，B正确； C．沉淀池中生成的碳酸氢钠在煅烧炉中受热分解：，生成的二氧化碳经循环Ⅱ返回沉淀池，C正确； D．碳酸氢钠在相应条件下溶解度较小，能够从溶液中析出，且其受热易分解生成碳酸钠，D正确； 故选A。 非选择题部分 26. 按要求回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 （2）写出的一种用途___________。 （3）写出在水中的电离方程式___________。 （4）写出钠与水反应的离子方程式___________。 （5）钢铁生产中不能将钢水注入潮湿的模具，写出有关化学方程式___________。 【答案】（1）+6 （2）供氧剂或漂白剂(其他合理答案均可) （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，为+1价，为-2价，设化合价为，则，解得； 【小问2详解】 可与、反应生成，因此可作呼吸面具或潜水艇的供氧剂；也因其强氧化性，可作漂白剂； 【小问3详解】 是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和氯酸根，氯酸根是稳定阴离子团，电离过程不可拆分，因此电离方程式为； 【小问4详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其中单质、和氧化物不能拆分，强电解质拆为和，配平后得到离子方程式； 【小问5详解】 高温下铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，若将钢水注入潮湿模具，反应生成的氢气受热膨胀易引发爆炸，对应反应为铁和水蒸气的高温反应。 27. 氯及其化合物、等在生活、生产中有着重要作用。 I．已知：的熔点为，沸点为，易溶于水。实验室利用干燥纯净的与反应制备的装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式___________；装置C的作用___________。 （2）装置D中发生的化学方程式为___________。 （3）装置E置于冰水浴中的目的是___________。 （4）与上述实验过程无关的图标是___________(填字母)。 A. B. C. D. II．“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。 84消毒液 ［有效成分]NaClO ［规格]1000mL ［质量分数]25% ［密度] （5）该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度约为___________(保留小数点后一位)。 （6）现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mL0.15mol溶液。 ①配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有___________。 ②用量筒量取所需的“84消毒液”后，转移至烧杯中，加水稀释，得到稀溶液，冷却至室温。后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将稀溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处 ③下列操作导致所配稀溶液的物质的量浓度偏小的是___________。 a．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 d．容量瓶中有残留的蒸馏水 【答案】（1） ①. ②. 除去氯气中的水蒸气 （2） （3）冷凝，防止挥发 （4）C （5）4.0 （6） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. ③. bc 【解析】 【分析】I．该实验为的制备实验，装置A是利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气；由于氯化氢挥发，氯气中混有氯化氢，装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，使用的试剂为饱和食盐水；装置C的作用是干燥氯气，使用的试剂为浓硫酸；装置D是利用氯气和反应制备，利用装置E收集，后续还应有尾气回收装置； II．该实验为配制250 mL 0.15 mol溶液，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，装置A是利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，因此离子方程式为；由分析可知，装置C的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气； 【小问2详解】 由分析可知，装置D是利用氯气和反应制备，因此化学方程式为； 【小问3详解】 根据已知的沸点为，冰水浴的低温环境可以冷凝收集，同时防止挥发，使气态的转化为液态便于收集； 【小问4详解】 A．该图标的含义为进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，氯气有毒，实验过程中需要佩戴护目镜，与实验过程有关，A不符合题意； B．该图标的含义为开启排风管道或排风扇，氯气有毒，实验过程需要在通风环境进行，与实验过程有关，B不符合题意； C．该图标为实验中会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕及时切断电源，该实验过程无电器，与实验过程无关，C符合题意； D．该图标为实验结束后，离开实验室前需要清洗双手，实验过程中接触多种化学药品，需要洗手，与实验过程有关，D不符合题意； 故答案为C； 【小问5详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据：，，，； 【小问6详解】 ①配制250 mL一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器为250 mL容量瓶、胶头滴管； ②溶液配制的流程为用量筒量取所需的“84消毒液”后，转移至烧杯中，加水稀释，得到稀溶液，冷却至室温，将稀溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中（b）→用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡（a）→继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处（e）→改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（d）→将容量瓶盖紧，颠倒摇匀（c），因此正确的顺序为； ③a．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中，会使溶质的物质的量增大，最终浓度偏高，a不符合题意； b．在定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，最终浓度偏小，b符合题意； c．定容后把容量瓶倒转摇匀后补充蒸馏水，会使溶液体积偏大，最终浓度偏小，c符合题意； d．容量瓶中有残留的蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液体积都没有影响，浓度无偏差，d不符合题意； 故选bc。 28. 已知有下列物质相互转化的关系图。 试回答： （1）写出C的化学式___________；为实现的过程需要加入的试剂是___________。 （2）写出由的化学方程式___________。 （3）检验溶液B中的阳离子时，滴加的试剂依次为___________，___________；写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。 （4）焰色试验是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （5）利用下图制备能较长时间观察到其颜色。实验过程中，首先应该___________(填写“夹紧”或“打开”，下同)止水夹，等反应一段时间后再___________止水夹，可以较长时间观察到其颜色。 【答案】（1） ①. KOH ②. 稀盐酸 （2） （3） ①. KSCN溶液 ②. 氯水(酸化的双氧水) ③. ()(其他合理答案均可) （4）物理 （5） ①. 打开 ②. 夹紧 【解析】 【分析】由红褐色沉淀F可确定F为，因此白色沉淀E为，F加入盐酸生成的G为；根据D溶液与稀硝酸和硝酸银生成白色沉淀H（），溶液的焰色试验为紫色，推断D为KCl；根据G（）和单质A反应生成B溶液，以及A可以制备B溶液可知，A为Fe，B为；B（）和C生成D（KCl）和E（）可知C为KOH，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知C为KOH；A为Fe，B为，因此A→B为Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，需要加入的试剂为稀盐酸； 【小问2详解】 由分析可知，E为，F为，E→F为与水和氧气反应生成，因此化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，B为，阳离子为，检验时先加入KSCN溶液，此时溶液无明显现象，再加入适量氯水或酸化的双氧水，将氧化为，溶液变成血红色即可证明溶液中存在；该过程属于氧化还原的反应为与氯气或双氧水的反应，离子方程式为或。 【小问4详解】 焰色试验是元素原子中的电子发生能级跃迁释放特征波长光的过程，没有新物质生成，因此属于物理变化； 【小问5详解】 制备需要隔绝氧气才能长时间观察其颜色，需要先打开止水夹a，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气排出装置内的空气，待装置中的空气被完全排尽后，再夹紧止水夹a，烧瓶中压强增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入右侧的NaOH溶液中，在氢气的还原性气氛下硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成，可以较长时间观察到其颜色，因此操作中先打开止水夹a，后夹紧止水夹a。 29. 将一定量的通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量()与反应时间()的变化示意图如图所示。 （1）另一种含氯元素的离子是___________，其物质的量是___________。 （2）反应中转移电子的物质的量是___________。 （3）氢氧化钾溶液中的质量是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【分析】由图中标出的终值可直接读出，反应结束时，。氯气中氯元素为0价，次氯酸根离子和氯酸根离子中氯元素分别为+1价和+5价；结合电子守恒确定还原产物，再由电荷守恒确定氢氧化钾的物质的量。 【小问1详解】 生成次氯酸根离子和氯酸根离子时，氯元素化合价分别由0价升高到+1价和+5价，共失去电子的物质的量为。另一种含氯元素的离子中氯元素的化合价应降低到-1价，因此该离子为；生成一摩尔氯离子时，氯原子需得到等物质的量的电子，根据电子守恒，其物质的量为； 【小问2详解】 反应中氯元素由0价升高到+1价和+5价时，失去电子的物质的量为，故反应中转移电子的物质的量为； 【小问3详解】 三种含氯元素的离子均带一个单位负电荷，根据电荷守恒，，所以原溶液中，其质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期钱塘联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是 A. 胆矾 B. 苏打 C. 铁红 D. 生石灰 2. 下列仪器能直接加热的是 A. B. C. D. 3. 下列有关说法正确的是 A. 根据能否发生丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 溶于水形成的水溶液能导电，所以是电解质 C. 是碱性氧化物，能与水反应生成碱 D. 石墨能导电，但不属于电解质 4. 下列说法中前后对应关系不正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质 B. 很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂 D. 漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂 5. 下列叙述正确的是 A. 氯气无漂白性，而次氯酸有漂白性，因此氯水能使鲜花褪色而干燥的氯气不能使其褪色 B. 向碳酸钠中加入少量水后，可观察到碳酸钠结块变成晶体，并伴随放热现象 C. 工业上制取一般采用和水的反应 D. 在常温下将通入溶液中可得到漂白粉 6. 下列过程与氧化还原反应无关的是 A. 工业用电解熔融NaCl的方法制备金属钠 B. 浅黄绿色的新制氯水久置后变成无色 C. 将饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 D. 可用氯化铁溶液腐蚀铜板制造印刷电路板 7. 下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) A. ：通入氧气加热 B. 溶液：通入二氧化碳 C. ：饱和NaCl溶液 D. 溶液：铜单质 8. 下图描述了氯化钠固体溶于水的过程，下列说法不正确的是 A. 氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在自由移动的阴阳离子 B. 氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 C. 形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关 D. 该过程可用电离方程式简化表示 9. 下列实验操作正确的是 实验目的 实验操作 A 测定84消毒液的pH 用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液点在pH试纸上 B 证明溶液中含有元素 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 C 配制1.00mol/LNaCl溶液 向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流 D 过滤 为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像或者装置的解释正确的是 A．向稀盐酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B．，该反应类型属于图中阴影部分 C．向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量，产生的体积与盐酸体积的关系图 D．用上述装置研究铁粉与水蒸气的反应时，湿棉花的作用是提供水蒸气 A. A B. B C. C D. D 11. 能用离子方程式表示的反应是 A. 醋酸和澄清石灰水反应 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C. 稀盐酸和氢氧化铜反应 D. 硫酸氢钠溶液和烧碱溶液反应 12. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水和过量二氧化碳反应： B. 大理石与稀硝酸反应： C. 铜与硝酸银溶液反应： D. 氯化镁溶液与氨水反应： 13. 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图象。下列说法不正确的是 A. 从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO电离产生了 B. 从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强 C. 光照时间越长，氯水溶液中越大 D. 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成 14. 下列澄清透明溶液中离子能大量共存的是 A. B. C. D. 15. 下列涉及的反应中，仅体现还原性的是 A. B. C. D. 16. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 17. 与的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B. 过程II中的离子方程式为 C. 理论上，一段时间后要补充与的混合溶液 D. 反应中每消耗可以处理 18. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 氧化还原反应的本质是化合价升降 C. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积约相等 D. 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 盐酸与足量充分反应，转移的电子数目为 B. 溶液中含有的氧原子数目为 C. 在氧气中完全反应生成和，转移的电子数目为 D. 溶于水后，生成HClO分子的总数为 20. 化学兴趣小组同学探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀。 ②烧杯中溶液pH变化如下： 蒸馏水 0.05mol·L-1Na2CO3溶液 0.05mol·L-1NaHCO3溶液 已知： pH越大，c(OH- )越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明OH-与CO不反应，II 中发生反应：CO+Ca2+ = CaCO3↓ C. III比II的pH曲线降低，说明OH-与HCO反应，III 中初期发生反应： 2HCO +2OH- +Ca2+ = 2H2O+CaCO3↓+CO D. 当III中Ca2+恰好完全沉淀时，溶液的pH＞ 7 21. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪色，则溶液中含有 B 探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴KSCN溶液 若溶液不显血红色，则固体粉末中无 C 探究金属钠表面被氧化后固体的成分 取少量该固体，放入盛有水的烧杯中 若有气体生成，需确认气体是氧气，才能确定固体中含 D 探究某溶液是否是钾盐 取某溶液试样进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色，则其为钾盐 A. A B. B C. C D. D 22. 下列说法不正确的是 A. 铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生 B. 工业制备盐酸，通常将氯气和氢气充分混合后光照 C. 混合使用“84”消毒液与含盐酸的洁厕灵可能发生氯气中毒 D. 水质检验员需对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学及生物性质进行检验和评定 23. 某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2，的体积为V2L。下列说法正确的是 A. 加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体g B. Y充分加热，固体质量减少g C. X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 D. 混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 24. 某溶液可能含有、、、、、、中的若干种，且阴离子的浓度均相同。取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是 A. 原溶液一定存在和，一定不存在 B. 若原溶液中无，则可能存在 C. 在滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法判断原溶液是否存在 D. 若原溶液焰色试验呈黄色，则一定有 25. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量，再通入氨气 B. “母液”可获得副产品 C. 循环II的物质是 D. 该方法主要利用了碳酸氢钠溶解度小以及稳定性差等性质 非选择题部分 26. 按要求回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 （2）写出的一种用途___________。 （3）写出在水中的电离方程式___________。 （4）写出钠与水反应的离子方程式___________。 （5）钢铁生产中不能将钢水注入潮湿的模具，写出有关化学方程式___________。 27. 氯及其化合物、等在生活、生产中有着重要作用。 I．已知：的熔点为，沸点为，易溶于水。实验室利用干燥纯净的与反应制备的装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式___________；装置C的作用___________。 （2）装置D中发生的化学方程式为___________。 （3）装置E置于冰水浴中的目的是___________。 （4）与上述实验过程无关的图标是___________(填字母)。 A. B. C. D. II．“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。 84消毒液 ［有效成分]NaClO ［规格]1000mL ［质量分数]25% ［密度] （5）该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度约为___________(保留小数点后一位)。 （6）现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mL0.15mol溶液。 ①配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有___________。 ②用量筒量取所需的“84消毒液”后，转移至烧杯中，加水稀释，得到稀溶液，冷却至室温。后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将稀溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处 ③下列操作导致所配稀溶液的物质的量浓度偏小的是___________。 a．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 d．容量瓶中有残留的蒸馏水 28. 已知有下列物质相互转化的关系图。 试回答： （1）写出C的化学式___________；为实现的过程需要加入的试剂是___________。 （2）写出由的化学方程式___________。 （3）检验溶液B中的阳离子时，滴加的试剂依次为___________，___________；写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。 （4）焰色试验是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （5）利用下图制备能较长时间观察到其颜色。实验过程中，首先应该___________(填写“夹紧”或“打开”，下同)止水夹，等反应一段时间后再___________止水夹，可以较长时间观察到其颜色。 29. 将一定量的通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量()与反应时间()的变化示意图如图所示。 （1）另一种含氯元素的离子是___________，其物质的量是___________。 （2）反应中转移电子的物质的量是___________。 （3）氢氧化钾溶液中的质量是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $