2026年高二化学秋季开学学情自测卷（江苏专用）

**基本信息** 2026年高二开学化学学情自测卷，聚焦必修知识，通过生活实例、工业流程及实验探究题设计，融合化学观念与科学思维，全面检测基础与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|化学与生活、实验操作、化学用语、有机化学等|第1题结合棉花、谷氨酸钠等生活素材考查物质分类；第8题以“84消毒液”制备为情境，分析化学键断裂与形成| |非选择题|4/61|实验探究、有机合成、物质提取、工艺流程|14题通过装置设计验证反应猜想，培养科学探究能力；17题镍钼矿分离流程，体现真实工业情境与科学思维应用|

2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3：请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][ [A][B][C] [D 11.[A][B][C][D A B C D 7 A] B D 12.[A][B][C][D 3 AI B [D 13.[A][B][C][D 4. A [B][C 9.[A] [B1[C[D [A][B][C][D 10.[A][B][C][D 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (2分) (5) (3分) (6) (2分) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (15分) (5) (2分) (2分) 18.(15分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 19.(16分) (1) (2分) (2) (3分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (3分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1免费增值服务介绍m 学利网 组卷网 www.zxXK.com 8品果表。周 √学科网(https://Www.zXxk.com/) y组卷网(https://zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券2026年秋季高二开学学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][CJ[D] 2.IA][B][C][D] 7.[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[AJ[B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C1[D] 9.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (15分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (2分) (5) (3分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (15分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (15分) (5) (2分) (2分) 18.(15分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 19.(16分) (1) (2分) (2) (3分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年秋季高二开学学情自测卷 化学 O O (考试时间：75分钟试卷满分：100分) . : 注意事项： : 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 。 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4. 考查范围：必修部分全部内容。 : 可能用到的相对原子质量：H1C12016A127S32C135.5Mn55Cu64 一、选择题：本题共13个小题，每题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 : : ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 : ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 : ⑤化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物 : ⑥现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维 ⑦千家万户通光纤”中光纤的主要材质为Si A.①②③ B.①②⑤⑥ C.③④⑦⑤ D.①③④⑥ 2.在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系正确的是 O2、煅烧 水 A.FeS2(S-→S0,(g)-→H,S04 : H HCI 过C B.Si0:si(粗)京siHC1S1 300℃ 將 02 水 C.NHe靴。NO,今HNO, : : ①过量NH3 D.饱和食盐水 过d,NaHCO,圆体今Na,CO,固体 : : 3.配制250mL0.10mol·L1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 A.容量瓶内有水未经过干燥处理 : B.定容时俯视刻度线 C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 : D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 4.测得一种物质中阴离子R04的质量为11.9g,且电子数比质子数多6.02×102，则R元素的摩尔质量为 A.119g mol B.55g.mol-1 C.119 D.55 5.化学用语是一种专业、简洁又严谨的学科语言。下列化学用语或图示表述正确的是 : A.羟基的电子式：：O:H : 试题第1页（共6页） : : 6学科网·上好课 B.新戊烷的结构简式：C(CH)4 Pcg C.NaCI溶液中的水合离子： Pa8 、88 D.用电子式表示MgC的形成过程为：：C+Mg+C:→[：C:]Mg2+[:C] 6.下列关于图像的说法错误的是 B 鸡蛋清悬浊液 激光笔 时间 向Ba(OD2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化曲线 鸡蛋清悬浊液为胶体 D NaCI的形成 CI -e… te C P8388d NaCl固体溶于水 le b离子是CI 2Na +CL A2NaCI 7.天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，结构简式 十CH,CCH一CH,十n,下列有关说法正确的是 CH: A.线型结构的橡胶通过硫原子形成化学键，变为网状结构 CH2=C-CH-CH2 B.聚异戊二烯的单体是 ,该单体最多有10个原子共面 CH3 C.1mo 十CH,C-CH一CH,十n最多能与1olH加成 CH3 D.等质量的聚异戊二烯和其单体完全燃烧，前者耗氧量更多 8.在抗击新冠病毒中“84消毒液（有效成分是NaClo)”发挥了重要作用。工业上，制备84通电消毒液'的原 理为：NC+H,0通电aCI0+H,个。下列说法正确的是 试题第2页（共6页） 6学科网·上好课 A.该反应每转移1mol电子生成74.5g的NaClo B.H,O汽化时必须破坏分子间的氢键 C.NaClo的结构式为：Na-Cl-O D.上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 9.北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETE,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下 列说法错误的是 A.四氟乙烯分子中只含有非极性键 B.四氟乙烯分子中所有原子共平面 C.合成ETFE的反应为加聚反应 D.ETFE分子中可能存在-CH2-CH2-CF2CF2”的连接方式 10.某同学按下图所示装置进行实验（夹持及尾气处理装置省略），其中能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 a中物质 b中物质 c中物质 A 制备并收集NO气体 稀硝酸 金属铜 水 B 证明碳的非金属性大于硅 浓盐酸 Na,CO3 Na,SiO3溶液 ⊙ 制备干燥的NH 浓氨水 Cao 浓硫酸 D 检验CL具有氧化性 浓盐酸 KMnO4溶液 虹淀粉溶液 11.将HS和O2的混合气体通入FeCl2、FCl3、CCl2的混合溶液中，发生如图所示转化关系。下列描述正 确的是 Fe3+ Cu2 Cu2 Fe2 H,S… Fe3+ CuS 月x A.过程I、Ⅱ、亚均涉及氧化还原反应 B.从图中可得出氧化性：O2>Fe+>S C.过程Ⅲ中反应的离子方程式为CuS+Fe3+=Fe2++Cu++S D.转化过程中每处理1 mol H,S,消耗11.2LO, 12.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.向Mg(OHD2中加入少量稀盐酸：Mg(OH)2+2H=Mg2++H, B.食醋去除水垢中的CaCO,：CaCO,+2H=Ca++C0,个+H,0 C.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OH=HCO D.向足量盐酸中滴入氨水：H+OH=H,O 试题第3页（共6页） : 13.金属铝的生产原理示意图如下。 C02 →溶液2 铝土刊 NaOH溶液 溶液1 过程② 滤渣煅烧 A1,03 (含Al,0,、Fe,0,等) 过程① 赤泥（含Fe,O,等） 电解 970C41 .: Ca正，过是证>一→NaAIF 注：Al,O3熔点为2050℃ 下列说法不正确的是 : : A.过程①中的主要反应：Al,O+20H+3H,0=2[A1(OH)4] : B.溶液2与CaO反应后的滤液可用于过程① C.过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性 ...◎ 张 D.NaAF。能降低Al,O3熔融所需温度，减少能耗 .: : 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14.(15分)某化学小组利用HNO氧化FSO,时，发现溶液变深棕色。作出以下猜想： 猜想I:生成的NO与Fe+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色； 数 数 猜想Ⅱ：生成的NO2与Fe+或Fe+反应，使溶液变为深棕色。 游 设计下图装置验证猜想。 浓硝酸 FeSO,溶液 : -Cu片 为 -HO Fe(SO)3溶液 回答下列问题： (1)盛装浓硝酸的仪器名称是 : (2)实验室保存浓硝酸的方法是 : (3)实验开始前应先检查装置气密性，然后通N,的目的是 (4)为验证猜想肛，A同学关闭活塞 一，打开活塞 及分液分液漏斗活塞，观察到 (填 实验现象)，证明是NO与Fe2+反应。 (5)为验证猜想I,B同学关闭活塞a,b,打开活塞c及分液分液漏斗活塞，出现与A同学相同的实 验现象，B认为深棕色是NO2与F+反应产生的，但A认为B的结论不严谨，理由是。 (6)该实验装置存在的不足是 .: 15.(15分)日常生活中饮料、糖果中常使用酯类香料。用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成乙酸乙酯、丙 : 烯酸乙酯的路线如图所示，其中烃A的密度在相同状况下是H2密度的14倍。 : 试题第4页（共6页） KMnO/H 浓硫酸△D 0 B 乙酸乙酯 CH,CH,OH 浓硫酸 H △ CH,=CH一CO0CH,CH, E F CH,=CH一CH, CH,=CH-COOH 丙烯酸乙酯 丙烯酸 g 聚丙烯酸 (1)A的名称是 A→B的反应类型是 (2)F中所含官能团的名称是 G的结构简式为 (3)下列能鉴别B和C的是 (填序号)。 : A.溴水 B.紫色石蕊溶液 C.酸性高锰酸钾 D.NaOH溶液 : (4)B+C→D反应的化学方程式为 O (5)请写出丙烯(CH2=CH-CH3)与HC1发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式： : 16.（15分)咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经 : 和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%5%、单宁酸（弱酸，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、 纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。 茶叶残渣 : 索氏提取 生石灰 茶叶末 蒸馏浓缩 分离提纯 : 提取液 浓缩液 →粉状物 咖啡因 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴 入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶， 从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。 索氏提取器 : : 1.滤纸套筒 : : 2.蒸汽导管 : 3.虹吸管 (1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是 。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶 : 剂，加热前还要加几粒 (2)提取过程球形冷凝管外侧冷却水从 口进（填写“上”或者“下），以达到很好的冷凝效果。与 常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是 : (3)提取液需经“蒸馏浓缩除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是 : (4)浓缩液加生石灰的作用 : : (5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有 试题第5页（共6页） : 6学科网·上好课 小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是 棉花 扎有小孔 的滤纸 17.(16分)一种从镍钼矿中分离钼(Mo),并得到N2SO4的工艺流程如下： Na,CO,H2O MgSO 通空气 镍钼矿一→焙烧一→浸取一→净化一→操作☒一阳离子交换萃取一→…一→(NH,)MoO, CO2含NiO的含MgCO3Na,SO, 交换溶液 浸渣的滤渣 己知：镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和MoS2形式存在；MgCO微溶于水。 (1)(H4),MoO4中Mo元素的化合价为。 (2)“焙烧”时，镍钼矿中的Ni和Mo元素分别转化为NiO和Na2MoO4,S元素转化为NaSO4。写出 NiS转化为NiO的化学方程式： (3)“净化”时，加入MgSO4的目的是 (4)Na,CO,用量对钼浸出率和浸取液中CO浓度的影响如图所示。实际生产中选择Na,CO3用量为理 论用量1.2倍的原因是 100 15 1.0 10 9 90 Na MoO. 是 0.6 5 0.4 ● 10 0.2 70 1.01.11.21.3 020406080100 Na,CO,用量为理论用量的倍数 温度/C (5)Na,MoO4和NaSO4的溶解度曲线如图所示。为充分分离出NaSO4,工艺流程中的操作X'应为 (填序号)。 A.蒸发结晶B.低温结晶 C.蒸馏 D.萃取 (6)为充分利用资源，“阳离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回（填流程图方框中的工序名 称)步骤。 (7)(H4),MoO4分解可得MoO3。高温下，可用铝粉还原MoO3得到金属Mo,该反应的化学方程式 为。 试题第6页（共6页） 2026年秋季高二开学学情自测卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D B B B C A B A D B C C 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 16．（15分） （1）分液漏斗（2分） （2）放在棕色瓶中低温密封保存（2分） （3）排出装置中的空气，防止O2干扰实验（2分） （4）a（1分） b（1分） 丙中溶液变为深棕色，丁中溶液颜色无变化（2分） （5）浓硝酸达到一定程度后变为稀硝酸，稀硝酸与Cu反应会生成NO（3分） （6）没有尾气处理装置（2分） 17．（15分） （1）乙烯（2分） 加成反应（2分） （2）碳碳双键、羧基（2分） （3）BC（2分） （4）（15分） （5）（2分） （2分） 18．（15分） （1）增加固液接触面积，提取充分（2分） 沸石（2分） （2）下（2分） 使用溶剂少，可连续萃取(萃取效率高)（3分） （3）乙醇沸点低，易浓缩（2分） （4）中和单宁酸和吸收水（2分） （5）升华（2分） 19．（16分） （1）+6（2分） （2）（3分） （3）除去多余的碳酸根离子（2分） （4）若高于1.2倍，碳酸根离子浓度增大，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低（2分） （5）B（2分） （6）净化（2分） （7）（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．考查范围：必修部分全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物 ⑥现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维 ⑦“千家万户通光纤”中光纤的主要材质为Si A．①②③ B．①②⑤⑥ C．③④⑦⑤ D．①③④⑥ 2．在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系正确的是 A． B． C． D． 3．配制250mL的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 A．容量瓶内有水未经过干燥处理 B．定容时俯视刻度线 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 4．测得一种物质中阴离子的质量为11.9g，且电子数比质子数多，则R元素的摩尔质量为 A．119 B．55 C．119 D．55 5．化学用语是一种专业、简洁又严谨的学科语言。下列化学用语或图示表述正确的是 A．羟基的电子式： B．新戊烷的结构简式：C(CH3)4 C．NaCl溶液中的水合离子： D．用电子式表示MgCl2的形成过程为： 6．下列关于图像的说法错误的是 A B 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化曲线 鸡蛋清悬浊液为胶体 C D NaCl固体溶于水 离子是 7．天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，结构简式为，下列有关说法正确的是 A．线型结构的橡胶通过硫原子形成化学键，变为网状结构 B．聚异戊二烯的单体是，该单体最多有10个原子共面 C．1 mol最多能与1 mol H2加成 D．等质量的聚异戊二烯和其单体完全燃烧，前者耗氧量更多 8．在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是)”发挥了重要作用。工业上，制备“84通电消毒液”的原理为：。下列说法正确的是 A．该反应每转移电子生成的 B．汽化时必须破坏分子间的氢键 C．的结构式为： D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 9．北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是 A．四氟乙烯分子中只含有非极性键 B．四氟乙烯分子中所有原子共平面 C．合成ETFE的反应为加聚反应 D．ETFE分子中可能存在“”的连接方式 10．某同学按下图所示装置进行实验(夹持及尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 a中物质 b中物质 c中物质 A 制备并收集NO气体 稀硝酸 金属铜 水 B 证明碳的非金属性大于硅 浓盐酸 溶液 C 制备干燥的 浓氨水 CaO 浓硫酸 D 检验具有氧化性 浓盐酸 溶液 KI淀粉溶液 11．将和的混合气体通入、、的混合溶液中，发生如图所示转化关系。下列描述正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 B．从图中可得出氧化性： C．过程Ⅲ中反应的离子方程式为 D．转化过程中每处理，消耗 12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸： B．食醋去除水垢中的： C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： D．向足量盐酸中滴入氨水： 13．金属铝的生产原理示意图如下。 注：熔点为2050℃ 下列说法不正确的是 A．过程①中的主要反应： B．溶液2与反应后的滤液可用于过程① C．过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性 D．能降低熔融所需温度，减少能耗 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）某化学小组利用氧化时，发现溶液变深棕色。作出以下猜想： 猜想Ⅰ：生成的与或反应，使溶液变为深棕色； 猜想Ⅱ：生成的与或反应，使溶液变为深棕色。 设计下图装置验证猜想。 回答下列问题： （1）盛装浓硝酸的仪器名称是_______。 （2）实验室保存浓硝酸的方法是_______。 （3）实验开始前应先检查装置气密性，然后通的目的是_______。 （4）为验证猜想Ⅰ，A同学关闭活塞_______，打开活塞_______及分液分液漏斗活塞，观察到_______(填实验现象)，证明是与反应。 （5）为验证猜想Ⅱ，B同学关闭活塞a，b，打开活塞c及分液分液漏斗活塞，出现与A同学相同的实验现象，B认为深棕色是与反应产生的，但A认为B的结论不严谨，理由是_______。 （6）该实验装置存在的不足是_______。 15．（15分）日常生活中饮料、糖果中常使用酯类香料。用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图所示，其中烃A的密度在相同状况下是密度的14倍。 （1）A的名称是___________，A→B的反应类型是___________。 （2）F中所含官能团的名称是___________，G的结构简式为___________。 （3）下列能鉴别B和C的是___________(填序号)。 A．溴水 B．紫色石蕊溶液 C．酸性高锰酸钾 D．NaOH溶液 （4）B+C→D反应的化学方程式为___________。 （5）请写出丙烯与HCl发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式：___________。 16．（15分）咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(弱酸，易溶于水及乙醇)约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。 （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是_______。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒_______。 （2）提取过程球形冷凝管外侧冷却水从_______口进(填写“上”或者“下”)，以达到很好的冷凝效果。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是_______。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_______。 （4）浓缩液加生石灰的作用_______。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_______。 17．（16分）一种从镍钼矿中分离钼（Mo），并得到的工艺流程如下： 已知：镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和形式存在；微溶于水。 （1）中Mo元素的化合价为______。 （2）“焙烧”时，镍钼矿中的Ni和Mo元素分别转化为NiO和，S元素转化为。写出NiS转化为NiO的化学方程式：______。 （3）“净化”时，加入的目的是______。 （4）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图所示。实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因是______。 （5）和的溶解度曲线如图所示。为充分分离出，工艺流程中的“操作X”应为______（填序号）。 A．蒸发结晶 B．低温结晶 C．蒸馏 D．萃取 （6）为充分利用资源，“阳离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回______（填流程图方框中的工序名称）步骤。 （7）分解可得。高温下，可用铝粉还原得到金属Mo，该反应的化学方程式为______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．考查范围：必修部分全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物 ⑥现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维 ⑦“千家万户通光纤”中光纤的主要材质为Si A．①②③ B．①②⑤⑥ C．③④⑦⑤ D．①③④⑥ 2．在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系正确的是 A． B． C． D． 3．配制250mL的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 A．容量瓶内有水未经过干燥处理 B．定容时俯视刻度线 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 4．测得一种物质中阴离子的质量为11.9g，且电子数比质子数多，则R元素的摩尔质量为 A．119 B．55 C．119 D．55 5．化学用语是一种专业、简洁又严谨的学科语言。下列化学用语或图示表述正确的是 A．羟基的电子式： B．新戊烷的结构简式：C(CH3)4 C．NaCl溶液中的水合离子： D．用电子式表示MgCl2的形成过程为： 6．下列关于图像的说法错误的是 A B 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化曲线 鸡蛋清悬浊液为胶体 C D NaCl固体溶于水 离子是 7．天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，结构简式为，下列有关说法正确的是 A．线型结构的橡胶通过硫原子形成化学键，变为网状结构 B．聚异戊二烯的单体是，该单体最多有10个原子共面 C．1 mol最多能与1 mol H2加成 D．等质量的聚异戊二烯和其单体完全燃烧，前者耗氧量更多 8．在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是)”发挥了重要作用。工业上，制备“84通电消毒液”的原理为：。下列说法正确的是 A．该反应每转移电子生成的 B．汽化时必须破坏分子间的氢键 C．的结构式为： D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 9．北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是 A．四氟乙烯分子中只含有非极性键 B．四氟乙烯分子中所有原子共平面 C．合成ETFE的反应为加聚反应 D．ETFE分子中可能存在“”的连接方式 10．某同学按下图所示装置进行实验(夹持及尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 a中物质 b中物质 c中物质 A 制备并收集NO气体 稀硝酸 金属铜 水 B 证明碳的非金属性大于硅 浓盐酸 溶液 C 制备干燥的 浓氨水 CaO 浓硫酸 D 检验具有氧化性 浓盐酸 溶液 KI淀粉溶液 11．将和的混合气体通入、、的混合溶液中，发生如图所示转化关系。下列描述正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 B．从图中可得出氧化性： C．过程Ⅲ中反应的离子方程式为 D．转化过程中每处理，消耗 12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸： B．食醋去除水垢中的： C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： D．向足量盐酸中滴入氨水： 13．金属铝的生产原理示意图如下。 注：熔点为2050℃ 下列说法不正确的是 A．过程①中的主要反应： B．溶液2与反应后的滤液可用于过程① C．过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性 D．能降低熔融所需温度，减少能耗 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）某化学小组利用氧化时，发现溶液变深棕色。作出以下猜想： 猜想Ⅰ：生成的与或反应，使溶液变为深棕色； 猜想Ⅱ：生成的与或反应，使溶液变为深棕色。 设计下图装置验证猜想。 回答下列问题： （1）盛装浓硝酸的仪器名称是_______。 （2）实验室保存浓硝酸的方法是_______。 （3）实验开始前应先检查装置气密性，然后通的目的是_______。 （4）为验证猜想Ⅰ，A同学关闭活塞_______，打开活塞_______及分液分液漏斗活塞，观察到_______(填实验现象)，证明是与反应。 （5）为验证猜想Ⅱ，B同学关闭活塞a，b，打开活塞c及分液分液漏斗活塞，出现与A同学相同的实验现象，B认为深棕色是与反应产生的，但A认为B的结论不严谨，理由是_______。 （6）该实验装置存在的不足是_______。 15．（15分）日常生活中饮料、糖果中常使用酯类香料。用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图所示，其中烃A的密度在相同状况下是密度的14倍。 （1）A的名称是___________，A→B的反应类型是___________。 （2）F中所含官能团的名称是___________，G的结构简式为___________。 （3）下列能鉴别B和C的是___________(填序号)。 A．溴水 B．紫色石蕊溶液 C．酸性高锰酸钾 D．NaOH溶液 （4）B+C→D反应的化学方程式为___________。 （5）请写出丙烯与HCl发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式：___________。 16．（15分）咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(弱酸，易溶于水及乙醇)约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。 （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是_______。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒_______。 （2）提取过程球形冷凝管外侧冷却水从_______口进(填写“上”或者“下”)，以达到很好的冷凝效果。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是_______。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_______。 （4）浓缩液加生石灰的作用_______。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_______。 17．（16分）一种从镍钼矿中分离钼（Mo），并得到的工艺流程如下： 已知：镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和形式存在；微溶于水。 （1）中Mo元素的化合价为______。 （2）“焙烧”时，镍钼矿中的Ni和Mo元素分别转化为NiO和，S元素转化为。写出NiS转化为NiO的化学方程式：______。 （3）“净化”时，加入的目的是______。 （4）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图所示。实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因是______。 （5）和的溶解度曲线如图所示。为充分分离出，工艺流程中的“操作X”应为______（填序号）。 A．蒸发结晶 B．低温结晶 C．蒸馏 D．萃取 （6）为充分利用资源，“阳离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回______（填流程图方框中的工序名称）步骤。 （7）分解可得。高温下，可用铝粉还原得到金属Mo，该反应的化学方程式为______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．考查范围：必修部分全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物 ⑥现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维 ⑦“千家万户通光纤”中光纤的主要材质为Si A．①②③ B．①②⑤⑥ C．③④⑦⑤ D．①③④⑥ 【答案】B 【解析】①中棉花、麻主要成分为多糖纤维素，蔗糖为二糖，均属于糖类，①正确； ②谷氨酸钠是味精的主要成分，为常见增味剂，②正确； ③油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，不属于高分子化合物，③错误； ④石油分馏是利用沸点不同分离组分的物理变化，④错误； ⑤化石燃料燃烧产生的硫氧化物、氮氧化物等可在一定条件下形成酸雨、光化学烟雾等次生污染物，⑤正确； ⑥以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维，⑥正确； ⑦光纤主要材质为而非，⑦错误； A．A包含错误说法③，A错误； B．①②⑤⑥均正确，B正确； C．C包含错误说法③④⑦，C错误； D．D包含错误说法③④，D错误； 故答案为B。 2．在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．FeS2在氧气中煅烧生成的是SO2，无法直接得到SO3，A错误； B．工业上用SiO2与焦炭在高温下反应制备粗硅，而非用H2还原SiO2，且SiHCl3制备高纯硅需用H2还原，用过量C会引入杂质，B错误； C．NH3在催化剂、加热条件下与O2反应生成NO，无法直接得到NO2，C错误； D．侯氏制碱法中，饱和食盐水先通入过量NH3使溶液呈碱性，再通入过量CO2，可析出溶解度较小的NaHCO3固体，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，转化关系正确，D正确； 故选D。 3．配制250mL的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 A．容量瓶内有水未经过干燥处理 B．定容时俯视刻度线 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 【答案】B 【解析】A．容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的体积，A错误； B．定容时，俯视刻度线，会造成溶液体积低于容量瓶刻度线，使浓度偏高，B正确； C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则部分溶质未进入容量瓶，使溶液浓度偏低，C错误； D．定容后摇匀，会使一部分液体未及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低，D错误； 故选B。 4．测得一种物质中阴离子的质量为11.9g，且电子数比质子数多，则R元素的摩尔质量为 A．119 B．55 C．119 D．55 【答案】B 【解析】根据已知条件可知11.9g阴离子的物质的量为0.1mol，即的摩尔质量为119，则R元素的摩尔质量为119-4×16=55。 故选B。 5．化学用语是一种专业、简洁又严谨的学科语言。下列化学用语或图示表述正确的是 A．羟基的电子式： B．新戊烷的结构简式：C(CH3)4 C．NaCl溶液中的水合离子： D．用电子式表示MgCl2的形成过程为： 【答案】B 【解析】A．羟基为中性基团，氧原子最外层共7个电子，正确电子式为，A错误； B．新戊烷为2,2-二甲基丙烷，结构简式为，B正确； C．正离子应吸引水分子中带负电的氧原子（氧朝向正离子），负离子应吸引水分子中带正电的氢原子（氢朝向负离子），图示朝向相反，C错误； D．形成时失电子、得电子，电子转移箭头应从指向，图示箭头方向错误，正确电子式为：，D错误； 故答案选B。 6．下列关于图像的说法错误的是 A B 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化曲线 鸡蛋清悬浊液为胶体 C D NaCl固体溶于水 离子是 【答案】C 【解析】A．溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷成正比，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至恰好反应，发生的反应为Ba(OH)2+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小，a点导电能力为0，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，A正确； B．用激光笔照射鸡蛋清悬浊液，可观察到一条光亮的通路，产生丁达尔效应，则为胶体，B正确； C．钠原子失去电子，转移给氯原子，钠离子和氯离子形成氯化钠，2mol钠反应转移2mol电子，C错误； D．氯离子半径大于钠离子，b离子是阴离子，表示Cl-，D正确； 故选C。 7．天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，结构简式为，下列有关说法正确的是 A．线型结构的橡胶通过硫原子形成化学键，变为网状结构 B．聚异戊二烯的单体是，该单体最多有10个原子共面 C．1 mol最多能与1 mol H2加成 D．等质量的聚异戊二烯和其单体完全燃烧，前者耗氧量更多 【答案】A 【解析】A．天然橡胶硫化时，硫原子可和线型聚异戊二烯的双键反应形成化学键，将线型结构交联为网状结构，A正确； B．聚异戊二烯的单体为2-甲基-1,3-丁二烯，单键可旋转，两个双键的平面可重合，甲基上最多有1个氢原子处于双键平面，最多共11个原子共面，B错误； C．1mol聚异戊二烯含有 mol碳碳双键，最多能与加成，C错误； D．聚异戊二烯和其单体的最简式均为，等质量的两者碳、氢元素质量完全相等，完全燃烧耗氧量相同，D错误； 故答案为A。 8．在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是)”发挥了重要作用。工业上，制备“84通电消毒液”的原理为：。下列说法正确的是 A．该反应每转移电子生成的 B．汽化时必须破坏分子间的氢键 C．的结构式为： D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 【答案】B 【解析】A．根据方程式可知Cl的化合价从-1价升高为+1价，转移2mol电子生成74.5g的NaClO，故该反应每转移1mol电子生成37.25g的NaClO，故A错误； B．水分子间有氢键，汽化是物理变化，则水汽化时必须破坏分子间的氢键，故B正确； C．NaClO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形成1对共用电子对，均满足8电子稳定结构，在次氯酸根离子中O显负价，Cl显正价，故其电子式为 ，故C错误； D． NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，没有非极性键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，故D错误； 故选B。 9．北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是 A．四氟乙烯分子中只含有非极性键 B．四氟乙烯分子中所有原子共平面 C．合成ETFE的反应为加聚反应 D．ETFE分子中可能存在“”的连接方式 【答案】A 【解析】A．四氟乙烯结构为，分子中键为非极性键，键为极性键，并非只含非极性键，A错误； B．四氟乙烯和乙烯结构类似，碳碳双键为平面结构，所有原子共平面，B正确； C．乙烯和四氟乙烯均含碳碳双键，二者发生加聚反应生成ETFE，C正确； D．乙烯加聚的链节为，四氟乙烯加聚的链节为，二者共聚时可能存在“”的连接方式，D正确； 故答案选A。 10．某同学按下图所示装置进行实验(夹持及尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 a中物质 b中物质 c中物质 A 制备并收集NO气体 稀硝酸 金属铜 水 B 证明碳的非金属性大于硅 浓盐酸 溶液 C 制备干燥的 浓氨水 CaO 浓硫酸 D 检验具有氧化性 浓盐酸 溶液 KI淀粉溶液 【答案】D 【解析】A．NO与反应，不能用排空气法收集NO，A错误； B．由于盐酸具有一定的挥发性，也能和Na2SiO3溶液反应，故不能得出H2CO3和H2SiO3的相对强弱，B错误； C．与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥NH3，C错误； D．浓盐酸与溶液反应生成氯气，方程式为：，与KI发生氧化还原反应，方程式为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故可以证明具有氧化性，D正确； 故选D。 11．将和的混合气体通入、、的混合溶液中，发生如图所示转化关系。下列描述正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 B．从图中可得出氧化性： C．过程Ⅲ中反应的离子方程式为 D．转化过程中每处理，消耗 【答案】B 【解析】A．过程Ⅱ是，反应前后所有元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误； B．过程Ⅰ：将氧化为，氧化性：；过程Ⅲ：将中-2价硫氧化为单质，自身被还原为，氧化性：； 因此氧化性顺序：，B正确； C．题给离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．未指明气体所处的温度和压强，无法计算氧气体积，D错误； 故选B。 12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸： B．食醋去除水垢中的： C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： D．向足量盐酸中滴入氨水： 【答案】C 【解析】A．Mg(OH) 2与稀盐酸反应生成Mg2+和H2O，而非H2，正确的离子方程式为，A错误； B．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能拆为H⁺，正确的离子方程式为，B错误； C．过量CO2与OH⁻反应生成，方程式书写正确，C正确； D．氨水是弱碱，不能拆为OH⁻，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 13．金属铝的生产原理示意图如下。 注：熔点为2050℃ 下列说法不正确的是 A．过程①中的主要反应： B．溶液2与反应后的滤液可用于过程① C．过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性 D．能降低熔融所需温度，减少能耗 【答案】C 【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)，加入NaOH溶液溶解后，滤渣为Fe2O3，滤液为Na[Al(OH)4]溶液，通入CO2生成Al(OH)3，过滤，滤液主要为碳酸氢钠溶液，滤渣为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，氟化钙加入稀硫酸反应得到氟化氢，再经过一系列反应得到，加入在熔融状态下电解Al2O3，得到Al和氧气。 【解析】A．由分析可知，加入NaOH溶液后，与氧化铝反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为，A正确；   B．溶液2为碳酸氢钠溶液，与反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液含氢氧化钠可用于过程①，B正确；   C．过程③中氟化钙加入硫酸反应得到氟化氢：，没有化合价变化，没有发生氧化还原反应，利用了硫酸的酸性，C错误；   D．熔点为2050℃，加入后电解时熔融温度为970°C，所以加入能形成低熔点共熔物，降低熔融所需温度，减少能耗，D正确；   故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）某化学小组利用氧化时，发现溶液变深棕色。作出以下猜想： 猜想Ⅰ：生成的与或反应，使溶液变为深棕色； 猜想Ⅱ：生成的与或反应，使溶液变为深棕色。 设计下图装置验证猜想。 回答下列问题： （1）盛装浓硝酸的仪器名称是_______。 （2）实验室保存浓硝酸的方法是_______。 （3）实验开始前应先检查装置气密性，然后通的目的是_______。 （4）为验证猜想Ⅰ，A同学关闭活塞_______，打开活塞_______及分液分液漏斗活塞，观察到_______(填实验现象)，证明是与反应。 （5）为验证猜想Ⅱ，B同学关闭活塞a，b，打开活塞c及分液分液漏斗活塞，出现与A同学相同的实验现象，B认为深棕色是与反应产生的，但A认为B的结论不严谨，理由是_______。 （6）该实验装置存在的不足是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）放在棕色瓶中低温密封保存 （3）排出装置中的空气，防止O2干扰实验 （4）a b 丙中溶液变为深棕色，丁中溶液颜色无变化 （5）浓硝酸达到一定程度后变为稀硝酸，稀硝酸与Cu反应会生成NO （6）没有尾气处理装置 【分析】打开活塞a、b通入氮气，氮气将装置中的空气排尽，浓硝酸和Cu片反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3和NO，将产生的NO或NO2气体通入装置丙或丁中验证猜想。 【解析】（1）由图可知，盛装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗。 （2）浓硝酸易挥发，见光易分解生成NO2、O2、H2O，所以实验室保存浓硝酸的方法是放在棕色瓶中低温密封保存。 （3）实验开始前应通入N2的目的是排出装置中的空气，防止O2干扰实验。 （4）为验证猜想Ⅰ，A同学关闭活塞a，打开活塞b及分液分液漏斗活塞，观察到丙中溶液变为深棕色，丁中溶液颜色无变化，证明是与反应。 （5）甲中浓硝酸达到一定程度后变为稀硝酸，稀硝酸与Cu反应会生成NO，则为验证猜想Ⅱ，B同学关闭活塞a，b，打开活塞c及分液分液漏斗活塞，出现与A同学相同的实验现象，深棕色不一定是与反应产生的。 （6）NO、NO2都是有毒气体，污染空气，所以该实验装置存在的不足是没有尾气处理装置。 15．（15分）日常生活中饮料、糖果中常使用酯类香料。用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图所示，其中烃A的密度在相同状况下是密度的14倍。 （1）A的名称是___________，A→B的反应类型是___________。 （2）F中所含官能团的名称是___________，G的结构简式为___________。 （3）下列能鉴别B和C的是___________(填序号)。 A．溴水 B．紫色石蕊溶液 C．酸性高锰酸钾 D．NaOH溶液 （4）B+C→D反应的化学方程式为___________。 （5）请写出丙烯与HCl发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式：___________。 【答案】（1）乙烯 加成反应 （2）碳碳双键、羧基 （3）BC （4） （5）、 【分析】烃A的密度在相同状况下是密度的14倍，根据，可知A的相对分子质量为28，则A为，被高锰酸钾氧化生成C，C为，乙醇与乙酸反应生成D乙酸乙酯，丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸，据此作答。 【解析】（1）根据分析可知A为，的名称是乙烯，和水发生加成反应生成B，答案：乙烯、加成反应； （2） F是，其含有的官能团名称为碳碳双键、羧基，F加聚得到G聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式为，答案：碳碳双键、羧基、； （3）B为，C为，A．乙醇、乙酸与溴水均不反应，且均互溶，不能用溴水鉴别乙醇和乙酸，故A错误； B．具有酸的通性，能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不可以，所以可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，故B正确； C．乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使其褪色，乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇和乙酸，故C正确； D．能与NaOH溶液反应，但无明显现象，乙醇与NaOH溶液不反应、也无明显现象，不能鉴别乙醇和乙酸，故D错误； 故答案为：BC； （4）B为，C为，乙醇与乙酸反应生成D乙酸乙酯，B+C→D方程式为，答案：； （5）与HCl发生加成反应时，氯原子可以加在1号碳原子上，也可以加在2号碳原子上(连甲基的碳原子)，故可能得到的两种有机产物的结构简式为、，答案：、。 16．（15分）咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(弱酸，易溶于水及乙醇)约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。 （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是_______。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒_______。 （2）提取过程球形冷凝管外侧冷却水从_______口进(填写“上”或者“下”)，以达到很好的冷凝效果。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是_______。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_______。 （4）浓缩液加生石灰的作用_______。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_______。 【答案】（1）增加固液接触面积，提取充分 沸石 （2）下 使用溶剂少，可连续萃取(萃取效率高) （3）乙醇沸点低，易浓缩 （4）中和单宁酸和吸收水 （5）升华 【分析】实验室从茶叶中提取咖啡因的流程为：将茶叶末先进行索氏提取得到茶叶残渣和提取液，对提取液蒸馏浓缩得到浓溶液，然后向浓溶液中加入生石灰除去单宁酸和水，得到粉状物；由于咖啡因100℃以上开始升华，可通过加热升华的方法分离出咖啡因，据此解答。 【解析】（1）从反应速率的影响因素考虑，将茶叶研细可增大接触面积，即可增大反应速率，使提取充分；为了防止加热时溶液暴沸，则圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒沸石，故答案为：增加固液接触面积，提取充分；沸石； （2）为了达到较好的冷凝效果，则提取过程球形冷凝管外侧冷却水从下口进；根据图示装置及题干描述可知，与常规的萃取相比，索氏提取器使用溶剂少，可连续萃取； （3）乙醇是有机溶剂，沸点低，因此与水相比较乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩； （4）生石灰为CaO，CaO为碱性氧化物，提取液中混有单宁酸，CaO能够中和单宁酸，还能够吸收水分，故答案为：中和单宁酸和吸收水； （5）根据咖啡因“100℃以上开始升华”可知，该分离提纯方法为升华，故答案为：升华。 17．（16分）一种从镍钼矿中分离钼（Mo），并得到的工艺流程如下： 已知：镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和形式存在；微溶于水。 （1）中Mo元素的化合价为______。 （2）“焙烧”时，镍钼矿中的Ni和Mo元素分别转化为NiO和，S元素转化为。写出NiS转化为NiO的化学方程式：______。 （3）“净化”时，加入的目的是______。 （4）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图所示。实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因是______。 （5）和的溶解度曲线如图所示。为充分分离出，工艺流程中的“操作X”应为______（填序号）。 A．蒸发结晶 B．低温结晶 C．蒸馏 D．萃取 （6）为充分利用资源，“阳离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回______（填流程图方框中的工序名称）步骤。 （7）分解可得。高温下，可用铝粉还原得到金属Mo，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）+6 （2） （3）除去多余的碳酸根离子 （4）若高于1.2倍，碳酸根离子浓度增大，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低 （5）B （6）净化 （7） 【分析】镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和形式存在。“焙烧”时，镍钼矿中的Ni和Mo元素分别转化为NiO和，S元素转化为，加水“浸取”，过滤出含NiO的浸渣，滤液中含有、、Na2CO3；滤液中加硫酸镁生成碳酸镁沉淀除Na2CO3；根据和的溶解度曲线，低温结晶析出，溶液经过离子交换萃取等一系列操作后可得。 【解析】（1）中铵根离子为+1价、O元素为-2价，根据化合价代数和等于0，Mo元素的化合价为+6价。 （2）“焙烧”时，镍钼矿中的Ni元素转化为NiO，S元素转化为，NiS转化为NiO的化学方程式为。 （3）根据流程图“净化”时生成碳酸镁，可知加入的目的是除去多余的碳酸根离子； （4）若高于1.2倍，碳酸根离子浓度增大，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低，所以选择用量为理论用量1.2倍。 （5）温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，所以选用低温结晶，选B； （6）“阳离子交换萃取”步骤产生的交换溶液中含有较多硫酸钠，为充分利用资源，应返回净化步骤。 （7）高温下，可用铝粉还原生成Mo和氧化铝，反应的化学方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $