1.1 化学反应的热效应 第3课时（分层作业）化学鲁科版选择性必修1

**基本信息** 本练习围绕“化学焓变的计算”，采用基础-提升-综合三层递进设计，覆盖燃烧热、盖斯定律等核心知识点，通过阶段检测到高考真题的梯度设置，强化科学思维与化学观念的形成。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|燃烧热、中和热等概念辨析|选用河北唐山、四川广安等地阶段检测题，巩固基础认知| |提升层|盖斯定律应用、键能计算|结合湖北黄冈、广东广州期中题，提升推理能力| |综合层|循环图分析、高考真题|融入北京高考真题及解答题，培养综合思维与计算能力|

分层作业 第一节　化学反应的热效应 第3课时 化学焓变的计算 1．（25-26高二上·河北唐山·阶段检测）据图判断，下列说法正确的是 A．氢气的燃烧热 B．与所具有的总能量比所具有的总能量低 C．液态水分解的热化学方程式为   D．生成时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 【答案】C 【详解】A．氢气的燃烧热是完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出的热量，由图计算可知燃烧生成液态水放热，故燃烧热，A错误； B．与反应生成为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此前者总能量更高，B错误； C．由图可知和反应生成共放热，因此2 mol液态水分解需要吸收571.6 kJ热量，热化学方程式书写符合规则，C正确； D．生成属于物理变化，过程中没有化学键的断裂和形成，D错误； 故选C。 2．（25-26高二上·四川广安·阶段检测）下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A．燃烧热是1mol物质燃烧放出的热量 B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知  所以，C的燃烧热是220.7 【答案】B 【详解】A．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选项未说明完全燃烧且生成稳定氧化物，A错误； B．为弱电解质，电离过程吸热，因此稀溶液中和完全中和时放出的热量小于，B正确； C．含有，与稀完全反应生成，中和热是生成水释放的热量，因此该反应放出热量，C错误； D．C的燃烧热是1mol C完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给反应产物为，且燃烧热单位为，数值和单位均错误，D错误； 故选B。 3．现有如下3个热化学方程式： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1　① H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1　② 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1　③ 则由下表所列的原因能推导出结论的是(　　) 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零 B ①和②中物质化学式前的系数均相同 a＝b C ①和③中H2O的聚集状态不同，系数不同 a、c不会有任何关系 D ③中物质化学式前的系数是②中的2倍 ΔH2<ΔH3 【答案】A 【详解】：A. H2的燃烧是放热反应，其ΔH<0，故a、b、c均大于零，A项正确； B.反应焓变的大小与反应物和反应产物的聚集状态有关，热化学方程式①、②中反应产物H2O的聚集状态不同，故a≠b，B项错误； C.③中物质化学式前的系数是②中的2倍，所以ΔH3＝2ΔH2，因为气态水转变为液态水的过程放热，所以ΔH2<ΔH1，由于a、b、c均大于零，因此2b＝c>2a，C项错误； D.由以上分析可知，ΔH3＝2ΔH2<0，故ΔH2>ΔH3，D项错误。 4．（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）下列关于盖斯定律的理解不正确的是 A．不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的 B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C．可以直接测量任意反应的反应热 D．可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难以测量或无法测量的反应的热效应 【答案】C 【详解】A．盖斯定律指出化学反应的反应热与反应途径无关，因此反应无论一步完成还是分几步完成，反应热相同，A正确； B．盖斯定律的核心内容即为化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，B正确； C．部分反应存在副反应多、反应难以控制等问题，无法直接测量其反应热，因此不能直接测量任意反应的反应热，C不正确； D．利用盖斯定律，可通过已精确测定的反应热效应计算难以测量或无法测量的反应的热效应，这是盖斯定律的重要应用，D正确； 故选C。 5．（2026·重庆·三模）在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：             则计算的表达式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据盖斯定律，将第一个反应乘2、第二个反应乘2后相加，再减去3倍的第四个反应，所得总反应除以6恰好为第三个反应，推导得，是A选项所给表达式，故选A。 6．（25-26高二上·贵州安顺·阶段检测）晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用石英砂生产14 g纯硅理论上放出的热量为 A．300.10 kJ B．21.44 kJ C．1965.10 kJ D．600.20 kJ 【答案】A 【详解】根据盖斯定律，将反应①+②+③可得总反应:=，14 g硅的物质的量为，由热化学方程式可知，生成硅放出的热量为600.20 kJ，则生成硅放出300.10 kJ热量； 故选A。 7．（25-26高二上·广东广州·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知  ，  ，则 C．已知  ，则氢气的燃烧热为 D．已知常温常压下1 mol的和1 mol 充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为   【答案】B 【详解】A．石墨转化为金刚石吸热（ΔH>0），说明金刚石能量更高，稳定性更差，A错误； B．完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放更多热量，ΔH1更小，则ΔH1＜ΔH2，B正确； C．燃烧热应基于生成液态水，而题中生成气态水，气态水转化为液态水放热，所以燃烧热数值应更小，即氢气的燃烧热，C错误； D．可逆反应未完全进行，实际放热小于理论值，所以，D错误； 故答案选B。 8．（25-26高二上·北京·期中）下列关于反应能量的说法正确的是 A．已知时，  ，则的燃烧热为 B．相同条件下，如果氢原子所具有的能量为，氢分子的能量为，则 C．  ，含的氢氧化钠溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量 D．已知      则 【答案】B 【详解】A．燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物的焓变。题目中反应为2 mol H2燃烧生成液态水，ΔH=-572 kJ/mol，因此H2的燃烧热应为-286 kJ/mol，而非572 kJ/mol。A错误； B．氢原子结合成氢分子时会释放能量（形成化学键），因此2 mol氢原子的总能量（2E1）高于1 mol氢分子的能量（E₂），即2E1>E2。B正确； C．浓硫酸溶于水会放出大量热，导致实际放出的总热量大于57.3 kJ，但题目中描述“放出57.3 kJ热量”与实际情况不符。C错误； D．S(g)比S(s)能量高，燃烧生成SO2时释放的热量更多，ΔH1更负（即ΔH1<ΔH2）。因此ΔH1>ΔH2的说法错误。D错误； 故答案选B。 9．（25-26高二上·辽宁·阶段检测）已知、的转化过程中存在如图所示关系：下列说法正确的是 A．   B．的正反应活化能比逆反应活化能小 C．  ， D．固体溶解在水中属于吸热反应 【答案】A 【详解】A．由图示： ①2NaHCO3(s)=2NaHCO3(aq)  ΔH1=+37.6 kJ·mol⁻¹) ②Na2CO3(s)=Na2CO3 (aq)  ΔH2=-16.4 kJ·mol⁻¹) ③2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)   ΔH3=+92.3 kJ·mol⁻¹)、 据盖斯定律，-①+②+③得反应，则ΔH4=-(+37.6) kJ·mol⁻¹+92.3 kJ·mol⁻¹+(-16.4 kJ·mol⁻¹)=+38.3 kJ·mol⁻¹，A正确； B．反应焓变为正反应活化能减去逆反应活化能，反应焓变大于0，为吸热反应，则正反应活化能比逆反应大92.3 kJ·mol⁻¹，B错误； C．ΔH3对应生成H2O(l)，ΔH5对应生成H2O(g)，H2O(l)→H2O(g)吸热，故ΔH5=ΔH3+ΔH(汽化)>ΔH3，C错误； D．NaHCO3固体溶解是物理过程，不是化学反应，“吸热反应”说法错误，D错误； 故选A。 1．（23-24高二上·海南·期末）下列说法或表示方法中，正确的是 A．由热化学方程式：C2H5OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+ H2O(l)  ΔH=－683.4 kJ∙mol−1知乙醇的燃烧热为683.4 kJ∙mol−1 B．由C(金刚石)→ C(石墨)  ΔH= −119 kJ∙mol−1可知，金刚石比石墨稳定 C．H+(aq) + OH一(aq) = H2O(1)  ΔH=−57.3 kJ∙mol−1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  ΔH = −285.8 kJ∙mol−1 【答案】C 【详解】A．根据热化学方程式知乙醇的燃烧热应为1366.8，A错误； B．金刚石转化为石墨时放出热量，则石墨更稳定，B错误； C．0.5mol H2SO4与1molNaOH刚好完全反应，放出的中和热等于57.3 kJ∙mol−1，由于浓硫酸被稀释时会放出热量，因此将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，C正确； D．2gH2物质的量为1mol，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g) +O2(g) = H2O(1)  ΔH = −285.8 kJ∙mol−1，D错误； 故选C。 2．（25-26高一下·重庆·期末）已知反应：①  ； ②  。 部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能 436 496 462 则 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】首先利用键能计算反应③的焓变：焓变反应物总键能-生成物总键能，代入数据得。再根据盖斯定律，反应②+③，即可得到反应①，因此，即。 故选A。 3．（25-26高二下·吉林长春·期末）钙与氯气反应的Born-Haber循环图如下： 已知：气态原子得1个电子生成气态价阴离子放出的能量叫第一亲和能(单位：)。下列叙述错误的是 A．键的键能为 B．的亲和能 C．和生成的反应热 D．失去电子生成吸收能量为 【答案】D 【详解】A．断裂为吸收的能量为，即键的键能为，A正确； B．得电子生成的焓变为，则得电子的焓变为，即的亲和能，B正确； C．根据盖斯定律，总反应焓变等于各分步焓变之和：，C正确； D．生成吸收的能量为，的物质的量为，故吸收能量为，不是，D错误； 故选D。 4．热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1的说法错误的是(　　) A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化 B．表示1 mol CO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 mol CO2(g)放出283.0 kJ热量 C．CO2(g)===CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1 D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化 【答案】C 【详解】CO与O2反应生成CO2为氧化还原反应可实现化学能向电能的转化，故D错误。 5．（24-25高二上·安徽亳州·期末）下列各组反应中，的是 A．     B．   C．     D．     【答案】C 【详解】A．的燃烧为放热反应，根据方程式可知反应1放出的热量是反应2的两倍，但为负值，且放出热量越多，值越小，则有，A错误； B．C的燃烧为放热反应，完全燃烧生成比不完全燃烧生成CO放热更多，但为负值，且放出热量越多，值越小，则有，B错误； C．加热分解为吸热反应，，而合成为放热反应，，故有，C正确； D．点燃和光照对同一反应的无影响，故有，D错误； 故答案为：C。 6．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）已知完全燃烧液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放的热量。下列表示液态苯燃烧热的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定氧化产物的焓变，苯燃烧生成气体和液态水；7.8 g苯（摩尔质量78 g/mol）物质的量为0.1 mol，释放326.75 kJ热量，故1 mol 释放3267.5 kJ，因此，则液态苯燃烧热的热化学方程式为。 故答案选C。 1．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 2．（2011·海南·高考真题）已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A．+519.4kJ⋅mol-1 B．-259.7kJ⋅mol-1 C．+259.7kJ⋅mol-1 D．-519.4kJ⋅mol-1 【答案】D 【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到反应，则反应△H=(-701.0kJ/mol)-(-181.6kJ/mol)= -519.4kJ/mol，故选D。 3．（25-26高一下·吉林长春·期末）化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D．由图④可知，与的能量差为： 【答案】C 【详解】A．与反应是吸热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，图①中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应，与实际不符，A错误； B．燃烧热的定义是：1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，其中H元素对应的产物是液态水，图②生成物中水为气态，则不能表示甲烷的燃烧热，B错误； C．仪器a是环形玻璃搅拌棒，铜是热的良导体，若换为铜丝，会导致反应过程中更多的热量散失，测得的反应前后温度差偏小，根据，为负值，越小，测得的偏大，C正确； D．由图④可知，A与B的能量差为，B与C的能量差为：，则A与C的能量差为：，D错误； 故选C。 4．（25-26高二下·浙江温州·期末）已知反应a．  ，b．  ，当升高温度时平衡都向右移动。则关于下列反应中判断正确的是   ；  ；   A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．反应b升高温度平衡向右移动，说明正反应为吸热反应，，故A错误； B．根据盖斯定律，反应a可由反应减去反应得到，即，反应a吸热，故，故B正确； C．反应a升高温度平衡向右移动，说明正反应为吸热反应，，故C错误； D．根据盖斯定律，反应b可由反应减去2倍反应得到，即，反应b吸热，故，故D错误； 故答案选B。 5.（25-26高二上·甘肃武威·期末）在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： (1)25℃，101 kPa时，17 g氨气完全燃烧放出a kJ的热量，则  _______kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。 (2)反应过程的能量变化如图所示。 已知：0.5 mol SO2(g)被氧化为0.5 mol SO3(g)的。则： ①E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”或“降低”)。 ②SO2氧化为SO3的热化学方程式为_______。 (3)已知：  ①   ② 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______。 (4)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示： ①101.3 kPa，1538℃时，  _______kJ·mol-1。 ②101.3 kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为_______。 【答案】(1)-4a (2) 无 降低    (3)2NA或1.204×1024 (4) +13.8    【详解】（1）根据题意，17 g（即1 mol）NH3完全燃烧放热a kJ。对于反应：。4 molNH3燃烧放热4a kJ。由于反应为放热过程，ΔH = -4a kJ/mol。 （2）①E的大小对该反应的反应物总能量、生成物总能量都不产生影响，所以对反应热无影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5能改变反应的路径，从而降低反应的活化能，所以会使图中B点降低。 ②SO2氧化为SO3时，若有2molSO2完全反应，则放出热量为49.5 kJ×4=198 kJ，热化学方程式为 ； （3） ① ② 利用盖斯定律，将反应 ① × + ②得， × +-226 =-509 ，反应转移2mole-，若CO(g)与 反应放出509kJ热量时，则电子转移数目为 (或 )。 （4）①图中信息显示，101.3kPa、1538℃，2Fe(l)=2Fe(s) ΔH=-27.6kJ∙mol-1，则 +13.8kJ∙mol-1。 ②101.3kPa、25℃时，该过程的焓变为 ，由盖斯定律得：，该铝热反应的热化学方程式为 。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节　化学反应的热效应 第3课时 化学焓变的计算 1．（25-26高二上·河北唐山·阶段检测）据图判断，下列说法正确的是 A．氢气的燃烧热 B．与所具有的总能量比所具有的总能量低 C．液态水分解的热化学方程式为   D．生成时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 2．（25-26高二上·四川广安·阶段检测）下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A．燃烧热是1mol物质燃烧放出的热量 B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知  所以，C的燃烧热是220.7 3．现有如下3个热化学方程式： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1　① H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1　② 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1　③ 则由下表所列的原因能推导出结论的是(　　) 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零 B ①和②中物质化学式前的系数均相同 a＝b C ①和③中H2O的聚集状态不同，系数不同 a、c不会有任何关系 D ③中物质化学式前的系数是②中的2倍 ΔH2<ΔH3 4．（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）下列关于盖斯定律的理解不正确的是 A．不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的 B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C．可以直接测量任意反应的反应热 D．可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难以测量或无法测量的反应的热效应 5．（2026·重庆·三模）在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：             则计算的表达式正确的是 A． B． C． D． 6．（25-26高二上·贵州安顺·阶段检测）晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用石英砂生产14 g纯硅理论上放出的热量为 A．300.10 kJ B．21.44 kJ C．1965.10 kJ D．600.20 kJ 7．（25-26高二上·广东广州·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知  ，  ，则 C．已知  ，则氢气的燃烧热为 D．已知常温常压下1 mol的和1 mol 充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为   8．（25-26高二上·北京·期中）下列关于反应能量的说法正确的是 A．已知时，  ，则的燃烧热为 B．相同条件下，如果氢原子所具有的能量为，氢分子的能量为，则 C．  ，含的氢氧化钠溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量 D．已知      则 9．（25-26高二上·辽宁·阶段检测）已知、的转化过程中存在如图所示关系：下列说法正确的是 A．   B．的正反应活化能比逆反应活化能小 C．  ， D．固体溶解在水中属于吸热反应 1．（23-24高二上·海南·期末）下列说法或表示方法中，正确的是 A．由热化学方程式：C2H5OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+ H2O(l)  ΔH=－683.4 kJ∙mol−1知乙醇的燃烧热为683.4 kJ∙mol−1 B．由C(金刚石)→ C(石墨)  ΔH= −119 kJ∙mol−1可知，金刚石比石墨稳定 C．H+(aq) + OH一(aq) = H2O(1)  ΔH=−57.3 kJ∙mol−1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  ΔH = −285.8 kJ∙mol−1 2．（25-26高一下·重庆·期末）已知反应：①  ； ②  。 部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能 436 496 462 则 A． B． C． D． 3．（25-26高二下·吉林长春·期末）钙与氯气反应的Born-Haber循环图如下： 已知：气态原子得1个电子生成气态价阴离子放出的能量叫第一亲和能(单位：)。下列叙述错误的是 A．键的键能为 B．的亲和能 C．和生成的反应热 D．失去电子生成吸收能量为 4．热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1的说法错误的是(　　) A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化 B．表示1 mol CO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 mol CO2(g)放出283.0 kJ热量 C．CO2(g)===CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1 D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化 5．（24-25高二上·安徽亳州·期末）下列各组反应中，的是 A．     B．   C．     D．     6．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）已知完全燃烧液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放的热量。下列表示液态苯燃烧热的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 1．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 2．（2011·海南·高考真题）已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A．+519.4kJ⋅mol-1 B．-259.7kJ⋅mol-1 C．+259.7kJ⋅mol-1 D．-519.4kJ⋅mol-1 3．（25-26高一下·吉林长春·期末）化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D．由图④可知，与的能量差为： 4．（25-26高二下·浙江温州·期末）已知反应a．  ，b．  ，当升高温度时平衡都向右移动。则关于下列反应中判断正确的是   ；  ；   A． B． C． D． 5.（25-26高二上·甘肃武威·期末）在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： (1)25℃，101 kPa时，17 g氨气完全燃烧放出a kJ的热量，则  _______kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。 (2)反应过程的能量变化如图所示。 已知：0.5 mol SO2(g)被氧化为0.5 mol SO3(g)的。则： ①E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”或“降低”)。 ②SO2氧化为SO3的热化学方程式为_______。 (3)已知：  ①   ② 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______。 (4)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示： ①101.3 kPa，1538℃时，  _______kJ·mol-1。 ②101.3 kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为_______。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节　化学反应的热效应 第3课时 化学焓变的计算 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B A C A A B B A 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C A D C C C 题号 1 2 3 4 答案 C D C B 5.(1)-4a (2) 无 降低    (3)2NA或1.204×1024 (4) +13.8    1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $