精品解析：甘肃省庆阳市环县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

2025—2026学年高一年级第一学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是 A. Na2CO3属于碱式盐 B. 醋酸属于强酸 C. 钠属于金属单质 D. CaO属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．是碳酸与氢氧化钠完全中和生成的正盐，不含可电离的氢氧根，不属于碱式盐，A错误； B．醋酸在水溶液中只能部分电离出氢离子，属于弱酸，不属于强酸，B错误； C．钠是仅由金属钠元素组成的纯净物，属于金属单质，C正确； D．与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 水合氯离子结构： B. Cl-的结构示意图： C. 同素异形体：CO和CO2 D. NaCl的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水合氯离子中带负电的会吸引水分子中带正电性的，图示结构符合该特征，A正确； B．的核电荷数为17，得到1个电子后核外电子数为18，电子层排布为2、8、8，结构示意图正确，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不属于同素异形体，C错误； D．是强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 3. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A. 利用甲装置称量氢氧化钠固体 B. 利用乙装置测新制氯水的pH C. 利用丙装置探究与水的反应是否放热 D. 利用丁装置探究和的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．托盘天平称量物品质量应左物右码，氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，A错误； B．新制氯水中含有的具有漂白性，用pH试纸测定其pH时，会漂白pH试纸，导致无法准确读取pH数值，B错误； C．Na与水的反应若放热，会使装置内空气受热膨胀，导致U型管中红墨水的液面出现“左低右高”的变化，通过观察U型管液面差，可判断反应是否放热，C正确； D．丁装置应把置于外管，置于内管，外管温度高，碳酸钠仍不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，内管温度较低，碳酸氢钠分解使澄清石灰水变浑浊，才可以验证和的热稳定性，D错误； 故答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B. BaSO4不溶于水，所以BaSO4不属于电解质 C. 铜丝能导电，但不属于电解质 D. KNO3固体不导电，所以KNO3不属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．难溶于水，但熔融状态下能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，B错误； C．铜丝是单质，电解质的定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此铜既不属于电解质也不属于非电解质，C正确； D．固体中离子不能自由移动所以不导电，但其溶于水和熔融状态下都能导电，属于电解质，D错误； 故答案选C。 5. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会结合生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会结合生成，且与会结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成和，不能大量共存，C错误； D．、、、之间互相不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 6. 某同学利用生活中的常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，物质a不可能是 A. 食醋 B. 食盐水 C. 糖水 D. 小苏打水 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋中含有醋酸，醋酸为弱电解质，在水溶液中电离产生自由移动的离子，溶液可导电，灯泡发光，A不符合题意； B．食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠为强电解质，在水中完全电离出自由移动的和，溶液可导电，灯泡发光，B不符合题意； C．糖水中的溶质为蔗糖，蔗糖属于非电解质，溶于水不发生电离，溶液中无自由移动的离子，不能导电，灯泡不会发光，故物质a不可能是糖水，C符合题意； D．小苏打水是碳酸氢钠的水溶液，碳酸氢钠为强电解质，在水中完全电离出自由移动的和，溶液可导电，灯泡发光，D不符合题意； 故选C。 7. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为归中反应，价态变化遵循“不交叉”规则：中-2价应升高到0价生成单质，失去2e-；浓中+6价应降低到+4价生成，得到2e-，正确的方程式为：，A错误； B．为还原剂，0价失去2e-变为+2价，中+3价共得到2e-变为+2价，单线桥标注转移2e-符合反应事实，B正确； C．中-2价共失去变为0价，中+4价得到变为0价，单线桥标注转移符合反应事实，C正确； D．中+2价得到变为0价，中2个0价共失去变为+1价，双线桥标注符合反应事实，D正确； 故选A。 8. 制备Cu2O的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 还原性：Zn2+＜Cu2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应在水溶液中进行，有离子参与反应，属于离子反应，A正确； B．元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，发生氧化反应，B错误； C．中各元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．反应中是氧化剂，是氧化产物，可知氧化性，二者均为对应元素的最高价态，几乎不表现还原性，该比较不成立，D错误； 故选A。 9. 下列关于钠及其化合物的相关叙述正确的是 A. 把钠扔进水中会沉入水底 B. 切开钠，其表面很快变暗是因为钠具有很强的氧化性 C. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种常用药剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度（）小于水的密度，将钠投入水中会浮在水面上，A错误； B．切开的钠表面很快变暗，是因为钠与空气中的反应生成，反应中钠失电子，体现强还原性而非氧化性，B错误； C．能与人体呼出的、反应生成，因此可在呼吸面具中作为氧气的来源，C正确； D．碱性较强，对消化道刺激性大，医疗上常用治疗胃酸过多，D错误； 故选C。 10. 化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有Na+ B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 C 取少量钠与氧气反应所得的固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为Na2O2 D 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明含有Na+，A正确； B．向碳酸钠粉末中加入少量水，温度升高说明该过程放热，B正确； C．取少量钠与氧气反应所得的固体，可能是常温下表面生成氧化钠，仍存在钠与水反应生成氢气，不能证明固体为过氧化钠，C错误； D．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，D正确； 故选C。 11. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 A. d的稳定性强于e B. e在光照下可转化为a和b C. d可用作漂白剂 D. c中阴离子可以用稀硝酸和硝酸银检验 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据物质类别和化合价推断各物质：为，为，为含的盐酸盐，为含的次氯酸盐，为。 【详解】A．次氯酸盐的稳定性强于不稳定、易分解的次氯酸，A正确； B．光照分解的反应为，产物为和，无法得到（），B错误； C．次氯酸盐在反应中可生成具有漂白性的，可用作漂白剂，C正确； D．中阴离子为，加入稀硝酸酸化的溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀即可证明存在，检验方法合理，D正确； 故选B。 12. 为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是 A. 溶液 B. 澄清石灰水 C. 自来水 D. 饱和NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气有毒，需用碱性试剂中和，溶液与反应迅速且彻底，吸收效率高，反应式为：，A正确； B．澄清石灰水因溶解度小，吸收能力弱，B错误； C．在自来水中溶解度小，自来水溶解能力弱，C错误； D．饱和溶液因同离子效应反而抑制溶解，D错误； 故答案选A。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Na的摩尔质量是23 B. 1 molO2的体积约为22.4 L C. 71 g氯气中含有的原子数为NA D. 0.5 molBaCl2中含有的Cl-数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，选项未给出摩尔质量的单位，表述错误，A错误； B．在标准状况下气体的体积才约为，选项未说明处于标准状况，无法确定其体积，B错误； C．的物质的量为，含有的氯原子物质的量为，原子数为，C错误； D．中含，故中的物质的量为，离子数为，D正确； 故选D。 14. 某实验需100 mL 1 mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下（序号不代表实际操作顺序）。下列说法正确的是 A. 操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行 B. 缺少操作④时，配制的NaOH溶液浓度偏高 C. 操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．操作①为定容时的胶头滴管滴加操作，需在液面接近刻度线约1~2 cm时进行，不是1~2毫米，A错误； B．操作④为洗涤烧杯和玻璃棒的操作，缺少该操作会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，根据，配制的溶液浓度偏低，B错误； C．操作⑤为摇匀操作，摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和刻度线上方内壁，属于正常现象，若再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低，不需要再加水，C错误； D．配制溶液的正确步骤为：溶解（③）、冷却后转移溶液（②）、洗涤烧杯和玻璃棒（④）、转移洗涤液（⑥）、定容（①）、摇匀（⑤），操作先后顺序为③②④⑥①⑤，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 试运用离子反应和氧化还原反应的知识回答下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的、、、、、。 15. 下列离子中，还能大量存在于该废水中的是_________(填字母)。 A. K+ B. Mg2+ C. OH- D. 16. 取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是Na+、_________(用离子符号表示)。 17. 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①若试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀1为_________(填化学式)。 ②试剂b、c依次为过量的BaCl2溶液和过量的Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为____________，向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式：________________________。 Ⅱ.二氧化氯()在水处理等方面有广泛应用，常用下列反应制备：+________+2H2O。 18. 空白处的物质的化学式是______________(该化学方程式已配平)，反应的还原剂是_________(填化学式，下同)，还原产物是_________。 【答案】15. AB 16. 、 17. ①.   ②.  和   ③. 18. ①. ②. ③. 【解析】 【15题详解】 A． 与废水中的所有离子均不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B． 与废水中的所有离子均不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C． 会与  发生中和反应，且会与  反应生成  沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D． 会与  反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选AB。 【16题详解】 逐滴加入  溶液至呈碱性过程中， 会与废水中的  反应生成 ，与  反应生成  沉淀，因此原废水中  和  的数目会减少。同时加入的  使得  数目增加。故数目发生变化的离子是 、、； 【17题详解】 ①试剂a为过量  溶液，加入后与废水中的  反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故蓝色沉淀1的化学式为 。 ②加入过量溶液后， 与  反应生成不溶于酸的  白色沉淀；此时溶液中含有过量的 ，再加入过量  溶液， 与  反应生成溶于酸的  白色沉淀，因此过滤得到的白色沉淀2为  和  的混合物；向其中加入稀盐酸， 发生溶解，反应的离子方程式为 。 【18题详解】 该化学方程式补完：，空白处的物质为；反应中​中的从-1价升高到​中的0价，发生氧化反应，作还原剂；​中Cl元素从+5价降低到​中的+4价，发生还原反应，因此还原产物是。 19. 按要求回答下列问题。 （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 组别 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是______________、______________(填化学式)。 （2）有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氯水；⑤一氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体；⑪熔融氯化钠。 a．其中能导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是_________。 b．写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：_____________________________________________。 c．写出纯碱和熟石灰制烧碱的化学方程式：___________________________，基本反应类型为_________。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_________(填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. NH4Cl的电离方程式是，所以NH4Cl不是盐 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ①②④⑦⑪ ②. ⑥⑧⑨⑩⑪ ③. ④. ⑤. 复分解反应 （3）C 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物的定义是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于不成盐氧化物，不符合酸性氧化物的要求；碱性氧化物的定义是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物； 【小问2详解】 a. 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：石墨、铝中存在自由移动的电子，氯水、氢氧化钡溶液、熔融氯化钠中存在自由移动的离子，故上述物质可导电；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，排除单质和混合物后，⑥碳酸氢钠、⑧纯醋酸、⑨氧化钠、⑩氯化氢、⑪熔融氯化钠符合电解质定义；b. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，熔融状态下仅断裂离子键，碳酸氢根不发生电离，故电离方程式为；c. 纯碱为，熟石灰为，二者发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，； 【小问3详解】 A．酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物，A错误； B．碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物，B错误： C．盐是电离时生成金属阳离子(或)和酸根阴离子的化合物，C正确： D．电离时生成的阳离子为。阴离子为，属于盐，D错误； 故选C。 20. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。 回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出二者反应的离子方程式：_____________。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_________；对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________________________________。 （3）试管C和D中盛装的试剂分别为_________、_________。 （4）写出制漂白粉反应的化学方程式：___________________________，漂白粉需要密封保存，用化学方程式解释其原因：____________________________________。 （5）若A中有14.6 gHCl被氧化，将产生的氯气的物质的量为_________mol。 【答案】（1） （2） ①. E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色 ②. Cl2​没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，因此干燥氯气不能使红布条褪色，含水的氯气可生成HClO使红布条褪色。 （3） ①. 饱和食盐水（或饱和NaCl溶液） ②. 浓硫酸 （4） ①. ②. （5）0.2 【解析】 【小问1详解】 实验室用MnO2和浓盐酸加热制氯气，浓盐酸拆为离子形式， MnO2是难溶氧化物、Cl2 ​是单质、水是弱电解质均保留化学式，配平得到对应离子方程式。 【小问2详解】 干燥的Cl2本身无漂白性，无法使干红布条褪色； Cl2接触水后发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸有强氧化性、具备漂白性，因此湿红布条会褪色。 【小问3详解】 制得的氯气中混有挥发的HCl杂质和水蒸气，先通过C中饱和食盐水除去HCl，再通过D中浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，才能后续验证干燥氯气无漂白性的性质。 【小问4详解】 工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2​，暴露在空气中会和CO2、水蒸气反应生成不稳定的HClO，HClO见光易分解，最终导致漂白粉失效，因此需要密封保存。 【小问5详解】 反应中被氧化的HCl中Cl元素全部转化为Cl2 ​中的Cl，14.6 g被氧化的HCl物质的量为，根据Cl原子守恒，2mol被氧化的HCl生成1 mol Cl2​，因此生成Cl2 ​的物质的量为0.2 mol。 21. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入_______溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成，证明已变质。 （2）该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数，称取样品，并设计了如图所示的装置。 ①装置A中仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是_______。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。 ④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填序号)。 a.直接读取体积，不需冷却到室温 b.调整量筒使E、F内液面高度相同 c.视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为，则该样品中过氧化钠的质量分数为_______。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】（1）BaCl2 （2） ①. 分液漏斗 ②. 吸收CO2中混有的HCl气体 ③. 检查装置的气密性 ④. 、 ⑤. bc ⑥. （3）C 【解析】 【分析】装置A是制备二氧化碳，装置B用来除去二氧化碳中的氯化氢，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积； 【小问1详解】 过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子或者钙离子结合生成白色沉淀证明已经变质，故答案为：加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成； 【小问2详解】 ①仪器a的名称是分液漏斗，生成二氧化碳中含有挥发的氯化氢气体，装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl气体，防止HCl气体与过氧化钠反应； ②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气体积，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； ③装置C中发生的是二氧化碳、水蒸气和过氧化钠生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：、； ④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故a项错误； b．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b项正确； c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c项正确； 故选bc； ⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，其物质的量为，根据化学方程式可知，样品中过氧化钠的物质的量为×2，则其质量分数为。 【小问3详解】 A．过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，②中的大量气泡主要成分是氧气，错误； B．过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，使得③中溶液变红，错误； C．过氧化钠和水可生成强氧化性过氧化氢，使得有色溶液褪色，正确； D．⑤中催化溶液中过氧化氢生成氧气，产生较多的气泡，不是降低了水中氧气的溶解度，错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高一年级第一学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是 A. Na2CO3属于碱式盐 B. 醋酸属于强酸 C. 钠属于金属单质 D. CaO属于酸性氧化物 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 水合氯离子结构： B. Cl-的结构示意图： C. 同素异形体：CO和CO2 D. NaCl的电离方程式： 3. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A. 利用甲装置称量氢氧化钠固体 B. 利用乙装置测新制氯水的pH C. 利用丙装置探究与水的反应是否放热 D. 利用丁装置探究和的热稳定性 4. 下列说法正确的是 A. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B. BaSO4不溶于水，所以BaSO4不属于电解质 C. 铜丝能导电，但不属于电解质 D. KNO3固体不导电，所以KNO3不属于电解质 5. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 某同学利用生活中的常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，物质a不可能是 A. 食醋 B. 食盐水 C. 糖水 D. 小苏打水 7. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 8. 制备Cu2O的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 还原性：Zn2+＜Cu2+ 9. 下列关于钠及其化合物的相关叙述正确的是 A. 把钠扔进水中会沉入水底 B. 切开钠，其表面很快变暗是因为钠具有很强的氧化性 C. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种常用药剂 10. 化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有Na+ B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 C 取少量钠与氧气反应所得的固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为Na2O2 D 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 11. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 A. d的稳定性强于e B. e在光照下可转化为a和b C. d可用作漂白剂 D. c中阴离子可以用稀硝酸和硝酸银检验 12. 为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是 A. 溶液 B. 澄清石灰水 C. 自来水 D. 饱和NaCl溶液 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Na的摩尔质量是23 B. 1 molO2的体积约为22.4 L C. 71 g氯气中含有的原子数为NA D. 0.5 molBaCl2中含有的Cl-数为NA 14. 某实验需100 mL 1 mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下（序号不代表实际操作顺序）。下列说法正确的是 A. 操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行 B. 缺少操作④时，配制的NaOH溶液浓度偏高 C. 操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 试运用离子反应和氧化还原反应的知识回答下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的、、、、、。 15. 下列离子中，还能大量存在于该废水中的是_________(填字母)。 A. K+ B. Mg2+ C. OH- D. 16. 取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是Na+、_________(用离子符号表示)。 17. 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①若试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀1为_________(填化学式)。 ②试剂b、c依次为过量的BaCl2溶液和过量的Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为____________，向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式：________________________。 Ⅱ.二氧化氯()在水处理等方面有广泛应用，常用下列反应制备：+________+2H2O。 18. 空白处的物质的化学式是______________(该化学方程式已配平)，反应的还原剂是_________(填化学式，下同)，还原产物是_________。 19. 按要求回答下列问题。 （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 组别 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是______________、______________(填化学式)。 （2）有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氯水；⑤一氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体；⑪熔融氯化钠。 a．其中能导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是_________。 b．写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：_____________________________________________。 c．写出纯碱和熟石灰制烧碱的化学方程式：___________________________，基本反应类型为_________。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_________(填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. NH4Cl的电离方程式是，所以NH4Cl不是盐 20. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。 回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出二者反应的离子方程式：_____________。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_________；对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________________________________。 （3）试管C和D中盛装的试剂分别为_________、_________。 （4）写出制漂白粉反应的化学方程式：___________________________，漂白粉需要密封保存，用化学方程式解释其原因：____________________________________。 （5）若A中有14.6 gHCl被氧化，将产生的氯气的物质的量为_________mol。 21. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入_______溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成，证明已变质。 （2）该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数，称取样品，并设计了如图所示的装置。 ①装置A中仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是_______。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。 ④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填序号)。 a.直接读取体积，不需冷却到室温 b.调整量筒使E、F内液面高度相同 c.视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为，则该样品中过氧化钠的质量分数为_______。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $