第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 以“基础巩固-能力提升-综合应用”分层设计，覆盖反应热概念、实验操作及键能计算，通过真实情境与定量分析培养化学观念和科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|单一概念与基础操作|单选聚焦推进剂判断、中和热实验操作等，强化反应热本质认知| |能力提升|综合辨析与定量计算|多选结合键能数据（如P₄O₆生成热计算）及实验图像分析，发展科学思维| |综合应用|实验探究与实际应用|非选择通过键能计算、冰袋原理分析等，体现科学探究与实践素养|

[对应知能达标训练P1] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2023·湖北卷)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是(　　) A．液氮­液氢　　　　 B．液氧­液氢 C．液态NO2­肼 D．液氧­煤油 解析　A　虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于N≡N键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮­液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧­液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；肼和NO2在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态NO2­肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧­煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意。 2．分别取40 mL 0.50 mol·L-1盐酸与40 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是(　　) A．加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应 B．将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是迅速倒入 C．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果有影响 D．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需使用2次，分别是测混合液的初始温度和反应最高温度 解析　D　温度计需分别测量盐酸和NaOH的初始温度(两次)，再测混合后的最高温度(第三次)，共三次，而非两次，故选D。 3．下列说法正确的是(　　) A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应 B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应 C.反应热描述的是化学反应前后热量的变化，任何化学反应都有反应热 D．浓硫酸溶于水时，体系的温度升高，该过程属于放热反应，能量变化可用图1表示 解析　C　图1中反应物的总能量高于反应产物的总能量，为放热反应，有些放热反应不加热不能发生，如铝热反应，A错误；图2中反应物的总能量低于反应产物的总能量，为吸热反应，但少数分解反应为放热反应，如NH4NO3的分解，释放能量，B错误；化学反应的实质是反应物中化学键的断裂和反应产物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，C正确；浓硫酸溶于水，是物理变化，不是放热反应，D错误。 4．用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液测定中和反应反应热时，下列操作一定会降低实验准确性的是(　　) A．用合适的量筒取所用药品 B．盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．取用稍过量的NaOH溶液 D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再用来测NaOH溶液的温度 解析　B　盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减小，测得中和反应的反应热数值不准。 5．下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是(　　) A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)放出的热量为52.3 kJ，造成这一结果的原因可能是保温措施没有做好 解析　D　温度计不能用于搅拌，A项错误；测定中和热时，应将反应物迅速混合，以减少热量损失，为了使反应物均匀反应，可用搅拌器搅拌，B项错误；测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，C项错误；某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)放出的热量为52.3 kJ，放出的热量应为57.3 kJ，造成这一结果的原因可能是保温措施没有做好，D项正确。 6．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的Q＝－183 kJ·mol-1，其他相关数据如表： 物质 H2 Cl2 HCl 1 mol分子中的化学键 断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431 下列说法不正确的是(　　) A．a＝243 B．H2(g)和Cl2(g)的总能量大于2HCl(g) C．1 L H2完全反应放出183 kJ热量 D．生成2HCl(l)的能量变化大于183 kJ 解析　C　断键时吸热、成键时放热，则(436＋a)－2×431＝－183，得a＝243，A正确；该反应为放热反应，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，则H2(g)和Cl2(g)的总能量大于2HCl(g)，B正确；在该条件下，1 mol H2完全反应放出183 kJ热量，而不是1 L H2完全反应放出183 kJ热量，C错误；2 mol HCl(g)的能量比2 mol HCl(l)的能量高，则生成2 mol HCl(l)的能量变化大于183 kJ，D正确。 7．工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和H2)，其反应的化学方程式为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是(　　) A．甲烷与氯气在光照条件下的反应 B．硝酸铵与十水合碳酸钠的反应 C．镁条与稀盐酸的反应 D．硫粉在空气中加热 解析　B　根据图示，生成物的总能量大于反应物总能量，C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)为吸热反应。甲烷与氯气在光照条件下的反应是放热反应，A项错误；硝酸铵与十水合碳酸钠的反应是吸热反应，B项正确；镁条与稀盐酸的反应是放热反应，C项错误；硫粉在空气中加热反应生成二氧化硫是放热反应，D项错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．在25 ℃和101 kPa的条件下，发生反应P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)，已知部分化学键的键能数据如表： 化学键 P—P P—O O===O 键能/(kJ·mol-1) 198 360 498 白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．上述反应中生成1 mol P4O6(s)时放出1 638 kJ 能量 B．相同条件下，P—O键比P—P键更容易断裂 C．断开白磷中1 mol P—P键放出198 kJ能量 D．1 mol P4O6(s)的能量比1 mol P4(s)和3 mol O2(g)的总能量高 解析　A　反应P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的Q＝(6×198＋3×498－12×360)kJ·mol-1＝－1 638 kJ·mol-1，则生成1 mol P4O6(s)时放出1 638 kJ能量，故A正确；键能越大，越不容易断裂，P—O键的键能比P—P键大，故B错误；断开化学键需要吸收能量，故C错误；题述反应为放热反应，则1 mol P4O6(s)的能量比1 mol P4(s)和3 mol O2(g)的总能量低，故D错误。 9．将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　) A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 解析　BC　从图中曲线可以看出，温度为22 ℃时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22 ℃一定不是室温，A错误；曲线随V1增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高，说明反应放热，化学能转化为热能，B正确；当V1＝30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝＝1.5 mol·L-1，C正确；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，D错误。 10．工业上，合成氨反应N2＋3H22NH3的微观历程如图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是(　　) A．①→②催化剂在吸附N2、H2时，形成新的化学键 B．②→③形成N原子和H原子是吸热过程 C．工业上，通过加催化剂可将N2和H2全部化合成氨气 D．N2、H2、NH3分子中均含有非极性键 解析　B　由图中可以知道，①→②催化剂在吸附N2、H2时，没有形成新的化学键，A项错误；由图中可以知道，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到N原子和H原子，断裂旧的化学键需要吸收能量，B项正确；该反应为可逆反应，可逆反应有一定反应限度，反应物不可能全部转化为生成物，所以①→⑤N2和H2不可能全部化合成氨气，C项错误；NH3分子中只含有极性键，D项错误。 三、非选择题 11．某些化学键的键能(kJ·mol-1)如下表： 化学键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br 键能 436 193 151 247 431 299 366 (1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，生成2 mol HCl放出的热量为________kJ。 (2)在一定条件下，1 mol H2分别与足量的Cl2、Br2、I2完全反应，放出热量由多到少的顺序是________。 解析　(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成2 mol HCl，则放出热量：|436 kJ·mol-1×1 mol＋247 kJ·mol-1×1 mol－431 kJ·mol-1×2 mol|＝179 kJ。(2)反应H2＋X2===2HX中，若1 mol H2和1 mol X2反应生成2 mol HX，就有1 mol H—H键和1 mol X—X键断裂，2 mol H—X键形成。放出的热量Q(HX)＝|E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)|。将表中数据代入可算得：Q(HCl)>Q(HBr)>Q(HI)，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中放热最少。 答案　(1)179　(2)Cl2>Br2>I2 12．化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。 (1)液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是________(填字母)。 (2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间那部分，使两种晶体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此判断：碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量__________(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量。 (3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为________和热能。 (4)下列反应中，属于放热反应的是__________(填序号)。 ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 解析　(1)液化气燃烧是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，过程中的能量变化最相符的是A。(2)碳酸钠晶体与硝酸铵晶体充分混合，便立即产生低温，可知该反应吸热，碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量低于反应后生成物的总能量。(3)蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和热能。(4)①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)，属于吸热反应；②燃烧木炭取暖，属于放热反应；③炸药爆炸，属于放热反应；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰，属于放热反应；属于放热反应的是②③④⑤。 答案　(1)A　(2)低于　(3)光能　(4)②③④⑤ 13．完成下列问题。 (1)用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和反应的反应热。回答下列问题： ①氢氧化钠溶液的浓度为什么大于盐酸溶液的浓度________。 ②如用醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③现用50 mL 0.5 mol·L-1的稀盐酸与50 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀盐酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 (2)为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。 ①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是________。 ②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是________(填“放热反应”或“吸热反应”)。 解析　(1)①实验时NaOH溶液的浓度大于盐酸的浓度，是为了确保盐酸被完全中和，提高中和热测定的准确性。②醋酸是弱酸，其电离过程吸收热量，会使反应放出的热量减少，所以测得的中和热数值偏小。③A.实验装置保温、隔热效果差，会使散失的热量增多，会导致测得的中和反应放出热量数值偏小，错误；B.量取稀盐酸的体积时仰视读数，使得盐酸体积偏大，参与反应的酸、碱物质的量增加，测得的中和热数值偏大，正确；C.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，会导致热量散失，所测中和热数据偏小，错误；故选B。 (2)生石灰和水反应是放热反应，使大试管内空气膨胀，压强增大，则U形管中左端液柱低，右端液柱高；若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应也是放热反应。 答案　(1)①为了确保盐酸被完全中和　②偏小 ③B　(2)①左端液柱低，右端液柱高　②放热反应 学科网（北京）股份有限公司 $